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新高考化学二轮重点专题30讲2026版
第8讲-对错有据：
离子方程式正误的判断
contents
目录
01
考向分析
01
02
03
知识重构
重温经典
04
模型建构
考向分析
PART 01
01
能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分析说明。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实 验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产生活中的应用。
《普通高中化学课程标准》 2025修订版
【内容要求】
【学业要求】
认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
电离理论建立的化学史料；了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。
近年高考考点统计
真题卷别 题型 考点
2025·湖北卷·2 选择题 考察拆分是否得当
2025·全国甲卷·8 选择题 考察电极反应是否符合反应原理
2025·四川卷·7 选择题 考察拆分是否得当
2025·浙江卷·8 选择题 考察是否符合三大守恒
2025·北京卷·6 选择题 考察拆分是否得当
2025·山东卷·5 选择题 考察与量有关的离子反应，是否符合三大守恒，拆分是否得当
2025·重庆卷·3 选择题 考察与量有关的离子反应，过量少量问题
2025·河南卷·5 选择题 考察是否符合反应原理，考察过量少量问题
2025·浙江卷·6 选择题 考察是否符合三大守恒，是否符合反应原理
2025·黑龙江卷·6 选择题 考察是否符合反应原理，拆分是否得当
考情分析
《离子方程式正误的判断》是一道传统的经典试题。一般以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则，涉及的知识点有电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐的溶解性及其复分解反应、氧化还原反应、盐类水解反应等多方面的内容，同时也涉及反应物用量的问题。新高考中特别注意考查综合运用离子反应分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题的能力。
重温经典
PART 02
02
重温经典，感悟高考
例1（2025·湖北卷·2）2．下列化学用语表达错误的是( )
A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：
C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO32－＋2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
D．1 mol SO42－ 含有 4NA个 σ 键电子对
C
且原子半径：C＞O＞H
C选项：碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：
Ag2CO3＋2H＋ ＝ 2Ag＋＋H2O＋CO2↑，C错误；
D选项：σ 键电子对数可由化学式确定，成键的两原子之间有且仅有1个 σ 键
电子对，SO42－有 4 个 σ 键电子对，D正确；
重温经典，感悟高考
A.不符合客观事实：过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3
例2（2025·全国甲卷·8）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是( )
A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e =Fe2+
B. 铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+2O2+xH2O= Fe3O4·xH2O
C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO3(浓)=FeO+2NO2↑+H2O
D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe3++3e =Fe
A
铁锈的成分为Fe2O3·xH2O
C选项：铁经过发蓝形成致密氧化膜是Fe3O4，C错误；
D选项：锌块保护船舶外壳铁电极作正极，发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，D错误
重温经典，感悟高考
例3（2025·四川卷·7）解释下列实验现象的离子方程式错误的是( )
A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2 + 4H2O [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl
B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2+ + H2S === ZnS↓ + 2H+
C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2 + SO32 + 6H+===3S↓ + 3H2O
D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O
A选项：在浓的CuCl2溶液中可形成黄色的[CuCl4]2 ，加水稀释溶液会呈绿色后呈蓝色，
是由于形成蓝色的[Cu(H2O)4]2+ ，A正确；
B选项：B项，ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀，是ZnCl2与H2S发生了复分解反应生成了ZnS沉淀，ZnCl2为强电解质，书写离子方程式时拆，H2S为弱电解质不拆，B正确；
重温经典，感悟高考
A.不符合客观事实：过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3
例3（2025·四川卷·7）解释下列实验现象的离子方程式错误的是( )
A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2 + 4H2O [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl
B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2+ + H2S === ZnS↓ + 2H+
C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2 + SO32 + 6H+===3S↓ + 3H2O
D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O
C
C选项：H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊，是H2SO3与Na2S发生了氧化还原反应
生成了硫单质，Na2S为强电解质，书写离子方程式时拆，H2SO3为弱电解质不拆，
所以反应的离子方程式为2S2 + H2SO3 + 4H+==3S↓ + 3H2O，C错误；
D选项：溶液中CrO42 为黄色，Cr2O72 为橙色，K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色，D正确。
重温经典，感悟高考
A.不符合客观事实：过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3
例4（2025·浙江卷·8）下列方程式不正确的是( )
A. MnO2与浓盐酸反应：
B.NO2 与H2O反应：
C. 将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：
D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液：
D
A选项：MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，是实验室制备Cl2的主要方法，A正确；
B选项：NO2 与H2O反应生成硝酸和一氧化氮，B正确；
C选项：将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中反应生成乙醛、铜和水，C正确；
D选项：前后电荷不守恒，正确应为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，D错误。
重温经典，感悟高考
例5（2025年北京卷·6）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 用盐酸除去铁锈： Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O
B. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： Cu2++S2-=CuS↓
C. 用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
D. 将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B
A选项：铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，Fe2O3为碱性氧化物，可与盐酸反应生成FeCl3和水，A正确；
B选项：H2S为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；
C选项：乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，C正确；
D选项：NO2与水反应生成HNO3和NO， D正确。
重温经典，感悟高考
例6（2025年重庆卷·3）下列有关离子反应错误的是( )
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO32-+Ca2+==CaSO3↓
B．Na2O2加入水中：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH－+O2↑
C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2NO3－ +NO+2H+
D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br－==Br2+2Cl－
A
A选项：Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中，Ca(OH)2不足，且HSO3－不能拆开，先与OH-
