江西宜丰2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题
文档属性
| 名称 | 江西宜丰2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 189.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-22 15:16:54 | ||
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文档简介
江西宜丰2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质
能力提升检测试题
第I卷
选择题
一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、下列事实能用元素周期律解释的是（ ）
A．沸点：H2O＞H2Se＞H2S
B．酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO
C．硬度：I2＞Br2＞Cl2
D．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3
2、已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（
）
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A
D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
3、下列排列顺序正确的是（
）
A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+
B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）
2＞NaOH
4、与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（
）
A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈
B．金属性由弱到强
C．氧化性由弱到强
D．原子半径由小到大
5、下列说法正确的是（ ）
A．共价化合物中可能含有离子键
B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2-
四种离子的半径依次减小
C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
6、下列排序正确的是（
）
A．热稳定性：H2O>H2S>HF
B．酸性：NaHSO4>CH3COOH>H2CO3
C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞KOH
D．沸点：CH4＞NH3＞H2O
7、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e﹣稳定结构
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
8、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．Cl与Cl得电子能力不相同
B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M
9、以下性质的比较可能错误的是（ ）
A.离子半径
H﹣＞Li+
B.熔点
Al2O3＞MgO
C.结合质子（H+）的能力
CO32﹣＞ClO﹣
D.密度
1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷
10、有关物质的性质可以用元素周期律解释的是（ ）
A．
酸性：HCl＞H2S＞H2O
B．
密度：Na＞K＞Li
C．
沸点：NH3＞AsH3＞PH3
D．
稳定性：HF＞HCl＞HBr
11、下列判断错误的是（
）
A．沸点：NH3>PH3>AsH3
B．结合质子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－
C．酸性：HClO4
>H2SO4
>H3PO4
D．碱性：NaOH
>Mg(OH)2
>Al(OH)3
12、下列排列的顺序正确的是（ ）
A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S
B．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
C．原子半径：O＞S＞Na
D．结合氢离子能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣
13、以下表述不符合元素周期律的是（
）
A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋
D．还原性：HI＞HBr＞HCl
14、下列有关叙述中正确的是( )
A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化
C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28
15、下列粒子半径之比小于1的是( )
A.r(Na+)/r(Na)
B.r(Cl-)/r(Cl)
C.r(Na)/r(Mg)
D.r(Ca)/r(Mg)
第II卷
非选择题
二、非选择题（共52分）
16、A、B、C、D、E代表5种元素．
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A的气态氢化物化学式为
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的水化物的化学式为
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为
．
17、元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为
。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为
。
（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为
。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+
( http: / / www.21cnjy.com )转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为
。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条
( http: / / www.21cnjy.com )件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_________________________________。
18、在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
F2+H22HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2+H22HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2+H22HBr
5.6×107
9.3×106
I2+H22HI
43
34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是
反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是
．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
．
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
．
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，
( http: / / www.21cnjy.com )用原子结构解释原因：
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
19、（12分）请完成下列各题：
(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_____种。
