山东省巨野县第一中学高中化学鲁科版必修一课件：1.2 研究物质性质的方法和程序 （共34张PPT）
文档属性
| 名称 | 山东省巨野县第一中学高中化学鲁科版必修一课件：1.2 研究物质性质的方法和程序 （共34张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 257.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-23 21:19:53 | ||
图片预览
文档简介
课件34张PPT。第二节
研究物质性质的方法和程序第一课时交流·研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？观察法和实验法分类法和比较法研究物质性质的基本方法一：观察法1、含义：是一种有计划、有目的的用感官
考察研究对象的方法2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）
观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不
仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的
思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察
要有明确而具体的目的，并对所观察到的现
象进行分析和综合。3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应【目的】
⑴学会观察实验现象的方法；
⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示
物质的性质；
⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的
相对大小，熔点的相对高低；
⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化
学性质。金属钠的物理性质固体 银白 较软 比水小 良好 金属钠与水（水中加酚酞）反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑拓展·延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，推测化学反应方程式。反应更剧烈
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 研究物质性质的基本方法二：实验法1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测
或探究物质未知的性质的方法。
2、注意：在进行实验时，要注意控制温
度、压强、溶解的浓度等件，
这是因为同样的反应物质在不同
的条件下可能会发生不同的反应。3、实验的步骤：
实验前：明确实验目的要求、实验用品、实验步骤
实验中，仔细研究实验现象，做好实验记录；
实验后，写好实验报告，并对实验结果进行分析。4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验【阅读P10有关内容】
明确实验目的、所需仪器、实验步骤【实验记录】光亮的表面很快变暗(灰白色）与O2反应生成了
白色的Na2O先熔化后燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。与O2反应生成了
淡黄色的Na2O2【问题讨论】1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应
产物的实例。3、金属钠通常如何保存？为什么？
少量的金属钠通常保存在煤油中 隔绝氧气和水研究物质性质的基本方法三：分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。 研究物质性质的基本方法四：比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。 交流·研讨金属钠与铁的比较均为银白
色金属钠比铁硬度、密度小，熔点、沸点低均能与O2、酸、盐溶液反应①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不
能与O2反应
②钠可在空气中燃
烧，铁只能在纯氧
中燃烧
③铁可置换出CuSO4
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应虽都是金属单
质，但物理性
质有较大差别都是较活泼的
金属单质，但
钠比铁更活泼【思考】归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属可能具有的化学性质：①有金属光泽、不透明的固体（汞除外）；
②电和热的良导体；
③有延展性。①常温或加热条件下与氧气反应；
②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；
③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；
④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属（K、Ca、Na先与水反应）活动探究由Na2O的性质
预测并验证Na2O2的性质白色粉末淡黄色粉末Na2O+H2O==
2NaOH2Na2O2+2H2O==
4NaOH+O2↑Na2O+2HCl==
2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==
4NaCl+2H2O +O2↑Na2O+CO2 ==
Na2 CO32Na2O+2CO2 ==
2Na2 CO3+O2
【结论】氧化钠是典型的碱性氧化物，
过氧化钠不是碱性氧化物练 习1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述
可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。
现象：银白色----变灰暗----变白色----出现液滴-----白色块状物----白色粉末方程式:(1)4Na+O2==2Na2O;
(2) Na2O+H2O=2NaOH；(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;
(4)Na2CO3+10H2O==Na2CO3·10H2O;
(5) Na2CO3·10H2O == Na2CO3+10H2O;
第二课时 研究物质性质的基本程序你认为研究一种物质的性质，应该按照什
么程序来进行？请举例研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，