中和生成SO32－，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：Ca2++2OH－
+2HSO3－==CaSO3↓+2H2O+ SO32－，A错误；
B选项：Na2O2与水反应，符合反应实际（生成NaOH和O2），B正确；
C选项：NO2与水反应生成HNO3 和 NO，离子反应方程式正确，C正确；
D选项：符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2） D正确。
重温经典，感悟高考
例7（2025·山东卷·5）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH-= HSO3-
B.用Na2O2和水制备少量O2 : Na2O2 +H2O=2Na++2OH-+O2
C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO3-=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C
A选项：当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO32-而非HSO3-，正确反应为：
SO2+2OH-=SO32-+H2O，A错误；
B选项：Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2，原方程式系数未配平，B错误；
各元素及电荷均守恒，C正确
D选项：稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO3-正确离子
方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误。
重温经典，感悟高考
例8 (2025年河南卷·5)下对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是( )
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C． 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
A
B选项：用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为:
Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；
磷酸二氢钠水解产生OH－，A 正确
C选项：向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为:
ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；
D选项：不符合反应比例，反应的离子方程式为：
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3- = BaCO3 ↓ +CO2↑+2H2O , D错误；
重温经典，感悟高考
例9 (2025年浙江卷·6)下列化学反应表示正确的是( )
A．黑火药爆炸：
B．电解饱和NaCl溶液制NaOH：
C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：
D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：
D
A选项：反应前后O原子不守恒，也不符合客观反应事实，正确应为：
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，A错误；
B选项：电解饱和食盐水生成Cl2而不是ClO，不符合客观反应事实，正确应为：
2Cl－＋2H2O == 2OH－＋H2↑＋Cl2↑；B错误；
通电
C选项：聚丙烯的结构式错误，应为： ；C错误；
该反应为侯氏制碱法的第一步反应，D正确。
重温经典，感悟高考
A.不符合客观事实：过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3
例10 (2025年黑龙江卷·6)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是( )
选项 颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO+C2H5OH=CH3CHO+Cu2O+H2O
B Mg(OH)2悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN)6]3-+ K+= KFe[Fe(CN)6] ↓
D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O
A
重温经典，感悟高考
例10 (2025年黑龙江卷·6)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是( )
选项 颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO+C2H5OH=CH3CHO+Cu2O+H2O
B Mg(OH)2悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
A
A选项：醇的催化氧化反应中，Cu作催化剂，先生成黑色CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下反应：CuO+C2H5OH=CH3CHO+Cu+H2O，生成紫红色Cu，A错误；
B选项：因为溶度积常数Ksp(Mg(OH)2)大于Ksp(Fe(OH)3)，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，B正确；
重温经典，感悟高考
例10 (2025年黑龙江卷·6)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是( )
C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN)6]3-+ K+= KFe[Fe(CN)6] ↓
D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O
A
C选项：Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，化学方程式正确，C
正确；
D选项：Cr2O72-颜色为橙色，在碱性条件下转化为黄色的CrO42-，化学方程式正确，
D正确。
重温 经典，感悟高考
例11（2024·全国甲卷·2）下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃: SiO32- + 4F- + 6H+ = SiF4↑ + 3H2O
B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板: 2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯: S2O32- + 2Cl2 + 3H2O = 2SO32- + 4Cl- + 6H+
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙: CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42-
D
A选项：玻璃的主要成分为 SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2 和氢氟酸反应生成 SiF4 气体和水，反应的方程式为 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O，A 错误；
B选项：Fe3+ 可以将 Cu 氧化成 Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B 错误；
重温 经典，感悟高考
例11（2024·全国甲卷·2）下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃: SiO32- + 4F- + 6H+ = SiF4↑ + 3H2O
B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板: 2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯: S2O32- + 2Cl2 + 3H2O = 2SO32- + 4Cl- + 6H+
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙: CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42-
D
C选项：氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离
子，反应的离子方程式为 SiO32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+，C 错误；
D选项：碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、
易溶于酸的碳酸钙，D 正确，故选 D。
重温 经典，感悟高考
例12（2024·新课标卷·4）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B. 工业废水中的 Pb2+ 用 FeS 去除：
C. 海水提溴过程中将溴吹入 SO2 吸收塔：
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
A选项：试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，A 错误；
B选项：由于 PbS 的溶解度远远小于 FeS，因此，工业废水中的 Pb2+ 用 Fe S去除，该反应的离子方程为 Pb2++FeS=PbS+Fe2+ ，B 错误；
重温 经典，感悟高考
例12（2024·新课标卷·4）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B. 工业废水中的 Pb2+ 用 FeS 去除：
C. 海水提溴过程中将溴吹入 SO2 吸收塔：
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
C
C选项：海水提溴过程中将溴吹入 SO2 吸收塔，在水溶液中将 Br2 还原为 Br- ，该反应的
离子方程式正确， C 正确；
D选项：用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于
