2025年化学(广东卷)
1.D 本题以“中华传统技艺”为载体,考查材料的化学组成。
纸的主要成分为纤维素,A项错误;石印章的主要成分为硅酸盐,B项错误;木活字的主要成分为纤维素,C项错误;不锈钢的主要成分为以铬镍为合金元素的合金钢,D项正确。
2.A 本题考查物质(多烯环配合物)结构与性质的关系。
C—H键是碳、氢原子通过共用电子对形成的共价键,A项正确;该配合物具有芳香性,不存在碳碳双键,B项错误;共有10个氢原子,C项错误;分子中含有氢原子,可以发生取代反应,D项错误。
3.D 本题考查化学与生活及化学计算。
根据m=M·n,m(H2O)=18 g·mol-1×1 mol=18 g,A项错误;MoS2中Mo的化合价为+4,B项错误;行走时电池将化学能转化为电能,再将电能转化为机械能,C项错误;鱼肉富含蛋白质,D项正确。
4.A 本题考查化学与生活的联系。
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排,发生的反应是SO2+CaOCaSO3、2CaSO3+O22CaSO4,A项错误;S的检验试剂为稀盐酸和BaCl2溶液,B项正确;用MgCl2溶液点卤制豆腐,使蛋白质盐析而生成豆腐,C项正确;暖贴取暖是利用铁粉氧化过程中反应放热,D项正确。
5.A 本题考查化学用语、化学材料的组成。
聚氯乙烯的单体为CH2CHCl,A项错误;四氧化三铁具有磁性,B项正确;晶态和非晶态间的转换是原子排列方式的不同,是物理变化,C项正确;单晶硅为金刚石结构,为共价晶体,D项正确。
6.D 本题考查实验基本操作。
给Na2CO3溶液加热,促进C水解,溶液碱性增强,更利于除油污,A项正确;铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O,加入稀盐酸发生反应:Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(3+x)H2O,B项正确;CuSO4溶液中加足量氨水,生成铜氨溶液:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,C项正确;铁钉镀铜需用电解池,Cu片作阳极,铁钉作阴极,铜氨溶液为电解质溶液,D项错误。
7.B 本题考查无机物的转化推理。
若X为铝,氧化物为Al2O3,仅生成一种氧化物,不符合题意,A项错误;若X为硫,氧化物1为SO2,SO2可使品红溶液褪色,其他转化关系均成立,B项正确;若X为钠,氧化物2为Na2O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,C项错误;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,热稳定性Na2CO3>NaHCO3,D项错误。
8.B 本题考查物质的性质、检验及保存等。
因为浓硝酸不稳定,见光或受热易分解:4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O,故保存在棕色试剂瓶中,A项错误;浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖“脱水”变黑,B项正确;铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])检验Fe2+,硫氰化钾(KSCN)检验Fe3+,两者无因果关系,C项错误;MnO2与浓盐酸加热反应生成Cl2,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,D项错误。
9.B 本题考查元素周期律。
由图可知,c、h的第一电离能反常,故推测a为B,b为C,c为N,d为O,e为F,f为Ne,g为Na,h为Mg,i为Al。B和Na不同主族,A项错误;金属性Na>Mg>Al,B项正确;原子半径N>O>F,C项错误;NH3可形成分子间氢键,沸点NH3>CH4,D项错误。
10.D 本题考查阿伏加德罗常数的计算。
1 mol 18O2含中子数为20NA,1 mol 16O2含中子数为16NA,多4NA,A项错误;Fe与H2O(g)反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故1 mol Fe生成 mol H2,数目为NA,B项错误;因为N水解:N+H2ONH3·H2O+H+,故N数目小于0.1NA,C项错误;Cl2与H2发生反应:Cl2+H22HCl,1 mol Cl2与足量H2生成2 mol HCl,形成H—Cl键数目为2NA,D项正确。
11.D 本题考查化学实验。
b中:2H2O22H2O+O2↑,H2O2中氧元素化合价由“-1”→“0”和“-2”,H2O2既作氧化剂也作还原剂,B项正确;a中反应为4I-+O2+4H+2I2+2H2O,反应过程中碘元素化合价由“-1”→“0”,体现了I-的还原性,A项正确;c中反应为CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O,CH3CH2OH被氧化为乙醛,C项正确;d中有银镜反应发生,说明c中产物有乙醛,D项错误。
12.A 本题考查难溶电解质和配合物知识。
将适量CuCl完全溶于盐酸,存在以下转化关系:①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq),②CuCl(s)+Cl-(aq)[CuCl2]-(aq),③[CuCl2]-+Cl-[CuCl3]2-。
