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课题2第3课时《常见的酸和碱》教学设计
课题 课题2第3课时 单元 第十单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本节课是人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》课题 2 的第 3 课时，聚焦氢氧化钠和氢氧化钙两种常见碱的物理性质及用途。在教材体系中，本节课承接前一课时 “常见的酸”，是酸碱盐知识体系的重要组成部分，为后续学习碱的化学性质、中和反应及盐的制备奠定基础。教材以生活实例为切入点，通过实验探究呈现核心知识，既体现了化学与生活的紧密联系，又符合九年级学生 “从具体到抽象” 的认知规律，有助于培养学生的实验观察能力和知识应用能力。
素养目标 01.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（颜色状态、溶解性）及氢氧化钠的潮解特性。 02.了解氢氧化钠、氢氧化钙在生活与生产中的主要用途。 03.能通过实验观察并总结氢氧化钠、氢氧化钙的相关物理性质实验现象。
重点 难点 1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（颜色、状态、溶解性、潮解性、溶解热效应）。 2.两种碱的俗称及常见用途。 3.区分碱的物理性质与化学性质，理解物理性质对用途的决定作用。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 1. 提问：“生活中哪些物品给你‘涩涩的、滑滑的’感觉？你知道它们含什么物质吗？” 2. 展示图片：草木灰浸出液洗衣、自热米饭发热、树木涂白灰、改良酸性土壤的场景 3. 引导：“这些场景都离不开一类重要物质—碱，今天我们就来认识两种最常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙。” 1. 回忆生活体验，分享常见物品（如肥皂水、炉具清洁剂） 2. 观察图片，思考场景中物质的作用 3. 产生好奇心，明确本节课学习目标 从生活实例出发，呼应教材中 “碱的早期应用”，拉近化学与生活的距离，激发学生学习兴趣，自然导入课题。
讲授新课 氢氧化钠的物理性质 1. 展示氢氧化钠固体（试剂瓶），介绍俗称 “火碱、烧碱、苛性钠”，强调 “切勿用手拿” 的安全注意事项 2. 演示实验 10-8： ① 让学生观察固体颜色、状态； ② 取3小片氢氧化钠放在表面皿上，放置片刻后观察现象； ③ 将固体放入试管加少量水，让学生触摸试管外壁，感受温度变化 3. 提问引导：“表面皿上的固体为什么变潮湿？试管外壁发热说明什么？” 4. 总结氢氧化钠物理性质，补充 “易潮解” 的定义，介绍其 “干燥剂” 用途（强调不能干燥 CO 、SO 等气体） 5. 展示课件中氢氧化钠的用途图片（肥皂、造纸、炉具清洁剂），解释 “去油污” 与物理性质的关联（后续将学化学本质） 1. 观察试剂瓶中固体，记录俗称 2. 分步观察实验现象，记录：白色块状固体→表面潮湿→溶解时试管发热 3. 思考并回答问题，理解 “潮解” 是吸收空气中水分，溶解放热是物理变化 4. 整理氢氧化钠物理性质清单（颜色、状态、溶解性、潮解性、热效应） 5. 结合图片记忆用途，建立 “性质决定用途” 的逻辑 通过演示实验直观呈现核心物理性质，强化学生的观察能力；强调安全操作，培养规范实验习惯；结合用途反向推导性质，落实 “性质决定用途” 的化学思想。
氢氧化钙的物理性质 1. 过渡提问：“除了氢氧化钠，还有一种常见的碱用于砌砖、改良土壤，它是什么？” 2. 展示氢氧化钙固体，介绍俗称 “熟石灰、消石灰” 3. 组织学生分组实验 10-9： ① 观察固体颜色、状态； ② 取少量固体加 30mL 水，搅拌后观察溶解情况 4. 展示溶解度曲线，强调 “微溶于水”（20℃溶解度 0.17g），区分 “澄清石灰水” 与 “石灰乳、石灰浆” 5. 讲解：“生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙并放热”，联系自热食品原理 6. 展示氢氧化钙用途图片（砌砖、涂刷树木、配制波尔多液、改良酸性土壤），引导关联物理性质 1. 猜想并回答 “氢氧化钙” 2. 记录俗称，观察固体为白色粉末状 3. 分组实验，记录现象：白色粉末→少量溶解，溶液浑浊 4. 理解 “微溶于水” 的特点，区分不同形态的氢氧化钙水溶液 5. 记忆生石灰制熟石灰的反应及放热现象 6. 结合用途分析：微溶于水→澄清石灰水检验 CO ，腐蚀性弱→涂刷树木保护 采用分组实验让学生主动探究，增强参与感；通过溶解度曲线具象化 “微溶” 概念，突破认知难点；联系自热食品、建筑场景，强化知识的实用性。
课堂小结 氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠；白色块状、易溶放热、易潮解； 用途：干燥剂、化工原料、去油污 氢氧化钙：熟石灰、消石灰；白色粉末、微溶于水 用途：改良土壤、砌砖、制波尔多液
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课题2常见的酸和碱
第3课时
（人教版）九年级
下
第十单元
01
教学目标
02
新知导入
03
新课讲授
04
对点练习
05
延伸拓展
06
课堂小测
07
课堂总结
01
教学目标
01.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（颜色状态、溶解性）及氢氧化钠的潮解特性。
02.了解氢氧化钠、氢氧化钙在生活与生产中的主要用途。
