期末模拟预测练习卷（含解析）2025-2026学年九年级化学北京版上册
文档属性
| 名称 | 期末模拟预测练习卷（含解析）2025-2026学年九年级化学北京版上册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1000.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 北京版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-08 23:34:14 | ||
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文档简介
期末模拟测试练习卷
计算所需的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一．选择题（共25小题）
1．（2025 海淀区一模）空气成分中，体积分数约为21%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（2024秋 遂宁期中）20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂
3．（2025 息县模拟）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．楠木制舟 B．粮食酿酒 C．粉碎矿石 D．棉线织布
4．（2025 红河县一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（ ）
A．牛奶 B．面粉 C．花生油 D．白糖
5．（2025 牡丹江模拟）“善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
6．（2024秋 高青县期末）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．溶液中的溶质一定是固体
C．溶液中只能含有一种溶质
D．溶液一定是均一稳定的混合物
7．（2025秋 长春期中）蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是（ ）
A．水分子的质量 B．水分子的种类
C．水分子的大小 D．水分子的间隔
8．（2025 河南模拟）加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2025 雷州市模拟）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．3个铁离子：3Fe2+
B．硫酸钠的化学式：Na2SO4
C．60个碳原子：C60
D．2个氮分子：2N
10．（2025 松山区模拟）焙制糕点用到的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的是（ ）
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钙 D．氢氧化钠
11．（2025 沙市区模拟）空气中能供给呼吸的气体是（ ）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体
12．（2025 广西校级二模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A． 加入固体 B．添加酒精
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
13．（2025 钦州一模）下列净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A．蒸馏 B．消毒 C．吸附 D．沉淀
14．（2025 青山区二模）对固体废弃物进行分类回收，可实现资源再利用。废旧铁制品应投入的垃圾箱是（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾
C．其他垃圾 D．厨余垃圾
15．（2025 陕西）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（ ）
A．工业废水处理达标后再利用
B．农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌
C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉
D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
16．（2025 中山市三模）北斗导航卫星系统采用铯原子钟来提供精确时间。如图是铯元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．铯的元素符号为cs
B．铯的中子数为55
C．铯属于金属元素
D．铯的相对原子质量为132.9g
17．（2024秋 静安区期末）下列选项是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“〇”分别表示不同元素的原子，其中表示的物质可能是氧化物的是（ ）
A． B．
C． D．
18．（2025 河北）我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：3N2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
19．（2025 灞桥区校级模拟）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（ ）
A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl
D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变
20．（2025 重庆）“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是（ ）
A．正极产生的气体能燃烧
B．氢气点燃前必须验纯
C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成
D．正极与负极产生气体的体积比为1：2
21．（2025 三元区模拟）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g。
①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：20的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
22．（2025 无锡模拟）20℃NaCl的溶解度为36g，20℃时把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．50% B．33.3% C．26.5% D．36%
23．（2024秋 嘉定区期末）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（ ）
A．称量溶液质量为136克
B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出
D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
24．（2025 越秀区三模）我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱 装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是（ ）
A．“白薯蔓”是可燃物
B．“火折子”保存火种时不能完全密封
C．燃烧时会闻到刺激性气味
D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点
25．（2025 山东）我国科研团队不断改进CH4﹣CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D．反应前后分子的数目保持不变
二．填空题（共2小题）
26．（2024 道里区二模）北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新起到了节能减排的重要作用。
（1）人类目前消耗的能量主要来自化石燃料。化石燃料包括煤、 和天然气。
（2）氢氧燃料电池车是冬奥会的交通工具。氢氧燃料电池车是将① 能最终转化为机械能，其实现交通“零排放”的原因是② 。
（3）首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”：
①碳减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓 （填字母序号）。
A．空气污染
B．白色污染
C．温室效应
②碳“捕捉”与“封存”：捕捉并回收的二氧化碳可再利用，请写出一条二氧化碳的用途 。
（4）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施不可行的是 。
A．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
B．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
C．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
D．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
27．（2024 兰州模拟）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素是 （用元素符号表示）。
（2）厨房炉具清洁剂的主要成分为NaOH，使用时要戴上橡胶手套，其原因是 。
（3）醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。醋酸由 种元素组成，60g醋酸中含氧元素的质量为 g。
（4）近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方向取得突破。下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
请补充C的微观模型图 。该反应的化学方程式为 。
三．实验题（共4小题）
28．（2025 红桥区一模）如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用 （填序号）制取装置，发生反应的化学方程式为 。
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 （选填“a”或“b”）口进入F中。
（4）下列关于氧气的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈
B.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
29．（2024秋 河口区期末）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
（1）正确的操作顺序是 （填数字序号）。
（2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ；用量筒量取 mL的水（水的密度为1g/cm3），选用的量筒规格为 （选填“50”或“100”）mL；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。
【问题交流】
（3）配制过程，操作不正确的是 （填数字序号）。
（4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
A.氯化钠固体不纯
B.烧杯中原来有水
C.量取水时，仰视读数
D.装瓶时，有少量溶液洒出
【模拟选种】
经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
（5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 （填“变多”或“变少”）。
30．（2024春 商城县校级期中）某同学在实验中发现，将锌片放入稀盐酸中，锌片表面产生气泡，且逐渐溶解。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是什么？
（2）生成的气体是什么？如何检验这种气体？
（3）此反应的现象说明了什么化学变化的特点？
31．（2025 西峡县二模）某小组在实验室用如图装置（加持仪器已略去）验证二氧化碳的性质。
（1）将干燥的二氧化碳通入装置，能证明CO2与水发生化学反应的现象是 。
（2）用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶，请写出相关反应的化学方程式 。（写出一个即可）
（3）D烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭。据此推测二氧化碳的性质 。
四．工艺流程题（共1小题）
32．（2025 福建模拟）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，其主要转化过程如下：
（1）配平反应Ⅰ的化学方程式，方框中的数字是： 。2H2SO42SO2↑+□H2O↑+O2↑
（2）反应Ⅱ中硫元素的化合价在反应前后 （填“改变”或“不改变”）。
（3）该过程实现了将太阳能转化为化学能、热能，最终转化为 。
（4）反应Ⅲ为S+O2SO2。若参加反应的S的质量为32kg，计算生成的SO2的质量（写出计算过程）。
五．科普阅读题（共1小题）
33．（2025 阳新县模拟）阅读下面科普短文
材料1：“泡菜”是一种以蔬菜为主要原料，各种水果、海鲜及肉料、添加鱼露为配料的经泡渍发酵而生产的发酵食品，是对蔬菜进行的“冷加工”，较其它加工蔬菜的有益成分损失较少，所以泡菜营养丰富。泡菜富含有维生素A、B1、B2、C、钙、磷、铁、锌、胡萝卜素、辣椒素、纤维素、蛋白质等多种丰富的营养成分。可以满足人体需要的膳食营养均衡，是很好的低热量食品。
第三军医大学营养与食品安全研究中心专家常徽指出，据科学测定泡菜腌制第3﹣8天亚硝酸盐含量达到最高峰，20天后基本消失，“所以，腌制泡菜最好一个月后食用”。
针对上述提供的信息，请你回答下列问题：
（1）在泡菜中，属于人体所需的微量元素有： 。（写元素符号）
材料2：蔬菜在经过发酵的过程中会产生亚硝酸盐，危害人体健康，那么烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 55.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
红烧鲫鱼 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg。请根据以上材料，回答下列问题：
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随 的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 ；
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会持续增加，原因是 。
六．科学探究题（共1小题）
34．（2025 从化区二模）某化学兴趣小组探究了下列一系列活动：
（一）探究一：
为了探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂，展开以下方案：
【查阅资料】
Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。
【实验探究】对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% X 6% 10% 10% 10%
溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】
（1）写出实验编号⑤中X＝ %可有效进行本次实验。
（2）实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
（3）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。
（二）探究二：
取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图，如下图。草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水：FeC2O4 nH2O＝FeC2O4+nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。（已知相对分子质量：FeC2O4﹣144）
（4）计算FeC2O4中碳元素的化合价为 。
（5）n的值为 。
（6）a点对应物质的化学式为 ，该反应中铁元素的质量分数 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
期末模拟测试练习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2025 海淀区一模）空气成分中，体积分数约为21%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键。
2．（2024秋 遂宁期中）20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，还能继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，不能继续溶解该溶质的溶液，据此分析。
【解答】解：20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，说明食盐没有全部溶解，即该溶液一定是饱和溶液，其中溶质的质量小于4g，溶剂的质量为10g。
故选：A。
【点评】本题难度较小，了解饱和溶液的概念是解答的关键。
3．（2025 息县模拟）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．楠木制舟 B．粮食酿酒 C．粉碎矿石 D．棉线织布
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】B
