江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-09 00:19:01 | ||
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文档简介
江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共12小题，共48分。
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 家用烧水壶水垢中的，可用醋酸溶液浸泡去除
C. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
2.下列解释相关化学现象的化学用语正确的是
A. 常温下，溶液：
B. 用纯碱溶液去除油污：
C. 实验室制备胶体：
D. 甲烷燃料电池(熔融为电解质 )负极反应式：
3.下列各图所示装置能达到实验目的的是
A．用pH试纸测定盐酸的pH B．模拟钢铁的析氢腐蚀
C．测定稀NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热反应 D．蒸干溶液制取无水
A. A B. B C. C D. D
阅读下列材料，完成下面小题。是重要的化工原料，对工业合成氨及氨的性质的研究意义重大。工业合成氨的反应为：，反应速率与反应物的浓度关系为， k是速率常数。在催化剂条件下，氨气和空气混合后反应为： 。 NO在大气中能转化为、等，常温下的电离常数为。大气中的 NO也可通过催化还原的方法转化为。
4.合成氨速率方程为，k是速率常数。根据表中数据分析，下列数值正确的是
实验
1 m n p q
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
5.下列有关反应方程式书写正确的是
A. 氨气的燃烧热：
B. 在水中的电离方程式：
C. CO催化还原NO化学方程式：
D. 二氧化氮通入水中制取硝酸的离子方程式：
6.对于反应，下列说法正确的是
A. 适当降温加压可提高的平衡转化率
B. 该反应的平衡常数可表达为
C. 分离出，增大，平衡向正反应方向移动
D. 断裂的同时有断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态
7.下列说法正确的是
A. 醋酸溶液加水稀释后，减小，醋酸的电离程度增大
B. 同温度下，醋酸溶液，醋酸溶液，则
C. 常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中的物质的量浓度一定等于
D. 溶液中：
8.某学习小组的同学查阅相关资料得知，氧化性；，设计了盐桥式原电池，如下图。盐桥中装有琼脂与饱和溶液（工作过程中渗入的电解质忽略不计）。下列叙述中正确的是
A. 甲烧杯的石墨为负极
B. 电池工作一段时间后，乙烧杯溶液中的物质的量增加
C. 外电路中每通过2mol电子，盐桥中会减少2mol离子
D. 乙烧杯中发生的电极反应为：
9.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 测定等物质的量浓度的溶液和 NaClO溶液的pH 酸性：
B 向的溶液平衡体系中加入少量 KCl固体 溶液血红色基本不变 KCl不影响该平衡
C 分别测定的盐酸和醋酸与等量锌粉的反应速率 前者大于后者 盐酸的电离程度更大
D 分别测浓度均为的和溶液的 pH 后者大于前者 说明的水解常数小于
A. A B. B C. C D. D
10.硫化氢（）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除（原理如图 1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为）。下列说法正确的是
A. 图1中总反应的物质的量几乎不变
B. 图1脱除，理论上消耗体积为 11.2L
C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率增大
D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大
11.室温下通过下列实验探究和溶液的性质。
已知，。
实验1：测定溶液的：
实验2：向溶液中滴加氨水至；
实验3：向溶液中滴加溶液至恰好不再产生沉淀；
实验4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。
下列说法中正确的是
A. 实验1中，
B. 实验2中，
C. 实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净固体
D. 实验4中反应的离子方程式为：
12.以为原料制取是资源化利用的重要途径。在催化剂作用下，以、为原料制取主要发生如下反应：
反应1：
反应2：
向装有催化剂的1L恒容密闭容器中充入1和 1.12，测得平衡时的转化率和的选择性与温度的关系如下图所示。
已知的选择性
下列说法不正确的是
A. 、
B. 240℃平衡时容器中
C. 240℃~320℃，温度越高，平衡时的物质的量越小
D. 由图可知200℃~280℃时温度越高催化剂的活性越弱
二、多选题：本大题共1小题，共4分。
13.室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. 混合溶液 (pH=10.30)：
B. 氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：
C. 混合溶液 (pH=4.76):
D. 混合溶液 (pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
14.工业上以软锰矿（主要成分，还含有少量的、、等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：
(1)软锰矿“粉磨”的目的是_______。
(2)写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式：_______。
(3)“浸渣”的主要成分是_______（填化学式）。
(4)“除杂”反应中X可以是_______（填字母）。
a.MnO b. c. d.
