人教版化学必修一3.1《金属的化学性质》练习题

3.1《金属的化学性质》练习题
1．下列关于金属的叙述中正确的是（
）。
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．地壳里含量最多的金属元素是（
）。
A．氧
B．铝
C．硅
D．铁
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
（
）
。
A．制造炊具
B．制防锈油漆
C．制铝合金窗
D．炼铝厂制造铝锭
4．少量钠应保存在（
）。
A．密闭容器中
B．水中
C．煤油中
D．汽油中
5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（
）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高
D．Na常温和加热时反应，产物一样
6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是
(
)。
A.
自来水
B.
沙土
C.
泡沫灭火器
D.
四氯化碳灭火器
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（
）。
A．铝的活泼性差
B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应
D．铝表面有氧化膜
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（
）。
A．Al
是地壳中含量最多的元素
B．Al
是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al
并不滴落
9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（
）
。
A．浓盐酸
B．硝酸
C．硫酸
D．浓氢氧化钠溶液
10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
(
)。
A.
钠熔点低
B.
钠的密度小
C.
钠的硬度小
D.
有强还原性
11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是
(
)。
A.
(NH4)2SO4
B.
NaHCO3
C.
BaCl2
D.
CuSO4
12．下列叙述中，不正确的是
(
)。
A.
钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B.
Na+离子浓度大的溶液一定显碱性
C.
由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D.
钠是电和热的良导体
13．将2.3
g钠放入100
g水中，生成溶液中溶质的质量分数是
(
)。
A.
等于2.3%
B.
等于4%
C.
大于2.3%
D.
大于4%

14．分别将0.2
mol的Na、Mg、Al投入500
mL浓度为为0.2
mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为
(
)。
A.
1:2:3
B.
1:1:1
C.
3:2:1
D.
2:1:1
15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（
）。
A
1︰2
B
3︰2
C
3︰1
D
6︰1
16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________
___________，离子方程式是__________________________________________。
17．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________
___________________，
氧化剂是
，还原剂是
。
⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________
__________________________，氧化剂是
，还原剂是
。
18．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在
原因是
②钠熔化
原因是
③小球
游动逐渐减小，最后
；原因是
④发出
声音，原在是
⑤滴入酚酞后溶
液
，原因是
。

19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
20.
写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）
（1）铁和水蒸气的反应
（2）铝和氧气的反应
（3）铝和盐酸的反应
（4）铝和氢氧化钠的反应

人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题

参考答案
1、B
2、B
3、A
4、C
5、A
6、B
7、D
8、AC
9、D
10、C
11、D
12、BC
13、C
14、D
15、B
16、钠熔成闪亮小球，剧烈反应，有气体生成，生成蓝色沉淀。
2NaOH
+
2H2O
=
2Na+
+
2OH-
+
H2↑
Cu2+
+
2OH-
=Cu(OH)2↓
17、NaH
+
H2O
=
NaOH
+
H2↑
H2O
NaH
18、①
水面上
密度比水小
②闪亮的小球
反应放热，熔点低
③迅速
消失
与水反应且有气体生成④嘶嘶
有气体生成⑤变红
有碱性物质生成
19、
(1)
2NaOH
+
2H2O
=
2Na+
+
2OH-
+
H2↑
(2)
2Na
+
O2
Na2O2
(3)
4Na
+
O2
=
2Na2O
(4)
2Na2O2
+
2H2O
=
4Na+
4OH-
+O2↑
(5)
Na2O
+
H2O
=
2Na+
+
2OH-
(6)
2OH-
+
CO2
=
CO32-
+
H2O
(7)
2Na2O
+O2
2Na2O2
20、
（1）3Fe
+
4H2O(g)
Fe3O4
+
4H2
（2）4Al
+
3O2
=
2Al2O3
（3）2Al
+
6H+
=
2Al3+
+
3H2↑
（4）2Al
+2OH-
+2H2O
=
2AlO2-
+
3H2↑