人教版九年级上册化学
期末自编模拟测试题（1）
考试时间:60分钟 满分85分
班级：________________ 姓名：________________ 考号：________________
题号 一 二 三 四 总分
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第Ⅰ卷 客观题
阅卷人 一、选择题（本题共计 15小题 ，每题 3 分 ，共计45分 ）
得分
1．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列石灰矿加工过程中属于化学变化的是（ ）
A．挖凿矿石 B．粉碎矿石 C．锻烧石灰 D．筛选矿石
【答案】C
【解析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；而挖凿矿石、 粉碎矿石 、 筛选矿石的过程中均没有新物质生成，均属于物理变化， 而锻烧石灰的过程中有氧化钙和二氧化碳新物质生成，属于化学变化。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD.
故答案为：C.
2．化学学科核心素养展现了对学生发展的重要性。下列说法正确的是
A．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量
B．科学思维：“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
C．科学探究与实践：将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，可探究蜡烛燃烧是否生成水
D．科学态度与责任：二氧化硫和二氧化碳都是空气污染物，应控制排放
【答案】C
【解析】A、根据催化剂的特性（改变化率，不增产量）分析；
B、根据物质的构成（同种分子化学性质相同）解答；
C、根据科学探究的方法（通过水雾检验水的生成）判断；
D、根据空气污染物的种类（不含二氧化碳）分析。
【解答】A、催化剂能改变化学反应的速率，但不能增加生成物的质量，A错误。
B、“冰，水为之，而寒于水”，冰和水是同一种物质的不同状态，它们的化学性质相同，因为化学性质由物质的组成和结构决定，冰和水的分子构成相同，B错误。
C、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，该实验可探究蜡烛燃烧是否生成水，C正确。
D、二氧化硫是空气污染物，而二氧化碳是空气的组成成分之一，不是空气污染物，D错误。
故答案为：C。
3．下列有关碳及其氧化物的说法正确的是
A．和都能使紫色石蕊溶液变红
B．金刚石和石墨都很硬
C．在常温下，碳的化学性质活泼
D．活性炭可用于水的净化
【答案】D
【解析】A、根据CO和CO2的化学性质（CO不与水反应，CO2与水反应生成碳酸）解答；
B、根据金刚石和石墨的物理性质（硬度差异）解答；
C、根据碳的化学性质（常温稳定，高温活泼）解答；
D、根据活性炭的吸附性（用于水的净化）解答。
【解答】A、一氧化碳与水不反应，不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故错误；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨质软，故错误；
C、在常温下，碳的化学性质不活泼，故错误；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，可用于水的净化，故正确；
故答案为：D。
4．下列关于催化剂的说法中，正确的是( )
A．催化剂能改变化学反应速率
B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
C．所有化学反应都需要催化剂
D．催化剂只能加快化学反应速率
【答案】A
【解析】A、根据催化剂的定义(改变其他物质化学反应速率)，确定选项说法正确解答；
B、依据催化剂的特性(化学性质不变，物理性质可能变化)，分析选项表述的错误解答；
C、根据催化剂的作用(改变速率而非决定反应能否发生)，判断无催化剂时反应是否能进行解答；
D、根据催化剂的双向作用(加快或减慢)，分析选项说法的片面性解答。
【解答】A、催化剂的核心作用是改变化学反应速率，可加快也可减慢，选项A符合题意；
B、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项中“性质”表述不严谨，选项B不符合题意；
C、很多化学反应无需催化剂即可进行，如铁与硫酸铜的反应，催化剂不是反应发生的必要条件，选项C不符合题意；
D、催化剂既能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率，如食品包装中的抗氧化剂可减慢食品氧化速率，选项D不符合题意；
故答案为：A。
5．实验室用高锰酸钾制取氧气，下列装置或操作错误的是（ ）
A.检查装置的气密性 B.发生装置 C.收集氧气 D.验证氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、根据装置气密性检查的正确操作步骤和方法进行分析解答；
B、根据加热高锰酸钾制取氧气的发生装置组装的注意事项进行分析解答；
C、根据用排水法收集氧气，气体短进长出进行分析解答；
D、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析解答。
【解答】A、检查装置气密性时，先把导管放入水中，再用手握住试管外壁，看到导管口有气泡产生，或松开手之后，导管内有一段水柱，说明装置气密性良好，故A正确；
B、用高锰酸钾加热制取氧气，试管口略向下倾斜，以防冷凝水倒流使试管炸裂；试管口要放一个团棉花，以防加热时粉末状物质进如导管，故B正确；
C、用排水法收集气体，由于气体密度比水小，所以气体短进，水沿着长导管被排出，故C错误；
D、氧气具有助燃性，可以用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明为氧气，故D正确；