03.能通过实验观察并总结氢氧化钠、氢氧化钙的相关物理性质实验现象。
02
新知导入
生活中含有碱的物质
“碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。那些尝起来涩涩的，摸起来滑滑的物品中都含有碱性物质。
03
新课讲授
一、氢氧化钠的物理性质
火碱
烧碱
苛性钠
【俗称】
氢氧化钠（NaOH）
03
新课讲授
一、氢氧化钠的物理性质
实验步骤：
用镊子夹取3小片氢氧化钠，如下表所示，分别进行实验（切勿用手拿）。
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠固体在表面皿上放置一会儿
将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化
白色块状固体
表面渐湿
氢氧化钠吸收空气中水分
试管外壁发热
溶解时放出大量热
03
新课讲授
一、氢氧化钠的物理性质
03
新课讲授
一、氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
03
新课讲授
一、氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠
实验室作干燥剂（因为它具有_______性）
吸水
注意：NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）
干燥管、大头进小头出
03
新课讲授
一、氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠是一种重要的化工原料
肥皂
石油
造纸
纺织
印染
炉具清洁剂
03
新课讲授
一、氢氧化钠的物理性质
生活中去除油污。（因为它与油脂反应）
04
对点练习
1.下列关于氢氧化钠物理性质的描述，错误的是（ ）
A. 氢氧化钠是一种白色固体
B. 氢氧化钠易溶于水，且溶解时放出大量的热
C. 氢氧化钠固体露置在空气中，会吸收空气中的水分而潮解
D. 氢氧化钠的水溶液具有滑腻感，能与油脂发生反应
D
03
新课讲授
二、氢氧化钙的物理性质
实验步骤：
取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
实验内容 现象
观察氢氧化钙的颜色和状态
观察氢氧化钙在水中的溶解情况
白色固体
微溶于水放出大量的热
03
新课讲授
二、氢氧化钙的物理性质
03
新课讲授
二、氢氧化钙的物理性质
1.氢氧化钙是一种_____粉末状固体;
2.氢氧化钙____溶于水;(其水溶液俗称澄清石灰水)
3.氢氧化钙溶解度随温度升高而下降;(下降型)
白色
微
20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.17g。
当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰，叫石灰乳、石灰浆。
03
新课讲授
二、氢氧化钙的物理性质
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙，放出大量的热。
生石灰可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）
自热食品:其特征在于生石灰与水反应生成氢氧化钙放出热量，对饭菜进行加热。
03
新课讲授
二、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途:
砌砖
保护树木
03
新课讲授
二、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途:
改良酸性土壤
配制波尔多液
04
对点练习
2.下列关于氢氧化钙物理性质的说法，正确的是（ ）
A. 氢氧化钙是一种易溶于水的白色固体
B. 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，具有滑腻感
C. 氢氧化钙固体露置在空气中，会迅速潮解
D. 氢氧化钙溶于水时，会放出大量的热
B
05
延伸拓展
用 途
氢氧化钠 （NaOH） 重要化工产品；
用于制取肥皂、炉具清洁剂（与油脂反应，去污）；
石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钙 Ca(OH)2 建筑上与沙子混合来砌砖、石灰浆粉刷墙壁；
和硫磺粉的石灰浆涂刷树木；
制作农药波尔多液；
改良酸性土壤；
在实验室，澄清石灰水用于检验二氧化碳。
氢氧化钙
06
课堂小测
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是( )
A．氧化钙、熟石灰、CaO
B．氯化氢、盐酸、HCl
C．氢氧化钠、火碱、NaOH
D．碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2
C
06
课堂小测
2.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是( )
A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰
B．氢氧化钠可放在纸上称量
C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液
D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
C
06
课堂小测
3.《周礼·考工记》中记载，古人将贝壳高温煅烧成灰后投入水中制成石灰乳，在草木灰（主要成分K2CO3）的水溶液中加石灰乳，利用生成物中能去污的成分清洗丝帛。下列说法不正确的是( )
