第2节 常见的酸和碱 酸的化学性质- 教学设计（表格式）

教案
课程基本信息
学科 化学 年级 九年级 学期 秋季
课题 酸的化学性质
教科书 书 名：义务教育教科书 化学九年级 全一册 出版社：上海科学技术出版社 出版日期：2025年7月
教学目标
了解稀盐酸和稀硫酸在组成上的共性和差异，能够在物质组成的角度进行解释说明。 掌握酸的四点化学性质，能够正确书写相关化学方程式 在观察实验的过程中能够准确描述酸的相关反应现象，认识几种带颜色的溶液。并在实验过程中培养动手能力 能够认识性质决定用途，将酸的化学性质与其用途一一对应。
教学重难点
教学重点：通过实验、以及对实验事实进行归纳概括的方法认一些酸的一些化学性质及相关反应 教学难点：通过物质的共性和差异性认识酸的化学性质
教学过程
1. 教学流程 探究活动一：酸与活泼金属的反应 1.提出问题： 酸能否与金属反应？反应时有什么现象？ 2.学生实验： 取三支试管，分别加入少量稀盐酸（或稀硫酸），然后分别放入打磨过的镁条、锌粒、铁钉，观察现象。小心地用燃着的木条靠近试管口。 3.汇报与现象： 学生描述：金属表面产生气泡，用燃着木条检验，气体能燃烧或发出爆鸣声，说明是氢气。 4.教师引导书写化学方程式： 镁 + 盐酸 → 氯化镁 + 氢气 （Mg + 2HCl → MgCl + H ↑） 锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气 （Zn + H SO → ZnSO + H ↑） 5.得出结论： 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （置换反应） 探究活动二：酸与金属氧化物的反应 1.联系实际： 展示生锈的铁钉，提问：“如何除铁锈？” 2.演示/学生实验： 将生锈的铁钉（主要成分Fe O ）或少量氧化铜（CuO）放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中，稍加热，观察现象。 3.汇报与现象： 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色（Fe O 反应）；黑色氧化铜溶解，溶液由无色变为蓝色（CuO反应）。 4.教师引导书写化学方程式： 氧化铁 + 盐酸 → 氯化铁 + 水 （Fe O + 6HCl → 2FeCl + 3H O） 氧化铜 + 硫酸 → 硫酸铜 + 水 （CuO + H SO → CuSO + H O） 5.得出结论： 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 （复分解反应） 探究活动三：酸和盐反应 1.提问：我们之前学过酸和哪个物质的反应 2.学生回答：向盛有石灰石（或鸡蛋壳，主要成分CaCO ）的试管中加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中。 3.提问：那么硫酸能否发生类似的反应。我们在实验室制取二氧化碳过程中为什么用稀盐酸而不是稀硫酸？ 4.教师演示：向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加稀盐酸，观察是否反应。 汇报与现象： 实验一：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体。 实验二：无明显现象，说明盐酸与硫酸铜在该条件下不反应。 教师引导书写化学方程式： 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 （CaCO + 2HCl → CaCl + H O + CO ↑） 得出结论： 酸能与某些盐（如碳酸盐）反应，生成新盐和新酸（新酸不稳定，如H CO 分解为CO 和H O）。 归纳总结，揭示本质 (约5分钟)： 提问： “为什么不同的酸（如HCl、H SO ）具有相似的化学性质？” 引导分析： 回顾所有反应，酸在反应中提供的主要共同成分是什么？（H ） 得出结论： 酸在水溶液中都能解离出氢离子（H ），所以酸具有相似的化学性质。 继续引出性质决定用途，根据这些化学性质总结酸的用途有哪些。 2、课后作业 掌握酸的化学性质相关反应方程式的书写，完成课后练习
板书设计
酸的化学性质 化学性质（通性）： 酸 + 活泼金属 → 盐 + H ↑ （置换反应） Mg + 2HCl → MgCl + H ↑ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H O （复分解反应） Fe O + 6HCl → 2FeCl + 3H O 3酸 + 某些盐（如碳酸盐）→ 新盐 + 新酸 （复分解反应） CaCO + 2HCl → CaCl + H O + CO ↑ 4.使指示剂变色 具有通性的原因： 酸溶液中都含有H