2026年中考一轮复习 第三章 碳和碳的氧化物 讲义

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第三章 碳和碳的氧化物
直击考点
考点1 碳单质的性质与用途
一、金刚石、石墨、
物质 金刚石 石墨
结构模型
微观构成 由①_________构成的单质 由②_____构成的单质
宏观组成 都是由③____________组成的物质
性质 与 用途 a.天然存在的最④__的物质——用作钻头、切割大理石； b.无色透明的固体——作装饰品； c.特殊条件下制备的金刚石薄膜，透光性好，硬度大，可用作光学窗口和透镜的涂层；导热性好，可用于集成电路基板散热，提高芯片性能 a.灰黑色，质软——制铅笔芯； b.导电性好——用作电极； c.有滑腻感——制作润滑剂 具有一些特殊的物理和化学性质，可应用于超导、催化、能源及医学等领域
物理性质有明显差异的原因 ⑤___________________________________________________________
拓展延伸 工业生产和日常生活中常用到木炭、焦炭、活性炭、炭黑等，他们都属于混合物。木炭、活性炭具有⑥_________的结构，利用其⑦___________可除去色素、异味等。
二、碳单质的化学性质与用途
化学性质 用途（或化学方程式）
常温下，⑧_____ 用墨（用炭黑等材料制成）书写或绘制的字画长时间不褪色
可燃性 氧气充足时：⑨__________________ 作燃料 氧气不足时：⑩__________________
还原性 与氧化铜反应： ________________________ 冶炼金属 与氧化铁反应： ________________________ 与二氧化碳反应： _______________________________
考点2 CO 与CO的性质与用途
一、CO 的性质与用途
1.物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气①_________，②_______溶于水。
2.化学性质
不燃烧也 不支持燃烧 实验现象：③____方蜡烛先熄灭，④_____方蜡烛后熄灭 结论：⑤_____________________________（化学性质） ⑥_____________________________（物理性质）
与水反应（三朵花为用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花） (1)Ⅰ中纸花⑦___________，说明⑧________________。 (2)Ⅱ中纸花⑨___________，说明⑩________________。 (3)Ⅲ中纸花 _____________，说明 ___________________，反应的化学方程式为 ______________________________________。 (4)若将Ⅲ中纸花烘干，现象为纸花 ________，说明 _________，反应的化学方程式为 _____________________________________
与碱反应 (1)与澄清石灰水反应 实验现象：澄清石灰石变浑浊 化学方程式： ________________
(2)与氢氧化钠溶液反应 实验现象：充分振荡甲和乙两塑料瓶，变瘪程度更大的瓶子是 __________化学方程式： ______________用于吸收CO
3.用途
(1)密度比空气的大，不能燃烧也不支持燃烧，可用于 ____________________；
(2)固态二氧化碳俗称_________，升华时吸收大量的热，可用于__________；
(3)能溶于水，且能与水反应，可用于制碳酸饮料；
(4)可用作化工原料，可作气体肥料等。
二、CO的性质与用途
1.物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气略__，难溶于水。
2.化学性质与用途
化学性质 化学方程式及现象（或原理） 用途
可燃性 与氧气反应：___________________________ 现象：燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色 作燃料
还原性 与氧化铜反应： ________________________ 现象：________________________________ 与氧化铁反应：________________________ 现象：________________________________ 用于冶炼金属
毒性 极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命 _____
归纳总结 二氧化碳和一氧化碳的对比
(1)CO和CO 化学性质差异大的原因是分子构成不同。
(2)CO和CO 的鉴别
鉴别方法 现象及结论
通入澄清石灰水中 能使澄清石灰水_______的是CO ， ________的是CO
通入灼热的氧化铜 使黑色粉末变红的是_______，无明显现象的是______
(3)CO和 互为杂质时的除杂方法
物质 杂质 除杂方法
CO CO 通入足量的 NaOH溶液，再通过浓硫酸
CO CO 通过足量灼热的氧化铜
考点3 二氧化碳的制取
一、工业制取二氧化碳
高温煅烧石灰石，反应的化学方程式为___________________________。
二、实验室制取二氧化碳（详见实验3）
考点 4二氧化碳对生活和环境的影响
一、自然界中的碳循环
二、二氧化碳对人体健康的影响
二氧化碳无毒，不能供给呼吸，人在二氧化碳浓度偏高的环境中，会感到气闷、头痛乃至窒息死亡。在人群密集的地方应该注意通风换气；在进入久未开启的菜窖和深洞前，需先做③_____________________。
三、二氧化碳对环境的影响（加剧温室效应）
温室效 应加剧 原因 a.化石能源的消耗急剧增加，排入大气中的CO 越来越多； b.森林面积不断减少，自然界对CO 的吸收能力变弱
危害 a.导致两极冰川融化，使海平面升高，可能淹没部分沿海城市；b.土地沙漠化，农业减产；c.极端天气的频率和强度增大等；d.影响自然生态系统，改变生物多样性
减缓 措施 减少 排放 a.减少使用化石能源，更多利用清洁能源，如④________（填一种）；b.促进节能产品和技术进一步开发和普及，提高能源生产效率和使用效率等；c.低碳生活，例如⑤_____________
增加 吸收 a.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；b.采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳等
“双碳”目标：我国目标是二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。
四、低碳生活
1.概念：所谓“低碳”，就是较低的⑥__________排放。低碳生活可以理解为减少二氧化碳的排放，一种低能量、低消耗、低开支的生活方式。
2.具体做法：不使用一次性筷子、使用清洁能源、提倡纸张双面使用、减少私家车的使用等。
夯基练
1.判断下列说法的正误。
