2025-2026学年人教版化学选择性必修2综合检测练习卷（含答案）

2025-2026学年人教版化学选择性必修2综合检测练习卷
(满分:100分　考试时间:90分钟)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.价层电子排布满足4s半充满而3d为全充满的元素是(　　)。
A.Ca B.V
C.Cr D.Cu
2.下列图示或化学用语表示不正确的是(　　)。
A.乙炔的空间结构模型 B.SO2的VSEPR模型
C.基态Cr的价层电子的轨道表示式 D.px轨道的电子云轮廓图
3.下列说法不正确的是(　　)。
A.Sb的价层电子排布式为5s25p3
B.第一电离能:Br>Se>As
C.电负性:Br>C>H
D.键的极性:HF>HCl>HBr>HI
4.下列“类比”结果不正确的是(　　)。
A.H2O2的热稳定性比H2O的弱,则N2H4的热稳定性比NH3的弱
B.H2O的分子空间结构为V形,则二甲醚的分子骨架(C—O—C)空间结构为V形
C.N2分子中存在N≡N,化学性质稳定,则CH≡CH的化学性质稳定
D.CH4的空间结构为正四面体形,则C(CH3)4碳骨架的空间结构为正四面体形
5.几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是(　　)。
A.D可能为共价晶体,H一定是分子晶体
B.G可能为离子晶体,A可能为分子晶体
C.G、H一定是分子晶体,E、F一定是金属晶体
D.D可能为共价晶体,B一定是离子晶体
6.在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气中逸散气体,如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的,有些却是强温室气体,下列推测不正确的是(　　)。
A.熔点:NF3>C3F8
B.CHClFCF3属于极性分子
C.C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D.由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化,分子呈三角锥形
7.下列有关硅及其化合物的说法不正确的是(　　)。
A.Si的价层电子的电子排布式为1s22s22p63s23p2
B.单晶硅的晶体类型为共价晶体
C.SiCl4中Si采取的杂化类型为sp3杂化
D.二氧化硅的晶体类型和硅一样
8.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料,其晶胞如图。下列说法正确的是(　　)。
A.硫元素位于元素周期表的s区
B.该物质的化学式为H2S
C.该晶体属于分子晶体
D.M的原子坐标为()
9.鲍林提出的杂化轨道理论能解释分子的空间结构,下列关于粒子的描述正确的是(　　)。
选项 粒子 空间结构 解释
A Cl 正四面体形 Cl原子采取sp3杂化
B H3O+ 平面三角形 O原子采取sp2杂化
C CO2 V形 C原子采取sp3杂化
D SO3 四面体形 S原子采取sp3杂化
10.下列说法不正确的是(　　)。
A.葡萄糖分子(HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO)中的手性碳原子数为4
B.基态铜原子的价层电子轨道表示式:
C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6
D.AB2是V形,其A可能为sp2杂化
11.(新课标卷)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如下图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。
下列说法正确的是(　　)。
A.该晶体中存在N—H…O氢键
B.基态原子的第一电离能:CC.基态原子未成对电子数:BD.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
12.X、Y、Z、W、R为五种短周期元素,其原子半径和原子最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)。
A.X、Y、R三种元素可以形成离子化合物
B.元素的电负性:ZC.Z2X4、W2X4都可以与H+形成配位键
D.X与Z可以形成正四面体结构的分子
13.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中,错误的是(　　)。
A.液晶具有液体的流动性,在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
B.氧化镁晶体中离子键的百分数为50%,氧化镁晶体是一种过渡晶体
C.如图氧化锌纳米晶体的晶胞中锌离子与氧离子的个数比为1∶1
纳米氧化锌晶体的结构
D.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子
14.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163 ℃,其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法错误的是(　　)。
A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>C>H
B.酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种
C.与钴离子通过配位键结合的是2号和4号N原子
D.酞菁钴是分子晶体
15.硅酸盐与二氧化硅一样,都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成,其中“”表示氧原子,“”表示硅原子(注:图中原子的相对大小不表示实际的大小关系)。硅氧四面体通过不同的连接方式可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构,该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为(　　)。
A.1∶2 B.1∶3