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、楠木制舟的过程中形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、粉碎矿石的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、棉线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4．（2025 红河县一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（ ）
A．牛奶 B．面粉 C．花生油 D．白糖
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、牛奶放入水中不均一、不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；
D、白糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（2025 牡丹江模拟）“善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】C
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钾、镁”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：善存”片富含维生素及钾和镁等，钾和镁不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、镁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键
6．（2024秋 高青县期末）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．溶液中的溶质一定是固体
C．溶液中只能含有一种溶质
D．溶液一定是均一稳定的混合物
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据溶液的特点进行分析解答即可。
【解答】解：A、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，故A说法错误；
B、溶质可以是固体、液体和气体，故B说法错误；
C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故C说法错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故D说法正确。
故选：D。
【点评】加强对溶液概念的掌握是正确解答本题的关键。
7．（2025秋 长春期中）蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是（ ）
A．水分子的质量 B．水分子的种类
C．水分子的大小 D．水分子的间隔
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：水从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，此过程中分子间的间隔发生了改变，水分子的质量、水分子的种类、水分子的大小均不变。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
8．（2025 河南模拟）加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型．
【答案】C
【分析】加油站、面粉加工厂的空气中均含有可燃性的气体或粉尘，与空气混合点燃易发生爆炸，据此进行分析判断。
【解答】解：加油站、面粉加工厂的空气中均含有可燃性的气体或粉尘，与空气混合点燃易发生爆炸，遇到明火的情况下，会发生爆炸，所以需要贴禁止烟火的标志。
A、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误。
B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。
C、图中所示标志是严禁烟火标志，故选项正确。
D、图中所示标志是剧毒品标志，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解这类题时，首先要知道图标所代表的含义，然后根据各个场所需要贴的图标进行分析判断。
9．（2025 雷州市模拟）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．3个铁离子：3Fe2+
B．硫酸钠的化学式：Na2SO4
C．60个碳原子：C60
D．2个氮分子：2N
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为3Fe3+，故A错误；
B、硫酸钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为Na2SO4，故B正确；
C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则60个碳原子表示为60C，故C错误；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子表示为2N2，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10．（2025 松山区模拟）焙制糕点用到的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的是（ ）
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钙 D．氢氧化钠
【考点】常见盐的俗名．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据碳酸氢钠的俗名解答。
【解答】解：A.纯碱是碳酸钠的俗名，故该选项不符合题意；
B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，故该选项符合题意；
C.大理石或石灰石是碳酸钙的俗名，故该选项不符合题意；
D.烧碱是氢氧化钠的俗名，故该选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度较小，了解常见物质的俗称是解答关键。
11．（2025 沙市区模拟）空气中能供给呼吸的气体是（ ）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体
【考点】氧气的用途．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【答案】B
【分析】A、二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料、固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等。
B、氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸。
C、氮气的用途是：制氮肥、做保护气等；
D、稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等。
【解答】解：A、二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料、固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等，故选项错误；
B、氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；
C、氮气的用途是：制氮肥、做保护气等，故选项错误；
D、稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等，故选项错误。
故选：B。
【点评】本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．（2025 广西校级二模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A． 加入固体 B．添加酒精
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酒精灯的正确使用方法和注意事项；固体药品的取用；检查装置气密性的方法．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】C
【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体试剂的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。
B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，故选项实验操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项实验操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
13．（2025 钦州一模）下列净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A．蒸馏 B．消毒 C．吸附 D．沉淀
【考点】水的净化方法．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用，分析操作后水的组成，判断其中净化程度最高的方法。
【解答】解：A.蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物，净化程度最高，符合题意；
B.消毒只能杀灭水中的微生物，不能除去水中的可溶性杂质，不合题意；
C.吸附可除去水中色素、有异味杂物、有毒杂质等，所得水仍含有其它可溶性杂质和微生物，不合题意；
D.沉淀只能沉降掉较大的固体颗粒，所得水中还会含较小的难溶性杂质、可溶性杂质等，不合题意。
故选：A。
【点评】熟悉常用的净化水的方法所涉及的原理或变化，对于此问题的解答是必备的知识基础。
14．（2025 青山区二模）对固体废弃物进行分类回收，可实现资源再利用。废旧铁制品应投入的垃圾箱是（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾
C．其他垃圾 D．厨余垃圾
【考点】垃圾分类与回收利用．
【专题】物质的分类．
【答案】A
【分析】本题主要考查垃圾的分类，题目中要判断废旧铁制品应投入的垃圾箱类型。
【解答】解：废旧铁制品是可以回收再利用的资源，回收废旧金属既可以节约资源，也可以节省能源，防止污染环境，废旧铁制品应投入可回收物的垃圾箱中；
故选：A。
【点评】本题难度简单，题目主要考查的是垃圾分类中可回收物的识别能力，废旧铁制品作为常见的可回收物之一，其正确分类对于资源循环利用和环境保护具有重要意义，引导学生关注并积极参与垃圾分类。
15．（2025 陕西）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（ ）
A．工业废水处理达标后再利用
B．农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌
C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉
D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
【考点】保护水资源和节约用水．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
【解答】解：A、工业废水处理达标后再利用，这样可以减少水资源的浪费，同时避免污染环境，符合节水和保护水资源的要求，故正确。
B、农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌，喷灌和滴灌能够更精准地为农作物供水，大大减少了水的浪费，符合节水的理念，故正确。
C、生活中洗菜和淘米的水直接倒掉，这是对水资源的浪费，洗菜和淘米的水其实可以用来浇花、冲厕所等，故错误。
D、实验完清洗仪器后及时关闭水龙头，避免了水在不必要的情况下继续流淌，从而节约用水，故正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等。
16．（2025 中山市三模）北斗导航卫星系统采用铯原子钟来提供精确时间。如图是铯元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．铯的元素符号为cs
B．铯的中子数为55
C．铯属于金属元素
D．铯的相对原子质量为132.9g
【考点】元素周期表信息示意图．
【专题】元素位置、结构与性质．
【答案】C
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铯的元素符号为Cs，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为55；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为55；相对原子质量为132.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于55，故选项说法错误。
C、铯带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为132.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
17．（2024秋 静安区期末）下列选项是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“〇”分别表示不同元素的原子，其中表示的物质可能是氧化物的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】从组成上识别氧化物．
【专题】物质的分类．
【答案】A
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
【解答】解：A、由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，可能是氧化物，故A正确；
B、由三种分子构成，属于混合物，故B错；
C、由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故C错；
D、由三种分子构成，属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
18．（2025 河北）我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：3N2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
【考点】反应类型的判定．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】A
【分析】根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征，进行分析判断。
【解答】解：飞船使用的某种发动机利用了反应：3N2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键。
19．（2025 灞桥区校级模拟）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（ ）
A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl
D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】根据题意，常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，白色沉淀不断增加，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸，白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+，故选项说法错误；
B、滴加Na2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误；
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，故选项说法错误；
D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。
20．（2025 重庆）“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是（ ）
A．正极产生的气体能燃烧
B．氢气点燃前必须验纯
C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成
D．正极与负极产生气体的体积比为1：2
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】A.根据电解水实验中正极产生气体的性质进行分析；
B.根据氢气点燃前必须验纯进行分析；
C.根据质量守恒定律进行分析；
D.根据电解水实验中正极与负极产生气体的体积比进行分析。
【解答】解：A.电解水实验中，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故A说法不正确；
B.氢气具有可燃性，点燃前必须验纯，故B说法正确；
C.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验证明水由氢元素和氧元素组成，故C说法正确；
D.电解水时，正极与负极产生气体的体积比为1：2，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了电解水的实验，难度不大。
21．（2025 三元区模拟）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g。
①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：20的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【考点】溶解度的相关计算．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解5.0g硼酸，进行分析判断。
