江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 718.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-09 00:58:00 | ||
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文档简介
江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题
一、单选题：本大题共13小题，共52分。
1.在酷暑火热的苏超赛事中，为保障草坪质量与赛场安全用到多种化学物质，下列相关叙述正确的是（ ）
A. 赛前用漂白粉处理更衣室，利用其氧化性进行杀菌消毒
B. 比赛用球中的人造革材料的主要成分聚氨酯，属于无机化合物
C. 草坪土壤酸化时，施用的熟石灰与酸的反应属于氧化还原反应
D. 球员运动饮料中能补充电解质，电离方程式为
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为20的硫原子： B. 漂白液有效成分的化学式：CaCl2
C. H2的摩尔质量：2g D. Cl 的结构示意图：
3.实验室利用如图所示装置制备氯气，其中正确的是（ ）
①制气②除HCl③除H2O④收集Cl2⑤处理尾气
A. ②③ B. ②⑤ C. ③ D. ③⑤
4.下列物质中属于酸性氧化物的是（ ）
A. H2O B. CO2 C. CO D. CaO
5.下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. MgO 是碱性氧化物，可用作耐高温材料
B. NaOH 易潮解，实验室不可以放在滤纸上进行称量
C. Na-K合金导电性好，可用于快中子反应堆的热交换剂
D. Na2O2具有强氧化性，可作呼吸面具的供氧剂
6.用Cl2处理碱性含氰废水的反应如下：中 C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是（ ）
A. Cl-是氧化产物 B. 每转移1 mol电子，就生成 2.24 L N2
C. CN-中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，含有的氧原子数为
B. 溶液中含有的数为
C. 与足量水充分反应转移电子数为
D. 含有的电子数为
8.下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 点燃后铁在氯气中剧烈燃烧，但液氯可储存在钢瓶中
B. 可以用pH试纸测量出新制氯水的pH
C. 氯气具有强氧化性，能使干燥的有色布条褪色
D. 氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰并有白烟
9.碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2~20 nm)。我国化学家研制出一种碳量子点(CQDs)/氮化碳( )复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应
B. 是过程 Ⅰ、Ⅱ的催化剂
C. 总反应方程式为：
D. 该光催化高效分解水的过程是将光能转化为化学能
10.对下列图像的解释正确的是（ ）
A. 向稀盐酸中逐滴加入AgNO3溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线
B. ；该反应类型属于图中阴影部分
C. 用图中方式制备 Fe(OH)3胶体
D. 光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线
11.K2FeO4具有强氧化性，可溶于水，微溶于浓KOH溶液。其制备的流程如下：
已知：“转化1”有生成。下列说法正确的是（ ）
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化 1”发生反应的环境为酸性
C. “转化2”的反应类型是复分解反应，该条件下溶解度：
D. 所得滤液含有大量的
12.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 某溶液与NaOH 溶液共热，产生了使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在
B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定有
C 向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定有Cl-
D 用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定只有Na+，无 K+
A. A B. B C. C D. D
13.实验室有一瓶和 MgSO4的混合溶液，体积为500mL，分为两等份。取一份加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另一份加入足量NaOH溶液，生成0.58g白色沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A. Na2SO4和 MgSO4均为电解质
B. 原混合溶液中MgSO4的物质的量浓度为
C. 原混合溶液中 Na+的物质的量浓度为
D. 该混合溶液中
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
14.氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO 的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备 CuCl流程如下：