C.1∶4 D.2∶5
16.石墨与F2在450 ℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x,该物质仍具有润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(　　)。
A.与石墨相比,(CF)x导电性增强
B.与石墨相比,(CF)x抗氧化性增强
C.(CF)x中C—C的键长比C—F短
D.1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
17.(12分)过氧乙酸又名过醋酸(C2H4O3),是重要化工原料,也是一种绿色生态杀菌剂,其制法为CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O。
(1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的轨道表示式:
其中能量最低的是 　　　　　　　 (填字母),电子由状态C到状态B所得到的光谱为 　　　　　　　　　　　　 (填“原子发射”或“原子吸收”)光谱。
(2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有 　　　　　　　　　　　　 。
(3)造纸中,用NaBH4与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
两种硼氢化物的熔点如表所示:
硼氢化物 NaBH4 Al(BH4)3
熔点/℃ 400 -64.5
解释表中两种物质熔点差异的原因 　 。
18.(12分)(2023北京卷)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2)可看作是S中的一个O原子被S原子取代的产物。
(1)基态S原子价层电子排布式是 　　　　　　 。
(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:
　 。
(3)S2的空间结构是 　　　　　 。
(4)同位素示踪实验可证实S2中两个S原子的化学环境不同,实验过程为SS2Ag2S+S。过程ⅱ中,S2断裂的只有硫硫键,若过程ⅰ所用试剂是NSO3和35S,过程ⅱ含硫产物是 　 。
(5)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体,边长分别为a nm、b nm、c nm,结构如图所示。
晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为 　　　　　　 。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为 　　　 g·cm-3。(1 nm=10-7 cm)
(6)浸金时,S2作为配体可提供孤电子对与Au+形成[Au(S2O3)2]3-。分别判断S2中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由: 。
19.(14分)(1)某种钛的配合物可用于催化环烯烃聚合,其结构如图所示。
①钛的配位数为 　　　　 。
②该配合物中存在的化学键有 　　　　 (填字母)。
a.离子键　b.配位键　c.金属键　d.共价键　e.氢键
(2)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是 　　　　　　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间结构是 　　　　　 。
(3)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图)和六方氮化硼,前者类似于金刚石,后者与石墨相似。
晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图中原子坐标参数A为(0,0,0),D为(,0),则E的原子坐标参数为 　　　　 。X射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm,则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和约为 　　　　 pm。(=1.732)
(4)过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(Mo)的氮化物可作将N2还原为氨反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm,则该晶体的化学式为 　　　　　 ,晶体的密度为 　　　　 g·cm-3(列出计算式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
20.(14分)氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)与尿素反应可以得到氮化硼:Na2B4O7+2CO(NH2)24BN+Na2O+4H2O+2CO2↑。
根据要求回答下列问题。
(1)组成反应物的所有元素中,第一电离能最大的是 　　　　 。
(2)尿素分子()中π键与σ键数目之比为 　　　　 ;尿素分子中处于同一平面的原子最多有 　　　　 个。
(3)尿素分子在一定条件下形成六角形“超分子”(结构如图,球的大小不反映原子的实际大小)。“超分子”中尿素分子间主要通过 　　　　 (填一种作用力)结合。
(4)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进入通道,并形成“超分子”的包合物;支链烷烃因含有侧链,空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
①直链烷烃分子进入通道时,通过 　　　　　　 (填作用力名称)与“超分子”结合,从而形成“超分子”包合物。
②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是 　 。
A.乙烷和正丁烷
B.正丁烷和异丁烷
C.异戊烷和新戊烷
D.氯化钠和氯化钾
(5)BN晶体有α、β两种类型,α-BN结构与石墨相似,β-BN结构与金刚石相似。
