北京市清华大学附属中学2025-2026学年高一上学期统练二化学试题（含答案）

北京市清华大学附属中学2025-2026学年高一上学期统练二化学试题
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是（ ）
A. 长征二号F遥十五火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气
C. 利用循环水电解制氧气 D. 还原去除舱内的二氧化碳
2.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A. H2SO4属于酸 B. KOH属于碱 C. NO属于氧化物 D. 石灰水属于纯净物
3.下列关于钠的叙述中，正确的是
A. 钠在自然界中存在游离态 B. 钠是一种灰色的固体
C. 钠可以保存在四氯化碳中 D. 钠着火时可以用干沙土扑灭
4.下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是（ ）
A. 化学式为Na2O2 B. 白色固体 C. 能与H2O反应 D. 能与CO2反应
5.下列关于氯气的说法不正确的是
A. 通常状况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体
B. 氯气有毒，不可用来给自来水杀菌消毒
C. 如果发生了氯气泄漏，可用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退
D. 氯气既不是电解质，也不是非电解质
6.下列说法正确的是
A. 凡是能导电的物质都是电解质
B. 硫酸铜溶于水在电流作用下产生Cu2+和
C. 氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明氯化氢是由离子构成的
D. 分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别
7.下列说法中，不正确的是
A. Si的摩尔质量是28g·mol 1
B. 常温常压下，22.4L H2的物质的量为1mol
C. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023
D. 1L 1mol·L 1 KCl溶液中含有1mol K+
8.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ()
A. AgNO3 B. H2SO4 C. HCl D. HNO3
9.下列离子方程式正确的是
A. 用NaOH溶液吸收CO2：
B. 铁与稀硫酸的反应：
C. 铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：
D. 向NaHSO4中加入足量Ba(OH)2：
10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象对应的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气
11.2005年10月12日9时，我国成功发射“神舟六号”载人飞船，遨游太空5天后准确降落。神舟推进舱段安装有4台额定真空推力2500 N的轨道控制发动机，推进剂为四氧化二氮和一甲基肼(CH6N2)，其主要反应为：CH6N2+N2O4→X+CO2↑+H2O(未配平)。由此可知X中一定含有的元素是
A. 氮 B. 碳 C. 氧 D. 氢
12.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（　　）
A. 变红 B. 先变红后变白 C. 变白 D. 不变
13.NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是( )
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17g NH3所含电子数目为10NA
14.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（　　）
A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成
C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊
15.侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图，下列说法正确的是
A. 应该向饱和食盐水中先通入足量，再通入过量
B. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、置换反应
C. 最终所得“母液”中只含钠离子和氯离子，可循环利用
D. 滤渣的主要成分是，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小
16.粗盐(含泥沙、、、等杂质 )提纯过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 试剂1、2、3分别为，，
B. 滤渣2只有、、
C. 试剂4的作用为中和溶液中的和，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可
D. 操作a、b、c均需要用到玻璃棒
17.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙制Fe(OH)2 D. 用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解
18.下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A. Na能与Cl2反应，可用于工业制食盐
B. Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
C. 铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
D. Na2CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
19.把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是（　　）
A. Fe2+ B. Cu2+ C. Fe3+ D. H+
20.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是
A. Fe3+、K+、、
B. 酸性溶液中：、 Mg2+、、
C. 中性溶液中：K+、、、 Fe3+
D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、、、
21.部分含铁物质的分类与化合价的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. a可与e反应生成b B. c在空气中可转化为d
C. 若要实现e转化为b可向其中加入铜片 D. a在少量氯气中点燃可生成b
22.打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：____Fe2＋＋____Fe3＋＋____OH－=____Fe3O4↓＋____H2O，下列分析不正确的是()
A. Fe3O4具有磁性
B. 反应中，Fe2＋是还原剂，Fe3＋是氧化剂
C. 从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4
D. Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2＋和Fe3＋，所得两种离子的物质的量之比为1∶2
23.用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮灭亮”的是
A B C D
试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液
试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水
A. A B. B C. C D. D
24.在两份同浓度、同体积的Ba(OH)2溶液中，滴入等浓度的HCl、H2SO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示
下列分析正确的是
A. ①代表滴加HCl溶液的变化曲线
B. B点和Y点对应的溶液均显中性
C. B点和Y点对应的溶液离子数目相同
D. A→B段和X→Y段发生反应的离子方程式为
25.某无色溶液X中可能含有K+、Na+、、 Mg2+、Ba2+、、 Cl-、中的若干种，且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液 X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确的是
A. 刺激性气味气体是NH3
B. 溶液X中是否含K+、Na+需要通过焰色试验确定
C. 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
D. 溶液X中一定没有，但一定含有 Cl-
二、简答题：本大题共5小题，共50分。
26.某同学欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。
(1)浓硫酸的物质的量浓度为______。
