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课题2第1课时《常见的酸和碱》分层练习
【基础练习】
一、选择题
1. 下列关于浓盐酸的物理性质描述错误的是（）
A. 无色液体 B. 有刺激性气味
C. 易挥发 D. 具有吸水性
2. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，其原因是（）
A. 浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴
B. 浓盐酸本身具有挥发性，直接形成白雾
C. 浓盐酸与空气中的氧气反应生成白雾
D. 浓盐酸吸水后形成的液体滴
3. 浓硫酸具有吸水性，因此可用于（）
A. 金属除锈 B. 作干燥剂 C. 制造药物 D. 生产化肥
4. 稀释浓硫酸时，正确的操作是（）
A. 将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B. 将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
C. 将浓硫酸和水同时倒入烧杯中，静置
D. 稀释操作可在量筒中进行
5. 下列物质露置于空气中，溶质的质量分数会变小且溶液质量变大的是（）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠溶液
二、填空探究题
1．某同学在稀释浓硫酸时，错误地将水倒入浓硫酸中，观察到液体剧烈沸腾、喷溅，请回答：
（1）该操作错误的原因是：浓硫酸的__________比水大，且溶于水时会__________大量的热，使水立即沸腾；
（2）正确稀释浓硫酸的操作口诀是：“__________，__________”；
（3）稀释浓硫酸的实验仪器有：烧杯、__________；不能在量筒中稀释的原因是：量筒只能用于__________，不能用于__________。
2.浓硫酸可作某些气体的干燥剂（如氧气、二氧化碳等），但不能干燥氨气（NH ），请分析：
（1）浓硫酸能作干燥剂的原因是具有__________；
（2）不能干燥氨气的原因是：浓硫酸是酸，能与碱性气体氨气发生反应，由此说明：干燥剂的选择要遵循“__________”的原则；
（3）浓盐酸不能作干燥剂的原因是：__________。
【拔高训练】
选择题
1. 以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是
A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体
B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾
C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小
D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化
2. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是
①它们的溶液都有导电性
②它们的溶液都有腐蚀性
③它们的溶液都能使紫色石蕊溶液变红
④将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小
A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④
3. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是
A．两者的水溶液都能导电
B．浓硫酸能干燥所有的气体
C．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
D．打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴
4.下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是
A．浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性
B．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性
C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体
D．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾
5. 下列关于酸的物理性质总结正确的是（）
A. 所有的酸都是无色液体
B. 浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性
C. 浓硫酸密度比水大，浓盐酸密度也比水大
D. 酸都具有吸水性
二、填空与探究
1.硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性，而稀硫酸却没有。
(1)浓硫酸特性探究
兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。
已知：、
①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有________性。
②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有______性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作_________剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是___________。
(2)浓硫酸稀释
①浓硫酸溶于水的过程是________（填“放热”或“吸热”）过程。
②稀释浓硫酸时，应将________（选填字母序号：A 浓硫酸注入盛水的烧杯中；B 水注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌，搅拌时玻璃棒的主要作用为________。
