江苏省江都中学仪征中学邗江中学高邮中学等四校2025-2026学年高一上学期12月联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省江都中学仪征中学邗江中学高邮中学等四校2025-2026学年高一上学期12月联考化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 671.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-09 00:18:43 | ||
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文档简介
江苏省江都中学仪征中学邗江中学高邮中学等四校2025-2026学年高一上学期12月联考化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A. 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
B. 明矾溶于水后形成胶体，可用于消毒、净化水
C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D. 维生素C能将人体食物中摄取的转变为，这说明维生素 C具有氧化性
2.下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B. 用装置②制备胶体
C. 用装置③蒸发NaCl溶液 D. 用装置④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
3.合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是（ ）
A. O4是一种新型的化合物 B. O4和O2互为同位素
C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA
B. 0.25mol L-1K2Cr2O7溶液中含有的K+的数目为0.5NA
C. 一定条件下，5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D. 7.1gCl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO、Cl2的粒子数之和为0.2NA
5.向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液的酸性和导电性均增强
B. 溶液的漂白性增强
C. 水、亚硫酸钠、氯水均为电解质
D. 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中存在氯离子
6.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是（ ）
①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成
③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换岀溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
7.向含有淀粉的酸性溶液滴加溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是
A. 溶液先变蓝的原因是生成了
B. 溶液恰好褪色时
C. 还原性
D. 若向含有淀粉的溶液中滴加过量酸性溶液，则溶液变蓝不褪色
8.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A. 加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在
B. 通入后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在
C. 加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有存在
D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在
9.查阅资料知：是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下：
①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色
②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生
③再向反应后的溶液中加入适量固体，完全反应，溶液又变为紫红色发生的反应为：
④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成下列有关说法正确的是
A. 可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸
B. 根据上述现象可知氧化性
C. 分别用和氧化制取，二者转移电子数不同
D. ①中发生的反应方程式为：
阅读下列材料，完成下面小题：
中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著：黑火药(主要成分：、 S和C)是中国古代四大发明之一；侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁；“物美价廉”的电池新材料：用储量丰富、成本更低的钠替代锂是电池技术的重要方向，钠基固态电池在低温下的性能不稳定。这项新研究的突破点在于，通过一种特殊的材料处理工艺(如热后快速冷却)，稳定了固态电解质硼氢化钠的晶体结构，使其离子电导率比，之前报道的数值高出至少一个数量级。钠离子在电池内部移动得更顺畅，实现了在低温环境下的稳定运行，向实际应用迈出关键一步。
10.下列有关说法错误的是
A. 侯德榜联合制碱法从母液中可获得氯化铵产品
B. 金属钠投入水中，溶液的质量增加
C. 硼氢化钠(，其中 H为-1价)与水反应可产生氢气
D. 黑火药爆炸时会生成大量
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 少量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：
B. 盐酸与氢氧化镁反应：
C. 将过氧化钠加入水中：
D. 少量的漂白粉与洁厕灵混合使用：