加水稀释,反应③平衡逆向移动,且由于体积增大,[CuCl3]2-浓度一定下降,A项正确;加入少量NaCl固体,反应②、③均正向移动,[CuCl2]-浓度不一定上升,B项错误;[CuCl2]-不能拆开,正确的电离方程式为H[CuCl2]H++[CuCl2]-,C项错误;依据溶液中的电荷守恒,有c(H+)+c(Cu+)=c(Cl-)+c([CuCl2]-)+2c([CuCl3]2-)+c(OH-),D项错误。
13.A 本题考查物质结构与性质。
A项,SO3中心原子S为sp2杂化,VSEPR模型为平面三角形,不能判断其氧化性,SO3中硫元素为+6价,化合价可降说明其具有氧化性;B项,Na的电子排布式为1s22s22p63s1,K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,原子结构不同,电子跃迁时能量不同,所以焰色不同;C项,乙烯的结构简式为CH2CH2,乙炔的结构简式为CH≡CH,均含有π键,可发生加聚反应;D项,石墨层中碳原子通过sp2杂化形成六边形层状结构,剩余1个未杂化的p电子参与形成离域大π键,电子在整个平面内自由移动,使石墨具有导电性。
14.B 本题考查电化学基础知识(二次电池原理)。
由信息“放电时,电极Ⅱ上MnO2减少”,说明电极Ⅱ为原电池正极,反应式为MnO2+2e-+4H+Mn2++2H2O;电极Ⅰ为原电池负极,反应式为MnS-2e-S+Mn2+。
依据上述分析,可确定充电时电极Ⅱ为阳极,A项正确;放电时电极Ⅱ的反应消耗H+,溶液的pH升高,B项错误;原电池负极反应为MnS-2e-S+Mn2+,C项正确;电极材料每转移1 mol电子,对应理论容量为26.8 A·h,充电时16 g S得到1 mol电子,能提供的理论容量为26.8 A·h,D项正确。
15.C 本题考查实验现象及原理分析。
a中发生反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑、2NO+O22NO2,溶液由无色→蓝色,液面上方有红棕色气体生成,A项正确;b中2NO+O22NO2,NO2为红棕色,还会存在2NO2N2O4,B项正确;酚酞溶液的变色范围为8.2~10.0,c中红色刚好褪去,不能说明HC恰好完全反应,C项错误;若将a中稀硝酸换成浓硫酸并加热,发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑,SO2+NaHCO3NaHSO3+CO2,NaHSO3溶液显酸性,c中溶液颜色会褪去,D项正确。
16.C 本题考查燃料电池和反应机理图。
由图a、c知,电极Ⅰ通入O2,为燃料电池正极,电极Ⅱ通入H2,为燃料电池负极,ⅰ为正极反应的催化剂,A项错误;电池工作过程中,负极反应式为H2-2e-2H+,生成的H+通过质子交换膜向正极区移动,C项正确;依据题给信息“其中O2获得第一个电子的过程最慢”,说明在图a中,ⅰ到ⅱ过程的活化能最高,B项错误;分析图a、c知,相同时间内,正极O2转移4 mol电子时完成一次循环,而负极H2转移4 mol电子需要完成两次循环,D项错误。
17.答案 (1)紫红色褪去
(2)d、a、b
(3)①0.028 0 ②
(4)①增大 极性 ③三者的饱和溶液浓度并不相同;芳香环上的取代基会通过电子效应和空间效应改变羧酸的酸性
(5)①2HClO2H++2Cl-+O2↑
②用pH计测定常温下0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH=a,c(OH-)=10a-14,
ClO-+H2OHClO+OH-,c(HClO)=c(OH-),
Kh==102a-27,
Ka==1013-2a
解析 本题考查化学实验及原理、现象分析等。
(1)酸性条件下发生:,KMnO4被还原,紫红色褪去。
(2)加热溶解后,应先趁热过滤除去泥沙,经过冷却结晶获得苯甲酸晶体(苯甲酸的溶解度受温度影响较大,而NaCl溶解度几乎不受温度影响),再常温过滤后可获得苯甲酸晶体。
(3)①+NaOH+H2O
c0×50×10-3 L=0.1 mol·L-1×14×10-3 L,
解得c0=0.028 0 mol·L-1。
②选取初始点(0.00,2.89)计算,c()=c0-c(H+),Ka==。
(4)①电负性F>Cl,电负性越大,吸电子能力越强,使羧基中O—H键之间电子对越偏向于O,则—OH的极性越大。
②三者饱和溶液的浓度不相同,且形成了分子内氢键使—COOH中H更难电离,故不能用pH直接判断Ka的大小顺序。
(5)①HClO在光照、加热或长期放置过程中均会分解,故离子方程式为2HClO2H++2Cl-+O2↑。
②用pH计测定常温下0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH=a,c(OH-)=10a-14,
ClO-+H2OHClO+OH-,c(HClO)=c(OH-),
Kh==102a-27,
Ka==1013-2a。
18.答案 (1)适当增加通入SO2的量、适当升温、搅拌等(写出一条,合理即可)
(2)4Fe2+ 4 2 8
(3)5 (4)AD
(5)3∶1∶1 12
(6)①2NH3N2+3H2 3H2+Fe2O33H2O+2Fe
②
③不生成有毒有害气体
解析 本题借助从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni以及对新型绿色冶铁方法的探究,考查化学反应速率、化学平衡的影响因素、离子方程式的书写、Ksp的计算、晶胞结构等。
(1)升温、增大接触面积、增大反应物浓度等皆可加快反应速率。
(2)由于酸浸中通SO2,SO2具有还原性,可推测浸取液中含Fe2+,再考虑酸性环境,故产物中有H+,结合电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒即可配平方程式。