【解答】解：A、①中水的质量为100g，硼酸的质量为0g，溶质与溶剂的质量比为0：100，故选项错误。
B、②中20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解5.0g硼酸，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2g：100g＝1：50，故选项错误。
C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为2g+2g＝4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为4g：100g＝1：25，故选项错误。
D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为2g+2g+2g＝6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为5g：100g＝1：20，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22．（2025 无锡模拟）20℃NaCl的溶解度为36g，20℃时把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．50% B．33.3% C．26.5% D．36%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】C
【分析】首先根据20℃时NaCl的溶解度是36g，判断20℃时，将18gNaCl加入到36g水中NaCl是否能完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液，然后可利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算关系，计算出所得溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】解：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液，设20℃时，36g水能溶解氯化钠的质量为x，则，x＝12.96g，故氯化钠不能完全溶解，得到饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，理解溶解度的概念，掌握一定温度下某物质的饱和溶液中溶质的质量分数是100%是正确解答本题的关键。
23．（2024秋 嘉定区期末）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（ ）
A．称量溶液质量为136克
B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出
D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】固体物质的溶解度要把握四点：①必须指明温度；②在100g水中；③达到饱和状态；④所溶解的质量。溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。
【解答】解：A、称量溶液质量为136克，并不能证明水是100g，溶质是36g，温度是20℃，所以不能说明是饱和溶液，故A错；
B、加入氯化钠，不再溶解说明饱和，有固体不溶有可能溶解了一部分，不能证明是饱和溶液，故B错；
C、恒温蒸发，有固体析出，可能开始蒸发没有固体析出，蒸发一定量水，才析出晶体，所以不能说明该溶液是否饱和，故C错；
D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，所以溶质与溶剂的质量比是：36g：100g＝9：25，故D能证明饱和了。故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
24．（2025 越秀区三模）我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱 装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是（ ）
A．“白薯蔓”是可燃物
B．“火折子”保存火种时不能完全密封
C．燃烧时会闻到刺激性气味
D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源．
【答案】D
【分析】A、根据物质的性质来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据燃烧产物来分析；
D、根据燃烧的条件来分析。
【解答】解：A、由题文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能够燃烧，是一种可燃物，选项正确；
B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，选项正确；
D、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，燃烧时会闻到刺激性气味，选项正确；
D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到着火点，选项错误。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等。
25．（2025 山东）我国科研团队不断改进CH4﹣CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D．反应前后分子的数目保持不变
【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】C
【分析】A、根据生成物中的氢气是单质而不是化合物来分析；
B、根据二氧化碳的性质和无机物类似，归类于无机物来分析；
C、根据生成物氢气和一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯来分析；
D、根据反应的化学方程式CH4+CO22H2+2CO来分析。
【解答】解：A、由CH4与CO2反应的微观示意图可知，甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生存氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+CO22H2+2CO，生成物中的氢气是单质而不是化合物，故选项说法不正确。
B、反应物都含碳元素，但其中只有甲烷是有机物，二氧化碳的性质和无机物类似，归类于无机物，故选项说法不正确。
C、生成物氢气和一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，故选项说法正确。
D、由反应的化学方程式为：CH4+CO22H2+2CO可知，1个甲烷分子和1个二氧化碳分子在催化剂的作用下生成2个氢分子和2个一氧化碳分子，反应前后分子的数目改变，故选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了微观示意图，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
二．填空题（共2小题）
26．（2024 道里区二模）北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新起到了节能减排的重要作用。
（1）人类目前消耗的能量主要来自化石燃料。化石燃料包括煤、 石油 和天然气。
（2）氢氧燃料电池车是冬奥会的交通工具。氢氧燃料电池车是将① 化学 能最终转化为机械能，其实现交通“零排放”的原因是② 产物是水，对环境无污染 。
（3）首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”：
①碳减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓 C （填字母序号）。
A．空气污染
B．白色污染
C．温室效应
②碳“捕捉”与“封存”：捕捉并回收的二氧化碳可再利用，请写出一条二氧化碳的用途 灭火（合理即可） 。
（4）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施不可行的是 C 。
A．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
B．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
C．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
D．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
【考点】化石燃料及其综合利用；氢气的用途和氢能的优缺点；二氧化碳对环境的影响；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）石油；
（2）化学；产物是水，对环境无污染；
（3）①C；
②灭火（合理即可）；
（4）C。
【分析】（1）根据化石燃料的种类来分析；
（2）根据化学反应中的能量变化、氢气燃烧的产物来分析；
（3）根据二氧化碳对环境的影响、二氧化碳的用途来分析；
（4）根据控制大气中CO2的含量相对稳定的做法来分析。
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；故答案为：石油；
（2）氢氧燃料电池车是将化学能最终转化为机械能，其实现交通“零排放”的原因是产物是水，对环境无污染；故答案为：化学；产物是水，对环境无污染；
（3）①控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应；故答案为：C；
②二氧化碳的用途有灭火、作气体肥料、生产化工产品的原料等；故答案为：灭火（合理即可）；
（4）A．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，减少化石能源的使用，可以减少二氧化碳的排放，不合题意；
B．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设减少化石能源的使用，可以减少二氧化碳的排放，不合题意；
C．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例就会大量排放二氧化碳，符合题意；
D．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园可以增大二氧化碳的吸收量，降低二氧化碳的浓度，不合题意。
故答案为：C。
【点评】本题比较简单，主要考查氢气燃烧产物是水，无污染、二氧化碳增加会加剧温室效应、二氧化碳用途等。
27．（2024 兰州模拟）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素是 Al （用元素符号表示）。
（2）厨房炉具清洁剂的主要成分为NaOH，使用时要戴上橡胶手套，其原因是 氢氧化钠具有腐蚀性 。
（3）醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。醋酸由 三 种元素组成，60g醋酸中含氧元素的质量为 32 g。
（4）近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方向取得突破。下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
请补充C的微观模型图 。该反应的化学方程式为 CH4+CO22H2+2CO 。
【考点】酸碱的腐蚀性及安全使用；微粒观点及模型图的应用；地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学反应模拟图型；化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）Al；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性；
（3）3或三；＜；32；
（4）；CH4+CO22H2+2CO。
【分析】（1）根据地壳中元素的含量来分析；
（2）根据氢氧化钠的性质来分析；
（3）根据物质的组成、溶液的酸碱性以及化学式的有关计算方法来分析；
（4）根据微观反应示意图以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，因此使用时要戴上橡胶手套；
（3）醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，醋酸是一种酸，其水溶液的pH小于7；60g醋酸中含氧元素的质量为：60g32g；
（4）由微观反应示意图的信息以及质量守恒定律可知，C处应有4个氢原子，每两个氢原子构成一个氢分子，即C处补充2个氢分子，图示为：；由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+CO22H2+2CO。
故答案为：（1）Al；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性；
（3）3或三；＜；32；
（4）；CH4+CO22H2+2CO。
【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
三．实验题（共4小题）
28．（2025 红桥区一模）如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为 分液漏斗 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用 BE （填序号）制取装置，发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 b （选填“a”或“b”）口进入F中。
（4）下列关于氧气的叙述中，不正确的是 D （填选项序号之一）。
A.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈
B.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；铁在氧气中燃烧及其实验．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）分液漏斗；
（2）BE；2H2O22H2O+O2↑；
（3）b；
（4）D。
【分析】（1）依据常见仪器的形状和用途，判断仪器a的名称。
（2）根据过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应物状态（液体和固体）、反应条件（常温）以及收集纯净氧气的要求（排水法），选择合适的制取装置；根据反应原理写出化学方程式。
（3）结合气体密度与水密度的大小关系以及F装置的结构，确定用于测定气体体积时气体的进入端口。
（4）根据氧气的化学性质以及常见物质在氧气中燃烧的现象，分析每个选项的正确性。
【解答】解：（1）通过观察图中仪器a的形状和常见仪器的特征，可知仪器a的名称为分液漏斗。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应物是液体和固体，反应条件是常温，所以发生装置应选B；要收集纯净的氧气，由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集，收集装置选E。该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（3）F装置内装满水用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积时，气体应从b口进入F中。因为气体的密度比水小，从b口进入后会聚集在水的上方，将水从a口排出，通过量筒测量排出水的体积，即可得到气体的体积。
（4）A.氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈，蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，故A选项正确。
B.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，许多物质都能在氧气中燃烧，故B选项正确。
C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙，可防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部，故C选项正确。
D.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D选项错误。
故选：D。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）BE；2H2O22H2O+O2↑；
（3）b；
（4）D。
【点评】本题围绕氧气的制取、收集以及氧气的性质展开考查，综合了仪器识别、实验装置选择、化学方程式书写和氧气性质的理解等知识点。解答这类题目，关键在于熟练掌握氧气制取的原理和实验操作，以及氧气的相关化学性质和实验现象。通过此类题目，可以检验学生对化学实验和化学知识的综合掌握程度，提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。
29．（2024秋 河口区期末）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
（1）正确的操作顺序是 ④①②③⑤ （填数字序号）。
（2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 8g ；用量筒量取 42 mL的水（水的密度为1g/cm3），选用的量筒规格为 50 （选填“50”或“100”）mL；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 加快氯化钠的溶解速率 。
【问题交流】
（3）配制过程，操作不正确的是 ①④ （填数字序号）。
（4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 ABC （填序号）。
A.氯化钠固体不纯
B.烧杯中原来有水
C.量取水时，仰视读数
D.装瓶时，有少量溶液洒出
【模拟选种】
经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