故答案为：C。
6．如图为硫元素的化合价与物质类别关系图。下列推断不合理的是( )
A．在空气中点燃能生成
B．点是空气污染物之一
C．点可能是
D．若为，则该物质是由和构成
【答案】A
【解析】根据硫元素在不同物质中的化合价，在单质中的元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0；a点表示单质硫，硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会污染空气；b点表示二氧化硫，c点表示三氧化硫，d点表示-2价的硫的化合物为硫化氢，e点表示+6价的硫元素的化合物则是含有硫酸根的化合物来解答。
【解答】A、点表示硫元素的单质为单质硫磺，硫在空气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，而表示三氧化硫，在二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，三氧化硫中硫元素的化合价为+6价，该说法错误，符合题意；
B、b点表示+4价的硫元素的氧化物为二氧化硫，二氧化硫是空气的污染物，该说法正确，不符合题意；
C、点表示而-2价的硫元素的化合物，则可能是 ，该说法正确，不符合题意；
D、若为正6价的硫元素的化合物，则可能是含有硫酸根的化合物，故可能是，而该物质是由和构成，该说法正确，不符合题意。
7．图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列说法错误的是( )
A．图甲中试管内收集的气体是氧气，对应连接电源的负极
B．图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流
C．图乙导致滤液浑浊的可能原因是滤纸破损
D．点燃图甲中试管收集的气体，发出较小的声音，说明气体较纯
【答案】A
【解析】根据电解水正氧气负极产生氢气，二者的体积比是1：2，氢气燃烧前需检验氢气的纯度；过滤注意一贴二低三靠，玻璃棒是引流的作用；过滤操作中的滤渣破坏、玻璃棒没有靠滤渣的三层处或者烧杯不干净，液体没有低于滤纸均可产生滤液浑浊现象来解答。
【解答】A、图甲表示电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；而b中产生的气体少则是氧气，连接电源的正极，该说法错误，符合题意；
B、图乙为过滤操作，在过滤操作中注意一贴二低三靠，而玻璃棒的作用是引流，该说法正确，不符合题意；
C、图乙导致滤液浑浊的可能原因是滤纸破损、玻璃棒没有靠滤纸的三层处，液体没有低于滤纸边缘，或者烧杯不干净等，该说法正确，不符合题意；
D、图甲中的a管产生的是氢气，氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水，氢气的检验纯度的方法是收集一小试管氢气移到酒精灯火焰上方松开拇指，听到轻微的爆鸣声，说明氢气纯净，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
8．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液（密度为）稀释得到50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法中正确的是
A．实验的主要步骤为计算、称量、溶解
B．所需玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒
C．量取浓溶液时俯视量筒读数会导致所配溶液中溶质质量分数偏小
D．往烧杯中加水时有水洒出会导致所配溶液中溶质质量分数偏小
【答案】C
9．下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ）
A．镁+氧气氧化镁
B．水氢气+氧气
C．石蜡+氧气二氧化碳+水
D．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
【答案】A
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】A、根据化合反应（多变一）和氧化反应（有氧气参加）的定义判断解答；
B、根据分解反应的定义（一变多）解答；
C、根据氧化反应与化合反应的区别（生成物种类）解答；
D、根据分解反应的定义及氧化反应的判断解答。
【解答】A、镁+氧气氧化镁 ，该反应符合“多变一”的化合反应特征，且有氧气参加，属于氧化反应，选项A符合题意；
B、 水氢气+氧气 ，该反应是“一变多”的分解反应，不属于化合反应，选项B不符合题意；
C、 石蜡+氧气二氧化碳+水 ，该反应有氧气参加，属于氧化反应，但生成物有两种，不属于化合反应，选项C不符合题意；
D、 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ，该反应是“一变多”的分解反应，不属于化合反应，也不属于氧化反应，选项D不符合题意；
故答案为：A。
10．科技推动生产力的发展。科研人员研究出合成甲醇（）的反应，下图为反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．图中丁的化学式为
B．参加反应的甲和乙的质量比为
C．甲醇由碳、氢、氧原子构成
D．该反应有助于实现“碳中和”
【答案】D
【解析】A、根据微观示意图书写化学方程式，推断丁的化学式解答；
B、根据化学方程式中各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）计算解答；
C、根据物质的构成（分子构成，而非原子直接构成）解答；
D、根据“碳中和”的核心（减少CO2排放或转化CO2）解答。
【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、2个O、6个H，反应后有1个C、1个O、4个H，则方框内有1个O和2个H，化学式为H2O，故选项说法错误；
B、根据图示，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22：3，故选项说法错误；
