2025-2026学年人教版化学选择性必修2综合检测练习卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年人教版化学选择性必修2综合检测练习卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 411.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-12 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年人教版化学选择性必修2期中检测练习卷
(满分:100分 考试时间:90分钟)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )。
A.基态Na+的轨道表示式:
B.Na+的结构示意图:
C.基态Na的电子排布式:1s22s22p63s1
D.基态Na的简化电子排布式:[Na]3s1
2.下列表示钠原子的化学用语中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )。
A.
BNa
C.1s22s22p63s1
D.
3.铋的相关信息如图所示,下列说法正确的是( )。
元素符号:Bi
原子序数:83
相对原子质量:209.0
价层电子排布式:6s26p3
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素位于第六周期第ⅤA族
C.基态Bi原子的6p能级上有1个未成对电子
D.基态Bi原子最外层有5个运动状态相同的电子
4.“嫦娥石”是我国首次在月球上发现的新矿物,其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇,原子序数比Fe大13)组成,下列说法错误的是( )。
A.Y位于元素周期表的第ⅢB族
B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C.Ca的第一电离能小于Fe的第一电离能
D.5种元素中,电负性最大的是O
5.若不断地升高温度,就会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )。
A.氢键 范德华力 非极性键
B.氢键 氢键 极性键
C.氢键 极性键 范德华力
D.范德华力 氢键 非极性键
6.硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,其晶体结构如图所示。则硼酸分子中B的杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )。
H3BO3的层状结构
A.sp,范德华力
B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键
D.sp3,氢键
7.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是( )。
A.Y的位置是第三周期第ⅣA族,属于p区元素
B.Z、W、X的原子半径依次减小,电负性依次减小
C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
8.白磷(P4)、三氧化二磷(P4O6)和五氧化二磷(P4O10)的分子结构分别如图所示,下列说法中错误的是( )。
A.P4O6中的磷原子采用sp3杂化
B.中文名称三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比,不表示分子的实际组成
C.P4、P4O6、P4O10分子中同一磷原子上两个化学键之间的夹角都是60°
D.P4O6分子中4个磷原子构成正四面体,6个氧原子构成正八面体
9.以下是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质:
元素 a b c d e
最低负化 合价/价 -4 -2 -1 -2 -1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
下列判断正确的是( )。
A.c、d、e的氢化物的稳定性顺序为c>d>e
B.元素a基态原子的最外层轨道中有3个自旋平行的电子
C.元素b、c不可能形成化合物
D.与元素b处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
10.A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层上电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素是第三周期中第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是( )。
A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C.元素A、C的简单离子的半径大小关系为AD.元素A、C的电负性大小关系为A>C
11.(重庆卷改编)R、X、Y和Z为短周期元素,XY3ZR3的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向,X、Y和Z处于同一周期,X的核外电子数等于Y的最高能级电子数,且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是( )。
A.原子半径:Z>X
B.非金属性:YC.单质的沸点:XD.最高正化合价:X>R
12.为了使天然气产品的质量满足国家标准,需除去天然气中的羰基硫(COS)。如图为COS的催化水解反应机理。
下列说法正确的是( )。
A.电负性:S>O
B.H2O、H2S、COS的空间结构都为V形
C.该催化机理存在极性键的断裂和非极性键的形成
D.在催化剂表面COS中S与H2O中O发生交换
13.SiCl4是生产高纯硅的原料,SiCl4可发生水解反应,反应机理如下:
下列说法错误的是( )。
A.SiCl4中Si采取的杂化类型与H2O中的O采取的杂化类型相同
B.中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为sp3d
C.SiCl4完全水解所得含硅产物的化学式为H4SiO4
D.HCl中Cl采取sp杂化,所以HCl分子是直线形
14.已知分子的空间结构是由分子中的成键电子对和孤电子对共同决定的。原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。下列说法正确的是( )。
某些原子轨道的电子云示意图
A.BF3分子和NF3分子的空间结构均是平面三角形
B.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3杂化
C.键角由大到小的顺序是H2O>NH3>CH4
D.杂化轨道中只能存在成键电子对
15.某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( )。
A.该物质中Ni为+2价
B.基态原子的第一电离能:Cl>P
C.该物质中C和P均采取sp2杂化
D.基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2
16.氨溶于水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )。
A.