【资料】①Na2SO3具有较强的还原性；
②CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子
（1）“溶解”步骤装置如图1所示。
①废铜渣经“溶解”制备得到硫酸铜，相关的化学反应方程式为_______。
②通入热空气的目的是______。
（2）“脱硫”过程中所得的氧化产物为______，NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图2所示。 >1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是______。
（3）准确称取所制备的氯化亚铜样品0.25g，将其与适量的盐酸溶液一并置于锥形瓶中，待样品完全溶解后，加入指示剂2滴，立刻用0.10mol/L的(标准溶液滴定，至终点时消耗 Ce(SO4)2标准溶液20.00mL。(已知滴定反应为： 杂质不参与反应。)样品中 CuCl的质量分数为______。(写出计算过程)
三、实验题：本大题共2小题，共24分。
15.实验室用处理过的锌粉灰(主要成分ZnO和CuO)制取的流程如下：
I.浸取时使用的溶液。
（1）实验室有一瓶放置已久的浓硫酸，瓶上标签内容如下表，请计算出该浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L 。
名称 硫酸
化学式
体积 500mL
质量分数 98%
密度 1.8g/mL
用此浓硫酸稀释配制的硫酸溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______和______。
II.班级同学认为上述所配制的硫酸溶液，可能存在浓硫酸因保存不当导致配制的硫酸溶液浓度不准确。同学们准备通过分组实验，用的 NaOH溶液测定所配制溶液的实际浓度。每组测定时量取所配溶液的体积均为 20.00mL，消耗NaOH溶液的体积如下表：
组别 甲 乙 丙
VNaOH/mL 18.05 18.00 17.95
（2）根据表格中的数据，溶液的实际浓度为______ mol L-1。
①若浓度偏差产生的原因是由于配制过程不当操作引起的，可能的原因是______。
a.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
b.配制溶液时，未洗涤烧杯
c.容量瓶未干燥即用来配制溶液
d.配制溶液时，仰视容量瓶刻度线
②产生上述偏差的原因还有可能是______。
III.已知晶体溶解度随温度变化如图：
（3）从ZnSO4溶液中得到晶体的方法为______。
16.以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO (尿素) 为原料可制备 (水合肼)，具体流程和装置如下：
已知：① Cl2与NaOH 的反应放热；
②N2H4·H2O沸点约 118℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成N2；
I.制取 NaClO，装置如下图所示(夹持装置略)：
（1）仪器a的名称______。
（2）制取氯气的反应为：当反应中转移 1mol电子时，生成的氯气体积在标况下为______L。该反应中盐酸表现的性质有______。
A．酸性 B．还原性 C ．氧化性
（3）上述装置存在一个缺陷，会导致生成的NaClO 的量减少，改进的方法是______。
（4）装置B中得到“84”消毒液的化学方程式为______。经分析发现实验过程中装置B中温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，除用冰水浴外，还可采取的操作为______。
II.水合肼的制备
（5）合成的装置如图所示。 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______ (填“NaClO 碱性溶液”或“尿素水溶液”)。
四、简答题：本大题共1小题，共12分。
17.完成下列各题：
（1）某化学兴趣小组开展了“实验室制备漂白粉并探究其漂白原理与久置失效原因”的实验活动，请结合实验背景完成以下化学方程式的书写：
①实验室制备漂白粉时，用电解饱和食盐水先制得氯气，请写出电解饱和食盐水的化学方程式：______；
②制得的氯气通入石灰乳中可制备漂白粉，将其溶于水后，向溶液中通入二氧化碳气体，请写出漂白原理的化学反应方程式：______；
③次氯酸是漂白粉具有漂白性的关键物质，但在光照条件下易发生分解，请写出次氯酸见光分解对应的化学方程式：______。
（2）有A、B、C、D四种元素，已知A元素的相对原子质量在周期表中是最小的；B元素原子最外层电子数比其次外层电子数多 4 个；C元素原子的M层比K层电子少一个；D元素的-1价阴离子和氩原子具有相同的电子数。
①C的两种氧化物的化学式是______、______；
②写出AD与CDB溶液混合后的化学反应方程式______；
③写出A2B 和D2的化学反应方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】（1） 、 充当氧化剂；搅拌溶液，加快反应速率
（2）Na2SO4 ；随着Cl-浓度的增大， CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-
（3）79.6%
15.【答案】（1）18；500mL容量瓶；胶头滴管
（2）0.45
① bd
②久置保存不当，浓硫酸吸水
（3）加热浓缩，高于330K以上趁热过滤、洗涤、干燥
16.【答案】（1）分液漏斗
（2）11.2L；AB
（3）在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶
（4） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 向A装置中缓慢滴加浓盐酸
（5）NaClO碱性溶液
17.【答案】（1）①
②
③
（2）①Na2O；Na2O2
②
③
第1页，共1页
一、单选题：本大题共13小题，共52分。
1.在酷暑火热的苏超赛事中，为保障草坪质量与赛场安全用到多种化学物质，下列相关叙述正确的是（ ）
A. 赛前用漂白粉处理更衣室，利用其氧化性进行杀菌消毒
B. 比赛用球中的人造革材料的主要成分聚氨酯，属于无机化合物
C. 草坪土壤酸化时，施用的熟石灰与酸的反应属于氧化还原反应
D. 球员运动饮料中能补充电解质，电离方程式为
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为20的硫原子： B. 漂白液有效成分的化学式：CaCl2
C. H2的摩尔质量：2g D. Cl 的结构示意图：
3.实验室利用如图所示装置制备氯气，其中正确的是（ ）
①制气②除HCl③除H2O④收集Cl2⑤处理尾气
A. ②③ B. ②⑤ C. ③ D. ③⑤
4.下列物质中属于酸性氧化物的是（ ）
A. H2O B. CO2 C. CO D. CaO
5.下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. MgO 是碱性氧化物，可用作耐高温材料
B. NaOH 易潮解，实验室不可以放在滤纸上进行称量
C. Na-K合金导电性好，可用于快中子反应堆的热交换剂
D. Na2O2具有强氧化性，可作呼吸面具的供氧剂
6.用Cl2处理碱性含氰废水的反应如下：中 C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是（ ）
A. Cl-是氧化产物 B. 每转移1 mol电子，就生成 2.24 L N2
C. CN-中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，含有的氧原子数为
B. 溶液中含有的数为
C. 与足量水充分反应转移电子数为
D. 含有的电子数为
8.下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 点燃后铁在氯气中剧烈燃烧，但液氯可储存在钢瓶中
B. 可以用pH试纸测量出新制氯水的pH
C. 氯气具有强氧化性，能使干燥的有色布条褪色
D. 氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰并有白烟
9.碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2~20 nm)。我国化学家研制出一种碳量子点(CQDs)/氮化碳( )复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应
B. 是过程 Ⅰ、Ⅱ的催化剂
C. 总反应方程式为：
D. 该光催化高效分解水的过程是将光能转化为化学能
10.对下列图像的解释正确的是（ ）
A. 向稀盐酸中逐滴加入AgNO3溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线
B. ；该反应类型属于图中阴影部分
C. 用图中方式制备 Fe(OH)3胶体
D. 光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线
11.K2FeO4具有强氧化性，可溶于水，微溶于浓KOH溶液。其制备的流程如下：
已知：“转化1”有生成。下列说法正确的是（ ）
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化 1”发生反应的环境为酸性
C. “转化2”的反应类型是复分解反应，该条件下溶解度：
D. 所得滤液含有大量的
12.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 某溶液与NaOH 溶液共热，产生了使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在
B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定有
C 向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定有Cl-
D 用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定只有Na+，无 K+
A. A B. B C. C D. D
13.实验室有一瓶和 MgSO4的混合溶液，体积为500mL，分为两等份。取一份加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另一份加入足量NaOH溶液，生成0.58g白色沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A. Na2SO4和 MgSO4均为电解质
B. 原混合溶液中MgSO4的物质的量浓度为
C. 原混合溶液中 Na+的物质的量浓度为
D. 该混合溶液中
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
14.氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO 的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备 CuCl流程如下：
【资料】①Na2SO3具有较强的还原性；
②CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子
（1）“溶解”步骤装置如图1所示。
①废铜渣经“溶解”制备得到硫酸铜，相关的化学反应方程式为_______。