(1)石墨、金刚石、的物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同 （ ）
(2)一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似 （ ）
(3)活性炭可用作防毒面具的滤毒剂，利用了它的吸附性 （ ）
(4)农村冬天家庭用煤取暖，可以通过在房间里放几盆水预防一氧化碳中毒（ ）
2.用3朵干燥的紫色石蕊纸花进行如图实验。
(1)纸花变色的实验是_______________（填序号）。
(2)设置实验Ⅰ的目的是________________________________________________。
(3)上述实验能得出的结论是_____________________________________________。
构建物质关系
以二氧化碳为核心的物质关系 写出对应标号的化学方程式：
③______________________________
④______________________________
⑤______________________________
⑥______________________________
⑦______________________________
⑧______________________________
⑨______________________________
①___________________________ ⑩______________________________
②___________________________ ______________________________
重点实验
实验3 二氧化碳的实验室制取
实验试剂 石灰石（或大理石）与稀盐酸
实验原理 ①____________________________________________
发生装置 及特点
收集装置 及注意事项 导管伸到集气瓶底部位置（勿触底），目的是③____________ 气体应从④___________（填“a”或“b”）端进入
操作步骤 1.连接仪器；2.⑤_____________;3.装试剂（“先固后液”）；4.固定装置；5.收集气体
检验方法 具体方法：将气体通入澄清石灰水中，若⑥_______________，则证明气体为二氧化碳
验满方法 具体方法：将燃着的木条放在⑦_______________，若⑧_________________，则证明二氧化碳已集满
拓展延伸
制取的二氧化碳中常含有HCl气体和水蒸气，用如图装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则试剂A为饱和碳酸氢钠溶液，试剂 B为浓硫酸。
试剂的替代与反思
物质 能否替代 原因
碳酸钠替代大理石 ⑨_______ ⑩_____________________________________
稀硫酸替代稀盐酸 _______ _____________________________________
浓盐酸替代稀盐酸 _______ _____________________________________
实验改进 创新设计
发生装置 收集装置
装置示意图
装置优点 装置A、B、C优点： _________________ _______________________；装置D优点： ______________________________ 可以同时测量收集的二氧化碳气体体积
实验练
根据下列装置回答问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称；①______________；②________________。
(2)实验室制取气体时，组装好仪器后，应先__________________，再添加试剂。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_____（填装置序号），该反应的化学方程式为________________________________。使用A装置制取气体时，为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗末端须__________，与装置A相比，装置B的优点是_______________________。
(4)实验室常用___________来检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为_______
_________________________，若澄清石灰水出现浑浊的现象不明显，可能的原因是CO 中混有的HCl与澄清石灰水发生了反应，解决方法是将气体先通过盛有______________的洗气瓶。
(5)将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象为_________________，原因是_______________________________（用化学方程式表示）。
(6)用G装置收集二氧化碳时，气体应从________（填“a”或“b”）端通入，验满的方法为 _________________________________________________________。不能用F装置收集二氧化碳的原因是________________________________________，若用H装置收集并测量生成二氧化碳的体积，改进措施为_____________________
____________________________。
(7)碳酸钠也能与稀盐酸反应产生二氧化碳，但实验室往往不用碳酸钠制取二氧化碳的原因是______________________________________________________________
______________________________________________________。
聚焦命题
命题点1 碳单质的性质与用途
1.(1)下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是（ ）
A.塑料瓶 B.小卵石 C.石英砂 D.活性炭
(2)《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是__________________________________________________。
2.走进碳家族 碳的单质
(1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明______________________________________(用化学方程式表示)。
(2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型(如图)，从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性__________________________________________________________________。
命题点2 CO、的性质与用途
3.2024 临沂下列关于碳和碳的化合物的说法中不正确的是 （ ）
