苏大附中2025一2026学年12月阶段诊断
高二化学答案
1-13 BCDCB DCABD CBC
14(13分)(1)Fe-2e=Fe2+.4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3或4Fe2+80H+2H20+02=4fe(OH)3
(2)b(1分)(3)①正(1分)②放电(1分)LiC6-Xe=6C+xL
(4)2H+C02+2e=HC00H55.2
15.(16分)(1)①C、H②Nd,C2+6H,0=2Nd(OH)3+C2H。↑
(2)1.FezO3被盐酸溶解为Fe3+,浸出率上升；随着盐酸的消耗，H浓度减小，Fe3+水解为Fe(OH)3,浸出
率下降
Il.①D(1')②1043(1')2.8(
3[Ka(H2C20)-Ka2(H2C2O4)]/Ksp[Nd2(C20)3]
焙烧
Il.2Nd2(C20)3+3022Nd,03+12C0。
(3)湿法工艺：能耗低；或干法工艺：原料廉价、可获得副产品气态烃和H2
100℃
16.(17分)(1)①2Na2CrO4+CH3OH+10HCI
2CrCl3+C02↑+4NaCl+7H20②106
③边搅拌边加入2mol/LNaOH溶液，直至溶液pH在6~12范围内(2')，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉
淀，(1')直至向最后一次洗涤的滤液中滴加0.1mol/LHNO3和0.1mol/LAgNO3溶液不产生白色沉淀(1')
(4)
④抑制C3+的水解
(2)①当加入最后半滴0.0250moL1标准Na2Sz03溶液时，锥形瓶中蓝色溶液怡好褪色，且30s内不恢复
2Cr3+~Cr,03-3l2
6Na2S2O
②2
6
n(Cr*)
0.0250mol/L×0.021L
n(Cr3)=0.0250mol/L×24×10L/3=2×104mol
o(CrCl36H2O)=2×104mol×
250mL
×266.5gmol/0.6000g×100%=88.8%
（3')
25mL
③CD
17(15分)、1(1)A(1分)(2)①低温(1分)
②NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H20(0△H=-641.7kJ·mol1
(3)①
N(1分)
②提高N2在合成气中比例，增大N2在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率；利于提高H2的转化
率
(4)CDF(5)40
川该温度下催化剂对反应1的催化活性更大，从而反应1的选择性更大
20%苏大附中2025-2026学年12月阶段诊断
高二化学试卷
(考试时间：75分钟
总分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Cr-52
一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最
符合题意。
1.盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是
A.用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B.用Na2CO,溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C.用饱和NaHCO3溶液与A12(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D.利用加热TiC4溶液的方法制取T02xH20,进而制备纳米级TiO2
2.下列措施能促进水的电离，并使c(OH)>c(H)的是
A.向水中加入少量NaC】
B.将水加热煮沸
C.向水中加人少量CH3COONa
D.向水中加人少量NHNO
3.下列实验装置，能达到实验目的的是
MgCl26H2O
和
0.5 mol-I.I
Nac
CuC落液
溶液
蹴石灰
热水
匆
Z
丙
A.用图甲制备NaCIo消毒液
B.用图乙以NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
C.用图由MgCI6H20制备无水MgC2
D.用图丁探究温度对[C(HO)4]2+(蓝色)+4CI亠[CuCl4]2-(黄色)+4H20△H>0平衡移动
的影响
4.下列叙述正确的是
A.已知C(石墨，=C(金刚石，)△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.反应NH(g)+HCI(g)=NH4CI(s)在室温下能自发进行，该反应的△H>O
C.2Na)+02(g=Na2O2(s)△H,2Na(s+O2(g)=Na2Oz(s)△，则△FH<△
D.C(s)十H2O(g)→CO(g+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，HO(g)平衡转化率不变
阅读下列资料，完成5-7题：
氧及其化合物具有广泛用途。O2是常用的催化剂，能气化甲醛转变成无毒气体。O2与
H2生成H20的反应是氢能源的重要途径.H2的燃烧热为285.8kJol,在新型催化剂RùO2
作用下，O2氧化HC1可获得C2。氧元素能形成多种强弱不等的酸
5.对于反应4HCl(g)+O2(g)→2Cl2(g)+2H20(g)△H<0下列说法正确的是
A.反应物的键能总和大于生成物的键能总和
1
B.1(IHC1)正=4(O2)逆时，该反应达到平衡状态
C.4 molHC1与1mol02混合后反应，转移电子数约为4x6.02×1023
D.RuO2的使用能改变该反应的焓变
6.下列化学反应表示正确的是
A.AgCI悬浊液中滴加NaI溶液：Ag*+=Ag
B.HS03的水解反应：HS03+H20、÷SO3+HO
C.NH4CI溶于D20中：NHt+D20→NH3D2O+H
D.太阳光催化分解水制氧：2H200①=2H(g)H0z(g)△H=571.6 kJmol-1
7.O2与HCHO在羟基磷灰石HP)表面催化氧化生成CO2和H0的历程，该历程示意图
如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）·下列说法不正确的是
0
●Ca
。HCHO
HO
●C
@
●C02
00
(HAP)漫
-e-0
0
过渡态
(HAP)
o H
A.HAP能提高O2与HCHO的反应速率的原因是降低了反应的活化能
B.HCHO在反应过程中，有极性共价键的断裂和形成
C.根据图示信息，C02分子中的氧原子全部来自O2
D.HCH0和C02中碳原子的杂化方式不同
8.下列说法不正确的是
A.链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性KMO4溶腋褪色
B.链状烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
C.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烷和乙烯
D.CH11C1的同分异构体数目为8
9.根据下列图示所得出的结论正确的是
2molX(g)、2molY(g)
(iam·
2molXY(g)
imolX,(g)1molY(g)
05101520
(NaOHVmL
反应过程
0
C0,体积L
0TTT℃
丙
丁
A.图甲是常温下用0.1000mol-L-1Na0H溶液滴定20.00mL0.1000moL-1CHC00H的
滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点
B.图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2 molXY(g)的能量变化曲线，a表示1molX(g)、
1molY2(g)变成气态原子过程中吸收的能量
C.图丙表示表示CO2通入饱和Na2COs溶液中，溶液导电能力的变化
D.图丁是+T≥I5中I巧的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数T)
