江苏省 2026 年普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟卷（二）
（考试时间：75分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：共 28题，每题 3分，共 84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用
了金属的
A．耐腐蚀性 B．还原性 C．热传导性 D．延展性
2． Fe2O3是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的 Fe2O3，工业上常将其用于制取绿矾 FeSO4 7H2O ，
绿矾 FeSO4 7H2O 属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
高温
3．工业上粗硅的生产原理为 2C＋SiO2 Si＋2CO↑， 该反应属于
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
4．下列物质中属于共价化合物的是
A．Cl2 B．NH4Cl C．NaOH D．H2O
5．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸
6．下列说法正确的是
A．金属性：K>Na B．原子半径：r(O)>r(N)
C．酸性：H3PO4 HNO3 D．热稳定性：H2S H2O
7．下列属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的液化
8．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不．正．确．的是
A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态
9．下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是
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A．CO2 B．CH4 C．NO D．H2
10．下列能在Na 2CO3溶液中大量共存的离子是
A．H+ B．Ca2+ C．Ag+ D．NO 3
11．下列关于 SO2的说法正确的是（ ）
A．无色无味 B．难溶于水
C．能使品红溶液褪色 D．密度比空气的小
阅读下列材料，回答 12～14 题。
化学促进了我国科技的创新与进步：以氦-3( 32He )等离子体作为燃料的“人造太阳”运行时间创造世界记录；
全球首枚液氧甲烷运载火箭发射成功；首次将CO2人工合成淀粉 C6H10O5 n ；杭州亚运会火炬塔首次使
用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。
12．下列关于氦-3的说法正确的是
A．质量数是 3 B．中子数是 2 C．核外电子数 1 D．质子数是 3
13．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式：CH4 B．氧原子的结构示意图：
C．二氧化碳的电子式： D．甲醇的分子式：CH3OH
点燃
14．对于反应CH3OH O2 CO2 2H2O，下列说法正确的是
A．维持反应进行需要提供能量
B．上图可表示该反应的能量变化
C．断开CH3OH中的化学键需要吸收能量
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D．用甲醇作燃料能缓解温室效应
15．下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是
A．干燥氯气 B．闻气体气味
C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验
16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．H2SO4溶液 C．KCl溶液 D．Fe(OH)3胶体
阅读下列材料，回答 17～20 题。
在高温或放电条件下，N2和O2反应生成NO,NO为无色有毒的气体，常温下可进一步氧化生成NO2 。NH3
是一种重要的化工原料，通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氮，且
它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO
转化为N2，也可将水体中的NO3转化为N2。
17．下列气体通入酚酞溶液中，能使酚酞溶液变红的是
A．N2 B．NH3 C．NO2 D．NO
18．工业上合成氨气的反应为N2 g +3H2 g =2NH3 g ，下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A．适当升高反应温度 B．加入合适催化剂
C．及时移除NH3 D．增大c N2
19 ．水中的NO3 会对人类健康产生危害。在碱性条件下用铝粉可将NO3 还原为N2的离子方程式为
10Al 6NO 3 4OH 18H2O 10 Al(OH)4
3N2 ，下列说法正确的是
A．Al是氧化剂 B．N2是还原产物
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C．每生成 28gN2 ，转移5mole D．NO 3 中氧元素得到电子
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2 2H
Mg2 2H2O
B 2 ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2OH Cu(OH)2
C ．铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe 8H 2NO 3Fe2 3 2NO 4H2O
D．氨水与 FeCl 3 3溶液反应：3OH Fe Fe(OH)3
21．下列有关新制氯水的说法错误的是
A．加入 CaCO3不发生反应 B．具有酸性和氧化性
C．强光照射有气体产生 D．具有漂白性
22．下列每组中的两种物质互为同分异构体的是
A． 12C与 13C B．纤维素与蔗糖 C．金刚石与石墨 D．乙醇与二甲醚
23．碳化硅(SiC)晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是
A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为 1∶1
B．SiC晶体的熔点较高
C．SiC晶体的硬度较小
D．SiC属于分子晶体
24．实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场
D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道
25．下列说法不正确的是
A．高纯度硅制备主要原料为石英砂、焦炭、HCl、H2
B．合成氨主要原料是铵盐、碱
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
26．下列实验方案不．能．达到预期目的的是
A．用品红溶液鉴别SO2和CO2 B．用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4
C．用灼烧的方法区别蚕丝与羊毛 D．用浓硫酸除去Cl2中的少量水蒸气
27．一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是
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A．电极 a是正极 B．电子经导线由电极 b流入电极 a
C．该电池的总反应为 2H2 O2 2H2O D．该装置可将电能转化为化学能
28．利用废铁屑制取高效净水剂 K2FeO4的部分流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液除去油污
B．步骤②是将 Fe2+转化为 Fe(OH)3
C．步骤③中 NaClO的作用是做氧化剂
D．步骤④中的反应说明在相同条件下，K2FeO4的溶解度大于 Na2FeO4
二、非选择题：共两题，共 16分。
29．（6分）“2060年实现碳中和”的目标提出之后，CO2的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种
不同的金属催化剂，可在水溶液中将CO2分别转化为 CO和 HCOOH，反应过程示意如图所示。
(1)HCOOH 是有机物，分子中所含官能团的名称为 。
(2)将CO2转化为 CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要 能量(填“吸收”或“放出”)。
(3)一定条件下，CO2可与 H2O以物质的量之比 1∶1发生反应生成 HCOOH，该反应的化学方程式
为 。
30．（10分）过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化
剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
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用下图制取装置制备过氧化钙晶体：
①装置 A中发生反应的化学方程式为 。
②仪器 X的名称为 。
③为提高 CaO2·8H2O的产率，装置 B的温度需控制在 0 ℃，可采取的方法
是 。
(2)测定产品中 CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取 0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 KI晶体，再滴入 2 mol·L－1的
硫酸溶液，充分反应。
－
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为 0.200 mol·L 1的 Na2S2O3溶液至反应完全，
滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为 20.00 mL。
求产品中 CaO2·8H2O的质量分数 。(写出计算过程)
已知：CaO2·8H 2 － 2 2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O 3 =2I ＋S4O 6 。
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一、选择题：共 28题，每题 3分，共 84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．D 2．C 3．B 4．D 5．C
6．A 7．C 8．A 9．A 10．D
11．C 12．A 13．C 14．C 15．B
16．D 17．B 18．C 19．B 20．A
21．A 22．D 23．B 24．C 25．B
26．C 27．C 28．D
二、非选择题：共两题，共 16分。
29．（6分）(1)羧基(或醛基)（2分）
(2)吸收（2分）
一定条件
(3)2CO2 2H2O 2HCOOH O2 （2分）
Δ
30．（10分）(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
②分液漏斗（2分）
③将装置 B置于冰水浴中（2分）
(2)n(Na S O － －2 2 3)＝0.200 mol·L 1×20.00×10 3 L＝0.004 mol
由关系式“CaO2·8H O 2 2 ～I2～2S2O 3 ”可知，n(CaO2·8H2O)
1
＝ 2 ×0.004 mol＝0.002 mol，
m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g
0.432g
则样品中 CaO2·8H2O的质量分数为 w(CaO2·8H2O)＝ 0.5000g ×100%＝86.4%（4分）
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