人教版化学必修一课件：4.2富集在海水中的元素——氯说课（共22张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版化学必修一课件：4.2富集在海水中的元素——氯说课（共22张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-24 07:14:14 | ||
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文档简介
课件22张PPT。新课标人教版必修一第四章第一节 富集在海水中的元素——氯
第一课时说课材料说 课 内 容 1 2 3 4 5 教材分析教学方法
学法分析
教学过程分析板书设计一、教材分析1、教材内容：本节课介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属钠铜铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱如氢氧化钙的反应，氯气与水的反应则以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水反应的情况，引出了“可逆反应”的概念）及其用途。
２、教材的地位和作用：
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《 化学1（必修）》第四章第二节《富集在海水中的元素 氯》的第一课时。它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习无素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。从研究方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。３、教学的重点和难点：重点：氯气的化学性质。
难点：氯气与水的反应。
由于氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的依据，也是后续学习卤素及其它非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质是本节教学的重点。由于学生缺乏化学平衡的知识，较难理解氯水既有氯气单质的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分内容学生如果没有掌握好，将会在学习氯水跟不同物质反应表现出不同的性质时发生困难，所以氯气与水反应是本节教学难点。
４、目标分析：
（１）知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途；了解新制氯水和久制氯水的比较及漂白粉的制法。 （１）知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途；了解新制氯水和久制氯水的比较及漂白粉的制法 （３）情感目标：通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，激发学生学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。
二、教学方法 新课程标准中学习方法和学习策略的重点发生了变化。由过去重视强调书本知识的学习策略转向强调信息的收集和加工处理能力、知识的建构和应用能力、对科学问题进行探究的方法和策略。本节课的教学主要采用课堂实验、多媒体和教师讲述的方法，通过采用设问、分析、对比和归纳等综合性启发式教学方法去启迪学生的思维，激发学生的学习兴趣。
1.氯气与金属反应；
2.氯气与非金属反应；
3.氯气与水反应；
4.氯气与碱反应。归纳总结出氯气的化学性质：
同时注意运用教材中表格、插图，信息提示帮助学生分析总结有关氯的性质，激发学生的学习兴趣，提高学习效果三、学法分析 本节内容多、实验多采用边讲边实验，学习中应注意通过有关实验现象观察、分析、归纳得出结论，并注意相关知识的对比学习氯气的化学性质和氯水的性质。例如干燥的有色布条和湿润的有色布条分别通入氯气现象不同，从而得出氯气能与水反应，并由此引入氯水的成分和性质。学习中应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。
四、教学过程分析教具准备：
多媒体设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品
1、氯气的物理性质： 首先让学生注意观察一瓶氯气的颜色及其状态后，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归纳出氯气的物理性质：
通常情况下为黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒；密度比空气大；能溶于水（1:2）；易液化，当温度低于零下34.6度时，变为液体，称为液氯。低于-101℃时凝固成固体。 如通过让学生观察集气瓶中收集的氯气，归纳出氯气的物理性质。2、氯气的化学性质
通过分析氯原子的结构导入分析氯气的化学性质：与金属的反应： 通过氯气与钠、铜、铁的反应有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，写出反应方程式，注意反应条件。由氯气能将可变价金属铜、铁氧化到它的最高价态，强调氯气的强氧化性，总结氯气与金属反应的一般情况。然后概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属（如Ｎa 、Ｃu 、Fe ）和非金属直接化合。让学生写出氯气与金属钠、铜和铁反应的化学方程式。
氯气与金属反应氯气与钠氯气与铜氯气与铁与非金属（H2）的反应： 通过复习初中氯气和氢气的反应可以引入氯气与非金属的反应，用多媒体演示氯气在氢气中燃烧的反应过程，并让学生注意观察实验现象加深印象。
①苍白的火焰②反应产物在空气中呈现雾状与水的反应： 通过演示实验：氯气能使湿
润的有色布条褪色、不能使干燥的有
色布条褪色和氯水能使品红溶液褪色
来说明氯水的漂白性；氯水PH小于7来证实氯水显酸性；氯水能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀来证实氯水中含有氯离子，从而导入溶于水的氯气部分与水发生了化学反应后有新的物质生成并写出反应的化学方程式，注意说明本反应是属于可逆反应。再进一步介绍次氯酸的性质，为证实使有色物质褪色的是次氯酸而不是氯化氢可加一个实验：把有色布条放到盐酸中并观察现象。当讲到次氯酸的不稳定性的时候插入对新制氯水和久置氯水成分的分析。
Cl2+H2O
氯气与干燥的有色布条，湿润的有色布条反应
与碱的反应： 通过复习上一节课内容用氢氧化钠溶液来处理制取氯气的尾气，进一步来说氯气与碱的反应，从而引入工业用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉及其漂白的原因。
Cl2+NaOH
3、氯气的用途 根据氯气性质推出氯气的主要用途：消毒，制盐酸和漂白剂，制氯仿、农药等。
漂白粉4、归纳小结
5、课堂练习
6、布置作业
请写出金属钠、铜、铁、氢气、分别和氯气反应的化学方程式。
五、板书设计氯气的性质一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质1、氯气与金属的反应
2Na＋Cl2 === 2NaCl点燃
Cu＋Cl2 === CuCl2点燃
2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3点燃2、氯气与非金属的反应H2 + Cl2 === 2HCl3、氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO4、氯气与碱的反应
Cl2+2NaOH === NaCl +NaClO + H2O
