广东省上进联考2025-2026学年高二上学期期中调研测试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省上进联考2025-2026学年高二上学期期中调研测试化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 873.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-09 01:00:32 | ||
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文档简介
广东省上进联考2025-2026学年高二上学期期中调研测试化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是
A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字
A. A B. B C. C D. D
2.化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是
A. 工业上在高压条件下合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
B. 工业制硫酸时，吸收塔内用98.3%浓硫酸吸收SO3
C. 夏天将水果放在冰箱内保鲜
D. 合成氨时采用400～500℃反应条件
3.世界是由物质构成的，下列有关物质的分类及导电性判断均正确的是
选项 物质 类别 能否导电
A 固体 强电解质 能
B 气体 酸 能
C 熔融 电解质 能
D 固体 弱电解质 不能
A. A B. B C. C D. D
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含有0.1 mol·L-1Ba2+的溶液中：Na+、
B. 强碱性溶液中：、
C. pH=1的溶液中：K+、
D. 的溶液中： Al3+、
5.劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围：
B 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率
C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能
D 将溶于水后密封制成降温袋 在水中能完全电离
A. A B. B C. C D. D
6.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 利用①通过测量单位时间内产生NH3的体积来计算生成NH3的反应速率
B. 利用②测量雨水的pH
C. 利用③量取9.15mLNaOH溶液
D. 利用④测量中和反应的反应热
7.化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是
A. 水分子()的电离示意图：
B. 表示燃烧热的热化学方程式 (值无误 )：
C. 溶液中所有含磷微粒：、、
D. 与反应的离子方程式：
8.从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是
A. 的溶液呈酸性
B. 升高温度，纯水中增大，减小，会减小
C. 适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率
D. 吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量
9.，往恒温密闭容器中充入和，发生反应：，将活塞固定在处，达到平衡状态 1时，的转化率为 30%。其他条件不变，将活塞压缩至处并固定，达到平衡状态 2时，的转化率为。下列说法正确的是
A.
B. 达到平衡状态1时，的体积分数约为 17.6%
C. 平衡状态2时反应的平衡常数大于平衡状态1时的平衡常数
D. 其他条件不变，活塞固定在处，在绝热条件下发生上述反应，平衡时的转化率大于 30%
10.已知25℃时，HF F-+H+ Ka=6.3×10-4，25℃时，将1L pH=4的HF溶液加水稀释至10 L，维持稀释过程中的温度不变。下列说法正确的是
A. 稀释后溶液的pH大于5 B. 稀释过程中，溶液中n(F-)减小
C. 稀释过程中，溶液中c(H+)·c(OH-)不变 D. 稀释过程中，增大
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的硫酸溶液中，含有的总数为
B. 和充分反应后，生成的分子总数为
C. 盐酸中，总数为
D. 和的混合物中所含原子总数为
12.CO2合成尿素是实现“双碳”目标的途径之一，该反应的机理分为：
①2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH1=-160kJ·mol-1(快)
②H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+73kJ·mol-1(慢)
下列图像能正确表示2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
13.下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A NaHCO3受热会分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体 吸热反应在常温下不能发生
B 等体积pH=2的HA溶液和HB溶液，分别与足量的Zn反应，HA溶液放出的氢气多 Ka(HA)>Ka(HB)
