人教版化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》习题

3.2
几种重要的金属化合物
同步提高练习
1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是
（
）
A
.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B
.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D
.二者在一定的条件下可以相互转化
2、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是
（
）
A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应
B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石是碳的一种同素异形体
3、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是
（
）
A．烧碱
B．硫酸氢钠
C．氢氧化钡
D．过氧化钠
4、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
（
）
A．锌粉
B．镁粉
C．铁粉
D．
铝粉
5、在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（
）
A．Fe3+
B．Na+
C．Ba2+
D．Al3+
6、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（
）
A．Al3+
B．Al(OH)3
C．AlO
D．Al3+和Al(OH)3
7、下列离子方程式书写正确的是
（
）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH)
2溶液与盐酸的反应
OH－＋H+
＝
H2O
C．Al(OH)
3沉淀中滴加盐酸
Al(OH)
3＋3H+
＝
Al3+＋3H2O
D．
AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→＋2H2O
8、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
（
）
A．
Na2O
B．Na2CO3
C．Na2O2和Na2CO3
D．Na2O2和Na2O
9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
（
）
A
．KSCN
B．BaCl2
C．
NaOH
D．
HCl
10、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的
NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（
）
A．30％
B．50％
C．70％
D．90％
11、若100ml0.1mol·L-1
硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀，则需
0.5
mol·L-1
的NaOH溶液
（
）
A．130ml
B．100ml
C．90ml
D．50ml
12、2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：
。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
实验步骤及方法：①
。
②
。
③
。
④
。
实验结果分析及结论：
。
13、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B
；C
；沉淀D
；溶液E
。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①
；②
；
③
；④
。
14、A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：
15、已知A为金属单质,
根据右图物质的变化，回答：
（1）各物质的化学式：A
，B
，
C
，D
，E
。
(2)写出①——⑧有关变化的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。
16、有一种工业废水,
已知其中含有大量硫酸亚铁,
少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法,
回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示
药品①是
(2)沉淀是
(3)药品②是
(4)母液中存在的阳离子：________
17、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,
加入到700mL的稀硫酸中,
恰好完全反应,
得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液,
搅拌均匀,
溶液未见红色。
求
(1)混合物中铁和氧化铁的质量。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
18、Na2CO3·10H2O与NaHCO混合物4.54
g，溶于水配成100mL溶液，Na+浓度为0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？
参考答案：
同步提高练习：1．BD
2．B
3．A
4．C
5．AD
6．C
7．BC
8．B
9．C
10．A
11．AC12．（1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。实验步骤及方法：①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。③过滤：取②中混合物液体过滤。④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。
（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；
Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)
3↓＋3NH4+③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)
3↓＋NaCl④2Al(OH)
3Al2O3＋3H2O
14．A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3
D：NaCl、E：Fe(OH)3
15
(1)A．Al
B．AlCl3
C．Al(OH)3
D．Al2(SO4)3
E．NaAlO2
(2)
①2Al
+
3Cl22AlCl3
②
③
④
⑤
⑦
⑧
16.
(1)①Fe
(2)沉淀是Fe和Ag
(3)药品②是稀H2SO4
(4)Na+
H+
(1)mFe
=
16.8克
=
32克
(2)
剩余固体的质量为3.92
g