C、甲醇由碳、氢、氧元素组成，甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由碳、氢、氧原子构成，故选项说法错误；
D、该反应能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化成甲醇和水，该反应消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故选项说法正确；
故答案为：D。
11．三星堆遗址考古中，专家们利用“”含量变化进行年代测定。“”是一种含个质子和个中子的碳原子，文物中会自身转变为，下列说法错误的是( )
A．原子的核外电子数为
B．原子中含个中子
C．转化为的过程中核外电子数不变
D．和的相对原子质量近似相等
【答案】C
【解析】根据”是一种含个质子和个中子的碳原子，原子的相对质量等于质子数与中子数之和来解答。
【解答】A、已知是一种含个质子和个中子的碳原子，在原子中质子数等于电子数，故原子的核外电子数为 ，该说法正确，不符合题意；
B、原子中含个质子数，中子数为7，原子的相对质量为14，故该说法正确，不符合题意；
C、已知的电子数为6，的电子数为7，故转化为的过程中核外电子数发生变化，该说法错误，符合题意；
D、和的相对原子质量近似相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
12．中国科学院地球化学研究所的研究团队从3000多个嫦娥五号风化层颗粒中发现了7个奇异的火成岩碎屑，高钛质碎片是其中类型之一，其主要元素以钛元素为核心特征，同时包含镁等多种元素。如图为钛、镁的有关信息，说法正确的是（ ）
A．钛属于非金属元素
B．钛的相对原子质量是47.87g
C．钛原子和镁原子的最外层电子数相同
D．在化学反应中，镁原子易得到电子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
13．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A．甲、乙的相对分子质量之比为4：1
B．该反应属于化合反应
C．丙可能是催化剂
D．a=5
【答案】A
【解析】A、根据相对分子质量与化学计量数的关系（需知道化学计量数才能计算）解答；
B、根据化合反应的特征（多变一）解答；
C、根据催化剂的特征（质量、化学性质不变）解答；
D、根据质量守恒定律计算未知物质的质量解答。
【解答】由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是催化剂，丁物质增加了20g，是生成物。
A、参加反应的甲、乙质量比为16：4=4：1，由于不知道甲、乙的化学计量数之比，因此无法确定甲、乙的相对分子质量之比，故选项A错误；
B、反应物是甲、乙，生成物是丁，该反应符合多变一，属于化合反应，选项B正确；
C、丙化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参与反应是杂质，选项C正确；
D、根据质量守恒定律，计算可得a=5，选项D正确；
故答案为：A。
14．物质的除杂、鉴别是化学研究的重要方法。下列两种方案都能达到实验目的的是
选项 实验目的 方案一 方案二
A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量水 高温煅烧
B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 在氧气中点燃 通过灼热的氧化铜粉末
C 鉴别水和过氧化氢溶液 扇闻气味 加入适量二氧化锰
D 鉴别氧气和二氧化碳 通入紫色石蕊溶液中 滴加等量澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、根据碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和和二氧化碳来解答；
B、根据一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
C、根据水和过氧化氢均是无色无味的液体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解成水和氧气来解答；
D、根据氧气和二氧化碳均是无色无味的气体，二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，氧气不能是石蕊变红色来解答。
【解答】A、方案一是加入足量水时氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，除去了原物质，方案一错误；方案二是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，该方案正确，故不符合题意；
B、方案一是在氧气中点燃时，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，该方案错误；方案二是通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，方案正确，故不符合题意；
C、方案一是水和过氧化氢溶液均是无味的，闻气味无法区分，该方案错误；方案二是加入适量二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，方案正确，故不符合题意；
D、方案一是通入紫色石蕊溶液中，氧气通入紫色石蕊溶液中无明显现象，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中时二氧化碳和水反应生成碳酸能使紫色石蕊溶液变红，现象不同，可以区分，该方案正确；方案二是滴加等量的澄清石灰水，氧气中滴入澄清石灰水，无明显现象，二氧化碳中滴入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，该方案正确，故符合题意。
故答案为：D.
