人教版化学必修一2.2《离子反应》习题

2.2离子反应习题
一
选择题
1、下列电离方程式错误的是（
）
A
NaHCO3
====Na＋
+H＋
+CO32―
B
NaHSO4
====Na＋
+H＋
+SO42―
C
MgCl2
====Mg2＋
+2Cl―
D
Ba(OH)2
=====Ba2＋
+2OH―
2、离子方程式CO32－
+
2H+
=
H2O
+
CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（
）
A、CaCO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、BaCO3
3、下列化学方程式中，不能用离子方程式
Ba2＋
+SO42―====BaSO4 ↓
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（　　）
A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式，书写正确的是（
）
A、盐酸与碳酸钡反应
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉
Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是（
）
A、氧化铜与盐酸反应
O2―
+2H＋
====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－
+
H+
=
H2O
+
CO2
↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－
+
OH－
=
H2O
+
SO42－
D、石灰石溶于硝酸：CO32－
+
2H+
=
H2O
+
CO2
↑
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的是
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应
CO32－
+
2H+
=
CO2↑
+
H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应
CO32－
+
2H+
=
CO2↑
+
H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉
2Fe3+
+
Fe
=
3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中　CO2
+
2OH－
=
CO32－
+
H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中　CO2
+
OH－
=
HCO3－
+
H2O
10．下列离子方程式中，正确的是
A、氨气通入醋酸　CH3COOH
+
NH3
=
CH3COO－＋NH4＋
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水
Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（
d
）
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（c
）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（
b
）
Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－
Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－
Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
（
d
）
Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－
Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋
Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（d　　）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C、Na＋、H＋、Cl－、CO　
　　
D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（
c
）
A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－
B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－
D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是d
Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—
Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—
Ｃ．Mg2+、Cl—、I—
Ｄ．Na+、NH4+、Cl—
18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、
HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（c）
Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－
　　Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－
Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（
ad
）
A、HCO3－
B、Cl－
C、OH－
D、Cu2+
二
写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
5．Cu2++Fe==Fe2++Cu
三．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
（6）锌与硫酸铜反应
（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
（8）氢氧化铜和稀盐酸反应
离子反应答案
一
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
C
CD
B
B
A
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
BD
BC
B
D
D
C
D
C
AD
二，
1
、CuSO4
+2NaOH===Cu(OH)2
↓+Na2SO4
2
、NaOH
+HCl
==H2O
+NaCl
3、
2
HCl
+CaCO3
===Ca2＋
+H2O
+CO2↑
4
、2
HCI
+Na2CO3
===H2O
+CO2↑+2NaCl
5、
CuCl2
+Fe
==FeCl2
+Cu
三、（1）6H＋
+Fe2O3
===2Fe3＋
+3H2O
（2）CO32―
+2H＋
===H2O
+CO2↑
（3）Cu2＋
+SO42―
+Ba2＋
+2
OH―
===Cu(OH)2
↓
+Ba
SO4↓
（4）2OH―
+CO2
===CO32―
+H2O
（5）Fe3＋
+3
OH―
===Fe(OH)3↓
（6）Zn
+Cu2＋
===Zn
2++Cu
（7）SO42―
+Ca2＋
===Ca
SO4↓
（8）
Cu(OH)2
+2H＋
==Cu2＋
+H2O
四
离子，复分解，水、气体、沉淀
2H＋
+CO32―
==H2O
+CO2↑
(1)
OH―
S2―
CO32―
SO32―
(2)
S2―
CO32―
SO32―
SO42―
(3)
Ba2＋
/H＋
,Ag＋
4．(1)Cu2＋
(2)
Ag＋
Ag＋
+Cl―
==AgCl↓
(3)Mg2＋
(4)
B
5．(1)
H2SO4
2H＋
+CO32―
===H2O
+CO2↑
(2)
BaCl2
Ba2＋
+SO42―
===Ba
SO4↓
(3)
Fe
Fe
+Cu2＋
===Fe2＋
+Cu
(4)
Ba(OH)2
H＋
+OH―
===H2O
6．(1)
溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低
(2)
Ba2＋
+2
OH―
+2H＋
+SO42―
===Ba
SO4↓
+2
H2O
7．
A
AgNO3
B
MgCl2
C
Cu
SO4
D
NaOH
8．
2H＋
+SO42―
+Ba2＋
+1OH―
===Ba
SO4↓
+2
H2O
五、
因为Ba(OH)2
+H2SO4
====Ba
SO4
↓
+H2O
,水是极弱的电解质，而Ba
SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4
的量的加入，因为H2SO4
是强的电解质，在水中H2SO4
==2H＋
+SO42―
,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。
随着H2SO4
的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。
如用HCl
代替H2SO4
就看不到此效果了，因为2HCl+Ba(OH)2
===BaCl2
+H2O
,BaCl2
是强电解质，BaCl2===Ba2＋
+2Cl―