C 将盛有石蜡的试管插入装有适量Na2O2的烧杯中，向烧杯中加入水，一段时间后试管内的石蜡熔化 Na2O2与水的反应为放热反应
D 将5 mL 0.2mol·L-1AgNO3溶液和5 mL 0.05 mol·L-1FeCl2溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe2++Ag+ Fe3++Ag是可逆反应
A. A B. B C. C D. D
14.在不同的催化剂作用下，NO的光催化氧化的部分历程如图所示，*表示催化剂，NO*表示NO吸附在催化剂表面，1eV=96.5kJ·mol-1.下列说法错误的是
A. *+O2(g)+NO(g)+e-*的反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 在g-C3N4/SnS2催化作用下，图示历程决速步活化能为3.76eV
C. 在g-C3N4催化作用下，O2*与NO2*反应生成1mol*会放出2.58×96.5kJ能量
D. 图示历程中，SnS2的催化效率最高
15.乙醇重整时会发生下列反应：
①C2H5OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+256kJ·mol-1
②C2H5OH(g) CO(g)+CH4(g)+H2(g) ΔH2=+49kJ·mol-1
③2CO(g) CO2(g)+C(s) ΔH3=-171.5kJ·mol-1
各反应的自由能变ΔG(ΔG=ΔH-TΔS)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线a表示反应②的ΔG随温度变化关系
B. 反应①的ΔS>0
C. 温度升高，CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的平衡常数减小
D. 温度高于970K，反应③不能自发进行
16.25℃时，向一定浓度的HNO2溶液中加入NaOH或HCl，混合溶液中的含氮微粒分布系数δ[例如的分布系数 δ( )= ]随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=c( )+c(OH-)
B. 25℃时，Ka(HNO2)=10-3.36
C. pH=3.36的HNO2和NaNO2的混合溶液中，c(Na+)D. pH=7时，
二、简答题：本大题共4小题，共52分。
17.水溶液中存在的多种平衡与日常生活、工农业生产息息相关。
(1)CH3COOH在水中的电离方程式为__________。
(2)某探究小组欲用纯净的CH3COOH配制250 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，实验过程中不需要使用的仪器有___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)25℃时，用pH计准确测得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH为2.88，则醋酸的电离度α≈__________%(已知电离度α=× 100%，100.12≈1.32)。
(4)甲同学按下表方案探究CH3COOH与HA的酸性大小。
实验方案 实验数据
25℃时，分别向装有25 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的烧杯1和装有25 mL 0.1 mol·L-1HA溶液的烧杯2中加入0.5 g碳酸钙固体粉末，打开磁力搅拌器搅拌，利用pH计和数据采集器记录反应过程中溶液pH变化
①烧杯2中，随着反应的进行，水的电离程度会__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②酸性：CH3COOH__________(填“>”或“<”)HA。
③烧杯1中发生反应的离子方程式为__________。
(5)乙同学向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中加入一定量的0.1 mol·L-1HB溶液，未观察到有气体产生，乙同学得出结论：H2CO3的酸性强于HB。丙同学认为该推断依据不足，并对乙同学实验中未观察到有气体产生的原因提出猜想并进行实验论证。
实验猜想
猜想1 酸性：H2CO3>HB
猜想2 所加HB溶液体积不足
实验论证
i．取2 mL乙同学实验后的溶液，滴加V mL 0.1 mol·L-1盐酸，观察到有气体产生。
ii．另取2 mL乙同学实验后的溶液，滴加V mL___________溶液，无明显现象。
①实验ii中添加的溶液为__________溶液。
②实验结论：猜想__________成立。
18.硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为CuSO4、ZnSO4和CaSO4)通过萃取净化法提纯CuSO4的工艺如图所示。
已知：①“萃取”时发生反应M2+(水相)+2HR(有机相) MR2(有机相)+2H+(水相)，M2+表示Cu2+、Ca2+或Zn2+；
②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。
请回答下列问题。
(1)“溶解”时，能加快速率的措施有__________(写一种即可)。
(2)“操作X”为__________。
(3)“萃取”时，Cu2+、Ca2+、Zn2+的萃取率随相比(相比= )的变化关系如图所示。
①工业生产中，相比选择1.0，原因是__________。
②加入适量NaOH调节pH，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若NaOH过量，会导致CuSO4产率下降，原因可能是__________(用离子方程式表示)。