（5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 变多 （填“变多”或“变少”）。
【考点】固体配制一定质量分数溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）④①②③⑤；
（2）8g；42；50；加快氯化钠的溶解速率；
（3）①④；
（4）ABC；
（5）变多。
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解来分析解答；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量来分析解答；根据选取量筒的原则以及溶解操作中玻璃棒的作用来分析解答；
（3）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，瓶塞要倒放在桌面上来分析解答；
（4）根据溶质偏小或溶剂偏大会导致配制的溶液质量分数偏小来分析解答；
（5）根据相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大来分析解答。
【解答】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤；
（2）配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为50g×16%＝8g，则所需水的质量为50g﹣8g＝42g（合42mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取42mL水，应选择50mL的量筒，溶解操作中玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率；
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与试剂位置放反了，试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中瓶塞正放，故配制过程，操作不正确的是①④；
（4）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，故A符合题意；
B、溶解时烧杯内有水珠，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小，故B符合题意；
C、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，故C符合题意；
D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度，故D不符合题意；
故选：ABC；
（5）有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。
故答案为：（1）④①②③⑤；
（2）8g；42；50；加快氯化钠的溶解速率；
（3）①④；
（4）ABC；
（5）变多。
【点评】本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
30．（2024春 商城县校级期中）某同学在实验中发现，将锌片放入稀盐酸中，锌片表面产生气泡，且逐渐溶解。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是什么？
（2）生成的气体是什么？如何检验这种气体？
（3）此反应的现象说明了什么化学变化的特点？
【考点】金属与酸的反应原理．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）生成的气体是氢气；将点燃的火柴接近气体，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则是氢气；
（3）化学反应中生成了气体，且伴随金属的溶解，说明发生了化学变化。
【分析】根据将锌片放入稀盐酸中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析解答。
【解答】解：（1）将锌片放入稀盐酸中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则生成的气体是氢气，可以通过将点燃的火柴接近气体，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则是氢气。
（3）此反应的现象说明化学反应中生成了气体，且伴随金属的溶解，说明发生了化学变化。
故答案为：
（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）生成的气体是氢气；将点燃的火柴接近气体，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则是氢气；
（3）化学反应中生成了气体，且伴随金属的溶解，说明发生了化学变化。
【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、氢气的化学性质等是正确解答本题的关键。
31．（2025 西峡县二模）某小组在实验室用如图装置（加持仪器已略去）验证二氧化碳的性质。
（1）将干燥的二氧化碳通入装置，能证明CO2与水发生化学反应的现象是 干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，湿润的紫色石蕊试纸变红 。
（2）用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶，请写出相关反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。（写出一个即可）
（3）D烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭。据此推测二氧化碳的性质 不能燃烧，也不能支持燃烧 。
【考点】二氧化碳与碱的反应及实验；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质；二氧化碳与水的反应及实验．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）干燥纸花不变色，湿润纸花变红
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）不能燃烧，也不能支持燃烧。
【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，进行分析解答。
（2）根据空气的CO2与石灰水中的氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
（3）根据D烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭，进行分析解答。
【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，将干燥纯净的二氧化碳通入到装置中，能证明CO2与水发生反应的实验现象是：干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，湿润的紫色石蕊试纸变红。
（2）空气的CO2与石灰水中的氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，清洗的方法是用稀盐酸清洗，是因为盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）D烧杯中蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
故答案为：
（1）干燥纸花不变色，湿润纸花变红
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）不能燃烧，也不能支持燃烧。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
四．工艺流程题（共1小题）
32．（2025 福建模拟）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，其主要转化过程如下：
（1）配平反应Ⅰ的化学方程式，方框中的数字是： 2 。2H2SO42SO2↑+□H2O↑+O2↑
（2）反应Ⅱ中硫元素的化合价在反应前后 改变 （填“改变”或“不改变”）。
（3）该过程实现了将太阳能转化为化学能、热能，最终转化为 电能 。
（4）反应Ⅲ为S+O2SO2。若参加反应的S的质量为32kg，计算生成的SO2的质量（写出计算过程）。
【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；化学方程式的配平；不含杂质的化学方程式计算．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）2；
（2）改变；
（3）电能；
（4）64kg。
【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据二氧化硫转化为硫的过程中硫元素的价态变化进行分析；
（3）根据能量的转化方法进行分析；
（4）根据硫燃烧的原理中相关物质的质量关系列式计算。
【解答】解：（1）化学反应前后，原子的总个数保持不变，配平后化学方程式为：2H2SO42SO2↑+2H2O↑+O2↑；故答案为：2；
（2）反应Ⅱ中，二氧化硫转化为硫，硫元素的化合价由+4价降低到0价，硫元素的化合价在反应前后发生改变；故答案为：改变；
（3）该过程实现了将太阳能转化为化学能、热能，最终转化为电能；故答案为：电能；
（4）若参加反应的S的质量为32kg，生成的SO2的质量为x，
S+O2SO2
32 64
32kg x
x＝64kg
答：生成的SO2的质量为64kg。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．科普阅读题（共1小题）
33．（2025 阳新县模拟）阅读下面科普短文
材料1：“泡菜”是一种以蔬菜为主要原料，各种水果、海鲜及肉料、添加鱼露为配料的经泡渍发酵而生产的发酵食品，是对蔬菜进行的“冷加工”，较其它加工蔬菜的有益成分损失较少，所以泡菜营养丰富。泡菜富含有维生素A、B1、B2、C、钙、磷、铁、锌、胡萝卜素、辣椒素、纤维素、蛋白质等多种丰富的营养成分。可以满足人体需要的膳食营养均衡，是很好的低热量食品。
第三军医大学营养与食品安全研究中心专家常徽指出，据科学测定泡菜腌制第3﹣8天亚硝酸盐含量达到最高峰，20天后基本消失，“所以，腌制泡菜最好一个月后食用”。
针对上述提供的信息，请你回答下列问题：
（1）在泡菜中，属于人体所需的微量元素有： Fe、Zn 。（写元素符号）
材料2：蔬菜在经过发酵的过程中会产生亚硝酸盐，危害人体健康，那么烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 55.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
红烧鲫鱼 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg。请根据以上材料，回答下列问题：
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随 放置时间 的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 及时密封，低温冷藏 ；
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会持续增加，原因是 加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性 。
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】化学与生活．
【答案】（1）Fe、Zn；
（2）放置时间；
（3）及时密封，低温冷藏；
（4）加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性。
【分析】（1）根据泡菜富含的钙、磷、铁、锌等元素中，钙、磷属于人体所需的常量元素进行分析。
（2）根据菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随放置时间的增加而增加进行分析。
（3）根据菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随放置时间的增加而增加进行分析。
（4）根据加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性进行分析。
【解答】解：（1）泡菜富含的钙、磷、铁、锌等元素中，钙、磷属于人体所需的常量元素，铁、锌属于人体所需的微量元素，铁、锌的元素符号是Fe、Zn。
（2）根据表中的数据，分析可知，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随放置时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快。
（3）根据表中的数据，分析可知，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随放置时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快。所以及时密封，低温冷藏，是使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低的保存条件。
（4）由于加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性，所以炒菜过程中温度一般在100℃以上，从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会持续增加。
故答案为：（1）Fe、Zn；
（2）放置时间；
（3）及时密封，低温冷藏；
（4）加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性。
【点评】本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
六．科学探究题（共1小题）
34．（2025 从化区二模）某化学兴趣小组探究了下列一系列活动：
（一）探究一：
为了探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂，展开以下方案：
【查阅资料】
Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。
【实验探究】对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% X 6% 10% 10% 10%
溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】
（1）写出实验编号⑤中X＝ 6 %可有效进行本次实验。
（2）实验①、②、③对比，可得出的结论是 其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去污效果越好； 。
（3）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 ①④⑦ 。
（二）探究二：
取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图，如下图。草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水：FeC2O4 nH2O＝FeC2O4+nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。（已知相对分子质量：FeC2O4﹣144）
（4）计算FeC2O4中碳元素的化合价为 +3 。
（5）n的值为 2 。
（6）a点对应物质的化学式为 FeO ，该反应中铁元素的质量分数 增大 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；有关元素化合价的计算．
【专题】科学探究．
【答案】（1）6%；
（2）其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去污效果越好；
（3）①④⑦；
（4）+3；
（5）2；
（6）FeO；增大。
【分析】（1）根据对比实验控制变量唯一性原则来分析解答；
（2）根据实验①、②、③中，溶质质量分数相同，溶液温度不同，且温度越高，pH越大来分析解答；
（3）根据对比实验要确定好常量和变量来分析解答；
（4）根据化合物中正负化合价的代数和为零分析；
（5）根据图像中的数据结合化学方程式分析；
（6）根据化学反应前后元素种类质量不变分析。
【解答】解：（1）根据对比实验控制变量唯一性原则，实验④、⑤、⑥中，温度不同，则其他条件应相同，则实验编号⑤中X＝6%可有效进行本次实验；故答案为：6；
（2）由表中数据可知，实验①、②、③中，溶质质量分数相同，溶液温度不同，且温度越高，pH越大，而碱性溶液pH＞7，且pH越大，碱性越强，去污效果越好，则实验①、②、③对比，可得出的结论是其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去污效果越好；故答案为：其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去污效果越好；
（3）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，溶质质量分数是变量，则其他变量应完全一致，则选择相同温度即可，根据表中信息可知，溶质质量分数不同，温度相同的实验编号是①④⑦；故答案为：①④⑦；
（4）根据化合物中正负化合价的代数和为零，FeC2O4中铁元素为+2，氧元素为﹣2价，设碳元素化合价为x，+2+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3，故答案为：+3；
（5）结晶水质量：7.20g﹣5.76g＝1.44g，反应的化学方程式及其质量关系：
FeC2O4 nH2OFeC2O4+nH2O
144 18n
5.76g 1.44g
n＝2
故答案为：2；