“二点” （ 熔点、沸点 ）
“二度” ( 密度、硬度 )
“三性” （溶解性、导电性、导热性）2、闻气味的方法：实验13、试验氯气的溶解性:实验2飘闻（注意操作要领）（检验气体水溶性的常用方法）案例：〖小结〗氯气的物理性质黄绿色刺激性气味
（剧毒！）能溶于水（1：2）形成氯水将盛满氯气的试管倒置在水中，发现试管内液面上升，并呈浅黄绿色二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该
具有某些类似性质。与Na、Fe、Cu等
金属单质反应。
与H2、S等
非金属单质反应。但从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子
数都比较多，容易得到
电子成为8电子的稳定结
构，所以都是较活泼的
非金属元素。氧气与氯
气都是活泼的非金属单质。预测实验探究剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
产物水溶液呈黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，
产物水溶液呈蓝绿色CuCl2H2 在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾HCl实验探究氯气能与水反应吗？1、预测与假设： Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶
于水，而氯气能溶于水，可能与水发生反应。
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成
H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。2、实验设计：检验Cl-取少量氯水于试
管中，滴加AgNO3
溶液氯水，
AgNO3溶液试管，
胶头滴管检验H+取少量氯水于试
管中，滴加石蕊
试液氯水
石蕊试液试管
胶头滴管检验
漂白性①用镊子夹干燥的红纸条
放在盛氯水的试剂瓶口
②将红纸条用水湿润后沾
在玻璃棒一端，放在盛氯
水的试剂瓶口红纸条
氯水
蒸馏水镊子
玻璃棒2、实验记录：有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，
说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红
后褪色氯水中有酸生成，还有一种
具有漂白性的物质生成。
说明Cl2与H2O发生了反应
①无变化
②湿润的红色纸条
逐渐褪色①氯气本身无漂白性。
②氯水中存在一种具有漂白
性的物质。
说明Cl2与H2O发生了反应3、实验结论：1、氯水中有哪些成分？
2、氯水如何保存？Cl2 H2O HCl HClO棕色试剂瓶密封保存，并置于冷暗处。学以致用4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？ 能！
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ，以消除空气污染。漂粉精、84消毒液的有效成份2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，
这一反应有何实际应用？漂白粉的有效成份漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO根据以上所学请总结出HClO的化学性质：（1）漂白性
（2）不稳定性
（3）弱酸性小 结氯水与液氯的区别注：久置氯水的成分是盐酸1、研究物质性质的一般程序
本节小结2、氯气的性质
（1）物理性质：
（2）化学性质：3、漂白粉的漂白原理4、次氯酸的化学性质
研究物质性质的方法和程序第一课时交流·研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？观察法和实验法分类法和比较法研究物质性质的基本方法一：观察法1、含义：是一种有计划、有目的的用感官
考察研究对象的方法2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）
观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不
仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的
思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察
要有明确而具体的目的，并对所观察到的现
象进行分析和综合。3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应【目的】
⑴学会观察实验现象的方法；
⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示
物质的性质；
⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的
相对大小，熔点的相对高低；
⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化
学性质。金属钠的物理性质固体 银白 较软 比水小 良好 金属钠与水（水中加酚酞）反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑拓展·延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，推测化学反应方程式。反应更剧烈
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 研究物质性质的基本方法二：实验法1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测
或探究物质未知的性质的方法。
2、注意：在进行实验时，要注意控制温
度、压强、溶解的浓度等件，
这是因为同样的反应物质在不同
的条件下可能会发生不同的反应。3、实验的步骤：
实验前：明确实验目的要求、实验用品、实验步骤
实验中，仔细研究实验现象，做好实验记录；
实验后，写好实验报告，并对实验结果进行分析。4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验【阅读P10有关内容】
明确实验目的、所需仪器、实验步骤【实验记录】光亮的表面很快变暗(灰白色）与O2反应生成了
白色的Na2O先熔化后燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。与O2反应生成了
淡黄色的Na2O2【问题讨论】1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应
产物的实例。3、金属钠通常如何保存？为什么？