(3)滤液1中c(Cu2+)=0.022 mol·L-1,c(OH-)==10-9 mol·L-1,此时c2(OH-)·c(Ni2+)=(10-9 mol·L-1)2×0.042 mol·L-1(4)镍易进入有机相的原因有:镍与N、O形成配位键,可以使镍进入有机相,A正确;配位时中心离子是Ni2+,镍元素化合价不变,没有发生氧化还原反应,B错误;配合物与水形成氢键,不能解释镍进入有机相,C错误;烷基具有疏水性,能与水分层,可以使其进入有机相,D正确。
(5)顶点原子:8×=1,面心原子:×6=3,体心原子:1,由dNi—Cu∶dNi—N=∶1,结合几何关系推知顶点原子为Cu,面心原子为Ni,体心原子为N。晶胞中Cu∶Ni∶N=1∶3∶1,故x∶y∶z=3∶1∶1,与顶点Cu距离最近的是面心上的Ni,共12个。
(6)①H2具有还原性,NH3可分解为N2、H2,可推得化学方程式。
②电解要得到Fe,故Fe片作阴极,石墨棒作阳极,电解液为NaOH溶液和Fe2O3颗粒,可画出示意图。
③从物质角度分析,新型冶铁方法不产生有毒气体。
19.答案 (1)3d24s2 (2)能
(3)①-267.8 ②TiCl2(s) ③0.5
(4)①(1-y2)×100% ②×100%
解析 本题考查化学反应原理及图像分析、计算。
(1)Ti为22号元素,基态Ti原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。
(2)由于ΔH<0、ΔS>0,根据ΔG=ΔH-TΔS<0,反应能自发进行。
(3)①由盖斯定律,反应a=反应c-反应b×2,ΔH1=+132.4 kJ·mol-1-2×(+200.1 kJ·mol-1)=-267.8 kJ·mol-1。
②反应a的ΔH<0、反应b的ΔH>0,升温时有利于反应a逆向移动、反应b正向移动,n[TiCl2(s)]减小,n[TiCl3(g)]增多。
③由Ti原子守恒:n(Ti)=5.0 mol+10.0 mol=15 mol,
T0 K时,n(TiCl2)=0,n[TiCl3(s)]=0,n[TiCl4(g)]=15 mol-8.5 mol-6.0 mol=0.5 mol。
c[TiCl3(g)]= mol·L-1,c[TiCl4(g)]= mol·L-1,反应c的平衡常数K=。
(4)①t0时,n2=y2·n0,N2H4的转化率=×100%=(1-y2)×100%。
②N2H4N2+2H2
a a 2a
3N2H4N2+4NH3
b b
a=
×100%=×100%=×100%
20.答案 (1)醛基
(2)①C8H8 ②5
(3)AB
(4)有2组峰,峰面积之比为2∶3
(5)①CH3COOH+Br2BrCH2COOH+HBr
②酯化反应 BrCH2COOH+CH3OHBrCH2COOCH3+H2O
(6)(或)
解析 本题考查有机合成,涉及官能团性质、同分异构体等知识。
(1)由化合物1a的结构简式可知,其含氧官能团为醛基。
(2)①2a的结构简式为,分子式为C8H8。
②2a(苯乙烯)与H2O加成后的分子式为C8H10O,不饱和度为4,同时含苯环及醇羟基时,应将醇羟基视作取代基,可分类如下:
ⅰ:,—OH在—CH2CH3有2种取代方式,、;
ⅱ:、、
。
(3)1a、2a、3a生成4a,2a中发生加成反应,π键断裂,并且这2个碳原子与1a、3a中的碳原子相连形成新的σ键,故A选项正确;4a分子中的手性碳原子如图所示,3个苯环中的碳原子以及中碳原子均为sp2杂化,共20个,B选项正确;5a分子中,与—OH相连的碳原子是手性碳原子,故C选项错误;5a与氢气发生还原反应的原子利用率为100%,但5a含有酮羰基,不是苯酚同系物,故D选项错误。
(4)有两种不同化学环境的氢原子,个数分别为2、3,故氢谱中有2组峰,峰面积之比为2∶3。
(5)结合1a、2a、3a生成4a反应,将Ⅱ拆分得。
①CH3COOH+Br2BrCH2COOH+HBr;
②由CH3COOCH3CH3COOH+CH3OH,知第2步反应为BrCH2COOH+CH3OHBrCH2COOCH3+H2O,该反应为酯化反应。
(6)参考三组分反应,直接合成Ⅲ,则由Ⅲ进行反推,++,故该空填(或)。2025年广东省普通高中学业水平选择性考试
化 学
本试卷满分100分,考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ti—48 Fe—56
一、选择题:本大题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题
列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.中华传统技艺,凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 ( )
剪纸
中医针灸
篆刻 活字印刷术
A.纸哪吒 B.石印章 C.木活字 D.不锈钢针
2.在法拉第发现苯200周年之际,我国科学家首次制备了以金属 M 为中心的多烯环配合物。该
配合物具有芳香性,其多烯环结构(如图)形似梅花。该多烯环上 ( )
A.C—H 键是共价键 B.有8个碳碳双键
C.共有16个氢原子 D.不能发生取代反应
3.现代科技,增强国力,增进民生福祉。下列说法正确的是 ( )
A.我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量。1molH2O质量为10g
B.利用MoS2成功为金属材料“重塑金身”。MoS2中Mo的化合价为+6
C.穿上电动机械腿,助力行走不是梦。行走时电池将电能转化为化学能
D.沙海养鱼蹚出治沙新路,让沙海沙山变成金山银山。鱼肉富含蛋白质