(2)所需浓硫酸的体积为______，用量筒量取浓硫酸。将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌。
(3)将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，并不时轻轻振荡。
(4)加水至距刻度线______处，改用______加水，使溶液的凹液面最低处正好跟刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(5)将摇匀后的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，注明______。
(6)请指出上述操作中的一处明显错误：______。
27.钠及其化合物是重要的化工原料，具有多种性质和用途。
(1)①将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为______。
②将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图)，生成物的颜色为_______，试管Ⅱ中反应的化学方程式：______。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和CO2反应的化学方程式______，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子总数为______mol。
(3)NaHCO3和Na2CO3鉴别和除杂
①可用加热的方法鉴别NaHCO3和Na2CO3，化学方程式______。
②除掉Na2CO3溶液中少量的NaHCO3可以加入适量NaOH，离子方程式______。
③分别向Na2CO3和NaHCO3中逐滴滴加足量稀盐酸，根据反应的现象可鉴别两种物质，反应的离子方程式为______、______。
28.氯及其化合物在生活中应用广泛，请回答下列问题：
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取Cl2的化学方程式为______，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目。
(2)如图所示是有关Cl2的实验：
①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是______，烧杯中NaOH溶液的作用是______。
②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是______。
③将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：
用离子方程式表示紫色石蕊溶液变红：______。
④用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，方程式为______，将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的现象为______。
(3)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_______(填序号)
A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2O2
(4)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，从物质的分类上看，次氯酸钠属于______(填序号)
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．弱电解质
(5)“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息：
【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【浓度】4.0 mol/L
【使用说明】ⅰ．按一定比例稀释后使用。
ⅱ．不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
①稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成500 mL 0.10 mol/L的溶液时，需要取用______mL“84消毒液”原液
②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是______(填序号)
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(6)①工业上常用氯气生产84消毒液，写出离子方程式______。
②家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是______(用离子方程式表达)。
③氯气通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式______。
④游泳池水的消毒多用漂粉精，写漂粉精显效的化学方程式______。
⑤若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是______。
29.书写下列反应的离子方程式
⑤______；⑥______；⑦______；⑧______。
30.探究Fe及铁的化合物的性质
Ⅰ．学习小组同学研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验
实验Ⅰ 实验Ⅱ
(1)实验Ⅰ中反应的化学方程式是______。
(2)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是______(写出反应的离子方程式)。
Ⅱ．
(3)探究FeCl2溶液的性质
序号 操作 现象 离子方程式
ⅰ 滴加 NaOH溶液 ①______ ②______ ③化学方程式______
ⅱ 滴入酸化的 H2O2溶液 溶液变黄色 ④______
ⅲ 滴加酸性 KMnO 溶液 ⑤______ ⑥______
(4)探究FeCl3溶液的性质
序号 操作 现象 离子方程式
ⅳ 滴加NaOH溶液 ①______ 过滤，加热滤渣的化 学方程式②______
ⅴ 滴加KSCN溶液 ③______ ④______
ⅵ 滴入KI-淀粉溶液 溶液变蓝 ⑤______
ⅶ 通入H2S气体 产生淡黄 色沉淀 ⑥______
ⅷ 将饱和溶液滴入沸水 中并加热，制成胶体， 用激光笔进行照射 ⑦______ ⑧______
(5)继续探究FeCl3溶液的性质
l 2 3
操作
现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色， 而后红色褪去
小组同学探究3中褪色原因，提出两种假设：
a．铁离子被转化 b．SCN-被转化
①分别取少量褪色后的溶液于2支试管中，向其中一支滴加1滴0.1 mol/L FeCl3溶液，溶液无明显变化，向另一支滴加1滴KSCN溶液，观察到溶液变红，得出结论是：______。
②进一步预测SCN-可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：______。
(6)从FeCl3腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①用FeCl3腐蚀铜电路板的离子方程式______。
②写出上述流程中加入D的离子方程式：______。
③滤渣C中所含物质的化学式为______；通入F发生反应的离子方程式______。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】A
20.【答案】B
21.【答案】D
22.【答案】B
23.【答案】C
24.【答案】B
25.【答案】B
26.【答案】(1)18.4 mol/L
(2)13.6 mL
(3)500 mL容量瓶
(4) 1~2cm 胶头滴管
(5)0.5 mol/L稀硫酸
(6)第(3)步未冷却到室温就注入容量瓶

27.【答案】(1) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 淡黄色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2
(3)

28.【答案】(1)
(2) 饱和食盐水 C中干燥的有色布条a不褪色，D中湿润的有色布条b褪色 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 剧烈燃烧，产生棕黄色烟
(3)BD
(4)CE
(5) 12.5 AD
(6)

29.【答案】
30.【答案】(1)
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3) 产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 溶液褪色
(4) 生成红褐色沉淀 溶液变红 一条光亮的通路
(5) 假设b成立 取少量样品，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有
(6) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe、Cu 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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