江苏省苏州市吴县中学2025-2026学年高一（上）调研化学试卷（12月份）（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省苏州市吴县中学2025-2026学年高一（上）调研化学试卷（12月份）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 148.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-11 22:51:58 | ||
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文档简介
2025-2026学年江苏省苏州市吴县中学高一（上）调研化学试卷（12月份）
一、单选题：本大题共14小题，共36分。
1.食盐中添加的碘主要是碘酸钾（KIO3），这是一种化学性质稳定的化合物，用于预防碘缺乏病。KIO3属于（ ）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
2.反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图：
B. 中子数为10的氧原子：O
C. 反应体系中核外电子总数相等的微粒只有NH3和
D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
3.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（ ）
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙制备氢氧化铁胶体 D. 用装置丁测氯水的pH
4.下列物质中能导电且属于电解质的是（ ）
A. HCl B. 熔融的MgCl2 C. 乙醇溶液 D. 石墨
5.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B. H2O中的氢元素都被还原
C. NaH被氧化，作还原剂 D. 每生成1个H2，转移2个电子
阅读下面资料，完成各小题。
硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢（H2S）是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；SO2是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或MnO2等脱除；BaSO4可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。
6.下列有关H2S说法正确的是（ ）
A. SO2与H2S反应体现SO2的还原性
B. H2S可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. H2S与Na2CO3溶液反应的化学方程式：H2S+Na2CO3=Na2S+CO2↑+H2O
D. 用过量NaOH溶液吸收H2S的离子方程式：OH-+H2S=HS-+H2O
7.下列说法错误的是（ ）
A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3
B. SO2水溶液吸收溴蒸气生成HBr和H2SO4
C. 少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
D. BaSO4作钡餐，因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过
8.酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 反应过程中Fe2+需要随时补充
B. 发生反应1时，MnO2作为还原剂
C. 发生反应2时，溶液的酸性增强
D. 反应中消耗1molMnO2，理论上可脱去22.4LSO2
9.下列指定反应离子方程式正确的是（ ）
A. 向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
C. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NA
B. 常温常压下，含NA个氧原子的O2和O3混合气体的质量为16g
C. 1mol L-1FeCl3溶液中含有3NA个Cl-
D. 5.6gFe与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A. HCl制备：和
B. 金属Mg制备：Mg
C. 漂白粉制备与使用：
D. 硫酸工业：
12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A. 用pH计测量等浓度盐酸和氢氟酸的pH，盐酸的酸性大于氢氟酸。 非金属性：Cl＞F
B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应
C 向装有溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 溶液中含有。
D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X可能具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
13.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质）为原料制备MgCl2 6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 粉碎矿石、延长酸溶时间可以提高镁的浸取效率
B. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为
C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、、Cl-
D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2 6H2O
14.水合肼（N2H4 H2O）具有较强的还原性，易被氧化成N2。一种利用NaClO氧化尿素[CO（NH2）2中C元素为+4价]制备水合肼处理铜氨{}废液回收铜粉的实验流程图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应1中Cl2既作氧化剂又作还原剂
B. 将尿素缓慢加入到反应1所得溶液中，能提升水合肼的产率
C. 反应2合成水合肼的反应中每消耗1molCO（NH2）2转移电子数约为2×6.02×1023个
D. 反应3中消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.用软锰矿（主要成分为MnO2含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示：
（1）“酸浸”后的溶液中的主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、。
①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是______。
②写出“酸浸”时MnO2和SO2发生反应的离子方程式______。
（2）“氧化”过程中发现，使用的H2O2的物质的量远大于理论用量，原因是______。
（3）“除杂”过程是通过调节pH值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是______。
（4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为______。
（5）“沉锰”后过滤得到的MnCO3需洗涤，判断MnCO3已洗涤干净的实验方法是______。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
16.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO2。
已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃。
②高浓度的ClO2易分解爆炸；ClO2极易溶于水。
③长期放置或温度高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
（1）B为ClO2的发生装置，其离子方程式为 ______ ，实验过程中持续通入氮气的主要目的是 ______ 。
（2）D装置中发生反应的离子方程式为： ______ ，该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止ClO2分解、 ______ （写一种即可）。
（3）NaClO2的溶解度曲线如图所示，从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作：
①减压，55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③38℃～60℃热水洗涤；
④ ______ ，得到成品。
（4）产品中NaClO2质量分数的测定：