4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO4+CO2-3 CaCO +SO2-3 4
B 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含SO2- Ba2++SO2-4 4 BaSO4↓
C 使用 MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质盐析
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化,反应放热
·1·
5.声波封印,材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 ( )
A.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯,其单体是CH3CH2Cl
B.磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成,Fe3O4具有磁性
C.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换,涉及物理变化
D.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料,单晶硅是一种共价晶体
6.对铁钉进行预处理,并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 ( )
A.除油污 B.除铁锈 C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜
7.能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是 ( )
O2 O2 H2O ( )NaOH
(或 HCl)
单质X →氧化物1 →氧化物2 →酸 或碱 →盐
A.X可为铝,盐的水溶液一定显酸性
B.X可为硫,氧化物1可使品红溶液褪色
C.X可为钠,氧化物2可与水反应生成 H2
D.X可为碳,盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
8.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且两者间具有因果关系的是 ( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+
D MnO2与浓盐酸共热,生成黄绿色气体 Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl
9.元素a~i为短周期元素,其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确
的是 ( )
A.a和g同主族
B.金属性:g>h>i
C.原子半径:e>d>c
D.最简单氢化物沸点:b>c
·2·
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.1mol18O2的中子数,比1mol16O2的多2NA
B.1molFe与水蒸气完全反应,生成 H2的数目为2NA
C.在1L0.1mol·L-1的NH Cl溶液中,NH+4 4 的数目为0.1NA
D.标准状况下的22.4LCl2与足量 H2反应,形成的共价键数目为2NA
11.利用如图装置进行实验:打开K1、K2,一定时间后,a中溶液变蓝;关闭K1,打开K3,点燃酒精灯加热数分
钟后,滴入无水乙醇。下列说法错误的是 ( )
A.a中现象体现了I-的还原性
B.b中 H2O2既作氧化剂也作还原剂
C.乙醇滴加过程中,c中的铜丝由黑变红,说明乙醇被氧化
D.d中有银镜反应发生,说明c中产物有乙酸
12.CuCl微溶于水,但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl]-2 和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶
于盐酸,得到含[CuCl -2] 和[CuCl]2-3 的溶液,下列叙述正确的是 ( )
A.加水稀释,[CuCl3]2-浓度一定下降
B.向溶液中加入少量NaCl固体,[CuCl -2] 浓度一定上升
C.H[CuCl2]的电离方程式为:H[CuCl + + -2] H +Cu +2Cl
D.体系中,c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c([CuCl -2] )+c([CuCl]2-3 )+c(OH-)
13.由结构不能推测出对应性质的是 ( )
选项 结构 性质
A SO3的VSEPR模型为平面三角形 SO3具有氧化性
B 钾和钠的原子结构不同,电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同
C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应
石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子,可在整个碳原子平面中
D 石墨具有类似金属的导电性
运动
·3·
14.一种高容量水系电池示意图如图。已知:放电时,电极Ⅱ上 MnO2 减
少;电极材料每转移1mol电子,对应的理论容量为26.8A·h。下列
说法错误的是 ( )
A.充电时Ⅱ为阳极
B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低
C.放电时负极反应为:MnS-2e- S+Mn2+
