第一章《化学反应的热效应》测试题高中人教版（2019）化学选择性必修1（含解析）
文档属性
| 名称 | 第一章《化学反应的热效应》测试题高中人教版（2019）化学选择性必修1（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 753.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-12 00:00:00 | ||
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文档简介
第一章《化学反应的热效应》测试题
一、单选题（共12题）
1．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g) △H=a mol·L-1]的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应 B．a=-129.6
C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF D．两种过渡态物质中较稳定的是过渡态1
2．CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是
A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态)
B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程
C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成
D．该合成反应是放热反应
3．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B．和为反应活性中间体
C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
D．第三步反应为
4．室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是
A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3
C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5
5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol L-1KAl(SO4)2溶液与0.02mol L-1Ba(OH)2溶液等体积混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6 kJ mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566.0 kJ/mol
6．依据图示关系，下列说法不正确的是
A．
B．石墨的稳定性比金刚石高
C．C(石墨，s)
D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多
7．石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石与石墨的结构是相同的
C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多
D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多
8．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-H为391，则形成1 mol N-N所需的能量(kJ) 是
A．194 B．391 C．154 D．658
9．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的
10．下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为akJ·mol-1 H2+Cl22HCl ΔH=-akJ·mol-1
B 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1
C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ·mol-1
A．A B．B C．C D．D
11．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是
A．△H3＜0
B．△H1+△H2+△H3=0
C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少
D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol
12．在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是
A．
B．
C．
D．
二、非选择题（共10题）
13．对温室气体进行减排和综合治理具有十分重要的意义。催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。
已知：①
②
写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。
14．氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
化学键 N≡N H－H N－H
键能E/( kJ mol 1) 946 436.0 390.8
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=_____ kJ mol 1。
15．Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285kJ·mol-1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1，
③C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ·mol-1，
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H1=-57.3kJ mol-1。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热 H ___________0。
16．CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1
该催化重整反应的ΔH=____kJ·mol-1。
17．(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______；又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
(2)已知H—H键键能为436kJ·mol-1，H—N键键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2 2NH3 ΔH=-92.4kJ·mol-1，则N≡N键键能是_______。
(3)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方程式为_______，则KOH与H2SO4反应的中和热为_______。
(5)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______。
18．某化学兴趣小组用50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：
(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__。
(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J g-1 ℃-1)
实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.3
2 20.2 20.4 23.4
3 20.4 20.6 23.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为__J。
(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___(填标号)。
a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c.将50mL0.55mol L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol L-1氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高
e.大烧杯的杯盖中间小孔太大
(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___。
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用60mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)___。
19．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将的盐酸与的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________；由图甲可知该装置还有其他不妥之处，改正的操作是___________。
(2)实验中改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；生成1 mol水时放出热量___________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________。