称取5.000g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量KI溶液（久置会被氧气氧化）和稀H2SO4，充分反应，被还原为Cl-，再加入2～3滴淀粉溶液指示剂，用0.8400mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
已知：+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会导致NaClO2的质量分数 ______ （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②求产品中NaClO2的质量分数 ______ （产品中的杂质不与KI发生反应，写出计算过程）。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.碳捕获技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。
Ⅰ.实验室模拟捕获CO2，需配制1.0mol L-1的Na2CO3溶液45mL。（常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等不同规格）
（1）需用托盘天平称量Na2CO3 10H2O固体 ______g。
（2）溶液配制时图中所示操作的先后顺序为 ______（填编号）。
（3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是 ______。
a.称取已失去部分结晶水的晶体
b.容量瓶使用时未干燥
c.定容时仰视刻度线
d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液
Ⅱ.一种利用Na2CO3溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
（4）写出固体热解析反应的方程式 ______。
（5）为判断固体热解析反应是否完全，设计实验方案：______。
Ⅲ.CO2的综合利用有重要意义。
（6）一定条件下，CH4可经如图流程实现CO2高效转化为CO。
①图中化合价发生改变的元素有 ______。
②1molCH4通过该方法理论上可转化 ______molCO2。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。
（1）W在元素周期表中的位置是______ 。
（2）X与W形成的X2W2中阴阳离子个数比为______ 。
（3）X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______ 。
（4）①X与W的原子半径较大的是______ （填元素名称），②X与W分别形成的简单离子中，半径较大的是______ （填离子符号）。
（5）ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向与数目______ 。
（6）YM与X的最高价氧化物的水化物生成一种盐和一种碱性气体。请写出该反应的化学方程式______ 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6~8.【答案】B 、A 、A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】①增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，提高原料利用率；
②MnO2+SO2=Mn2++；
溶液中的Fe3+对H2O2分解有催化作用，导致部分H2O2分解损耗；
Fe（OH）3、Al（OH）3；
Mn2++=MnCO3↓+H+（或Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O）；
取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则证明MnCO3已洗涤干净；反之则未洗净；
16.【答案】（1）2++2H+=2ClO2↑++H2O ；稀释 ClO2，防止其因浓度过高而发生爆炸；
（2） 2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2+2H2O ；防止 H2O2分解（或增大ClO2溶解度）；
（3）低于 60℃干燥；
（4）①偏高
②根据题意有关系式：～2I2～4Na2S2O3，
则n（NaClO2）=n（Na2S2O3）=×0.8400mol L-1×0.02L=0.0042mol,则产品中NaClO2的质量分数为×100%=76.02%。
17.【答案】14.3；
②⑤③①④；
cd；
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
称取一定质量固体，充分加热，冷却、称重，若前后质量相等，说明热解析反应完全；若质量减少，说明热解析反应未完全；
①C、H、Fe；②3
18.【答案】第二周期第ⅥA族 1：2 钠;O2- AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑
第1页，共1页
一、单选题：本大题共14小题，共36分。
1.食盐中添加的碘主要是碘酸钾（KIO3），这是一种化学性质稳定的化合物，用于预防碘缺乏病。KIO3属于（ ）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
2.反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图：
B. 中子数为10的氧原子：O
C. 反应体系中核外电子总数相等的微粒只有NH3和
D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
3.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（ ）
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙制备氢氧化铁胶体 D. 用装置丁测氯水的pH
4.下列物质中能导电且属于电解质的是（ ）
A. HCl B. 熔融的MgCl2 C. 乙醇溶液 D. 石墨
5.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B. H2O中的氢元素都被还原
C. NaH被氧化，作还原剂 D. 每生成1个H2，转移2个电子
阅读下面资料，完成各小题。
硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢（H2S）是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；SO2是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或MnO2等脱除；BaSO4可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。
6.下列有关H2S说法正确的是（ ）
A. SO2与H2S反应体现SO2的还原性
B. H2S可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. H2S与Na2CO3溶液反应的化学方程式：H2S+Na2CO3=Na2S+CO2↑+H2O
D. 用过量NaOH溶液吸收H2S的离子方程式：OH-+H2S=HS-+H2O
7.下列说法错误的是（ ）
A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3
B. SO2水溶液吸收溴蒸气生成HBr和H2SO4
C. 少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
D. BaSO4作钡餐，因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过
8.酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 反应过程中Fe2+需要随时补充
B. 发生反应1时，MnO2作为还原剂
C. 发生反应2时，溶液的酸性增强
D. 反应中消耗1molMnO2，理论上可脱去22.4LSO2
9.下列指定反应离子方程式正确的是（ ）
A. 向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
C. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NA
B. 常温常压下，含NA个氧原子的O2和O3混合气体的质量为16g
C. 1mol L-1FeCl3溶液中含有3NA个Cl-
D. 5.6gFe与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A. HCl制备：和
B. 金属Mg制备：Mg
C. 漂白粉制备与使用：
D. 硫酸工业：
12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A. 用pH计测量等浓度盐酸和氢氟酸的pH，盐酸的酸性大于氢氟酸。 非金属性：Cl＞F
B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应
C 向装有溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 溶液中含有。