①α-BN晶体中,N原子的杂化方式是 　　　　 。
②β-BN晶体中,每个硼原子形成 　　　　 个共价键,其中有 　　　 个配位键。
③虽然α-BN晶体结构与石墨相似,都是混合型晶体,但α-BN晶体不导电,其原因是 　 。
④如图所示,α-BN晶体结构中,同层B原子与N原子最小核间距为d pm,相邻层间的距离为h pm,该晶体的密度计算式为 　　 　　　 g·cm-3(用含d、h、NA的代数式表示,NA代表阿伏加德罗常数的值)。
2025-2026学年人教版化学选择性必修2综合检测练习卷
(满分:100分　考试时间:90分钟)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.D
2. C
基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,价层电子的轨道表示式为,C项错误。
3.B
第ⅤA族元素p能级是半充满结构,第一电离能较大,则As的第一电离能大于Se的,同周期中第一电离能有增大的趋势,第一电离能Br>As>Se,B说法错误。
4.C
氮原子半径小,氮氮三键键长短,键能大,N2化学性质稳定,但是CH≡CH中碳碳三键不稳定易断裂,C项错误。
5.A
由题图知,D的沸点最高,D晶体可能是共价晶体,G、H在常温下呈气态,其晶体一定是分子晶体,故A项推断合理。
6.A
C3F8和NF3均为分子晶体,C3F8的相对分子质量大于NF3,熔点:C3F8>NF3,A项错误。CHClFCF3可写为,属于极性分子,B项正确。根据“相似相溶”原理,C3F8易溶于CCl4,C项正确。NF3中N原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,故分子呈三角锥形,D项正确。
7.A
Si的价层电子的电子排布式为3s23p2,A项错误。硅和二氧化硅均为共价晶体,B、D项正确。SiCl4中Si原子价层电子对数为4+=4,因此Si原子采取sp3杂化,C项正确。
8.D
S原子的价层电子排布式为3s23p4,最后排入的是3p电子,所以S位于p区,故A项错误;该晶胞中S原子个数为1+8×=2,H原子个数为12×+6×=6,则S、H原子个数之比为2∶6=1∶3,其化学式为H3S,故B项错误;该晶体是一种新型超导材料,说明是由阴、阳离子构成的,属于离子晶体,故C项错误;M位于晶胞的体心,原子坐标为(),故D项正确。
9. A
Cl的Cl原子的价层电子对数为4+=4+0=4,Cl原子采取sp3杂化,不含孤电子对,Cl的空间结构为正四面体形,A项正确。H3O+的O原子的价层电子对数为3+=3+1=4,O原子采取sp3杂化,含1个孤电子对,H3O+的空间结构为三角锥形,B项错误。CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2,C原子采取sp杂化,不含孤电子对,CO2的空间结构为直线形,C项错误。SO3的S原子的价层电子对数为3+=3+0=3,S原子采取sp2杂化,不含孤电子对,SO3的空间结构为平面三角形,D项错误。
10.B
基态铜原子的价层电子轨道表示式应为,故B项错误。
11.A
根据图示信息,结合原子的成键规律可知图中虚线表示的是N—H…O氢键,A项正确;基态N原子的2p轨道处于半充满状态,其第一电离能大于C、O,即第一电离能C12.C
X、Y、Z、W、R为五种短周期元素,X、Y最外层只有1个电子,为第ⅠA族元素;Z最外层有4个电子,位于第ⅣA族,W原子最外层有5个电子,位于第ⅤA族,R最外层有6个电子,位于第ⅥA族;Y原子半径最大,为Na,X原子半径最小,为H;Z原子和W原子半径接近,W原子半径小于Z而最外层电子数大于Z,所以Z是C、W是N;R原子半径大于W,R为S。NaHS是离子化合物,故A项正确。非金属性越强,电负性越大,故电负性C13.D
液晶是介于液态和晶态之间的物质状态,既具有液体的流动性、黏度、形变性等,在某些物理性质方面又具有类似晶体的各向异性,A项正确。氧化镁晶体中离子键的百分数为50%,所以氧化镁晶体中化学键不是纯粹的离子键,氧化镁晶体属于过渡晶体,B项正确。氧化锌纳米晶体的晶胞中含有6个锌离子与6个氧离子,两种离子的个数比为1∶1,C项正确。等离子体的基本构成粒子既有带电的阴、阳离子,也有电中性粒子,是一种复杂的物质聚集体,D项错误。
14.B
电负性大小顺序为N>C>H,A项正确。酞菁钴中碳原子均形成3个σ键,没有孤电子对,均采取sp2杂化,B项错误。通常N原子形成3个共价键即可达到8电子稳定结构,所以2号和4号N原子与钴离子通过配位键结合,C项正确。从酞菁钴的熔点来看,酞菁钴应该属于分子晶体,D项正确。
15.B
由无限长单链的多聚硅酸根离子的结构图可知,重复结构单元为,表示氧原子,表示硅原子,则结构单元中硅原子个数为1,氧原子个数为2+2×=3,所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为1∶3。
16.B
由于石墨晶体中,每个C原子还有一个未成对电子,石墨可以导电,而插入F后,未成对电子变为成键电子,因此与石墨相比,(CF)x导电性减弱,A项错误;石墨与F2反应,大π键被破坏,因此(CF)x抗氧化性增强,B项正确;C原子半径大于F原子半径,因此C—C的键长比C—F的键长长,C项错误;1 mol石墨晶体中含有1.5 mol C—C,因此1 mol (CF)x中含有2.5x mol共价单键,D项错误。
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
17.
(1)A　原子发射
(2)sp3、sp2
(3)硼氢化钠是离子晶体,而硼氢化铝是分子晶体,离子晶体的熔点高
(1)根据核外电子排布规律,A项排布为基态碳原子的核外电子排布,能量最低。当原子中的电子从高能级跃迁到低能级时释放能量得到原子发射光谱,从低能级跃迁到高能级时吸收能量得到原子吸收光谱。状态C中高能级电子数比状态B多,能量高,电子由状态C到状态B释放能量,故所得光谱为原子发射光谱。
(2)过氧乙酸分子的结构式为,可知分子中的两个C原子的σ键数分别为4和3,且无孤电子对,所以C原子的杂化方式有sp3和sp2两种。
(3)硼氢化钠由活泼金属离子与硼氢根离子组成,属于离子晶体,离子晶体的熔点高而硼氢化铝熔点为-64.5 ℃,属于分子晶体,微粒间作用力弱,分子晶体的熔点低。
18.