弱酸，该反应的离子方程为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D 错
误；
知识重构
PART 03
03
核心知识精炼
一.离子反应
1.概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2.类型：
难溶
难电离
挥发性
核心知识精炼
二. 离子方程式书写的基本规律要求
1. 合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
2. 式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
3. 号实际：“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当，符号要符合实际。
4. 三守恒：元素质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
5. 明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
6. 细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
核心知识精炼
三.离子方程式的书写步骤
以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：
①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式：
2Na＋＋SO42+＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
SO42+＋SO42+===BaSO4↓。
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
核心知识精炼
四.离子方程式的正误判断——“七看”
1.看是否符合客观事实：
核心知识精炼
1.看是否符合客观事实：
核心知识精炼
(3)判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu ( )
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ( )
(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ( )
(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ ( )
(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ( )
(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ( )
(7)NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O===H2CO3＋OH－ ( )
(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：
2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32- ( )
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核心知识精炼
1.看是否符合客观事实：
【易错提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱:
如①Fe和非氧化性酸（如稀盐酸）反应应生成Fe2＋：Fe+2H＋===Fe2＋+H2↑
②金属和氧化性酸反应不生成H2，
如铜与浓硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
③应注意隐含反应“===”“ ”使用是否正确以及反应条件等，
如Cl2＋H2O Cl－＋HClO－＋H＋
核心知识精炼
2.看化学式拆写是否正确：
（1）①拆写为离子符号的物质
②不能拆写为离子符号的物质
核心知识精炼
2.看化学式拆写是否正确：
（2）特殊物质的拆与不拆
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
②三大强酸中浓硫酸（98.3%）不拆，70%的浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸拆。
③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O；强酸的酸式酸根离子(如HSO4-)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-；而NaHSO4在熔融状态下HSO4-不能拆开，应写成Na＋和HSO4-。
核心知识精炼
2.看化学式拆写是否正确：
（3）微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]在离子方程式中的书写方法
①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+＋SO42- ===Ag2SO4↓
当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式
如：少量CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
如：用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
核心知识精炼
2.看化学式拆写是否正确：
（4）氨水在离子方程式中的书写方法
①作反应物时用NH3·H2O
如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O
如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH4+===NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O
NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH4+＋OH－===NH3·H2O。
（5）固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s) === CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
核心知识精炼
2.看化学式拆写是否正确：
【易错提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明：①四种微溶物是指 。
② 都难溶于稀强酸。
Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2
AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4
理解应用
(1)判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
①Na2O2固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑ ( )
②向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ ( )
③醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ( )
④Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋=H2O ( )
⑤向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓( )
⑥硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ ( )
⑦氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－( )
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(2)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
。
②AlCl3溶液中滴加过量的氨水
。
③将浓硝酸滴到CaCO3固体上
。
④小苏打溶液与乙酸溶液混合
。
⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
HSO3－＋H＋===H2O＋SO2↑
理解应用
理解应用
(3)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH4+与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸
。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应
。
③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
。
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
。
OH－＋H＋===H2O
Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3＋2OH－
SO42－＋2Ag＋===Ag2SO4↓
NH4＋＋OH－===NH3·H2O
理解应用
(4)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。
①过氧化钠溶于水
。
②FeCl3腐蚀铜箔
。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
理解应用
④用NaOH吸收Cl2
。
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸
；
。
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：
。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
核心知识精炼
3.看符号使用是否正确。要注意“===”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。
弱电解质水解的离子方程式用“ ”，如NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
若两种离子水解相互促进，不能彻底进行写“ ” ，
如 NH4＋＋CH3COO-＋H2O NH3·H2O＋CH3COOH