(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，
基态Ga原子的电子排布式为________。
(3)CH4中共用电子对偏
( http: / / www.21cnjy.com )向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______________________________。（用元素符号表示）
(4)某元素原子共有3个价电子，其中一
( http: / / www.21cnjy.com )个价电子位于第三能层d轨道，该元素价电子排布图________，在周期表中的位置________，属于________区。
20、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)W位于元素周期表第_________周期第____________族，其基态原子最外层有_______________个电子。
(2)X的电负性比Y的__________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________________(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____
______________________________________。
(4)在X的原子与氢原子形成的多种
( http: / / www.21cnjy.com )分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：__________________。氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_____________________________________________。
参考答案
1.D
A、含氢键的物质沸点最高，氢化物的相对分子质量越大沸点越大，则沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；
B、非金属性：Cl＞S＞C，元素的非金属性越
( http: / / www.21cnjy.com )强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3，HClO不是最高价含氧酸，不能利用此方法比较，故B错误；
C、物质的硬度主要是跟构成物质的原子排布有关系，跟元素种类以及元素周期律无关，故C错误；
D、金属性K＞Na＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性为：KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故D正确，故选D．
2.C
A2+、bB+、cC3﹣、
( http: / / www.21cnjy.com )dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；
B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；
D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；
故选C．
3.C
A、三者的电子层结构相同，核电荷数铝最大，钠最小，所以粒子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A错误；
B、元素非金属性I＜Br＜Cl＜F，所以氢化物越稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C、非金属性C＜S＜C，所以最高价氧化物对应的水物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D、金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；
故选C．
4.C
Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属族元素，且原子序数从小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，
A．碱金属族元素，金属单质的还原性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与酸或水反应生成氢气的剧烈程度越强，故A正确；
B．碱金属族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B正确；
C．元素的金属性越强，其
( http: / / www.21cnjy.com )失电子能力越强，还原性越强，氧化性越弱，金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，则其还原性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C错误；
D．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径由小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D正确；
故选C．
5.D
A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次增大，故B错误；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则Po、Po、Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确．
故选D．
6.B
非金属性：F
>O>S，因此热稳定性：
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HF>
H2O>H2S，A错误；B正确；金属性：K＞Ca，因此碱性：
KOH＞Ca(OH)2，C错误；氨分子间存在氢键，其沸点比CH4高，水的沸点比NH3高，D错误。
7.C
A．稀有气体不活泼，与原子结构有关，He满足最外层2个电子的稳定结构，而其他原子最外层都达到8e﹣稳定结构，故错误；
②同周期，从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；
③C位于第二周期ⅣA族，C存在多种同位素，C原子的中子数可以是6或7或8，故错误；
④原子序数为12的元素为Mg，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故正确；
8.C
A．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故A错误；
B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定满足该关系，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故B错误；
C．同一周期中除了稀有气体外，具有相同的电子层，则核电荷数越大，原子半径越小，故C正确；
D．M+和R2﹣的核外电子层结构相同，M为阳离子，则M位于R的下一周期，原子序数：R＜M，故D错误；
9.B
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H﹣＞Li+，故A正确；
B．离子晶体中，离子的电荷越高，半径越
( http: / / www.21cnjy.com )小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性百分比，则熔点为Al2O3＜MgO，故B错误；
C．酸性是：HCO3﹣＜HClO，所以结合质子（H+）的能力为CO32﹣＞ClO﹣，故C正确；
D．两者结构相似，1﹣氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷，故D正确；
故选B．
10.D
A．HCl是强酸，H2S是弱酸，H2O显中性，不能用元素周期律解释，故A不选；
B．碱金属的密度呈递增趋势，钠钾反常，密度大小：Na＞K＞Li，不能用元素周期律解释，故B不选；
C．氨气中含有氢键，故沸点较高，不能用元素周期律解释，故C不选；
D．同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr，能用元素周期律解释，故D选；
故选D．
11.A
A.