（6）已知，继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物；化学反应前后元素种类质量不变，a点对应物质中铁元素质量为5.76g100%＝2.24g，氧元素质量为2.88﹣2.24＝0.64g，则氧化物中铁氧原子个数比为：1：1，a点对应物质的化学式为FeO，由图可知，反应后物质总质量减小，铁元素质量不变，则该反应中铁元素的质量分数变大，故答案为：FeO；增大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
计算所需的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一．选择题（共25小题）
1．（2025 海淀区一模）空气成分中，体积分数约为21%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（2024秋 遂宁期中）20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂
3．（2025 息县模拟）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．楠木制舟 B．粮食酿酒 C．粉碎矿石 D．棉线织布
4．（2025 红河县一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（ ）
A．牛奶 B．面粉 C．花生油 D．白糖
5．（2025 牡丹江模拟）“善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
6．（2024秋 高青县期末）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．溶液中的溶质一定是固体
C．溶液中只能含有一种溶质
D．溶液一定是均一稳定的混合物
7．（2025秋 长春期中）蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是（ ）
A．水分子的质量 B．水分子的种类
C．水分子的大小 D．水分子的间隔
8．（2025 河南模拟）加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2025 雷州市模拟）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．3个铁离子：3Fe2+
B．硫酸钠的化学式：Na2SO4
C．60个碳原子：C60
D．2个氮分子：2N
10．（2025 松山区模拟）焙制糕点用到的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的是（ ）
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钙 D．氢氧化钠
11．（2025 沙市区模拟）空气中能供给呼吸的气体是（ ）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体
12．（2025 广西校级二模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A． 加入固体 B．添加酒精
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
13．（2025 钦州一模）下列净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A．蒸馏 B．消毒 C．吸附 D．沉淀
14．（2025 青山区二模）对固体废弃物进行分类回收，可实现资源再利用。废旧铁制品应投入的垃圾箱是（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾
C．其他垃圾 D．厨余垃圾
15．（2025 陕西）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（ ）
A．工业废水处理达标后再利用
B．农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌
C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉
D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
16．（2025 中山市三模）北斗导航卫星系统采用铯原子钟来提供精确时间。如图是铯元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．铯的元素符号为cs
B．铯的中子数为55
C．铯属于金属元素
D．铯的相对原子质量为132.9g
17．（2024秋 静安区期末）下列选项是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“〇”分别表示不同元素的原子，其中表示的物质可能是氧化物的是（ ）
A． B．
C． D．
18．（2025 河北）我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：3N2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
19．（2025 灞桥区校级模拟）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（ ）
A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl
D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变
20．（2025 重庆）“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是（ ）
A．正极产生的气体能燃烧
B．氢气点燃前必须验纯
C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成
D．正极与负极产生气体的体积比为1：2
21．（2025 三元区模拟）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g。
①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：20的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
22．（2025 无锡模拟）20℃NaCl的溶解度为36g，20℃时把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．50% B．33.3% C．26.5% D．36%
23．（2024秋 嘉定区期末）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（ ）
A．称量溶液质量为136克
B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出
D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
24．（2025 越秀区三模）我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱 装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是（ ）
A．“白薯蔓”是可燃物
B．“火折子”保存火种时不能完全密封
C．燃烧时会闻到刺激性气味
D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点
25．（2025 山东）我国科研团队不断改进CH4﹣CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D．反应前后分子的数目保持不变
二．填空题（共2小题）
26．（2024 道里区二模）北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新起到了节能减排的重要作用。
（1）人类目前消耗的能量主要来自化石燃料。化石燃料包括煤、 和天然气。
（2）氢氧燃料电池车是冬奥会的交通工具。氢氧燃料电池车是将① 能最终转化为机械能，其实现交通“零排放”的原因是② 。
（3）首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”：
①碳减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓 （填字母序号）。
A．空气污染
B．白色污染
C．温室效应
②碳“捕捉”与“封存”：捕捉并回收的二氧化碳可再利用，请写出一条二氧化碳的用途 。
（4）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施不可行的是 。
A．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
B．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
C．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
D．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
27．（2024 兰州模拟）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素是 （用元素符号表示）。
（2）厨房炉具清洁剂的主要成分为NaOH，使用时要戴上橡胶手套，其原因是 。
（3）醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。醋酸由 种元素组成，60g醋酸中含氧元素的质量为 g。
（4）近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方向取得突破。下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
请补充C的微观模型图 。该反应的化学方程式为 。
三．实验题（共4小题）
28．（2025 红桥区一模）如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用 （填序号）制取装置，发生反应的化学方程式为 。
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 （选填“a”或“b”）口进入F中。
（4）下列关于氧气的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈
B.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
29．（2024秋 河口区期末）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
（1）正确的操作顺序是 （填数字序号）。
（2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ；用量筒量取 mL的水（水的密度为1g/cm3），选用的量筒规格为 （选填“50”或“100”）mL；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。
【问题交流】
（3）配制过程，操作不正确的是 （填数字序号）。
（4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
A.氯化钠固体不纯
B.烧杯中原来有水
C.量取水时，仰视读数
D.装瓶时，有少量溶液洒出
【模拟选种】
经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
（5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 （填“变多”或“变少”）。
30．（2024春 商城县校级期中）某同学在实验中发现，将锌片放入稀盐酸中，锌片表面产生气泡，且逐渐溶解。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是什么？
（2）生成的气体是什么？如何检验这种气体？
（3）此反应的现象说明了什么化学变化的特点？
31．（2025 西峡县二模）某小组在实验室用如图装置（加持仪器已略去）验证二氧化碳的性质。
（1）将干燥的二氧化碳通入装置，能证明CO2与水发生化学反应的现象是 。
（2）用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶，请写出相关反应的化学方程式 。（写出一个即可）
（3）D烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭。据此推测二氧化碳的性质 。
四．工艺流程题（共1小题）
32．（2025 福建模拟）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，其主要转化过程如下：
（1）配平反应Ⅰ的化学方程式，方框中的数字是： 。2H2SO42SO2↑+□H2O↑+O2↑
（2）反应Ⅱ中硫元素的化合价在反应前后 （填“改变”或“不改变”）。
（3）该过程实现了将太阳能转化为化学能、热能，最终转化为 。
（4）反应Ⅲ为S+O2SO2。若参加反应的S的质量为32kg，计算生成的SO2的质量（写出计算过程）。
五．科普阅读题（共1小题）
33．（2025 阳新县模拟）阅读下面科普短文
材料1：“泡菜”是一种以蔬菜为主要原料，各种水果、海鲜及肉料、添加鱼露为配料的经泡渍发酵而生产的发酵食品，是对蔬菜进行的“冷加工”，较其它加工蔬菜的有益成分损失较少，所以泡菜营养丰富。泡菜富含有维生素A、B1、B2、C、钙、磷、铁、锌、胡萝卜素、辣椒素、纤维素、蛋白质等多种丰富的营养成分。可以满足人体需要的膳食营养均衡，是很好的低热量食品。
第三军医大学营养与食品安全研究中心专家常徽指出，据科学测定泡菜腌制第3﹣8天亚硝酸盐含量达到最高峰，20天后基本消失，“所以，腌制泡菜最好一个月后食用”。
针对上述提供的信息，请你回答下列问题：
（1）在泡菜中，属于人体所需的微量元素有： 。（写元素符号）
材料2：蔬菜在经过发酵的过程中会产生亚硝酸盐，危害人体健康，那么烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 55.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
红烧鲫鱼 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg。请根据以上材料，回答下列问题：
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随 的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 ；
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会持续增加，原因是 。
六．科学探究题（共1小题）
34．（2025 从化区二模）某化学兴趣小组探究了下列一系列活动：
（一）探究一：
为了探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂，展开以下方案：
【查阅资料】
Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。
【实验探究】对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% X 6% 10% 10% 10%
溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】
（1）写出实验编号⑤中X＝ %可有效进行本次实验。
（2）实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
（3）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。
（二）探究二：
取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图，如下图。草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水：FeC2O4 nH2O＝FeC2O4+nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。（已知相对分子质量：FeC2O4﹣144）
（4）计算FeC2O4中碳元素的化合价为 。
（5）n的值为 。
（6）a点对应物质的化学式为 ，该反应中铁元素的质量分数 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
期末模拟测试练习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2025 海淀区一模）空气成分中，体积分数约为21%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键。
2．（2024秋 遂宁期中）20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，还能继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，不能继续溶解该溶质的溶液，据此分析。
【解答】解：20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，说明食盐没有全部溶解，即该溶液一定是饱和溶液，其中溶质的质量小于4g，溶剂的质量为10g。
故选：A。
【点评】本题难度较小，了解饱和溶液的概念是解答的关键。
3．（2025 息县模拟）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．楠木制舟 B．粮食酿酒 C．粉碎矿石 D．棉线织布
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】B
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、楠木制舟的过程中形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、粉碎矿石的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、棉线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4．（2025 红河县一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（ ）
