浙江省金华市卓越联盟2025-2026学年高二（上）月考化学试卷（12月份）（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省金华市卓越联盟2025-2026学年高二（上）月考化学试卷（12月份）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 184.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-09 00:14:46 | ||
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文档简介
2025-2026学年浙江省金华市卓越联盟高二（上）月考化学试卷（12月份）
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列物质的水溶液因水解显酸性的是（ ）
A. HCl B. NaHSO3 C. NaHCO3 D. FeCl3
2.关于溶液的pH和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 广泛pH试纸的范围是1～14（最常用）或1～10，可以识别的pH差约为1
B. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂
C. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液
D. 在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验
3.常温下，某浓度Na2CO3溶液的pH=10，其中水电离的c（H+）为（ ）
A. 1×10-10mol/L B. 1×10-4mol/L C. 1×10-7mol/L D. 无法确定
4.下列各组元素性质的递变情况不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多
B. N、O、F电负性依次增大
C. P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
D. Na、K、Rb第一电离能依次增大
5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 工业合成氨：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0，采用400℃～500℃的高温条件
D. 工业制备TiO2；TiCl4+（x+2）H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl,加入大量水，同时加热
6.下列实验装置能实现相关操作的是（ ）
A. 甲：制作简单氢氧燃料电池
B. 乙：探究浓度对化学平衡的影响
C. 丙：在铁件上镀铜
D. 丁：排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
7.下列说法不正确的是（ ）
A. 向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大
B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C. H2O（g）+C（s） CO（g）+H2（g）ΔH＞0，该反应在高温条件下更易自发进行
D. N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大
8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 由水电离产生的c（OH-）=1×10-11mol L-1的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、
B. 的溶液：、Ca2+、Cl-、ClO-
C. 澄清透明的溶液：、K+、、H+
D. 与Al反应放出H2的溶液：Fe2+、Cu2+、、
9.表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉（图A）和缠有锌皮的铁钉（图B）放置其中，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法
B. 图B中铁钉上的电极反应式：
C. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D. 图A中，会出现蓝、红、蓝三个色块
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 0.1mol/LNa2CO3溶液中，n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=0.1NA
B. 6.0gNaHSO4（l））中含有0.05NA个阳离子
C. 电解精炼铜时，电路中通过NA个电子，阳极消耗32g铜
D. 铅蓄电池放电过程中，消耗98g硫酸，转移2NA个电子
11.某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2 WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：X＞Y＞Z＞W B. 原子半径：Y＜X＜Z＜W
C. 最高化合价：Y＞X＞Z＞W D. 电子空间运动状态数：W＞Z＞Y＞X
12.羰基硫（COS）是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：COS（g）+H2O（g） CO2（g）+H2S（g）ΔH＜0，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 以COS浓度表示的该段时间内平均反应速率：P＞N＞M
B. 线段PN上的点均是平衡点，N点较P点COS转化率降低的原因是平衡移动
C. 任何温度下，γ-Al2O3的催化效果都比TiO2好
D. 150℃时，相较于TiO2，使用γ-Al2O3做催化剂，达平衡时CO2的体积分数更大
13.钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A. ΔH+ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
B. K（g）-e-=K+（g） ΔH3′，则ΔH3′＞ΔH3
C. 已知S8的结构如图2所示，S8（g）=2S（g） ΔH2′，则ΔH2′的数值等于S-S键能
D. 若4Na（s）+2O2（g）=2Na2O2（s） ΔH′＜ΔH，则Na2O（s）与O2（g）生成Na2O2（s）的反应在低温下自发
14.肼（N2H4）又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O N2H5++OH-Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是（ ）
A. N2H4的水溶液中存在：c（N2H5+）+2c（N2H62+）+c（H+）=c（OH-）
B. 反应N2H4+H+ N2H5+的平衡常数K=8.7×107
C. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4
