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课题2第5课时《常见的酸和碱》分层练习
【基础练习】
一、选择题
1. 下列关于中和反应的说法，正确的是（）
A. 所有的酸碱反应都是中和反应 B. 中和反应的产物一定是盐和水
C. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 中和反应都有明显的实验现象
2. 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，溶液的pH变化趋势是（）
A. 从大于7逐渐降到7 B. 从小于7逐渐升到7
C. 从7逐渐降到小于7 D. 始终等于7
3. 下列实验操作中，能证明氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的是（）
A. 向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色
B. 向反应后的溶液中滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀
C. 向NaOH溶液中先滴加酚酞，再逐滴加稀盐酸，溶液由红变无色
D. 用pH试纸测定反应前NaOH溶液的pH为13，反应后溶液的pH为8
4. 胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物，该反应属于中和反应，其化学方程式为Al(OH) + 3HCl = AlCl + 3H O，下列说法错误的是（）
A. 氢氧化铝属于碱 B. 反应后溶液的酸性减弱
C. 生成的AlCl 属于盐 D. 该反应属于复分解反应，但不属于中和反应
5. 向稀硫酸中加入下列物质，能发生中和反应的是（）
A. 铁粉 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 氧化铜粉末
二、填空探究题
1．中和反应的实质是________（用离子符号表示）。向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为________色，再逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，当观察到________现象时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为________。若继续滴加稀盐酸，溶液呈________色，此时溶液中的溶质为________（填化学式）。
2.某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究，设计如下实验方案：
【实验原理】NaOH + HCl = NaCl + H O
【实验用品】NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、pH试纸、锌粒、氧化铜粉末等
（1）方案一：向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若溶液________，则恰好完全反应；若溶液________，则NaOH过量。
（2）方案二：用pH试纸测定反应后溶液的pH，若pH________，则恰好完全反应；若pH<7，则________过量；若pH>7，则________过量。
（3）方案三：向反应后的溶液中加入锌粒，若________（填现象），则盐酸过量；若无明显现象，则________（填“一定”或“不一定”）恰好完全反应，理由是________。
【拔高训练】
选择题
1.某同学在进行中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定反应后溶液的酸碱性，他进行了如下探究，下列说法错误的是（）
A. 若用pH试纸测定，测得pH>7，则溶液呈碱性
B. 若向反应后溶液中滴加酚酞，溶液不变色，则溶液一定呈中性
C. 若向反应后溶液中加入铁粉，有气泡产生，则溶液呈酸性
D. 若向反应后溶液中加入碳酸钙，有气泡产生，则溶液呈酸性
2. 下列应用利用了中和反应原理的是（）
A. 用浓硫酸干燥氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 用小苏打治疗胃酸过多 D. 用稀盐酸除去铁锈
3. 中和反应在工农业生产和生活中有广泛应用，下列做法不符合中和反应原理的是（）
A. 用稀氨水涂抹蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C. 用氢氧化钙溶液处理工厂排放的酸性废水
D. 用稀盐酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质
4.小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液
B．在b点时烧杯中的溶液呈中性
C．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量
D．中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子
5. 某中和反应实验中，使用溶质质量分数为4%的NaOH溶液20g与一定量的稀盐酸恰好完全反应，该稀盐酸中HCl的质量为0.73g，则反应后溶液中溶质的质量是（）
A. 1.17g B. 2.34g C. 4.68g D. 5.85g
二、填空与探究
1.探究中和反应是否放热：
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否放出热量？
【设计实验】
方案1：向盛有NaOH固体的烧杯中加入稀盐酸，触摸烧杯外壁，感觉发烫，得出“反应放热”的结论。
方案2：向盛有NaOH溶液的烧杯中插入温度计，测温度为20℃，逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，测得温度逐渐升高至25℃，得出“反应放热”的结论。
