北京市广渠门中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市广渠门中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-09 00:16:12 | ||
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文档简介
北京市广渠门中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共18小题，共54分。
1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列产品所用的主要材料不属于合金的是
A. 山东航母船体 B. 国产大飞机C919外壳
C. 班级中的电脑台 D. 中科院钽酸锂光子芯片
2.下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A. 和互为同位素 B. 锂在化学反应中容易失去电子
C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 氢氧化锂的化学式为Li(OH)2
3.下列变化过程，不能一步实现的是
A. B.
C. D.
4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：K+、Na+、、
B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、
C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、 K+、ClO-、Cl-
D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、 Cl-、
5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是
A. 铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
B. 用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 碳酸氢钠在水中电离：
D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
6.矿泉水中碘酸盐的生成反应为KI+3O3=KIO3+3O2，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A. 钾和碘属于长周期元素 B. 反应中元素全部为主族元素
C. KI中各离子最外层都达到8电子稳定结构 D. O2和O3互为同位素
7.下列说法正确的是
A. 中含有的氮原子数为
B. 标准状况下含有的氢原子数为
C. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为
D. 在标准状况下，和 60mL所含分子个数比为 1：3
8.高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是
A. 高铁酸钠中铁元素显＋6价 B. 次氯酸钠在反应中被还原
C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移 3mol电子
9.下列关于与的说法中，不正确的是
A. 两种物质的水溶液均显碱性
B. 分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随放热现象
C. 等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生的量相同
D. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
10.氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为10 nm）。下列说法不正确的是
A. HAuCl4中Au的化合价为+3
B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化
C. HAuCl4电离方程式：HAuCl4＝H++Au3++4Cl-
D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应
11.把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是
A. 1.25mol/L B. 1.5mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L
12.已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
13.下列关于氯水的叙述中，正确的是
A. 新制氯水中只含和两种分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D. 新制氯水不具有消毒功能
14.下列实验的对应操作中，不合理的是
A．稀释浓硫酸 B．实验室收集氯气
C．证明：Fe2＋可被H2O2氧化 D．除去Cl2中少量HCl
A. A B. B C. C D. D
15.一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应 )炼铝的部分工艺流程如下。下列说法不正确的是
A. 是两性氧化物
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤
C. ②、④中Al的化合价均发生改变
D. ①中反应的化学方程式是
16.从覆铜废电路板(主要成分为Cu)中回收金属铜的一种工艺流程如图(各过程需控制适宜条件)。
下列说法不正确的是
A. 粉碎的目的是增大物质间的接触面积，提高反应速率
B. 过程I中Cu溶解，硫酸作氧化剂
C. 过程I和过程Ⅲ中稀硫酸表现的性质不完全相同
D. 含FeSO4的溶液经过结晶、过滤等操作，可获得晶体
17.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y是地壳中含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是
X
Y Z W
T
A. 既有还原性又有氧化性 B. T元素位于第ⅣA族
C. 可用来干燥 D. 铁可和X的单质反应
18.可用SnCl2－KMnO4滴定法测定赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中铁的含量，主要原理是利用SnCl2将Fe3＋转化为Fe2＋，再用KMnO4标准溶液滴定。为探究KMnO4溶液滴定时，Cl－在不同c(H＋)下对Fe2＋测定结果的影响。分别向下列溶液中加入1滴0.1mol·L－1KMnO4溶液，现象如下表：
溶液 现象
空白实验 2mL0.3mol L－1NaCl溶液＋0.5mL试剂X 紫红色不褪去
