江苏省奔牛高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省奔牛高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 809.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-09 00:18:23 | ||
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文档简介
江苏省奔牛高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共13小题，共52分。
1.可使用活性炭和十万级膜净化饮用水。十万级膜的孔径约为十万分之一毫米。下列说法正确的是
A. 活性炭除异味是吸附作用，这是物理变化
B. 活性炭脱色，是炭还原某些有色物质为无色物质
C. 脱色与活性炭脱色原理一样
D. 氯气具有氧化性，所以干燥的氯气可以氧化脱色
2.反应NaCl+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图：
B. 中子数为10的氧原子：
C. 反应体系中核外电子总数相等的微粒只有NH3和
D. NaHCO3的电离方程式：
3.下列实验原理及装置均能达到实验目的的是
A. 用图1装置检验钾元素
B. 用图2装置除去CO2中少量的HCl
C. 用图3制备Fe(OH)3胶体
D. 用图4装置比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
4.软钾镁矾（化学式）是重要的钾肥。下列说法正确的是
A. 碱性： B. 热稳定性：
C. 半径： D. 酸性：
5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸不与铁反应，可以用铁桶储运浓硫酸
B. 浓硫酸有脱水性，可用于气体的干燥
C. 能与及反应，可用作呼吸面具供氧剂
D. MgO熔点很高，可用作耐高温材料
6.钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
B. 反应②中23gNa完全反应生成的产物中离子的数目为2NA
C. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
D. 1molL-1NaClO溶液中，ClO-的数目为NA
7.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8.下列离子方程式正确的是：
A. 食醋去除水垢中的：
B. 与 KClO溶液反应：
C. 溶液与少量的溶液混合：
D. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
阅读下列材料，完成下列问题：高铁酸钠是钠的六价铁酸盐，化学式为，具有很强的氧化性，能非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原最终成胶体，能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的在整个对水消毒和净化过程中，不会产生任何对人体有害的物质，高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，用于生产复合材料。
9.下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是
A. 实验室可以通过向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和氯化铁溶液制得
B. 氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液的本质原因是可产生丁达尔效应
C. 氢氧化铁胶体中分散质微粒直径处于之间
D. 氢氧化铁胶体与纳米碳管都属于分散系中的胶体
10.制备高铁酸钠的两种方法：干法制备；湿法制备，下列说法中不正确的是
A. 干法制备中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
B. 干法制备中，即为氧化产物又为还原产物
C. 湿法制备中，每生成，转移电子
D. 湿法制备中，发生氧化反应，被还原为
11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 金属Mg制备：
B. 纯碱工业：
C. 硫酸工业：
D. HCl制备：和
12.根据实验操作及现象，下列结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将气体通入溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是
B 将气体通入溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是
C 将气体通入溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是
D 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入浓硝酸，仍有沉淀 此样品中含有
A. A B. B C. C D. D
13.工业上以硫铁矿为原料生产硫酸的流程图如下所示：
下列说法不正确的是
A. 粉碎硫铁矿可增大硫铁矿与空气的接触面积
B. 沸腾炉中发生反应：
C. 接触室内每消耗生成
D. 吸收塔中为提高吸收效率，物质X为浓硫酸
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
14.Ⅰ物质分类是重要的认识视角。
(1)下列物质中属于强电解质的是 。
①石墨 ②氧化钠 ③醋酸 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦乙醇 ⑧氯化氢 ⑨硫酸铝 ⑩稀硫酸
Ⅱ物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(2)填写二维图中缺失的化学式：① 。
(3)从化合价角度看，HClO具有 （填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”）。
(4)氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子的物质的量是 。
(5)二氧化氯（）是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有 （填“强还原性”或“强氧化性”）。
(6)工业上常用③与HCl反应制备，常有一种黄绿色气体同时生成，请写出该反应的离子方程式： 。
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.工业上可由菱锌矿（主要成分为，还含有、、、等元素）制备。工艺如图所示：
已知：①“酸浸”后的溶液，所含金属离子主要有、、、、。
②弱酸性溶液中氧化时，产物中含元素物质只有。
(1)“氧化除杂”时，与反应的离子方程式为_______。
(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌沉淀，写出“高温灼烧”的化学方程式：_______。
(3)测定氧化锌样品纯度（杂质不参与反应）：称取1.000 g样品，酸溶后，配制成250 mL溶液。取25.00 mL溶液与锥形瓶中，用滴定其中的（反应方程为：），平行滴定三次，平均消耗 EDTA标准液15.12 mL。计算样品的纯度_______。（写出计算过程，保留 4位有效数字）
(4)该工艺中会生产一些废气，一种捕集烟气中的过程如下图所示。
①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是_______。
②若“吸收”时的 KOH溶液吸收标准状况下，写出对应的离子方程式_______。
③载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是_______。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.化学实验是化学学习的重要内容。
(1)根据你掌握的知识，选择下列实验方法分离物质，将主要分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．降温结晶 D．蒸发结晶 E.蒸馏 F.分液
①分离水和汽油的混合物_______。
②分离和 NaCl的混合物_______。
③从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_______。
④分离（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_______。
(2)化学实验是探究物质性质的重要手段。例如：具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置 A中用锌和稀盐酸制取氢气。
①装置A的名称_______，装置B的作用是_______。
②E所盛放的试剂是_______.