12.下列实验操作、现象和结论一定都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色呈黄色 该溶液为NaCl溶液
B 向溶液中通入和 X气体，出现白色沉淀 X具有强氧化性
C 将分别溶于水，再往其中滴入酚酞；最终溶液均变红色 都是碱性氧化物
D 向溶液中加入少量氯水 (氯水可氧化和 )，再加，振荡，静置后出现分层，层无色 的还原性强于
A. A B. B C. C D. D
13.某种锂离子电池的电极材料为 (磷酸( )与过量的氢氧化钠(NaOH)反应的离子反应方程式 )某种制备的方法如下：
下列说法正确的是
A. 中，铁元素的化合价为 +3价
B. I中作氧化剂，还原产物为
C. Ⅱ中反应的离子方程式为：
D. Ⅲ中反应可能有生成
14.向含有NaOH的NaClO溶液W中逐滴滴入溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀， c点附近产生有刺激性气味的气体。
结合图 1、图2，下列说法不正确的是
A. a→b的过程中发生的主要反应是：
B. b点溶液中含氯的粒子有、 HClO
C. c点生成的气体可能为
D. 整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关
二、填空题：本大题共1小题，共19.3分。
15.按要求从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：①溶液②稀盐酸④⑤⑥冰醋酸⑦ KOH⑧⑨
(1)上述物质中属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____(填序号)。
(2)溶液→溶液的化学方程式：_____。
(3)的离子方程式：_____。
(4)写出⑥水溶液中的电离方程式_____；⑥与⑦在水溶液中反应的离子方程式：_____。
(5)写出⑨水溶液中的电离方程式：_____。
(6)可以由电解食盐水得到，写出该反应的化学方程式：_____。
(7)④与⑤在高温下反应生成一种高效绿色消毒剂高铁酸钠，反应方程式为：，若每生成，转移的电子数为_____ mol。
三、流程题：本大题共1小题，共19.4分。
16.以软锰矿(，含少量、 MgO)和辉铜矿(含少量 )为原料制取胆矾和硫酸锰晶体，主要工艺流程如图：
已知：①已知能溶于 NaOH溶液，不溶于硫酸；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
金属离子
开始沉淀时的 pH 2.7 9.6 8.3 4.7
完全沉淀时的 pH 3.7 11.1 9.8 6.2
③有机萃取剂萃取的反应原理：
回答下列问题：
(1)酸浸时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____(任写一点)。
(2)有较强氧化性，能将金属硫化物中的硫转化为硫单质，酸浸时浸出液中主要含有等，写出该反应的化学方程式_____。
(3)调节滤液1的pH为4时的作用是_____。是沉镁试剂，则滤渣 3的主要成分为_____。
(4)有关晶体的溶解度曲线如下图所示，由溶液获得晶体的操作为蒸发结晶、_____、洗涤、干燥。
(5)配制的，需要用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。
(6)计算所需固体的质量为_____ g。
(7)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_____(填字母)。
a．称量前硫酸锰晶体部分失去结晶水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．转移时，少量溶液溅出 d．定容时，眼睛俯视刻度线
(8)称取样品 25.00 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，取出25.00 mL加入足量溶液，完全反应后得到沉淀，求此样品中的质量分数_____ (写出计算过程，结果保留四位有效数字)。
四、实验题：本大题共1小题，共19.3分。
17.硫代硫酸钠( )和硫化氢( )可用做分析试剂及鞣革还原剂。
实验：实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。
(1)装置A中所发生反应的化学方程式为_____。
(2)装置B的作用是_____，装置E的作用是_____。
(3)装置C用于制取，反应分两步，第二步反应的化学方程式为，则第一步反应的化学方程式为_____。
(4)S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为_____。
(5)装置E反应后烧杯中含有和，验证该溶液中含有的方法：取少量溶液，加入足量的稀硫酸_____。 (需使用的试剂：澄清石灰水、酸性高锰酸钾、品红溶液)
(6)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。
步骤I：准确称取7.9 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
步骤II：量取含溶液 20.0 mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0 mL。
已知反应为 (未配平)，则含溶液中的物质的量浓度为_____。
实验：还原剂可以由和稀硫酸反应制备 (如下图)
(7)A中反应的化学方程式为_____。
(8)B中反应体现二氧化硫的_____性。
(9)经检验，C中的黑色沉淀为CuS，C中反应的化学方程式为_____。结合化学方程式说明上述实验不能用CuS代替制备的理由：_____。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10~11.【答案】D 、A
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】(1) ④⑤⑥⑦⑧⑨③
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)1.5 mol
16.【答案】(1)将矿石粉碎（或适当升高温度、增大硫酸浓度、搅拌等）
(2)
(3) 使 完全沉淀为 除去， 不沉淀
(4)趁热过滤
(5)250 mL容量瓶
(6)4.225
(7)bc
(8)
17.【答案】(1)
(2) 防止倒吸 尾气处理，防止空气污染
(3)
(4)