少量的金属钠通常保存在煤油中 隔绝氧气和水研究物质性质的基本方法三：分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。 研究物质性质的基本方法四：比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。 交流·研讨金属钠与铁的比较均为银白
色金属钠比铁硬度、密度小，熔点、沸点低均能与O2、酸、盐溶液反应①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不
能与O2反应
②钠可在空气中燃
烧，铁只能在纯氧
中燃烧
③铁可置换出CuSO4
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应虽都是金属单
质，但物理性
质有较大差别都是较活泼的
金属单质，但
钠比铁更活泼【思考】归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属可能具有的化学性质：①有金属光泽、不透明的固体（汞除外）；
②电和热的良导体；
③有延展性。①常温或加热条件下与氧气反应；
②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；
③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；
④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属（K、Ca、Na先与水反应）活动探究由Na2O的性质
预测并验证Na2O2的性质白色粉末淡黄色粉末Na2O+H2O==
2NaOH2Na2O2+2H2O==
4NaOH+O2↑Na2O+2HCl==
2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==
4NaCl+2H2O +O2↑Na2O+CO2 ==
Na2 CO32Na2O+2CO2 ==
2Na2 CO3+O2
【结论】氧化钠是典型的碱性氧化物，
过氧化钠不是碱性氧化物练 习1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述
可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。
现象：银白色----变灰暗----变白色----出现液滴-----白色块状物----白色粉末方程式:(1)4Na+O2==2Na2O;
(2) Na2O+H2O=2NaOH；(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;
(4)Na2CO3+10H2O==Na2CO3·10H2O;
(5) Na2CO3·10H2O == Na2CO3+10H2O;
第二课时 研究物质性质的基本程序你认为研究一种物质的性质，应该按照什
么程序来进行？请举例研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，
“二点” （ 熔点、沸点 ）
“二度” ( 密度、硬度 )
“三性” （溶解性、导电性、导热性）2、闻气味的方法：实验13、试验氯气的溶解性:实验2飘闻（注意操作要领）（检验气体水溶性的常用方法）案例：〖小结〗氯气的物理性质黄绿色刺激性气味
（剧毒！）能溶于水（1：2）形成氯水将盛满氯气的试管倒置在水中，发现试管内液面上升，并呈浅黄绿色二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该
具有某些类似性质。与Na、Fe、Cu等
金属单质反应。
与H2、S等
非金属单质反应。但从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子
数都比较多，容易得到
电子成为8电子的稳定结
构，所以都是较活泼的
非金属元素。氧气与氯
气都是活泼的非金属单质。预测实验探究剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
产物水溶液呈黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，
产物水溶液呈蓝绿色CuCl2H2 在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾HCl实验探究氯气能与水反应吗？1、预测与假设： Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶
于水，而氯气能溶于水，可能与水发生反应。
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成
H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。2、实验设计：检验Cl-取少量氯水于试
管中，滴加AgNO3
溶液氯水，
AgNO3溶液试管，
胶头滴管检验H+取少量氯水于试
管中，滴加石蕊
试液氯水
石蕊试液试管
胶头滴管检验
漂白性①用镊子夹干燥的红纸条
放在盛氯水的试剂瓶口
②将红纸条用水湿润后沾
在玻璃棒一端，放在盛氯
水的试剂瓶口红纸条
氯水
蒸馏水镊子
玻璃棒2、实验记录：有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，
说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红
后褪色氯水中有酸生成，还有一种
具有漂白性的物质生成。
说明Cl2与H2O发生了反应
①无变化
②湿润的红色纸条
逐渐褪色①氯气本身无漂白性。
②氯水中存在一种具有漂白
性的物质。
说明Cl2与H2O发生了反应3、实验结论：1、氯水中有哪些成分？
2、氯水如何保存？Cl2 H2O HCl HClO棕色试剂瓶密封保存，并置于冷暗处。学以致用4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？ 能！
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ，以消除空气污染。漂粉精、84消毒液的有效成份2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，
这一反应有何实际应用？漂白粉的有效成份漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO根据以上所学请总结出HClO的化学性质：（1）漂白性
（2）不稳定性
（3）弱酸性小 结氯水与液氯的区别注：久置氯水的成分是盐酸1、研究物质性质的一般程序
本节小结2、氯气的性质
（1）物理性质：
（2）化学性质：3、漂白粉的漂白原理4、次氯酸的化学性质