(4)“反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择__________(填字母)，请从平衡移动角度解释原因：__________。
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．Cu(OH)2
(5)上述流程中，可以循环至“溶解”工序的是__________。
(6)提纯过程中，“萃取”时，Cu2+的萃取率为5%，后续结晶过程中，萃余液中的CuSO4会有15%的损失，则最终CuSO4的产率为__________%。
19.CaCO3可辅助制备H2及CO2，发生的主要反应如下：
编号 反应 ΔΗ
Ⅰ CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔΗ1=+178 kJ mol-1
Ⅱ CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔΗ2=-166 kJ mol-1
Ⅲ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔΗ3=+41 kJ mol-1
Ⅳ CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔΗ4
回答下列问题。
(1)ΔΗ4=__________kJ mol-1。
(2)往1 L的恒容密闭容器中加入一定量的CaCO3和CH4，只发生反应Ⅰ和反应Ⅳ，反应Ⅰ和反应Ⅳ的平衡常数K随温度T变化关系如图所示。
①780℃下，某一时刻容器中CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol、1 mol、1 mol，此时反应Ⅳ的正__________逆(填“>”“<”或“=”)；下列叙述能判断反应Ⅳ达到平衡状态的是__________(填字母)。
A．c(CO2)不再改变 B．n(CO)：n(H2)的值不再改变
C．正(CH4)=2逆(CO) D．CaCO3的质量不再改变
②温度高于700℃时，CaCO3在该体系中的平衡转化率远大于CaCO3单独分解的转化率，原因是__________。
(3)往1 L的恒容密闭容器中加入1 mol CaCO3和4 mol H2，只发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，平衡时，CaCO3的转化率、CH4的选择性[CH4的选择性= ]随温度变化如图所示。
①表示CH4的选择性与温度关系的是曲线__________(填字母)；不改变反应物用量的情况下，写出一种理论上既能提高CaCO3的平衡转化率又能提高甲烷选择性的措施：__________。
②T℃时，CaCO3分解产生的CO2有80%转化为其他物质。计算T℃时反应Ⅲ的平衡常数K=__________。
三、填空题
20.根据所学知识，回答下列问题。
(1)25℃，一些电解质的电离平衡常数如表所示。
电解质 HCOOH H2C2O4 NH3·H2O
电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4 Kb=10-4.8
①25℃时，pH=3的HCOOH溶液和pH=3的H2C2O4溶液混合后，溶液中c(H+)=__________mol·L-1；25℃时，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液的pH≈__________。
②足量HCOOH溶液与Na2C2O4反应的离子方程式为__________。
(2)某化学兴趣小组欲用0.1 mol·L-1稀硫酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。
①盛装25.00 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸标准溶液的仪器名称为__________；该仪器用蒸馏水洗涤后需进行的操作为__________。
②本实验所用的指示剂为酚酞，则滴定终点的现象为__________；滴定25.00 mL未知NaOH溶液的实验数据如下表，求出c(NaOH)=__________mol·L-1。
序号 1 2 3 4
标准溶液体积/mL 20.00 20.10 19.90 21.50
③滴定前，正确读数，滴定结束时，仰视读数，则测得的c(NaOH)会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】(1)CH3COOH CH3COO-+H+
(2)BC
(3)1.32
(4) 增大 < 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
(5) 0.1 mol·L-1HB 1
18.【答案】(1)粉碎粗硫酸铜、适当加热或者搅拌
(2)过滤
(3) 相比为1.0时，Cu2+的萃取率低，Ca2+和Zn2+的萃取率高，有利于Cu2+与Ca2+、Zn2+的分离 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(4) AB 加入酸，溶液中c(H+)增大，M2+(水相)+2HR(有机相) MR2(有机相)+2H+(水相)的平衡会逆向移动
(5)母液
(6)80.75
19.【答案】(1)+248
(2) > AD 700℃后，反应Ⅳ平衡常数较大，反应较彻底，有利于降低体系中c(CO2)，促进反应Ⅰ正向移动
(3) a 及时分离出甲烷 0.4
20.【答案】(1) 10-3 11.1