（1）方案1的结论是否可靠？________（填“是”或“否”），理由是________。
（2）方案2中，温度升高的原因除了中和反应放热，还有可能是________。
（3）请完善方案2的实验：另取相同体积的NaOH溶液于烧杯中，________，测得温度无明显变化，排除其他因素的干扰，证明中和反应放热。
（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：________。
叶脉书签制作过程涉及酸碱性质，同时实验后废液的处理也需运用化学知识。某兴趣小组开展如下探究活动，请完成相关任务。
任务一：判断制作叶脉书签的“关键试剂”
小组同学查阅资料得知，制作叶脉书签需用碱性溶液去除叶肉，实验室提供的备选试剂有：
①NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③稀盐酸
2．初步判断：上述试剂中，呈碱性的溶液的溶质俗名为 。
3．实验验证：同学取少量备选试剂于试管中，选用氯化铁溶液进行验证，过程中产生 色的沉淀也得到相同的结论，发生的反应方程式为 。
4．下列气体中不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是________。(不定项)
A． B． C． D．
分层练习答案
【基础练习】
选择题
B 2.A 3.C 4.D 5.B
填空与探究
H + OH = H O；红；溶液由红色变为无色；
NaOH + HCl = NaCl + H O；无；NaCl、HCl
（1）不变色；变红
=7；盐酸；NaOH
（3）有气泡产生；不一定；若NaOH过量，加入锌粒也无明显现象
【拔高训练】
选择题
1.B 2.B 3.D 4.C 5.A
二、填空与探究
1.（1）否；NaOH固体溶于水放热，无法确定是中和反应放热
（2）稀盐酸溶于水可能放热（或搅拌使温度升高）
（3）加入等体积的水，插入温度计搅拌
（4）NaOH + HCl = NaCl + H O
2.烧碱
3.红褐
4.CD
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课题2第5课时《常见的酸和碱》教学设计
课题 课题2第5课时 单元 第十单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本课时选自人教版九年级化学下册第十单元课题 2，是在学生已掌握酸、碱的化学性质及离子解离知识后的核心内容。中和反应不仅是酸和碱的重要反应类型，更是连接酸碱性质与实际应用的桥梁，其微观实质（H+与OH-结合生成H2O）为后续学习复分解反应、溶液 pH 调节奠定基础。教材通过实验探究、定义阐释、实质分析、应用拓展的逻辑脉络，注重理论联系生活生产（如胃酸中和、土壤改良、废水处理），让学生体会化学的实用价值，符合九年级学生 “从现象到本质、从理论到应用” 的认知规律。
素养目标 01.理解中和反应的定义、实质，能书写常见中和反应的化学方程式。 02.通过实验探究中和反应现象，初步学会验证中和反应的方法。 03.了解中和反应在生活、生产中的应用，体会化学的实用价值。
重点 难点 1.中和反应的实验探究(无明显现象反应的验证方法)。 2.中和反应的定义与微观实质(H++OH-=H2O)。 3.中和反应在生活、生产中的实际应用。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 1. 提问：“同学们有过胃酸过多胃痛的经历吗？医生通常会建议服用什么类型的药物？”“蚊虫叮咬后涂抹肥皂水为什么能止痒？” 2. 展示复方氢氧化铝片说明书、蚊虫叮咬后涂抹肥皂水的图片，引出 “酸与碱可能发生反应” 的猜想。 1. 结合生活经验回答问题（如胃药、肥皂水）； 2. 观察图片，思考酸与碱的相互作用，产生探究兴趣。 从学生熟悉的生活场景切入，将化学问题与实际需求关联，激发探究欲望，自然引入课题。
讲授新课 酸和碱之间能否发生反应 1. 演示实验：向 5mL 稀 NaOH 溶液中直接滴加稀盐酸，引导学生观察现象（无明显变化），提问：“没有现象是否说明反应未发生？如何设计实验验证？” 2. 指导学生进行【实验 10-10】： ① 向 NaOH 溶液中滴加 2 滴酚酞，观察颜色变化； ② 逐滴加入稀盐酸并搅拌，至溶液恰好无色，记录现象； 3. 引导讨论：“酚酞的作用是什么？溶液褪色说明什么？”“能否将酸和碱的滴加顺序调换？为什么？” 4. 拓展提问：“若忘记加酚酞，反应后溶液无色，如何判断盐酸是否过量？”（提示利用酸的化学性质） 1. 观察实验现象，思考并提出验证猜想（如借助指示剂）； 2. 分组完成实验，记录 “溶液变红→逐渐褪色” 的现象； 3. 小组讨论问题，明确酚酞的 “指示作用”，理解顺序不可调换的原因； 4. 结合酸的性质，列举验证盐酸过量的方法（如加锌粒、滴石蕊）。 1. 通过 “无现象→需验证” 的认知冲突，培养学生的探究意识； 2. 动手实验感受反应过程，强化 “现象→本质” 的推理能力； 3. 拓展问题深化对实验细节的理解，落实 “控制变量” 的实验思想。
中和反应的定义 写出NaOH与HCI的反应方程式:NaOH+HCI=NaCI+H2O,引导分析反应物(酸+碱)和生成物(盐+水); 给出中和反应定义:"酸与碱作用生成盐和水的反应"，补充盐的定义(金属离子/铵根离子+酸根离子); 3.提问辨析:"生成盐和水的反应一定是中和反应吗 "展示Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H20,引导判断。 1. 分析方程式中物质类别，理解中和反应的反应物、生成物特征； 2. 记忆中和反应和盐的定义，明确铵盐的特殊性； 3. 小组讨论辨析题，得出 “不一定” 的结论，明确中和反应的 “酸 + 碱” 核心要求。 1. 从具体反应推导定义，符合 “从具体到抽象” 的认知规律； 2. 通过辨析题突破易错点，强化对定义的精准理解。