实验ⅰ 2mL0.3mol L－1NaCl溶液＋0.5mL0.3mol L－1硫酸 紫红色不褪去
实验ⅱ 2mL0.3mol L－1NaCl溶液＋0.5mL6mol L－1硫酸 紫红色明显变浅
下列说法不正确的是
A. 实验过程中，SnCl2为还原剂、KMnO4为氧化剂
B. c(H＋)较高时，SnCl2－KMnO4滴定法测定的铁含量偏高
C. 空白实验的目的是排除水的稀释对实验的影响，故试剂X一定为蒸馏水
D. 上述实验说明中性或c(H＋)较低时，Cl－不会干扰Fe2＋含量的测定，原因是此时高锰酸钾氧化性弱，未与氯离子反应
二、填空题：本大题共1小题，共7.6分。
19.铁及其化合物
铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。
(1)FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2。某兴趣小组用FeSO4·7H2O晶体配制FeSO4溶液，发现1h后溶液变黄。
①写出溶液变黄的离子方程式：_____。
②FeSO4溶液除去SO2时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是_____(填标号)。
A．过程I中Fe2＋被氧化
B．过程Ⅱ的反应中n(Fe3＋)：n( )＝2：1
C．烟气中的SO2最终转化成
D．吸收SO2后溶液中的离子只有Fe2＋、和 H＋
(2)工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6－n]m。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有Fe2O3、FeO、SiO2等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的Cl2和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。
已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。
①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3＋，写出相关反应的离子方程式：_____、_____。
②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是_____。
(3)微生物脱氮是一种经济有效的治理水体氮污染的手段，一种铁氮耦合的新型脱氮过程，可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。
铁型反硝化过程，每生成aL氮气(标准状况下)，转移电子_____mol。(用带a的式子表示，无需化简)
五、填空题
三、流程题：本大题共2小题，共15.2分。
20.氯及其化合物
Cl2和ClO2是重要的消毒剂，研究其制备过程具有重要的价值。
Ⅰ．利用NaClO3制备ClO2，在水溶液中发生反应：
相关反应机理如下(其中Cl－由NaCl提供)。
(1)下列说法不正确的是_____(填序号)。
A．反应消耗2molNaClO3，需要投入2molNaCl
B．②中反应为
C．①、②和③均为氧化还原反应
(2)写出反应\①的离子方程式：_____。
(3)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。二氧化氯(ClO2)的“有效氯为_____%。
Ⅱ．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如下：
(4)反应Ⅰ阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为_____；反应Ⅱ的氧化产物为_____。
21.钠及其化合物
钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
(1)Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。
①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并用单线桥法分析：_____。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl－、Na＋、、的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_____ (填离子符号)，涉及的离子方程式有：_____、_____。
(2)纯碱(Na2CO3)是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。
资料ⅰ：20℃，部分物质的溶解度见表：
物质 NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl
溶解度(g/100gH2O) 36.0 9.6 21.7 37.2
资料ⅱ：NH3极易溶于水，且与水发生反应生成NH3·H2O(碱性物质)。
①沉淀池中，加入饱和NaCl溶液后，应先通入中通入_____(填“NH3”或“CO2”，原因是_____。写出沉淀池中总反应的化学方程式_____。
②上述流程中，物质X是_____(填化学式)。
③写出煅烧炉中反应的化学方程式_____。
④所得溶液中富含氯离子，写出检验其存在的试剂：_____。
四、实验题：本大题共2小题，共15.6分。
22.配制溶液与滴定实验
某同学在实验室中配制100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液。
(1)需称量MgCl2固体的质量是_____g。
(2)配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_____。
(3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是_____(填字母)。
A．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水 C．定容时俯视刻度线
(4)取上述0.1 mol/LMgCl2溶液a mL,逐滴加入某浓度的AgNO3溶液，当沉淀完全时消耗AgNO3溶液的体积是b mL。
①上述过程发生反应的离子方程式是_____。
②c(Ag＋)＝_____mol·L－1。
③若上述滴定过程中，氯化镁溶液有洒出但同样记入所用体积。则会导致所测得的银离子浓度_____(填写“偏大、偏小或不变”)。
23.探究实验
某小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如图实验。
(1)图示为“铁与水蒸气反应”的实验装置，取试管中反应后的少许样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a。分别取4份溶液a进行以图实验：
序号 操作 现象
