江西万载2017届高三化学选修三第二章分子结构与性质能力提升检测试题
文档属性
| 名称 | 江西万载2017届高三化学选修三第二章分子结构与性质能力提升检测试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 72.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-22 15:23:09 | ||
图片预览
文档简介
江西万载2017届高三化学选修三第二章分子结构与性质能力提升检测试题
第I卷 选择题
一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A．m=1，n=5 B．m=3，n=4
C．m=5，n=1 D．m=4，n=5
2、下列说法正确的是（ ）
A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物
B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍
D．H2O中心原子采取sp杂化
3、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有关叙述正确的是（ ）
A．发生还原反应的是H2C2O4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C．1mol草酸分子中含7mol键 D．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol
4、关于乙醇（C2H5OH）分子的说法正确的是（ ）
A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键
C．分子中只含σ键 D． 分子中含有1个π键
5、测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是（ ）
A.是极强酸 B.有强氧化性 C.遇热分解 D.有4个相同的键
6、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )24
A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu M
7、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）T
A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短8
B．NCl3分子中四个原子共平面7
C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构M
D．NBr3比NCl3易挥发 y
8、HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为：下列说法正确的是（ ） I
A. HNCO分子中存在非极性键 B. 4.3g HNCO中含有0.1 NA个原子/
C.反应中NOx还原剂 D. 1mol NO2在反应中转移4NA个电子 N
9、据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5-CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于sF5一CF3的说法正确的是（ ）I
A．分子中有键也有键 B．所有原子在同一平面内3
C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1 mol SF5-CF3分子中电子数为8 mol i
10、下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是（ ）h
A B C D B
11、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（ ）i
A．SF6易燃烧生成SO2 B．SF6是极性分子V
C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构 V
D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF b
12、下列关于键和键的理解不正确的是（ ）q
A．键能单独形成，而键一定不能单独形成4
B．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转i
C．双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键A
D．气体单质中一定存在键，可能存在键=
13、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）=
A、A分子中所有原子都在同一平面内
B、A分子中所含的键与键个数之比为10：1
C、1 mol A所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数）
D、1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3
14、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）
A．A分子中所有原子共平面
B．A分子中N的化合价为-3价
C．A分子中含有10个键和1个键
D．1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3
15、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )
A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子
C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高
第II卷 非选择题
二、非选择题（共52分）
16、已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为 ．
(2)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ，配合物A中不存在 .
A、极性键 B、非极性键 C、氢键 D、σ键 E、π键 F、离子键
（3）lmol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 ．
（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：（写化学式） ．
（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是 ，铜离子的配位数是 ．
（6）配合物A中元素C、H、N、O组成的化合物CH4和NO，在400～500℃和Pt做催化剂下，能转化成无毒无害的物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为： ．
17、Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（1）Pt（NH3 ）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构? ．
（2）请画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ． 黄绿色固体： ．
（3）淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
18、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为 ．
②NO3﹣的空间构型是 （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 ．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为 ．
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为 ．
19、卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的 区；溴的价电子排布式为 ．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．
氟
氯
溴
碘
第一电离能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3 H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个ClO2﹣的等电子体 ．
20、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．
①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数+棱边数=2，请回答：C20分子共有 个正五边形，共有 条棱边．
Ⅱ．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D元素的核电荷数为29．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有π键的数目为 ．该分子中碳原子的杂化轨道类型是 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）基态D原子的电子排布式为 ．
参考答案
1.B
1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物电离出1 mol Cl﹣，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl﹣，且Co显+3价，所以+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=6﹣2=4，所以m=3，n=4；
答案：B；
2.A
A．过氧化钠中，两个氧原子之间存在非极性共价键，但是过氧化钠为离子化合物，故A正确；
B．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力．分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故B错误；
C．已知C=C中含有1个σ键和1个π键，C﹣C中只含有1个σ键，而且π键不稳定键能比σ键小，所以C=C的键能比C﹣C键能的2倍要小，故B错误；
D．H2O中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D错误；
故选：A．
3.C
根据化合价升降必相等，配平后的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O，A、碳元素的化合价从+3价升高到+4价，发生氧化反应，故A错误；B、该离子方程式右侧方框内的产物是水，故B错误；C、草酸分子中所有的单键都是键，双键中其中有一个是键，所以1mol草酸分子中含7mol键，正确；D、10 mol二氧化碳生成时，电子转移10mol，故D错误。
故答案选C。
4. C
乙醇的结构式是，所以分子中共含有7个极性键，1个非极性键。单键都是σ键，双键或三键中含有π键，所以乙醇分子中不存在π键，答案选C。
5.D
6.C
7.C
8.D
9．C
10. C
11. D
12.D
13.D
14.D
15.C
16.（1）1s22s22p63s23p63d104s1；
(2)sp3、sp2；C；
（3）8×6.02×1023或8NA；
（4）SCN﹣ 或N3﹣ 或OCN﹣等；
（5）Cu2O；4；
（6）CH4+4NON2+CO2+2H2O．
17.（1）平面四边形；
（2）；；
（3）非极性；极性；
18.（1）① 1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；
② 平面三角形；
（2）① C≡O；
② sp3；6612961
③ 2×6.02×1023个（或2mol）；
（3））．