可以进行到底，则要写成“===”， 如Al3＋+3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑(泡沫灭火器），NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的 NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O（NH4＋检验：NaOH浓溶液或加热）
核心知识精炼
4. 看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。
【易错提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
（1）忽视电荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-，
而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。
（2） 忽视原子守恒 如：向过氧化钠固体中滴加水：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，
应写成2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑。
（3） 忽视电子守恒如：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O，
而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
核心知识精炼
(4)判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
①向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ ( )
②向水中加入一小块钠：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ ( )
③向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO3- = Cu2＋＋NO↑＋H2O ( )
④MnO2和浓盐酸混合加热： MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ ( )
⑤酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O ( )
⑥用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O ( )
×
×
×
√
×
√
核心知识精炼
5. 看是否漏掉离子反应。
判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应，离子反应方程式为：
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
核心知识精炼
6. 看反应物或产物的配比是否正确。
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO42+＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42+＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7. 看是否符合题设条件的要求。
如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
核心知识精炼
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ( )
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O+CO2=HClO＋HCO3－ ( )
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32- ( )
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－= HSO3－ ( )
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32- ＋ 2H＋ = H2O＋CO2↑ ( )
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O ( )
×
×
√
×
×
×
核心知识精炼
【易错提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。需掌握与“量”有关的离子方程式的书写技巧
核心知识精炼
题组一 连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量： ；碱不足： 。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量： ；
NaAlO2不足： 。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足： ；盐酸过量： 。
CO2＋2OH－=== CO3 2-＋H2O
CO2＋OH－==HCO3-
CO3 2-＋2H＋===CO2↑＋H2O
题组一 连续型
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量： ；强碱过量： 。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量： ；
强酸过量： 。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量： ；
稀HNO3过量： 。
核心难点突破
Al3＋＋4OH－== AlO2－＋2H2O
Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓
AlO2－＋ H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
3Fe＋2NO3- ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
核心难点突破
题组二 先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
（铁锈点铁：Cl2与FeBr2或FeI2溶液；一般按中和H+与OH-→沉淀→弱电解质NH4+与OH-→沉淀溶解）；
注意：向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
注意：SO2与BaCl2是否能反应，不能仅用强酸制弱酸的模型类比，还应从热力学的角度以及电离平衡、沉淀溶解平衡和离子浓度大小等微观角度去分析。
核心难点突破
题组二 先后型
(1)非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na＋、OH－、CO32－、AlO2－的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO2－＞CO32－，故反应的先后顺序为：
①
②
③
④
⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：
H＋＋OH－===H2O
H＋＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓
CO32－＋H＋===HCO3－
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
核心知识精炼
（2）氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
核心难点突破
(2)氧化还原型：
FeBr2溶液中通入少量Cl2： 。
通入过量Cl2： 。
2Fe2+＋4Br-+3Cl2=2Fe3+＋2Br2+6Cl-
2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2： 。
通入过量Cl2： 。
2I- + Cl2===I2 + 2Cl-
2Fe2+＋4I-+3Cl2=2Fe3+＋2I2+6Cl-
还原性强弱的顺序: Br- < Fe2+ < I -
核心难点突破
题组三 配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
核心难点突破
题组三 配比型
(1)少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO3－的物质的量为1 mol，
“多变”——1 molHCO3－能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32－、1 mol CO32－再与1 molCa2+反应生成CaCO3沉淀： ；
同理NaHCO3过量： 。
(2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足： ；
②NaOH过量： 。
HCO3－+OH－+Ca2+===CaCO3↓+H2O
Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
核心难点突破
题组三 配比型
(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：
①SO42－完全沉淀时： ；
②溶液呈中性时： 。
若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
。
2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
SO4 2-＋Ba2＋===BaSO4↓
3Ba2＋＋3SO4 2-＋2Al3＋＋6OH－==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
NH4+＋Al3＋＋2SO4 2-＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
核心知识精炼
核心知识精炼
核心知识精炼
角度1.审清题意“三注意” 注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
角度2.化学式拆写“四原则” 易溶易电离拆，弱电解质，难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
判断离子方程式正误的4个角度
角度3.反应产物“三分析” 分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
角度4.方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
模型建构
PART 04
04
模型建构
四“两”破解离子方程式正误判断
模型建构
离子方程式正误判断一般思路
感谢您的观看一、考向分析
1.课程标准分析