(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________(填序号)。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水
(4)将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为___________。
20．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是_______。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_______；
(3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次；
(4)把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热
HCl+NaOH 13 19.8 △H1
HCl+NH3·H2O 13 19.3 △H2
①计算上述两组实验测出的中和热：提示。△H1=_______kJ/mol；△H2=_______kJ/mol。
②两组实验结果差异的原因是_______。
21．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)请回答下列问题：
ABCD
(1)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。
①写出A到B的化学方程式_______。
②用充满A气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为_______(不考虑溶质的扩散)。
③若将12.8g铜与一定量的D的浓溶液反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗D的物质的量是_______mol
(2)若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体。
①将B直接通入溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体Y一起通入时则会产生白色沉淀，则气体Y可能是_______(写分子式)
②将A的最简单氢化物与B混合，每生成9.6g固体，反应中转移的电子的物质的量_______mol。
(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：_______。
22．A、B、C、D、E是四种短周期元素，A是原子半径最小的元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的氢化物水溶液呈碱性；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸。用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)元素B的离子结构示意图为___________。
(2)B的最高价氧化物的水化物与D的气态氢化物形成的盐中含有的化学键：___________。
(3)用电子式表示A2B的形成过程___________。A2B与H2O沸点更高的是___________。
(4)DE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为___________。
(5)CB2的结构式___________。
(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________
(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式为___________
参考答案：
1．B
A． 该反应生成物具有的能量低，为放热反应，故A错误；
B．由反应物、生成物的总能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol， a=-129.6，故B正确；
C． 由图可知AuPF3+对应的活化能小，则催化效果好，故C错误；
D． 过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，故D错误；
故选B。
2．C
A．由图可知，CH4在催化剂表面发生化学吸附生成H*和CH3*，表示为：CH4(g)H*+CH3*，A项正确；
B．②过程H*和CH3COO*在催化剂的作用下生成CH3COOH，则②过程表示CH3COOH分子的脱附过程，B项正确；
C．由图可知，反应中只有C-C键和O-H键的生成，C项错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，该合成反应是放热反应，D项正确；
答案选C。
3．C
A． 反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确；
B． 和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B正确；
C． 由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C错误；
D． 第三步反应为，故D正确；
故选C。
4．A
根据题干信息可知：
①CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0
②CuSO4(s)＝CuSO4(aq)ΔH2＜0
③CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4·3H2O(s)+2H2O(l)ΔH3＞0
④CuSO4·3H2O(s)＝CuSO4·H2O(s)+2H2O(l)ΔH4＞0
⑤CuSO4·H2O(s)＝CuSO4(s)+H2O(l)ΔH5＞0
根据盖斯定律可知②+③+④+⑤即得到①，则ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，因此ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5一定是正确的。
答案选A。
5．D
A．0.01mol·L﹣1 KAl(SO4)2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，两种溶质的物质的量比之为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水，反应的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓++2H2O，选项A错误；
B．0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<﹣38.6kJ·mol﹣1，选项B错误；
C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧必须生成液态水，选项C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ mol-1，为1molCO燃烧生成二氧化碳的能量变化，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566.0 kJ/mol，选项D正确；
答案选D。
6．C
A．根据盖斯定律可知，，故 =(-393.5kJ/mol)- (-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又=，故 =(-110.5kJ/mol)-1.9 kJ/mol =-112.4 kJ/mol ，故，A正确；
B．由过程1中可知，石墨转化为金刚石是吸热的，故石墨具有的能量低于金刚石，故石墨的稳定性比金刚石高，B正确；
C．由图可知，反应①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ，反应②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ，根据盖斯定律可知，反应C(石墨，s) 由①-2②，故，C错误；
D．由图中可知，1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，放出的热量分别为：393.5kJ、283.0 kJ，故石墨放出热量多，D正确；
故答案为：C。
7．C
A．由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．金刚石和石墨是同种元素形成的两种不同单质，结构不同。金刚石是立体网状结构，石墨是片层状结构，故B错误；
C．石墨、金刚石都是碳单质，由于金刚石能量高于石墨，等物质的量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石燃烧放热多，故C正确；
D．由C选项可知，金刚石燃烧放热多，故D错误；
答案选C。
8．C
根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)， H3= H1- H2=-534kJ/mol-(-2752) kJ/mol=2218 kJ/mol，则E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ，E(N-N)+500kJ+4×391 kJ =2218kJ，解得E(N-N)=154kJ；
故答案选C。
9．C
A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝-571.6kJ·mol-1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，A错误；
B．一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol，则CO的燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，B错误；