A．高温煅烧贝壳发生分解反应
B．文中提到的制石灰乳的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
C．K2CO3俗名是烧碱
D．贝壳高温煅烧后的灰投入水中会放出大量热
C
07
课堂总结
课题2第3课时
常见的碱
氢氧化钠的物理性质和用途
易潮解—干燥剂
强腐蚀性
易溶于水，放热
白色固体，俗名苛性钠，火碱、烧碱
氢氧化钙的物理性质和用途
白色固体，俗名熟石灰、消石灰
微溶于水
腐蚀性
检验二氧化碳
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课题2第3课时《常见的酸和碱》分层练习
【基础练习】
一、选择题
1. 下列关于氢氧化钠的物理性质描述错误的是（）
A. 氢氧化钠是白色固体
B. 氢氧化钠易溶于水且放出热量
C. 氢氧化钠有吸水性，可作所有气体的干燥剂
D. 氢氧化钠固体露置在空气中易潮解
2. 氢氧化钙的俗称不包括（）
A. 熟石灰 B. 消石灰 C. 生石灰 D. 石灰乳
3. 实验室中，氢氧化钠固体应该存放在（）
A. 敞口的广口瓶中 B. 密封的广口瓶中 C. 密封的细口瓶中 D. 敞口的细口瓶中
4. 下列用途中，利用氢氧化钠的吸水性的是（）
A. 去除油污 B. 作炉具清洁剂 C. 作干燥剂干燥氢气 D. 改良酸性土壤
5. 下列关于氢氧化钙的溶解性说法正确的是（）
A. 易溶于水 B. 难溶于水 C. 微溶于水 D. 不溶于水
二、填空探究题
1．氢氧化钠固体暴露在空气中，易吸收空气中的________而潮解，因此可作某些气体的干燥剂，但不能干燥________（填“CO ”或“H ”），因为氢氧化钠能与该气体反应。
2.某同学进行氢氧化钠固体溶于水的实验，实验步骤如下：
① 取少量氢氧化钠固体于烧杯中；② 向烧杯中加入适量水，搅拌；③ 用手触摸烧杯外壁。
(1) 实验现象：烧杯外壁________（填“发热”或“变冷”）； (2) 实验结论：氢氧化钠溶于水________（填“放出”或“吸收”）热量； (3) 若将实验中的氢氧化钠换成氢氧化钙，溶解后烧杯外壁________（填“有明显温度变化”或“无明显温度变化”）。
【拔高训练】
选择题
1.氢氧化钠固体必须密封保存的原因不包括（）
A. 易潮解 B. 易与空气中的CO 反应 C. 易挥发 D. 易吸水
2. 下列实际应用中，利用氢氧化钙化学性质的是（）
A. 用氢氧化钙配制波尔多液 B. 用氢氧化钙作建筑材料
C. 用氢氧化钙改良酸性土壤 D. 以上都是
3. 有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是
A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂
C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热
4. 下列操作中，正确的是（）
A. 用手直接拿取氢氧化钠固体
B. 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
C. 稀释氢氧化钠溶液时，将水倒入氢氧化钠固体中
D. 氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液
5. 生石灰（CaO）转化为熟石灰（Ca(OH) ）的化学反应中，说法正确的是（）
A. 该反应是分解反应 B. 该反应放出热量
C. 该反应需要吸收热量 D. 该反应无明显热量变化
二、填空与探究
1. 某化学兴趣小组对比氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性，进行如下实验：
① 取两支相同的试管，分别加入2mL水；② 向试管1中加入2g NaOH固体，振荡；③ 向试管2中加入2g Ca(OH) 固体，振荡。
(1) 实验现象：
试管1中固体________（填“全部溶解”或“部分溶解”），试管2中固体________（填“全部溶解”或“部分溶解”）；
实验结论：常温下，NaOH的溶解性为________，Ca(OH) 的溶解性为________（均填“易溶”“微溶”或“难溶”）；
(3) 若将试管1中的溶液升温，________（填“会”或“不会”）有固体析出；若将试管2中的溶液升温，会观察到________（填实验现象）。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙在生产生活中应用广泛，请结合性质分析：
(1) 氢氧化钠可作炉具清洁剂去除油污，是因为氢氧化钠能与________反应（填“油脂”或“水”）；
(2) 建筑工地上常用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）抹墙，一段时间后墙面变硬，原因是氢氧化钙与空气中的________反应生成了难溶于水的碳酸钙；
(3) 某工厂处理酸性废水时，选择熟石灰而不用烧碱的原因是________________（答一点即可）。
分层练习答案
【基础练习】
选择题
C 2.C 3.B 4.C 5.C
填空与探究
水蒸气（或水）；CO
(1) 发热；(2) 放出；(3) 无明显温度变化
【拔高训练】
选择题
1.C 2.D 3.A 4.D 5.B
二、填空与探究
1.(1) 全部溶解；部分溶解；
(2) 易溶；微溶；
(3) 不会；固体增多（或溶液变浑浊）
2. (1) 油脂；
(2) 二氧化碳（或CO ）；
(3) 熟石灰价格更低（或熟石灰腐蚀性较弱，合理即可）
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