期末模拟测试练习卷（含解析）2025-2026学年九年级化学沪教版版上册
文档属性
| 名称 | 期末模拟测试练习卷（含解析）2025-2026学年九年级化学沪教版版上册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 806.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-08 23:48:56 | ||
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文档简介
期末模拟测试练习卷
计算所需的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一．选择题（共16小题）
1．（2024秋 梧州期末）干燥空气中体积分数约占78%且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（2024秋 亳州期末）下列实验室的聊天中，涉及化学变化的是（ ）
A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了
B．蜡烛：受热我就会熔化
C．灯泡：通电后我发光，带来光明
D．白磷：我在空气中自燃了
3．（2025秋 铜山区校级月考）科技赋能“绿色亚运”，杭州亚运会全球首创零碳甲醇主火炬。下列有关常温常压下甲醇性质的描述中，属于其化学性质的是（ ）
A．无色透明液体 B．易挥发
C．易燃 D．有醇香味
4．（2025秋 青岛期中）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
5．（2025 齐齐哈尔）推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
6．（2025秋 上海校级月考）下列与C60互为同素异形体的物质是（ ）
A．石墨 B．木炭 C．焦炭 D．活性炭
7．（2024 淅川县二模）在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）
A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu
8．（2026 辽宁模拟）我国历史悠久，有丰富的历史文化遗产。下列文物所用的材料属于金属材料的是（ ）
A．西汉素纱襌衣 B．三星堆青铜面具
C．唐三彩陶器 D．名画《关山密雪图》
9．（2025 闵行区模拟）下列化学反应中属于置换反应的是（ ）
A．S+O2 SO2
B．Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg
C．HCl+KOH═KCl+H2O
D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
10．（2024秋 广东）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应
C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
D 用洗涤剂除去油污 洗涤剂能乳化油污
A．A B．B C．C D．D
11．（2025 嘉定区模拟）图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析正确的是（ ）
A．a点到b点是因为反应产生气体压强增大
B．c点表示瓶内氧气一定完全消耗
C．若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积小于集气瓶中空气体积的
D．若图1装置漏气，进入集气瓶中水的量偏大
12．（2025 闵行区校级模拟）已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、FeCl3溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图，该混合液的组成是（ ）
A．HCl、FeCl3 B．HCl、Na2CO3
C．H2SO4、FeCl3 D．HCl、H2SO4
13．（2024 夏邑县校级一模）质量相等的铁和锌分别加入质量相等浓度也相等的稀盐酸中，充分反应后，金属都有剩余．过滤所得的溶液质量大的是（ ）
A．氯化亚铁溶液 B．氯化锌溶液
C．一样大 D．无法比较
14．（2025秋 长寿区校级期中）从金银花中提取的绿原酸（化学式为C16H18O9）有很高的药用价值，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸属于混合物
B．一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
C．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成
D．绿原酸中氢元素的含量最高
15．（2025秋 渝中区校级期中）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法不正确的是（ ）
A．d可能是催化剂
B．该反应是化合反应
C．a待测的质量为3.84g
D．该反应中物质a和b的化学计量数之比为4：1
16．（2025秋 汝阳县期中）我国科学家闵恩泽院士在石油化工催化剂方面有突出贡献，下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂能增加生成物的质量
B．催化剂能改变化学反应速率
C．化学反应前后，催化剂的性质发生了变化
D．所有化学反应都需要催化剂
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2025 长沙）国家卫健委发布了《体重管理指导原则（2024年版）》，向公众普及健康生活方式。下列说法正确的是（ ）
A．青少年应养成不挑食偏食、不暴饮暴食的习惯
B．在食品中添加含钙元素的化合物可以预防甲状腺肿大
C．遵从医生和药师的要求，合理使用药物
D．长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康
三．填空题（共1小题）
18．（2024秋 盐都区期末）化学是与生产生活有着密切的关系。请完成下列空格：
（1）家用电热水壶的电源插头是铜质的，铜是由 （填粒子的化学名称）构成的。
（2）家中的井水大多属于硬水，含有较多的 （填“钙离子”的化学符号）、Mg2+、等，饮用前可通过 的方法降低水的硬度。
（3）厨房里存放的加铁酱油中的“铁”是指 （填字母），身体缺铁会引起贫血。
A．单质
B．原子
C．分子
D．元素
（4）取白糖水中的任意一部分进行比较，发现它们的组成 （填“相同”或“不相同”）。
（5）用太阳能热水器提供热水，太阳能属于 能源（填“不可再生”或“可再生”）。
（6）“我来自碳族，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我藏在汽水里，喝了直打嗝”。这里叙述中的我是指 （填字母）。
A．二氧化碳
B．氧气
C．一氧化碳
D．水蒸气
四．实验题（共2小题）
19．（2023春 潮阳区校级期中）盐酸是重要的化工原料，兴趣小组同学对盐酸的性质进行了项目式学习。
（1）打开盛有质量分数为37%的浓盐酸的试剂瓶的瓶塞时，瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有 性。用该浓度的盐酸配制1000g质量分数为0.37%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 g。
（2）取一定量打磨后的铁片于某容器中，再逐渐加入足量的稀盐酸。
①请写出反应的化学方程式： 。
②加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 （填字母序号）。
（3）如图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。回答下列问题：
①根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“甲”或“乙”）图所示进行，当反应进行到C点时，观察到烧杯中溶液的颜色 。
②若在测定B点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
③如图表示该反应到A点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。
20．（2023春 江宁区校级月考）水与人类的生活和生产密切相关。
（1）下列各组物质能形成溶液的是 （填字母）。
A．蔗糖和水
B．面粉和水
C．植物油和水
D．碘和汽油
（2）如表所示是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 60
溶解度（g） NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3
KNO3 20.0 31.6 45.8 63.9 110
①受温度变化的影响较大的是 （填物质名称）。
②下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．KNO3的饱和溶液中混有NaCl时，可通过冷却热的饱和溶液方法提纯KNO3
B．20℃时，向50g水中加入25gNaCl固体，所得溶液的溶质质量分数是33.3%
C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
D．40℃时，将NaCl、KNO3的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是NaCl＞KNO3
③如图试管中盛放的是60℃时的KNO3饱和溶液，将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，试管中有晶体析出，加入的物质是 （填序号）。
A．硝酸铵
B．干冰
C．生石灰
D．浓硫酸
④NaCl的水溶液在工业生产方而有着重要的用途。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液来制取产品，制得的“碱”为 （写化学式）。
（3）现要测定一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液变质的程度。称取100g该溶液加入烧杯中，并滴加溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所滴加CaCl2的溶液质量关系如图所示，通过计算求出原氢氧化钠溶液中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
五．科学探究题（共1小题）
21．（2024秋 肇源县期末）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质：
（1）证明A实验中发生反应的现象为： 。
（2）B实验中观察到的现象为： 。
（3）C实验中反应的化学方程式为： 。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能含有Ca（OH）2 学生乙 可能含有Na2CO3
学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH
【实验验证】（4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量 溶液，现象为 。
【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3，不含其他成分。
【实验2】探究氢氧化钠的变质问题
（5）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。
（6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 。
【定量探究】探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。
（8）同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。
该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是 。
【反思与总结】
（9）若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
期末模拟测试练习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2024秋 梧州期末）干燥空气中体积分数约占78%且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】空气中氮气的体积分数．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】根据空气的组成成分和性质，进行分析判断。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。空气中含量最多的气体是氮气，且氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质发生化学反应。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气”）是正确解答此类题的关键。
2．（2024秋 亳州期末）下列实验室的聊天中，涉及化学变化的是（ ）
