人教版化学必修一课件：4.3硫和氮的氧化物（共18张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版化学必修一课件：4.3硫和氮的氧化物（共18张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 62.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-24 07:15:00 | ||
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文档简介
课件18张PPT。目前计入我国空气污染指数的项目暂定为哪三样？可吸入颗粒物、二氧化硫、氮的氧化物第三节 硫和氮的氧化物一、硫1、在自然界的存在形态化合态：地壳的岩石中游离态：火山口附近硫铁矿：FeS2黄铜矿：CuFeS2石膏：CaSO4.2H2O芒硝：Na2SO4.10H2O2、硫单质：黄色晶体、质脆、易研磨成粉末
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳蛋白质明亮的蓝紫色微弱的淡蓝色3、硫在空气中燃烧发出 火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种刺激性气味的气体是 ，化学方程式为二、二氧化硫物理性质：气体无色有刺激性气味有毒易液化密度比空气大易溶于水化学性质：1、SO2与H2O 的反应:实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）＋4＋4SO2 中S的化合价是：∴ SO2既有氧化性，又有还原性。以还原性为主+4价＋6价的S元素只有氧化性
－2价的S元素只有还原性
＋4价的S元素既有氧化性又有还原性2、还原性 与O2的反应：疑问：通常情况下SO2与O2能否大量共存？思考：已知亚硫酸溶液、亚硫酸钠粉末暴露在空气中容易变质，请写出其化学方程式？ 2 H2SO3+O2== 2H2SO42Na2SO3+O2==2Na2SO4＋4＋6无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。 SO3 + H2O = H2SO4 SO3 ：动手书写化学方程式
SO2+NaOH==
SO3+NaOH==SO3、SO2 都是酸性氧化物。CaO+SO2==3、SO2的漂白性:实验现象：品红溶液褪色 加热后，又恢复原来的颜色。该实验说明了什么问题？结论：SO2具有漂白性SO2的漂白原理是什么？与HClO、Na2O2、活性碳是否相同?1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3 B. 在常温下, SO2的气体摩尔 体积是22.4L C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应 D. SO2可用于漂白纸浆， SO3不能。练习：D2、在下列变化中，
不属于化学变化的是（ ）
A、SO2使品红溶液褪色
B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色
D、O3使某些染料褪色C3、下列说法正确的是（ ）
A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
B、可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D、少量的SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5氮的氧化物：分析氮元素的化合价－3 0 ＋1 ＋2 +3 +4 +4 +5无色，无味，有毒气体红棕色，刺激性气味，有毒气体不溶于水易 溶于水不与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO遇空气立即变红2NO+O2==2NO2遇空气不反应N2+O2 2NO（无色）三、一氧化氮与二氧化氮+2+4思考与交流：
1、一装满二氧化氮的试管倒置在水中一段时间，可观察到的现象是___________。2、科学探究：现给你一试管二氧化氮气体，其他药品和仪器自选，请你设计实验步骤，尽可能使二氧化氮被水吸收。见教材P92将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升到整个试管的2/33NO2+H2O=2HNO3+NO制取少量氧气2KClO3==2KCl+3O2↑将氧气慢慢通入倒放的试管中无色气体变为红棕色，又变为无色气体，液面不断上升，直至充满2NO+O2==2NO23、通入多少氧气时，正好充满整个试管？1、正常雨水pH应在什么范围？ 2、形成酸雨的主要原因？ 3、空气二氧化硫的主要来源？四、二氧化硫和二氧化氮的污染阅读教材后探讨：约为5.6化石燃料的燃烧(煤、石油）含硫矿石的冶炼制硫酸、磷肥、纸浆等工业废气三、一氧化氮：NO无色，无味，有毒气体不溶于水1、物理性质：2、化学性质：遇空气立即变红2NO+O2==2NO23、自然界的形成：N2+O2 2NO（无色）NO：