A．牛奶 B．面粉 C．花生油 D．白糖
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、牛奶放入水中不均一、不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；
D、白糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（2025 牡丹江模拟）“善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】C
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钾、镁”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：善存”片富含维生素及钾和镁等，钾和镁不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、镁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键
6．（2024秋 高青县期末）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．溶液中的溶质一定是固体
C．溶液中只能含有一种溶质
D．溶液一定是均一稳定的混合物
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据溶液的特点进行分析解答即可。
【解答】解：A、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，故A说法错误；
B、溶质可以是固体、液体和气体，故B说法错误；
C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故C说法错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故D说法正确。
故选：D。
【点评】加强对溶液概念的掌握是正确解答本题的关键。
7．（2025秋 长春期中）蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是（ ）
A．水分子的质量 B．水分子的种类
C．水分子的大小 D．水分子的间隔
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：水从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，此过程中分子间的间隔发生了改变，水分子的质量、水分子的种类、水分子的大小均不变。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
8．（2025 河南模拟）加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型．
【答案】C
【分析】加油站、面粉加工厂的空气中均含有可燃性的气体或粉尘，与空气混合点燃易发生爆炸，据此进行分析判断。
【解答】解：加油站、面粉加工厂的空气中均含有可燃性的气体或粉尘，与空气混合点燃易发生爆炸，遇到明火的情况下，会发生爆炸，所以需要贴禁止烟火的标志。
A、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误。
B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。
C、图中所示标志是严禁烟火标志，故选项正确。
D、图中所示标志是剧毒品标志，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解这类题时，首先要知道图标所代表的含义，然后根据各个场所需要贴的图标进行分析判断。
9．（2025 雷州市模拟）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．3个铁离子：3Fe2+
B．硫酸钠的化学式：Na2SO4
C．60个碳原子：C60
D．2个氮分子：2N
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为3Fe3+，故A错误；
B、硫酸钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为Na2SO4，故B正确；
C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则60个碳原子表示为60C，故C错误；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子表示为2N2，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10．（2025 松山区模拟）焙制糕点用到的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的是（ ）
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钙 D．氢氧化钠
【考点】常见盐的俗名．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据碳酸氢钠的俗名解答。
【解答】解：A.纯碱是碳酸钠的俗名，故该选项不符合题意；
B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，故该选项符合题意；
C.大理石或石灰石是碳酸钙的俗名，故该选项不符合题意；
D.烧碱是氢氧化钠的俗名，故该选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度较小，了解常见物质的俗称是解答关键。
11．（2025 沙市区模拟）空气中能供给呼吸的气体是（ ）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体
【考点】氧气的用途．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【答案】B
【分析】A、二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料、固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等。
B、氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸。
C、氮气的用途是：制氮肥、做保护气等；
D、稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等。
【解答】解：A、二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料、固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等，故选项错误；
B、氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；
C、氮气的用途是：制氮肥、做保护气等，故选项错误；
D、稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等，故选项错误。
故选：B。
【点评】本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．（2025 广西校级二模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A． 加入固体 B．添加酒精
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酒精灯的正确使用方法和注意事项；固体药品的取用；检查装置气密性的方法．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】C
【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体试剂的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。
B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，故选项实验操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项实验操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
13．（2025 钦州一模）下列净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A．蒸馏 B．消毒 C．吸附 D．沉淀
【考点】水的净化方法．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用，分析操作后水的组成，判断其中净化程度最高的方法。
【解答】解：A.蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物，净化程度最高，符合题意；
B.消毒只能杀灭水中的微生物，不能除去水中的可溶性杂质，不合题意；
C.吸附可除去水中色素、有异味杂物、有毒杂质等，所得水仍含有其它可溶性杂质和微生物，不合题意；
D.沉淀只能沉降掉较大的固体颗粒，所得水中还会含较小的难溶性杂质、可溶性杂质等，不合题意。
故选：A。
【点评】熟悉常用的净化水的方法所涉及的原理或变化，对于此问题的解答是必备的知识基础。
14．（2025 青山区二模）对固体废弃物进行分类回收，可实现资源再利用。废旧铁制品应投入的垃圾箱是（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾
C．其他垃圾 D．厨余垃圾
【考点】垃圾分类与回收利用．
【专题】物质的分类．
【答案】A
【分析】本题主要考查垃圾的分类，题目中要判断废旧铁制品应投入的垃圾箱类型。
【解答】解：废旧铁制品是可以回收再利用的资源，回收废旧金属既可以节约资源，也可以节省能源，防止污染环境，废旧铁制品应投入可回收物的垃圾箱中；
故选：A。
【点评】本题难度简单，题目主要考查的是垃圾分类中可回收物的识别能力，废旧铁制品作为常见的可回收物之一，其正确分类对于资源循环利用和环境保护具有重要意义，引导学生关注并积极参与垃圾分类。
15．（2025 陕西）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（ ）
A．工业废水处理达标后再利用
B．农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌
C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉
D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
【考点】保护水资源和节约用水．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
【解答】解：A、工业废水处理达标后再利用，这样可以减少水资源的浪费，同时避免污染环境，符合节水和保护水资源的要求，故正确。
B、农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌，喷灌和滴灌能够更精准地为农作物供水，大大减少了水的浪费，符合节水的理念，故正确。
C、生活中洗菜和淘米的水直接倒掉，这是对水资源的浪费，洗菜和淘米的水其实可以用来浇花、冲厕所等，故错误。
D、实验完清洗仪器后及时关闭水龙头，避免了水在不必要的情况下继续流淌，从而节约用水，故正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等。
16．（2025 中山市三模）北斗导航卫星系统采用铯原子钟来提供精确时间。如图是铯元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．铯的元素符号为cs
B．铯的中子数为55
C．铯属于金属元素
D．铯的相对原子质量为132.9g
【考点】元素周期表信息示意图．
【专题】元素位置、结构与性质．
【答案】C
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铯的元素符号为Cs，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为55；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为55；相对原子质量为132.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于55，故选项说法错误。
C、铯带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为132.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
17．（2024秋 静安区期末）下列选项是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“〇”分别表示不同元素的原子，其中表示的物质可能是氧化物的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】从组成上识别氧化物．
【专题】物质的分类．
【答案】A
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
【解答】解：A、由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，可能是氧化物，故A正确；
B、由三种分子构成，属于混合物，故B错；
C、由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故C错；
D、由三种分子构成，属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
18．（2025 河北）我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：3N2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
【考点】反应类型的判定．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】A
【分析】根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征，进行分析判断。
【解答】解：飞船使用的某种发动机利用了反应：3N2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键。
19．（2025 灞桥区校级模拟）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（ ）
A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl
D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】根据题意，常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，白色沉淀不断增加，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸，白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+，故选项说法错误；
B、滴加Na2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误；
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，故选项说法错误；
D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。
20．（2025 重庆）“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是（ ）
A．正极产生的气体能燃烧
B．氢气点燃前必须验纯
C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成
D．正极与负极产生气体的体积比为1：2
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】A.根据电解水实验中正极产生气体的性质进行分析；
B.根据氢气点燃前必须验纯进行分析；
C.根据质量守恒定律进行分析；
D.根据电解水实验中正极与负极产生气体的体积比进行分析。
【解答】解：A.电解水实验中，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故A说法不正确；
B.氢气具有可燃性，点燃前必须验纯，故B说法正确；
C.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验证明水由氢元素和氧元素组成，故C说法正确；
D.电解水时，正极与负极产生气体的体积比为1：2，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了电解水的实验，难度不大。
21．（2025 三元区模拟）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g。
①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：20的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【考点】溶解度的相关计算．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解5.0g硼酸，进行分析判断。
【解答】解：A、①中水的质量为100g，硼酸的质量为0g，溶质与溶剂的质量比为0：100，故选项错误。
B、②中20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解5.0g硼酸，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2g：100g＝1：50，故选项错误。