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO，C正确；
D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结论是错误的，D错误；
答案选C。
10．D
A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是H2和O2反应，故A错误；
B．根据1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=--196.6 kJ·mol-1，故B错误；
C．根据H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH<-114.6kJ·mol-1，故C错误。
D．根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，故P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ·mol-1,故D正确；
故答案为：D。
11．B
A．形成化学键放出热量，即2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3＜0，A正确；
B．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同， 则△H1=△H2+△H3，所以△H1-△H2-△H3=0，B错误；
C．原子半径： Cl＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中键能：Cl-Cl键＞Br-Br键＞I-I键，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径II吸收的热量依次减小，即△H2依次减小，C正确；
D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，即形成1 molHX放出热量是a kJ，因此形成2 mol HX放出热量为2a kJ，所以该条件下△H3=-2a kJ/mol，D正确；
故合理选项是B。
12．B
在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量，则2g氢气即1mol在适量的中完全燃烧生成液态，放出285.8kJ热量。表示燃烧热的热化学方程式是必须将氢气物质的量定为1mol，且生成液态水，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
13．
根据盖斯定律可知，①×2-②得 ，故答案为： ，故答案为： 。
14．+90.8
根据反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的；故答案为：+90.8。
15． ④ 142.5kJ AD 大于 氢氧化钠固体溶解放热 ＜ ＜
Ⅰ．(1) 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；
(2)根据热化学方程式①可知1mol氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；
Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；
E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意；
综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；
Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热 H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。
16．+247
将已知的热化学方程式扩大相应倍数后叠加，就得到催化重整的热化学方程式，进而可得其反应热。
①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1
根据盖斯定律，将③×2-①-②整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=[(-111×2)-(-75)-(-394)] kJ·mol-1=+247 kJ·mol-1，故该催化重整反应的ΔH=+247 kJ·mol-1。
17． B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJmol-1 1016.5 945.6kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 57.3kJ·mol-1 -80kJ·mol-1
(1)乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，B元素化合价由-3升高至+3，O元素化合价由0降低至-2，0.3mol气态B2H6燃烧时放出649.5kJ能量，则1mol气态B2H6燃烧时放出649.5kJ×=2165kJ能量，因此该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJmol-1；标准状况下11.2L气态B2H6的物质的量为=0.5mol，0.5mol气态B2H6燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出2165kJ×0.5=1082.5kJ能量，生成1.5mol液态水，1.5mol液态水汽化需要吸收44kJ×1.5=66kJ能量，因此0.5mol气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1082.5kJ-66kJ=1016.5kJ，故答案为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJmol-1；1016.5。
(2)反应的 H=反应物的总键能-生成物总键能，设N≡N键键能是x kJ·mol-1，因此x+3×436kJ·mol-1-6×391kJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1，解得x=945.6，故答案为：945.6。
(3)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1；若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则18g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ×18=44kJ，即H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJ·mol-1，氢气的燃烧热表示1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，由盖斯定律可知，氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+(-44 kJ·mol-1)= -285.8kJ·mol-1，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1。
(4)11.2gKOH的物质的量为=0.2mol，1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液含有H+的物质的量为2×1L×0.1mol·L-1=0.2mol，0.2mol H+和0.2mol OH-反应放出11.46kJ的热量，则1mol H+和1mol OH-反应放出11.46kJ×5=57.3kJ能量，因此该离子反应的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1；中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成易溶盐和1mol水所放出的能量，因此KOH与H2SO4反应的中和热为57.3kJ·mol-1，故答案为：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1；57.3kJ·mol-1。
(5)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1，③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ·mol-1，由盖斯定律可知，③+2×①-②可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=[141+2×(-393.5)-(-566)] kJ·mol-1=-80 kJ·mol-1，故答案为：-80 kJ·mol-1。
18．(1) 上下搅动 Cu是热的良导体，传热快，热量损失大
(2)1337.6
(3)abe
(4)不同意，因为不同的温度计误差不同
(5)偏小
(6) 不相等 相等
【解析】(1)
实验时为防止打断温度计，玻璃搅拌器的使用方法是上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，故答案为：上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大；
(2)
三次温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，温度的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100g，该实验测得反应放出的热量为Q=，故答案为：1337.6；
(3)
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，使盐酸的体积不准确，会导致实验结果出现偏差，故a选；
b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故b选；