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水硫酸铜
③下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。
A．加热至逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开、，通入氢气
D．停止加热，充分冷却，关闭、
④实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。
五、简答题：本大题共1小题，共12分。
17.燃煤烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并实现资源化利用。
(1)氨水脱硫：用氨水将转化为，再氧化成，可作氮肥。如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是 pH小于5.6的降雨。
氨水吸收烟气中的化学反应为：_______。
(2)次氯酸钠脱硫：控制合适的pH有利于提高的吸收率（脱硫率）。
脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：_______。
(3)①为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的最终转化为稳定的，写出该反应的化学方程式：_______。
②生成的含有杂质，补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量的溶液中，_______（已知：在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在 150~170℃下干燥得到，实验中须使用 MgO粉末、pH试纸）。
(4)用烟气中制 S也是一种重要的脱硫技术。
与在盐溶液（如溶液）中反应制备 S，化学方程式为，该过程生成含 S悬浮颗粒的悬浊液，含S悬浮颗粒带负电。
①不同温度下，反应相同时间，转化率受温度影响如图所示。温度高于 60℃时，转化率逐渐减小的可能原因为_______。
②其它条件相同，溶液浓度对含 S悬浮颗粒的过滤速率影响如下表所示。
溶液浓度（ g/L） 过滤速率
8 20
10 50
20 330
溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为_______。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9~10.【答案】C 、A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】②⑧⑨
Na2O(或Na2O2，合理即可)
既有氧化性又有还原性
0.2mol
强氧化性
2 +4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
15.【答案】(1)
(2)
(3)97.98%
(4) 增大和 的接触面积，使充分反应 相同质量的 固体可吸收更多二氧化碳
16.【答案】(1) F B C E
(2) 圆底烧瓶 除去 中混有的HCl和水蒸气 B CBAD NaOH
17.【答案】(1) 、
(2)
(3) 加入MgO调节溶液pH，用pH试纸测定，溶液pH=5时，过滤，得到较纯净的MgSO4溶液，在蒸发皿中蒸发浓缩，冷却至室温结晶，得到 ，在干燥箱中控制温度150-170℃，得到
(4) 温度高于60℃时， 与 溶解度减小，导致 转化率降低 离子浓度增大，正电荷增多，中和硫悬浮颗粒的负电荷效果更好，使硫更易形成大颗粒，过滤速率增加
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一、单选题：本大题共13小题，共52分。
1.可使用活性炭和十万级膜净化饮用水。十万级膜的孔径约为十万分之一毫米。下列说法正确的是
A. 活性炭除异味是吸附作用，这是物理变化
B. 活性炭脱色，是炭还原某些有色物质为无色物质
C. 脱色与活性炭脱色原理一样
D. 氯气具有氧化性，所以干燥的氯气可以氧化脱色
2.反应NaCl+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图：
B. 中子数为10的氧原子：
C. 反应体系中核外电子总数相等的微粒只有NH3和
D. NaHCO3的电离方程式：
3.下列实验原理及装置均能达到实验目的的是
A. 用图1装置检验钾元素
B. 用图2装置除去CO2中少量的HCl
C. 用图3制备Fe(OH)3胶体
D. 用图4装置比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
4.软钾镁矾（化学式）是重要的钾肥。下列说法正确的是
A. 碱性： B. 热稳定性：
C. 半径： D. 酸性：
5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸不与铁反应，可以用铁桶储运浓硫酸
B. 浓硫酸有脱水性，可用于气体的干燥
C. 能与及反应，可用作呼吸面具供氧剂
D. MgO熔点很高，可用作耐高温材料
6.钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
B. 反应②中23gNa完全反应生成的产物中离子的数目为2NA
C. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
D. 1molL-1NaClO溶液中，ClO-的数目为NA
7.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8.下列离子方程式正确的是：
A. 食醋去除水垢中的：
B. 与 KClO溶液反应：
C. 溶液与少量的溶液混合：
D. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
阅读下列材料，完成下列问题：高铁酸钠是钠的六价铁酸盐，化学式为，具有很强的氧化性，能非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原最终成胶体，能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的在整个对水消毒和净化过程中，不会产生任何对人体有害的物质，高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，用于生产复合材料。
9.下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是
A. 实验室可以通过向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和氯化铁溶液制得
B. 氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液的本质原因是可产生丁达尔效应
C. 氢氧化铁胶体中分散质微粒直径处于之间
D. 氢氧化铁胶体与纳米碳管都属于分散系中的胶体
10.制备高铁酸钠的两种方法：干法制备；湿法制备，下列说法中不正确的是
A. 干法制备中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
B. 干法制备中，即为氧化产物又为还原产物
C. 湿法制备中，每生成，转移电子
D. 湿法制备中，发生氧化反应，被还原为
11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 金属Mg制备：
B. 纯碱工业：
C. 硫酸工业：
D. HCl制备：和
12.根据实验操作及现象，下列结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将气体通入溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是
B 将气体通入溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是