NH3含有氢键，沸点最高，P
( http: / / www.21cnjy.com )H3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3＞AsH3＞PH3，错误．B因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，正确
C非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
正确；D金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，正确。
12.D
A．非金属性为Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A错误；
B．金属性为Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，原子半径为Na＞S＞O，故C错误；
D．酸根离子对应酸的酸性越强，结合氢离子能力越弱，则结合氢离子能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣，故D正确；
13.A
A、Cl的非金属性大于N大于P，所以最高
( http: / / www.21cnjy.com )价氧化物水化物的酸性顺序是H3PO4O>N，所以气态氢化物的稳定性HF＞H2O＞NH3，正确；C、F、Na、Mg的离子的电子层结构相同，则离子半径四核电荷数的增加而减小，所以离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋，正确；D、因为Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，所以相应阴离子的还原性逐渐减弱，所以还原性：HI＞HBr＞HCl，正确，答案选A。
14.B
元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化,与相对原子质量无关,A错误,B正确。4种离子的结构示意图为,,,,从离子结构分析知,离子半径大小顺序为r(K+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(H+),对比它们的氧化性,根据学过的金属活动性顺序表,它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱,反过来它们离子的氧化性逐渐增强;I-、Br-、Cl-、F-半径逐渐减小,还原性应由强到弱,故C错误。某元素最高价氧化物化学式为R2O5,则R为+5价,负价应为-3价,其形成气态氢化物为RH3。根据已知,×100%=8.8%,M(R)=31,D错误。
15.A
粒子半径之比小于1,说明分子比分母小
( http: / / www.21cnjy.com ),同种元素中阳离子半径比原子半径小,阴离子半径比原子半径大,A正确,B错误;同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,C错误;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,D错误。
16.（1）NH3；
（2）HClO4；
（3）Fe；
（4）1s22s22p63s23p63d104s1．
（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素，其气态氢化物化学式为NH3，
故答案为：NH3；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一
( http: / / www.21cnjy.com )价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18﹣1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，
故答案为：HClO4；
（3）D元素的正三价离子的3d
( http: / / www.21cnjy.com )轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素，
故答案为：Fe；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层
( http: / / www.21cnjy.com )没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．
17.（1）
（2）Cl2
+
H2S
=
S↓
+
2HCl
或Cl2
+
Na2S
=
S↓
+
2
NaCl
（3）
[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[
SO32
-]>[OH-]
（4）2
ClO2
+
5Mn2+
+
6H2O
=
5MnO2
↓
+
2Cl-
+
12H+
（5）
NO2(g)
+
SO2(g)
=
NO(g)
+
SO3(g)
;
△
H
=
-41.8kJ·mol-1
（1）从Na+到Al3+，P3-到Cl-半径分别依次减小，故半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示意图为；
（2）氯气单质能把S从其化合物中置换出来，证明氯气氧化性强于S，化学反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl
（3）NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢根的水
( http: / / www.21cnjy.com )解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，而NaHSO3溶液呈酸性，可知亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，故离子浓度大小为：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（4）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2自身被还原为为Cl-，该反应的离子方程式为：
2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2
↓+2Cl-+12H+
（5）依据O2（g）+2SO
( http: / / www.21cnjy.com )2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ？mol-1
①；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ？mol-1
②故1/2（①-②）得：NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ？mol-1
18.（1）放热；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；
（4）卤素原子的最外层电子数均为7；
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad．
解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；
（2）HX属于共价化合物，H﹣X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是；
（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主
( http: / / www.21cnjy.com )族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H﹣F键的极性最强，H﹣I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；
（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，
( http: / / www.21cnjy.com )在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构．而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；
（5）平衡常数越大，说明反应越易进行，F
( http: / / www.21cnjy.com )、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的．
（6）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转
( http: / / www.21cnjy.com )化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与K的大小无直接联系．