B.
C.
D.
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
17.(12分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。
(1)A元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的,其价层电子的轨道表示式是 。
(2)B元素基态原子的轨道表示式是下图中的 (填序号),另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 (填字母)。
①
②
A.能量最低原理
B.泡利原理
C.洪特规则
(3)第三周期元素的第一电离能(I1)如图所示:
①同周期内,随着原子序数的增大,I1值变化的总趋势是 ;
②根据图中提供的信息,可推断出I1(氧) (填“>”“<”或“=”,下同)I1(氟);
③根据第一电离能的含义和元素周期律,可推断出I1(镁) I1(钙)。
18.(14分)根据信息回答下列问题:
(1)如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围为②图中Ge元素原子中未成对电子有 个。
(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性:
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
①根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 ;
②通过分析电负性的变化规律,确定Al元素电负性的最小范围是 ;
③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物:
A.Li3N B.PCl3
C.MgCl2 D.SiC
属于离子化合物的是 (填字母,下同);属于共价化合物的是 。
19.(14分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。
(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型有 ,“”中碳原子的杂化轨道类型为 。
(3)已知,可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲。
反应过程中,每生成1 mol氯吡苯脲,断裂 mol σ键,断裂 mol π键。
(4)该膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键的相关知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因: ;
②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是 ,中心原子的杂化轨道类型分别是 。
20.(12分)氮元素是地球大气中含量最多的元素。
(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为 。
(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是 ,而在氨水中,分子间的作用力有 。
(3)甘氨酸()是最简单的一种氨基酸,其相对分子质量为75,而戊烷的相对分子质量为72,与甘氨酸相差不大,但甘氨酸易溶解于水,戊烷却难溶解于水,出现这种差异的原因是 。
(4)氮的氢化物除氨气外,还有联氨,其结构简式为H2N—NH2。在联氨分子中,氮原子采取 杂化,联氨中的六个原子 (填“在”或“不在”)同一个平面上。
(5)三聚氰胺()属于致癌物。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合,在肾脏内易形成结石。
2025-2026学年人教版化学选择性必修2期中检测练习卷
(满分:100分 考试时间:90分钟)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.D
2.D
3.B
4.B
Y的原子序数是26+13=39,Y原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,则该元素位于元素周期表的第五周期第ⅢB族,故A项正确;基态Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,1s、2s、3s、4s能级各有1个轨道,2p、3p能级各有3个轨道,所以填充在10个轨道中,故B项错误;这几种元素的金属性越强,其第一电离能越小,则第一电离能最小的是Ca,所以Ca的第一电离能小于Fe的第一电离能,故C项正确;这几种元素中,非金属性越强,其电负性越大,则电负性最大的是O,故D项正确。
5.B
6.C
根据结构图示可知,B原子与O原子形成3个σ键电子对,B原子没有孤电子对,因此B原子的价层电子对数为3,采取sp2杂化;B(OH)3分子中的—OH与相邻分子中的—OH形成氢键,C项正确。
7.B