A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了
B．蜡烛：受热我就会熔化
C．灯泡：通电后我发光，带来光明
D．白磷：我在空气中自燃了
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【答案】D
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、摔碎试管的过程中，只是试管的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
B、蜡烛受热熔化过程中，只是蜡烛的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
C、灯泡通电发光的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
D、白磷在空气中自燃过程中生成了新物质五氧化二磷，属于化学变化；
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。
3．（2025秋 铜山区校级月考）科技赋能“绿色亚运”，杭州亚运会全球首创零碳甲醇主火炬。下列有关常温常压下甲醇性质的描述中，属于其化学性质的是（ ）
A．无色透明液体 B．易挥发
C．易燃 D．有醇香味
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】C
【分析】A．根据物理性质通常指物质的颜色、状态、气味等，进行分析；
B．根据挥发性是指物质从液态变为气态的能力，属于物理性质，进行分析；
C．根据可燃性是指物质能够燃烧的能力，属于化学性质，进行分析；
D．根据气味是指物质的气味特征，属于物理性质，进行分析。
【解答】解：A、无色透明液体，颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误；
B、易挥发，挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误；
C、易燃需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C正确；
D、有醇香味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物理性质和化学性质的区分，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下表现出来的性质。
4．（2025秋 青岛期中）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据微粒的基本性质，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据溶质溶解的过程，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子不是静止不动，溶液中各种粒子都是在不断运动的，故选项说法错误。
B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，应指明同一温度，故选项说法错误。
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，比如氯化钠的饱和溶液还能溶解硝酸钾等，故选项说法错误。
D、从微观角度看，物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶质溶解的过程等是正确解答本题的关键。
5．（2025 齐齐哈尔）推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【考点】中和反应的概念及微观本质；原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件；从组成上识别氧化物．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】A、根据带正电荷的离子，进行分析判断。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。
D、根据燃烧的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、阳离子带正电荷，带正电荷的离子一定是阳离子，故选项推理正确。
B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
6．（2025秋 上海校级月考）下列与C60互为同素异形体的物质是（ ）
A．石墨 B．木炭 C．焦炭 D．活性炭
【考点】同素异形体和同素异形现象．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【答案】A
【分析】根据由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、石墨、C60是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
B、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与C60不互为同素异形体，故选项错误。
C、焦炭的主要成分是碳，属于混合物，与C60不互为同素异形体，故选项错误。
D、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，与C60不互为同素异形体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
7．（2024 淅川县二模）在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）
A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量金属质量，可计算产生0.2g氢气消耗铁的质量恰好为5.6g，所以其余两种杂质金属产生同样多氢气时消耗金属质量一种大于5.6g，一种小于5.6g。
【解答】解：得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，m＝0.2g，则m＝5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；
根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量金属质量，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g，不可能同时含有镁和铝；而消耗锌的质量为6.5克，大于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中一种所形成。
故选：C。
【点评】相同质量的金属镁、铝、锌、铁完成反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌。
8．（2026 辽宁模拟）我国历史悠久，有丰富的历史文化遗产。下列文物所用的材料属于金属材料的是（ ）
A．西汉素纱襌衣 B．三星堆青铜面具
C．唐三彩陶器 D．名画《关山密雪图》
【考点】金属材料及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据材料的分类来分析。
【解答】解：金属材料包括纯金属和合金。
A、西汉素纱襌衣是由蚕丝制成的，蚕丝属于天然材料，故A不合题意；
B、三星堆青铜面具是由青铜制成的，青铜是一种铜合金，属于金属材料，故B符合题意；
C、唐三彩陶器是陶瓷制品，属于无机非金属材料，故C不合题意；
D、名画《关山密雪图》是由纸张绘制而成的，纸张是由植物纤维制成的，属于天然材料，故D不合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。
9．（2025 闵行区模拟）下列化学反应中属于置换反应的是（ ）
A．S+O2 SO2
B．Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg
C．HCl+KOH═KCl+H2O
D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
【考点】置换反应及其应用．
【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】B
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、S+O2 SO2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
C、HCl+KOH═KCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。
10．（2024秋 广东）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应
C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
D 用洗涤剂除去油污 洗涤剂能乳化油污
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸的通性；碳单质的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；金属的回收利用及其重要性．
【专题】溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据铅笔芯中含有石墨，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
【解答】解：A、铅笔芯中含有石墨，石墨有导电性，可用铅笔芯制作电极，故选项说法正确。
B、用食醋除水垢，是因为水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁均能与食醋反应，故选项说法正确。
C、回收铝制易拉罐，是为了节约金属资源、减少污染等，而不是铝易与氧气反应，事实上铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法错误。
D、用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
11．（2025 嘉定区模拟）图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析正确的是（ ）
A．a点到b点是因为反应产生气体压强增大
B．c点表示瓶内氧气一定完全消耗
C．若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积小于集气瓶中空气体积的
D．若图1装置漏气，进入集气瓶中水的量偏大
【考点】红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。
【解答】解：A、a点到b点是因为红磷燃烧放出大量的热，使压强增大，故选项说法错误。
B、c点表示温度恢复至常温，但此时瓶内氧气不一定完全消耗，故选项说法错误。
C、若用木炭代替红磷进行实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，压入广口瓶的水体积小于集气瓶中空气体积的，故选项说法正确。
D、若图1装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，进入集气瓶中水的量偏小，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
12．（2025 闵行区校级模拟）已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、FeCl3溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图，该混合液的组成是（ ）
A．HCl、FeCl3 B．HCl、Na2CO3
C．H2SO4、FeCl3 D．HCl、H2SO4
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】A
【分析】根据图象结合物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：加入氢氧化钡开始没有沉淀产生，由于氢氧化钡能与硫酸接触就产生沉淀，故一定不会含有硫酸，氢氧化钡能与碳酸钠反应产生沉淀，能与氯化铁反应产生沉淀，而产生的沉淀均是易溶于酸的沉淀，开始没有沉淀，说明溶液中含有酸，故一定含有盐酸由于盐酸能与碳酸钠反应，故盐酸存在的情况下一定不会含有碳酸钠，故一定含有氯化铁，观察选项，
故选：A。
【点评】本题考查的是酸碱盐的性质以及相互间反应的实验现象与图象的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13．（2024 夏邑县校级一模）质量相等的铁和锌分别加入质量相等浓度也相等的稀盐酸中，充分反应后，金属都有剩余．过滤所得的溶液质量大的是（ ）
A．氯化亚铁溶液 B．氯化锌溶液
C．一样大 D．无法比较
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】B
【分析】因为充分反应后，金属都有剩余，所以盐酸反应完．参与反应的盐酸“质量相等浓度也相等”，所以相对原子质量大的金属参与反应的溶液质量大．
