浙江大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-09 00:19:17 | ||
图片预览
文档简介
浙江大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
A．曜变天目茶碗 B．甲骨文
C．千里江山图 D．三星堆青铜面具
A. A B. B C. C D. D
2.化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是
A. 小苏打的化学成分为碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
B. “火树银花”中的焰火，实质上是金属元素的焰色反应
C. 维生素C可用作食品抗氧化剂，是由于其具有还原性易被氧化
D. 食品包装袋中常有一小包铁粉，其主要作用是为了干燥食品
3.胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是
A. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为：
B. 古人利用明矾净水，利用的是胶体粒子具有较强的吸附性
C. 肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关
D. 胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关
4.下列说法不正确的是
A. 16O和18O含有相同的电子数 B. 14C和14N是两种不同的核素
C. 35Cl2和37Cl2互为同位素 D. C60和石墨互为同素异形体
5.下列关于一定物质的量浓度溶液配制说法正确的是
A. 配制1 mol/L的NaCl溶液60 mL，配制时应用分析天平称取3.51 g NaCl
B. 标况下，将22.4L HCl溶于1 L水中，所得盐酸溶液物质的量浓度为1 mol/L
C. 容量瓶使用前洗涤后没有干燥直接用于溶液配制，会导致溶液浓度偏低
D. 配制1 mol/L的NaOH溶液，若未冷却至室温便转移定容溶液，会导致NaOH溶液浓度偏大
6.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的数目为
B. 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数一定大于
C. 常温常压下，和 CO的混合气体中含有的原子数为
D. 1 mol Na与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为
7.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和压强均相等，下列说法正确的是
A. 密度关系：①＞③＞② B. 质量关系：①＜②＜③
C. 分子数目：①=②=③ D. 原子数目：②＞③＞①
8.雌黄的主要成分为，是一种古代的颜料。研究发现雌黄在潮湿空气中，不同光照条件下发生如下两种化学反应，下列说法中正确的是
A. 反应Ⅰ中，氧化性：
B. 反应Ⅱ中，As元素被氧化，S元素被还原
C. 等质量的分别发生反应 Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应 Ⅰ>反应Ⅱ
D. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应
9.下列离子方程式的书写正确的是
A. 大理石与醋酸反应：
B. 用KSCN检验：
C. 少量二氧化碳与足量氢氧化钠反应：
D. 金属铝溶于NaOH溶液：
10.下列装置能达到实验目的且操作正确的是
A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性
B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率
C. 图丙：检验试样中含有钾元素
D. 图丁：验证钠与水的反应是否为放热反应
11.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族
B. 副族完全由长周期元素构成且均为金属元素
C. 39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族
D. 第ⅠA族的元素为碱金属元素
12.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 氧化物对应水化物的酸性：
D. Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应
13.工业上用生物法处理的原理如图 1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对氧化速率的影响分别如图 2、图3所示，下列说法不正确的是
A. 上述总反应方程式为：，是该反应的催化剂
B. 当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性
C. 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、
D. 当反应1中转移电子时，反应 1中消耗的在标准状况下的体积为 1.12 L
14.在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量/ 物质的量/
① 酸性 0.01 a
② 中性 0.02
已知：i．溶液的酸性越强，越小，溶液的碱性越强，越大。 ii．的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是
A. 对比反应①和②，
B. 反应①，
C. 随着反应进行，体系①②的都增大
D. 对比反应①和②，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态
15.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）
A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
16.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
选项 实验目的 实验操作 现象及结论
A 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有