W元素的核电荷数为X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知,Y、Z、T分别是Si元素、P元素、As元素。Si位于第三周期第ⅣA族,属于p区元素,A项正确。P、S、O的电负性依次增大,B项错误。H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,C项正确。As位于金属和非金属的分界线附近,As具有半导体特性,D项正确。
8.C
9.D
根据五种元素的电负性和最低负化合价,推知a为C、b为S、c为Cl、d为O、e为F。A项,c、d、e的氢化物依次为HCl、H2O、HF,氢化物的稳定性顺序:HF>H2O>HCl。B项,碳元素基态原子最外层电子排布式为2s22p2,2p能级上的两个电子分占两个p轨道,且自旋平行。C项,S原子最外层有6个电子,Cl原子最外层有7个电子,它们之间可通过形成共价键,使两种原子均达到8电子稳定结构,形成的化合物有SCl2等。D项,由题意可知单质应为Na,Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。
10.C
11.D
A项,X为B元素、Z为N元素,同周期主族元素从左向右原子半径减小,则原子半径ZZ,故B错误;C项,X为B元素、Y为F元素,X的单质为共价晶体,Y的单质为分子晶体,单质的沸点X>Y,故C错误;D项,R为H元素、X为B元素,最高正化合价X(+3)>R(+1),故D正确。
12.D
同一主族中,自上而下元素电负性递减。所以电负性:S13.D
SiCl4的中心原子Si的价层电子对数与H2O中O的价层电子对数都是4,因此都采用sp3杂化,A项正确;SiCl4(H2O)中Si分别与Cl、O形成5个共价键,Si没有孤电子对,为sp3d杂化,B项正确;根据水解机理可知,最终SiCl4分子中的Cl全部被—OH取代,得到Si(OH)4,即H4SiO4,C项正确;HCl中Cl不杂化,D项错误。
14.B
BF3分子中的B原子采取sp2杂化,所以其分子的空间结构为平面三角形;NF3分子中的N原子采取sp3杂化,其中一个杂化轨道中存在一个孤电子对,所以其分子的空间结构为三角锥形,A、D项错误。H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3杂化,而O原子上有2个孤电子对,对成键电子对的排斥作用最大,H2O中键角最小;N原子上有1个孤电子对,对成键电子对的排斥作用使键角减小,但NH3中键角比H2O中的要大;C原子上无孤电子对,CH4中键角最大,B项正确,C项错误。
15.C
P原子最外层有5个电子,其中3个电子与苯基形成共价键,还有1个孤电子对,所以P原子采取sp3杂化,其孤电子对与Ni形成配位键。Cl-提供孤电子对,与Ni形成共价键,所以Ni的化合价是+2价,A正确;P、Cl同周期,P位于第ⅤA族,Cl位于第ⅦA族,所以Cl的第一电离能大于P的,B正确;P原子采取sp3杂化,C原子采取sp2杂化,C错误;Ni是第28号元素,其价层电子排布式是3d84s2,D正确。
16.B
从氢键的成键原理上讲,A、B项都成立;从事实上讲,依据NH3·H2ON+OH-可知答案是B项。
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
17.
(1)
(2)② C
(3)①增大 ②< ③>
18.
(1)①Na Mg ②2
(2)①随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化 ②1.2~1.8 ③AC BD
(1)①由题图可知,同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的,则铝元素的第一电离能的大小范围为Na(2)①由表格数据可知,同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,即随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化;②同周期元素中,电负性:Mg19.
(1)1 (2)sp2、sp3 sp2
(3)1 1
(4)①H—O的键能大于H—N的键能
②V形、三角锥形、直线形 sp3、sp3、sp
(1)根据构造原理可知,氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5,所以未成对电子数为1。(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知,“”中的氮原子形成3个σ键,孤电子对数为1,采取sp3杂化,环上的1个氮原子采取sp2杂化;“”中碳原子形成2个单键和1个双键,采取sp2杂化。(3)一般σ键比π键稳定,根据反应的化学方程式可知,断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中NC上的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H。(4)①O、N属于同周期元素,O的原子半径小于N的原子半径,H—O的键能大于H—N的键能,所以H2O分子比NH3分子稳定;②H2O分子中O原子的价层电子对数是4,孤电子对数为2,所以其空间结构为V形,O原子采取sp3杂化;NH3分子中N原子的价层电子对数是4,孤电子对数为1,所以其空间结构为三角锥形,N原子采取sp3杂化;CO2分子中C原子的价层电子对数是2,不含孤电子对,所以其空间结构为直线形,C原子采取sp杂化。
20.