（1）内容要求：
①认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
②电离理论建立的化学史料；了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。
学业要求：
①能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分析说明。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
②能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实 验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产生活中的应用。
2.考情分析
《离子方程式正误的判断》是离子方程式正误的判断是一道传统的经典试题。一般以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则，涉及的知识点有电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐的溶解性及其复分解反应、氧化还原反应、盐类水解反应等多方面的内容，同时也涉及反应物用量的问题。新高考中特别注意考查综合运用离子反应分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题的能力。
重温经典
例1（2025·湖北卷，2）下列化学用语表达错误的是
A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：
C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO32－＋2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
D．1 mol SO42－ 含有 4NA个 σ 键电子对
【答案】C
【解析】A选项：HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确；B选项：乙炔( HC≡CH )发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确；C选项：碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：Ag2CO3＋2H＋ ＝ 2Ag＋＋H2O＋CO2↑，C错误；D选项：σ 键电子对数可由化学式确定，成键的两原子之间有且仅有1个 σ 键电子对，SO42－有 4 个 σ 键电子对，D正确；故选C。
例2（2025·全国卷·8） 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e =Fe2+
B. 铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+2O2+xH2O= Fe3O4·xH2O
C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO3(浓)=FeO+2NO2↑+H2O
D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe3++3e =Fe
【答案】A
【解析】A选项，酸性环境中铁发生析氢腐蚀，铁作负极失去电子的电极反应：Fe-2e =Fe2+，A正确。B选项，铁发生腐蚀生锈，铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，B错误。C选项，铁经过发蓝形成致密氧化膜是Fe3O4，C错误。D选项，锌块保护船舶外壳铁电极作正极，发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，D错误。
例3（2025·四川卷·7）解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2 + 4H2O[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl
B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2+ + H2SZnS↓ + 2H+
C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2 + SO32 + 6H+3S↓ + 3H2O
D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO42 + 2H+Cr2O72 + H2O
【答案】C
【解析】本题主要考查用离子方程式解释实验现象。
在浓的CuCl2溶液中可形成黄色的[CuCl4]2 ，加水稀释溶液会呈绿色后呈蓝色，是由于形成蓝色的[Cu(H2O)4]2+ ，发生反应的离子方程式为：
[CuCl4]2 + 4H2O [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl ，A正确；B项，ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀，是ZnCl2与H2S发生了复分解反应生成了ZnS沉淀，ZnCl2为强电解质，书写离子方程式时拆，H2S为弱电解质不拆，所以反应的离子方程式为Zn2+ + H2SZnS↓ + 2H+，B正确；C项，H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊，是H2SO3与Na2S发生了氧化还原反应生成了硫单质，Na2S为强电解质，书写离子方程式时拆，H2SO3为弱电解质不拆，所以反应的离子方程式为2S2 + H2SO3 + 4H+3S↓ + 3H2O，C错误；D项，溶液中CrO42 为黄色，Cr2O72 为橙色，K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色，发生反应的离子方程式为2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O，D正确。本题答案为C。
例4（2025·浙江卷·8）下列方程式不正确的是( )
A. MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.NO2 与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
C. 将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=5SO42-+2Mn2++2H2O
【答案】D
【解析】MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，是实验室制备Cl2的主要方法，离子反应为MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，A选项正确；NO2 与H2O反应生成硝酸和一氧化氮，离子反应为：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO，B选项正确；将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中反应生成乙醛、铜和水，化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，C选项正确；将SO2通入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，离子反应为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，D选项错误。
例5（2025年北京卷·6） 下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 用盐酸除去铁锈： Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O
B. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： Cu2++S2-=CuS↓
C. 用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
D. 将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】B
【解析】
A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，Fe2O3为碱性氧化物，可与盐酸反应生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确；B．H2S为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气， C正确；D．NO2与水反应生成HNO3和NO，D正确。
例6（2025年重庆卷·3）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO2－3+Ca2+==CaSO3↓
B．Na2O2加入水中：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH－+O2↑
C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2NO－ 3+NO+2H+
D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br－==Br2+2Cl－
【答案】A
【解析】A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中，Ca(OH)2不足，且HSO－3不能拆开，先与OH-中和生成SO2－3，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：Ca2++2OH－+2HSO－3==CaSO3↓+2H2O+ SO2－3，A方程式错误；B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确；
C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确；D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确；故选A。
例7（2025·山东卷·5）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH-= HSO3-
B.用Na2O2和水制备少量O2 : Na2O2 +H2O=2Na++2OH-+O2
C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2: MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O
