期末复习03 第三单元 物质构成的奥秘 课件 -化学人教版（2024）九上

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期末复习
03物质构成的奥秘
（人教版）九年级
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分子和原子
元素
物质由微观粒子构成
元素及元素符号
原子的结构
原子的构成
离子的形成
第三单元
物质构成的奥秘
分子可以分成原子
元素周期表
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课题1分子和原子
1. 微粒的基本性质:
(1)微粒的质量和体积都很小
(2)微粒总是在不断运动 ,温度越高,微粒的运动速率越快
(3)微粒之间有间隔。物体的热胀冷缩现象,就是物质受热时,微粒间隔变大 ,遇冷时,微粒间隔变小的缘故。
（4）同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同
举例：（1）滴水中大约有 1.67×1021个水分子；（2）酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快；（3）热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可将6000L的氧气装入40L的瓶中；（4）H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同。
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2.探究分子运动的实验
实验 内容
现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化
解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红
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3.化学变化的实质:在化学变化中,分子可以分裂成原子 ,原子又可以结合成新的分子。可见,在化学变化中,分子的种类会发生变化,原子的种类_不会发生改变因此,原子是化学变化中的最小粒子。
【例1】 用化学符号表示:
3个二氧化碳分子 ,
2个氢原子 ,
5个氧分子 。
3C02
2H
502
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【例2】下列物质中是否含有氧分子:
空气（ ）氧气（ ）过氧化氢（ ）
【例3】判断下列说法的对或错(填“√”或“×”)。
(1)水由液态变成气态,体积膨胀,说明水分子体积变大了（ ）
(2)分子一定比原子的质量大 （ ）
(3)原子是最小的粒子,不能再分 （ ）
(4)原子不能保持物质的化学性质 （ ）
含
含
不含
×
×
×
×
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【例4】使用如图装置探究分子的运动，下列叙述不正确的是（ ）
A．甲烧杯中溶液变红色
B．乙烧杯中酚酞溶液变红色
C．丙烧杯中酚酞溶液不变红
D．此实验说明分子在不断运动
A
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【例5】物质是由原子和分子构成的，据此说明化学变化的基础是（ ）
A．原子的破裂
B．分子破裂成原子，原子重新组合成新物质的分子
C．分子的破裂
D．原子、分子同时破裂，重新组合成新的分子和原子
B
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4.原子的结构
（1）原子的构成
（2）原子不显电性的原因
原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。
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（3）注意：
（1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
（2）不同种类的原子质子数不同。
（3）原子中质子数不一定等于中子数。
（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。
4.原子的结构
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(1)核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二 层，第二层排满才能排第三层，以此类推。
(2)第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；
(3)最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）
4.原子的核外电子排布
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【例1】原子结构示意图:写出下面原子结构示意图各部位所表示的含义。
1.小圆圈表示 ；
2.小圆圈内的数字表示 ；
3弧线表示 ;
4弧线上的数字表示 。
原子核
核内质子数
电子层
该层上的电子数
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【例2】我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ）
B
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5.离子
①概念：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。
②分类：带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
③离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
④离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电）。
⑤离子符号表示的意义 ：
Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。
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5.离子
⑥离子和原子的联系与区别
原子 阳离子 阴离子
结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 注意：离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。
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【例1】如图所示为四种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（ ）
D
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6.相对原子质量
①概念：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为 Ar）。
②两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
③中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
④相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量（在数值上）约等于质子数+中子数。
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【例1】下列已知碳-12原子的质量为A kg，另一种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是（ ）
A
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7.元素
（一）元素
① 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
②元素概念理解
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
③ 地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。
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7.元素
④元素与原子的比较
元素 原子
概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成
联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 期末复习
（二）元素符号
1．元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号必须大写。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
2．元素符号表示的意义
（1）宏观：表示一种元素。
（2）微观：表示该元素的一个原子。
例：H：表示氢元素，一个氢原子
（3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。
例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
例：5H：表示5个氢原子；
3Fe：3个铁原子。
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（三）元素周期表
1．编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。
2．结构：
（1）周期：元素周期表共有 7 个横行，每一个横行叫做一个周期，共有 7 个周期。
（2）族：元素周期表共有 18 个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10 三个纵列共同组成一个族），共有 16个族。
（3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。
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（三）元素周期表
3．周期表每一格包含的信息
示例说明 知识应用
元素名称为铁，元素符号为
Fe，该元素原子的核电荷数为
26，质子数为26，相对原子质
量为55.85，核外电子数为26
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（三）元素周期表
4．元素周期表的规律
（1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。
（2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。
（3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He 最外层有 2 个电子，属于相对稳定结构）
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【例1】地壳里含有多种元素，其中含量(质量分数)最多的是（ ）
A．氧 B．硅
C．铝 D．铁
A
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【例2】下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是（ ）
A． X=8
B．碘为金属元素
C．碘离子的核外电子数为53
D．碘的相对原子质量为126.9
D
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（一）误认为分子是保持物质化学性质的唯一微观粒子。
物质的化学性质是由构成它们的微观粒子的化学性质决定的。构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，物质
由哪种微观粒子构成，其化学性质就由哪种微观粒子保持。
（二）误认为分子也能保持物质的物理性质。
物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔沸点等是该物质的大量分子聚集所表现出来的属性，单个分子不能
表现出来，所以单个的分子不能保持物质的物理性质。
（三）误认为原子一定由质子和中子构成。
并不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中没有中子。
注意
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注意
（四）误认为混合物都是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。
对于由分子构成的物质而言，混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成。而构成物质的微观粒子有分 子、原子和离子。因此，无论是混合物还是纯净物既可由分子构成，也可由原子或其他微观粒子构成。
（五）误认为最外层电子数相同，化学性质一定相似。
原子的化学性质与最外层电子数有密切的关系。但氦原子和镁原子的化学性质不相似，因为氦原子核外只有1 个电子层，2个电子即达到相对稳定结构；而镁原子最外层的2个电子容易失去。
（六）误认为质子数相同的两种粒子一定属于同种元素。
元素是质子数相同的一类原子的总称。质子数相同的两种粒子不一定是同种元素，如水分子（H2O）、氖原子 （Ne）都是含有10个质子的粒子，但不属于同种元素。
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