【解答】解：因为充分反应后，金属都有剩余，所以盐酸反应完，参与反应的盐酸“质量相等浓度也相等”，所以相对原子质量大的金属参与反应的溶液质量大。铁的原子相对质量为56，锌的原子相对质量为65，65＞56，故过滤所得的溶液质量大的是氯化锌溶液。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生灵活运用元素的相对原子质量和化学方程式进行计算的能力．
14．（2025秋 长寿区校级期中）从金银花中提取的绿原酸（化学式为C16H18O9）有很高的药用价值，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸属于混合物
B．一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
C．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成
D．绿原酸中氢元素的含量最高
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；纯净物和混合物的判别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A．根据绿原酸的化学式进行分析；
B．根据绿原酸是由绿原酸分子构成的进行分析；
C．根据绿原酸的化学式进行分析；
D．根据元素质量比进行分析。
【解答】解：A、绿原酸（化学式为C16H18O9）是由一种物质组成的，属于纯净物，故A错误；
B、绿原酸是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的，故B正确；
C、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，元素不论个数，故C错误；
D、绿原酸中碳、氢、氧元素质量比是（12×16）：（16×9）：（1×18）＝192：144：18，所以绿原酸中氢元素的质量分数最小，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2025秋 渝中区校级期中）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法不正确的是（ ）
A．d可能是催化剂
B．该反应是化合反应
C．a待测的质量为3.84g
D．该反应中物质a和b的化学计量数之比为4：1
【考点】有关质量守恒定律的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，待测值＝6.4+3.2+4.0+0.5﹣2.56g﹣7.2g﹣0.5＝3.84；反应后a、b的质量减小，则a、b是反应物，反应后c的质量增加，则c是生成物，反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，该反应是a和b反应生成c，符合多变一的特点，属于化合反应。
【解答】解：A、反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。
B、该反应是a和b反应生成c，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确。
C、由图中数据可知，待测值＝6.4+3.2+4.0+0.5﹣2.56g﹣7.2g﹣0.5＝3.84，即反应后a的质量为3.84g，故选项说法正确。
D、该反应中参加反应的a和b的质量比为（6.4g﹣3.84g）：（3.2g﹣2.56g）＝4：1，由于不知道a和b的相对分子质量，无法确定a和b的化学计量数之比，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16．（2025秋 汝阳县期中）我国科学家闵恩泽院士在石油化工催化剂方面有突出贡献，下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂能增加生成物的质量
B．催化剂能改变化学反应速率
C．化学反应前后，催化剂的性质发生了变化
D．所有化学反应都需要催化剂
【考点】催化剂的概念、性质及用途．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】催化剂的定义是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
【解答】解：A、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，因为根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故A不符合题意；
B、催化剂的定义就是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，故B符合题意；
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故C不符合题意；
D、不是所有化学反应都需要催化剂，如高锰酸钾分解制取氧气，不需要催化剂，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度简单，考查了化学学科中催化剂这一重要概念，包括催化剂的作用、在反应前后的变化以及是否所有反应都需要催化剂等知识点，要求学生能够运用所学的催化剂概念知识，对各选项进行准确的分析和判断，通过逻辑推理来解决问题，有助于培养学生的逻辑思维能力和对基础知识的运用能力。
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2025 长沙）国家卫健委发布了《体重管理指导原则（2024年版）》，向公众普及健康生活方式。下列说法正确的是（ ）
A．青少年应养成不挑食偏食、不暴饮暴食的习惯
B．在食品中添加含钙元素的化合物可以预防甲状腺肿大
C．遵从医生和药师的要求，合理使用药物
D．长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康
【考点】均衡营养与健康；人体内的常量元素．
【专题】化学与生活．
【答案】AC
【分析】A.根据青少年健康生活方式的建议，进行分析；青少年应养成不挑食偏食、不暴饮暴食的习惯。
B.根据钙元素的作用，进行分析；钙元素主要预防骨质疏松等疾病，而不是甲状腺肿大。
C.根据合理用药的原则，进行分析；遵从医生和药师的要求，合理使用药物。
D.根据碳酸饮料对健康的危害，进行分析；长期喝碳酸饮料不利于青少年身体健康。
【解答】解：A.青少年应养成不挑食偏食、不暴饮暴食的习惯，这是健康生活方式的重要组成部分，故A正确；
B.在食品中添加含钙元素的化合物可以预防骨质疏松等疾病，而不是甲状腺肿大，故B错误；
C.遵从医生和药师的要求，合理使用药物，这是安全用药的基本原则，故C正确；
D.长期喝碳酸饮料不利于青少年身体健康，因为碳酸饮料含有大量的糖分和酸性物质，可能导致肥胖和牙齿问题，故D错误；
故选：AC。
【点评】本题主要考查健康生活方式和合理用药的知识，注意完成此题，需要熟悉常见健康生活方式和合理用药的原则，从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
三．填空题（共1小题）
18．（2024秋 盐都区期末）化学是与生产生活有着密切的关系。请完成下列空格：
（1）家用电热水壶的电源插头是铜质的，铜是由 铜原子 （填粒子的化学名称）构成的。
（2）家中的井水大多属于硬水，含有较多的 Ca2+ （填“钙离子”的化学符号）、Mg2+、等，饮用前可通过 煮沸 的方法降低水的硬度。
（3）厨房里存放的加铁酱油中的“铁”是指 D （填字母），身体缺铁会引起贫血。
A．单质
B．原子
C．分子
D．元素
（4）取白糖水中的任意一部分进行比较，发现它们的组成 相同 （填“相同”或“不相同”）。
（5）用太阳能热水器提供热水，太阳能属于 可再生 能源（填“不可再生”或“可再生”）。
（6）“我来自碳族，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我藏在汽水里，喝了直打嗝”。这里叙述中的我是指 A （填字母）。
A．二氧化碳
B．氧气
C．一氧化碳
D．水蒸气
【考点】气体溶解度的影响因素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的概念；常见能源的种类、能源的分类；硬水的危害及软化方法．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）铜原子；
（2）Ca2+；煮沸；
（3）D；
（4）相同；
（5）可再生；
（6）A。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子来分析；
（2）根据离子符号的写法、降低水的硬度的方法来分析；
（3）根据物质的组成来分析；
（4）根据溶液的均一性来分析；
（5）根据能源的分类来分析；
（6）根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）铜是金属单质，是由铜原子构成的；
（2）钙离子的符号为Ca2+，硬水饮用前可通过煮沸的方法降低水的硬度；
（3）物质是由元素组成的，所以厨房里存放的加铁酱油中的“铁”是指元素，身体缺铁会引起贫血；
（4）白糖水属于溶液，而溶液具有均一性，所以取出其中的任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同；
（5）太阳能是可以从自然界中源源不断地得到的能源，属于可再生能源；
（6）二氧化碳是含碳的化合物，来自碳族，是植物光合作用的原料；二氧化碳属于温室气体，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，能“让大地充满生机，让地球因我而温暖”。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能与水反应生成碳酸，喝了汽水以后，温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，故喝了直打嗝；综上所述，这里叙述中的“我”是指二氧化碳。
故答案为：（1）铜原子；
（2）Ca2+；煮沸；
（3）D；
（4）相同；
（5）可再生；
（6）A。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握构成物质的基本粒子、离子符号的写法、硬水软化的方法、能源的分类以及二氧化碳的性质是解题的关键。
四．实验题（共2小题）
19．（2023春 潮阳区校级期中）盐酸是重要的化工原料，兴趣小组同学对盐酸的性质进行了项目式学习。
（1）打开盛有质量分数为37%的浓盐酸的试剂瓶的瓶塞时，瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有 挥发 性。用该浓度的盐酸配制1000g质量分数为0.37%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 10 g。
（2）取一定量打磨后的铁片于某容器中，再逐渐加入足量的稀盐酸。
①请写出反应的化学方程式： Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
②加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 B （填字母序号）。
（3）如图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。回答下列问题：
①根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 乙 （填“甲”或“乙”）图所示进行，当反应进行到C点时，观察到烧杯中溶液的颜色 由红色恰好变为无色 。
②若在测定B点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 偏大 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
③如图表示该反应到A点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。
【考点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；用水稀释改变浓度的方法；酸的物理性质及用途．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）挥发；10；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；B；
（3）①乙；
②由红色恰好变为无色；偏大；
③。
【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性及稀释前后溶质质量不变进行分析；
（2）根据铁和盐酸的反应及质量守恒定律进行分析；
（3）①根据反应过程中pH变化进行分析，
②根据酸碱指示剂的变色情况及测定溶液pH的误差分析进行分析；
③根据图中信息进行分析。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞时，挥发出氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾出现。根据稀释前后溶质质量不变可知，所需浓盐酸的质量为1000g×0.37%÷37%＝10g。
（2）①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2 +H2↑。