A.金刚石是天然存在的最硬的物质
B.一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同
C.二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火
D.二氧化碳和葡萄糖()都属于有机化合物
4.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）
A.用 CO 冶炼金属：CO 具有还原性
B.用稀盐酸除铁锈：盐酸可与 Fe 反应
C.用干冰人工增雨：干冰升华可吸热
D.用熟石灰改良酸性土壤：熟石灰能与酸发生中和反应
5.“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是 （ ）
A.一氧化碳可用于冶炼金属 B.碳酸氢钠可用于配制波尔多液
C.甲烷可用作燃料 D.葡萄糖可用于配制注射液
命题点3 二氧化碳的实验室制取
6.气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
(1)图1中仪器①的名称是________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是__________（填字母编号），化学方程式为_______________________________，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是____________________。
(3)图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。
①连接装置，检查气密性。
②关闭K ，打开K ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为_________________________________。
③关闭K ，打开K ，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式______________________________________。
7.气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。
(1)仪器甲的名称为_______________。
(2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为_____________（填字母序号）；制取时发生反应的化学方程式为________________________________________。
(3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为_______（填“a”或“b”）。
(4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集 气体，检验气密性后，在 时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是____________。
①三颈烧瓶D中收集的 气体不纯
② 时注入的是氢氧化钠溶液
③ 后发生的只是中和反应
命题点4 二氧化碳对生活和环境的影响
8.低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A.垃圾分类投放，实现资源回收 B.安装太阳能灯，利用新能源
C.用可降解塑料，减少白色污染 D.利用工业废水，直接浇灌农田
9.“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 [不定项]（ ）
A.低碳行动中的“碳”指的是碳元素
B.用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳
C.绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径
D.为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料
10.我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：
(1)从源头上减少 排放
能从源头上减少 排放的措施有_____________________________（答一条）。
(2)促进 的吸收与转化
可将 注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因__________________________________。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为______________________________________。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇（）和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是_____________t。
命题点5 自然界中的碳循环
11.我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是（ ）
A.碳中和是指用碱中和产生的 B.途径①表示植物的光合作用
C.途径②中部分 最终转变为碳酸盐 D.化石燃料燃烧使 排放量增加
模拟练
1.我国提出力争在2030年前实现“碳达峰”，努力争取在2060年前实现“碳中和”。下列做法中不利于实现“碳达峰”“碳中和”的是 （ ）
A.推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 B.秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
C.积极参与植树造林 D.优先发展火力发电，满足城市发展需求
2.下列物质的用途和性质或原因的对应关系中，错误的是 （ ）
选项 用途 性质或原因
A 氮气作保护气 化学性质不活泼
B 石墨用于制造高铁列车车顶受电弓滑板 导电性好、熔点高
C 氧气用于炼钢 可燃性
D 干冰用作人工增雨 干冰升华吸热，水蒸气冷凝成水滴
3.如图所示，图1是元素周期表中碳元素的部分信息及碳原子的结构示意图，图2是金刚石和石墨的结构示意图。下列有关说法不正确的是 （ ）
A.碳的相对原子质量为12.01g
B.碳元素在元素周期表中位于第二周期
C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的非金属单质
D.金刚石和石墨的性质存在差异是因为碳原子的排列方式不同
4.大量排放的CO 造成了碳循环的失衡，导致大气温室效应加剧，修复大气中CO 含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是 （ ）
A.大规模开采和利用化石燃料，会导致大气中CO 含量持续升高
B.将 压入地下实现碳封存， 分子间隔变小、运动停止
C. 被绿色植物光合作用吸收， 分子变成了其他分子