酸和碱反应的实质 1.展示NaOH与HCI反应的微观示意图，标注H+、OH-、Na+、CI-的变化; 2.引导分析:"反应前后哪些离子没有变化 哪些离子发生了反应 " 3.总结反应实质:H++OH-=H20，补充Ca(OH)2与HCI的反应，验证实质的通用性。 1.观察微观示意图，对比反应前后离子种类; 2.小组讨论得出:Na+、CI-未变化，H+与OH-结合生 成H2O; 3.书写Ca(OH)2与HCI的反应方程式，验证微观实质的普遍性。 1. 借助微观示意图将抽象的反应实质可视化，帮助学生理解离子层面的反应本质； 2. 通过同类反应验证，强化 “实质具有通用性” 的认知。
中和反应的实际应用 1. 展示四大应用场景图片： ① 医药卫生：胃酸过多服用氢氧化铝； ② 蚊虫叮咬：涂抹肥皂水； ③ 工业废水：硫酸厂用熟石灰处理废水； ④ 农业生产：熟石灰改良酸性土壤； 2. 引导学生写出对应反应方程式（如Al(OH)3+3HCI=AlCl3+3H2O； 3. 提问：“为什么不用 NaOH 改良土壤或治疗胃酸过多？” 1. 结合图片和生活常识，理解中和反应的应用原理； 2. 书写关键反应方程式，巩固中和反应的书写规则； 3. 讨论 NaOH 的腐蚀性，明确 “物质用途需结合性质” 的原则。 1. 回归生活生产实际，呼应课堂引入，体现化学的实用价值； 2. 通过方程式书写和问题讨论，强化知识的应用能力。
课堂小结 1.氢氧化钠和盐酸反应 ①NaOH + HCl = H2O + NaCl ②H++OH-= H2O 2.用途：①用于医药卫生；②改良土壤酸碱性； ③处理酸性废水；④日常生活中的应用等
板书设计
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课题2常见的酸和碱
第5课时
（人教版）九年级
下
第十单元
01
教学目标
02
新知导入
03
新课讲授
04
对点练习
05
延伸拓展
06
课堂小测
07
课堂总结
01
教学目标
01.理解中和反应的定义、实质，能书写常见中和反应的化学方程式。
02.通过实验探究中和反应现象，初步学会验证中和反应的方法。
03.了解中和反应在生活、生产中的应用，体会化学的实用价值。
02
新知导入
酸
碱
金属氧化物
活泼金属
酸碱指示剂
非金属氧化物
Ca(OH)2
NaOH
H2SO4
HCl
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
Fe2O3、CuO
CO2、SO2、SO3
Fe 、Mg、Al
03
新课讲授
一、酸和碱之间能否发生反应
2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？
1.观察到什么现象？
没有明显现象
不能，没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。
03
新课讲授
一、酸和碱之间能否发生反应
拓展：对无明显现象反应的探究
氢氧化钠溶液
CO2
无明显现象
通过反应物的消耗验证反应的发生
氢氧化钠溶液
塑料瓶变瘪
气压变化
反应物的消耗
03
新课讲授
一、酸和碱之间能否发生反应
实验步骤：
如图 10-15 所示，在烧杯中加入5 mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
03
新课讲授
一、酸和碱之间能否发生反应
03
新课讲授
一、酸和碱之间能否发生反应
实验操作 现象 分析
①向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞
②向①中溶液中滴加稀盐酸
溶液由无色变为红色
溶液由红色变为无色
溶液显碱性
氢氧化钠和盐酸发生了反应
反应原理：HCl + NaOH == NaCl +H2O
03
新课讲授
一、酸和碱之间能否发生反应
1.酚酞溶液在实验中起什么作用
2.能否把无色酚酞换成紫色石蕊 哪个效果更好
3.玻璃棒搅拌的目的是什么
答:判断氢氧化钠溶液和稀盐酸是否发生化学反应。
答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应;
用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。
答:使酸和碱充分反应
拓展与反思：
03
新课讲授
一、酸和碱之间能否发生反应
4.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。
不正确，酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量，溶液呈酸性。
5.能否把酸和碱的先后顺序调换？
不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。
拓展与反思：
03
新课讲授
一、酸和碱之间能否发生反应
6.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)
拓展与反思：
方 案 现 象
①滴加_____________试剂 溶液变红色
②加入活泼金属，如_________ 有气泡产生
锌粒
紫色石蕊
04
对点练习
1.下列实验能直接证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的是（ ）
A. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液温度升高
B. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色
C. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液总质量增加
D. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，未观察到明显变化
B
03
新课讲授
二、中和反应定义
Ca(OH)2 + HCl =