D. 向N2H4的水溶液中加水，
15.常温下，浓度均为0.1mol L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. HX的酸性弱于HY
B. b点时酸碱恰好完全反应
C. b点溶液中的Ka（HY）小于c点溶液
D. a点由水电离出的c（H+）=10-13mol L-1
16.市售的KMnO4固体常含有少量MnO2，为配制不含MnO2的KMnO4溶液，并用Na2C2O4标定其浓度（标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程），实验方案如下：
步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的KMnO4溶于一定体积的水，煮沸20-30min,冷却后过滤，装入试剂瓶中。
步骤Ⅱ—标定：准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定。
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒
B. 步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧
C. 步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂
D. 实验Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是Mn2+的催化作用
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
17.利用自然界存在的锰晶石（主要成分为MnCO3，制作锂锰电池的正极材料Li2MnO3，流程如图：
已知：
①Mn2+在酸性条件下较稳定，反应Ⅰ为非氧化还原反应，且恰好完全反应。
②固体A为纯净物。
③、。
请回答：
（1）①混合气体B的成分 ______ （用化学式表示，下同）。
②经过反应Ⅰ、Ⅱ制得MnCO3可循环使用的物质是 ______ 。
（2）反应Ⅲ的化学方程式：______ 。
（3）MnCO3作原料还可制得强还原剂LiBH4，LiAlH4。下列说法正确的是 ______ 。
A.还原性：LiBH4＞LiAlH4
B.反应Ⅱ中适量CO2是为了使MnCO3纯度达到制作电极的要求
C.Li2CO3难溶于水，在锂锰电池中放电时表现氧化性
D.氨气被吸收生成氮肥（NH4）2SO4，称为氮的固定
（4）pH较大时，Mn2+易被氧气氧化成棕黑色的MnO（OH）2沉淀。用实验方法证明固体A溶解后，在碱性条件下的还原性强于酸性条件。 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.亚硝酸钠（NaNO2）用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用以下装置制取亚硝酸钠。
已知：①Na2O2+2NO=2NaNO2
②Na2O2+2NO2=2NaNO3
③NO可被KMnO4氧化成
④Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6
⑤2+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
【制备NaNO2】
（1）仪器C的作用是 ______ ；C中的试剂可以是 ______ 。
（2）E中反应的离子方程式为 ______ 。
【测定NaNO2纯度】
（3）①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成250mL溶液。
②取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2～3滴淀粉溶液。
③取一支 ______ （填“酸”或“碱”）式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，用2.000×10-2mol L-1Na2S2O3溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。
④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。
（4）下列情况可能会使测得的NaNO2纯度偏高的是 ______ 。
A.滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
B.滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数
C.滴定操作过慢，用时过长
D.当最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定。
（5）样品中NaNO2的质量分数为 ______ （样品中杂质不参与相关反应）。
四、简答题：本大题共2小题，共22分。
19.丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷（C3H8）制丙烯（C3H6）的两种方法如下：
反应Ⅰ（直接脱氢）：C3H8（g） C3H6（g）+H2（g）
反应Ⅱ（氧化脱氢）：C3H8（g）+O2（g） C3H6（g）+H2O（g）
（1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa,仅发生反应I（直接脱氢）。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 ______ （填字母，下同）。
A.焓变（ΔH）保持不变
B.气体平均摩尔质量保持不变
C.C3H6与H2的物质的量之比保持不变
D.v正（C3H8）=v逆（C3H6）
②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是 ______ 。
A.升高温度
B.增大压强
C.及时分离出H2
D.加催化剂
③反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数Kp= ______ kPa（用含p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数）。
（2）一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。调节起始压强分别为1MPa、2MPa、3MPa、4MPa。平衡时C3H6的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示。其中表示压强为3MPa的曲线是 ______ （填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
（3）氧化脱氢采用O2作为氧化剂会使丙烯深度氧化，产率降低。利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新方法。该方法可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。图中催化剂为 ______ 。
（4）用甲醇（CH3OH）和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图所示，O2应从 ______ （填“a”或“b”）通入，电极c的电极反应式为 ______ 。