2.在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质？由此引发了小明同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。
(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都有 (填粒子符号)。
小明同学进行一组对比实验：
(2)将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH (填“>”、 “=”或“<”)7。
(3)将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸却变黑了。因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的 。
“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上产生不同现象，那“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢？小明在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(如图)。
常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。 加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。
(4)请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓)—Fe2(SO4)3+6 +3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在 (填“增加”、“减少”或“不变”)。 由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的 因素影响。
分层练习答案
【基础练习】
选择题
D 2.A 3.B 4.B 5.B
填空与探究
1.（1）密度；放出
（2）酸入水；慢慢搅（或不断搅拌）
（3）玻璃棒；量取液体体积；化学反应/溶解稀释
2.（1）吸水性
（2）不能与被干燥的气体反应
（3）浓盐酸具有挥发性，会引入新的杂质（HCl气体）
【拔高训练】
选择题
1.D 2.C 3.B 4.B 5.C
二、填空与探究
1.(1)脱水 吸水 干燥 两个反应都生成了水
(2)放热 A 使热量迅速散发
2.(1)H+
(2)<
(3)脱水性
(4) H2O 增加 浓度/溶质质量分数
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课题2第1课时《常见的酸和碱》教学设计
课题 课题2第1课时 单元 第十单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本课时是初中化学酸碱盐单元的核心开篇，衔接物质的物理性质、化学变化等前置知识，为后续中和反应、复分解反应规律的学习奠定基础。教材以 “生活实例→实验探究→性质应用→安全规范” 为逻辑主线，通过盐酸、硫酸两种典型酸的学习，引导学生建立 “物质性质决定用途，用途反映性质” 的化学思维。内容既注重知识的系统性，如酸的共性与特性对比，又强调实用性，紧密联系食醋除垢、工业除锈等生活与生产场景，同时突出实验安全核心，特别是浓硫酸稀释的规范操作，体现 “科学探究与安全意识” 的化学学科素养。
素养目标 01.了解盐酸、硫酸的物理性质（颜色、状态、气味等），掌握浓硫酸的腐蚀性、稀释方法及酸的主要用途。 02.通过观察实验、操作体验，提升对酸的性质的探究能力，学会规范进行浓硫酸稀释的实验操作。 03.认识酸在生活、生产中的应用价值，树立实验安全意识，养成规范操作的实验习惯。
重点 难点 1.掌握盐酸、硫酸的物理性质（颜色、状态、气味、挥发性、吸水性）。 2.理解浓硫酸的腐蚀性、吸水性等特性，熟练掌握其安全稀释操作（“酸入水，慢慢搅”）及原理。 3.了解酸在生活、生产中的主要用途，建立性质与用途的关联认知。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 展示生活场景图片：白醋除水壶水垢、柠檬擦拭不锈钢污渍、工业除锈现场； 2. 播放短视频：浓硫酸滴在棉布上瞬间碳化的安全演示片段； 3. 提问：“这些场景中都用到了‘酸’，酸有哪些特别的性质？为什么使用浓硫酸时要格外小心？” 1. 观察图片和视频，联想生活体验； 2. 小组讨论交流对“酸” 的初步认知； 3. 提出疑问，如 “酸为什么能除垢？”“浓硫酸为什么会腐蚀物品？” 以生活实例激活前认知，用震撼的实验现象制造认知冲突，激发学生探究兴趣，建立 “酸既有实用价值也有安全风险” 的初步认知。
讲授新课 一、盐酸和硫酸的物理性质 1. 提供浓盐酸、浓硫酸试剂瓶（贴标签），指导学生规范观察（看颜色、状态，闻气味时采用 “扇闻法”）；2. 演示浓盐酸挥发性实验：打开瓶盖，观察白雾现象，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近验证；3. 演示浓硫酸吸水性实验：向盛有少量浓硫酸的表面皿中放少量硫酸铜晶体，观察颜色变化；4. 引导学生整理两种酸的物理性质对比表。 1. 按规范操作观察样品，记录现象（颜色、状态、气味、白雾情况）；2. 观察演示实验，记录硫酸铜晶体从蓝色变为白色的现象； 3. 小组合作完成对比表，归纳盐酸、硫酸的物理性质差异。 培养学生规范的实验观察习惯和信息归纳能力，通过直观实验让抽象的 “挥发性”“吸水性” 具象化，强化对物质物理性质的认知。
浓硫酸的特性与安全操作 演示浓硫酸腐蚀性实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在废纸片上，观察纸片碳化现象，强调其脱水性； 播放虚拟仿真实验：对比 “水倒入浓硫酸”（液体喷溅）和 “浓硫酸倒入水”（平稳散热）的现象，讲解原理（浓硫酸遇水放热、密度大于水）； 3. 传授稀释口诀 “酸入水，慢慢搅，安全稀释风险小”，演示正确操作：烧杯中加冷水，沿壁缓慢倒浓硫酸并持续搅拌；4. 简要讲解应急处理：皮肤接触后立即用大量清水冲洗 15 分钟，需用碳酸氢钠溶液湿敷。 1. 观察碳化现象，感知浓硫酸的强腐蚀性； 2. 对比虚拟实验现象，理解错误操作的危险性；3. 跟读并记忆稀释口诀，在教师指导下用稀硫酸模拟稀释操作（安全浓度）； 4. 记录应急处理方法，强化安全意识。 通过 “现象→原理→规范→应急” 的递进式教学，突破 “浓硫酸稀释操作” 的重点难点，结合虚拟仿真和安全模拟实验，既保障安全又深化理解，落实实验安全素养。