故答案为：（1）放热；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad．
19.(1)5
(2)Ga在元素周期表中是第四周期，
( http: / / www.21cnjy.com )第ⅢA族，原子序数为31，根据核外电子的排布规律可以写出电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或([Ar]3d104s24p1)。(3)
C>H>Si（4)
1s22s22p63s23p63d14s2;
第四周期ⅢB族，d区
试题分析：(1)第一周期中，有一个未成
( http: / / www.21cnjy.com )对电子的是氢原子，第二周期未成对电子有两个的有碳和氧，第三周期中未成对电子是三个的元素是磷，第四周期总未成对电子是四个的元素是铁，所以总共有5中元素。(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或([Ar]3d104s24p1)
。(3)
共用电子对偏向电负性大的原子，甲烷中共用电子对偏向碳，则电负性碳大于氢，在四氢化硅中共用电子对偏向氢，则电负性氢大于硅，所以电负性顺序为碳大于氢大于硅。(4)
某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，说明价电子排布为3d14s2，其元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21，处于第四周期ⅢB族，d区。
20.(1)4
Ⅷ
2
(2)小
H2O
(3)
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(4)丙烷(其他合理答案均可)
CH3COOH+HCO3-====CH3COO-+CO2↑+H2O(其他合理答案均可)
能力提升检测试题
第I卷
选择题
一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、下列事实能用元素周期律解释的是（ ）
A．沸点：H2O＞H2Se＞H2S
B．酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO
C．硬度：I2＞Br2＞Cl2
D．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3
2、已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（
）
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A
D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
3、下列排列顺序正确的是（
）
A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+
B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）
2＞NaOH
4、与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（
）
A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈
B．金属性由弱到强
C．氧化性由弱到强
D．原子半径由小到大
5、下列说法正确的是（ ）
A．共价化合物中可能含有离子键
B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2-
四种离子的半径依次减小
C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
6、下列排序正确的是（
）
A．热稳定性：H2O>H2S>HF
B．酸性：NaHSO4>CH3COOH>H2CO3
C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞KOH
D．沸点：CH4＞NH3＞H2O
7、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e﹣稳定结构
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
8、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．Cl与Cl得电子能力不相同
B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M
9、以下性质的比较可能错误的是（ ）
A.离子半径
H﹣＞Li+
B.熔点
Al2O3＞MgO
C.结合质子（H+）的能力
CO32﹣＞ClO﹣
D.密度
1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷
10、有关物质的性质可以用元素周期律解释的是（ ）
A．
酸性：HCl＞H2S＞H2O
B．
密度：Na＞K＞Li
C．
沸点：NH3＞AsH3＞PH3
D．
稳定性：HF＞HCl＞HBr
11、下列判断错误的是（
）
A．沸点：NH3>PH3>AsH3
B．结合质子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－
C．酸性：HClO4
>H2SO4
>H3PO4
D．碱性：NaOH
>Mg(OH)2
>Al(OH)3
12、下列排列的顺序正确的是（ ）
A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S
B．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
C．原子半径：O＞S＞Na
D．结合氢离子能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣
13、以下表述不符合元素周期律的是（
）
A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋
D．还原性：HI＞HBr＞HCl
14、下列有关叙述中正确的是( )
A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化
C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28
15、下列粒子半径之比小于1的是( )
A.r(Na+)/r(Na)
B.r(Cl-)/r(Cl)
C.r(Na)/r(Mg)
D.r(Ca)/r(Mg)
第II卷
非选择题
二、非选择题（共52分）
16、A、B、C、D、E代表5种元素．
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A的气态氢化物化学式为
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的水化物的化学式为
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为
．
17、元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为
。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为
。
（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为
。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+
( http: / / www.21cnjy.com )转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为
。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条
( http: / / www.21cnjy.com )件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_________________________________。
18、在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
F2+H22HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2+H22HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2+H22HBr
5.6×107
9.3×106
I2+H22HI
43
34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是
反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是
．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
．
