(共25张PPT)
课题2常见的酸和碱
第4课时
（人教版）九年级
下
第十单元
01
教学目标
02
新知导入
03
新课讲授
04
对点练习
05
延伸拓展
06
课堂小测
07
课堂总结
01
教学目标
01.掌握碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸的反应规律，能书写相关化学方程式。
02.通过实验探究、对比归纳，提升实验观察和分析总结能力。
03.了解碱的化学性质的实际应用，体会化学与生活的联系。
02
新知导入
“这些场景中碱发挥作用的本质是什么？为什么石灰浆能保护树木、烧碱能去除油污？
03
新课讲授
一、碱与指示剂的反应
碱的化学性质
【问题与预测】
(1)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色
(2)已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生
反应吗
【实验与分析】
03
新课讲授
一、碱与指示剂的反应
碱 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
氢氧化钙溶液
氢氧化钠溶液
蓝
蓝
红
红
注意: Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色，因为Cu(OH)2、Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。
03
新课讲授
一、碱与指示剂的反应
1.某无色溶液能使酚酞试液变红，则该溶液一定不可能是（ ）
A. 氢氧化钠溶液
B. 澄清石灰水
C. 氯化钠溶液
D. 氢氧化钾溶液
04
对点练习
C
03
新课讲授
二、碱与部分非金属氧化物反应
①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：________________________________________。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
归纳：上面两个反应有什么共同之处？
碱能与某些非金属氧化物反应生成水和对应化合物（金属离子与酸根离子构成）
03
新课讲授
二、碱与部分非金属氧化物反应
③二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与SO2、SO3反应的化学方程式：
_____________________________________________
_____________________________________________
2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O
碱能与某些非金属氧化物反应生成水和对应化合物（金属离子与酸根离子构成）
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
03
新课讲授
设计实验：
二、碱与部分非金属氧化物反应
澄清石灰水
CO2
变浑浊
澄清的石灰水可以检验二氧化碳
氢氧化钠溶液
CO2
无明显现象
不能检验二氧化碳
探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。
Ca(0H)2微溶于水，其溶液中所含溶质少，只能吸收少量CO2
03
新课讲授
二、碱与部分非金属氧化物反应
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
氢氧化钠溶液
等体积的水
等体积的
澄清石灰水
A
B
C
现象：塑料瓶变瘪，且A瓶比B、C瓶更瘪。
03
新课讲授
二、碱与部分非金属氧化物反应
03
新课讲授
二、碱与部分非金属氧化物反应
鸡蛋被吸入瓶中
烧杯中水沿导管进入烧瓶溶液变为红色
瓶内气球变大
03
新课讲授
结论与思考：
二、碱与部分非金属氧化物反应
(1)根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质
序号 性质归纳 性质规律
① 碱能与__________作用 碱能使紫色石蕊溶液变____,便无色酚酞溶液变____。
② 碱能与____________________反应 碱+非全属氧化物→盐+____
指示剂
蓝
红
某些非金属氧化物
水
03
新课讲授
结论与思考：
二、碱与部分非金属氧化物反应
(2)利用碱的化学性质解释下列事实：①熟石灰与沙子混合砌砖；②氢氧化钠必须密封保存。
熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙使墙变硬。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
氢氧化钠不但吸收水分潮解，而且和空气中的二氧化碳反应而变质。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
04
对点练习
2.下列实验操作或现象与氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)的化学性质无关的是( )
A.氢氧化钠固体露置在空气中，表面逐渐变潮湿并最终变质
B.氢氧化钙溶液涂在墙壁上，一段时间后形成坚硬的白色固体
C.氢氧化钠溶液能溶解油脂，可用于去除厨房油污
D.氢氧化钙的溶解度随温度升高独立下降，冬季能形成较浓的溶液
D
03
新课讲授
三、溶液的导电性
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
05
延伸拓展
我们通过实验探究认识了常见酸、碱的性质和用途，并通过对酸和碱组成的分析，从类别的角度初步认识了酸、碱各具有相似的化学性质，以及酸和碱具有差异性。
在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质;
从物质的类别认识具体物质的性质;
从物质的共性和差异性认识一类物质的性质;
等等。
认识物质性质的一般思路和方法
06
课堂小测
1.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列有关说法正确的是（ ）
A．金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱，所以碱中一定含金属元素