D.江河湖海的水体吸收 过程中既有物理变化，又有化学变化
5.碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法错误的是 （ ）
A.X可能是甲烷 B.Y可能是稀盐酸
C.反应②可能是分解反应 D.反应①、③的原料可能相同
6.利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法错误的是 （ ）
A.曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B.气压增大的原因是生成了二氧化碳气体
C.等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的 的质量较多
D.对比分析相同气压的c、d点可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
7.2025年3月24日，我国首口海上CCUS（二氧化碳捕集、利用与封存）井在珠江口盆地成功开钻。该项目将捕集的二氧化碳注入地层，既能提高原油采收率，又能减少二氧化碳气体排放。
(1)在二氧化碳捕集过程中，常用碱性溶液吸收二氧化碳。请写出用澄清石灰水吸收二氧化碳的化学方程式：_____________________________________；
(2)在CCUS技术中，将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态属于_______________（填“物理”或“化学”）变化；
(3)该项目封存二氧化碳可减缓________________________（填环境问题），助力“双碳”目标实现。
8.“碳中和”是指一定时间内 的排放量与吸收量基本相当。我国努力争取在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
Ⅰ.“碳”排放
(1)二氧化碳虽然会导致温室效应加剧但其用途广泛，请列举二氧化碳的常见用途：___________________（写一点）。下列节能减排的建议，可行的是______（填字母序号）。
A.全面禁止火力发电 B.推广使用新能源汽车
C.鼓励民众绿色出行 D.夏季空调温度设定降低一度
Ⅱ.“碳”转化
(2)一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇 ，其反应原理如图所示，写出反应的化学方程式：____________________________。
Ⅲ.“碳”利用
(3)超临界 是指温度与压强达到一定值时， 形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界 流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界 流体的说法，正确的是__________（填字母序号）。
A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B.超临界二氧化碳具有可燃性
C.同等条件下超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体的更大
D.超临界二氧化碳存在于特定条件下，若条件改变，其状态改变
9.实验室用石灰石和稀盐酸制备少量并进行性质实验，实验装置如图所示。
（1）B 装置中发生反应的化学方程式为 ______________________________。C 装置是利用浓硫酸具有 ________ 性。
（2）向 D 中缓慢通入气体研究 的部分性质，可证明 能与水反应的现象是 ________________________；可证明 密度比空气大的现象是 ___________________________。
提升练
10.捕集空气中 加氢制甲醇 ，可实现 资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A. 反应①中，电解水生成的和的分子个数比为 2:1
B. 反应②中，生产1.6 kg 理论上要消耗2.2 kg
C. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充
D. 等质量的甲醇制取时消耗的质量与燃烧时生成的质量相等，实现“零碳”排放
11.我国承诺力争于2030年前实现“碳达峰”，努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国责任与担当。“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图：
(1)工业上用氨水喷淋吸收废气中的 ，采用“喷淋”的原因是_______________________________；
(2)反应①的温度不宜高，原因是________________________；
(3)上述流程中，可循环利用的物质是________。
12.如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答下列问题：
(1)写出B装置中①的仪器名称_______________。
(2)若用A装置中紫黑色粉末制取氧气，发生反应的化学方程式为_______________
__________________________；实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为____________________(在A～E中选)。
(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是___________(填字母)。
(4)工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用G装置也能达到分离混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到___________气体；
②然后___________________________(填操作)，又可收集到另一种气体。
13.兴趣小组进行“二氧化碳的制取与性质”实验。
图1
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，选用图1仪器制取一瓶干燥的不含氯化氢的二氧化碳。
①按气流方向填写所需的仪器为_______________(填标号)。
②仪器连接后添加试剂前需要进行的操作为_____________________________。
③制取二氧化碳的化学方程式为_________________________________。
(2)兴趣小组用输液袋、注射器和三通阀等设计了一体化装置并进行实验。装置如
图2
①当a处于“ ”状态时，试管1中的现象为________________________。
②当a处于“ ”状态且b处于“____________”状态时，试管2中溶液变红，原因为_______________________________________________。
③当a、b均处于______________(填标号)状态时，可用输液袋2收集二氧化碳。
B.