c．将50mL0.55mol L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol L-1氢氧化钾溶液，氢氧根的量不变，对实验结果没有影响，故c不选；
d．做本实验的当天室温较高，但测量的是温度差，与室温无关，对实验结果没有影响，故d不选；
e．大烧杯的杯盖中间小孔太大，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故e选；
故答案为：abe；
(4)
因为不同的温度计误差不同，所以不能使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，故答案为：不同意，因为不同的温度计误差不同；
(5)
如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，由于氢氧化钠固体溶解会放出热量，导致放热增多，使实验测得中和反应的反应热(△H)偏小，故答案为：偏小；
(6)
如果用60mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行实验，由于试剂的量不同，所放出的热量与上述实验不相等，但中和热是换算成生成1mol水时放出的热量，所求的中和反应的反应热(△H)与上述反应相等，故答案为：不相等；相等。
19．(1) 玻璃搅拌器 在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，使小烧杯口与大烧杯口相平
(2) 不相等 相等 稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成所放出的热量相等，与酸、碱用量元关
(3)ABD
(4) 低于 l.5
(1)根据量热计的构造可知该装置缺少的玻璃仪器是玻璃搅拌器，该装置中小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎泡沫塑料(或碎纸条)，应该在大、小烧杯间填满碎泡沫塑料(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平。
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量有关，若用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与题述实验相比，生成的水的量增多，所放出的热量增多。但稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用的盐酸与的NaOH溶液反应，与上述实验测得的数值相等。
(3)测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，再测NaOH溶液的温度时，会发生酸碱中和，测得的碱液温度偏高，导致实验测得温度差减小，造成中和反应反应热的数值偏低，故A符合题意；把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分热量损失，使实验测得中和反应反应热的数值偏低，故B符合题意；做本实验时的室温和反应热的数据之间无关，故C不符合题意；将氢氧化钠溶液错取成了的氨水，由于是弱碱，弱碱的电离是吸热过程，所以导致实验测得中和反应反应热的数值偏低，故D符合题意。
(4)从题中图乙可知：5 mL盐酸和45 mL NaOH溶液反应放热后的温度是22℃，则混合前的溶液温度一定低于22℃，即环境温度低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最多，由图乙可知时两者恰好反应，。根据计算，。
20． 环形玻璃搅拌棒 提高装置的保温效果 3 ﹣56.9 ﹣52.7 一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少
(1)由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；
(2)在中和反应中，必须确保热量不散失，即提高装置的保温效果；
(3)中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；
(4)①浓度为1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NaOH溶液各50mL混合，反应生成了0.05mol水，混合后溶液的质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.184J/(g ℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.184J/(g ℃)×100g×6.8℃=2.845kJ，即生成0.05mol的水放出热量2.845kJ，所以生成1mol的水放出热量为2.845kJ×=56.9kJ，中和热△H1=﹣56.9kJ/mol；
浓度为1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NH3 H2O溶液各50mL混合，反应生成了0.05mol水，混合后溶液的质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.184J/(g ℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.184J/(g ℃)×100g×6.3℃=2.6334kJ，即生成0.05mol的水放出热量2.6334kJ，所以生成1mol的水放出热量为2.6334kJ×=52.7kJ，中和热△H2=﹣52.7kJ/mol；
②两组实验结果差异的原因是：一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少。
21．(1) 1
(2) NH3 0.4
(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-254kJ mol-1
(1)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色，则B为NO，C为NO2，A为NH3，x为O2，则D为HNO3；
(2)若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体，则B为SO2，A为S，x为O2，C为SO3，D为H2SO4；
（1）若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色，则B为NO，C为NO2，A为NH3，x为O2，则D为HNO3；
①氨气和氧气反应生成NO的化学方程式为；
②A为NH3，气体的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，水充满，且设烧瓶体积为VL，标准状况下物质的量为，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为；
③若将12.8g铜与一定量的D(HNO3)的浓溶液反应，铜消耗完后，共产生气体物质的量为，根据Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，则所消耗D的物质的量是0.25mol×4=1mol；
（2）若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体，则B为SO2，A为S，x为O2，C为SO3，D为H2SO4；
①B为SO2，直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀，但与碱性气体一起通入时则会产生白色沉淀，则气体Y可能是NH3，故答案为：NH3；
②将A的最简单氢化物与B混合，发生反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3molS转移4mol电子，每生成9.6g固体，物质的量为，反应中转移的电子的物质的量×4mol=0.4mol，故答案为：0.4；
（3）反应Ⅰ：2H2SO4(l)═2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1═+551kJ mol-1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3═-297kJ mol-1
盖斯定律计算将反应Ⅰ加上反应Ⅲ，再左右颠倒得到反应Ⅱ的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H2=-254kJ mol-1，故答案为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-254kJ mol-1。
22． 离子键和共价键 H2O NCl3+4H2O=NH3·H2O +3HClO S=C=S H2(g)+O2(g)= H2O(g)△H=-241.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol
A、B、C、D、E是四种短周期元素，A是原子半径最小的元素故为H元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍故为S元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，故为C元素；D的氢化物水溶液呈碱性，故为N元素；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸，则为Cl元素，据此解题。
(1)元素B为S，其离子结构示意图为；
(2)B的最高价氧化物的水化物为硫酸， D的气态氢化物为NH3，两者形成的盐为硫酸铵，其中含有的化学键：离子键和共价键；
(3) A2B为硫化氢，电子式表示形成过程：；硫化氢与H2O沸点更高的是水，因为水分子间有氢键；
(4)DE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3·H2O +3HClO；
(5)CB2为CS2，结构式：S=C=S；