B 检验与的还原性强弱 向含0.l mol的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象 溶液变蓝色，说明还原性：
C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有
D 是两性氢氧化物 向溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量 先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则具有两性
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共1小题，共13分。
17.氯元素是高中阶段物质及其性质学习最重要的元素之一，与氯同一主族的元素性质具有相似性和递变性，称为卤族元素。请回答：
(1)卤族元素从上到下，原子半径逐渐______(填“增大”或者“减小”)。
(2)非金属性：F______Cl(填“>”、“<”或“=”)；写出一种支持上述结论的事实证据______；从微观的原子结构角度说明：______。
(3)写出工业制漂白粉原理的离子方程式______。
(4)氯化氢极易溶于水，若在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛有足量水的水槽中时，水可以充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为。该盐酸的物质的量浓度为______ mol/L，溶质的质量分数为______%(用含的代数式表示 )
(5)是一种高效消毒剂，工业制备的反应为：，请用单线桥表示该反应的电子转移情况___。
三、流程题：本大题共1小题，共13分。
18.绿矾矿石的主要成分为，也是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配制的溶液需防止硫酸亚铁因被氧化而变质，常采用的措施是___ (填一种)。
(2)请设计实验方案探究久置的绿矾溶液中铁元素的存在形式______。
(3)以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵晶体 [，俗名为摩尔盐 ]，转化关系如图所示。
①制备时，若 pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是______。
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为______；在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为______。
③实验室制备摩尔盐，是将溶液和溶液混合后冷。却结晶，试从溶液中离子反应发生的条件角度分析，反应能生成晶体的原因：______。
(4)摩尔盐的杂质主要为，某兴趣小组通过查阅文献，最终使用比色法测定产品中杂质的含量。资料显示：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比，溶液中的浓度与吸光度的关系如下图所示：
该兴趣小组取所得产品摩尔盐晶体m克，配制产品溶液100 mL，取10 mL溶液产品溶液测定其吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含的质量分数为______% (用含m的代数式表示)。
四、实验题：本大题共1小题，共13分。
19.氯化铝固体易升华，在183℃时即可发生升华。无水遇潮湿空气即产生大量白雾。实验室可通过如图所示装置制备无水。
Ⅰ.请回答：
(1)装置a中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置b、c中试剂分别为______、______。
(3)直接用e收集产物而不是用导管连接d、e的优点是______。某同学提出也可将装置c替换为装置h，作用是______。
Ⅱ.某兴趣小组同学认为实验室一包铝粉中可能混有少量，为测定铝粉的纯度，设计了如下装置：
(4)①下列说法正确的是______。
A．装置甲的名称为球形干燥管
B．装置乙应接一个尾气处理装置
C．分液漏斗中的稀硫酸可以用水替代
D．胶管X的作用为平衡气压，使液体顺利流下；也可减少滴入液体的体积对实验准确性的影响
②下列操作正确的排序为______。
a.调整量气管乙中液面高度至甲、乙相平，读数
b.打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞
c.称取产品a g加入圆底烧瓶并记录量气管乙起始体积读数
d.在分液漏斗中加入过量的稀硫酸10 mL
e.冷却至室温
f.检查装置气密性
③反应条件下的气体摩尔体积为，利用②中所测的数据，计算该铝粉的纯度为______ (用含、的代数式表示 )。
五、计算题：本大题共1小题，共13分。
20.将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式___、___。
（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为__mL（标准状况）。
（3）混合物中氢氧化钠质量分数是__。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】(1)增大
(2) > F2与H2在暗处即可剧烈反应，而Cl2与H2需要光照或点燃才能反应，说明F的非金属性更强 F和Cl的最外层电子数均为7，但F的原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，更容易获得电子，因此F的非金属性更强
(3)
(4)
(5)
18.【答案】(1)加适量铁粉
(2)取少量久置的绿矾溶液分成两份，其中一份滴加一至两滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+；另外一份样品中滴加一至两滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明含有Fe2+
(3) 部分 转化为 沉淀 在相同温度下， (或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件
(4)
19.【答案】(1)
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3) 防止堵塞 监测实验进行时是否发生堵塞
(4) AD f c d b e a