Ⅰ 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象
Ⅱ 滴加1mLNaOH溶液 ……
Ⅲ 滴加2滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去
Ⅳ 滴加2滴KSCN溶液：再滴加2mL氯水 无明显现象：溶液变为红色，后红色褪去
①实验Ⅰ中溶液无明显现象的原因_____(用离子方程式解释)。
②实验Ⅱ中的现象是_____。
③甲同学依据实验Ⅲ中的现象，确认溶液a中存在Fe2+。写出离子方程式：_____。
④乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是：
ⅰ．稀释酸性KMnO4溶液，紫色也可能褪去。
ⅱ．______。
(2)实验反思：针对IV中溶液红色褪去的原因，小组同学提出两种猜想：
ⅰ．铁离子被转化
ⅱ．SCN－被转化
小组同学进一步设计实验，证明上述猜想是否成立。
补全实验方案：_____(填操作和现象)，证实只有猜想ii成立。
五、简答题：本大题共1小题，共7.6分。
24.原子结构与元素周期表
“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出。回答下列问题：
(1)城堡中楼栋代表“族”，楼层代表“周期”，请描述②元素在周期表中的位置_____。
(2)①元素的单质和硫酸铜溶液反应的总离子方程式为_____。
(3)向溶液中逐滴加入 NaOH溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为_____。
(4)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为_____(用化学方程式表示)。
(5)氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从原子结构和共价键个数角度分析的结构是 (a)而不是(b)的原因_____。
(a) (b)
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】(1) D
(2)
(3)
20.【答案】(1)AB
(2)
(3)263
(4) 2：1 氧气
21.【答案】(1) Cl-
(2) NH3 NH3极易溶于水同时与水反应生成NH3 H2O，溶液显碱性，能吸收大量的CO2，产生高浓度的HCO ，与Na+结合生成溶解度较小的NaHCO3沉淀从溶液中析出 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl CO2
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 、
22.【答案】(1)1.0
(2)100 mL容量瓶
(3)C
(4) 偏大
23.【答案】(1) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
5Fe2++MnO +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
Cl-在酸性条件下也可能被KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，有干扰
(2)取两份实验IV中褪色后的溶液，一份溶液中滴加FeCl3溶液后，溶液不变色，另一份溶液中滴加KSCN溶液后变为红色
24.【答案】(1)第三周期第ⅤA族
(2)
(3)
(4)
(5)每个Si原子形成4个共价键，每个Cl原子形成1个共价键，在(b)结构中，桥接的Cl原子需形成2个共价键，不符合其成键规律，结构不稳定
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一、单选题：本大题共18小题，共54分。
1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列产品所用的主要材料不属于合金的是
A. 山东航母船体 B. 国产大飞机C919外壳
C. 班级中的电脑台 D. 中科院钽酸锂光子芯片
2.下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A. 和互为同位素 B. 锂在化学反应中容易失去电子
C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 氢氧化锂的化学式为Li(OH)2
3.下列变化过程，不能一步实现的是
A. B.
C. D.
4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：K+、Na+、、
B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、
C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、 K+、ClO-、Cl-
D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、 Cl-、
5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是
A. 铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
B. 用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 碳酸氢钠在水中电离：
D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
6.矿泉水中碘酸盐的生成反应为KI+3O3=KIO3+3O2，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A. 钾和碘属于长周期元素 B. 反应中元素全部为主族元素
C. KI中各离子最外层都达到8电子稳定结构 D. O2和O3互为同位素
7.下列说法正确的是
A. 中含有的氮原子数为
B. 标准状况下含有的氢原子数为
C. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为
D. 在标准状况下，和 60mL所含分子个数比为 1：3
8.高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是
A. 高铁酸钠中铁元素显＋6价 B. 次氯酸钠在反应中被还原
C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移 3mol电子
9.下列关于与的说法中，不正确的是
A. 两种物质的水溶液均显碱性
B. 分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随放热现象
C. 等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生的量相同
D. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
10.氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为10 nm）。下列说法不正确的是
A. HAuCl4中Au的化合价为+3
B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化
C. HAuCl4电离方程式：HAuCl4＝H++Au3++4Cl-
D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应
11.把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是
A. 1.25mol/L B. 1.5mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L
12.已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
13.下列关于氯水的叙述中，正确的是
A. 新制氯水中只含和两种分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D. 新制氯水不具有消毒功能
14.下列实验的对应操作中，不合理的是
A．稀释浓硫酸 B．实验室收集氯气
C．证明：Fe2＋可被H2O2氧化 D．除去Cl2中少量HCl
A. A B. B C. C D. D
15.一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应 )炼铝的部分工艺流程如下。下列说法不正确的是
A. 是两性氧化物
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤
C. ②、④中Al的化合价均发生改变
D. ①中反应的化学方程式是
16.从覆铜废电路板(主要成分为Cu)中回收金属铜的一种工艺流程如图(各过程需控制适宜条件)。
下列说法不正确的是
A. 粉碎的目的是增大物质间的接触面积，提高反应速率
B. 过程I中Cu溶解，硫酸作氧化剂
C. 过程I和过程Ⅲ中稀硫酸表现的性质不完全相同
D. 含FeSO4的溶液经过结晶、过滤等操作，可获得晶体
17.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y是地壳中含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是
X
Y Z W
T
A. 既有还原性又有氧化性 B. T元素位于第ⅣA族
C. 可用来干燥 D. 铁可和X的单质反应
18.可用SnCl2－KMnO4滴定法测定赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中铁的含量，主要原理是利用SnCl2将Fe3＋转化为Fe2＋，再用KMnO4标准溶液滴定。为探究KMnO4溶液滴定时，Cl－在不同c(H＋)下对Fe2＋测定结果的影响。分别向下列溶液中加入1滴0.1mol·L－1KMnO4溶液，现象如下表：
溶液 现象
空白实验 2mL0.3mol L－1NaCl溶液＋0.5mL试剂X 紫红色不褪去
实验ⅰ 2mL0.3mol L－1NaCl溶液＋0.5mL0.3mol L－1硫酸 紫红色不褪去
实验ⅱ 2mL0.3mol L－1NaCl溶液＋0.5mL6mol L－1硫酸 紫红色明显变浅
下列说法不正确的是
A. 实验过程中，SnCl2为还原剂、KMnO4为氧化剂
B. c(H＋)较高时，SnCl2－KMnO4滴定法测定的铁含量偏高
C. 空白实验的目的是排除水的稀释对实验的影响，故试剂X一定为蒸馏水
D. 上述实验说明中性或c(H＋)较低时，Cl－不会干扰Fe2＋含量的测定，原因是此时高锰酸钾氧化性弱，未与氯离子反应
二、填空题：本大题共1小题，共7.6分。
19.铁及其化合物
铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。
(1)FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2。某兴趣小组用FeSO4·7H2O晶体配制FeSO4溶液，发现1h后溶液变黄。
①写出溶液变黄的离子方程式：_____。
②FeSO4溶液除去SO2时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是_____(填标号)。
A．过程I中Fe2＋被氧化
B．过程Ⅱ的反应中n(Fe3＋)：n( )＝2：1
C．烟气中的SO2最终转化成
D．吸收SO2后溶液中的离子只有Fe2＋、和 H＋
(2)工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6－n]m。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有Fe2O3、FeO、SiO2等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的Cl2和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。
已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。
①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3＋，写出相关反应的离子方程式：_____、_____。
②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是_____。
(3)微生物脱氮是一种经济有效的治理水体氮污染的手段，一种铁氮耦合的新型脱氮过程，可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。
铁型反硝化过程，每生成aL氮气(标准状况下)，转移电子_____mol。(用带a的式子表示，无需化简)
五、填空题
三、流程题：本大题共2小题，共15.2分。
20.氯及其化合物
Cl2和ClO2是重要的消毒剂，研究其制备过程具有重要的价值。
Ⅰ．利用NaClO3制备ClO2，在水溶液中发生反应：
相关反应机理如下(其中Cl－由NaCl提供)。
(1)下列说法不正确的是_____(填序号)。
A．反应消耗2molNaClO3，需要投入2molNaCl
B．②中反应为
C．①、②和③均为氧化还原反应
(2)写出反应\①的离子方程式：_____。
(3)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。二氧化氯(ClO2)的“有效氯为_____%。
Ⅱ．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如下：
(4)反应Ⅰ阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为_____；反应Ⅱ的氧化产物为_____。