(1)4∶3
(2)共价键 氢键、范德华力
(3)甘氨酸分子与水分子之间可形成氢键,而戊烷与水分子之间不能形成氢键
(4)sp3 不在
(5)氢键
(满分:100分 考试时间:90分钟)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )。
A.基态Na+的轨道表示式:
B.Na+的结构示意图:
C.基态Na的电子排布式:1s22s22p63s1
D.基态Na的简化电子排布式:[Na]3s1
2.下列表示钠原子的化学用语中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )。
A.
BNa
C.1s22s22p63s1
D.
3.铋的相关信息如图所示,下列说法正确的是( )。
元素符号:Bi
原子序数:83
相对原子质量:209.0
价层电子排布式:6s26p3
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素位于第六周期第ⅤA族
C.基态Bi原子的6p能级上有1个未成对电子
D.基态Bi原子最外层有5个运动状态相同的电子
4.“嫦娥石”是我国首次在月球上发现的新矿物,其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇,原子序数比Fe大13)组成,下列说法错误的是( )。
A.Y位于元素周期表的第ⅢB族
B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C.Ca的第一电离能小于Fe的第一电离能
D.5种元素中,电负性最大的是O
5.若不断地升高温度,就会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )。
A.氢键 范德华力 非极性键
B.氢键 氢键 极性键
C.氢键 极性键 范德华力
D.范德华力 氢键 非极性键
6.硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,其晶体结构如图所示。则硼酸分子中B的杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )。
H3BO3的层状结构
A.sp,范德华力
B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键
D.sp3,氢键
7.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是( )。
A.Y的位置是第三周期第ⅣA族,属于p区元素
B.Z、W、X的原子半径依次减小,电负性依次减小
C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
8.白磷(P4)、三氧化二磷(P4O6)和五氧化二磷(P4O10)的分子结构分别如图所示,下列说法中错误的是( )。
A.P4O6中的磷原子采用sp3杂化
B.中文名称三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比,不表示分子的实际组成
C.P4、P4O6、P4O10分子中同一磷原子上两个化学键之间的夹角都是60°
D.P4O6分子中4个磷原子构成正四面体,6个氧原子构成正八面体
9.以下是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质:
元素 a b c d e
最低负化 合价/价 -4 -2 -1 -2 -1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
下列判断正确的是( )。
A.c、d、e的氢化物的稳定性顺序为c>d>e
B.元素a基态原子的最外层轨道中有3个自旋平行的电子
C.元素b、c不可能形成化合物
D.与元素b处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
10.A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层上电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素是第三周期中第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是( )。
A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C.元素A、C的简单离子的半径大小关系为A
11.(重庆卷改编)R、X、Y和Z为短周期元素,XY3ZR3的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向,X、Y和Z处于同一周期,X的核外电子数等于Y的最高能级电子数,且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是( )。
A.原子半径:Z>X
B.非金属性:Y
12.为了使天然气产品的质量满足国家标准,需除去天然气中的羰基硫(COS)。如图为COS的催化水解反应机理。
下列说法正确的是( )。
A.电负性:S>O
B.H2O、H2S、COS的空间结构都为V形
C.该催化机理存在极性键的断裂和非极性键的形成
D.在催化剂表面COS中S与H2O中O发生交换
13.SiCl4是生产高纯硅的原料,SiCl4可发生水解反应,反应机理如下:
下列说法错误的是( )。
A.SiCl4中Si采取的杂化类型与H2O中的O采取的杂化类型相同
B.中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为sp3d
C.SiCl4完全水解所得含硅产物的化学式为H4SiO4
D.HCl中Cl采取sp杂化,所以HCl分子是直线形
14.已知分子的空间结构是由分子中的成键电子对和孤电子对共同决定的。原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。下列说法正确的是( )。
某些原子轨道的电子云示意图
A.BF3分子和NF3分子的空间结构均是平面三角形
B.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3杂化
C.键角由大到小的顺序是H2O>NH3>CH4
D.杂化轨道中只能存在成键电子对
15.某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( )。
A.该物质中Ni为+2价
B.基态原子的第一电离能:Cl>P
C.该物质中C和P均采取sp2杂化
D.基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2
16.氨溶于水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )。
A.