C 将气体通入溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是
D 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入浓硝酸，仍有沉淀 此样品中含有
A. A B. B C. C D. D
13.工业上以硫铁矿为原料生产硫酸的流程图如下所示：
下列说法不正确的是
A. 粉碎硫铁矿可增大硫铁矿与空气的接触面积
B. 沸腾炉中发生反应：
C. 接触室内每消耗生成
D. 吸收塔中为提高吸收效率，物质X为浓硫酸
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
14.Ⅰ物质分类是重要的认识视角。
(1)下列物质中属于强电解质的是 。
①石墨 ②氧化钠 ③醋酸 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦乙醇 ⑧氯化氢 ⑨硫酸铝 ⑩稀硫酸
Ⅱ物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(2)填写二维图中缺失的化学式：① 。
(3)从化合价角度看，HClO具有 （填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”）。
(4)氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子的物质的量是 。
(5)二氧化氯（）是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有 （填“强还原性”或“强氧化性”）。
(6)工业上常用③与HCl反应制备，常有一种黄绿色气体同时生成，请写出该反应的离子方程式： 。
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.工业上可由菱锌矿（主要成分为，还含有、、、等元素）制备。工艺如图所示：
已知：①“酸浸”后的溶液，所含金属离子主要有、、、、。
②弱酸性溶液中氧化时，产物中含元素物质只有。
(1)“氧化除杂”时，与反应的离子方程式为_______。
(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌沉淀，写出“高温灼烧”的化学方程式：_______。
(3)测定氧化锌样品纯度（杂质不参与反应）：称取1.000 g样品，酸溶后，配制成250 mL溶液。取25.00 mL溶液与锥形瓶中，用滴定其中的（反应方程为：），平行滴定三次，平均消耗 EDTA标准液15.12 mL。计算样品的纯度_______。（写出计算过程，保留 4位有效数字）
(4)该工艺中会生产一些废气，一种捕集烟气中的过程如下图所示。
①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是_______。
②若“吸收”时的 KOH溶液吸收标准状况下，写出对应的离子方程式_______。
③载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是_______。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.化学实验是化学学习的重要内容。
(1)根据你掌握的知识，选择下列实验方法分离物质，将主要分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．降温结晶 D．蒸发结晶 E.蒸馏 F.分液
①分离水和汽油的混合物_______。
②分离和 NaCl的混合物_______。
③从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_______。
④分离（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_______。
(2)化学实验是探究物质性质的重要手段。例如：具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置 A中用锌和稀盐酸制取氢气。
①装置A的名称_______，装置B的作用是_______。
②E所盛放的试剂是_______.
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水硫酸铜
③下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。
A．加热至逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开、，通入氢气
D．停止加热，充分冷却，关闭、
④实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。
五、简答题：本大题共1小题，共12分。
17.燃煤烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并实现资源化利用。
(1)氨水脱硫：用氨水将转化为，再氧化成，可作氮肥。如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是 pH小于5.6的降雨。
氨水吸收烟气中的化学反应为：_______。
(2)次氯酸钠脱硫：控制合适的pH有利于提高的吸收率（脱硫率）。
脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：_______。
(3)①为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的最终转化为稳定的，写出该反应的化学方程式：_______。
②生成的含有杂质，补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量的溶液中，_______（已知：在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在 150~170℃下干燥得到，实验中须使用 MgO粉末、pH试纸）。
(4)用烟气中制 S也是一种重要的脱硫技术。
与在盐溶液（如溶液）中反应制备 S，化学方程式为，该过程生成含 S悬浮颗粒的悬浊液，含S悬浮颗粒带负电。
①不同温度下，反应相同时间，转化率受温度影响如图所示。温度高于 60℃时，转化率逐渐减小的可能原因为_______。
②其它条件相同，溶液浓度对含 S悬浮颗粒的过滤速率影响如下表所示。
溶液浓度（ g/L） 过滤速率
8 20
10 50
20 330
溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为_______。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9~10.【答案】C 、A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】②⑧⑨
Na2O(或Na2O2，合理即可)
既有氧化性又有还原性
0.2mol
强氧化性
2 +4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
15.【答案】(1)
(2)
(3)97.98%
(4) 增大和 的接触面积，使充分反应 相同质量的 固体可吸收更多二氧化碳
16.【答案】(1) F B C E
(2) 圆底烧瓶 除去 中混有的HCl和水蒸气 B CBAD NaOH
17.【答案】(1) 、
(2)
(3) 加入MgO调节溶液pH，用pH试纸测定，溶液pH=5时，过滤，得到较纯净的MgSO4溶液，在蒸发皿中蒸发浓缩，冷却至室温结晶，得到 ，在干燥箱中控制温度150-170℃，得到
(4) 温度高于60℃时， 与 溶解度减小，导致 转化率降低 离子浓度增大，正电荷增多，中和硫悬浮颗粒的负电荷效果更好，使硫更易形成大颗粒，过滤速率增加
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