第3章《铁金属材料》单元检测题高中化学人教版（2019） 必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 第3章《铁金属材料》单元检测题高中化学人教版（2019） 必修第一册（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 304.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-12 00:00:00 | ||
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文档简介
第3章《铁金属材料》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是
A．补血剂中含有+3价铁元素
B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉
2．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
选项 实验操作 实验现象
A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2 浅绿色变黄色
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
C 向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水 产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解
D 向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中溶液先变红后褪色
3．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)
A． mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D． mol·L-1
4．下列相关反应方程式不正确的是
A．过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
B．保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C．工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
D．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO + 2H+ = H2O + CO2↑
5．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
6．下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与氯气反应 ②铁丝在硫蒸气中燃烧 ③向溶液中通入 ④铁与溶液反应 ⑤露置于空气中
A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B．“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na2CO3
D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O3
8．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是
①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥
9．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为
A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．1：3
10．下列描述中不符合生产实际的是
A．电解熔融氧化铝制金属铝 B．根据原电池原理生产化学电源
C．电解饱和食盐水制金属钠 D．电镀法铁上镀锌
11．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气
B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
C．用溶液鉴别溶液和溶液
D．常用作红色油漆和涂料
12．下列关于离子检验的说法中正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或
B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含
D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
13．中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法不正确的是
A．铜制品长期放置于空气中会被腐蚀
B．孔雀石颜料受热不易分解
C．蓝铜矿颜料不耐酸
D．Cu(OH)2·CuCO3属于盐类
二、非选择题（共10题）
14．在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；
(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；
(3)不时有火星从混合物中射出。
请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：________、_________、__________。
15．把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)=0.4mol/L。
请回答下列问题(请写出必要的解题过程)：
(1)残留固体1.28g为___________(填化学式)。
(2)原混合物粉末中，m(CuO)=___________g。
(3)滤液稀释到200mL后，c(Fe2+)=___________mol/L。
(4)稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量n(AgCl)=___________mol。
(5)原混合物总质量为m(总)=___________g。
16．向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；
(1)反应后溶液中的溶质为_______(填写化学式)。
(2)反应后溶液中的溶质为_______mol。
(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。
17．高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。
18．某均匀固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的两种或三种。现取5.30g该混合物分为两等份，分别溶于足量水中，将一份经过滤、洗涤、干燥、称量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反应后的试管中逐滴滴加0.40mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答：
(1)原混合物中至少含有CaCl2的质量为___g。
(2)a的最大值为___mL。
19．实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。
其主要实验流程如下：
(1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。
A．适当升高酸浸温度
B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短酸浸时间
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。
(4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。
②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。
【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5】。
20．某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ 现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)
资料：ⅰ．(红色)，Fe(SCN)3中S元素的化合价为-2价；
ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀。
(1)实验Ⅰ体现了Fe2+的_______性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：。________
(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：
将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是_______。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ.
实验Ⅲ 现象
溶液变红，一段时间后不褪色
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生
分析上述三个实验，下列叙述正确的是_______(填字母)。A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：
B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色
D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关
21．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：
(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是___。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为___；反应Ⅱ的化学方程式是___。
(2)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是___。
②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子含14个电子，是直线形结构。则反应Ⅰ的化学方程式是___。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是___；写出HClO的结构式：___。
22．将一定量的某铁的氧化物加入到100mL 5mol/L的盐酸中恰好完全反应，现将等量的该铁的氧化物加入到足量的某浓度的硝酸中使之完全反应，生成气态氮氧化物，将气态氮氧化物和标准状况下0.56L O2混合通入水中，气体恰好完全被水吸收。
(1)若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3的浓盐酸配制100mL 5mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸___________mL(保留小数点后1位)。
(2)求算该氧化物的化学式___________(写出计算过程)。
23．A、B、C、D、E是中学化学阶段学过的常见物质。根据如下转化图填空。
(1)写出C溶液溶质的化学式：______。
(2)溶液E中含有的金属离子检验原理为______(用离子方程式表示)。
(3)写出生成D的化学方程式______。
(4)写出B→C的化学方程式______；
(5)写出E→B的离子方程式______。
(6)写出E溶液腐蚀覆铜板的离子方程式______。
参考答案：
1．A2．C3．D4．D5．C6．D7．B8．A9．B10．C11．D12．A13．B
14．
15．(1)Cu
(2)1.6g
(3)0.9mol/L
(4)0.44mol
(5)13.6g
16． FeCl2 0.05 1.68
17．18． 2.22 30.0
19． AB H2 取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色 pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全 或 在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
20．(1) 还原 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)SCN- [或Fe(SCN)3]被氧化为
(3)ACD