(1)3s23p4
(2)I1(O)>I1(S),S与O为同主族元素,氧原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去一个电子
(3)四面体形
(4)NSO4和AS
(5)4　×1021
(6)S2中的中心原子S的价层电子对数为4,无孤电子对,不能做配位原子;端基S原子含有孤电子对,能做配位原子
(1)S是第三周期第ⅥA族元素,基态S原子价层电子排布式为3s23p4。
(2)S和O为同主族元素,O原子核外有2个电子层,S原子核外有3个电子层,O原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去电子,即O的第一电离能大于S的第一电离能。
(3)S的中心原子S的价层电子对数为4,无孤电子对,空间结构为正四面体形,S2可看作是S中的1个O原子被S原子取代,则S2的空间结构为四面体形。
(4)过程ⅱ中,S2断裂的只有硫硫键,根据反应机理可知,整个过程中S最终转化为S,S最终转化为Ag2S。若过程ⅰ所用的试剂为NSO3和35S,则过程ⅱ的含硫产物是NSO4和AS。
(5)由晶胞结构可知,1个晶胞中含有8×+4×+2×+1=4个[Mg(H2O)6]2+,含有4个S2;该晶体的密度ρ= g·cm-3。
(6)具有孤电子对的原子可以提供孤电子对做配位原子。S2中的中心原子S的价层电子对数为4,无孤电子对,不能做配位原子;端基S原子含有孤电子对,能做配位原子。
19.
(1)①6　②bd
(2)极性　平面正方形
(3)()　156.5
(4)Mo2N　
(1)①根据题图知,与Ti原子相连接的配位原子有6个,其配位数是6;②Ti和Cl、O之间存在配位键,还存在C—H、C—C、C—O及CO共价键,所以含有的化学键为配位键和共价键。
(2)Cu(NH3)2Cl2的同分异构体可溶于水,根据“相似相溶”规律,水是极性分子,所以该分子应该为极性分子;既然Cu(NH3)2Cl2存在两种同分异构体,所以[Cu(NH3)4]2+的空间结构应该是平面正方形。
(3)E原子的坐标参数为()。设立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为x,晶胞体对角线为4x,4x=361.5 pm,x≈156.5 pm,则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为156.5 pm。
(4)根据晶胞结构可知,一个晶胞中有4个Mo原子和2个N原子,晶体化学式为Mo2N;晶胞的体积为a3 nm3=(a×10-7)3 cm3,1个晶胞的质量为 g,所以晶体的密度为 g·cm-3。
20.
(1)N
(2)1∶7　6　
(3)氢键
(4)①范德华力　②B
(5)①sp2　②4　1　③α-BN晶体的层状结构中没有能够自由移动的电子　④×1030
(2)一个尿素分子内只含一个碳氧双键,即只含一个π键;其他均为σ键,数目为7;碳氧双键及相连的原子一定共平面,即O、C、N原子一定共平面,与每个N相连的一个H可能在该平面上。
(3)由于存在的粒子为分子,应从分子间作用力方面考虑,H与N相连,且分子内还含有极性较强的碳氧双键,可以想到分子间可形成氢键。
(4)①直链烷烃分子与“超分子”间不具备形成分子间氢键的条件,只能考虑作用力为范德华力;②根据不含支链的分子可通过,含有支链的分子不能通过,可进行判断。A项中两种物质都不含支链,不可分离;B项中正丁烷不含支链,异丁烷含有支链,可以分离;C项中异戊烷和新戊烷都含有支链,不可分离;D项中氯化钠和氯化钾均为离子化合物,不可分离。
(5)①α-BN晶体结构与石墨相似,石墨中C采取sp2杂化;②β-BN晶体结构与金刚石相似,金刚石中每个C原子形成4个共价键;β-BN晶体中B原子最外层有3个电子占据3个杂化轨道,只能形成3个共价键,还有一个空轨道,可用于形成配位键。③α-BN晶体结构与石墨相似,但α-BN晶体不导电,其原因是α-BN晶体的层状结构中没有能够自由移动的电子。④α-BN晶胞可以取为(黑球为B原子,白球为N原子),一个晶胞中含有B原子的数目为4×+4×+1=2,含有N原子的数目为2×+2×=2,1个晶胞中含有2个BN,1个晶胞的体积为V=(2×d×sin 60°)×(2×d×sin 60°)×sin 60°×2h pm3=3d2h×10-30 cm3,根据摩尔质量列等式:3d2h×10-30 cm3××NA mol-1×ρ=25 g·mol-1,则晶体的密度ρ=×1030 g·cm-3。