2Cl2+Ca（OH）2=== CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
漂白粉的主要成分：CaCl2、Ca（ClO）2
Ca（ClO）2 + H2O + CO2=== CaCO3 + 2HClO
谢谢大家请多多指教！
第一课时说课材料说 课 内 容 1 2 3 4 5 教材分析教学方法
学法分析
教学过程分析板书设计一、教材分析1、教材内容：本节课介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属钠铜铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱如氢氧化钙的反应，氯气与水的反应则以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水反应的情况，引出了“可逆反应”的概念）及其用途。
２、教材的地位和作用：
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《 化学1（必修）》第四章第二节《富集在海水中的元素 氯》的第一课时。它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习无素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。从研究方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。３、教学的重点和难点：重点：氯气的化学性质。
难点：氯气与水的反应。
由于氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的依据，也是后续学习卤素及其它非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质是本节教学的重点。由于学生缺乏化学平衡的知识，较难理解氯水既有氯气单质的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分内容学生如果没有掌握好，将会在学习氯水跟不同物质反应表现出不同的性质时发生困难，所以氯气与水反应是本节教学难点。
４、目标分析：
（１）知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途；了解新制氯水和久制氯水的比较及漂白粉的制法。 （１）知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途；了解新制氯水和久制氯水的比较及漂白粉的制法 （３）情感目标：通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，激发学生学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。
二、教学方法 新课程标准中学习方法和学习策略的重点发生了变化。由过去重视强调书本知识的学习策略转向强调信息的收集和加工处理能力、知识的建构和应用能力、对科学问题进行探究的方法和策略。本节课的教学主要采用课堂实验、多媒体和教师讲述的方法，通过采用设问、分析、对比和归纳等综合性启发式教学方法去启迪学生的思维，激发学生的学习兴趣。
1.氯气与金属反应；
2.氯气与非金属反应；
3.氯气与水反应；
4.氯气与碱反应。归纳总结出氯气的化学性质：
同时注意运用教材中表格、插图，信息提示帮助学生分析总结有关氯的性质，激发学生的学习兴趣，提高学习效果三、学法分析 本节内容多、实验多采用边讲边实验，学习中应注意通过有关实验现象观察、分析、归纳得出结论，并注意相关知识的对比学习氯气的化学性质和氯水的性质。例如干燥的有色布条和湿润的有色布条分别通入氯气现象不同，从而得出氯气能与水反应，并由此引入氯水的成分和性质。学习中应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。
四、教学过程分析教具准备：
多媒体设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品
1、氯气的物理性质： 首先让学生注意观察一瓶氯气的颜色及其状态后，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归纳出氯气的物理性质：
通常情况下为黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒；密度比空气大；能溶于水（1:2）；易液化，当温度低于零下34.6度时，变为液体，称为液氯。低于-101℃时凝固成固体。 如通过让学生观察集气瓶中收集的氯气，归纳出氯气的物理性质。2、氯气的化学性质
通过分析氯原子的结构导入分析氯气的化学性质：与金属的反应： 通过氯气与钠、铜、铁的反应有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，写出反应方程式，注意反应条件。由氯气能将可变价金属铜、铁氧化到它的最高价态，强调氯气的强氧化性，总结氯气与金属反应的一般情况。然后概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属（如Ｎa 、Ｃu 、Fe ）和非金属直接化合。让学生写出氯气与金属钠、铜和铁反应的化学方程式。
氯气与金属反应氯气与钠氯气与铜氯气与铁与非金属（H2）的反应： 通过复习初中氯气和氢气的反应可以引入氯气与非金属的反应，用多媒体演示氯气在氢气中燃烧的反应过程，并让学生注意观察实验现象加深印象。
①苍白的火焰②反应产物在空气中呈现雾状与水的反应： 通过演示实验：氯气能使湿
润的有色布条褪色、不能使干燥的有
色布条褪色和氯水能使品红溶液褪色
来说明氯水的漂白性；氯水PH小于7来证实氯水显酸性；氯水能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀来证实氯水中含有氯离子，从而导入溶于水的氯气部分与水发生了化学反应后有新的物质生成并写出反应的化学方程式，注意说明本反应是属于可逆反应。再进一步介绍次氯酸的性质，为证实使有色物质褪色的是次氯酸而不是氯化氢可加一个实验：把有色布条放到盐酸中并观察现象。当讲到次氯酸的不稳定性的时候插入对新制氯水和久置氯水成分的分析。
Cl2+H2O
氯气与干燥的有色布条，湿润的有色布条反应
与碱的反应： 通过复习上一节课内容用氢氧化钠溶液来处理制取氯气的尾气，进一步来说氯气与碱的反应，从而引入工业用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉及其漂白的原因。
Cl2+NaOH
3、氯气的用途 根据氯气性质推出氯气的主要用途：消毒，制盐酸和漂白剂，制氯仿、农药等。
漂白粉4、归纳小结
5、课堂练习
6、布置作业
请写出金属钠、铜、铁、氢气、分别和氯气反应的化学方程式。
五、板书设计氯气的性质一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质1、氯气与金属的反应
2Na＋Cl2 === 2NaCl点燃
Cu＋Cl2 === CuCl2点燃
2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3点燃2、氯气与非金属的反应H2 + Cl2 === 2HCl3、氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO4、氯气与碱的反应
Cl2+2NaOH === NaCl +NaClO + H2O
2Cl2+Ca（OH）2=== CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
漂白粉的主要成分：CaCl2、Ca（ClO）2
Ca（ClO）2 + H2O + CO2=== CaCO3 + 2HClO
谢谢大家请多多指教！