NaOH +H2SO4 =
CaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O
2
NaOH +HCl = NaCl + H2O
碱
酸
盐
水
2
由金属离子和相应的酸根离子构成的化合物叫做盐。
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
碱 + 酸 → 盐 + 水
03
新课讲授
二、中和反应定义
1.盐中一定含有金属离子吗？
2.酸和碱发生中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应吗
答：不一定。
铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 + 3H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
都不是中和反应
中和反应特指酸和碱的反应。
04
对点练习
2.下列反应中，一定属于中和反应的是( )
A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
B.NaOH+HCI=NaCI+H2O
C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H20
D. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B
盐酸中的 和氢氧化钠中的 没有改变；
盐酸中的 和氢氧化钠中的 结合生成 ；
03
新课讲授
三、酸和碱发生反应的实质
氢氧化钠与盐酸反应示意图
NaOH + HCl NaCl+H2O
Cl-
Na+
H+
OH-
H2O
盐酸中的 和氢氧化钙中的 没有改变；
盐酸中的 和氢氧化钙中的 结合生成 ；
03
新课讲授
三、酸和碱发生反应的实质
氢氧化钙溶液和稀盐酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
Cl-
Ca2+
H+
OH-
H2O
03
新课讲授
三、酸和碱发生反应的实质
HCl + NaOH NaCl + H2O
pH
酸溶液的量
7
0
pH
碱溶液的量
7
0
b
a
OH-
Cl-
Na+
H2O
Cl-
Na+
H2O
G
Cl-
Na+
H2O
H+
OH-
Cl-
Na+
H2O
Cl-
Na+
H2O
b
c
a
c
Na+
H2O
H+
Cl-
酸溶液
碱溶液
碱溶液
酸溶液
04
对点练习
3.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的微观实质是（ ）
A. 氯离子与钠离子结合生成氯化钠
B. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
C. 氢离子与钠离子结合生成新物质
D. 氯离子与氢氧根离子结合生成新分子
B
03
新课讲授
四、中和反应在实际中的应用
复方氢氧化铝片
功能：主治胃酸过多引起的胃病
主要成分：氢氧化铝
服用方法：每日三次，每次2片
Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O
HCl
03
新课讲授
四、中和反应在实际中的应用
蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂水，就可减轻症状。
03
新课讲授
四、中和反应在实际中的应用
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
03
新课讲授
四、中和反应在实际中的应用
在农业生产中，常根据土壤和植物种植情况来调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
NaOH腐蚀性强，不可用
4.关于中和反应应用的说法，错误的是( )
A.蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，可利用中和反应减轻痛痒
B.用氢氧化铝胶襄治疗胃酸过多，反应实质是H++OH-=H20
C.硫酸厂的酸性废水不可直接排放，需用熟石灰中和处理
D.用盐酸除水垢(主要成分为CaCO3)，属于中和反应
04
对点练习
D
05
延伸拓展
你知道为什么洗发水和护发素要搭配使用吗？
洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害；
护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。
06
课堂小测
1.下列实际应用中，与中和反应原理无关的是（ ）
A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B.施用熟石灰改良酸性土壤
C.用胃乐(主要成分是氢氧化铝)治疗胃病
D.用石灰乳刷墙
D
06
课堂小测
2.下列对酸、碱性质的归纳不正确的是（ ）
A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C．酸能与碱反应生成盐和水
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
D
06
课堂小测
3.利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中
B．a点对应溶液中含有的溶质只有KOH
C．c点对应溶液中，K+和SO42-与的个数比是2：1
D．由b点到d点的过程中，没有发生化学反应
D
07
课堂总结
课题2第5课时
常见的酸和碱
氢氧化钠和盐酸反应
①NaOH + HCl = H2O + NaCl
②H++OH- = H2O
①用于医药卫生；②改良土壤酸碱性；
③处理酸性废水；④日常生活中的应用等
Thanks!
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