(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。
(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=(-436+234-2×431)=-183 kJ/mol。
一、单选题（共12题）
1．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g) △H=a mol·L-1]的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应 B．a=-129.6
C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF D．两种过渡态物质中较稳定的是过渡态1
2．CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是
A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态)
B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程
C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成
D．该合成反应是放热反应
3．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B．和为反应活性中间体
C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
D．第三步反应为
4．室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是
A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3
C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5
5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol L-1KAl(SO4)2溶液与0.02mol L-1Ba(OH)2溶液等体积混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6 kJ mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566.0 kJ/mol
6．依据图示关系，下列说法不正确的是
A．
B．石墨的稳定性比金刚石高
C．C(石墨，s)
D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多
7．石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石与石墨的结构是相同的
C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多
D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多
8．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-H为391，则形成1 mol N-N所需的能量(kJ) 是
A．194 B．391 C．154 D．658
9．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的
10．下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为akJ·mol-1 H2+Cl22HCl ΔH=-akJ·mol-1
B 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1
C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ·mol-1
A．A B．B C．C D．D
11．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是
A．△H3＜0
B．△H1+△H2+△H3=0
C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少
D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol
12．在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是
A．
B．
C．
D．
二、非选择题（共10题）
13．对温室气体进行减排和综合治理具有十分重要的意义。催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。
已知：①
②
写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。
14．氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
化学键 N≡N H－H N－H
键能E/( kJ mol 1) 946 436.0 390.8
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=_____ kJ mol 1。
15．Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285kJ·mol-1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1，
③C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ·mol-1，
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H1=-57.3kJ mol-1。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热 H ___________0。
16．CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1
该催化重整反应的ΔH=____kJ·mol-1。
17．(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______；又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
(2)已知H—H键键能为436kJ·mol-1，H—N键键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2 2NH3 ΔH=-92.4kJ·mol-1，则N≡N键键能是_______。
(3)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方程式为_______，则KOH与H2SO4反应的中和热为_______。
(5)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______。
18．某化学兴趣小组用50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：
(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__。
(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J g-1 ℃-1)
实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.3
2 20.2 20.4 23.4
3 20.4 20.6 23.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为__J。
(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___(填标号)。
a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c.将50mL0.55mol L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol L-1氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高
e.大烧杯的杯盖中间小孔太大
(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___。
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用60mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)___。
19．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将的盐酸与的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________；由图甲可知该装置还有其他不妥之处，改正的操作是___________。
(2)实验中改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；生成1 mol水时放出热量___________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________。
(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________(填序号)。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水