20.现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③液氯；④冰醋酸；⑤铜；⑥BaSO4；⑦NaHSO4；⑧液氨；⑨SO2；⑩Cu（OH）2固体。请按要求回答下列问题。
（1）以上物质中属于弱电解质的是 ______ （填序号，下同）；属于非电解质的是 ______ 。
（2）已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示：
①t1温度时，若盐酸中c（H+）=1×10-4mol L-1，则由水电离产生的c（H+）= ______ mol L-1。
②t2温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH= ______ 。
（3）①已知25℃，NH3 H2O的，HCOOH的。亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2，改变0.1mol L-1亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，= ______ 。
②将SO2通入氨水中，当c（OH-）降至1.0×10-8mol L-1时，溶液中的= ______ 。
③将少量SO2通入HCOONa溶液发生反应的离子方程式为 ______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
21.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答：
（1）下列描述的a原子核外电子运动状态中，能量最高的是 ______ （填字母）。
（2）c的单质在空气中燃烧发出耀眼的光，用原子结构的知识解释发光的原因：______ 。
（3）上表所列某主族元素的各级电离能数据如图所示，则该元素是 ______ （填元素符号），它位于周期表的 ______ 区。短周期元素X与该元素在元素周期表中处于对角线位置，请写出X元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ______ 。
（4）基态m价层电子排布式为 ______ ，基态p原子的第二电离能 ______ 基态q原子的第二电离能（填“＞”“＜”或“=”）。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】NH3、CO2、H2O;（NH4）2SO4、CO2 2MnCO3+O2+2Li2CO3=2Li2MnO3+4CO2 BC 取少固体A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空气（或氧气）一段时间，溶液无现象，再向溶液中滴入过量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉淀，则Mn2+在碱性条件下的还原性强于酸性条件
18.【答案】除去NO中混有的NO2杂质;水（或NaOH溶液） 5NO+3+4H+=5+3Mn2++2H2O 碱 BC 69.00%
19.【答案】BD;A;0.9p Ⅱ CrO3 b;CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+
20.【答案】④⑩;⑧⑨ 1×10-10;6 105;10-1;SO2+HCOO-+H2O=HCOOH+
21.【答案】C 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量 Al;p;Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be（OH）4]+H2↑（或Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑） 3：2;＞
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一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列物质的水溶液因水解显酸性的是（ ）
A. HCl B. NaHSO3 C. NaHCO3 D. FeCl3
2.关于溶液的pH和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 广泛pH试纸的范围是1～14（最常用）或1～10，可以识别的pH差约为1
B. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂
C. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液
D. 在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验
3.常温下，某浓度Na2CO3溶液的pH=10，其中水电离的c（H+）为（ ）
A. 1×10-10mol/L B. 1×10-4mol/L C. 1×10-7mol/L D. 无法确定
4.下列各组元素性质的递变情况不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多
B. N、O、F电负性依次增大
C. P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
D. Na、K、Rb第一电离能依次增大
5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 工业合成氨：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0，采用400℃～500℃的高温条件
D. 工业制备TiO2；TiCl4+（x+2）H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl,加入大量水，同时加热
6.下列实验装置能实现相关操作的是（ ）
A. 甲：制作简单氢氧燃料电池
B. 乙：探究浓度对化学平衡的影响
C. 丙：在铁件上镀铜
D. 丁：排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
7.下列说法不正确的是（ ）
A. 向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大
B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C. H2O（g）+C（s） CO（g）+H2（g）ΔH＞0，该反应在高温条件下更易自发进行
D. N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大
8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 由水电离产生的c（OH-）=1×10-11mol L-1的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、
B. 的溶液：、Ca2+、Cl-、ClO-
C. 澄清透明的溶液：、K+、、H+
D. 与Al反应放出H2的溶液：Fe2+、Cu2+、、