②A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着稀盐酸的加入氢气越来越多，铁完全反应后氢气不再增加，故正确；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着稀盐酸的加入，容器中氯化亚铁溶液的质量越来越大，铁完全反应后氯化亚铁不再增加，但继续加入稀盐酸，溶液的质量一直增大，且增加的幅度比开始要小，故错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着稀盐酸的加入铁的质量越来越小，铁完全反应后质量变为0，故正确；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量水变，故容器的铁元素一直不变，故正确。
（3）①根据图1曲线可知，开始溶液的pH大于7，显碱性，随着另一溶液的加入溶液的pH逐渐减小直到小于7，说明是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，故实验操作是按照图2中的乙图所示进行；C点时溶液的pH等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故观察到烧杯中溶液的颜色由红色恰好变为无色。
②B点溶液的pH小于7，显酸性，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，待测液被稀释，酸性减弱，pH会偏大。
③根据图1曲线可知，A点时溶液中含有反应生成的氯化钠和没有反应完的氢氧化钠，即该反应到A点时溶液中存在的离子有钠离、氯离子和氢氧根离子，故可表示为 。
故答案为：（1）挥发；10；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；B；
（3）①乙；
②由红色恰好变为无色；偏大；
③。
【点评】本题考查内容较多，主要考查酸的性质，理解盐酸的物理性质、酸的化学性质等为解答该题的关键。
20．（2023春 江宁区校级月考）水与人类的生活和生产密切相关。
（1）下列各组物质能形成溶液的是 AD （填字母）。
A．蔗糖和水
B．面粉和水
C．植物油和水
D．碘和汽油
（2）如表所示是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 60
溶解度（g） NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3
KNO3 20.0 31.6 45.8 63.9 110
①受温度变化的影响较大的是 硝酸钾 （填物质名称）。
②下列有关说法正确的是 ACD （填字母）。
A．KNO3的饱和溶液中混有NaCl时，可通过冷却热的饱和溶液方法提纯KNO3
B．20℃时，向50g水中加入25gNaCl固体，所得溶液的溶质质量分数是33.3%
C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
D．40℃时，将NaCl、KNO3的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是NaCl＞KNO3
③如图试管中盛放的是60℃时的KNO3饱和溶液，将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，试管中有晶体析出，加入的物质是 AB （填序号）。
A．硝酸铵
B．干冰
C．生石灰
D．浓硫酸
④NaCl的水溶液在工业生产方而有着重要的用途。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液来制取产品，制得的“碱”为 Na2CO3 （写化学式）。
（3）现要测定一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液变质的程度。称取100g该溶液加入烧杯中，并滴加溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所滴加CaCl2的溶液质量关系如图所示，通过计算求出原氢氧化钠溶液中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；溶液、浊液与溶解度．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析；
（2）根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；
（3）根据化学方程式和氯化钙的质量进行计算。
【解答】解：（1）A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，故正确；
B、面粉不溶于水，故错误；
C、植物油不溶于水，故错误；
D、碘能溶于汽油形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，故正确。
故选：AD；
（2）①由表中信息可指，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
②A、硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则硝酸钾中混有少量氯化钠时，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故正确；
B、20°C时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则形成的溶液的溶质质量分数为100%≈26.5%，故错误；
C、由表中数据可知，20°C时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，而30°C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则可知两者的溶解度相等的温度在20°C～30°C之间，故正确；
D、将氯化钠和硝酸钾的溶解度由40℃降低到10℃，两者的溶解度均减小，溶液中均与晶体析出，但两个溶液都仍为饱和溶液，又由于10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则所得溶液的溶质质量分数大小关系是NaCl＞KNO3，故正确。
故选：ACD；
③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，试管中有晶体析出，说明溶液温度降低。
A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项符合题意；
B、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，溶液温度降低，该选项符合题意；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，该选项不符合题意；
D、浓硫酸稀释放热，溶液温度升高，该选项不符合题意。
故选：AB；
④“侯氏制碱法”制得的“碱”为纯碱（碳酸钠），化学式为Na2CO3；
（3）消耗的氯化钙溶液中溶质质量为100g×11.1%＝11.1g，设原碳酸钠钠溶液中碳酸钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
11.1g x
x＝10.6g
原氢氧化钠溶液中Na2CO3的质量分数为
答：原氢氧化钠溶液中Na2CO3的质量分数为10.6%。
故答案为：（1）AD；
（2）硝酸钾；ACD；AB；Na2CO3；
（3）10.6%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．科学探究题（共1小题）
21．（2024秋 肇源县期末）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质：
（1）证明A实验中发生反应的现象为： 溶液由红色变成无色 。
（2）B实验中观察到的现象为： 塑料瓶变瘪 。
（3）C实验中反应的化学方程式为： Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能含有Ca（OH）2 学生乙 可能含有Na2CO3
学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH
【实验验证】（4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量 氯化钡 溶液，现象为 产生白色沉淀，红色褪去 。
【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3，不含其他成分。
【实验2】探究氢氧化钠的变质问题
（5）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 原溶液中一定有NaOH
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论 。
【定量探究】探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。
（8）同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。
该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是 5.3g 。
【反思与总结】
（9）若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）溶液由红色变成无色；
（2）塑料瓶变瘪；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）氯化钡；产生白色沉淀，红色褪去；
（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（6）原溶液中一定有NaOH；
（7）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论；
（8）5.3g；
（9）偏大。
【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶内的气体减少进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（4）根据实验结论是滤液中还含有Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
（5）根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质进行分析；
（6）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色进行分析；
（7）根据氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠进行分析；
（8）根据氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g，说明反应生成二氧化碳的质量为2.2g，再结合化学方程式求出碳酸钠的质量即可；
（9）根据氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色，逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，则证明A实验中发生反应的现象为溶液由红色变成无色；
（2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶内的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪，所以B实验中观察到的现象为塑料瓶变瘪；
（3）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）实验结论是滤液中还含有Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应后溶液呈中性，则取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去；
（5）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（6）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中一定有NaOH；
（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论；
（8）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g，说明反应生成二氧化碳的质量为2.2g，
设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
即该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5.3g；
（9）若没有装置E，氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果偏大。
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；
（2）塑料瓶变瘪；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）氯化钡；产生白色沉淀，红色褪去；
（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（6）原溶液中一定有NaOH；