(4)将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为___________。
20．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是_______。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_______；
(3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次；
(4)把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热
HCl+NaOH 13 19.8 △H1
HCl+NH3·H2O 13 19.3 △H2
①计算上述两组实验测出的中和热：提示。△H1=_______kJ/mol；△H2=_______kJ/mol。
②两组实验结果差异的原因是_______。
21．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)请回答下列问题：
ABCD
(1)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。
①写出A到B的化学方程式_______。
②用充满A气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为_______(不考虑溶质的扩散)。
③若将12.8g铜与一定量的D的浓溶液反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗D的物质的量是_______mol
(2)若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体。
①将B直接通入溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体Y一起通入时则会产生白色沉淀，则气体Y可能是_______(写分子式)
②将A的最简单氢化物与B混合，每生成9.6g固体，反应中转移的电子的物质的量_______mol。
(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：_______。
22．A、B、C、D、E是四种短周期元素，A是原子半径最小的元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的氢化物水溶液呈碱性；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸。用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)元素B的离子结构示意图为___________。
(2)B的最高价氧化物的水化物与D的气态氢化物形成的盐中含有的化学键：___________。
(3)用电子式表示A2B的形成过程___________。A2B与H2O沸点更高的是___________。
(4)DE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为___________。
(5)CB2的结构式___________。
(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________
(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式为___________
参考答案：
1．B
A． 该反应生成物具有的能量低，为放热反应，故A错误；
B．由反应物、生成物的总能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol， a=-129.6，故B正确；
C． 由图可知AuPF3+对应的活化能小，则催化效果好，故C错误；
D． 过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，故D错误；
故选B。
2．C
A．由图可知，CH4在催化剂表面发生化学吸附生成H*和CH3*，表示为：CH4(g)H*+CH3*，A项正确；
B．②过程H*和CH3COO*在催化剂的作用下生成CH3COOH，则②过程表示CH3COOH分子的脱附过程，B项正确；
C．由图可知，反应中只有C-C键和O-H键的生成，C项错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，该合成反应是放热反应，D项正确；
答案选C。
3．C
A． 反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确；
B． 和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B正确；
C． 由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C错误；
D． 第三步反应为，故D正确；
故选C。
4．A
根据题干信息可知：
①CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0
②CuSO4(s)＝CuSO4(aq)ΔH2＜0
③CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4·3H2O(s)+2H2O(l)ΔH3＞0
④CuSO4·3H2O(s)＝CuSO4·H2O(s)+2H2O(l)ΔH4＞0
⑤CuSO4·H2O(s)＝CuSO4(s)+H2O(l)ΔH5＞0
根据盖斯定律可知②+③+④+⑤即得到①，则ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，因此ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5一定是正确的。
答案选A。
5．D
A．0.01mol·L﹣1 KAl(SO4)2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，两种溶质的物质的量比之为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水，反应的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓++2H2O，选项A错误；
B．0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<﹣38.6kJ·mol﹣1，选项B错误；
C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧必须生成液态水，选项C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ mol-1，为1molCO燃烧生成二氧化碳的能量变化，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566.0 kJ/mol，选项D正确；
答案选D。
6．C
A．根据盖斯定律可知，，故 =(-393.5kJ/mol)- (-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又=，故 =(-110.5kJ/mol)-1.9 kJ/mol =-112.4 kJ/mol ，故，A正确；
B．由过程1中可知，石墨转化为金刚石是吸热的，故石墨具有的能量低于金刚石，故石墨的稳定性比金刚石高，B正确；
C．由图可知，反应①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ，反应②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ，根据盖斯定律可知，反应C(石墨，s) 由①-2②，故，C错误；
D．由图中可知，1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，放出的热量分别为：393.5kJ、283.0 kJ，故石墨放出热量多，D正确；
故答案为：C。
7．C
A．由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．金刚石和石墨是同种元素形成的两种不同单质，结构不同。金刚石是立体网状结构，石墨是片层状结构，故B错误；
C．石墨、金刚石都是碳单质，由于金刚石能量高于石墨，等物质的量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石燃烧放热多，故C正确；
D．由C选项可知，金刚石燃烧放热多，故D错误；
答案选C。
8．C
根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)， H3= H1- H2=-534kJ/mol-(-2752) kJ/mol=2218 kJ/mol，则E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ，E(N-N)+500kJ+4×391 kJ =2218kJ，解得E(N-N)=154kJ；
故答案选C。
9．C
A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝-571.6kJ·mol-1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，A错误；
B．一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol，则CO的燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，B错误；
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO，C正确；
D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结论是错误的，D错误；
答案选C。
10．D