9.表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉（图A）和缠有锌皮的铁钉（图B）放置其中，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法
B. 图B中铁钉上的电极反应式：
C. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D. 图A中，会出现蓝、红、蓝三个色块
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 0.1mol/LNa2CO3溶液中，n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=0.1NA
B. 6.0gNaHSO4（l））中含有0.05NA个阳离子
C. 电解精炼铜时，电路中通过NA个电子，阳极消耗32g铜
D. 铅蓄电池放电过程中，消耗98g硫酸，转移2NA个电子
11.某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2 WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：X＞Y＞Z＞W B. 原子半径：Y＜X＜Z＜W
C. 最高化合价：Y＞X＞Z＞W D. 电子空间运动状态数：W＞Z＞Y＞X
12.羰基硫（COS）是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：COS（g）+H2O（g） CO2（g）+H2S（g）ΔH＜0，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 以COS浓度表示的该段时间内平均反应速率：P＞N＞M
B. 线段PN上的点均是平衡点，N点较P点COS转化率降低的原因是平衡移动
C. 任何温度下，γ-Al2O3的催化效果都比TiO2好
D. 150℃时，相较于TiO2，使用γ-Al2O3做催化剂，达平衡时CO2的体积分数更大
13.钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A. ΔH+ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
B. K（g）-e-=K+（g） ΔH3′，则ΔH3′＞ΔH3
C. 已知S8的结构如图2所示，S8（g）=2S（g） ΔH2′，则ΔH2′的数值等于S-S键能
D. 若4Na（s）+2O2（g）=2Na2O2（s） ΔH′＜ΔH，则Na2O（s）与O2（g）生成Na2O2（s）的反应在低温下自发
14.肼（N2H4）又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O N2H5++OH-Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是（ ）
A. N2H4的水溶液中存在：c（N2H5+）+2c（N2H62+）+c（H+）=c（OH-）
B. 反应N2H4+H+ N2H5+的平衡常数K=8.7×107
C. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4
D. 向N2H4的水溶液中加水，
15.常温下，浓度均为0.1mol L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. HX的酸性弱于HY
B. b点时酸碱恰好完全反应
C. b点溶液中的Ka（HY）小于c点溶液
D. a点由水电离出的c（H+）=10-13mol L-1
16.市售的KMnO4固体常含有少量MnO2，为配制不含MnO2的KMnO4溶液，并用Na2C2O4标定其浓度（标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程），实验方案如下：
步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的KMnO4溶于一定体积的水，煮沸20-30min,冷却后过滤，装入试剂瓶中。
步骤Ⅱ—标定：准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定。
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒
B. 步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧
C. 步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂
D. 实验Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是Mn2+的催化作用
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
17.利用自然界存在的锰晶石（主要成分为MnCO3，制作锂锰电池的正极材料Li2MnO3，流程如图：
已知：
①Mn2+在酸性条件下较稳定，反应Ⅰ为非氧化还原反应，且恰好完全反应。
②固体A为纯净物。
③、。
请回答：
（1）①混合气体B的成分 ______ （用化学式表示，下同）。
②经过反应Ⅰ、Ⅱ制得MnCO3可循环使用的物质是 ______ 。
（2）反应Ⅲ的化学方程式：______ 。
（3）MnCO3作原料还可制得强还原剂LiBH4，LiAlH4。下列说法正确的是 ______ 。
A.还原性：LiBH4＞LiAlH4
B.反应Ⅱ中适量CO2是为了使MnCO3纯度达到制作电极的要求
C.Li2CO3难溶于水，在锂锰电池中放电时表现氧化性
D.氨气被吸收生成氮肥（NH4）2SO4，称为氮的固定
（4）pH较大时，Mn2+易被氧气氧化成棕黑色的MnO（OH）2沉淀。用实验方法证明固体A溶解后，在碱性条件下的还原性强于酸性条件。 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.亚硝酸钠（NaNO2）用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用以下装置制取亚硝酸钠。
已知：①Na2O2+2NO=2NaNO2
②Na2O2+2NO2=2NaNO3
③NO可被KMnO4氧化成
④Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6
⑤2+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
【制备NaNO2】
（1）仪器C的作用是 ______ ；C中的试剂可以是 ______ 。
（2）E中反应的离子方程式为 ______ 。
【测定NaNO2纯度】
（3）①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成250mL溶液。
②取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2～3滴淀粉溶液。
③取一支 ______ （填“酸”或“碱”）式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，用2.000×10-2mol L-1Na2S2O3溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。