15．下列关于化学方程式的含义的叙述中，正确的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧生成水
B．4个氢原子和2个氧原子在点燃条件下生成水分子
C．2份质量的氢气和1份质的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水
D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
【答案】A
【解析】A、根据化学方程式的宏观含义（反应物、生成物、反应条件）解答；
B、根据化学方程式的微观含义（分子个数比）解答；
C、根据化学方程式的质量比含义（相对分子质量×化学计量数之比）解答；
D、根据元素的宏观属性（不能参与反应生成其他元素）解答。
【解答】A、该化学方程式宏观含义为：氢气在氧气中燃烧生成水，选项A符合题意；
B、微观含义为：2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子，并非“4个氢原子和2个氧原子”，选项B不符合题意；
C、质量比含义为：4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水（质量比=2×2：32：2×18=4：32：36），并非“2份：1份：2份”，选项C不符合题意；
D、元素是宏观概念，不能说“氢元素和氧元素生成水元素”，选项D不符合题意；
故答案为：A。
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
阅卷人 二、填空题（本题共计 6小题 ，化学方程式每个2分，其余每空1分 ，共计23分 ）
得分
16．化学用语是国际性的科技语言，是科学研究的重要工具，请你用化学用语表示：
（1）地壳中含量最多的金属元素是 Al ；
（2）两个镁离子 2Mg2+ ；
（3）标出水中氢元素的化合价 。
【答案】（1）Al
（2）2Mg2+
（3）
17．如图是液体加热实验。
（1）用容积为15mL的试管盛液体加热时，理论上最多可盛液体 5 mL。
（2）试管夹夹持试管时，应由试管 底部 (填“底部”或“口部”)套入。
【答案】（1）5
（2）底部
【解析】（1）依据“试管加热液体的体积限制”，计算最多可盛液体的体积；
（2）根据“试管夹的正确使用规范”，确定套入试管的部位。
（1）给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，因此用容积为15mL的试管盛液体加热时，理论上最多可盛液体的体积为15mL×=5mL，故填：5；
（2）试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下，以防止杂质从试管口进入试管，故填：底部。
【解答】（1）给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3。容积为15mL的试管，最多可盛液体体积为 15mL×=5mL 。
（2）试管夹夹持试管时，应由试管底部套入（防止杂质从试管口进入试管）。
18．溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___A、C_____（填序号）。
A．食盐 B．面粉 C．醋酸 D．花生油
（2）如图所示将少量液体X加到烧瓶中固体Y上，观察到气球逐渐膨胀，符合题意的组是 AC 。
A B C D
X 稀盐酸 水 水 水
Y 碳酸钠 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
（3）在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为 84 g。
（4）向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 20% 。
【答案】（1）A；C
（2）AC
（3）84
（4）20%
【解析】（1）根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答；
（2）根据固体和液体混合，装置内产生气体压强增大或者是固液混合放热装置内压强增大，气球变大来解答；
（3）根据一定质量一定质量分数的溶液的配制需要水的质量等于溶液的质量-溶质的质量，溶质的质量等于溶液乘以溶质的质量分数来解答；
（4）根据溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量来解答。
（1）A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、醋酸易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意。
故选：AC；
（2）A、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，压强增大，能观察到气球逐渐膨胀，符合题意；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化，则气球无明显变化，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，压强增大，能观察到气球逐渐膨胀，符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，压强减小，能观察到气球逐渐变瘪，不符合题意。
故选：AC；
（3）在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为；
（4）向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为。
【解答】（1）A、食盐与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、面粉与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、醋酸与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、花生油与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意。
故答案为：AC.
（2）A、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成压强增大，能观察到气球逐渐膨胀，符合题意；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化，则气球无明显变化，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高压强增大，能观察到气球逐渐膨胀，符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低压强减小，能观察到气球逐渐变瘪，不符合题意。
故答案为：AC.
