广东省深圳市福田区某校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

广东省深圳市福田区某校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰
2.下列各组物质的分类正确的是（　　）
A. 氨水能导电，其中溶解的NH3是非电解质
B. 空气、液氯、漂白粉均属于混合物
C. CO、SO2、SO3既是非金属氧化物又是酸性氧化物
D. NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
3.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）
A. B.
C. CaCl2＝Ca2++2Cl- D.
4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A. 盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体
5.下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是 （ ）
A. CO→CO2 B. HCl→Cl2 C. CaO→CaCO3 D. CuO→Cu
6.在某酸性无色溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
7.下列离子方程式书写正确的是
A. 与溶液反应：
B. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应：
C. 盐酸溶液中加入铁粉：
D. 常温下，将通入溶液中：
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2LCO2含有的分子数为0.5NA
B. 1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA
C. 1molNa2O2中含有离子的个数为4NA
D. Na2O2可用作防毒面具或潜水艇供氧剂，每生成1molO2需转移4mol电子
9.下列说法正确的是（　　）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应一定有氧元素参加
C. 氧化反应一定先于还原反应
D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
10.下列有关和的描述正确的是
A. 俗称苏打
B. 不能用澄清石灰水鉴别和
C. 溶液呈碱性，所以属于碱
D. 热稳定性：
11.下列关于氯水的说法错误的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
B. 新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClO
C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止氯气挥发
D. 过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
12.下列关于钠的说法正确的是（　　）
A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭
B. 少量钠通常保存在煤油里
C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
D. 钠在常温下的空气中放置仅生成Na2O
13.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是
A．制备 Cl2 B．干燥 Cl2
C．收集Cl2 D．尾气处理
A. A B. B C. C D. D
14.已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是（）
A. HCl在反应中只表现出还原性
B. 反应中5个氯原子被氧化就有1个氯原子被还原
C. KCl是还原产物
D. 该反应前后元素原子表示电子得失情况：
15.下表中，陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应
B 中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与反应
C 固体中混有少量杂质，可通过加热除去 受热分解生成
D 是淡黄色粉末 作供氧剂
A. A B. B C. C D. D
16.在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是
A. 需要加氧化剂
B. 从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b
C. 光照下会分解生成
D. c可以用于自来水的杀菌消毒
二、简答题：本大题共4小题，共52分。
17.某化学兴趣小组利用如下图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为_____，装置甲中发生反应的化学方程式为_____。
(2)收集纯净且干燥的氯气，乙装置的作用为_____。丙盛装的试剂是_____(填名称)。
(3)实验室检验的操作是_____。
(4)装置己的作用为_____。
(5)该实验小组还利用下图所示的装置替代丁装置进行有关实验。
①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有_____作用。
②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条_____(填“褪”或“不褪”)色。
(6)若用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的的质量为_____ g，转移电子数为_____。
18.I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
(1)加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_____。
(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题：
①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是_____(请按“由小到大”的顺序填写)。
②上述实验中发生反应的离子方程式是_____。
II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示部分物质已略去。
(3)操作①是_____。
(4)煅烧固体的化学方程式是_____。
(5)上述联合制碱法流程可以循环使用的物质是_____(填化学式)。
(6)关于上述流程，下列说法中正确的是______。
A．两种气体的先后顺序为先通入，再通入
B．先析出的原因是的溶解度小于
C．整个流程中涉及氧化还原反应
D．溶液B中的主要离子为、、、
19.I．现有以下物质：
①NaCl晶体②盐酸③固体④熔融 KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧液氨⑨
(1)以上物质中能导电的是_____。(填写序号，下同)
(2)以上物质中属于电解质的是_____。
II．某研究性学习小组为了解、、在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：
i．取少量溶液于试管中，滴入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。
ii．取少量溶液于试管中，滴入几滴溶液无明显现象。
(3)写出的电离方程式：_____。
(4)写出与反应至恰好中性的离子方程式：_____。
(5)向澄清石灰水中通入足量，可观察到如下现象，溶液先变浑浊后又变澄清，试用化学方程式解释原因_____、_____。
III．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
(6)将饱和溶液加到沸水中，加热制得胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为_____。
20.I．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：。
(1)①该反应中被还原的元素是_____(填元素符号)。
②还原剂是_____(填化学式)。
③还原产物是_____(填化学式)。
④氧化性_____ (填“>”或“<”)。
(2)该反应中若有参加反应，转移电子的数目为_____，标准状况下生产的体积_____。
II．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。
(3)该过程中表现出的性质与下列______ (填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
D．
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 除去Cl2中HCl 浓硫酸
(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝
(4)尾气吸收
(5) 漂白 不褪色
(6) 7.3g 0.2NA

18.【答案】(1)
(2) 煤油＜钠＜水
(3)过滤
(4)
(5) 、
(6)BD

19.【答案】(1)②④⑥
(2)①③④
(3)
(4)
(5)
(6)
20．(1) N、S C K2S、N2 ＞
(2) 4
(3)B

20.【答案】(1) N、S C K2S、N2 ＞
(2) 4
(3)B

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