(5)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：_______。
(6)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式：_______。
(7)在废水处理中常用将转化为 MnS沉淀除去，反应的离子方程式为_______。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
15.酸性溶液能与草酸 ( )溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。
I.实验前首先用浓度为酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
(1)在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应离子方程式：___。
(2)取待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，高值高锰酸钾溶液滴定，消耗溶液。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___。
②滴定到达终点的判断标志是___。
③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是____。
A．滴定终点读数时俯视
B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．没有润洗锥形瓶
D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
④该草酸溶液的物质的量浓度为___(保留四位有效数字)。
Ⅱ.用溶液与上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
组别 10%硫酸体积/ 温度/℃ 加入其他物质
① 20
② 20 10滴饱和溶液
③ 30
④ 20
(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和____(用①~④表示，下同)：如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和____。
(4)如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入___。
(5)某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：
溶液褪色所需时间
第一次 第二次 第三次
4.9 5.1 6.8
则实验①中用来表示的化学反应速率为___ (忽略混合前后溶液体积的变化)。
五、简答题：本大题共2小题，共24分。
16.运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡：H2O H++OH- ΔH>0，现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L-1NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1CH3COOH，丙为0.1 mol·L-1AlCl3溶液。试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=__________。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为__________。
(2)将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是___________(填写序号)。
A． B． C．c(H+)和c(OH–)的乘积 D．c(H+)
(3)丙溶液中存在的水解平衡为__________(用离子方程式表示)。
(4)室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析：
①pH=7时，溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之间的关系为__________。
②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是__________。
A．c (CH3COO-)+ c (CH3COOH)=0.1mol/L B．c (CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)
C．c (Na+)- c (CH3COO-)= c (OH-)- c (H+) D．c (CH3COO-)+ c (CH3COOH)> c (Na+)
(5)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
醋酸 碳酸 氢氰酸
Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10
①25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__________。
②向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为__________。
17.是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
Ⅰ.在一定条件下，CO可以去除烟气中的，其反应过程分三步完成（ Cat表示催化剂，[]表示空穴）：
ⅰ.Cat[]
ⅱ.Cat[]
ⅲ________。
(1)写出第ⅲ步反应的方程式：_______。
Ⅱ.在一定条件下，烟气中的经氧化生成，再用硫酸吸收。
(2)经研究发现吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图 -1所示，则吸收所用硫酸的适宜浓度为 98.3%，温度为_______，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_______。
Ⅲ.负载型催化剂（其中为催化剂，为载体）可用于脱除烟气中的。
(3)①400℃时，将一定比例和 H2的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂的反应器进行烟气脱硫。烟气脱硫过程不仅可有效脱除，同时还获得单质 S，其化学方程式为_______。
②研究表明，烟气脱硫过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，硫化过程中还检测到。催化硫化的过程可描述如下：_______、_______，最后 S再与FeS反应转化为。
(4)工业烟气中含有较高浓度的。为进一步研究对催化剂活性的影响，取一定质量上述脱硫后的固体，用热的 NaOH溶液除去和 S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图-2所示。在0~200℃范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200~300℃范围内，固体质量增加的主要原因是_______。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4~6.【答案】A 、C 、D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】AD