D.充电时16gS能提供的理论容量为26.8A·h
15.按如图组装装置并进行实验:将铜丝插入溶液中,当c中红色褪去
时,将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 ( )
A.a中有化合反应发生,并有颜色变化
B.b中气体变红棕色时,所含氮氧化物至少有两种
C.c中溶液红色刚好褪去时,HCO-3 恰好完全反应
D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热,则c中溶液颜色会褪去
16.某理论研究认为:燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c,其中
O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知,理论上 ( )
A.负极反应的催化剂是ⅰ
B.图a中,ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低
C.电池工作过程中,负极室的溶液质量保持不变
D.相同时间内,电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
二、非选择题:本大题共4小题,共56分。考生根据要求作答。
17.(14分)酸及盐在生活生产中应用广泛。
(1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中,加入几滴酸性KMnO4溶液,振荡,观察到体系
颜色 。
(2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中,需要的操作及其顺序为:加热溶
解、 (填下列操作编号)。
·4·
a.冷却结晶 b.常温过滤 c.蒸馏 d.趁热过滤
(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka,实验如下:取
50.00mL苯甲酸饱和溶液,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,用pH计测得
体系的pH随滴入溶液体积V 变化的曲线如图。据图可得:
①c0= mol·L-1。
②苯甲酸的Ka= (列出算式,水的电离可忽略)。
(4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。
①知识回顾 羧 酸 酸 性 可 用 Ka 衡 量。下 列 羧 酸 Ka的 变 化 顺 序 为:CH3COOHCCl3COOH增大,酸性增强。
②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为:
COOH > COOH > COOH
F Br
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ,据此推断假设成立。
但乙同学认为该推断依据不足,不能用所测得的pH直接判断 Ka大小顺序,因为
。
乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的Ka,其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。
④实验小结 假设不成立,芳香环上取代基效应较复杂,①中规律不可随意推广。
(5)该小组尝试测弱酸 HClO的Ka。
①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验,其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为
。
②小组讨论后,选用0.100mol·L-1NaClO溶液(含少量NaCl)进行实验,以获得 HClO的 Ka。简述该
方案 (包括所用仪器及数据处理思路)。
③教师指导:设计实验方案时,需要根据物质性质,具体问题具体分析。
·5·
18.(14分)我国是金属材料生产大国,绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究
新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知:多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2
Ks (298K) 2.8×10-39 1.3×10-33 2.2×10-20 5.5×10-16p
(1)“酸浸”中,提高浸取速率的措施有 (写一条)。
高压
(2)“高压加热”时,生成Fe2O3 的离子方程式为: +O2+ H2O Fe2O3↓+ △
H+
(3)“沉铝”时,pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。已知:“滤液1”中c(Cu2+)=0.022mol·
L-1,c(Ni2+)=0.042mol·L-1。
(4)“选择萃取”中,镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有 。
A.镍与N、O形成配位键 B.配位时Ni2+被还原
C.配合物与水能形成分子间氢键 D.烷基链具有疏水性
(5)NixCuyNz 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知:同种位置原子相同,相
邻原子间的最近距离之比dNi-Cu∶dNi-N= 2∶1,则x∶y∶z= ;晶体中
与Cu原子最近且等距离的原子的数目为 。
(6)①“700℃加热”步骤中,混合气体中仅加少量 H2,但借助工业合成氨的逆反应,可使Fe不断生成。该