参考答案
直击考点
考点1 ①碳原子 ② 分子 ③碳元素 硬 碳原子的排列方式不同 疏松多孔 吸附性 不活泼 CO ↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO ↑
考点2 ①大 ②能 ③下 ④上 ⑤CO 不燃烧也不支持燃烧 密度比空气的大 ⑦不变色 ⑧水不能使干燥石蕊纸花变色 ⑨不变色 不能使干燥石蕊纸花变色 由紫色变成红色 与水反应生成的酸性物质能使石蕊纸花变红 由红色变成紫色 碳酸很不稳定，容易分解 甲 灭火 干冰 人工增雨 小 黑色固体变为红色 红棕色固体变为黑色 变浑浊 无明显现象 CO CO
考点3
考点4 ①光合作用 ②氧气 ③灯火试验 ④太阳能（或风能，合理即可）
⑤不使用一次性筷子，尽量乘坐公共交通工具（合理即可） ⑥二氧化碳
夯基练
1.(1)√ (2)× (3)√ (4)×
2.(1)Ⅲ (2)证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变色 (3)二氧化碳能与水反应生成酸性物质，使紫色石蕊纸花变红
构建物质关系
①C+O CO ②2C+O 2CO（合理即可） 2CO
④C+CO 2CO (或 CO ↑,合理即可) （合理即可） （合理即可）
（合理即可）
重点实验
实验3
① 可控制反应速率 ③排尽集气瓶中的空气 ④a ⑤检查装置气密性 ⑥澄清石灰水变浑浊 ⑦集气瓶口 ⑧燃着的木条熄灭 ⑨不能 ⑩碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快，不利于气体收集 不能
稀硫酸与石灰石（或大理石）反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在块状固体表面，会阻止反应继续进行 不能 浓盐酸挥发性强，使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致制得的气体纯度低 可随时控制反应的发生与停止
可进行定量实验，控制加入试剂的速率，控制反应速率
实验练
(1)酒精灯 集气瓶 (2)检查装置的气密性 (3)A 或 B 插入液面以下可以控制反应速率 (4)澄清石灰水 饱和溶液 (5)紫色石蕊溶液变红 (6)a 将燃着的木条放在集气瓶的b口，若木条立即熄灭，则二氧化碳已收集满二氧化碳能溶于水且与水反应 在水面之上加一层植物油 (7)碳酸钠为粉末状，与盐酸反应速率太快，不易控制反应速率和收集气体
聚焦命题
1.(1)D (2)墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定
2.(1) （合理即可）
(2)甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似
【解析】(2)甲烷( )分子中含有碳原子，而金刚石是由碳原子直接构成的单质。从微观角度看，若能打破甲烷分子中的化学键，使碳原子重新排列，有可能形成金刚石。
3. D 4. B 5. B
6.(1)长颈漏斗 (2)AE 集气瓶口有大气泡冒出 (3)导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
【解析】(2)高锰酸钾制氧气应用固体加热型发生装置，故选择 A；氧气密度比空气大则可以选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水则可以选择排水法收集，由于后者收集的氧气更加纯净，因此收集装置选择 E。(3)关闭，打开，一段时间后，产生的 聚集在 G 中使压强增大，将试管中液体（其中含有反应生成的）压入H中， 与 反应生成 和。
7.(1)分液漏斗 (2)A (3)b (4)①②
【解析】(2)实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，满足固液常温下反应制备气体条件，选择的发生装置为A。(3)浓硫酸具有吸水性，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经 C 装置时的入口端为b，满足“长进短出”的条件。(4)在时快速注入的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，使瓶内压强减小，但是由于有杂质气体存在，装置内气体的压强没有减少到0；注入第二种溶液后，装置内压强增大，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，使瓶内压强增大，该反应不属于中和反应，故选①②。
8.D 9.BC
10.(1)用新能源替代化石燃料（合理即可） (2)减小二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 8.8
【解析】(2)设消耗 的质量为 x,
44 32
x 6.4 t
解得 x=8.8 t，故消耗 的质量为 8.8 t。