C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为2g+2g＝4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为4g：100g＝1：25，故选项错误。
D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为2g+2g+2g＝6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为5g：100g＝1：20，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22．（2025 无锡模拟）20℃NaCl的溶解度为36g，20℃时把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．50% B．33.3% C．26.5% D．36%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】C
【分析】首先根据20℃时NaCl的溶解度是36g，判断20℃时，将18gNaCl加入到36g水中NaCl是否能完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液，然后可利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算关系，计算出所得溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】解：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液，设20℃时，36g水能溶解氯化钠的质量为x，则，x＝12.96g，故氯化钠不能完全溶解，得到饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，理解溶解度的概念，掌握一定温度下某物质的饱和溶液中溶质的质量分数是100%是正确解答本题的关键。
23．（2024秋 嘉定区期末）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（ ）
A．称量溶液质量为136克
B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出
D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】固体物质的溶解度要把握四点：①必须指明温度；②在100g水中；③达到饱和状态；④所溶解的质量。溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。
【解答】解：A、称量溶液质量为136克，并不能证明水是100g，溶质是36g，温度是20℃，所以不能说明是饱和溶液，故A错；
B、加入氯化钠，不再溶解说明饱和，有固体不溶有可能溶解了一部分，不能证明是饱和溶液，故B错；
C、恒温蒸发，有固体析出，可能开始蒸发没有固体析出，蒸发一定量水，才析出晶体，所以不能说明该溶液是否饱和，故C错；
D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，所以溶质与溶剂的质量比是：36g：100g＝9：25，故D能证明饱和了。故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
24．（2025 越秀区三模）我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱 装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是（ ）
A．“白薯蔓”是可燃物
B．“火折子”保存火种时不能完全密封
C．燃烧时会闻到刺激性气味
D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源．
【答案】D
【分析】A、根据物质的性质来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据燃烧产物来分析；
D、根据燃烧的条件来分析。
【解答】解：A、由题文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能够燃烧，是一种可燃物，选项正确；
B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，选项正确；
D、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，燃烧时会闻到刺激性气味，选项正确；
D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到着火点，选项错误。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等。
25．（2025 山东）我国科研团队不断改进CH4﹣CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D．反应前后分子的数目保持不变
【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】C
【分析】A、根据生成物中的氢气是单质而不是化合物来分析；
B、根据二氧化碳的性质和无机物类似，归类于无机物来分析；
C、根据生成物氢气和一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯来分析；
D、根据反应的化学方程式CH4+CO22H2+2CO来分析。
【解答】解：A、由CH4与CO2反应的微观示意图可知，甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生存氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+CO22H2+2CO，生成物中的氢气是单质而不是化合物，故选项说法不正确。
B、反应物都含碳元素，但其中只有甲烷是有机物，二氧化碳的性质和无机物类似，归类于无机物，故选项说法不正确。
C、生成物氢气和一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，故选项说法正确。
D、由反应的化学方程式为：CH4+CO22H2+2CO可知，1个甲烷分子和1个二氧化碳分子在催化剂的作用下生成2个氢分子和2个一氧化碳分子，反应前后分子的数目改变，故选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了微观示意图，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
二．填空题（共2小题）
26．（2024 道里区二模）北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新起到了节能减排的重要作用。
（1）人类目前消耗的能量主要来自化石燃料。化石燃料包括煤、 石油 和天然气。
（2）氢氧燃料电池车是冬奥会的交通工具。氢氧燃料电池车是将① 化学 能最终转化为机械能，其实现交通“零排放”的原因是② 产物是水，对环境无污染 。
（3）首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”：
①碳减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓 C （填字母序号）。
A．空气污染
B．白色污染
C．温室效应
②碳“捕捉”与“封存”：捕捉并回收的二氧化碳可再利用，请写出一条二氧化碳的用途 灭火（合理即可） 。
（4）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施不可行的是 C 。
A．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
B．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
C．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
D．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
【考点】化石燃料及其综合利用；氢气的用途和氢能的优缺点；二氧化碳对环境的影响；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）石油；
（2）化学；产物是水，对环境无污染；
（3）①C；
②灭火（合理即可）；
（4）C。
【分析】（1）根据化石燃料的种类来分析；
（2）根据化学反应中的能量变化、氢气燃烧的产物来分析；
（3）根据二氧化碳对环境的影响、二氧化碳的用途来分析；
（4）根据控制大气中CO2的含量相对稳定的做法来分析。
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；故答案为：石油；
（2）氢氧燃料电池车是将化学能最终转化为机械能，其实现交通“零排放”的原因是产物是水，对环境无污染；故答案为：化学；产物是水，对环境无污染；
（3）①控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应；故答案为：C；
②二氧化碳的用途有灭火、作气体肥料、生产化工产品的原料等；故答案为：灭火（合理即可）；
（4）A．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，减少化石能源的使用，可以减少二氧化碳的排放，不合题意；
B．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设减少化石能源的使用，可以减少二氧化碳的排放，不合题意；
C．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例就会大量排放二氧化碳，符合题意；
D．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园可以增大二氧化碳的吸收量，降低二氧化碳的浓度，不合题意。
故答案为：C。
【点评】本题比较简单，主要考查氢气燃烧产物是水，无污染、二氧化碳增加会加剧温室效应、二氧化碳用途等。
27．（2024 兰州模拟）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素是 Al （用元素符号表示）。
（2）厨房炉具清洁剂的主要成分为NaOH，使用时要戴上橡胶手套，其原因是 氢氧化钠具有腐蚀性 。
（3）醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。醋酸由 三 种元素组成，60g醋酸中含氧元素的质量为 32 g。
（4）近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方向取得突破。下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
请补充C的微观模型图 。该反应的化学方程式为 CH4+CO22H2+2CO 。
【考点】酸碱的腐蚀性及安全使用；微粒观点及模型图的应用；地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学反应模拟图型；化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）Al；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性；
（3）3或三；＜；32；
（4）；CH4+CO22H2+2CO。
【分析】（1）根据地壳中元素的含量来分析；
（2）根据氢氧化钠的性质来分析；
（3）根据物质的组成、溶液的酸碱性以及化学式的有关计算方法来分析；
（4）根据微观反应示意图以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，因此使用时要戴上橡胶手套；
（3）醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，醋酸是一种酸，其水溶液的pH小于7；60g醋酸中含氧元素的质量为：60g32g；
（4）由微观反应示意图的信息以及质量守恒定律可知，C处应有4个氢原子，每两个氢原子构成一个氢分子，即C处补充2个氢分子，图示为：；由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+CO22H2+2CO。
故答案为：（1）Al；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性；
（3）3或三；＜；32；
（4）；CH4+CO22H2+2CO。
【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
三．实验题（共4小题）
28．（2025 红桥区一模）如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为 分液漏斗 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用 BE （填序号）制取装置，发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 b （选填“a”或“b”）口进入F中。
（4）下列关于氧气的叙述中，不正确的是 D （填选项序号之一）。
A.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈
B.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；铁在氧气中燃烧及其实验．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）分液漏斗；
（2）BE；2H2O22H2O+O2↑；
（3）b；
（4）D。
【分析】（1）依据常见仪器的形状和用途，判断仪器a的名称。
（2）根据过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应物状态（液体和固体）、反应条件（常温）以及收集纯净氧气的要求（排水法），选择合适的制取装置；根据反应原理写出化学方程式。
（3）结合气体密度与水密度的大小关系以及F装置的结构，确定用于测定气体体积时气体的进入端口。
（4）根据氧气的化学性质以及常见物质在氧气中燃烧的现象，分析每个选项的正确性。
【解答】解：（1）通过观察图中仪器a的形状和常见仪器的特征，可知仪器a的名称为分液漏斗。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应物是液体和固体，反应条件是常温，所以发生装置应选B；要收集纯净的氧气，由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集，收集装置选E。该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（3）F装置内装满水用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积时，气体应从b口进入F中。因为气体的密度比水小，从b口进入后会聚集在水的上方，将水从a口排出，通过量筒测量排出水的体积，即可得到气体的体积。
（4）A.氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈，蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，故A选项正确。
B.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，许多物质都能在氧气中燃烧，故B选项正确。
C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙，可防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部，故C选项正确。
D.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D选项错误。
故选：D。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）BE；2H2O22H2O+O2↑；
（3）b；
（4）D。
【点评】本题围绕氧气的制取、收集以及氧气的性质展开考查，综合了仪器识别、实验装置选择、化学方程式书写和氧气性质的理解等知识点。解答这类题目，关键在于熟练掌握氧气制取的原理和实验操作，以及氧气的相关化学性质和实验现象。通过此类题目，可以检验学生对化学实验和化学知识的综合掌握程度，提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。
29．（2024秋 河口区期末）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
（1）正确的操作顺序是 ④①②③⑤ （填数字序号）。
（2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 8g ；用量筒量取 42 mL的水（水的密度为1g/cm3），选用的量筒规格为 50 （选填“50”或“100”）mL；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 加快氯化钠的溶解速率 。
【问题交流】
（3）配制过程，操作不正确的是 ①④ （填数字序号）。
（4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 ABC （填序号）。
A.氯化钠固体不纯
B.烧杯中原来有水
C.量取水时，仰视读数
D.装瓶时，有少量溶液洒出
【模拟选种】
经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
（5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 变多 （填“变多”或“变少”）。
【考点】固体配制一定质量分数溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）④①②③⑤；
（2）8g；42；50；加快氯化钠的溶解速率；
（3）①④；
（4）ABC；