B.
C.
D.
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
17.(12分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。
(1)A元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的,其价层电子的轨道表示式是 。
(2)B元素基态原子的轨道表示式是下图中的 (填序号),另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 (填字母)。
①
②
A.能量最低原理
B.泡利原理
C.洪特规则
(3)第三周期元素的第一电离能(I1)如图所示:
①同周期内,随着原子序数的增大,I1值变化的总趋势是 ;
②根据图中提供的信息,可推断出I1(氧) (填“>”“<”或“=”,下同)I1(氟);
③根据第一电离能的含义和元素周期律,可推断出I1(镁) I1(钙)。
18.(14分)根据信息回答下列问题:
(1)如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围为
(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性:
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
①根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 ;
②通过分析电负性的变化规律,确定Al元素电负性的最小范围是 ;
③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物:
A.Li3N B.PCl3
C.MgCl2 D.SiC
属于离子化合物的是 (填字母,下同);属于共价化合物的是 。
19.(14分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。
(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型有 ,“”中碳原子的杂化轨道类型为 。
(3)已知,可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲。
反应过程中,每生成1 mol氯吡苯脲,断裂 mol σ键,断裂 mol π键。
(4)该膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键的相关知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因: ;
②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是 ,中心原子的杂化轨道类型分别是 。
20.(12分)氮元素是地球大气中含量最多的元素。
(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为 。
(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是 ,而在氨水中,分子间的作用力有 。
(3)甘氨酸()是最简单的一种氨基酸,其相对分子质量为75,而戊烷的相对分子质量为72,与甘氨酸相差不大,但甘氨酸易溶解于水,戊烷却难溶解于水,出现这种差异的原因是 。
(4)氮的氢化物除氨气外,还有联氨,其结构简式为H2N—NH2。在联氨分子中,氮原子采取 杂化,联氨中的六个原子 (填“在”或“不在”)同一个平面上。
(5)三聚氰胺()属于致癌物。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合,在肾脏内易形成结石。
2025-2026学年人教版化学选择性必修2期中检测练习卷
(满分:100分 考试时间:90分钟)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.D
2.D
3.B
4.B
Y的原子序数是26+13=39,Y原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,则该元素位于元素周期表的第五周期第ⅢB族,故A项正确;基态Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,1s、2s、3s、4s能级各有1个轨道,2p、3p能级各有3个轨道,所以填充在10个轨道中,故B项错误;这几种元素的金属性越强,其第一电离能越小,则第一电离能最小的是Ca,所以Ca的第一电离能小于Fe的第一电离能,故C项正确;这几种元素中,非金属性越强,其电负性越大,则电负性最大的是O,故D项正确。
5.B
6.C
根据结构图示可知,B原子与O原子形成3个σ键电子对,B原子没有孤电子对,因此B原子的价层电子对数为3,采取sp2杂化;B(OH)3分子中的—OH与相邻分子中的—OH形成氢键,C项正确。
7.B