(5)将产生的气体依次通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水，若酸性高锰酸钾溶液褪色，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊则有
(6)0.25 mol/L
(7)
(8)氧化性
(9) CuS是不溶于硫酸的固体，无法反应
第2页，共2页
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A. 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
B. 明矾溶于水后形成胶体，可用于消毒、净化水
C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D. 维生素C能将人体食物中摄取的转变为，这说明维生素 C具有氧化性
2.下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B. 用装置②制备胶体
C. 用装置③蒸发NaCl溶液 D. 用装置④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
3.合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是（ ）
A. O4是一种新型的化合物 B. O4和O2互为同位素
C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA
B. 0.25mol L-1K2Cr2O7溶液中含有的K+的数目为0.5NA
C. 一定条件下，5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D. 7.1gCl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO、Cl2的粒子数之和为0.2NA
5.向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液的酸性和导电性均增强
B. 溶液的漂白性增强
C. 水、亚硫酸钠、氯水均为电解质
D. 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中存在氯离子
6.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是（ ）
①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成
③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换岀溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
7.向含有淀粉的酸性溶液滴加溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是
A. 溶液先变蓝的原因是生成了
B. 溶液恰好褪色时
C. 还原性
D. 若向含有淀粉的溶液中滴加过量酸性溶液，则溶液变蓝不褪色
8.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A. 加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在
B. 通入后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在
C. 加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有存在
D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在
9.查阅资料知：是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下：
①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色
②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生
③再向反应后的溶液中加入适量固体，完全反应，溶液又变为紫红色发生的反应为：
④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成下列有关说法正确的是
A. 可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸
B. 根据上述现象可知氧化性
C. 分别用和氧化制取，二者转移电子数不同
D. ①中发生的反应方程式为：
阅读下列材料，完成下面小题：
中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著：黑火药(主要成分：、 S和C)是中国古代四大发明之一；侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁；“物美价廉”的电池新材料：用储量丰富、成本更低的钠替代锂是电池技术的重要方向，钠基固态电池在低温下的性能不稳定。这项新研究的突破点在于，通过一种特殊的材料处理工艺(如热后快速冷却)，稳定了固态电解质硼氢化钠的晶体结构，使其离子电导率比，之前报道的数值高出至少一个数量级。钠离子在电池内部移动得更顺畅，实现了在低温环境下的稳定运行，向实际应用迈出关键一步。
10.下列有关说法错误的是
A. 侯德榜联合制碱法从母液中可获得氯化铵产品
B. 金属钠投入水中，溶液的质量增加
C. 硼氢化钠(，其中 H为-1价)与水反应可产生氢气
D. 黑火药爆炸时会生成大量
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 少量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：
B. 盐酸与氢氧化镁反应：
C. 将过氧化钠加入水中：
D. 少量的漂白粉与洁厕灵混合使用：
12.下列实验操作、现象和结论一定都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色呈黄色 该溶液为NaCl溶液
B 向溶液中通入和 X气体，出现白色沉淀 X具有强氧化性
C 将分别溶于水，再往其中滴入酚酞；最终溶液均变红色 都是碱性氧化物
D 向溶液中加入少量氯水 (氯水可氧化和 )，再加，振荡，静置后出现分层，层无色 的还原性强于
A. A B. B C. C D. D