（7）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论；
（8）5.3g；
（9）偏大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
计算所需的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一．选择题（共16小题）
1．（2024秋 梧州期末）干燥空气中体积分数约占78%且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（2024秋 亳州期末）下列实验室的聊天中，涉及化学变化的是（ ）
A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了
B．蜡烛：受热我就会熔化
C．灯泡：通电后我发光，带来光明
D．白磷：我在空气中自燃了
3．（2025秋 铜山区校级月考）科技赋能“绿色亚运”，杭州亚运会全球首创零碳甲醇主火炬。下列有关常温常压下甲醇性质的描述中，属于其化学性质的是（ ）
A．无色透明液体 B．易挥发
C．易燃 D．有醇香味
4．（2025秋 青岛期中）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
5．（2025 齐齐哈尔）推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
6．（2025秋 上海校级月考）下列与C60互为同素异形体的物质是（ ）
A．石墨 B．木炭 C．焦炭 D．活性炭
7．（2024 淅川县二模）在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）
A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu
8．（2026 辽宁模拟）我国历史悠久，有丰富的历史文化遗产。下列文物所用的材料属于金属材料的是（ ）
A．西汉素纱襌衣 B．三星堆青铜面具
C．唐三彩陶器 D．名画《关山密雪图》
9．（2025 闵行区模拟）下列化学反应中属于置换反应的是（ ）
A．S+O2 SO2
B．Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg
C．HCl+KOH═KCl+H2O
D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
10．（2024秋 广东）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应
C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
D 用洗涤剂除去油污 洗涤剂能乳化油污
A．A B．B C．C D．D
11．（2025 嘉定区模拟）图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析正确的是（ ）
A．a点到b点是因为反应产生气体压强增大
B．c点表示瓶内氧气一定完全消耗
C．若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积小于集气瓶中空气体积的
D．若图1装置漏气，进入集气瓶中水的量偏大
12．（2025 闵行区校级模拟）已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、FeCl3溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图，该混合液的组成是（ ）
A．HCl、FeCl3 B．HCl、Na2CO3
C．H2SO4、FeCl3 D．HCl、H2SO4
13．（2024 夏邑县校级一模）质量相等的铁和锌分别加入质量相等浓度也相等的稀盐酸中，充分反应后，金属都有剩余．过滤所得的溶液质量大的是（ ）
A．氯化亚铁溶液 B．氯化锌溶液
C．一样大 D．无法比较
14．（2025秋 长寿区校级期中）从金银花中提取的绿原酸（化学式为C16H18O9）有很高的药用价值，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸属于混合物
B．一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
C．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成
D．绿原酸中氢元素的含量最高
15．（2025秋 渝中区校级期中）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法不正确的是（ ）
A．d可能是催化剂
B．该反应是化合反应
C．a待测的质量为3.84g
D．该反应中物质a和b的化学计量数之比为4：1
16．（2025秋 汝阳县期中）我国科学家闵恩泽院士在石油化工催化剂方面有突出贡献，下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂能增加生成物的质量
B．催化剂能改变化学反应速率
C．化学反应前后，催化剂的性质发生了变化
D．所有化学反应都需要催化剂
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2025 长沙）国家卫健委发布了《体重管理指导原则（2024年版）》，向公众普及健康生活方式。下列说法正确的是（ ）
A．青少年应养成不挑食偏食、不暴饮暴食的习惯
B．在食品中添加含钙元素的化合物可以预防甲状腺肿大
C．遵从医生和药师的要求，合理使用药物
D．长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康
三．填空题（共1小题）
18．（2024秋 盐都区期末）化学是与生产生活有着密切的关系。请完成下列空格：
（1）家用电热水壶的电源插头是铜质的，铜是由 （填粒子的化学名称）构成的。
（2）家中的井水大多属于硬水，含有较多的 （填“钙离子”的化学符号）、Mg2+、等，饮用前可通过 的方法降低水的硬度。
（3）厨房里存放的加铁酱油中的“铁”是指 （填字母），身体缺铁会引起贫血。
A．单质
B．原子
C．分子
D．元素
（4）取白糖水中的任意一部分进行比较，发现它们的组成 （填“相同”或“不相同”）。
（5）用太阳能热水器提供热水，太阳能属于 能源（填“不可再生”或“可再生”）。
（6）“我来自碳族，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我藏在汽水里，喝了直打嗝”。这里叙述中的我是指 （填字母）。
A．二氧化碳
B．氧气
C．一氧化碳
D．水蒸气
四．实验题（共2小题）
19．（2023春 潮阳区校级期中）盐酸是重要的化工原料，兴趣小组同学对盐酸的性质进行了项目式学习。
（1）打开盛有质量分数为37%的浓盐酸的试剂瓶的瓶塞时，瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有 性。用该浓度的盐酸配制1000g质量分数为0.37%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 g。
（2）取一定量打磨后的铁片于某容器中，再逐渐加入足量的稀盐酸。
①请写出反应的化学方程式： 。
②加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 （填字母序号）。
（3）如图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。回答下列问题：
①根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“甲”或“乙”）图所示进行，当反应进行到C点时，观察到烧杯中溶液的颜色 。
②若在测定B点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
③如图表示该反应到A点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。
20．（2023春 江宁区校级月考）水与人类的生活和生产密切相关。
（1）下列各组物质能形成溶液的是 （填字母）。
A．蔗糖和水
B．面粉和水
C．植物油和水
D．碘和汽油
（2）如表所示是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 60
溶解度（g） NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3
KNO3 20.0 31.6 45.8 63.9 110
①受温度变化的影响较大的是 （填物质名称）。
②下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．KNO3的饱和溶液中混有NaCl时，可通过冷却热的饱和溶液方法提纯KNO3
B．20℃时，向50g水中加入25gNaCl固体，所得溶液的溶质质量分数是33.3%
C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
D．40℃时，将NaCl、KNO3的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是NaCl＞KNO3
③如图试管中盛放的是60℃时的KNO3饱和溶液，将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，试管中有晶体析出，加入的物质是 （填序号）。
A．硝酸铵
B．干冰
C．生石灰
D．浓硫酸
④NaCl的水溶液在工业生产方而有着重要的用途。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液来制取产品，制得的“碱”为 （写化学式）。
（3）现要测定一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液变质的程度。称取100g该溶液加入烧杯中，并滴加溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所滴加CaCl2的溶液质量关系如图所示，通过计算求出原氢氧化钠溶液中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
五．科学探究题（共1小题）
21．（2024秋 肇源县期末）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质：
（1）证明A实验中发生反应的现象为： 。
（2）B实验中观察到的现象为： 。
（3）C实验中反应的化学方程式为： 。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能含有Ca（OH）2 学生乙 可能含有Na2CO3
学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH
【实验验证】（4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量 溶液，现象为 。
【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3，不含其他成分。
【实验2】探究氢氧化钠的变质问题
（5）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。
（6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 。
【定量探究】探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。
（8）同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。
该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是 。
【反思与总结】
（9）若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
期末模拟测试练习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2024秋 梧州期末）干燥空气中体积分数约占78%且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】空气中氮气的体积分数．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】根据空气的组成成分和性质，进行分析判断。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。空气中含量最多的气体是氮气，且氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质发生化学反应。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气”）是正确解答此类题的关键。
2．（2024秋 亳州期末）下列实验室的聊天中，涉及化学变化的是（ ）
A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了
B．蜡烛：受热我就会熔化
C．灯泡：通电后我发光，带来光明
D．白磷：我在空气中自燃了
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【答案】D