(2) 酸式滴定管 用0.1 mol·L-1稀硫酸标准溶液润洗 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由粉红色变为无色且30s内不变色 0.16 偏大
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一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是
A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字
A. A B. B C. C D. D
2.化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是
A. 工业上在高压条件下合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
B. 工业制硫酸时，吸收塔内用98.3%浓硫酸吸收SO3
C. 夏天将水果放在冰箱内保鲜
D. 合成氨时采用400～500℃反应条件
3.世界是由物质构成的，下列有关物质的分类及导电性判断均正确的是
选项 物质 类别 能否导电
A 固体 强电解质 能
B 气体 酸 能
C 熔融 电解质 能
D 固体 弱电解质 不能
A. A B. B C. C D. D
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含有0.1 mol·L-1Ba2+的溶液中：Na+、
B. 强碱性溶液中：、
C. pH=1的溶液中：K+、
D. 的溶液中： Al3+、
5.劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围：
B 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率
C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能
D 将溶于水后密封制成降温袋 在水中能完全电离
A. A B. B C. C D. D
6.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 利用①通过测量单位时间内产生NH3的体积来计算生成NH3的反应速率
B. 利用②测量雨水的pH
C. 利用③量取9.15mLNaOH溶液
D. 利用④测量中和反应的反应热
7.化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是
A. 水分子()的电离示意图：
B. 表示燃烧热的热化学方程式 (值无误 )：
C. 溶液中所有含磷微粒：、、
D. 与反应的离子方程式：
8.从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是
A. 的溶液呈酸性
B. 升高温度，纯水中增大，减小，会减小
C. 适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率
D. 吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量
9.，往恒温密闭容器中充入和，发生反应：，将活塞固定在处，达到平衡状态 1时，的转化率为 30%。其他条件不变，将活塞压缩至处并固定，达到平衡状态 2时，的转化率为。下列说法正确的是
A.
B. 达到平衡状态1时，的体积分数约为 17.6%
C. 平衡状态2时反应的平衡常数大于平衡状态1时的平衡常数
D. 其他条件不变，活塞固定在处，在绝热条件下发生上述反应，平衡时的转化率大于 30%
10.已知25℃时，HF F-+H+ Ka=6.3×10-4，25℃时，将1L pH=4的HF溶液加水稀释至10 L，维持稀释过程中的温度不变。下列说法正确的是
A. 稀释后溶液的pH大于5 B. 稀释过程中，溶液中n(F-)减小
C. 稀释过程中，溶液中c(H+)·c(OH-)不变 D. 稀释过程中，增大
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的硫酸溶液中，含有的总数为
B. 和充分反应后，生成的分子总数为
C. 盐酸中，总数为
D. 和的混合物中所含原子总数为
12.CO2合成尿素是实现“双碳”目标的途径之一，该反应的机理分为：
①2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH1=-160kJ·mol-1(快)
②H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+73kJ·mol-1(慢)
下列图像能正确表示2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
13.下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A NaHCO3受热会分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体 吸热反应在常温下不能发生
B 等体积pH=2的HA溶液和HB溶液，分别与足量的Zn反应，HA溶液放出的氢气多 Ka(HA)>Ka(HB)
C 将盛有石蜡的试管插入装有适量Na2O2的烧杯中，向烧杯中加入水，一段时间后试管内的石蜡熔化 Na2O2与水的反应为放热反应
D 将5 mL 0.2mol·L-1AgNO3溶液和5 mL 0.05 mol·L-1FeCl2溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe2++Ag+ Fe3++Ag是可逆反应