D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO3-=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
【答案】C
【解析】A.当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，A错误；B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2，原方程式系数未配平，B错误；C.MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，各元素及电荷均守恒，C正确；
D.稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，D错误。
例8 (2025年河南卷·5) 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解： H2PO4－+ H2O H3PO4+OH－
B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O + 2H+ = 2Ag+ + H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－+ H+ = HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
H+ + SO42－ + Ba2+ + HCO3－= BaSO4↓+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确；B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误；
例9 (2025年浙江卷·6)下列化学反应表示正确的是
A．黑火药爆炸：2KNO3＋C＋3S＝K2CO3＋N2↑＋3SO2↑
B．电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋ClO－
C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：n CH2=CH－CH3
D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
【答案】D
【解析】A项，反应前后O原子不守恒，错误；B项，电解饱和食盐水生成Cl2而不是ClO－，方程式应写成：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，错误；C项，聚丙烯的结构简式为，错误；D项，向含NH3的饱和NaCl溶液中通入CO2，生成的NaHCO3由于溶解度较小，故在溶液中析出，该反应为侯氏制碱法的第一步反应，D正确。
例10 (2025年黑龙江卷·6) 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO+C2H5OH=CH3CHO+Cu2O+H2O
B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN)6]3-+ K+= KFe[Fe(CN)6] ↓
D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O
【答案】A
【解析】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先生成CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下CuO+C2H5OH=CH3CHO+Cu+H2O，A错误；B．因为溶度积常数Ksp(Mg(OH)2)大于Ksp(Fe(OH)3)，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，B正确；C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，化学方程式为Fe2++[Fe(CN)6]3-+ K+= KFe[Fe(CN)6] ↓，C正确；D．Cr2O72-在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O，颜色由橙变黄，D正确。
知识重构
1.离子反应
（1）概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
（2）类型：
2.离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当””等符号符合实际。
（4）三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型吗，总结方法技巧。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
3.离子方程式的正误判断类型
类型一：合理拆分化学式
①易溶且易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。②书写离子方程式时，浓硫酸不能拆成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆成离子形式。③多元弱酸的酸式酸根不能拆成离子形式，如HCO3-，HS-，HS-，HSO3-，NaHCO3不能拆成：Na++H++CO32-；强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4要拆成: Na++H++SO42-，而在熔融状态下，HSO4-不能拆开，应写成Na++HSO4-。④氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为：NH3↑+H2O。⑤盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。
（1）完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸：
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
②AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
③将浓硝酸滴到CaCO3固体上：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
④小苏打溶液与乙酸溶液混合：
HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：
HSO3－＋H＋===H2O＋SO2↑
（2）按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH4+与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸：
OH－＋H＋===H2O
②石灰乳与Na2CO3溶液反应：
Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3＋2OH－
③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：
SO42－＋2Ag＋===Ag2SO4↓
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：
NH4＋＋OH－===NH3·H2O
（3）完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。
①过氧化钠溶于水：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
②FeCl3腐蚀铜箔：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
④用NaOH吸收Cl2：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸：
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
特殊情况的处理：
（1）微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
（2）铵根离子与碱的反应：
（3）不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
类型二：是否符合反应原理
（1）重要的无机反应产物
①铁参与的反应
FeFe2+；Fe Fe2+；FeFe3+；
FeFe2+；Fe3+Fe2+；Fe3+Fe2+
②金属与酸反应
金属放NO；金属放NO2；金属放SO2
③钠与CuSO4溶液反应：CuSO4溶液Cu(OH)2↓
④铝盐溶液与氨水反应：
Al3+Al(OH)3；Al3+Al(OH)3
⑤偏铝酸钠溶液与碳酸反应
AlO2－与少量（过量）H2CO3反应的产物：Al(OH)3；
⑥常见的不能反应的物质组
CO2不能与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等强酸盐溶液反应；
SO2不能与CaCl2、BaCl2等强酸盐溶液反应。
（2）重要的有机反应产物
①苯酚溶液与少量（过量）Na2CO3反应：OH+CO32－→O +HCO3－
②苯酚钠溶液与少量（过量）CO2反应：O +CO2+H2O→OH+HCO3－
类型三：是否满足三大守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
忽视电荷守恒如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-，
而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。
（2）忽视原子守恒如：向过氧化钠固体中滴加水：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，
应写成2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑。
（3）忽视电子守恒如：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O，
而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
类型四：是否符合配比关系
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
题组一 连续型
（1）指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：CO2＋2OH－=== CO32-＋H2O；