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
．
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，
( http: / / www.21cnjy.com )用原子结构解释原因：
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
19、（12分）请完成下列各题：
(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_____种。
(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，
基态Ga原子的电子排布式为________。
(3)CH4中共用电子对偏
( http: / / www.21cnjy.com )向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______________________________。（用元素符号表示）
(4)某元素原子共有3个价电子，其中一
( http: / / www.21cnjy.com )个价电子位于第三能层d轨道，该元素价电子排布图________，在周期表中的位置________，属于________区。
20、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)W位于元素周期表第_________周期第____________族，其基态原子最外层有_______________个电子。
(2)X的电负性比Y的__________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________________(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____
______________________________________。
(4)在X的原子与氢原子形成的多种
( http: / / www.21cnjy.com )分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：__________________。氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_____________________________________________。
参考答案
1.D
A、含氢键的物质沸点最高，氢化物的相对分子质量越大沸点越大，则沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；
B、非金属性：Cl＞S＞C，元素的非金属性越
( http: / / www.21cnjy.com )强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3，HClO不是最高价含氧酸，不能利用此方法比较，故B错误；
C、物质的硬度主要是跟构成物质的原子排布有关系，跟元素种类以及元素周期律无关，故C错误；
D、金属性K＞Na＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性为：KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故D正确，故选D．
2.C
A2+、bB+、cC3﹣、
( http: / / www.21cnjy.com )dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；
B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；
D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；
故选C．
3.C
A、三者的电子层结构相同，核电荷数铝最大，钠最小，所以粒子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A错误；
B、元素非金属性I＜Br＜Cl＜F，所以氢化物越稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C、非金属性C＜S＜C，所以最高价氧化物对应的水物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D、金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；
故选C．
4.C
Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属族元素，且原子序数从小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，
A．碱金属族元素，金属单质的还原性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与酸或水反应生成氢气的剧烈程度越强，故A正确；
B．碱金属族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B正确；
C．元素的金属性越强，其
( http: / / www.21cnjy.com )失电子能力越强，还原性越强，氧化性越弱，金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，则其还原性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C错误；
D．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径由小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D正确；
故选C．
5.D
A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次增大，故B错误；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则Po、Po、Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确．
故选D．
6.B
非金属性：F
>O>S，因此热稳定性：
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HF>
H2O>H2S，A错误；B正确；金属性：K＞Ca，因此碱性：
KOH＞Ca(OH)2，C错误；氨分子间存在氢键，其沸点比CH4高，水的沸点比NH3高，D错误。
7.C
A．稀有气体不活泼，与原子结构有关，He满足最外层2个电子的稳定结构，而其他原子最外层都达到8e﹣稳定结构，故错误；
②同周期，从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；
③C位于第二周期ⅣA族，C存在多种同位素，C原子的中子数可以是6或7或8，故错误；
④原子序数为12的元素为Mg，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故正确；
8.C
A．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故A错误；
B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定满足该关系，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故B错误；
C．同一周期中除了稀有气体外，具有相同的电子层，则核电荷数越大，原子半径越小，故C正确；
D．M+和R2﹣的核外电子层结构相同，M为阳离子，则M位于R的下一周期，原子序数：R＜M，故D错误；
9.B
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H﹣＞Li+，故A正确；
B．离子晶体中，离子的电荷越高，半径越
( http: / / www.21cnjy.com )小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性百分比，则熔点为Al2O3＜MgO，故B错误；
C．酸性是：HCO3﹣＜HClO，所以结合质子（H+）的能力为CO32﹣＞ClO﹣，故C正确；
D．两者结构相似，1﹣氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷，故D正确；
故选B．
10.D
A．HCl是强酸，H2S是弱酸，H2O显中性，不能用元素周期律解释，故A不选；
B．碱金属的密度呈递增趋势，钠钾反常，密度大小：Na＞K＞Li，不能用元素周期律解释，故B不选；
C．氨气中含有氢键，故沸点较高，不能用元素周期律解释，故C不选；
D．同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr，能用元素周期律解释，故D选；
故选D．
11.A
A.