A. A B. B C. C D. D
14.在不同的催化剂作用下，NO的光催化氧化的部分历程如图所示，*表示催化剂，NO*表示NO吸附在催化剂表面，1eV=96.5kJ·mol-1.下列说法错误的是
A. *+O2(g)+NO(g)+e-*的反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 在g-C3N4/SnS2催化作用下，图示历程决速步活化能为3.76eV
C. 在g-C3N4催化作用下，O2*与NO2*反应生成1mol*会放出2.58×96.5kJ能量
D. 图示历程中，SnS2的催化效率最高
15.乙醇重整时会发生下列反应：
①C2H5OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+256kJ·mol-1
②C2H5OH(g) CO(g)+CH4(g)+H2(g) ΔH2=+49kJ·mol-1
③2CO(g) CO2(g)+C(s) ΔH3=-171.5kJ·mol-1
各反应的自由能变ΔG(ΔG=ΔH-TΔS)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线a表示反应②的ΔG随温度变化关系
B. 反应①的ΔS>0
C. 温度升高，CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的平衡常数减小
D. 温度高于970K，反应③不能自发进行
16.25℃时，向一定浓度的HNO2溶液中加入NaOH或HCl，混合溶液中的含氮微粒分布系数δ[例如的分布系数 δ( )= ]随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=c( )+c(OH-)
B. 25℃时，Ka(HNO2)=10-3.36
C. pH=3.36的HNO2和NaNO2的混合溶液中，c(Na+)
二、简答题：本大题共4小题，共52分。
17.水溶液中存在的多种平衡与日常生活、工农业生产息息相关。
(1)CH3COOH在水中的电离方程式为__________。
(2)某探究小组欲用纯净的CH3COOH配制250 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，实验过程中不需要使用的仪器有___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)25℃时，用pH计准确测得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH为2.88，则醋酸的电离度α≈__________%(已知电离度α=× 100%，100.12≈1.32)。
(4)甲同学按下表方案探究CH3COOH与HA的酸性大小。
实验方案 实验数据
25℃时，分别向装有25 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的烧杯1和装有25 mL 0.1 mol·L-1HA溶液的烧杯2中加入0.5 g碳酸钙固体粉末，打开磁力搅拌器搅拌，利用pH计和数据采集器记录反应过程中溶液pH变化
①烧杯2中，随着反应的进行，水的电离程度会__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②酸性：CH3COOH__________(填“>”或“<”)HA。
③烧杯1中发生反应的离子方程式为__________。
(5)乙同学向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中加入一定量的0.1 mol·L-1HB溶液，未观察到有气体产生，乙同学得出结论：H2CO3的酸性强于HB。丙同学认为该推断依据不足，并对乙同学实验中未观察到有气体产生的原因提出猜想并进行实验论证。
实验猜想
猜想1 酸性：H2CO3>HB
猜想2 所加HB溶液体积不足
实验论证
i．取2 mL乙同学实验后的溶液，滴加V mL 0.1 mol·L-1盐酸，观察到有气体产生。
ii．另取2 mL乙同学实验后的溶液，滴加V mL___________溶液，无明显现象。
①实验ii中添加的溶液为__________溶液。
②实验结论：猜想__________成立。
18.硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为CuSO4、ZnSO4和CaSO4)通过萃取净化法提纯CuSO4的工艺如图所示。
已知：①“萃取”时发生反应M2+(水相)+2HR(有机相) MR2(有机相)+2H+(水相)，M2+表示Cu2+、Ca2+或Zn2+；
②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。
请回答下列问题。
(1)“溶解”时，能加快速率的措施有__________(写一种即可)。
(2)“操作X”为__________。
(3)“萃取”时，Cu2+、Ca2+、Zn2+的萃取率随相比(相比= )的变化关系如图所示。
①工业生产中，相比选择1.0，原因是__________。
②加入适量NaOH调节pH，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若NaOH过量，会导致CuSO4产率下降，原因可能是__________(用离子方程式表示)。
(4)“反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择__________(填字母)，请从平衡移动角度解释原因：__________。