19.（1）p；4s24p5；
（2）氢键；
（3）I；
（4）＞；
（5）sp3；Cl2O或OF2；
20.I．12、30；
II．（1）C＜O＜N；
（2）、4NA（或2.408×1024）、sp、非极性；
（3）1s22s22p63s23p63d104s1．
第I卷 选择题
一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A．m=1，n=5 B．m=3，n=4
C．m=5，n=1 D．m=4，n=5
2、下列说法正确的是（ ）
A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物
B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍
D．H2O中心原子采取sp杂化
3、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有关叙述正确的是（ ）
A．发生还原反应的是H2C2O4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C．1mol草酸分子中含7mol键 D．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol
4、关于乙醇（C2H5OH）分子的说法正确的是（ ）
A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键
C．分子中只含σ键 D． 分子中含有1个π键
5、测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是（ ）
A.是极强酸 B.有强氧化性 C.遇热分解 D.有4个相同的键
6、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )24
A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu M
7、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）T
A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短8
B．NCl3分子中四个原子共平面7
C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构M
D．NBr3比NCl3易挥发 y
8、HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为：下列说法正确的是（ ） I
A. HNCO分子中存在非极性键 B. 4.3g HNCO中含有0.1 NA个原子/
C.反应中NOx还原剂 D. 1mol NO2在反应中转移4NA个电子 N
9、据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5-CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于sF5一CF3的说法正确的是（ ）I
A．分子中有键也有键 B．所有原子在同一平面内3
C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1 mol SF5-CF3分子中电子数为8 mol i
10、下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是（ ）h
A B C D B
11、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（ ）i
A．SF6易燃烧生成SO2 B．SF6是极性分子V
C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构 V
D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF b
12、下列关于键和键的理解不正确的是（ ）q
A．键能单独形成，而键一定不能单独形成4
B．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转i
C．双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键A
D．气体单质中一定存在键，可能存在键=
13、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）=
A、A分子中所有原子都在同一平面内
B、A分子中所含的键与键个数之比为10：1
C、1 mol A所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数）
D、1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3
14、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）
A．A分子中所有原子共平面
B．A分子中N的化合价为-3价
C．A分子中含有10个键和1个键
D．1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3
15、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )
A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子
C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高
第II卷 非选择题
二、非选择题（共52分）
16、已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为 ．
(2)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ，配合物A中不存在 .
A、极性键 B、非极性键 C、氢键 D、σ键 E、π键 F、离子键
（3）lmol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 ．
（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：（写化学式） ．
（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是 ，铜离子的配位数是 ．
（6）配合物A中元素C、H、N、O组成的化合物CH4和NO，在400～500℃和Pt做催化剂下，能转化成无毒无害的物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为： ．
17、Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（1）Pt（NH3 ）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构? ．
（2）请画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ． 黄绿色固体： ．
（3）淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
18、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为 ．
②NO3﹣的空间构型是 （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 ．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为 ．
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为 ．
19、卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的 区；溴的价电子排布式为 ．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．
氟
氯
溴
碘
第一电离能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3 H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个ClO2﹣的等电子体 ．
20、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．
①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数+棱边数=2，请回答：C20分子共有 个正五边形，共有 条棱边．
Ⅱ．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D元素的核电荷数为29．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有π键的数目为 ．该分子中碳原子的杂化轨道类型是 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）基态D原子的电子排布式为 ．
参考答案
1.B
1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物电离出1 mol Cl﹣，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl﹣，且Co显+3价，所以+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=6﹣2=4，所以m=3，n=4；
答案：B；
2.A
A．过氧化钠中，两个氧原子之间存在非极性共价键，但是过氧化钠为离子化合物，故A正确；
B．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力．分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故B错误；
C．已知C=C中含有1个σ键和1个π键，C﹣C中只含有1个σ键，而且π键不稳定键能比σ键小，所以C=C的键能比C﹣C键能的2倍要小，故B错误；
D．H2O中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D错误；
故选：A．
3.C
根据化合价升降必相等，配平后的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O，A、碳元素的化合价从+3价升高到+4价，发生氧化反应，故A错误；B、该离子方程式右侧方框内的产物是水，故B错误；C、草酸分子中所有的单键都是键，双键中其中有一个是键，所以1mol草酸分子中含7mol键，正确；D、10 mol二氧化碳生成时，电子转移10mol，故D错误。
故答案选C。
4. C
乙醇的结构式是，所以分子中共含有7个极性键，1个非极性键。单键都是σ键，双键或三键中含有π键，所以乙醇分子中不存在π键，答案选C。
5.D
6.C
7.C
8.D
9．C
10. C
11. D
12.D
13.D
14.D
15.C
16.（1）1s22s22p63s23p63d104s1；
(2)sp3、sp2；C；
（3）8×6.02×1023或8NA；
（4）SCN﹣ 或N3﹣ 或OCN﹣等；
（5）Cu2O；4；
（6）CH4+4NON2+CO2+2H2O．
17.（1）平面四边形；
（2）；；
（3）非极性；极性；
18.（1）① 1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；
② 平面三角形；
（2）① C≡O；
② sp3；6612961
③ 2×6.02×1023个（或2mol）；
（3））．
19.（1）p；4s24p5；
（2）氢键；
（3）I；
（4）＞；
（5）sp3；Cl2O或OF2；
20.I．12、30；
II．（1）C＜O＜N；
（2）、4NA（或2.408×1024）、sp、非极性；
（3）1s22s22p63s23p63d104s1．