21．(1) C 第4周期第VIII族 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑ H-O-Cl
22．(1)41.7
(2)Fe4O5
23． KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
一、单选题（共13题）
1．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是
A．补血剂中含有+3价铁元素
B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉
2．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
选项 实验操作 实验现象
A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2 浅绿色变黄色
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
C 向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水 产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解
D 向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中溶液先变红后褪色
3．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)
A． mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D． mol·L-1
4．下列相关反应方程式不正确的是
A．过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
B．保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C．工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
D．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO + 2H+ = H2O + CO2↑
5．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
6．下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与氯气反应 ②铁丝在硫蒸气中燃烧 ③向溶液中通入 ④铁与溶液反应 ⑤露置于空气中
A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B．“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na2CO3
D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O3
8．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是
①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥
9．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为
A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．1：3
10．下列描述中不符合生产实际的是
A．电解熔融氧化铝制金属铝 B．根据原电池原理生产化学电源
C．电解饱和食盐水制金属钠 D．电镀法铁上镀锌
11．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气
B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
C．用溶液鉴别溶液和溶液
D．常用作红色油漆和涂料
12．下列关于离子检验的说法中正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或
B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含
D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
13．中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法不正确的是
A．铜制品长期放置于空气中会被腐蚀
B．孔雀石颜料受热不易分解
C．蓝铜矿颜料不耐酸
D．Cu(OH)2·CuCO3属于盐类
二、非选择题（共10题）
14．在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；
(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；
(3)不时有火星从混合物中射出。
请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：________、_________、__________。
15．把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)=0.4mol/L。
请回答下列问题(请写出必要的解题过程)：
(1)残留固体1.28g为___________(填化学式)。
(2)原混合物粉末中，m(CuO)=___________g。
(3)滤液稀释到200mL后，c(Fe2+)=___________mol/L。
(4)稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量n(AgCl)=___________mol。
(5)原混合物总质量为m(总)=___________g。
16．向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；
(1)反应后溶液中的溶质为_______(填写化学式)。
(2)反应后溶液中的溶质为_______mol。
(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。
17．高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。
18．某均匀固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的两种或三种。现取5.30g该混合物分为两等份，分别溶于足量水中，将一份经过滤、洗涤、干燥、称量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反应后的试管中逐滴滴加0.40mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答：
(1)原混合物中至少含有CaCl2的质量为___g。
(2)a的最大值为___mL。
19．实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。
其主要实验流程如下：
(1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。
A．适当升高酸浸温度
B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短酸浸时间
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。
(4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。
②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。
【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5】。
20．某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ 现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)
资料：ⅰ．(红色)，Fe(SCN)3中S元素的化合价为-2价；
ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀。
(1)实验Ⅰ体现了Fe2+的_______性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：。________
(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：
将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是_______。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ.
实验Ⅲ 现象
溶液变红，一段时间后不褪色
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生
分析上述三个实验，下列叙述正确的是_______(填字母)。A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：
B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色
D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关
21．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：
(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是___。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为___；反应Ⅱ的化学方程式是___。
(2)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是___。
②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子含14个电子，是直线形结构。则反应Ⅰ的化学方程式是___。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是___；写出HClO的结构式：___。
22．将一定量的某铁的氧化物加入到100mL 5mol/L的盐酸中恰好完全反应，现将等量的该铁的氧化物加入到足量的某浓度的硝酸中使之完全反应，生成气态氮氧化物，将气态氮氧化物和标准状况下0.56L O2混合通入水中，气体恰好完全被水吸收。
(1)若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3的浓盐酸配制100mL 5mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸___________mL(保留小数点后1位)。
(2)求算该氧化物的化学式___________(写出计算过程)。
23．A、B、C、D、E是中学化学阶段学过的常见物质。根据如下转化图填空。
(1)写出C溶液溶质的化学式：______。
(2)溶液E中含有的金属离子检验原理为______(用离子方程式表示)。
(3)写出生成D的化学方程式______。
(4)写出B→C的化学方程式______；
(5)写出E→B的离子方程式______。
(6)写出E溶液腐蚀覆铜板的离子方程式______。
参考答案：
1．A2．C3．D4．D5．C6．D7．B8．A9．B10．C11．D12．A13．B
14．
15．(1)Cu
(2)1.6g
(3)0.9mol/L
(4)0.44mol
(5)13.6g
16． FeCl2 0.05 1.68
17．18． 2.22 30.0
19． AB H2 取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色 pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全 或 在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
20．(1) 还原 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)SCN- [或Fe(SCN)3]被氧化为
(3)ACD
21．(1) C 第4周期第VIII族 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑ H-O-Cl
22．(1)41.7
(2)Fe4O5
23． KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+