20.【答案】（1） H＋＋OH－=H2O CO32－＋H＋=HCO3－ （2） 896 （3） 24%
第1页，共1页
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
A．曜变天目茶碗 B．甲骨文
C．千里江山图 D．三星堆青铜面具
A. A B. B C. C D. D
2.化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是
A. 小苏打的化学成分为碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
B. “火树银花”中的焰火，实质上是金属元素的焰色反应
C. 维生素C可用作食品抗氧化剂，是由于其具有还原性易被氧化
D. 食品包装袋中常有一小包铁粉，其主要作用是为了干燥食品
3.胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是
A. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为：
B. 古人利用明矾净水，利用的是胶体粒子具有较强的吸附性
C. 肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关
D. 胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关
4.下列说法不正确的是
A. 16O和18O含有相同的电子数 B. 14C和14N是两种不同的核素
C. 35Cl2和37Cl2互为同位素 D. C60和石墨互为同素异形体
5.下列关于一定物质的量浓度溶液配制说法正确的是
A. 配制1 mol/L的NaCl溶液60 mL，配制时应用分析天平称取3.51 g NaCl
B. 标况下，将22.4L HCl溶于1 L水中，所得盐酸溶液物质的量浓度为1 mol/L
C. 容量瓶使用前洗涤后没有干燥直接用于溶液配制，会导致溶液浓度偏低
D. 配制1 mol/L的NaOH溶液，若未冷却至室温便转移定容溶液，会导致NaOH溶液浓度偏大
6.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的数目为
B. 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数一定大于
C. 常温常压下，和 CO的混合气体中含有的原子数为
D. 1 mol Na与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为
7.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和压强均相等，下列说法正确的是
A. 密度关系：①＞③＞② B. 质量关系：①＜②＜③
C. 分子数目：①=②=③ D. 原子数目：②＞③＞①
8.雌黄的主要成分为，是一种古代的颜料。研究发现雌黄在潮湿空气中，不同光照条件下发生如下两种化学反应，下列说法中正确的是
A. 反应Ⅰ中，氧化性：
B. 反应Ⅱ中，As元素被氧化，S元素被还原
C. 等质量的分别发生反应 Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应 Ⅰ>反应Ⅱ
D. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应
9.下列离子方程式的书写正确的是
A. 大理石与醋酸反应：
B. 用KSCN检验：
C. 少量二氧化碳与足量氢氧化钠反应：
D. 金属铝溶于NaOH溶液：
10.下列装置能达到实验目的且操作正确的是
A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性
B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率
C. 图丙：检验试样中含有钾元素
D. 图丁：验证钠与水的反应是否为放热反应
11.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族
B. 副族完全由长周期元素构成且均为金属元素
C. 39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族
D. 第ⅠA族的元素为碱金属元素
12.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 氧化物对应水化物的酸性：
D. Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应
13.工业上用生物法处理的原理如图 1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对氧化速率的影响分别如图 2、图3所示，下列说法不正确的是
A. 上述总反应方程式为：，是该反应的催化剂
B. 当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性
C. 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、
D. 当反应1中转移电子时，反应 1中消耗的在标准状况下的体积为 1.12 L
14.在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量/ 物质的量/
① 酸性 0.01 a
② 中性 0.02
已知：i．溶液的酸性越强，越小，溶液的碱性越强，越大。 ii．的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是
A. 对比反应①和②，
B. 反应①，
C. 随着反应进行，体系①②的都增大
D. 对比反应①和②，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态
15.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）
A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
16.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
选项 实验目的 实验操作 现象及结论
A 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有
B 检验与的还原性强弱 向含0.l mol的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象 溶液变蓝色，说明还原性：
