浙江省金华市卓越联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省金华市卓越联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 713.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-09 00:19:33 | ||
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文档简介
浙江省金华市卓越联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.下列物质属于碱的是
A. C2H5OH B. NH3·H2O C. Na[Al(OH)4] D. 纯碱
2.下列仪器名称为坩埚的是
A. B. C. D.
3.下列物质属于电解质且导电的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 固体 C. 二氧化碳 D. 熔融NaCl
4.元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是
A. 铊元素符号为Tl B. 204Tl与205Tl互为同位素
C. 铊的相对原子质量为204.4g D. 铊原子的质子数为81
5.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。应选用的标志是（ ）
A. B. C. D.
6.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，氧化产物是
A. Cl2 B. NH3 C. NH4Cl D. N2
7.实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法不正确的是
A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶
B. H2点燃前，需要先验纯
C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2％的硼酸溶液冲洗
D. 氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离
8.下列溶液中Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是
①100mL 1.5mol·L-1 AlCl3溶液 ②200mL 2mol·L-1 BaCl2溶液
③1000mL 1mol·L-1氯水 ④500mL 3mol·L-1 Ca(ClO)2溶液
A. ①②③④ B. ④①②③ C. ④②③① D. ④②①③
9.下列实验装置设计不合理的是
A. 图①装置可用于制备氢氧化铁胶体
B. 图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应
C. 图③装置可用于比较氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D. 图④装置可用于比较非金属性：Cl＞C＞Si
10.化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是
A. 氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键有关
B. Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，属于化学变化
C. 漂白液的有效成分是NaClO，其水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多
D. 考古研究中利用14C对文物的年代进行测定，还利用13C和15N的测定用于分析古代人类的食物结构
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol CaO2晶体中离子总数为3NA
B. 7g金属Li在足量氧气中加热，消耗O2的分子数为0.25NA
C. 标准状况下，2.24L H2O中含有的共用电子对数为0.2NA
D. 5.6g铁粉与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
12.下列类比推理正确的是（ ）
A. 是碱性氧化物，推测也是碱性氧化物
B. ，推测
C. IBr性质与性质相似，由，推测
D. Na能从熔融中置换出 Ti，推测K也能从熔融中置换出 Ti
13.下列说法正确的是
A. CCl4和PCl3中每个原子最外层电子数都具有8电子稳定结构
B. CS2分子的空间结构是V形
C. H2O分子间存在氢键，故H2O比H2S要稳定
D. 硫酸氢钾加热熔化时既破坏离子键又破坏了共价键
14.下列化学式的写法不能反映出原子间成键顺序的是
A. OCS B. HCN C. KOH D. HClO
15.VmL Al2(SO4)3溶液中含A13+ag，取V/2mL该溶液稀释到2VmL，稀释后溶液中的物质的量浓度是
A. B. C. D.
16.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A. NaClO是含有共价键的离子化合物 B. 漂白液需在阴凉处避光密封保存
C. 通入CO2后的漂白液消毒能力会增强 D. 漂白液的有效成分与漂粉精相同
17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是
A. 镁粉（铝粉）：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥。
B. Cl2(HCl)：通入饱和碳酸氢钠溶液
C. CO2(CO)：通过盛有灼热氧化铜的硬质玻璃管
D. FeCl2溶液（FeCl3）：加入足量铁粉
18.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液：H+、K+、、 Fe3+
B. 酸性溶液中：Na+、Al3+、[Al(OH)4]-、
C. 使石蕊变红的溶液中：、 K+、ClO-、Cl-
D. 含有Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、I-、SCN-
19.下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 若a是NaH，可做野外生氢剂，其原理是
B. b单质既能保存在煤油或石蜡油中，也能保存在四氯化碳中(四氯化碳为液体，密度大于水)
C. c是或，两者阴阳离子比例不同
D. 若e是，向其水溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡
20.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：
D. 向含0.02mol FeBr2溶液中通入0.02mol Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
21.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。下列说法错误的是
A. 实验开始时，四种气体密度相同
B. 若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA
C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大
D. CO2是四种气体中温室效应最显著的
22.短周期主族元素原子序数依次增大， W是短周期中金属性最强的元素，可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品 (如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是（ ）