W元素的核电荷数为X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知,Y、Z、T分别是Si元素、P元素、As元素。Si位于第三周期第ⅣA族,属于p区元素,A项正确。P、S、O的电负性依次增大,B项错误。H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,C项正确。As位于金属和非金属的分界线附近,As具有半导体特性,D项正确。
8.C
9.D
根据五种元素的电负性和最低负化合价,推知a为C、b为S、c为Cl、d为O、e为F。A项,c、d、e的氢化物依次为HCl、H2O、HF,氢化物的稳定性顺序:HF>H2O>HCl。B项,碳元素基态原子最外层电子排布式为2s22p2,2p能级上的两个电子分占两个p轨道,且自旋平行。C项,S原子最外层有6个电子,Cl原子最外层有7个电子,它们之间可通过形成共价键,使两种原子均达到8电子稳定结构,形成的化合物有SCl2等。D项,由题意可知单质应为Na,Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。
10.C
11.D
A项,X为B元素、Z为N元素,同周期主族元素从左向右原子半径减小,则原子半径Z
12.D
同一主族中,自上而下元素电负性递减。所以电负性:S
SiCl4的中心原子Si的价层电子对数与H2O中O的价层电子对数都是4,因此都采用sp3杂化,A项正确;SiCl4(H2O)中Si分别与Cl、O形成5个共价键,Si没有孤电子对,为sp3d杂化,B项正确;根据水解机理可知,最终SiCl4分子中的Cl全部被—OH取代,得到Si(OH)4,即H4SiO4,C项正确;HCl中Cl不杂化,D项错误。
14.B
BF3分子中的B原子采取sp2杂化,所以其分子的空间结构为平面三角形;NF3分子中的N原子采取sp3杂化,其中一个杂化轨道中存在一个孤电子对,所以其分子的空间结构为三角锥形,A、D项错误。H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3杂化,而O原子上有2个孤电子对,对成键电子对的排斥作用最大,H2O中键角最小;N原子上有1个孤电子对,对成键电子对的排斥作用使键角减小,但NH3中键角比H2O中的要大;C原子上无孤电子对,CH4中键角最大,B项正确,C项错误。
15.C
P原子最外层有5个电子,其中3个电子与苯基形成共价键,还有1个孤电子对,所以P原子采取sp3杂化,其孤电子对与Ni形成配位键。Cl-提供孤电子对,与Ni形成共价键,所以Ni的化合价是+2价,A正确;P、Cl同周期,P位于第ⅤA族,Cl位于第ⅦA族,所以Cl的第一电离能大于P的,B正确;P原子采取sp3杂化,C原子采取sp2杂化,C错误;Ni是第28号元素,其价层电子排布式是3d84s2,D正确。
16.B
从氢键的成键原理上讲,A、B项都成立;从事实上讲,依据NH3·H2ON+OH-可知答案是B项。
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
17.
(1)
(2)② C
(3)①增大 ②< ③>
18.
(1)①Na Mg ②2
(2)①随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化 ②1.2~1.8 ③AC BD
(1)①由题图可知,同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的,则铝元素的第一电离能的大小范围为Na
(1)1 (2)sp2、sp3 sp2
(3)1 1
(4)①H—O的键能大于H—N的键能
②V形、三角锥形、直线形 sp3、sp3、sp
(1)根据构造原理可知,氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5,所以未成对电子数为1。(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知,“”中的氮原子形成3个σ键,孤电子对数为1,采取sp3杂化,环上的1个氮原子采取sp2杂化;“”中碳原子形成2个单键和1个双键,采取sp2杂化。(3)一般σ键比π键稳定,根据反应的化学方程式可知,断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中NC上的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H。(4)①O、N属于同周期元素,O的原子半径小于N的原子半径,H—O的键能大于H—N的键能,所以H2O分子比NH3分子稳定;②H2O分子中O原子的价层电子对数是4,孤电子对数为2,所以其空间结构为V形,O原子采取sp3杂化;NH3分子中N原子的价层电子对数是4,孤电子对数为1,所以其空间结构为三角锥形,N原子采取sp3杂化;CO2分子中C原子的价层电子对数是2,不含孤电子对,所以其空间结构为直线形,C原子采取sp杂化。
20.
(1)4∶3
(2)共价键 氢键、范德华力
(3)甘氨酸分子与水分子之间可形成氢键,而戊烷与水分子之间不能形成氢键
(4)sp3 不在
(5)氢键