课堂小结 两种酸的物理性质对比 2.浓硫酸的三大特性（腐蚀性、吸水性、脱水性）、稀释操作口诀、主要用途；
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课题2常见的酸和碱
第1课时
（人教版）九年级
下
第十单元
01
教学目标
02
新知导入
03
新课讲授
04
对点练习
05
延伸拓展
06
课堂小测
07
课堂总结
01
教学目标
01.了解盐酸、硫酸的物理性质（颜色、状态、气味等），掌握浓硫酸的腐蚀性、稀释方法及酸的主要用途。
02.通过观察实验、操作体验，提升对酸的性质的探究能力，学会规范进行浓硫酸稀释的实验操作。
03.认识酸在生活、生产中的应用价值，树立实验安全意识，养成规范操作的实验习惯。
02
新知导入
狄仁杰的迷惑
生活中含有酸的物质
柠檬中的柠檬酸
食醋中的醋酸
饮料中的碳酸
胃酸中的盐酸
“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。
03
新课讲授
一、盐酸和硫酸的物理性质
实验步骤：
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶瓶 盖后的现象
气味
吸水性
无色液体
无色黏稠、油状液体
有白雾出现
无现象（难挥发）
有刺激性气味
无气味
无吸水性
吸水性
03
新课讲授
一、盐酸和硫酸的物理性质
03
新课讲授
一、盐酸和硫酸的物理性质
盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。
盐酸应密封保存
盐酸是氯化氢气体的水溶液。
思考：实验室制取CO2能否用浓盐酸？
不能，浓盐酸挥发性强，制得的CO2中会混有大量HCl气体。
03
新课讲授
一、盐酸和硫酸的物理性质
溶质 溶剂 溶液 溶质的
质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
变小
变大
不变
变小
变小
变大
变小
1.要密封保存否则溶液会变稀。
挥发性
吸水性
03
新课讲授
一、盐酸和硫酸的物理性质
2.作干燥剂
只能干燥不与它反应的气体，如O2、H2、CO 等，不能干燥氨气 (NH3)
浓硫酸具有吸水性(稀硫酸无吸水性)，可作气体干燥剂。
04
对点练习
1.某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（ ）
A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色
B．该实验证明HCl分子在不断运动
C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响
D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
B
03
新课讲授
二、浓硫酸的腐蚀性
将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。
实验步骤：
03
新课讲授
二、浓硫酸的腐蚀性
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞
03
新课讲授
二、浓硫酸的腐蚀性
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？
是，稀硫酸蒸发水分长时间也会变成浓硫酸。
04
对点练习
2.运输浓硫酸的罐车上应粘贴的图标是( )
A．易燃气体 B．腐蚀性物质
C．爆炸性物质 D．易于自燃的物质
B
03
新课讲授
三、浓硫酸的稀释
实验步骤：
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
03
新课讲授
三、浓硫酸的稀释
04
对点练习
3.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的共同变化，下列图像正确的是( ）
C
03
新课讲授
四、盐酸和硫酸的用途
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
洁厕灵中含有盐酸
柠檬中含有柠檬酸
03
新课讲授
四、盐酸和硫酸的用途
盐酸、硫酸等酸具有非常广泛的用途
酸 用途
盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
05
延伸拓展
06
课堂小测
1.下列有关硫酸的认识或做法正确的是（ ）
A．生产：含硫酸的工业废水，应处理达标后再排放
B．性质：稀硫酸具有挥发性
C．用途：浓硫酸可用作包装食品干燥剂
D．处理措施：若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
A
06
课堂小测
2.下列实验现象描述错误的是( )
A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟
C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑
D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B
06
课堂小测
3.推理是一种重要的思维方式，以下推理合理的是( )
A．酸雨的pH一定小于7，所以pH小于7的降雨一定是酸雨
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．物质与氧气的反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定是物质与氧气的反应
D．酸性溶液一定能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液一定呈酸性
D
07
课堂总结
课题2第1课时
常见的酸和碱
盐酸的物理性质和用途
浓盐酸具有挥发性，打开盖子会看到“白雾”
胃酸的成分是盐酸。
浓硫酸的性质用途
吸水性—干燥剂
腐蚀性
稀释方法—酸入水
Thanks!
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