A. Z的氢化物的稳定性一定强于Y
B. 原子半径：
C. 中所含化学键类型完全相同
D. 溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键
23.工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是（ ）
A. 重铬酸根中铬元素显 +6价
B. 当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为 0.52 g
C. 氧化性大小：
D. 被氧化时转移 1 mol电子
24.将持续缓慢通入到 2 L一定浓度的KI(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线b、c分别表示的变化
B. OA段发生的反应为：
C. 原KI溶液的浓度为
D. AB段溶液的酸性逐渐减弱
25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A. 白色沉淀1可能含有硫酸钡、碳酸钡与氢氧化镁
B. 溶液X中一定存在
C. 溶液X中可能存在，一定不存在
D. 溶液1中滴入硝酸银溶液，若生成沉淀，说明溶液X中含有
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
26.某化学小组在实验室制备，并利用其氧化性测定补血剂 (有效成分 )中铁元素的含量。回答下列问题：
实验I：的制备。
利用氧化浓强碱溶液 (显绿色)制备的装置如图所示 (加热与夹持装置略)。
已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
（1）装置A中制备的化学方程式为______。
（2）装置B中的实验现象______。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，该缺陷是______。
实验II：测定补血剂(有效成分 )中铁元素的含量。
（4）实验前需要配制一定物质的量浓度的溶液 240 mL时，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要______(填仪器)
（5）下列操作会导致配制结果偏低的是_______(填标号)。
A．定容时，仰视容量瓶刻度线
B．使用前容量瓶内有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线
（6）利用酸性溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为______ (用离子方程式表示)。若补血剂为m g，测定消耗的溶液 100 mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为______(用含m的代数式表示)。
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
27.按要求回答下列问题：
（1）磁性氧化铁的化学式________；写出质子数为16、中子数为16的原子符号________。
（2）有以下几种物质：①稀硫酸 ②氨气 ③熔融CaO ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥CH3COOH ⑦NaCl溶液 ⑧Ba(OH)2 ⑨KAl(SO4)2
其中属于电解质的是________________（填序号）；
写出①与②反应的离子方程式________________；
写出⑨的溶液中加入⑧至产生沉淀质量最大时的离子方程式________________。
（3）用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目。
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
四、推断题：本大题共2小题，共20分。
28.如图为元素周期表的一部分，请参考元素①~⑩在表中的位置，用化学式回答问题：
族周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）硼元素在周期表中的位置是______写出元素⑩的离子结构示意图______。
（2）写出①②③三种元素所形成的离子化合物的化学式______。
（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为______。
（4）请设计简单易操作的实验，证明⑤⑥元素的金属性的强弱，写出简要操作、现象与结论______。
（5）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。
（6）金属铯(Cs)是与金属锂位于同一族且为第六周期元素，试判断：熔点：K______Cs(填“>”或“＜”或“=”)；硝酸铯属于______化合物。(填“离子”或是“共价”)
29.均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素， A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。
请回答：
I.若E为红棕色粉末状固体，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。
（1）写出A与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式______。
（2）③的离子方程式为______。
（3）在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空气中，产生的现象为______此过程中发生氧化还原反应的化学方程式______。
II.若C为淡黄色粉末状固体，E可用于焙制糕点的发酵剂。
（4）B的电子式为______，写出C物质的一个用途______。
（5）将少量的C固体投入到D、E的混合溶液中，完全反应后，溶液中离子数目增大的有______(填离子符号)
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
30.1L 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液与未知浓度的CuSO4的混合溶液，向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，固体质量不变。
（1）CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（2）此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为________mol/L。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】D
17.【答案】B
18.【答案】A
19.【答案】A
20.【答案】D
21.【答案】A
22.【答案】D
23.【答案】B
24.【答案】D
25.【答案】B
26.【答案】（1）
（2）溶液由绿色变为紫红色
（3）装置A和B之间缺少HCl气体除杂装置
（4）250 mL容量瓶、胶头滴管
（5）ACD
（6） ；
27.【答案】(1)；
(2);+=或O+=+O；+++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)4-
（3）
28.【答案】（1）第二周期第IIIA族；
（2） 或
（3）
（4）向除去氧化膜的镁条、铝条中分别加入相同浓度的盐酸，镁条产生的气泡更快，则说明Mg的金属性强于Al；或分别向 溶液、 溶液中滴加NaOH溶液直至过量， 溶液产生白色沉淀且沉淀不溶解， 溶液先生成白色沉淀后溶解，则说明Mg的金属性强于Al