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．Cu(OH)2
(5)上述流程中，可以循环至“溶解”工序的是__________。
(6)提纯过程中，“萃取”时，Cu2+的萃取率为5%，后续结晶过程中，萃余液中的CuSO4会有15%的损失，则最终CuSO4的产率为__________%。
19.CaCO3可辅助制备H2及CO2，发生的主要反应如下：
编号 反应 ΔΗ
Ⅰ CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔΗ1=+178 kJ mol-1
Ⅱ CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔΗ2=-166 kJ mol-1
Ⅲ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔΗ3=+41 kJ mol-1
Ⅳ CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔΗ4
回答下列问题。
(1)ΔΗ4=__________kJ mol-1。
(2)往1 L的恒容密闭容器中加入一定量的CaCO3和CH4，只发生反应Ⅰ和反应Ⅳ，反应Ⅰ和反应Ⅳ的平衡常数K随温度T变化关系如图所示。
①780℃下，某一时刻容器中CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol、1 mol、1 mol，此时反应Ⅳ的正__________逆(填“>”“<”或“=”)；下列叙述能判断反应Ⅳ达到平衡状态的是__________(填字母)。
A．c(CO2)不再改变 B．n(CO)：n(H2)的值不再改变
C．正(CH4)=2逆(CO) D．CaCO3的质量不再改变
②温度高于700℃时，CaCO3在该体系中的平衡转化率远大于CaCO3单独分解的转化率，原因是__________。
(3)往1 L的恒容密闭容器中加入1 mol CaCO3和4 mol H2，只发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，平衡时，CaCO3的转化率、CH4的选择性[CH4的选择性= ]随温度变化如图所示。
①表示CH4的选择性与温度关系的是曲线__________(填字母)；不改变反应物用量的情况下，写出一种理论上既能提高CaCO3的平衡转化率又能提高甲烷选择性的措施：__________。
②T℃时，CaCO3分解产生的CO2有80%转化为其他物质。计算T℃时反应Ⅲ的平衡常数K=__________。
三、填空题
20.根据所学知识，回答下列问题。
(1)25℃，一些电解质的电离平衡常数如表所示。
电解质 HCOOH H2C2O4 NH3·H2O
电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4 Kb=10-4.8
①25℃时，pH=3的HCOOH溶液和pH=3的H2C2O4溶液混合后，溶液中c(H+)=__________mol·L-1；25℃时，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液的pH≈__________。
②足量HCOOH溶液与Na2C2O4反应的离子方程式为__________。
(2)某化学兴趣小组欲用0.1 mol·L-1稀硫酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。
①盛装25.00 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸标准溶液的仪器名称为__________；该仪器用蒸馏水洗涤后需进行的操作为__________。
②本实验所用的指示剂为酚酞，则滴定终点的现象为__________；滴定25.00 mL未知NaOH溶液的实验数据如下表，求出c(NaOH)=__________mol·L-1。
序号 1 2 3 4
标准溶液体积/mL 20.00 20.10 19.90 21.50
③滴定前，正确读数，滴定结束时，仰视读数，则测得的c(NaOH)会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】(1)CH3COOH CH3COO-+H+
(2)BC
(3)1.32
(4) 增大 < 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
(5) 0.1 mol·L-1HB 1
18.【答案】(1)粉碎粗硫酸铜、适当加热或者搅拌
(2)过滤
(3) 相比为1.0时，Cu2+的萃取率低，Ca2+和Zn2+的萃取率高，有利于Cu2+与Ca2+、Zn2+的分离 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(4) AB 加入酸，溶液中c(H+)增大，M2+(水相)+2HR(有机相) MR2(有机相)+2H+(水相)的平衡会逆向移动
(5)母液
(6)80.75
19.【答案】(1)+248
(2) > AD 700℃后，反应Ⅳ平衡常数较大，反应较彻底，有利于降低体系中c(CO2)，促进反应Ⅰ正向移动
(3) a 及时分离出甲烷 0.4
20.【答案】(1) 10-3 11.1
(2) 酸式滴定管 用0.1 mol·L-1稀硫酸标准溶液润洗 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由粉红色变为无色且30s内不变色 0.16 偏大
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