（3）在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液需要水的质量为；
（4）向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为。
19．化学是一门以实验为基础的学科，根据下图所示实验回答下列问题：
（1）图1中b管生成的物质为 氧气 （填名称）。a管和b管的气体体积比为 2：1 。电解水时需要加入少量硫酸钠的作用是 增强水的导电性 。
（2）图2反应的化学方程式为 。集气瓶中水的作用是 防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 。
【答案】（1）氧气；2：1；增强水的导电性
（2）；防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂
20．下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
（1）图中虚线方框内物质C的微观模型图是 III （填序号）。
（2）参加反应的物质A与B的化学计量数之比是 。
【答案】（1）III
（2）
21．化学小组的同学基于碳中和理念设计下列方案（碳中和是指排放和吸收达到平衡）
（1）“寻碳思碳”。
①空气中的大部分来于化石燃料的燃烧。
②要减少空气中的，一种思路是 减少二氧化碳的排放 ，另一种思路是将产生的吸收。
（2）“海洋固碳”。一同学利用如图所示虚拟仿真实验进行探究。将水注入充满气体的集气瓶中，振荡，若观察到 气球膨大 现象，可证明海水吸收了。
（3）“人工固碳”。某同学设计了一个简易的捕捉器进行碳转化，如图所示。根据实验室检验的原理，“捕捉器”中发生反应的化学方程式为 ，“捕捉器”中采用喷淋方式加入溶液，其优点是 增大反应物的接触面积，使反应更快更充 ，以上转化可以缓解温室效应。
（4）绿植吸碳。在水的参与下经光合作用发生的的化学方程式为：，则x的化学式 C6H12O6 。
（5）“碳封存”。
【答案】（1）减少二氧化碳的排放
（2）气球膨大
（3）；增大反应物的接触面积，使反应更快更充
（4）C6H12O6
【解析】（1）减少二氧化碳排放的根本措施包括减少化石燃料的使用，积极开发清洁能源。
（2）二氧化碳被水吸收会导致系统内压强降低，这一现象可以通过气球的体积变化来观察。
（3）喷雾方式能有效增大反应接触面积，使二氧化碳捕捉过程更加高效。
（1）要减少空气中的二氧化碳，一种思路是减少二氧化碳的排放，另一种思路是将产生的二氧化碳吸收；
（2）根据结论海水吸收了CO2，装置内气体减少，压强减小，会观察到气球膨大；
（3）“捕捉器”中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：；“捕捉器”中采用喷淋方式加入 NaOH溶液， 可增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氢、氧原子的个数分别为：6、12、18，反应后碳、氢、氧原子的个数分别为：0、0、12，缺少6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。化学式为：C6H12O6。
【解答】（1）减少大气中二氧化碳含量的方法主要有两种途径：一是从源头控制，减少二氧化碳的排放量；二是通过吸收手段，将已排放的二氧化碳进行固定或转化。
（2）当海水吸收二氧化碳后，会导致装置内部气体体积减少，从而造成压强降低。这种压强的变化可以通过观察气球的膨胀现象来验证。
（3）在二氧化碳捕捉装置中，氢氧化钠溶液与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水。该反应的化学方程式表示为：
。采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液可以显著增加反应物之间的接触面积，从而提高反应速率和反应完全程度。
（4）根据质量守恒定律分析反应前后原子数目变化：反应前碳、氢、氧原子数分别为6、12、18，反应后为0、0、12，因此需要补充6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，最终确定产物的化学式为C6H12O6。
阅卷人 三、实验探究题（本题共计 2小题 ，化学方程式每个2分，其余每空1分 ，共计12分 ）
得分
22．实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程如图所示，请回答下列问题。
（1）找出必要的操作并写出该实验的正确操作顺序： ①④③⑥⑤ （填序号）。
（2）若所配制溶液的质量分数偏小，可能是量取水时 仰视 （填“俯视”“仰视”或“平视”）读数。
（3）第⑤中玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 。
（4）第⑥中部分液体洒落到烧杯外，会导致所配置的氯化钠溶液浓度 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）第④中砝码生锈，会导致所配置的氯化钠溶液浓度 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）①④③⑥⑤
（2）仰视
（3）搅拌，加快溶解速率
（4）偏大
（5）偏大
【解析】（1）根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，该实验的正确操作顺序分析⑤。
（2）读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（3）根据溶解操作的注意事项分析。
（4）根据第⑥中部分液体洒落到烧杯外，会造成实际取用的水的体积偏小，进行分析。
（5）根据第④中砝码生锈，会导致实际所取的溶质的质量偏大，进行分析。
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，该实验的正确操作顺序是①④③⑥⑤；