②通入热空气的目的是______。
（2）“脱硫”过程中所得的氧化产物为______，NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图2所示。 >1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是______。
（3）准确称取所制备的氯化亚铜样品0.25g，将其与适量的盐酸溶液一并置于锥形瓶中，待样品完全溶解后，加入指示剂2滴，立刻用0.10mol/L的(标准溶液滴定，至终点时消耗 Ce(SO4)2标准溶液20.00mL。(已知滴定反应为： 杂质不参与反应。)样品中 CuCl的质量分数为______。(写出计算过程)
三、实验题：本大题共2小题，共24分。
15.实验室用处理过的锌粉灰(主要成分ZnO和CuO)制取的流程如下：
I.浸取时使用的溶液。
（1）实验室有一瓶放置已久的浓硫酸，瓶上标签内容如下表，请计算出该浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L 。
名称 硫酸
化学式
体积 500mL
质量分数 98%
密度 1.8g/mL
用此浓硫酸稀释配制的硫酸溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______和______。
II.班级同学认为上述所配制的硫酸溶液，可能存在浓硫酸因保存不当导致配制的硫酸溶液浓度不准确。同学们准备通过分组实验，用的 NaOH溶液测定所配制溶液的实际浓度。每组测定时量取所配溶液的体积均为 20.00mL，消耗NaOH溶液的体积如下表：
组别 甲 乙 丙
VNaOH/mL 18.05 18.00 17.95
（2）根据表格中的数据，溶液的实际浓度为______ mol L-1。
①若浓度偏差产生的原因是由于配制过程不当操作引起的，可能的原因是______。
a.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
b.配制溶液时，未洗涤烧杯
c.容量瓶未干燥即用来配制溶液
d.配制溶液时，仰视容量瓶刻度线
②产生上述偏差的原因还有可能是______。
III.已知晶体溶解度随温度变化如图：
（3）从ZnSO4溶液中得到晶体的方法为______。
16.以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO (尿素) 为原料可制备 (水合肼)，具体流程和装置如下：
已知：① Cl2与NaOH 的反应放热；
②N2H4·H2O沸点约 118℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成N2；
I.制取 NaClO，装置如下图所示(夹持装置略)：
（1）仪器a的名称______。
（2）制取氯气的反应为：当反应中转移 1mol电子时，生成的氯气体积在标况下为______L。该反应中盐酸表现的性质有______。
A．酸性 B．还原性 C ．氧化性
（3）上述装置存在一个缺陷，会导致生成的NaClO 的量减少，改进的方法是______。
（4）装置B中得到“84”消毒液的化学方程式为______。经分析发现实验过程中装置B中温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，除用冰水浴外，还可采取的操作为______。
II.水合肼的制备
（5）合成的装置如图所示。 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______ (填“NaClO 碱性溶液”或“尿素水溶液”)。
四、简答题：本大题共1小题，共12分。
17.完成下列各题：
（1）某化学兴趣小组开展了“实验室制备漂白粉并探究其漂白原理与久置失效原因”的实验活动，请结合实验背景完成以下化学方程式的书写：
①实验室制备漂白粉时，用电解饱和食盐水先制得氯气，请写出电解饱和食盐水的化学方程式：______；
②制得的氯气通入石灰乳中可制备漂白粉，将其溶于水后，向溶液中通入二氧化碳气体，请写出漂白原理的化学反应方程式：______；
③次氯酸是漂白粉具有漂白性的关键物质，但在光照条件下易发生分解，请写出次氯酸见光分解对应的化学方程式：______。
（2）有A、B、C、D四种元素，已知A元素的相对原子质量在周期表中是最小的；B元素原子最外层电子数比其次外层电子数多 4 个；C元素原子的M层比K层电子少一个；D元素的-1价阴离子和氩原子具有相同的电子数。
①C的两种氧化物的化学式是______、______；
②写出AD与CDB溶液混合后的化学反应方程式______；
③写出A2B 和D2的化学反应方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】（1） 、 充当氧化剂；搅拌溶液，加快反应速率
（2）Na2SO4 ；随着Cl-浓度的增大， CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-
（3）79.6%
15.【答案】（1）18；500mL容量瓶；胶头滴管
（2）0.45
① bd
②久置保存不当，浓硫酸吸水
（3）加热浓缩，高于330K以上趁热过滤、洗涤、干燥
16.【答案】（1）分液漏斗
（2）11.2L；AB
（3）在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶
（4） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 向A装置中缓慢滴加浓盐酸
（5）NaClO碱性溶液
17.【答案】（1）①
②
③
（2）①Na2O；Na2O2
②
③
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