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应
C．氢氧化钙与氢氧化钠都能与CO2反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验 CO2
D．碱中一定含有氢元素与氧元素，但含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱
D
06
课堂小测
2.下列关于酸和碱的说法，正确的是( )
A．浓盐酸敞口放置会变质
B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．用石灰乳等配制农药波尔多液
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
C
06
课堂小测
3.下列有关说法正确的是( )
A．酸或碱溶液中能解离出自由移动的离子，故各自具有相似的化学性质
B．、都能与碱溶液反应，但不能说明非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应产生氢气
D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
B
07
课堂总结
课题2第4课时
常见的酸和碱
1.与酸碱指示剂作用：
使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
2.与非金属氧化物反应：
碱+非金属氧化物→盐+水
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课题2第4课时《常见的酸和碱》教学设计
课题 课题2第4课时 单元 第十单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本课时是人教版九年级化学第十单元课题 2 第 4 课时的核心内容，聚焦碱的化学性质，承接酸碱指示剂、酸的性质等前置知识，又为后续中和反应、盐的性质学习奠定基础。教材以 “问题预测 — 实验探究 — 归纳应用” 为主线，通过氢氧化钠、氢氧化钙两种常见碱的实验，呈现碱与指示剂、非金属氧化物的反应规律，同时渗透 “结构决定性质”（碱解离出共同的 OH ）的化学思维，注重联系生活实际（如石灰浆护树、烧碱除油污），符合初中学生从直观体验到抽象归纳的认知规律，是培养实验探究能力和化学应用意识的重要载体。
素养目标 01.掌握碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸的反应规律，能书写相关化学方程式。 02.通过实验探究、对比归纳，提升实验观察和分析总结能力。 03.了解碱的化学性质的实际应用，体会化学与生活的联系。
重点 难点 碱的两条核心化学性质：与酸碱指示剂的反应、与部分非金属氧化物的反应。 相关化学方程式的书写（如氢氧化钙 / 氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫的反应）。 利用碱的化学性质解释生活中的实际现象。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 展示生活场景图片：工人用石灰浆刷墙、实验室密封保存的氢氧化钠固体、树木涂刷石灰浆的照片。 2. 提问：“为什么石灰浆刷墙后会变硬？氢氧化钠固体为什么需要密封保存？这些现象都与碱的什么性质有关？” 1. 观察图片，结合生活经验思考问题。 2. 交流讨论，提出自己的猜想（如与空气中的物质反应）。 1. 从生活实例切入，拉近化学与生活的距离，激发学习兴趣。 2. 创设认知冲突，自然引出本节课 “碱的化学性质” 的探究主题。
讲授新课 碱与酸碱指示剂的反应 提出问题：“氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液变色吗？会变成什么颜色？” 布置分组实验：提供两支试管，分别加入少量氢氧化钠溶液、澄清石灰水，依次滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察并记录颜色变化。 展示不溶于水的氢氧化铜、氢氧化铁固体，引导学生尝试滴加指示剂，观察无明显现象，提问：“为什么这两种碱不能使指示剂变色？” 4. 归纳结论：可溶性碱能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红，不溶性碱因无法形成溶液，不能使指示剂变色。 1. 小组合作完成实验，规范操作，准确记录实验现象（如石蕊遇碱变蓝、酚酞遇碱变红）。 2. 观察不溶性碱与指示剂的反应，对比可溶性碱的现象，思考差异原因。3. 倾听归纳，明确碱与指示剂反应的条件和规律。 1. 通过分组实验让学生亲身体验知识形成过程，培养观察和记录能力。 2. 对比可溶性碱与不溶性碱的差异，深化对反应条件的理解，突破知识误区。
碱与部分非金属氧化物的反应 回忆旧知：提问 “检验二氧化碳气体用什么试剂？反应现象和化学方程式是什么？” 引导学生写出氢氧化钙与二氧化碳的反应方程式。 提出猜想：“氢氧化钠与二氧化碳也能反应吗？为什么？” 演示实验 1：分别向盛有澄清石灰水和氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，引导学生观察前者变浑浊、后者无明显现象。 提出问题：“氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，如何设计实验证明反应发生了？” 展示塑料瓶变瘪、气球变大、鸡蛋吸入瓶中的实验装置，逐一演示并引导学生分析现象（如 A 瓶比 B 瓶更瘪，说明氢氧化钠吸收二氧化碳的能力更强）。 引导学生类比氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的化学方程式。 6. 归纳规律：碱 + 非金属氧化物→盐 + 水，强调该反应的应用（如吸收二氧化碳、处理二氧化硫尾气）。 回忆并书写氢氧化钙与二氧化碳的反应方程式。 基于物质类别猜想氢氧化钠与二氧化碳的反应可能性。 观察演示实验，记录现象差异，分析无明显现象的反应如何通过间接证据证明。 类比迁移，尝试书写相关化学方程式，纠正书写错误（如配平、沉淀符号）。 5. 理解反应规律，结合教材实例思考该性质的实际应用。 1. 采用 “回忆 — 猜想 — 实验 — 验证 — 归纳” 的探究路径，培养科学探究能力。 2. 通过趣味演示实验突破 “无明显现象反应的验证” 这一难点，增强课堂趣味性。 3. 类比迁移书写化学方程式，强化知识的连贯性和应用能力。