步骤发生反应的化学方程式为 和 。
·6·
②“电解”时,Fe2O3颗粒分散于溶液中,以Fe片、石墨棒为电极,在下面的虚线框中,画出电解池示意图并
做相应标注。
③与传统高炉炼铁工艺相比,上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是
(写一条)。
19.(14分)钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为 。
(2)298K下,反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH<0、ΔS>0,则298K下该反应
(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0molTiCl4与10.0molTi放入容积为V0L的恒容密闭容器中,
反应体系存在下列过程。
编号 过程 ΔH
(a) Ti(s)+TiCl4(g) 2TiCl2(s) ΔH1
(b) TiCl2(s)+TiCl -14(g) 2TiCl3(g) +200.1kJ·mol
(c) Ti(s)+3TiCl4(g) 4TiCl3(g) +132.4kJ·mol-1
(d) TiCl3(g) TiCl3(s) ΔH2
①ΔH1= kJ·mol-1。
②不同温度下,平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质
为 。
③温度T0K下,n[TiCl4(g)]= mol,反应(c)的平衡常数 K
= (列出算式,无须化简)。
(4)钛基催化剂可以催化储氢物质肼(N2H4)的分解反应:
(e)N2H4 N2+2H2 (f)3N2H4 N2+4NH3
为研究 某 钛 基 催 化 剂 对 上 述 反 应 的 影 响,以 肼 的 水 溶 液 为 原 料(含
N2H4的物质的量为n0),进行实验,得到n1/n0、n2/n0随时间t变化的
曲线如图。其中,n1为 H2与 N2的物质的量之和;n2为剩余 N2H4的物
质的量。
·7·
设ne为0~t时间段内反应(e)
n
消耗N2H4的物质的量,该时间段内,本体系中催化剂的选择性用
e
n0-n
×
2
100% 表示。
①0~t0min内,N2H4的转化率为 (用含y2的代数式表示)。
②0~t0min内,催化剂的选择性为 (用含y1与y2的代数式表示,写出推导过程)。
20.(14分)我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破,光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合
成,其中的一个反应如下(反应条件略;Ph-代表苯基C6H5- )。
Ph
O O CHO
Br
+ Ph + → +
3a OH
Ph 2a (α-溴代丙酮) Ph
1a 4a 5a
(主产物) (副产物)
(1)化合物1a中含氧官能团的名称为 。
(2)①化合物2a的分子式为 。
②2a可与 H2O发生加成反应生成化合物Ⅰ。在Ⅰ的同分异构体中,同时含有苯环和醇羟基结构的共
种(含化合物Ⅰ)。
(3)下列说法正确的有 。
A.在1a、2a和3a生成4a的过程中,有π键断裂与σ键形成
B.在4a分子中,存在手性碳原子,并有20个碳原子采取sp2杂化
C.在5a分子中,有大π键,可存在分子内氢键,但不存在手性碳原子
D.化合物5a是苯酚的同系物,且可发生原子利用率为100%的还原反应
(4)一定条件下,Br2与丙酮(CH3COCH3)发生反应,溴取代丙酮中的α-H,生成化合物3a。若用核磁共
振氢谱监测该取代反应,则可推测:与丙酮相比,产物3a的氢谱图中 。
(5)已知:羧酸在一定条件下,可发生类似于丙酮的α-H 取代反应。根据上述
信息,分三步合成化合物Ⅱ。
①第一步,引入溴:其反应的化学方程式为 Ⅱ
。
②第二步,进行 (填具体反应类型):其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
③第三步,合成Ⅱ:②中得到的含溴有机物与1a、2a反应。
(6)参考上述三组分反应,直接合成化合物Ⅲ,需要以1a、 (填结构简式)和3a为反应物。
O O
Ph
Ⅲ
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2025年广东省普通高中学业水平选择性考试
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化学答题卡
18.(1)
19.(1)
姓
名
考生条形码区
(2
(2)
准考证号
此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂
正确填涂示例
3
(3)①
选择题（请用2B铅笔填涂）
(4
②
(5)
哥
2AEQD
3a0
4AB
w
哥
⑧
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D
.3a8
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RaD
P3a0o
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5AECD
3aoa
(4)①
(6)①
②
非选择题（请用0,5毫米黑色签字笔作答】
17.(1)
20.(1)
(2)
②
(2)①
②
(3)①
②
(3)
(4)①
(4)
9
(5)①
②
(5)①
(6)
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