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、摔碎试管的过程中，只是试管的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
B、蜡烛受热熔化过程中，只是蜡烛的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
C、灯泡通电发光的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
D、白磷在空气中自燃过程中生成了新物质五氧化二磷，属于化学变化；
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。
3．（2025秋 铜山区校级月考）科技赋能“绿色亚运”，杭州亚运会全球首创零碳甲醇主火炬。下列有关常温常压下甲醇性质的描述中，属于其化学性质的是（ ）
A．无色透明液体 B．易挥发
C．易燃 D．有醇香味
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】C
【分析】A．根据物理性质通常指物质的颜色、状态、气味等，进行分析；
B．根据挥发性是指物质从液态变为气态的能力，属于物理性质，进行分析；
C．根据可燃性是指物质能够燃烧的能力，属于化学性质，进行分析；
D．根据气味是指物质的气味特征，属于物理性质，进行分析。
【解答】解：A、无色透明液体，颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误；
B、易挥发，挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误；
C、易燃需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C正确；
D、有醇香味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物理性质和化学性质的区分，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下表现出来的性质。
4．（2025秋 青岛期中）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据微粒的基本性质，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据溶质溶解的过程，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子不是静止不动，溶液中各种粒子都是在不断运动的，故选项说法错误。
B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，应指明同一温度，故选项说法错误。
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，比如氯化钠的饱和溶液还能溶解硝酸钾等，故选项说法错误。
D、从微观角度看，物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶质溶解的过程等是正确解答本题的关键。
5．（2025 齐齐哈尔）推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【考点】中和反应的概念及微观本质；原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件；从组成上识别氧化物．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】A、根据带正电荷的离子，进行分析判断。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。
D、根据燃烧的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、阳离子带正电荷，带正电荷的离子一定是阳离子，故选项推理正确。
B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
6．（2025秋 上海校级月考）下列与C60互为同素异形体的物质是（ ）
A．石墨 B．木炭 C．焦炭 D．活性炭
【考点】同素异形体和同素异形现象．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【答案】A
【分析】根据由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、石墨、C60是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
B、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与C60不互为同素异形体，故选项错误。
C、焦炭的主要成分是碳，属于混合物，与C60不互为同素异形体，故选项错误。
D、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，与C60不互为同素异形体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
7．（2024 淅川县二模）在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）
A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量金属质量，可计算产生0.2g氢气消耗铁的质量恰好为5.6g，所以其余两种杂质金属产生同样多氢气时消耗金属质量一种大于5.6g，一种小于5.6g。
【解答】解：得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，m＝0.2g，则m＝5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；
根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量金属质量，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g，不可能同时含有镁和铝；而消耗锌的质量为6.5克，大于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中一种所形成。
故选：C。
【点评】相同质量的金属镁、铝、锌、铁完成反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌。
8．（2026 辽宁模拟）我国历史悠久，有丰富的历史文化遗产。下列文物所用的材料属于金属材料的是（ ）
A．西汉素纱襌衣 B．三星堆青铜面具
C．唐三彩陶器 D．名画《关山密雪图》
【考点】金属材料及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据材料的分类来分析。
【解答】解：金属材料包括纯金属和合金。
A、西汉素纱襌衣是由蚕丝制成的，蚕丝属于天然材料，故A不合题意；
B、三星堆青铜面具是由青铜制成的，青铜是一种铜合金，属于金属材料，故B符合题意；
C、唐三彩陶器是陶瓷制品，属于无机非金属材料，故C不合题意；
D、名画《关山密雪图》是由纸张绘制而成的，纸张是由植物纤维制成的，属于天然材料，故D不合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。
9．（2025 闵行区模拟）下列化学反应中属于置换反应的是（ ）
A．S+O2 SO2
B．Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg
C．HCl+KOH═KCl+H2O
D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
【考点】置换反应及其应用．
【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】B
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、S+O2 SO2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
C、HCl+KOH═KCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。
10．（2024秋 广东）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应
C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
D 用洗涤剂除去油污 洗涤剂能乳化油污
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸的通性；碳单质的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；金属的回收利用及其重要性．
【专题】溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据铅笔芯中含有石墨，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
【解答】解：A、铅笔芯中含有石墨，石墨有导电性，可用铅笔芯制作电极，故选项说法正确。
B、用食醋除水垢，是因为水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁均能与食醋反应，故选项说法正确。
C、回收铝制易拉罐，是为了节约金属资源、减少污染等，而不是铝易与氧气反应，事实上铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法错误。
D、用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
11．（2025 嘉定区模拟）图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析正确的是（ ）
A．a点到b点是因为反应产生气体压强增大
B．c点表示瓶内氧气一定完全消耗
C．若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积小于集气瓶中空气体积的
D．若图1装置漏气，进入集气瓶中水的量偏大
【考点】红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。
【解答】解：A、a点到b点是因为红磷燃烧放出大量的热，使压强增大，故选项说法错误。
B、c点表示温度恢复至常温，但此时瓶内氧气不一定完全消耗，故选项说法错误。
C、若用木炭代替红磷进行实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，压入广口瓶的水体积小于集气瓶中空气体积的，故选项说法正确。
D、若图1装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，进入集气瓶中水的量偏小，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
12．（2025 闵行区校级模拟）已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、FeCl3溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图，该混合液的组成是（ ）
A．HCl、FeCl3 B．HCl、Na2CO3
C．H2SO4、FeCl3 D．HCl、H2SO4
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】A
【分析】根据图象结合物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：加入氢氧化钡开始没有沉淀产生，由于氢氧化钡能与硫酸接触就产生沉淀，故一定不会含有硫酸，氢氧化钡能与碳酸钠反应产生沉淀，能与氯化铁反应产生沉淀，而产生的沉淀均是易溶于酸的沉淀，开始没有沉淀，说明溶液中含有酸，故一定含有盐酸由于盐酸能与碳酸钠反应，故盐酸存在的情况下一定不会含有碳酸钠，故一定含有氯化铁，观察选项，
故选：A。
【点评】本题考查的是酸碱盐的性质以及相互间反应的实验现象与图象的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13．（2024 夏邑县校级一模）质量相等的铁和锌分别加入质量相等浓度也相等的稀盐酸中，充分反应后，金属都有剩余．过滤所得的溶液质量大的是（ ）
A．氯化亚铁溶液 B．氯化锌溶液
C．一样大 D．无法比较
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】B
【分析】因为充分反应后，金属都有剩余，所以盐酸反应完．参与反应的盐酸“质量相等浓度也相等”，所以相对原子质量大的金属参与反应的溶液质量大．
【解答】解：因为充分反应后，金属都有剩余，所以盐酸反应完，参与反应的盐酸“质量相等浓度也相等”，所以相对原子质量大的金属参与反应的溶液质量大。铁的原子相对质量为56，锌的原子相对质量为65，65＞56，故过滤所得的溶液质量大的是氯化锌溶液。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生灵活运用元素的相对原子质量和化学方程式进行计算的能力．