14.【答案】(1)增大反应接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率
(2)
(3)
(4)ad
(5)
(6)
(7)
15.【答案】（1）
（2）①A ②最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原 ③ B ④ （3） ① ① （4） 蒸馏水 （5）
16.【答案】(1) 13 丙>乙>甲
(2)B
(3)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(4) c(Na+)=c(CH3COO-) CD
(5) CN-+CO2+H2O= +HCN 3 +2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
17.【答案】(1)
(2) 40℃ 增大 吸收速率
(3) 与 反应生成FeS和 再与 反应生成S和
(4)+2价铁的氧化物被氧化为+3价铁的氧化物
第1页，共3页
一、单选题：本大题共12小题，共48分。
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 家用烧水壶水垢中的，可用醋酸溶液浸泡去除
C. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
2.下列解释相关化学现象的化学用语正确的是
A. 常温下，溶液：
B. 用纯碱溶液去除油污：
C. 实验室制备胶体：
D. 甲烷燃料电池(熔融为电解质 )负极反应式：
3.下列各图所示装置能达到实验目的的是
A．用pH试纸测定盐酸的pH B．模拟钢铁的析氢腐蚀
C．测定稀NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热反应 D．蒸干溶液制取无水
A. A B. B C. C D. D
阅读下列材料，完成下面小题。是重要的化工原料，对工业合成氨及氨的性质的研究意义重大。工业合成氨的反应为：，反应速率与反应物的浓度关系为， k是速率常数。在催化剂条件下，氨气和空气混合后反应为： 。 NO在大气中能转化为、等，常温下的电离常数为。大气中的 NO也可通过催化还原的方法转化为。
4.合成氨速率方程为，k是速率常数。根据表中数据分析，下列数值正确的是
实验
1 m n p q
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
5.下列有关反应方程式书写正确的是
A. 氨气的燃烧热：
B. 在水中的电离方程式：
C. CO催化还原NO化学方程式：
D. 二氧化氮通入水中制取硝酸的离子方程式：
6.对于反应，下列说法正确的是
A. 适当降温加压可提高的平衡转化率
B. 该反应的平衡常数可表达为
C. 分离出，增大，平衡向正反应方向移动
D. 断裂的同时有断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态
7.下列说法正确的是
A. 醋酸溶液加水稀释后，减小，醋酸的电离程度增大
B. 同温度下，醋酸溶液，醋酸溶液，则
C. 常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中的物质的量浓度一定等于
D. 溶液中：
8.某学习小组的同学查阅相关资料得知，氧化性；，设计了盐桥式原电池，如下图。盐桥中装有琼脂与饱和溶液（工作过程中渗入的电解质忽略不计）。下列叙述中正确的是
A. 甲烧杯的石墨为负极
B. 电池工作一段时间后，乙烧杯溶液中的物质的量增加
C. 外电路中每通过2mol电子，盐桥中会减少2mol离子
D. 乙烧杯中发生的电极反应为：
9.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 测定等物质的量浓度的溶液和 NaClO溶液的pH 酸性：
B 向的溶液平衡体系中加入少量 KCl固体 溶液血红色基本不变 KCl不影响该平衡
C 分别测定的盐酸和醋酸与等量锌粉的反应速率 前者大于后者 盐酸的电离程度更大
D 分别测浓度均为的和溶液的 pH 后者大于前者 说明的水解常数小于
A. A B. B C. C D. D
10.硫化氢（）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除（原理如图 1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为）。下列说法正确的是
A. 图1中总反应的物质的量几乎不变
B. 图1脱除，理论上消耗体积为 11.2L
C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率增大
D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大
11.室温下通过下列实验探究和溶液的性质。
已知，。
实验1：测定溶液的：
实验2：向溶液中滴加氨水至；
实验3：向溶液中滴加溶液至恰好不再产生沉淀；
实验4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。
下列说法中正确的是
A. 实验1中，
B. 实验2中，
C. 实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净固体
D. 实验4中反应的离子方程式为：
12.以为原料制取是资源化利用的重要途径。在催化剂作用下，以、为原料制取主要发生如下反应：
反应1：
反应2：
向装有催化剂的1L恒容密闭容器中充入1和 1.12，测得平衡时的转化率和的选择性与温度的关系如下图所示。
已知的选择性
下列说法不正确的是
A. 、
B. 240℃平衡时容器中
C. 240℃~320℃，温度越高，平衡时的物质的量越小
D. 由图可知200℃~280℃时温度越高催化剂的活性越弱
二、多选题：本大题共1小题，共4分。
13.室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. 混合溶液 (pH=10.30)：
B. 氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：
C. 混合溶液 (pH=4.76):
D. 混合溶液 (pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
14.工业上以软锰矿（主要成分，还含有少量的、、等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：
(1)软锰矿“粉磨”的目的是_______。
(2)写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式：_______。
(3)“浸渣”的主要成分是_______（填化学式）。
(4)“除杂”反应中X可以是_______（填字母）。
a.MnO b. c. d.