NH3含有氢键，沸点最高，P
( http: / / www.21cnjy.com )H3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3＞AsH3＞PH3，错误．B因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，正确
C非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
正确；D金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，正确。
12.D
A．非金属性为Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A错误；
B．金属性为Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，原子半径为Na＞S＞O，故C错误；
D．酸根离子对应酸的酸性越强，结合氢离子能力越弱，则结合氢离子能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣，故D正确；
13.A
A、Cl的非金属性大于N大于P，所以最高
( http: / / www.21cnjy.com )价氧化物水化物的酸性顺序是H3PO4
14.B
元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化,与相对原子质量无关,A错误,B正确。4种离子的结构示意图为,,,,从离子结构分析知,离子半径大小顺序为r(K+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(H+),对比它们的氧化性,根据学过的金属活动性顺序表,它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱,反过来它们离子的氧化性逐渐增强;I-、Br-、Cl-、F-半径逐渐减小,还原性应由强到弱,故C错误。某元素最高价氧化物化学式为R2O5,则R为+5价,负价应为-3价,其形成气态氢化物为RH3。根据已知,×100%=8.8%,M(R)=31,D错误。
15.A
粒子半径之比小于1,说明分子比分母小
( http: / / www.21cnjy.com ),同种元素中阳离子半径比原子半径小,阴离子半径比原子半径大,A正确,B错误;同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,C错误;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,D错误。
16.（1）NH3；
（2）HClO4；
（3）Fe；
（4）1s22s22p63s23p63d104s1．
（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素，其气态氢化物化学式为NH3，
故答案为：NH3；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一
( http: / / www.21cnjy.com )价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18﹣1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，
故答案为：HClO4；
（3）D元素的正三价离子的3d
( http: / / www.21cnjy.com )轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素，
故答案为：Fe；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层
( http: / / www.21cnjy.com )没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．
17.（1）
（2）Cl2
+
H2S
=
S↓
+
2HCl
或Cl2
+
Na2S
=
S↓
+
2
NaCl
（3）
[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[
SO32
-]>[OH-]
（4）2
ClO2
+
5Mn2+
+
6H2O
=
5MnO2
↓
+
2Cl-
+
12H+
（5）
NO2(g)
+
SO2(g)
=
NO(g)
+
SO3(g)
;
△
H
=
-41.8kJ·mol-1
（1）从Na+到Al3+，P3-到Cl-半径分别依次减小，故半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示意图为；
（2）氯气单质能把S从其化合物中置换出来，证明氯气氧化性强于S，化学反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl
（3）NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢根的水
( http: / / www.21cnjy.com )解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，而NaHSO3溶液呈酸性，可知亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，故离子浓度大小为：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（4）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2自身被还原为为Cl-，该反应的离子方程式为：
2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2
↓+2Cl-+12H+
（5）依据O2（g）+2SO
( http: / / www.21cnjy.com )2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ？mol-1
①；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ？mol-1
②故1/2（①-②）得：NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ？mol-1
18.（1）放热；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；
（4）卤素原子的最外层电子数均为7；
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad．
解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；
（2）HX属于共价化合物，H﹣X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是；
（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主
( http: / / www.21cnjy.com )族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H﹣F键的极性最强，H﹣I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；
（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，
( http: / / www.21cnjy.com )在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构．而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；
（5）平衡常数越大，说明反应越易进行，F
( http: / / www.21cnjy.com )、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的．
（6）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转
( http: / / www.21cnjy.com )化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与K的大小无直接联系．
故答案为：（1）放热；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad．
19.(1)5
(2)Ga在元素周期表中是第四周期，
( http: / / www.21cnjy.com )第ⅢA族，原子序数为31，根据核外电子的排布规律可以写出电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或([Ar]3d104s24p1)。(3)
C>H>Si（4)
1s22s22p63s23p63d14s2;
第四周期ⅢB族，d区
试题分析：(1)第一周期中，有一个未成
( http: / / www.21cnjy.com )对电子的是氢原子，第二周期未成对电子有两个的有碳和氧，第三周期中未成对电子是三个的元素是磷，第四周期总未成对电子是四个的元素是铁，所以总共有5中元素。(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或([Ar]3d104s24p1)
。(3)
共用电子对偏向电负性大的原子，甲烷中共用电子对偏向碳，则电负性碳大于氢，在四氢化硅中共用电子对偏向氢，则电负性氢大于硅，所以电负性顺序为碳大于氢大于硅。(4)
某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，说明价电子排布为3d14s2，其元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21，处于第四周期ⅢB族，d区。
20.(1)4
Ⅷ
2
(2)小
H2O
(3)
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(4)丙烷(其他合理答案均可)
CH3COOH+HCO3-====CH3COO-+CO2↑+H2O(其他合理答案均可)