14．（2025秋 长寿区校级期中）从金银花中提取的绿原酸（化学式为C16H18O9）有很高的药用价值，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸属于混合物
B．一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
C．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成
D．绿原酸中氢元素的含量最高
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；纯净物和混合物的判别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A．根据绿原酸的化学式进行分析；
B．根据绿原酸是由绿原酸分子构成的进行分析；
C．根据绿原酸的化学式进行分析；
D．根据元素质量比进行分析。
【解答】解：A、绿原酸（化学式为C16H18O9）是由一种物质组成的，属于纯净物，故A错误；
B、绿原酸是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的，故B正确；
C、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，元素不论个数，故C错误；
D、绿原酸中碳、氢、氧元素质量比是（12×16）：（16×9）：（1×18）＝192：144：18，所以绿原酸中氢元素的质量分数最小，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2025秋 渝中区校级期中）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法不正确的是（ ）
A．d可能是催化剂
B．该反应是化合反应
C．a待测的质量为3.84g
D．该反应中物质a和b的化学计量数之比为4：1
【考点】有关质量守恒定律的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，待测值＝6.4+3.2+4.0+0.5﹣2.56g﹣7.2g﹣0.5＝3.84；反应后a、b的质量减小，则a、b是反应物，反应后c的质量增加，则c是生成物，反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，该反应是a和b反应生成c，符合多变一的特点，属于化合反应。
【解答】解：A、反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。
B、该反应是a和b反应生成c，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确。
C、由图中数据可知，待测值＝6.4+3.2+4.0+0.5﹣2.56g﹣7.2g﹣0.5＝3.84，即反应后a的质量为3.84g，故选项说法正确。
D、该反应中参加反应的a和b的质量比为（6.4g﹣3.84g）：（3.2g﹣2.56g）＝4：1，由于不知道a和b的相对分子质量，无法确定a和b的化学计量数之比，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16．（2025秋 汝阳县期中）我国科学家闵恩泽院士在石油化工催化剂方面有突出贡献，下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂能增加生成物的质量
B．催化剂能改变化学反应速率
C．化学反应前后，催化剂的性质发生了变化
D．所有化学反应都需要催化剂
【考点】催化剂的概念、性质及用途．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】催化剂的定义是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
【解答】解：A、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，因为根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故A不符合题意；
B、催化剂的定义就是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，故B符合题意；
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故C不符合题意；
D、不是所有化学反应都需要催化剂，如高锰酸钾分解制取氧气，不需要催化剂，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度简单，考查了化学学科中催化剂这一重要概念，包括催化剂的作用、在反应前后的变化以及是否所有反应都需要催化剂等知识点，要求学生能够运用所学的催化剂概念知识，对各选项进行准确的分析和判断，通过逻辑推理来解决问题，有助于培养学生的逻辑思维能力和对基础知识的运用能力。
二．多选题（共1小题）
（多选）17．（2025 长沙）国家卫健委发布了《体重管理指导原则（2024年版）》，向公众普及健康生活方式。下列说法正确的是（ ）
A．青少年应养成不挑食偏食、不暴饮暴食的习惯
B．在食品中添加含钙元素的化合物可以预防甲状腺肿大
C．遵从医生和药师的要求，合理使用药物
D．长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康
【考点】均衡营养与健康；人体内的常量元素．
【专题】化学与生活．
【答案】AC
【分析】A.根据青少年健康生活方式的建议，进行分析；青少年应养成不挑食偏食、不暴饮暴食的习惯。
B.根据钙元素的作用，进行分析；钙元素主要预防骨质疏松等疾病，而不是甲状腺肿大。
C.根据合理用药的原则，进行分析；遵从医生和药师的要求，合理使用药物。
D.根据碳酸饮料对健康的危害，进行分析；长期喝碳酸饮料不利于青少年身体健康。
【解答】解：A.青少年应养成不挑食偏食、不暴饮暴食的习惯，这是健康生活方式的重要组成部分，故A正确；
B.在食品中添加含钙元素的化合物可以预防骨质疏松等疾病，而不是甲状腺肿大，故B错误；
C.遵从医生和药师的要求，合理使用药物，这是安全用药的基本原则，故C正确；
D.长期喝碳酸饮料不利于青少年身体健康，因为碳酸饮料含有大量的糖分和酸性物质，可能导致肥胖和牙齿问题，故D错误；
故选：AC。
【点评】本题主要考查健康生活方式和合理用药的知识，注意完成此题，需要熟悉常见健康生活方式和合理用药的原则，从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
三．填空题（共1小题）
18．（2024秋 盐都区期末）化学是与生产生活有着密切的关系。请完成下列空格：
（1）家用电热水壶的电源插头是铜质的，铜是由 铜原子 （填粒子的化学名称）构成的。
（2）家中的井水大多属于硬水，含有较多的 Ca2+ （填“钙离子”的化学符号）、Mg2+、等，饮用前可通过 煮沸 的方法降低水的硬度。
（3）厨房里存放的加铁酱油中的“铁”是指 D （填字母），身体缺铁会引起贫血。
A．单质
B．原子
C．分子
D．元素
（4）取白糖水中的任意一部分进行比较，发现它们的组成 相同 （填“相同”或“不相同”）。
（5）用太阳能热水器提供热水，太阳能属于 可再生 能源（填“不可再生”或“可再生”）。
（6）“我来自碳族，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我藏在汽水里，喝了直打嗝”。这里叙述中的我是指 A （填字母）。
A．二氧化碳
B．氧气
C．一氧化碳
D．水蒸气
【考点】气体溶解度的影响因素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的概念；常见能源的种类、能源的分类；硬水的危害及软化方法．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）铜原子；
（2）Ca2+；煮沸；
（3）D；
（4）相同；
（5）可再生；
（6）A。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子来分析；
（2）根据离子符号的写法、降低水的硬度的方法来分析；
（3）根据物质的组成来分析；
（4）根据溶液的均一性来分析；
（5）根据能源的分类来分析；
（6）根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）铜是金属单质，是由铜原子构成的；
（2）钙离子的符号为Ca2+，硬水饮用前可通过煮沸的方法降低水的硬度；
（3）物质是由元素组成的，所以厨房里存放的加铁酱油中的“铁”是指元素，身体缺铁会引起贫血；
（4）白糖水属于溶液，而溶液具有均一性，所以取出其中的任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同；
（5）太阳能是可以从自然界中源源不断地得到的能源，属于可再生能源；
（6）二氧化碳是含碳的化合物，来自碳族，是植物光合作用的原料；二氧化碳属于温室气体，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，能“让大地充满生机，让地球因我而温暖”。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能与水反应生成碳酸，喝了汽水以后，温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，故喝了直打嗝；综上所述，这里叙述中的“我”是指二氧化碳。
故答案为：（1）铜原子；
（2）Ca2+；煮沸；
（3）D；
（4）相同；
（5）可再生；
（6）A。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握构成物质的基本粒子、离子符号的写法、硬水软化的方法、能源的分类以及二氧化碳的性质是解题的关键。
四．实验题（共2小题）
19．（2023春 潮阳区校级期中）盐酸是重要的化工原料，兴趣小组同学对盐酸的性质进行了项目式学习。
（1）打开盛有质量分数为37%的浓盐酸的试剂瓶的瓶塞时，瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有 挥发 性。用该浓度的盐酸配制1000g质量分数为0.37%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 10 g。
（2）取一定量打磨后的铁片于某容器中，再逐渐加入足量的稀盐酸。
①请写出反应的化学方程式： Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
②加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 B （填字母序号）。
（3）如图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。回答下列问题：
①根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 乙 （填“甲”或“乙”）图所示进行，当反应进行到C点时，观察到烧杯中溶液的颜色 由红色恰好变为无色 。
②若在测定B点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 偏大 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
③如图表示该反应到A点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。
【考点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；用水稀释改变浓度的方法；酸的物理性质及用途．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）挥发；10；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；B；
（3）①乙；
②由红色恰好变为无色；偏大；
③。
【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性及稀释前后溶质质量不变进行分析；
（2）根据铁和盐酸的反应及质量守恒定律进行分析；
（3）①根据反应过程中pH变化进行分析，
②根据酸碱指示剂的变色情况及测定溶液pH的误差分析进行分析；
③根据图中信息进行分析。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞时，挥发出氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾出现。根据稀释前后溶质质量不变可知，所需浓盐酸的质量为1000g×0.37%÷37%＝10g。
（2）①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2 +H2↑。
②A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着稀盐酸的加入氢气越来越多，铁完全反应后氢气不再增加，故正确；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着稀盐酸的加入，容器中氯化亚铁溶液的质量越来越大，铁完全反应后氯化亚铁不再增加，但继续加入稀盐酸，溶液的质量一直增大，且增加的幅度比开始要小，故错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着稀盐酸的加入铁的质量越来越小，铁完全反应后质量变为0，故正确；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量水变，故容器的铁元素一直不变，故正确。