，，很不稳定。2NO+O2=2NO2
NO2：
红棕色，刺激性气体，有毒，易 溶于水，溶于水时，生成HNO3和NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（NO2不是ＨＮＯ３的酸酐，
分析电子转移， 氧化剂和还原剂的比）
B:与氧气反应
N2+O2 2NO（无色）
2NO+O2=2NO2（红棕色）
你还能列举与氧气反应再反应的情况吗
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳蛋白质明亮的蓝紫色微弱的淡蓝色3、硫在空气中燃烧发出 火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种刺激性气味的气体是 ，化学方程式为二、二氧化硫物理性质：气体无色有刺激性气味有毒易液化密度比空气大易溶于水化学性质：1、SO2与H2O 的反应:实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）＋4＋4SO2 中S的化合价是：∴ SO2既有氧化性，又有还原性。以还原性为主+4价＋6价的S元素只有氧化性
－2价的S元素只有还原性
＋4价的S元素既有氧化性又有还原性2、还原性 与O2的反应：疑问：通常情况下SO2与O2能否大量共存？思考：已知亚硫酸溶液、亚硫酸钠粉末暴露在空气中容易变质，请写出其化学方程式？ 2 H2SO3+O2== 2H2SO42Na2SO3+O2==2Na2SO4＋4＋6无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。 SO3 + H2O = H2SO4 SO3 ：动手书写化学方程式
SO2+NaOH==
SO3+NaOH==SO3、SO2 都是酸性氧化物。CaO+SO2==3、SO2的漂白性:实验现象：品红溶液褪色 加热后，又恢复原来的颜色。该实验说明了什么问题？结论：SO2具有漂白性SO2的漂白原理是什么？与HClO、Na2O2、活性碳是否相同?1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3 B. 在常温下, SO2的气体摩尔 体积是22.4L C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应 D. SO2可用于漂白纸浆， SO3不能。练习：D2、在下列变化中，
不属于化学变化的是（ ）
A、SO2使品红溶液褪色
B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色
D、O3使某些染料褪色C3、下列说法正确的是（ ）
A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
B、可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D、少量的SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5氮的氧化物：分析氮元素的化合价－3 0 ＋1 ＋2 +3 +4 +4 +5无色，无味，有毒气体红棕色，刺激性气味，有毒气体不溶于水易 溶于水不与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO遇空气立即变红2NO+O2==2NO2遇空气不反应N2+O2 2NO（无色）三、一氧化氮与二氧化氮+2+4思考与交流：
1、一装满二氧化氮的试管倒置在水中一段时间，可观察到的现象是___________。2、科学探究：现给你一试管二氧化氮气体，其他药品和仪器自选，请你设计实验步骤，尽可能使二氧化氮被水吸收。见教材P92将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升到整个试管的2/33NO2+H2O=2HNO3+NO制取少量氧气2KClO3==2KCl+3O2↑将氧气慢慢通入倒放的试管中无色气体变为红棕色，又变为无色气体，液面不断上升，直至充满2NO+O2==2NO23、通入多少氧气时，正好充满整个试管？1、正常雨水pH应在什么范围？ 2、形成酸雨的主要原因？ 3、空气二氧化硫的主要来源？四、二氧化硫和二氧化氮的污染阅读教材后探讨：约为5.6化石燃料的燃烧(煤、石油）含硫矿石的冶炼制硫酸、磷肥、纸浆等工业废气三、一氧化氮：NO无色，无味，有毒气体不溶于水1、物理性质：2、化学性质：遇空气立即变红2NO+O2==2NO23、自然界的形成：N2+O2 2NO（无色）NO：
，，很不稳定。2NO+O2=2NO2
NO2：
红棕色，刺激性气体，有毒，易 溶于水，溶于水时，生成HNO3和NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（NO2不是ＨＮＯ３的酸酐，
分析电子转移， 氧化剂和还原剂的比）
B:与氧气反应
N2+O2 2NO（无色）
2NO+O2=2NO2（红棕色）
你还能列举与氧气反应再反应的情况吗