课堂小结 碱的两条核心化学性质（与指示剂、非金属氧化物的反应）
板书设计
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课题2第4课时《常见的酸和碱》分层练习
【基础练习】
一、选择题
1.下列物质的俗称与氢氧化钠不对应的是（）
A. 火碱 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 苛性钠
2. 关于氢氧化钙的物理性质，说法正确的是（）
A. 易溶于水，溶解时放热
B. 白色粉末状固体，微溶于水
C. 固体露置在空气中易潮解
D. 水溶液有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属
3. 氢氧化钠固体露置在空气中，表面逐渐变潮湿，该现象称为“潮解”，此变化属于（）
A. 物理变化 B. 化学变化 C. 化合反应 D. 分解反应
4. 下列用途中，主要利用氢氧化钠物理性质的是（）
A. 用作炉具清洁剂去除油污 B. 用作某些气体的干燥剂
C. 用于造纸、纺织工业 D. 用于吸收工厂排放的二氧化碳
5. 农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，下列关于该用途的说法错误的是（）
A. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 B. 利用了氢氧化钙的碱性（化学性质）
C. 氢氧化钙易溶于水，便于施加 D. 该用途体现了“性质决定用途”的化学思想
二、填空探究题
1．填写下列空白：
（1）氢氧化钠的俗称有________、________、________，它是一种________色________状固体，________溶于水，溶解时________（填“放出”或“吸收”）大量热；固体氢氧化钠露置在空气中会吸收水分，该现象称为________。
（2）氢氧化钙的俗称是________或________，它是一种________色________状固体，________溶于水，其水溶液俗称________。
2.写出下列用途对应的物质（填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”），并说明利用的性质（填“物理性质”或“化学性质”）：
（1）作某些气体的干燥剂：________，利用的性质：________；
（2）改良酸性土壤：________，利用的性质：________；
（3）配制波尔多液：________，利用的性质：________；
（4）炉具清洁剂去除油污：________，利用的性质：________（注：去油污本质是化学性质，此处侧重区分）。
【拔高训练】
选择题
1.取样品实验，获得“置于空气中的CaO已经变质”的结论。下列实验证据最可靠的是
A．加少量水有放热 B．加少量水振荡后有不溶物
C．加稀盐酸有气泡 D．加酚酞溶液后变红
2. 下列事实对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液均能与碳酸钠溶液发生反应 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液中均含有氢氧根离子
B 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 分子种类不同
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
D 溶液和溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同
A．A B．B C．C D．D
3. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2作建筑材料
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
4. 冬季园林工人给树木涂刷的“石灰浆”主要成分是氢氧化钙，下列说法正确的是（）
A. 石灰浆是澄清透明的溶液
B. 石灰浆利用了氢氧化钙易溶于水的性质
C. 石灰浆呈糊状是因为氢氧化钙微溶于水
D. 涂刷后不会与空气中的物质发生反应
5. 常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。
A．能与反应 B．能使酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应
二、填空与探究
1.下图所示的是盐酸和氢氧化钠在水中解离出的离子示意图。(水分子没有画出)
(1)请写出下列酸和碱在水中解离出的离子的符号。
①硫酸()： 和 。
②氢氧化钙〔〕： 和 。
(2)物质的结构决定其性质。通过书写上述物质在水中解离出的离子，试归纳：盐酸、硫酸化学性质相似的原因是都能解离出 ，氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似的原因是都能解离出 。
2.某小组以“探究碱的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】分析碱的化学性质
(1)碱的水溶液中都含有 离子(写化学符号)，导致碱具有相似的化学性质。
【任务二】探究碱的化学性质
(2)使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
(3)氢氧化钠在空气中易变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应密封保存。
分层练习答案
【基础练习】
选择题
C 2.B 3.A 4.B 5.C
填空与探究
1.（1）火碱、烧碱、苛性钠（顺序可换）；白；块状；易；放出；潮解；
（2）熟石灰、消石灰（顺序可换）；白；粉末；微；石灰水。
2. （1）氢氧化钠；物理性质； （2）氢氧化钙；化学性质；
（3）氢氧化钙；化学性质； （4）氢氧化钠；化学性质。
【拔高训练】
选择题
1.C 2.A 3.C 4.C 5.D
二、填空与探究
1.(1)
(2)
2.(1)
(2)>
(3)
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