④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。
（4）下列情况可能会使测得的NaNO2纯度偏高的是 ______ 。
A.滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
B.滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数
C.滴定操作过慢，用时过长
D.当最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定。
（5）样品中NaNO2的质量分数为 ______ （样品中杂质不参与相关反应）。
四、简答题：本大题共2小题，共22分。
19.丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷（C3H8）制丙烯（C3H6）的两种方法如下：
反应Ⅰ（直接脱氢）：C3H8（g） C3H6（g）+H2（g）
反应Ⅱ（氧化脱氢）：C3H8（g）+O2（g） C3H6（g）+H2O（g）
（1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa,仅发生反应I（直接脱氢）。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 ______ （填字母，下同）。
A.焓变（ΔH）保持不变
B.气体平均摩尔质量保持不变
C.C3H6与H2的物质的量之比保持不变
D.v正（C3H8）=v逆（C3H6）
②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是 ______ 。
A.升高温度
B.增大压强
C.及时分离出H2
D.加催化剂
③反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数Kp= ______ kPa（用含p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数）。
（2）一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。调节起始压强分别为1MPa、2MPa、3MPa、4MPa。平衡时C3H6的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示。其中表示压强为3MPa的曲线是 ______ （填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
（3）氧化脱氢采用O2作为氧化剂会使丙烯深度氧化，产率降低。利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新方法。该方法可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。图中催化剂为 ______ 。
（4）用甲醇（CH3OH）和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图所示，O2应从 ______ （填“a”或“b”）通入，电极c的电极反应式为 ______ 。
20.现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③液氯；④冰醋酸；⑤铜；⑥BaSO4；⑦NaHSO4；⑧液氨；⑨SO2；⑩Cu（OH）2固体。请按要求回答下列问题。
（1）以上物质中属于弱电解质的是 ______ （填序号，下同）；属于非电解质的是 ______ 。
（2）已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示：
①t1温度时，若盐酸中c（H+）=1×10-4mol L-1，则由水电离产生的c（H+）= ______ mol L-1。
②t2温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH= ______ 。
（3）①已知25℃，NH3 H2O的，HCOOH的。亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2，改变0.1mol L-1亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，= ______ 。
②将SO2通入氨水中，当c（OH-）降至1.0×10-8mol L-1时，溶液中的= ______ 。
③将少量SO2通入HCOONa溶液发生反应的离子方程式为 ______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
21.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答：
（1）下列描述的a原子核外电子运动状态中，能量最高的是 ______ （填字母）。
（2）c的单质在空气中燃烧发出耀眼的光，用原子结构的知识解释发光的原因：______ 。
（3）上表所列某主族元素的各级电离能数据如图所示，则该元素是 ______ （填元素符号），它位于周期表的 ______ 区。短周期元素X与该元素在元素周期表中处于对角线位置，请写出X元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ______ 。
（4）基态m价层电子排布式为 ______ ，基态p原子的第二电离能 ______ 基态q原子的第二电离能（填“＞”“＜”或“=”）。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】NH3、CO2、H2O;（NH4）2SO4、CO2 2MnCO3+O2+2Li2CO3=2Li2MnO3+4CO2 BC 取少固体A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空气（或氧气）一段时间，溶液无现象，再向溶液中滴入过量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉淀，则Mn2+在碱性条件下的还原性强于酸性条件
18.【答案】除去NO中混有的NO2杂质;水（或NaOH溶液） 5NO+3+4H+=5+3Mn2++2H2O 碱 BC 69.00%
19.【答案】BD;A;0.9p Ⅱ CrO3 b;CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+
20.【答案】④⑩;⑧⑨ 1×10-10;6 105;10-1;SO2+HCOO-+H2O=HCOOH+
21.【答案】C 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量 Al;p;Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be（OH）4]+H2↑（或Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑） 3：2;＞
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