A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是H2和O2反应，故A错误；
B．根据1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=--196.6 kJ·mol-1，故B错误；
C．根据H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH<-114.6kJ·mol-1，故C错误。
D．根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，故P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ·mol-1,故D正确；
故答案为：D。
11．B
A．形成化学键放出热量，即2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3＜0，A正确；
B．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同， 则△H1=△H2+△H3，所以△H1-△H2-△H3=0，B错误；
C．原子半径： Cl＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中键能：Cl-Cl键＞Br-Br键＞I-I键，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径II吸收的热量依次减小，即△H2依次减小，C正确；
D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，即形成1 molHX放出热量是a kJ，因此形成2 mol HX放出热量为2a kJ，所以该条件下△H3=-2a kJ/mol，D正确；
故合理选项是B。
12．B
在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量，则2g氢气即1mol在适量的中完全燃烧生成液态，放出285.8kJ热量。表示燃烧热的热化学方程式是必须将氢气物质的量定为1mol，且生成液态水，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
13．
根据盖斯定律可知，①×2-②得 ，故答案为： ，故答案为： 。
14．+90.8
根据反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的；故答案为：+90.8。
15． ④ 142.5kJ AD 大于 氢氧化钠固体溶解放热 ＜ ＜
Ⅰ．(1) 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；
(2)根据热化学方程式①可知1mol氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；
Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；
E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意；
综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；
Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热 H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。
16．+247
将已知的热化学方程式扩大相应倍数后叠加，就得到催化重整的热化学方程式，进而可得其反应热。
①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1
根据盖斯定律，将③×2-①-②整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=[(-111×2)-(-75)-(-394)] kJ·mol-1=+247 kJ·mol-1，故该催化重整反应的ΔH=+247 kJ·mol-1。
17． B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJmol-1 1016.5 945.6kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 57.3kJ·mol-1 -80kJ·mol-1
(1)乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，B元素化合价由-3升高至+3，O元素化合价由0降低至-2，0.3mol气态B2H6燃烧时放出649.5kJ能量，则1mol气态B2H6燃烧时放出649.5kJ×=2165kJ能量，因此该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJmol-1；标准状况下11.2L气态B2H6的物质的量为=0.5mol，0.5mol气态B2H6燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出2165kJ×0.5=1082.5kJ能量，生成1.5mol液态水，1.5mol液态水汽化需要吸收44kJ×1.5=66kJ能量，因此0.5mol气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1082.5kJ-66kJ=1016.5kJ，故答案为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJmol-1；1016.5。
(2)反应的 H=反应物的总键能-生成物总键能，设N≡N键键能是x kJ·mol-1，因此x+3×436kJ·mol-1-6×391kJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1，解得x=945.6，故答案为：945.6。
(3)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1；若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则18g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ×18=44kJ，即H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJ·mol-1，氢气的燃烧热表示1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，由盖斯定律可知，氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+(-44 kJ·mol-1)= -285.8kJ·mol-1，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1。
(4)11.2gKOH的物质的量为=0.2mol，1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液含有H+的物质的量为2×1L×0.1mol·L-1=0.2mol，0.2mol H+和0.2mol OH-反应放出11.46kJ的热量，则1mol H+和1mol OH-反应放出11.46kJ×5=57.3kJ能量，因此该离子反应的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1；中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成易溶盐和1mol水所放出的能量，因此KOH与H2SO4反应的中和热为57.3kJ·mol-1，故答案为：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1；57.3kJ·mol-1。
(5)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1，③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ·mol-1，由盖斯定律可知，③+2×①-②可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=[141+2×(-393.5)-(-566)] kJ·mol-1=-80 kJ·mol-1，故答案为：-80 kJ·mol-1。
18．(1) 上下搅动 Cu是热的良导体，传热快，热量损失大
(2)1337.6
(3)abe
(4)不同意，因为不同的温度计误差不同
(5)偏小
(6) 不相等 相等
【解析】(1)
实验时为防止打断温度计，玻璃搅拌器的使用方法是上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，故答案为：上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大；
(2)
三次温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，温度的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100g，该实验测得反应放出的热量为Q=，故答案为：1337.6；
(3)
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，使盐酸的体积不准确，会导致实验结果出现偏差，故a选；
b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故b选；
c．将50mL0.55mol L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol L-1氢氧化钾溶液，氢氧根的量不变，对实验结果没有影响，故c不选；
d．做本实验的当天室温较高，但测量的是温度差，与室温无关，对实验结果没有影响，故d不选；