（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
（3）第⑤中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
（4）第⑥中部分液体洒落到烧杯外，会造成实际取用的水的体积偏小，会导致所配制的氯化钠溶液浓度偏大；
（5）第④中砝码生锈，会导致实际所取的溶质的质量偏大，会导致所配制的氯化钠溶液浓度偏大。
【解答】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠、水的质量，再称量所需的氯化钠、量取水，最后进行溶解，该实验的正确操作顺序是①④③⑥⑤。
（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
（3）第⑤中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（4）第⑥中部分液体洒落到烧杯外，会造成实际取用的水的体积偏小，会导致所配制的氯化钠溶液浓度偏大。
（5）第④中砝码生锈，会导致实际所取的溶质的质量偏大，会导致所配制的氯化钠溶液浓度偏大。
23．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）仪器①的名称是 试管 。
（2）若实验室用AD装置制取氧气，该反应的文字表达式 。
（3）若实验室采用C装置代替B装置制取氧气，优点是 可以控制反应速率 。
（4）如果用E装置测量生成O2的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是 量筒 （填写仪器名称）。
（5）化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生氧气）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图乙所示，图乙中的G装置与图甲中的 C （填字母）装置作用类似。
（6）某同学做如图所示的木炭在氧气中燃烧的实验。
①用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，木炭在空气中燃烧反应的文字表达式为 ； 。
②观察到木炭剧烈燃烧，发光，燃烧停止后，取出坩埚钳。向集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡，可观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
【答案】（1）试管
（2）
（3）可以控制反应速率
（4）量筒
（5）C
（6）；澄清石灰水变浑浊
【解析】（2）根据A装置为固体加热型发生装置，试管口还有一团棉花，适合高锰酸钾制取氧气分析高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据装置可通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度分析。
（4）根据如果用E装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是量筒，通过测量排出水的体积收集氧气的体积。
（5）根据图乙中的G装置可通过注射器控制液体滴加的速度，进而可以控制反应速率，分析判断。
（6）①木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②木炭燃烧生成二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（1）由图可知，仪器①的名称是试管；
（2）A装置为固体加热型发生装置，试管口还有一团棉花，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：；
（3）实验室采用C装置代替B装置制取氧气，C装置可通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，进而可以控制反应速率；
（4）如果用E装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是量筒，通过测量排出水的体积确定收集氧气的体积；
（5）图乙中的G装置可通过注射器控制液体滴加的速度，进而可以控制反应速率，与图甲中的C装置作用类似；
（6）①木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的文字表达式为：；
②木炭燃烧生成二氧化碳，向集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
【解答}（1）由图可知，仪器①的名称是试管。
（2）A装置为固固加热型发生装置，试管口还有一团棉花，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：。
（3）实验室采用C装置代替B装置制取氧气，C装置可通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，进而可以控制反应速率。
（4）如果用E装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是量筒，通过测量排出水的体积确定收集氧气的体积。
（5）图乙中的G装置可通过注射器控制液体滴加的速度，进而可以控制反应速率，与图甲中的C装置作用类似。
（6）①木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的文字表达式为：；
②木炭燃烧生成二氧化碳，向集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
阅卷人 四、计算题（本题共计 1小题 ，共计5分 ）
得分
24．长沙某自行车制造厂使用铝合金生产轻量化车架。铝合金中的铝是通过电解氧化铝制得的，反应原理为，请计算：
（1）氧化铝中铝元素与氧元素的质量比为 9：8 （填最简整数比）；