（5）
（6）>；离子
29.【答案】（1）
（2）
（3）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4） ；供氧剂或漂白剂
（5）
30.【答案】（1）0.7
（2）1
第2页，共2页
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.下列物质属于碱的是
A. C2H5OH B. NH3·H2O C. Na[Al(OH)4] D. 纯碱
2.下列仪器名称为坩埚的是
A. B. C. D.
3.下列物质属于电解质且导电的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 固体 C. 二氧化碳 D. 熔融NaCl
4.元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是
A. 铊元素符号为Tl B. 204Tl与205Tl互为同位素
C. 铊的相对原子质量为204.4g D. 铊原子的质子数为81
5.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。应选用的标志是（ ）
A. B. C. D.
6.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，氧化产物是
A. Cl2 B. NH3 C. NH4Cl D. N2
7.实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法不正确的是
A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶
B. H2点燃前，需要先验纯
C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2％的硼酸溶液冲洗
D. 氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离
8.下列溶液中Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是
①100mL 1.5mol·L-1 AlCl3溶液 ②200mL 2mol·L-1 BaCl2溶液
③1000mL 1mol·L-1氯水 ④500mL 3mol·L-1 Ca(ClO)2溶液
A. ①②③④ B. ④①②③ C. ④②③① D. ④②①③
9.下列实验装置设计不合理的是
A. 图①装置可用于制备氢氧化铁胶体
B. 图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应
C. 图③装置可用于比较氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D. 图④装置可用于比较非金属性：Cl＞C＞Si
10.化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是
A. 氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键有关
B. Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，属于化学变化
C. 漂白液的有效成分是NaClO，其水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多
D. 考古研究中利用14C对文物的年代进行测定，还利用13C和15N的测定用于分析古代人类的食物结构
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol CaO2晶体中离子总数为3NA
B. 7g金属Li在足量氧气中加热，消耗O2的分子数为0.25NA
C. 标准状况下，2.24L H2O中含有的共用电子对数为0.2NA
D. 5.6g铁粉与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
12.下列类比推理正确的是（ ）
A. 是碱性氧化物，推测也是碱性氧化物
B. ，推测
C. IBr性质与性质相似，由，推测
D. Na能从熔融中置换出 Ti，推测K也能从熔融中置换出 Ti
13.下列说法正确的是
A. CCl4和PCl3中每个原子最外层电子数都具有8电子稳定结构
B. CS2分子的空间结构是V形
C. H2O分子间存在氢键，故H2O比H2S要稳定
D. 硫酸氢钾加热熔化时既破坏离子键又破坏了共价键
14.下列化学式的写法不能反映出原子间成键顺序的是
A. OCS B. HCN C. KOH D. HClO
15.VmL Al2(SO4)3溶液中含A13+ag，取V/2mL该溶液稀释到2VmL，稀释后溶液中的物质的量浓度是
A. B. C. D.
16.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A. NaClO是含有共价键的离子化合物 B. 漂白液需在阴凉处避光密封保存
C. 通入CO2后的漂白液消毒能力会增强 D. 漂白液的有效成分与漂粉精相同
17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是
A. 镁粉（铝粉）：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥。
B. Cl2(HCl)：通入饱和碳酸氢钠溶液
C. CO2(CO)：通过盛有灼热氧化铜的硬质玻璃管
D. FeCl2溶液（FeCl3）：加入足量铁粉
18.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液：H+、K+、、 Fe3+
B. 酸性溶液中：Na+、Al3+、[Al(OH)4]-、
C. 使石蕊变红的溶液中：、 K+、ClO-、Cl-
D. 含有Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、I-、SCN-
19.下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 若a是NaH，可做野外生氢剂，其原理是
B. b单质既能保存在煤油或石蜡油中，也能保存在四氯化碳中(四氯化碳为液体，密度大于水)
C. c是或，两者阴阳离子比例不同
D. 若e是，向其水溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡
20.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：
D. 向含0.02mol FeBr2溶液中通入0.02mol Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
21.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。下列说法错误的是
A. 实验开始时，四种气体密度相同
B. 若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA
C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大
D. CO2是四种气体中温室效应最显著的
22.短周期主族元素原子序数依次增大， W是短周期中金属性最强的元素，可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品 (如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是（ ）
A. Z的氢化物的稳定性一定强于Y
B. 原子半径：
C. 中所含化学键类型完全相同
D. 溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键
