北京师范大学燕化附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

北京师范大学燕化附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝飞机外壳 B．不锈钢拉手
C．青铜托盘 D．塑料桶
A. A B. B C. C D. D
2.下列仪器不能加热的是
A. B. C. D.
3.下列物质中，不属于电解质的是
A. B. C. Cu D.
4.下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
5.下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（　　）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
6.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是（　　）
A. H2 B. Na C. Fe D. Cu
7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体
8.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 B. 用NaHCO3焙制糕点
C. 用Fe2O3作油漆的红色颜料 D. 用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱
9.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是（　　）
A. HNO3属于酸 B. Na2CO3属于盐
C. Na2O属于碱性氧化物 D. 生铁属于纯净物
10.下列元素中，属于第三周期的是
A. Mg B. O C. C D. H
11.下列粒子既有氧化性又有还原性的是
A. B. C. D. Cu
12.下列行为不符合实验安全要求的是
A. 在通风橱内制备
B. 用干燥沙土覆盖少量燃着的Na
C. 点燃前，先进行验纯操作
D. 配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
13.下列化学用语不正确的是
A. N的原子结构示意图：
B. 硼的元素符号：B
C. 硫酸亚铁的化学式：
D. 的电离方程式：
14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
15.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A. Fe→Fe2+ B. HNO3→NO2 C. Cl2→Cl- D. SO3→H2SO4
16.我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌（）的说法中，不正确的是（　　）
A. 质子数为41 B. 核外电子数为52
C. 质量数为93 D. 与互为同位素
17.下列离子方程式书写不正确的是
A. Na放入水中：
B. 用NaOH溶液吸收：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D. 将打磨过的铝片放入NaOH溶液中：
18.下列变化过程，不能一步实现的是
A. B.
C. D.
19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有
B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中含有
C 向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 该溶液中不一定含有
D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能含有
A. A B. B C. C D. D
20.用表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 28g中含有的电子数目为 14
B. 标准状况下，22.4L所含的水分子数目为
C. 1L1溶液中所含的数目为 3
D. 1mol与完全反应，转移电子的数目为
21.用Ni/CaO为催化剂实现的捕获和转化，可减少排放并实现资源利用。其原理示意图如下。
下列说法正确的是
A. 是碱性氧化物
B. 捕获的反应属于氧化还原反应
C. CaO不是电解质
D. 转化为的化学方程式是
22.下列关于与的说法中，不正确的是
A. 两种物质的水溶液均显碱性
B. 等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生的量相同
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D. 分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随放热现象
23.下列实验装置错误或不能达到相应实验目的的是
装置
目的 A．除去中的 B．制备少量干燥的
装置
目的 C．制备乙酸乙酯 D．收集HCl气体
A. A B. B C. C D. D
24.一种由铝土矿(主要成分为、等，杂质不参与反应 )炼铝的部分工艺流程如下。
下列说法不正确的是
A. ①中反应的化学方程式是
B. 操作I、操作II均为过滤
C. 是两性氧化物
D. ②、④中Al的化合价均发生改变
25.向含有NaOH的NaClO溶液W中逐滴滴入溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀， c点附近产生有刺激性气味的气体。
结合图 1、图2，下列说法不正确的是
A. a→b的过程中发生的主要反应是：
B. b点溶液中含氯的粒子有、 HClO
C. c点生成的气体可能为
D. 整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关
二、填空题：本大题共3小题，共15.7分。
26.将物质与其用途之间连线。
　　　物质　　　　　　用途
A、氯化铁溶液　　　 a.食用碱
B、过氧化钠 　　　 b.制作电路板
C、碳酸钠　　　　　 c.供氧剂
27.我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成氨气，化学方程式是。
(1)该反应中，化合价降低的元素是 (填元素符号)，还原剂是 (填化学式)，
(2)反应中若每消耗2 mol，则生成的体积约是 L(标准状况)，转移电子的物质的量是 mol。
28.阅读下面一段材料并回答问题。
黄金提炼技术随着科技的发展不断进步。
混汞法：我国古人将汞混入磨细的含金矿浆中，金会溶于汞，形成白色的“金汞齐”，而矿石杂质亲水疏汞，不能被汞吸附或溶解。“金汞齐”加热蒸发去汞得金。
火熔法：先将矿石高温煅烧，除去大量杂质，获得含金、铅等金属的合金。向熔融的合金中通入空气，同时加入SiO2，使铅形成PbSiO3矿渣，易于分离得金。
化学溶解法：利用特定试剂将矿石中的金浸出至溶液中形成可溶性离子。以氯化法为例，主要反应原理为。浸金过程后进一步分离、提纯、转化，能得到高纯度的金。
经过提炼的金，可用X射线荧光法分析其元素组成。如右图所示，当X射线轰击样品时，样品中原子的K层电子以光电子的形式脱离，并在原位置产生一个空穴。L、M等层的电子会跃迁到K层填补该空穴，放出特定能量的射线。根据所得射线对应的能量可确定元素种类。
(1)金原子( )L层容纳的电子数是__________。
(2)补全“火熔法”中，产生矿渣的化学方程式__________。
(3)判断下列说法是否正确。(填“正确”或“错误”)