（5）变多。
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解来分析解答；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量来分析解答；根据选取量筒的原则以及溶解操作中玻璃棒的作用来分析解答；
（3）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，瓶塞要倒放在桌面上来分析解答；
（4）根据溶质偏小或溶剂偏大会导致配制的溶液质量分数偏小来分析解答；
（5）根据相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大来分析解答。
【解答】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤；
（2）配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为50g×16%＝8g，则所需水的质量为50g﹣8g＝42g（合42mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取42mL水，应选择50mL的量筒，溶解操作中玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率；
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与试剂位置放反了，试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中瓶塞正放，故配制过程，操作不正确的是①④；
（4）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，故A符合题意；
B、溶解时烧杯内有水珠，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小，故B符合题意；
C、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，故C符合题意；
D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度，故D不符合题意；
故选：ABC；
（5）有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。
故答案为：（1）④①②③⑤；
（2）8g；42；50；加快氯化钠的溶解速率；
（3）①④；
（4）ABC；
（5）变多。
【点评】本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
30．（2024春 商城县校级期中）某同学在实验中发现，将锌片放入稀盐酸中，锌片表面产生气泡，且逐渐溶解。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是什么？
（2）生成的气体是什么？如何检验这种气体？
（3）此反应的现象说明了什么化学变化的特点？
【考点】金属与酸的反应原理．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）生成的气体是氢气；将点燃的火柴接近气体，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则是氢气；
（3）化学反应中生成了气体，且伴随金属的溶解，说明发生了化学变化。
【分析】根据将锌片放入稀盐酸中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析解答。
【解答】解：（1）将锌片放入稀盐酸中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则生成的气体是氢气，可以通过将点燃的火柴接近气体，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则是氢气。
（3）此反应的现象说明化学反应中生成了气体，且伴随金属的溶解，说明发生了化学变化。
故答案为：
（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）生成的气体是氢气；将点燃的火柴接近气体，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则是氢气；
（3）化学反应中生成了气体，且伴随金属的溶解，说明发生了化学变化。
【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、氢气的化学性质等是正确解答本题的关键。
31．（2025 西峡县二模）某小组在实验室用如图装置（加持仪器已略去）验证二氧化碳的性质。
（1）将干燥的二氧化碳通入装置，能证明CO2与水发生化学反应的现象是 干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，湿润的紫色石蕊试纸变红 。
（2）用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶，请写出相关反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。（写出一个即可）
（3）D烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭。据此推测二氧化碳的性质 不能燃烧，也不能支持燃烧 。
【考点】二氧化碳与碱的反应及实验；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质；二氧化碳与水的反应及实验．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）干燥纸花不变色，湿润纸花变红
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）不能燃烧，也不能支持燃烧。
【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，进行分析解答。
（2）根据空气的CO2与石灰水中的氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
（3）根据D烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭，进行分析解答。
【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，将干燥纯净的二氧化碳通入到装置中，能证明CO2与水发生反应的实验现象是：干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，湿润的紫色石蕊试纸变红。
（2）空气的CO2与石灰水中的氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，清洗的方法是用稀盐酸清洗，是因为盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）D烧杯中蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
故答案为：
（1）干燥纸花不变色，湿润纸花变红
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）不能燃烧，也不能支持燃烧。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
四．工艺流程题（共1小题）
32．（2025 福建模拟）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，其主要转化过程如下：
（1）配平反应Ⅰ的化学方程式，方框中的数字是： 2 。2H2SO42SO2↑+□H2O↑+O2↑
（2）反应Ⅱ中硫元素的化合价在反应前后 改变 （填“改变”或“不改变”）。
（3）该过程实现了将太阳能转化为化学能、热能，最终转化为 电能 。
（4）反应Ⅲ为S+O2SO2。若参加反应的S的质量为32kg，计算生成的SO2的质量（写出计算过程）。
【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；化学方程式的配平；不含杂质的化学方程式计算．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）2；
（2）改变；
（3）电能；
（4）64kg。
【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据二氧化硫转化为硫的过程中硫元素的价态变化进行分析；
（3）根据能量的转化方法进行分析；
（4）根据硫燃烧的原理中相关物质的质量关系列式计算。
【解答】解：（1）化学反应前后，原子的总个数保持不变，配平后化学方程式为：2H2SO42SO2↑+2H2O↑+O2↑；故答案为：2；
（2）反应Ⅱ中，二氧化硫转化为硫，硫元素的化合价由+4价降低到0价，硫元素的化合价在反应前后发生改变；故答案为：改变；
（3）该过程实现了将太阳能转化为化学能、热能，最终转化为电能；故答案为：电能；
（4）若参加反应的S的质量为32kg，生成的SO2的质量为x，
S+O2SO2
32 64
32kg x
x＝64kg
答：生成的SO2的质量为64kg。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．科普阅读题（共1小题）
33．（2025 阳新县模拟）阅读下面科普短文
材料1：“泡菜”是一种以蔬菜为主要原料，各种水果、海鲜及肉料、添加鱼露为配料的经泡渍发酵而生产的发酵食品，是对蔬菜进行的“冷加工”，较其它加工蔬菜的有益成分损失较少，所以泡菜营养丰富。泡菜富含有维生素A、B1、B2、C、钙、磷、铁、锌、胡萝卜素、辣椒素、纤维素、蛋白质等多种丰富的营养成分。可以满足人体需要的膳食营养均衡，是很好的低热量食品。
第三军医大学营养与食品安全研究中心专家常徽指出，据科学测定泡菜腌制第3﹣8天亚硝酸盐含量达到最高峰，20天后基本消失，“所以，腌制泡菜最好一个月后食用”。
针对上述提供的信息，请你回答下列问题：
（1）在泡菜中，属于人体所需的微量元素有： Fe、Zn 。（写元素符号）
材料2：蔬菜在经过发酵的过程中会产生亚硝酸盐，危害人体健康，那么烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 55.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
红烧鲫鱼 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg。请根据以上材料，回答下列问题：
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随 放置时间 的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 及时密封，低温冷藏 ；
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会持续增加，原因是 加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性 。
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】化学与生活．
【答案】（1）Fe、Zn；
（2）放置时间；
（3）及时密封，低温冷藏；
（4）加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性。
【分析】（1）根据泡菜富含的钙、磷、铁、锌等元素中，钙、磷属于人体所需的常量元素进行分析。
（2）根据菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随放置时间的增加而增加进行分析。
（3）根据菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随放置时间的增加而增加进行分析。
（4）根据加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性进行分析。
【解答】解：（1）泡菜富含的钙、磷、铁、锌等元素中，钙、磷属于人体所需的常量元素，铁、锌属于人体所需的微量元素，铁、锌的元素符号是Fe、Zn。
（2）根据表中的数据，分析可知，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随放置时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快。
（3）根据表中的数据，分析可知，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随放置时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快。所以及时密封，低温冷藏，是使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低的保存条件。
（4）由于加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性，所以炒菜过程中温度一般在100℃以上，从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会持续增加。
故答案为：（1）Fe、Zn；
（2）放置时间；
（3）及时密封，低温冷藏；
（4）加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性。
【点评】本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
六．科学探究题（共1小题）
34．（2025 从化区二模）某化学兴趣小组探究了下列一系列活动：
（一）探究一：
为了探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂，展开以下方案：
【查阅资料】
Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。
【实验探究】对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% X 6% 10% 10% 10%
溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】
（1）写出实验编号⑤中X＝ 6 %可有效进行本次实验。
（2）实验①、②、③对比，可得出的结论是 其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去污效果越好； 。
（3）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 ①④⑦ 。
（二）探究二：
取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图，如下图。草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水：FeC2O4 nH2O＝FeC2O4+nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。（已知相对分子质量：FeC2O4﹣144）
（4）计算FeC2O4中碳元素的化合价为 +3 。
（5）n的值为 2 。
（6）a点对应物质的化学式为 FeO ，该反应中铁元素的质量分数 增大 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；有关元素化合价的计算．
【专题】科学探究．
【答案】（1）6%；
（2）其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去污效果越好；
（3）①④⑦；
（4）+3；
（5）2；
（6）FeO；增大。
【分析】（1）根据对比实验控制变量唯一性原则来分析解答；
（2）根据实验①、②、③中，溶质质量分数相同，溶液温度不同，且温度越高，pH越大来分析解答；
（3）根据对比实验要确定好常量和变量来分析解答；
（4）根据化合物中正负化合价的代数和为零分析；
（5）根据图像中的数据结合化学方程式分析；
（6）根据化学反应前后元素种类质量不变分析。
【解答】解：（1）根据对比实验控制变量唯一性原则，实验④、⑤、⑥中，温度不同，则其他条件应相同，则实验编号⑤中X＝6%可有效进行本次实验；故答案为：6；
（2）由表中数据可知，实验①、②、③中，溶质质量分数相同，溶液温度不同，且温度越高，pH越大，而碱性溶液pH＞7，且pH越大，碱性越强，去污效果越好，则实验①、②、③对比，可得出的结论是其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去污效果越好；故答案为：其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去污效果越好；
（3）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，溶质质量分数是变量，则其他变量应完全一致，则选择相同温度即可，根据表中信息可知，溶质质量分数不同，温度相同的实验编号是①④⑦；故答案为：①④⑦；
（4）根据化合物中正负化合价的代数和为零，FeC2O4中铁元素为+2，氧元素为﹣2价，设碳元素化合价为x，+2+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3，故答案为：+3；
（5）结晶水质量：7.20g﹣5.76g＝1.44g，反应的化学方程式及其质量关系：
FeC2O4 nH2OFeC2O4+nH2O
144 18n
5.76g 1.44g
n＝2
故答案为：2；
（6）已知，继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物；化学反应前后元素种类质量不变，a点对应物质中铁元素质量为5.76g100%＝2.24g，氧元素质量为2.88﹣2.24＝0.64g，则氧化物中铁氧原子个数比为：1：1，a点对应物质的化学式为FeO，由图可知，反应后物质总质量减小，铁元素质量不变，则该反应中铁元素的质量分数变大，故答案为：FeO；增大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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