e．大烧杯的杯盖中间小孔太大，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故e选；
故答案为：abe；
(4)
因为不同的温度计误差不同，所以不能使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，故答案为：不同意，因为不同的温度计误差不同；
(5)
如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，由于氢氧化钠固体溶解会放出热量，导致放热增多，使实验测得中和反应的反应热(△H)偏小，故答案为：偏小；
(6)
如果用60mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行实验，由于试剂的量不同，所放出的热量与上述实验不相等，但中和热是换算成生成1mol水时放出的热量，所求的中和反应的反应热(△H)与上述反应相等，故答案为：不相等；相等。
19．(1) 玻璃搅拌器 在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，使小烧杯口与大烧杯口相平
(2) 不相等 相等 稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成所放出的热量相等，与酸、碱用量元关
(3)ABD
(4) 低于 l.5
(1)根据量热计的构造可知该装置缺少的玻璃仪器是玻璃搅拌器，该装置中小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎泡沫塑料(或碎纸条)，应该在大、小烧杯间填满碎泡沫塑料(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平。
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量有关，若用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与题述实验相比，生成的水的量增多，所放出的热量增多。但稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用的盐酸与的NaOH溶液反应，与上述实验测得的数值相等。
(3)测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，再测NaOH溶液的温度时，会发生酸碱中和，测得的碱液温度偏高，导致实验测得温度差减小，造成中和反应反应热的数值偏低，故A符合题意；把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分热量损失，使实验测得中和反应反应热的数值偏低，故B符合题意；做本实验时的室温和反应热的数据之间无关，故C不符合题意；将氢氧化钠溶液错取成了的氨水，由于是弱碱，弱碱的电离是吸热过程，所以导致实验测得中和反应反应热的数值偏低，故D符合题意。
(4)从题中图乙可知：5 mL盐酸和45 mL NaOH溶液反应放热后的温度是22℃，则混合前的溶液温度一定低于22℃，即环境温度低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最多，由图乙可知时两者恰好反应，。根据计算，。
20． 环形玻璃搅拌棒 提高装置的保温效果 3 ﹣56.9 ﹣52.7 一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少
(1)由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；
(2)在中和反应中，必须确保热量不散失，即提高装置的保温效果；
(3)中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；
(4)①浓度为1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NaOH溶液各50mL混合，反应生成了0.05mol水，混合后溶液的质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.184J/(g ℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.184J/(g ℃)×100g×6.8℃=2.845kJ，即生成0.05mol的水放出热量2.845kJ，所以生成1mol的水放出热量为2.845kJ×=56.9kJ，中和热△H1=﹣56.9kJ/mol；
浓度为1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NH3 H2O溶液各50mL混合，反应生成了0.05mol水，混合后溶液的质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.184J/(g ℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.184J/(g ℃)×100g×6.3℃=2.6334kJ，即生成0.05mol的水放出热量2.6334kJ，所以生成1mol的水放出热量为2.6334kJ×=52.7kJ，中和热△H2=﹣52.7kJ/mol；
②两组实验结果差异的原因是：一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少。
21．(1) 1
(2) NH3 0.4
(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-254kJ mol-1
(1)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色，则B为NO，C为NO2，A为NH3，x为O2，则D为HNO3；
(2)若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体，则B为SO2，A为S，x为O2，C为SO3，D为H2SO4；
（1）若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色，则B为NO，C为NO2，A为NH3，x为O2，则D为HNO3；
①氨气和氧气反应生成NO的化学方程式为；
②A为NH3，气体的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，水充满，且设烧瓶体积为VL，标准状况下物质的量为，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为；
③若将12.8g铜与一定量的D(HNO3)的浓溶液反应，铜消耗完后，共产生气体物质的量为，根据Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，则所消耗D的物质的量是0.25mol×4=1mol；
（2）若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体，则B为SO2，A为S，x为O2，C为SO3，D为H2SO4；
①B为SO2，直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀，但与碱性气体一起通入时则会产生白色沉淀，则气体Y可能是NH3，故答案为：NH3；
②将A的最简单氢化物与B混合，发生反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3molS转移4mol电子，每生成9.6g固体，物质的量为，反应中转移的电子的物质的量×4mol=0.4mol，故答案为：0.4；
（3）反应Ⅰ：2H2SO4(l)═2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1═+551kJ mol-1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3═-297kJ mol-1
盖斯定律计算将反应Ⅰ加上反应Ⅲ，再左右颠倒得到反应Ⅱ的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H2=-254kJ mol-1，故答案为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-254kJ mol-1。
22． 离子键和共价键 H2O NCl3+4H2O=NH3·H2O +3HClO S=C=S H2(g)+O2(g)= H2O(g)△H=-241.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol
A、B、C、D、E是四种短周期元素，A是原子半径最小的元素故为H元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍故为S元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，故为C元素；D的氢化物水溶液呈碱性，故为N元素；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸，则为Cl元素，据此解题。
(1)元素B为S，其离子结构示意图为；
(2)B的最高价氧化物的水化物为硫酸， D的气态氢化物为NH3，两者形成的盐为硫酸铵，其中含有的化学键：离子键和共价键；
(3) A2B为硫化氢，电子式表示形成过程：；硫化氢与H2O沸点更高的是水，因为水分子间有氢键；
(4)DE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3·H2O +3HClO；
(5)CB2为CS2，结构式：S=C=S；
(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。
(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=(-436+234-2×431)=-183 kJ/mol。