D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X可能具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
13.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质）为原料制备MgCl2 6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 粉碎矿石、延长酸溶时间可以提高镁的浸取效率
B. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为
C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、、Cl-
D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2 6H2O
14.水合肼（N2H4 H2O）具有较强的还原性，易被氧化成N2。一种利用NaClO氧化尿素[CO（NH2）2中C元素为+4价]制备水合肼处理铜氨{}废液回收铜粉的实验流程图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应1中Cl2既作氧化剂又作还原剂
B. 将尿素缓慢加入到反应1所得溶液中，能提升水合肼的产率
C. 反应2合成水合肼的反应中每消耗1molCO（NH2）2转移电子数约为2×6.02×1023个
D. 反应3中消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.用软锰矿（主要成分为MnO2含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示：
（1）“酸浸”后的溶液中的主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、。
①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是______。
②写出“酸浸”时MnO2和SO2发生反应的离子方程式______。
（2）“氧化”过程中发现，使用的H2O2的物质的量远大于理论用量，原因是______。
（3）“除杂”过程是通过调节pH值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是______。
（4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为______。
（5）“沉锰”后过滤得到的MnCO3需洗涤，判断MnCO3已洗涤干净的实验方法是______。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
16.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO2。
已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃。
②高浓度的ClO2易分解爆炸；ClO2极易溶于水。
③长期放置或温度高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
（1）B为ClO2的发生装置，其离子方程式为 ______ ，实验过程中持续通入氮气的主要目的是 ______ 。
（2）D装置中发生反应的离子方程式为： ______ ，该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止ClO2分解、 ______ （写一种即可）。
（3）NaClO2的溶解度曲线如图所示，从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作：
①减压，55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③38℃～60℃热水洗涤；
④ ______ ，得到成品。
（4）产品中NaClO2质量分数的测定：
称取5.000g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量KI溶液（久置会被氧气氧化）和稀H2SO4，充分反应，被还原为Cl-，再加入2～3滴淀粉溶液指示剂，用0.8400mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
已知：+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会导致NaClO2的质量分数 ______ （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②求产品中NaClO2的质量分数 ______ （产品中的杂质不与KI发生反应，写出计算过程）。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.碳捕获技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。
Ⅰ.实验室模拟捕获CO2，需配制1.0mol L-1的Na2CO3溶液45mL。（常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等不同规格）
（1）需用托盘天平称量Na2CO3 10H2O固体 ______g。
（2）溶液配制时图中所示操作的先后顺序为 ______（填编号）。
（3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是 ______。
a.称取已失去部分结晶水的晶体
b.容量瓶使用时未干燥
c.定容时仰视刻度线
d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液
Ⅱ.一种利用Na2CO3溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
（4）写出固体热解析反应的方程式 ______。
（5）为判断固体热解析反应是否完全，设计实验方案：______。
Ⅲ.CO2的综合利用有重要意义。
（6）一定条件下，CH4可经如图流程实现CO2高效转化为CO。
①图中化合价发生改变的元素有 ______。
②1molCH4通过该方法理论上可转化 ______molCO2。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。
（1）W在元素周期表中的位置是______ 。
（2）X与W形成的X2W2中阴阳离子个数比为______ 。
（3）X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______ 。
（4）①X与W的原子半径较大的是______ （填元素名称），②X与W分别形成的简单离子中，半径较大的是______ （填离子符号）。
（5）ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向与数目______ 。
（6）YM与X的最高价氧化物的水化物生成一种盐和一种碱性气体。请写出该反应的化学方程式______ 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6~8.【答案】B 、A 、A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】①增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，提高原料利用率；
②MnO2+SO2=Mn2++；
溶液中的Fe3+对H2O2分解有催化作用，导致部分H2O2分解损耗；
Fe（OH）3、Al（OH）3；
Mn2++=MnCO3↓+H+（或Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O）；
取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则证明MnCO3已洗涤干净；反之则未洗净；
16.【答案】（1）2++2H+=2ClO2↑++H2O ；稀释 ClO2，防止其因浓度过高而发生爆炸；
（2） 2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2+2H2O ；防止 H2O2分解（或增大ClO2溶解度）；
（3）低于 60℃干燥；
（4）①偏高
②根据题意有关系式：～2I2～4Na2S2O3，
则n（NaClO2）=n（Na2S2O3）=×0.8400mol L-1×0.02L=0.0042mol,则产品中NaClO2的质量分数为×100%=76.02%。
17.【答案】14.3；
②⑤③①④；
cd；
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
称取一定质量固体，充分加热，冷却、称重，若前后质量相等，说明热解析反应完全；若质量减少，说明热解析反应未完全；
①C、H、Fe；②3
18.【答案】第二周期第ⅥA族 1：2 钠;O2- AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑
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