13.某种锂离子电池的电极材料为 (磷酸( )与过量的氢氧化钠(NaOH)反应的离子反应方程式 )某种制备的方法如下：
下列说法正确的是
A. 中，铁元素的化合价为 +3价
B. I中作氧化剂，还原产物为
C. Ⅱ中反应的离子方程式为：
D. Ⅲ中反应可能有生成
14.向含有NaOH的NaClO溶液W中逐滴滴入溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀， c点附近产生有刺激性气味的气体。
结合图 1、图2，下列说法不正确的是
A. a→b的过程中发生的主要反应是：
B. b点溶液中含氯的粒子有、 HClO
C. c点生成的气体可能为
D. 整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关
二、填空题：本大题共1小题，共19.3分。
15.按要求从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：①溶液②稀盐酸④⑤⑥冰醋酸⑦ KOH⑧⑨
(1)上述物质中属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____(填序号)。
(2)溶液→溶液的化学方程式：_____。
(3)的离子方程式：_____。
(4)写出⑥水溶液中的电离方程式_____；⑥与⑦在水溶液中反应的离子方程式：_____。
(5)写出⑨水溶液中的电离方程式：_____。
(6)可以由电解食盐水得到，写出该反应的化学方程式：_____。
(7)④与⑤在高温下反应生成一种高效绿色消毒剂高铁酸钠，反应方程式为：，若每生成，转移的电子数为_____ mol。
三、流程题：本大题共1小题，共19.4分。
16.以软锰矿(，含少量、 MgO)和辉铜矿(含少量 )为原料制取胆矾和硫酸锰晶体，主要工艺流程如图：
已知：①已知能溶于 NaOH溶液，不溶于硫酸；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
金属离子
开始沉淀时的 pH 2.7 9.6 8.3 4.7
完全沉淀时的 pH 3.7 11.1 9.8 6.2
③有机萃取剂萃取的反应原理：
回答下列问题：
(1)酸浸时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____(任写一点)。
(2)有较强氧化性，能将金属硫化物中的硫转化为硫单质，酸浸时浸出液中主要含有等，写出该反应的化学方程式_____。
(3)调节滤液1的pH为4时的作用是_____。是沉镁试剂，则滤渣 3的主要成分为_____。
(4)有关晶体的溶解度曲线如下图所示，由溶液获得晶体的操作为蒸发结晶、_____、洗涤、干燥。
(5)配制的，需要用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。
(6)计算所需固体的质量为_____ g。
(7)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_____(填字母)。
a．称量前硫酸锰晶体部分失去结晶水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．转移时，少量溶液溅出 d．定容时，眼睛俯视刻度线
(8)称取样品 25.00 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，取出25.00 mL加入足量溶液，完全反应后得到沉淀，求此样品中的质量分数_____ (写出计算过程，结果保留四位有效数字)。
四、实验题：本大题共1小题，共19.3分。
17.硫代硫酸钠( )和硫化氢( )可用做分析试剂及鞣革还原剂。
实验：实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。
(1)装置A中所发生反应的化学方程式为_____。
(2)装置B的作用是_____，装置E的作用是_____。
(3)装置C用于制取，反应分两步，第二步反应的化学方程式为，则第一步反应的化学方程式为_____。
(4)S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为_____。
(5)装置E反应后烧杯中含有和，验证该溶液中含有的方法：取少量溶液，加入足量的稀硫酸_____。 (需使用的试剂：澄清石灰水、酸性高锰酸钾、品红溶液)
(6)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。
步骤I：准确称取7.9 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
步骤II：量取含溶液 20.0 mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0 mL。
已知反应为 (未配平)，则含溶液中的物质的量浓度为_____。
实验：还原剂可以由和稀硫酸反应制备 (如下图)
(7)A中反应的化学方程式为_____。
(8)B中反应体现二氧化硫的_____性。
(9)经检验，C中的黑色沉淀为CuS，C中反应的化学方程式为_____。结合化学方程式说明上述实验不能用CuS代替制备的理由：_____。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10~11.【答案】D 、A
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】(1) ④⑤⑥⑦⑧⑨③
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)1.5 mol
16.【答案】(1)将矿石粉碎（或适当升高温度、增大硫酸浓度、搅拌等）
(2)
(3) 使 完全沉淀为 除去， 不沉淀
(4)趁热过滤
(5)250 mL容量瓶
(6)4.225
(7)bc
(8)
17.【答案】(1)
(2) 防止倒吸 尾气处理，防止空气污染
(3)
(4)
(5)将产生的气体依次通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水，若酸性高锰酸钾溶液褪色，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊则有
(6)0.25 mol/L
(7)
(8)氧化性
(9) CuS是不溶于硫酸的固体，无法反应
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