碱不足：CO2＋OH－==HCO3-。
②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-；
NaAlO2不足：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3- 。
③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：CO32-＋H+===HCO3-；
盐酸过量：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O。
④铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH－== AlO2－＋2H2O。
⑤NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量：AlO2－＋ H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
强酸过量：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
⑥Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量：3Fe＋2NO3- ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3过量：Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
方法指导：
连续型离子方程式的书写方法
根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。
题组二 先后型
（2）一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：H＋＋OH－==H2O ；
NaOH过量：NH4+＋H＋＋2OH－==NH3·H2O＋H2O。
②向含有OH－、CO32- 和 AlO2－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：H＋＋OH－==H2O；
AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO32-＋H＋===HCO3-、HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
③向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：H＋＋OH－==H2O；
Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓；
NH4+＋OH－==NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－== AlO2－＋2H2O。
先后型离子反应方程式的书写方法
①复分解反应型：依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写。
注意：H＋的电离顺序：CH3COOH >H2CO3 >HClO >HCO3- >Al(OH)3(或H2SiO3) > H2O
结合H＋的顺序：CH3COO- < HCO3-< ClO- ②氧化还原型：还原性强弱的顺序: Br- < Fe2+ < I-
FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-；
通入过量Cl2：2Fe2+＋4Br-+3Cl2=2Fe3+＋2Br2+6Cl-。
FeI2溶液中通入少量Cl2：2I- + Cl2===I2 + 2Cl-；
通入过量Cl2：2Fe2+＋4I-+3Cl2=2Fe3+＋2I2+6Cl-。
题组三 配比型
（3）当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
NaOH过量：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-。
②NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足：HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。
③Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO4 2-===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4 2-===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，
若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓。
④NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1，
3Ba2＋＋3SO42-＋2Al3＋＋6OH－==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2，
NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 。
“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
总结：
4.离子方程式书写正误判断的常见陷阱
陷阱一 是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
陷阱二 “ ”“===”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑；NH4+和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
陷阱三 拆分是否正确
（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。
（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。
陷阱四 是否“漏写”离子反应
判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。
陷阱五 是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
陷阱六 是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
四、模型建构
1.四“两”破解离子方程式正误判断
2.离子方程式正误判断一般思路第8讲-离子方程式正误的判断真题演练
1.（2025·河北衡水·二模）氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是
A．侯氏制碱：
B．实验室用稀硝酸溶解试管中银镜：
C．工业上氨的催化氧化制硝酸的关键反应：
D．用NaOH溶液吸收：
2.（2025·全国卷·8） 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e =Fe2+
B. 铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+2O2+xH2O= Fe3O4·xH2O
C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO3(浓)=FeO+2NO2↑+H2O
D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe3++3e =Fe
3.（2025·四川卷·7）解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2 + 4H2O[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl
B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2+ + H2SZnS↓ + 2H+
C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2 + SO32 + 6H+3S↓ + 3H2O
D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO42 + 2H+Cr2O72 + H2O
4.（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．将Na加入溶液中：
B．将少量通入溶液中：
C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在：
D．将少量溶液加入稀盐酸中：
5．（2025·辽宁沈阳·一模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用稀盐酸浸泡氧化银：
B．用溶液除去乙炔中的
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D．用溶液能有效除去误食的
6．（2025·陕西宝鸡·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向水垢中滴加足量醋酸
B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：
C．硫化钠溶液和硝酸混合：
D．向溶液中加入过量NaOH溶液：
7．（2025·广西南宁·模拟预测）下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是
A．用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：
B．氢氟酸蚀刻玻璃：
C．Cl2制备84消毒液：
D．泡沫灭火器的工作原理：
8．（2025·河南洛阳·三模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．高温下，金红石转化为TiCl4：TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
9．（2025·安徽蚌埠·三模）下列离子方程式书写正确的是
A．AgCl溶于浓氨水：
B．向稀硝酸溶液中加入镁粉：
C．溶液中滴入溶液生成蓝色沉淀：
D．漂白粉溶液中通入过量：
10．（2025·浙江·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．NaSO3Cl与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl-
B．向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮：