(5)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：_______。
(6)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式：_______。
(7)在废水处理中常用将转化为 MnS沉淀除去，反应的离子方程式为_______。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
15.酸性溶液能与草酸 ( )溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。
I.实验前首先用浓度为酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
(1)在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应离子方程式：___。
(2)取待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，高值高锰酸钾溶液滴定，消耗溶液。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___。
②滴定到达终点的判断标志是___。
③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是____。
A．滴定终点读数时俯视
B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．没有润洗锥形瓶
D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
④该草酸溶液的物质的量浓度为___(保留四位有效数字)。
Ⅱ.用溶液与上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
组别 10%硫酸体积/ 温度/℃ 加入其他物质
① 20
② 20 10滴饱和溶液
③ 30
④ 20
(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和____(用①~④表示，下同)：如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和____。
(4)如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入___。
(5)某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：
溶液褪色所需时间
第一次 第二次 第三次
4.9 5.1 6.8
则实验①中用来表示的化学反应速率为___ (忽略混合前后溶液体积的变化)。
五、简答题：本大题共2小题，共24分。
16.运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡：H2O H++OH- ΔH>0，现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L-1NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1CH3COOH，丙为0.1 mol·L-1AlCl3溶液。试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=__________。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为__________。
(2)将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是___________(填写序号)。
A． B． C．c(H+)和c(OH–)的乘积 D．c(H+)
(3)丙溶液中存在的水解平衡为__________(用离子方程式表示)。
(4)室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析：
①pH=7时，溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之间的关系为__________。
②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是__________。
A．c (CH3COO-)+ c (CH3COOH)=0.1mol/L B．c (CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)
C．c (Na+)- c (CH3COO-)= c (OH-)- c (H+) D．c (CH3COO-)+ c (CH3COOH)> c (Na+)
(5)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
醋酸 碳酸 氢氰酸
Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10
①25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__________。
②向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为__________。
17.是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
Ⅰ.在一定条件下，CO可以去除烟气中的，其反应过程分三步完成（ Cat表示催化剂，[]表示空穴）：
ⅰ.Cat[]
ⅱ.Cat[]
ⅲ________。
(1)写出第ⅲ步反应的方程式：_______。
Ⅱ.在一定条件下，烟气中的经氧化生成，再用硫酸吸收。
(2)经研究发现吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图 -1所示，则吸收所用硫酸的适宜浓度为 98.3%，温度为_______，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_______。
Ⅲ.负载型催化剂（其中为催化剂，为载体）可用于脱除烟气中的。
(3)①400℃时，将一定比例和 H2的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂的反应器进行烟气脱硫。烟气脱硫过程不仅可有效脱除，同时还获得单质 S，其化学方程式为_______。
②研究表明，烟气脱硫过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，硫化过程中还检测到。催化硫化的过程可描述如下：_______、_______，最后 S再与FeS反应转化为。
(4)工业烟气中含有较高浓度的。为进一步研究对催化剂活性的影响，取一定质量上述脱硫后的固体，用热的 NaOH溶液除去和 S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图-2所示。在0~200℃范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200~300℃范围内，固体质量增加的主要原因是_______。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4~6.【答案】A 、C 、D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】AD
14.【答案】(1)增大反应接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率
(2)
(3)
(4)ad
(5)
(6)
(7)
15.【答案】（1）
（2）①A ②最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原 ③ B ④ （3） ① ① （4） 蒸馏水 （5）
16.【答案】(1) 13 丙>乙>甲
(2)B
(3)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(4) c(Na+)=c(CH3COO-) CD
(5) CN-+CO2+H2O= +HCN 3 +2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
17.【答案】(1)
(2) 40℃ 增大 吸收速率
(3) 与 反应生成FeS和 再与 反应生成S和
(4)+2价铁的氧化物被氧化为+3价铁的氧化物
第1页，共3页
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