23.工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是（ ）
A. 重铬酸根中铬元素显 +6价
B. 当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为 0.52 g
C. 氧化性大小：
D. 被氧化时转移 1 mol电子
24.将持续缓慢通入到 2 L一定浓度的KI(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线b、c分别表示的变化
B. OA段发生的反应为：
C. 原KI溶液的浓度为
D. AB段溶液的酸性逐渐减弱
25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A. 白色沉淀1可能含有硫酸钡、碳酸钡与氢氧化镁
B. 溶液X中一定存在
C. 溶液X中可能存在，一定不存在
D. 溶液1中滴入硝酸银溶液，若生成沉淀，说明溶液X中含有
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
26.某化学小组在实验室制备，并利用其氧化性测定补血剂 (有效成分 )中铁元素的含量。回答下列问题：
实验I：的制备。
利用氧化浓强碱溶液 (显绿色)制备的装置如图所示 (加热与夹持装置略)。
已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
（1）装置A中制备的化学方程式为______。
（2）装置B中的实验现象______。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，该缺陷是______。
实验II：测定补血剂(有效成分 )中铁元素的含量。
（4）实验前需要配制一定物质的量浓度的溶液 240 mL时，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要______(填仪器)
（5）下列操作会导致配制结果偏低的是_______(填标号)。
A．定容时，仰视容量瓶刻度线
B．使用前容量瓶内有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线
（6）利用酸性溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为______ (用离子方程式表示)。若补血剂为m g，测定消耗的溶液 100 mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为______(用含m的代数式表示)。
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
27.按要求回答下列问题：
（1）磁性氧化铁的化学式________；写出质子数为16、中子数为16的原子符号________。
（2）有以下几种物质：①稀硫酸 ②氨气 ③熔融CaO ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥CH3COOH ⑦NaCl溶液 ⑧Ba(OH)2 ⑨KAl(SO4)2
其中属于电解质的是________________（填序号）；
写出①与②反应的离子方程式________________；
写出⑨的溶液中加入⑧至产生沉淀质量最大时的离子方程式________________。
（3）用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目。
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
四、推断题：本大题共2小题，共20分。
28.如图为元素周期表的一部分，请参考元素①~⑩在表中的位置，用化学式回答问题：
族周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）硼元素在周期表中的位置是______写出元素⑩的离子结构示意图______。
（2）写出①②③三种元素所形成的离子化合物的化学式______。
（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为______。
（4）请设计简单易操作的实验，证明⑤⑥元素的金属性的强弱，写出简要操作、现象与结论______。
（5）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。
（6）金属铯(Cs)是与金属锂位于同一族且为第六周期元素，试判断：熔点：K______Cs(填“>”或“＜”或“=”)；硝酸铯属于______化合物。(填“离子”或是“共价”)
29.均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素， A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。
请回答：
I.若E为红棕色粉末状固体，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。
（1）写出A与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式______。
（2）③的离子方程式为______。
（3）在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空气中，产生的现象为______此过程中发生氧化还原反应的化学方程式______。
II.若C为淡黄色粉末状固体，E可用于焙制糕点的发酵剂。
（4）B的电子式为______，写出C物质的一个用途______。
（5）将少量的C固体投入到D、E的混合溶液中，完全反应后，溶液中离子数目增大的有______(填离子符号)
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
30.1L 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液与未知浓度的CuSO4的混合溶液，向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，固体质量不变。
（1）CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（2）此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为________mol/L。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】D
17.【答案】B
18.【答案】A
19.【答案】A
20.【答案】D
21.【答案】A
22.【答案】D
23.【答案】B
24.【答案】D
25.【答案】B
26.【答案】（1）
（2）溶液由绿色变为紫红色
（3）装置A和B之间缺少HCl气体除杂装置
（4）250 mL容量瓶、胶头滴管
（5）ACD
（6） ；
27.【答案】(1)；
(2);+=或O+=+O；+++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)4-
（3）
28.【答案】（1）第二周期第IIIA族；
（2） 或
（3）
（4）向除去氧化膜的镁条、铝条中分别加入相同浓度的盐酸，镁条产生的气泡更快，则说明Mg的金属性强于Al；或分别向 溶液、 溶液中滴加NaOH溶液直至过量， 溶液产生白色沉淀且沉淀不溶解， 溶液先生成白色沉淀后溶解，则说明Mg的金属性强于Al
（5）
（6）>；离子
29.【答案】（1）
（2）
（3）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4） ；供氧剂或漂白剂
（5）
30.【答案】（1）0.7
（2）1
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