D．乙二醛与酸性高锰酸钾溶液反应：
11．（2025·浙江杭州·三模）下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．溶液中通入过量氯气：
B．与反应：
C．与溶液共热：
D．甲醛与足量银氨溶液水浴加热：
12．（2025·湖南长沙·二模）下列过程所对应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：
B．使酸性溶液褪色：
C．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：
D．乙二醇与足量酸性溶液反应：
13．2025·云南玉溪·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：
B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：
C．SO2通入碘水：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
14．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．加入水中：
C．通入水中：
D．通入NaBr溶液中：
15．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将通入水中制备硝酸：
16.（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．的水解反应：
B．与醋酸反应：
C．与硝酸反应：
D．苯酚钠水溶液中通入少量气体：
第8讲-离子方程式正误的判断真题演练
答案及解析
（小四，黑体，居中，蓝色，另起页）
1.【答案】A
【详解】A．侯氏制碱为饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，A正确；B．银和稀硝酸反应生成NO而非二氧化氮：，B错误；C．氨催化氧化生成NO，而不是，，C错误；D．碱液吸收发生歧化反应，离子方程式为，D错误； 故选A。
2.【答案】A
【解析】A选项，酸性环境中铁发生析氢腐蚀，铁作负极失去电子的电极反应：Fe-2e =Fe2+，A正确。B选项，铁发生腐蚀生锈，铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，B错误。C选项，铁经过发蓝形成致密氧化膜是Fe3O4，C错误。D选项，锌块保护船舶外壳铁电极作正极，发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，D错误。
3.【答案】C
【解析】本题主要考查用离子方程式解释实验现象。
在浓的CuCl2溶液中可形成黄色的[CuCl4]2 ，加水稀释溶液会呈绿色后呈蓝色，是由于形成蓝色的[Cu(H2O)4]2+ ，发生反应的离子方程式为：
[CuCl4]2 + 4H2O [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl ，A正确；B项，ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀，是ZnCl2与H2S发生了复分解反应生成了ZnS沉淀，ZnCl2为强电解质，书写离子方程式时拆，H2S为弱电解质不拆，所以反应的离子方程式为Zn2+ + H2SZnS↓ + 2H+，B正确；C项，H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊，是H2SO3与Na2S发生了氧化还原反应生成了硫单质，Na2S为强电解质，书写离子方程式时拆，H2SO3为弱电解质不拆，所以反应的离子方程式为2S2 + H2SO3 + 4H+3S↓ + 3H2O，C错误；D项，溶液中CrO42 为黄色，Cr2O72 为橙色，K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色，发生反应的离子方程式为2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O，D正确。本题答案为C。
4.【答案】B
【详解】A．将Na投入溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和反应生成，A错误；B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B正确；C．醋酸是弱电解质，应该写化学式，C错误；
D．将少量溶液加入稀盐酸中将产生CO2气体，该反应的离子方程式为，D错误；故答案为：B。
5．【答案】D
【详解】A．氧化银与稀盐酸反应会生成氯化银沉淀和水，正确的离子方程式为：，A错误；B．H2S为弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，B错误；C．银与稀硝酸反应应生成NO而非NO2，正确的离子方程式为：，C错误；D．与Ba2+生成BaSO4沉淀，离子方程式正确，D正确；故答案为D。
6．【答案】B
【详解】A．醋酸是弱酸，不拆为离子形式，向水垢中滴加足量醋酸，A错误；B．向AgCl沉淀中加入过量氨水形成：，B正确；
C．硫化钠溶液和硝酸混合发生氧化还原反应：，C错误；D．向溶液中加入过量NaOH溶液：，D错误；答案选B。
7．【答案】C
【详解】A．Al(OH)3为难溶物，离子方程式为：，A错误；
B．氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：，B错误；C．将Cl2通入NaOH溶液中，离子方程式为：，C确；
D．泡沫灭火器的工作原理是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应，故离子方程式应为：，D错误；故答案为：C。
8．【答案】D
【详解】A．由于碳单质和二氧化碳在高温下能反应生成一氧化碳，正确的离子方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，A错误；B．PbS与CuSO4溶液反应生成CuS和PbSO4，正确的离子方程式为，B错误；C．酚羟基邻对位上的氢原子易被溴原子取代；但浓溴水中的次溴酸可将醛基氧化为羧基，该离子方程式并未体现这一氧化过程，C错误；D．该反应为固体间的反应，所给反应符合实际，所给方程式无误，D正确；答案选D。
9．【答案】C
【详解】A．AgCl溶于浓氨水生成，方程式应该为：，A错误；B．稀硝酸与镁反应生成NO而非NO2，方程式为：，B错误；C．反应生成蓝色沉淀，离子方程式电荷守恒且符合实际产物，C正确；D．过量CO2与漂白粉反应生成而非，应该写为：，D错误；故选C。
10．【答案】B
【详解】A．NaSO3Cl为强电解质，与水反应的离子方程式为：，A错误；B．向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2，由于还原性：Fe2+＞Br-，C12先氧化Fe2+：Fe2++ Cl2= Fe3++ Cl-，由方程式知，l mol Fe2+消耗0.5 mol Cl2；剩余的0.5 mol Cl2再氧化Br-：Br-+Cl2═Br2+Cl-，由方程式知，0.5 mol Cl2能氧化1 mol Br-，所以还剩余1 mol Br-；综上，Fe2++Br-+Cl2 ═ Fe3++Br2+2Cl-，放大计量数后，可得离子反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2 ═ 2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．氢氧化钠溶液与二氧化氮反应，生成NaNO3、NaNO2和H2O，故离子方程式为：，C错误；
D．乙二酸也会与酸性高锰酸钾溶液反应生产二氧化碳，故离子方程式为5，D错误；故答案选B。
11．【答案】A
【详解】A． 中S的化合价为+2，被氧化为（S为+6价），每个S原子失去4e ，两个S共失去8e ，作为氧化剂，每个分子得到2e ，总需4mol ，电荷和原子均守恒，且过量Cl2条件下产物合理，A正确；B．与反应，产物为硝酸和一氧化氮，正确的离子方程式为， B错误；C．甲酸甲酯（）在溶液中水解应生成甲酸钠（）和甲醇（），方程式为：，C错误；D．甲醛（）与银氨溶液反应时，在碱性条件下应生成 而非，离子方程式为：，D错误；
故答案选A。
12．【答案】A
【详解】A．丙烯醛含碳碳双键和醛基，溴的四氯化碳溶液中仅与碳碳双键发生加成反应，方程式正确，A正确。B．该反应为氧化还原反应，→，每个Mn得5e ，2个MnO 得10e ；→，每个O失1e ，每个失2e ；电子不守恒正确方程式为：，B错误。C．酚醛树脂由苯酚与甲醛缩聚生成，邻羟甲基苯酚自身缩合产物中“”连接方式错误，正确酚醛树脂方程式为，C错误。D．乙二醇被氧化为乙二酸反应中元素不守恒，正确方程式为：，D错误。故选A。
13．【答案】B
【详解】A．漏写了反应中的一水合氨，其正确的离子方程式为，故A错误；B．具氧化性，具还原性，发生氧化还原反应：，该反应遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故B正确；C．HI是强酸，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式应为，故C错误；D．醛基具有强还原性，能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的反应方程式为：，故D错误；故选B。
14.【答案】A
【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液中滴加石灰水时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误；B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确；C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确；D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确；故选A。
15．【答案】B
【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确；B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；答案选B。
16.【答案】D
【详解】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误；B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误；C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误；D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确；故答案为：D。