（2）若工业上需生产54t铝，则需要电解的氧化铝质量是多少 （写出计算过程和结果）
【答案】（1）9：8
（2）102t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】(1)根据化合物中元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)，代入铝和氧的相对原子质量及原子个数计算解答；
(2)根据化学方程式的计算步骤(设未知数、写化学方程式、找质量比、列比例式、求解)，结合已知铝的质量计算氧化铝的质量解答。
【解答】(1)氧化铝的化学式为Al2O3，铝元素与氧元素的质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数之比。铝的相对原子质量为27，氧为16，因此质量比为(27×2)：(16×3)= 54：48 = 9：8；
（2）解：设需要电解的氧化铝质量为x。
204 108
x 54t
x=102t
答：需要电解的氧化铝质量是102t。人教版九年级上册化学
期末自编模拟测试题（1）
考试时间:60分钟 满分85分
班级：________________ 姓名：________________ 考号：________________
题号 一 二 三 四 总分
评分
第Ⅰ卷 客观题
阅卷人 一、选择题（本题共计 15小题 ，每题 3 分 ，共计45分 ）
得分
1．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列石灰矿加工过程中属于化学变化的是（ ）
A．挖凿矿石 B．粉碎矿石 C．锻烧石灰 D．筛选矿石
2．化学学科核心素养展现了对学生发展的重要性。下列说法正确的是
A．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量
B．科学思维：“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
C．科学探究与实践：将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，可探究蜡烛燃烧是否生成水
D．科学态度与责任：二氧化硫和二氧化碳都是空气污染物，应控制排放
3．下列有关碳及其氧化物的说法正确的是
A．和都能使紫色石蕊溶液变红
B．金刚石和石墨都很硬
C．在常温下，碳的化学性质活泼
D．活性炭可用于水的净化
4．下列关于催化剂的说法中，正确的是( )
A．催化剂能改变化学反应速率
B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
C．所有化学反应都需要催化剂
D．催化剂只能加快化学反应速率
5．实验室用高锰酸钾制取氧气，下列装置或操作错误的是（ ）
A.检查装置的气密性 B.发生装置 C.收集氧气 D.验证氧气
A．A B．B C．C D．D
6．如图为硫元素的化合价与物质类别关系图。下列推断不合理的是( )
A．在空气中点燃能生成
B．点是空气污染物之一
C．点可能是
D．若为，则该物质是由和构成
7．图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列说法错误的是( )
A．图甲中试管内收集的气体是氧气，对应连接电源的负极
B．图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流
C．图乙导致滤液浑浊的可能原因是滤纸破损
D．点燃图甲中试管收集的气体，发出较小的声音，说明气体较纯
8．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液（密度为）稀释得到50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法中正确的是
A．实验的主要步骤为计算、称量、溶解
B．所需玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒
C．量取浓溶液时俯视量筒读数会导致所配溶液中溶质质量分数偏小
D．往烧杯中加水时有水洒出会导致所配溶液中溶质质量分数偏小
9．下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ）
A．镁+氧气氧化镁
B．水氢气+氧气
C．石蜡+氧气二氧化碳+水
D．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
10．科技推动生产力的发展。科研人员研究出合成甲醇（）的反应，下图为反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．图中丁的化学式为
B．参加反应的甲和乙的质量比为
C．甲醇由碳、氢、氧原子构成
D．该反应有助于实现“碳中和”
11．三星堆遗址考古中，专家们利用“”含量变化进行年代测定。“”是一种含个质子和个中子的碳原子，文物中会自身转变为，下列说法错误的是( )
A．原子的核外电子数为
B．原子中含个中子
C．转化为的过程中核外电子数不变
D．和的相对原子质量近似相等
12．中国科学院地球化学研究所的研究团队从3000多个嫦娥五号风化层颗粒中发现了7个奇异的火成岩碎屑，高钛质碎片是其中类型之一，其主要元素以钛元素为核心特征，同时包含镁等多种元素。如图为钛、镁的有关信息，说法正确的是（ ）
A．钛属于非金属元素
B．钛的相对原子质量是47.87g
C．钛原子和镁原子的最外层电子数相同
D．在化学反应中，镁原子易得到电子
13．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A．甲、乙的相对分子质量之比为4：1
B．该反应属于化合反应
C．丙可能是催化剂
D．a=5
14．物质的除杂、鉴别是化学研究的重要方法。下列两种方案都能达到实验目的的是
选项 实验目的 方案一 方案二
A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量水 高温煅烧