11.A 【解析】碳中和是指人为碳排放与通过植树造林、碳捕集与封存技术等人为碳吸收达到平衡，A错误。
模拟练
1.D 2.C 3.A
4.B 【解析】将 压入地下封存时 分子间的间隔会变小，但不会停止运动，B错误。
5.C【解析】X可以是甲烷，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，A正确；碳酸钙和盐酸反应可生成二氧化碳，B正确；二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳不能分解为一氧化碳，C错误；碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，则反应①、③的原料可能相同，D正确。
6.C【解析】粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状碳酸钙大，所以反应速率也更快，则曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，A正确；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内气压增大，B正确；等质量碳酸钙与足量盐酸反应，产生的 的质量相等，C错误；对比分析c、d点可知，相同气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应需要时间短，速率更快，D正确。
7.(1) (2)物理 (3)温室效应
8.(1)作灭火剂（答案不唯一）BC (2) (3)CD
【解析】(3)超临界二氧化碳与二氧化碳的组成相同，A不正确；超临界 和二氧化碳是同一种物质，都是由二氧化碳分子构成的，因此它的化学性质与普通二氧化碳相同，不具有可燃性，B不正确。
9.(1) 吸水
(2)乙处干燥石蕊纸花不变色，甲、丙处湿润石蕊纸花变红 丙处湿润石蕊纸花比甲处湿润石蕊纸花先变红
10.C【解析】由化学方程式 可知，反应①中电解水生成的和的分子个数比为2:1，A正确；根据化学方程式 可知生产1.6kg 需消耗2.2kg ，B正确；由反应①可知，水中的氢元素转化为氢气中的氢元素，由反应②可知，氢气中的氢元素转化为水和甲醇中的氢元素，因此转化过程中， 需补充，C错误；甲醇燃烧的化学方程式为 ，每64份质量的甲醇燃烧会生成88份质量的二氧化碳，由化学方程式 可知，每88份质量的二氧化碳能制得64份质量的甲醇，因此，等质量的甲醇制取时消耗的 质量与燃烧时生成的 质量相等，实现“零碳”排放，D正确。
11.(1)增大氨水与二氧化碳的接触面积，使二氧化碳吸收更充分 (2)碳酸氢铵受热易分解 (3)
【解析】(3)由题图可知， 既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
12.(1)锥形瓶 (2) BD (3)C (4) CO 关闭活塞甲，打开活塞乙
【解析】(2)实验室制取 的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应，属于固液不加热型，氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取，属于固液不加热型，因此能共用的发生装置是B；氧气的密度比空气大，且不易溶于水，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，则能共用的收集装置是D。(3)氨气可以和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，A错误；氢气、甲烷的密度比空气小，应该采用向下排空气法收集，B、D错误；氧气与浓硫酸不反应，密度比空气大，用向上排空气法收集，C正确。(4)①一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 气体；②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以在完成 之后，关闭活塞甲，打开活塞乙，这时稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，此时可收集到二氧化碳。
13.(1)①BDCE 检查装置的气密性
(2) 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳与水反应生成碳酸 B
【解析】(1)①实验室中，通常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，发生装置选B，利用D中的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用C中的浓硫酸对二氧化碳进行干燥，最后采用向上排空气法来收集干燥的二氧化碳，顺序为BDCE。
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