C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有
D 是两性氢氧化物 向溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量 先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则具有两性
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共1小题，共13分。
17.氯元素是高中阶段物质及其性质学习最重要的元素之一，与氯同一主族的元素性质具有相似性和递变性，称为卤族元素。请回答：
(1)卤族元素从上到下，原子半径逐渐______(填“增大”或者“减小”)。
(2)非金属性：F______Cl(填“>”、“<”或“=”)；写出一种支持上述结论的事实证据______；从微观的原子结构角度说明：______。
(3)写出工业制漂白粉原理的离子方程式______。
(4)氯化氢极易溶于水，若在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛有足量水的水槽中时，水可以充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为。该盐酸的物质的量浓度为______ mol/L，溶质的质量分数为______%(用含的代数式表示 )
(5)是一种高效消毒剂，工业制备的反应为：，请用单线桥表示该反应的电子转移情况___。
三、流程题：本大题共1小题，共13分。
18.绿矾矿石的主要成分为，也是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配制的溶液需防止硫酸亚铁因被氧化而变质，常采用的措施是___ (填一种)。
(2)请设计实验方案探究久置的绿矾溶液中铁元素的存在形式______。
(3)以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵晶体 [，俗名为摩尔盐 ]，转化关系如图所示。
①制备时，若 pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是______。
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为______；在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为______。
③实验室制备摩尔盐，是将溶液和溶液混合后冷。却结晶，试从溶液中离子反应发生的条件角度分析，反应能生成晶体的原因：______。
(4)摩尔盐的杂质主要为，某兴趣小组通过查阅文献，最终使用比色法测定产品中杂质的含量。资料显示：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比，溶液中的浓度与吸光度的关系如下图所示：
该兴趣小组取所得产品摩尔盐晶体m克，配制产品溶液100 mL，取10 mL溶液产品溶液测定其吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含的质量分数为______% (用含m的代数式表示)。
四、实验题：本大题共1小题，共13分。
19.氯化铝固体易升华，在183℃时即可发生升华。无水遇潮湿空气即产生大量白雾。实验室可通过如图所示装置制备无水。
Ⅰ.请回答：
(1)装置a中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置b、c中试剂分别为______、______。
(3)直接用e收集产物而不是用导管连接d、e的优点是______。某同学提出也可将装置c替换为装置h，作用是______。
Ⅱ.某兴趣小组同学认为实验室一包铝粉中可能混有少量，为测定铝粉的纯度，设计了如下装置：
(4)①下列说法正确的是______。
A．装置甲的名称为球形干燥管
B．装置乙应接一个尾气处理装置
C．分液漏斗中的稀硫酸可以用水替代
D．胶管X的作用为平衡气压，使液体顺利流下；也可减少滴入液体的体积对实验准确性的影响
②下列操作正确的排序为______。
a.调整量气管乙中液面高度至甲、乙相平，读数
b.打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞
c.称取产品a g加入圆底烧瓶并记录量气管乙起始体积读数
d.在分液漏斗中加入过量的稀硫酸10 mL
e.冷却至室温
f.检查装置气密性
③反应条件下的气体摩尔体积为，利用②中所测的数据，计算该铝粉的纯度为______ (用含、的代数式表示 )。
五、计算题：本大题共1小题，共13分。
20.将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式___、___。
（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为__mL（标准状况）。
（3）混合物中氢氧化钠质量分数是__。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】(1)增大
(2) > F2与H2在暗处即可剧烈反应，而Cl2与H2需要光照或点燃才能反应，说明F的非金属性更强 F和Cl的最外层电子数均为7，但F的原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，更容易获得电子，因此F的非金属性更强
(3)
(4)
(5)
18.【答案】(1)加适量铁粉
(2)取少量久置的绿矾溶液分成两份，其中一份滴加一至两滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+；另外一份样品中滴加一至两滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明含有Fe2+
(3) 部分 转化为 沉淀 在相同温度下， (或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件
(4)
19.【答案】(1)
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3) 防止堵塞 监测实验进行时是否发生堵塞
(4) AD f c d b e a
20.【答案】（1） H＋＋OH－=H2O CO32－＋H＋=HCO3－ （2） 896 （3） 24%
第1页，共1页
同课章节目录