B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 在氧气中点燃 通过灼热的氧化铜粉末
C 鉴别水和过氧化氢溶液 扇闻气味 加入适量二氧化锰
D 鉴别氧气和二氧化碳 通入紫色石蕊溶液中 滴加等量澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
15．下列关于化学方程式的含义的叙述中，正确的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧生成水
B．4个氢原子和2个氧原子在点燃条件下生成水分子
C．2份质量的氢气和1份质的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水
D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
阅卷人 二、填空题（本题共计 6小题 ，化学方程式每个2分，其余每空1分 ，共计23分 ）
得分
16．化学用语是国际性的科技语言，是科学研究的重要工具，请你用化学用语表示：
（1）地壳中含量最多的金属元素是 ；
（2）两个镁离子 ；
（3）标出水中氢元素的化合价 。
17．如图是液体加热实验。
（1）用容积为15mL的试管盛液体加热时，理论上最多可盛液体 mL。
（2）试管夹夹持试管时，应由试管 (填“底部”或“口部”)套入。
18．溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____（填序号）。
A．食盐 B．面粉 C．醋酸 D．花生油
（2）如图所示将少量液体X加到烧瓶中固体Y上，观察到气球逐渐膨胀，符合题意的组是 。
A B C D
X 稀盐酸 水 水 水
Y 碳酸钠 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
（3）在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为 g。
（4）向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。
19．化学是一门以实验为基础的学科，根据下图所示实验回答下列问题：
（1）图1中b管生成的物质为 （填名称）。a管和b管的气体体积比为 。电解水时需要加入少量硫酸钠的作用是 。
（2）图2反应的化学方程式为 。集气瓶中水的作用是 。
20．下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
（1）图中虚线方框内物质C的微观模型图是 （填序号）。
（2）参加反应的物质A与B的化学计量数之比是 。
21．化学小组的同学基于碳中和理念设计下列方案（碳中和是指排放和吸收达到平衡）
（1）“寻碳思碳”。
①空气中的大部分来于化石燃料的燃烧。
②要减少空气中的，一种思路是 ，另一种思路是将产生的吸收。
（2）“海洋固碳”。一同学利用如图所示虚拟仿真实验进行探究。将水注入充满气体的集气瓶中，振荡，若观察到 现象，可证明海水吸收了。
（3）“人工固碳”。某同学设计了一个简易的捕捉器进行碳转化，如图所示。根据实验室检验的原理，“捕捉器”中发生反应的化学方程式为 ，“捕捉器”中采用喷淋方式加入溶液，其优点是 ，以上转化可以缓解温室效应。
（4）绿植吸碳。在水的参与下经光合作用发生的的化学方程式为：，则x的化学式 。
（5）“碳封存”。
阅卷人 三、实验探究题（本题共计 2小题 ，化学方程式每个2分，其余每空1分 ，共计12分 ）
得分
22．实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程如图所示，请回答下列问题。
（1）找出必要的操作并写出该实验的正确操作顺序： （填序号）。
（2）若所配制溶液的质量分数偏小，可能是量取水时 （填“俯视”“仰视”或“平视”）读数。
（3）第⑤中玻璃棒的作用是 。
（4）第⑥中部分液体洒落到烧杯外，会导致所配置的氯化钠溶液浓度 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）第④中砝码生锈，会导致所配置的氯化钠溶液浓度 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
23．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）仪器①的名称是 。
（2）若实验室用AD装置制取氧气，该反应的文字表达式 。
（3）若实验室采用C装置代替B装置制取氧气，优点是 。
（4）如果用E装置测量生成O2的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是 （填写仪器名称）。
（5）化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生氧气）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图乙所示，图乙中的G装置与图甲中的 （填字母）装置作用类似。
（6）某同学做如图所示的木炭在氧气中燃烧的实验。
①用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，木炭在空气中燃烧反应的文字表达式为 。
②观察到木炭剧烈燃烧，发光，燃烧停止后，取出坩埚钳。向集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡，可观察到的现象是 。
阅卷人 四、计算题（本题共计 1小题 ，共计5分 ）
得分
24．长沙某自行车制造厂使用铝合金生产轻量化车架。铝合金中的铝是通过电解氧化铝制得的，反应原理为，请计算：
（1）氧化铝中铝元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）；
（2）若工业上需生产54t铝，则需要电解的氧化铝质量是多少 （写出计算过程和结果）