（3）①根据图1曲线可知，开始溶液的pH大于7，显碱性，随着另一溶液的加入溶液的pH逐渐减小直到小于7，说明是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，故实验操作是按照图2中的乙图所示进行；C点时溶液的pH等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故观察到烧杯中溶液的颜色由红色恰好变为无色。
②B点溶液的pH小于7，显酸性，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，待测液被稀释，酸性减弱，pH会偏大。
③根据图1曲线可知，A点时溶液中含有反应生成的氯化钠和没有反应完的氢氧化钠，即该反应到A点时溶液中存在的离子有钠离、氯离子和氢氧根离子，故可表示为 。
故答案为：（1）挥发；10；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；B；
（3）①乙；
②由红色恰好变为无色；偏大；
③。
【点评】本题考查内容较多，主要考查酸的性质，理解盐酸的物理性质、酸的化学性质等为解答该题的关键。
20．（2023春 江宁区校级月考）水与人类的生活和生产密切相关。
（1）下列各组物质能形成溶液的是 AD （填字母）。
A．蔗糖和水
B．面粉和水
C．植物油和水
D．碘和汽油
（2）如表所示是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 60
溶解度（g） NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3
KNO3 20.0 31.6 45.8 63.9 110
①受温度变化的影响较大的是 硝酸钾 （填物质名称）。
②下列有关说法正确的是 ACD （填字母）。
A．KNO3的饱和溶液中混有NaCl时，可通过冷却热的饱和溶液方法提纯KNO3
B．20℃时，向50g水中加入25gNaCl固体，所得溶液的溶质质量分数是33.3%
C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
D．40℃时，将NaCl、KNO3的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是NaCl＞KNO3
③如图试管中盛放的是60℃时的KNO3饱和溶液，将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，试管中有晶体析出，加入的物质是 AB （填序号）。
A．硝酸铵
B．干冰
C．生石灰
D．浓硫酸
④NaCl的水溶液在工业生产方而有着重要的用途。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液来制取产品，制得的“碱”为 Na2CO3 （写化学式）。
（3）现要测定一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液变质的程度。称取100g该溶液加入烧杯中，并滴加溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所滴加CaCl2的溶液质量关系如图所示，通过计算求出原氢氧化钠溶液中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；溶液、浊液与溶解度．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析；
（2）根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；
（3）根据化学方程式和氯化钙的质量进行计算。
【解答】解：（1）A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，故正确；
B、面粉不溶于水，故错误；
C、植物油不溶于水，故错误；
D、碘能溶于汽油形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，故正确。
故选：AD；
（2）①由表中信息可指，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
②A、硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则硝酸钾中混有少量氯化钠时，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故正确；
B、20°C时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则形成的溶液的溶质质量分数为100%≈26.5%，故错误；
C、由表中数据可知，20°C时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，而30°C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则可知两者的溶解度相等的温度在20°C～30°C之间，故正确；
D、将氯化钠和硝酸钾的溶解度由40℃降低到10℃，两者的溶解度均减小，溶液中均与晶体析出，但两个溶液都仍为饱和溶液，又由于10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则所得溶液的溶质质量分数大小关系是NaCl＞KNO3，故正确。
故选：ACD；
③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，试管中有晶体析出，说明溶液温度降低。
A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项符合题意；
B、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，溶液温度降低，该选项符合题意；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，该选项不符合题意；
D、浓硫酸稀释放热，溶液温度升高，该选项不符合题意。
故选：AB；
④“侯氏制碱法”制得的“碱”为纯碱（碳酸钠），化学式为Na2CO3；
（3）消耗的氯化钙溶液中溶质质量为100g×11.1%＝11.1g，设原碳酸钠钠溶液中碳酸钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
11.1g x
x＝10.6g
原氢氧化钠溶液中Na2CO3的质量分数为
答：原氢氧化钠溶液中Na2CO3的质量分数为10.6%。
故答案为：（1）AD；
（2）硝酸钾；ACD；AB；Na2CO3；
（3）10.6%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．科学探究题（共1小题）
21．（2024秋 肇源县期末）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质：
（1）证明A实验中发生反应的现象为： 溶液由红色变成无色 。
（2）B实验中观察到的现象为： 塑料瓶变瘪 。
（3）C实验中反应的化学方程式为： Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能含有Ca（OH）2 学生乙 可能含有Na2CO3
学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH
【实验验证】（4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量 氯化钡 溶液，现象为 产生白色沉淀，红色褪去 。
【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3，不含其他成分。
【实验2】探究氢氧化钠的变质问题
（5）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 原溶液中一定有NaOH
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论 。
【定量探究】探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。
（8）同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。
该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是 5.3g 。
【反思与总结】
（9）若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）溶液由红色变成无色；
（2）塑料瓶变瘪；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）氯化钡；产生白色沉淀，红色褪去；
（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（6）原溶液中一定有NaOH；
（7）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论；
（8）5.3g；
（9）偏大。
【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶内的气体减少进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（4）根据实验结论是滤液中还含有Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
（5）根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质进行分析；
（6）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色进行分析；
（7）根据氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠进行分析；
（8）根据氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g，说明反应生成二氧化碳的质量为2.2g，再结合化学方程式求出碳酸钠的质量即可；
（9）根据氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色，逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，则证明A实验中发生反应的现象为溶液由红色变成无色；
（2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶内的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪，所以B实验中观察到的现象为塑料瓶变瘪；
（3）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）实验结论是滤液中还含有Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应后溶液呈中性，则取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去；
（5）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（6）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中一定有NaOH；
（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论；
（8）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g，说明反应生成二氧化碳的质量为2.2g，
设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
即该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5.3g；
（9）若没有装置E，氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果偏大。
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；
（2）塑料瓶变瘪；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）氯化钡；产生白色沉淀，红色褪去；
（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（6）原溶液中一定有NaOH；
（7）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论；
（8）5.3g；
（9）偏大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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