（期末章节过关）第2章 物质转化与材料利用-2025-2026学年科学九年级上册浙教版（含答案）

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（期末章节过关）第2章物质转化与材料利用-2025-2026学年科学九年级上册浙教版
一、选择题
1．下列情况中，铁钉最容易生锈的是(　　)
A．在潮湿的空气中 B．在干燥的空气中
C．浸没在植物油中 D．密封在真空袋中
2．若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸(H2C2O3)和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙，其化学方程式为： 该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．在证据推理过程中可以培养科学思维，形成科学观念。下列推理正确的是(　　)
A．微粒观：酸溶液中都含有相同的H+，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性
B．分类观：有机化合物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
C．能量观：化学变化中常会伴随着能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：酸碱反应都会生成盐和水，因此有盐和水生成的化学反应一定是酸碱反应
4．电厂的脱硫废水含 CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（　　）
A．加入过量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质
B．再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质
C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入 HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D．净化过程中， 若调换 Ba(OH) 2和Na2CO3的添加顺序， 则也都能除尽
5．有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（　　）
A．比较合金及其组分金属的硬度
B．证明铜生锈与 CO2、O2和H2O有关
C．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
D．验证质量守恒定律
6．第19届杭州亚运会顺利闭幕，下列说法不正确的是（　　）
A．亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（CH3OH），利用了甲醇的可燃性
B．主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板合金，属于有机合成材料
C．主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
D．亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念
7．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液
（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的
组成和质量大小关系不可能的是（　　）
A． B． C． D．
8．为探究 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能3达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
9．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相同的稀盐酸，下列图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10．劳动创造美好生活。下列对劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 将洗干净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D 给蔬菜施用草木灰(含K2CO3) K2CO3是一种钾肥
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．高炉炼铁的主要反应是①焦炭和氧气反应生成二氧化碳，②二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，这两个反应都属于四大基本反应类型中的　 　反应。 ③请写出一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁的反应方程式：　 　体现一氧化碳具有　 　（选填“氧化性”或“还原性”）
12．小敏同学参照二歧分类法，对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作了一个物质检索表，如图。
（1） 甲表示　 　。
（2） 图中“▲”处应填　 　。
（3）也可根据　 　对丙、丁分类。
13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有以下记载：“山有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”
（1）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填离子符号）。
（2）18K金是金和铜熔合而成的具有金属特性的物质，如图表示18K金熔点的是　 　（选填“a”“b”或“c”）。
14．金属及其制品是现代生活中常见的材料。请回答：
（1）《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有　 　(写化学式)。
（2）我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”(含CuSO4的溶液)反应获得铜，其原理为　 　(用化学方程式表示)。
（3）某废液中含有硝酸银和硝酸铜，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是____(填字母编号)。
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
三、实验与探究题
15．小艺为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的现象。
（1）为验证U型管已经充满氧气，进行的实验操作是　 　。
（2）小艺得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是　 　。(用图甲中编号表示)
（3）在一次实验中，小艺将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势(图乙)。在0到t1阶段，装置内温度已开始缓慢升高，但气压却明显下降，引起这一现象的原因是　 　.
16．课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、 和 的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是　 　；
（2） 滴加 Ba(NO3)2的目的是　 　；
（3）原白色固体一定有　 　。
17．有一包固体， 可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小科取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1） 白色沉淀B是　 　(填化学式)。
（2）原固体中一定含有的物质是　 　。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　(填离子符号)。
（4）写出得到沉淀A时，对应的化学方程式　 　
（5）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　 　。
18．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）在C组实验中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有　 　(填物质的化学式)生成，滴入酚酞后溶液呈红色。
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢 甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　 　三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色 　 　
（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 　 　。
四、综合题
19．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 　 　 （用化学式表示）。
（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）废液样品中HCl的质量分数是　 　（结果精确至0.1%）
20．气体X可能是CO、H2中的一种，小柯尝试用如图装置确定气体的成分，请回答问题：
（1）实验前发现装置中存在一定不足，请指出　 　。
（2）改进装置后，对A装置加热前，先通一段时间气体X，其目的是（填选项）__________。
A．排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
B．防止生成的铜重新被氧化
（3）若实验中，观察到A中黑色粉末变红色，B中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则气体X为　 　，此时A装置中发生的化学反应是（用化学方程式表示）　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】化合；Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2；还原性
12．【答案】（1）硫酸铜
（2）pH等于7
（3）能否与铁反应（答案不唯一）
13．【答案】（1）Fe2+
（2）a
14．【答案】（1）Zn 、Fe
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）C
15．【答案】（1）将带火星的木条放在导管b处，若木条复燃，则说明U型管已充满氧气
（2）②
（3）铁丝开始锈蚀，消耗了装置内的氧气，导致气压下降
16．【答案】（1）盐酸会引入Cl-，干扰后续NaCl的检验
（2）检验固体中是否含有Na2SO4
（3）氯化钠
17．【答案】（1）AgCl
（2）氢氧化钠、硫酸钠
（3）
（4）
（5）将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
18．【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（2）CaCO3
（3）NaOH
（4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（5）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
19．【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）解：综上所述，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，
设生成21.4g沉淀时，参加反应的氢氧化钠的质量为x，
；
解得：x=24g；
所用NaOH溶液溶质的质量分数：。
（3）5.5%
20．【答案】（1）没有尾气处理装置
（2）A
（3）CO；CO+CuOCu+CO2
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