21.钠及其化合物
钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
(1)Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。
①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并用单线桥法分析：_____。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl－、Na＋、、的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_____ (填离子符号)，涉及的离子方程式有：_____、_____。
(2)纯碱(Na2CO3)是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。
资料ⅰ：20℃，部分物质的溶解度见表：
物质 NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl
溶解度(g/100gH2O) 36.0 9.6 21.7 37.2
资料ⅱ：NH3极易溶于水，且与水发生反应生成NH3·H2O(碱性物质)。
①沉淀池中，加入饱和NaCl溶液后，应先通入中通入_____(填“NH3”或“CO2”，原因是_____。写出沉淀池中总反应的化学方程式_____。
②上述流程中，物质X是_____(填化学式)。
③写出煅烧炉中反应的化学方程式_____。
④所得溶液中富含氯离子，写出检验其存在的试剂：_____。
四、实验题：本大题共2小题，共15.6分。
22.配制溶液与滴定实验
某同学在实验室中配制100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液。
(1)需称量MgCl2固体的质量是_____g。
(2)配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_____。
(3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是_____(填字母)。
A．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水 C．定容时俯视刻度线
(4)取上述0.1 mol/LMgCl2溶液a mL,逐滴加入某浓度的AgNO3溶液，当沉淀完全时消耗AgNO3溶液的体积是b mL。
①上述过程发生反应的离子方程式是_____。
②c(Ag＋)＝_____mol·L－1。
③若上述滴定过程中，氯化镁溶液有洒出但同样记入所用体积。则会导致所测得的银离子浓度_____(填写“偏大、偏小或不变”)。
23.探究实验
某小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如图实验。
(1)图示为“铁与水蒸气反应”的实验装置，取试管中反应后的少许样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a。分别取4份溶液a进行以图实验：
序号 操作 现象
Ⅰ 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象
Ⅱ 滴加1mLNaOH溶液 ……
Ⅲ 滴加2滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去
Ⅳ 滴加2滴KSCN溶液：再滴加2mL氯水 无明显现象：溶液变为红色，后红色褪去
①实验Ⅰ中溶液无明显现象的原因_____(用离子方程式解释)。
②实验Ⅱ中的现象是_____。
③甲同学依据实验Ⅲ中的现象，确认溶液a中存在Fe2+。写出离子方程式：_____。
④乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是：
ⅰ．稀释酸性KMnO4溶液，紫色也可能褪去。
ⅱ．______。
(2)实验反思：针对IV中溶液红色褪去的原因，小组同学提出两种猜想：
ⅰ．铁离子被转化
ⅱ．SCN－被转化
小组同学进一步设计实验，证明上述猜想是否成立。
补全实验方案：_____(填操作和现象)，证实只有猜想ii成立。
五、简答题：本大题共1小题，共7.6分。
24.原子结构与元素周期表
“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出。回答下列问题：
(1)城堡中楼栋代表“族”，楼层代表“周期”，请描述②元素在周期表中的位置_____。
(2)①元素的单质和硫酸铜溶液反应的总离子方程式为_____。
(3)向溶液中逐滴加入 NaOH溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为_____。
(4)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为_____(用化学方程式表示)。
(5)氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从原子结构和共价键个数角度分析的结构是 (a)而不是(b)的原因_____。
(a) (b)
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】(1) D
(2)
(3)
20.【答案】(1)AB
(2)
(3)263
(4) 2：1 氧气
21.【答案】(1) Cl-
(2) NH3 NH3极易溶于水同时与水反应生成NH3 H2O，溶液显碱性，能吸收大量的CO2，产生高浓度的HCO ，与Na+结合生成溶解度较小的NaHCO3沉淀从溶液中析出 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl CO2
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 、
22.【答案】(1)1.0
(2)100 mL容量瓶
(3)C
(4) 偏大
23.【答案】(1) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
5Fe2++MnO +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
Cl-在酸性条件下也可能被KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，有干扰
(2)取两份实验IV中褪色后的溶液，一份溶液中滴加FeCl3溶液后，溶液不变色，另一份溶液中滴加KSCN溶液后变为红色
24.【答案】(1)第三周期第ⅤA族
(2)
(3)
(4)
(5)每个Si原子形成4个共价键，每个Cl原子形成1个共价键，在(b)结构中，桥接的Cl原子需形成2个共价键，不符合其成键规律，结构不稳定
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