①金汞齐是一种金和汞的合金。__________
②“氯化法”浸金不宜用铁制品做反应容器。__________
③化学溶解法浸金过程后加入氧化剂可得到金单质。__________
④ X射线荧光法利用原子电子层间的能量差值不同进行元素鉴别。__________
三、实验题：本大题共3小题，共17.2分。
29.某同学在实验室中配制100 mL 0.10 NaCl溶液。
(1)需称量NaCl固体的质量是______g。
(2)配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。
(3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是______(填字母)。
a.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时俯视刻度线 c.定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水
(4)取上述0.10 NaCl溶液a mL，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是 b mL。
①上述过程发生反应的离子方程式是______。
②______。
30.某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如图：
（1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是___________________。
（2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是___________________。
（3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设：
已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色
ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化
假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；
假设2：___________________。
设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。
序号 实验方案 实验现象 实验结论
① 向Ⅲ中溶液加入_______（填试剂） 溶液不变红 假设1不成立
② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中____________； Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立
31.查阅资料显示：在氧化还原反应中，氧化剂所表现的氧化性强弱与反应产物的状态和对应元素价态有关。化学小组探究Cu与溶液的反应，实验如下：
序号 方案 现象
ⅰ 振荡试管，观察到溶液变为蓝色，充分反应后，试管底部有Cu粉剩余
ⅱ 取实验ⅰ中的上层清液，向其中滴加1 KSCN溶液 溶液局部变红，同时产生白色沉淀(经检验是CuSCN)，振荡试管，红色消失
(1)实验ⅰ中发生反应的离子方程式是______。
(2)实验ⅱ中检测到，依据的实验现象是______。
①对产生的原因提出如下假设：
假设1：溶液中的被氧化，离子反应方程式是______。
假设2：在实验ⅰ的条件下，被氧化。
②设计实验验证假设，其中试剂a和b分别是______。ⅳ的现象是是______。
序号 方案 试剂 现象
ⅲ a 放置较长时间，溶液不变红
ⅳ a和b
③实验结论：假设1不成立，假设2成立。
(3)由实验ⅰ得出氧化性：______ (填“>”或“＜”)，而根据实验ⅱ发生的反应可知，和的氧化性强弱关系相反。运用氧化还原反应规律解释原因：______。
四、简答题：本大题共3小题，共17.1分。
32.用下图所示装置在实验室制备并探究其性质。
(1)发生装置中制备的化学方程式是__________。
(2)①中盛放饱和食盐水的作用是__________。
(3)②中紫色石蕊溶液先变红后褪色，结合化学方程式解释其原因：__________。
(4)③中盛放溶液，通入过量，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色，反应的离子方程式是__________。
33.某同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验。
(1)铁与水蒸气反应的化学方程式是__________。
(2)检验气密性后，加热试管，肥皂液中有气泡产生，该现象不能说明有生成。理由是__________。
(3)为探究试管中固体的成分，继续实验：取少量反应后固体于试管中，加入过量盐酸，加热至固体完全溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，推测固体的成分：__________；若溶液未变红，原因是__________(用离子方程式表示)。
34.制备新型消毒剂部分流程如下。
(1)可用于杀菌消毒是因其具有__________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)氯化过程中发生的主要反应的化学方程式是__________。
(3)生成滤渣D的反应的离子方程式是__________。
(4)已知：室温时的溶解度远小于的，时的溶解度则高于的。操作 Ⅰ是__________和过滤。请从物质利用的角度分析，除去的目的是__________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克的得电子数 (氯元素均被还原至价 )。则的有效氯含量是__________ g(结果保留小数点后一位)。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】A
20.【答案】B
21.【答案】D
22.【答案】D
23.【答案】A
24.【答案】D
25.【答案】B
26.【答案】b
c
a

27.【答案】N

89.6
12

28.【答案】(1)8
(2)
(3) 正确 正确 错误 正确

29.【答案】(1)0.6或0.585
(2)100mL容量瓶
(3)ac
(4)

30.【答案】（1）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡；
（3）Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色；H2O；溶液先变红后褪色

31.【答案】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2) 溶液局部变红 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 0.5 mol L-1 FeSO4和 溶液 溶液变红，产生白色沉淀
(3) 实验ⅱ中生成CuSCN沉淀，使Cu2+的氧化性增强

32.【答案】(1)
(2)除去中混有的 HCl气体
(3)，生成酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液红色褪去
(4)

33.【答案】(1)
(2)加热后试管中的空气也能使肥皂液产生气泡
(3) 一定有可能有 Fe

34.【答案】(1)氧化性
(2)
(3)
(4) 冷却结晶 节省下一步中的用量
(5)2.6

第1页，共1页