人教版化学必修一课件：4.4硫酸、硝酸和氨（共66张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版化学必修一课件：4.4硫酸、硝酸和氨（共66张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 512.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-24 07:15:58 | ||
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文档简介
课件66张PPT。第四节 硫酸、硝酸和氨硫酸（H2SO4）H2SO4=2H++SO42-
一、稀硫酸具有酸的通性
与酸碱指示剂反应
与活泼金属反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应—— H+二、浓硫酸的性质1、物理性质
无色、油状、液体
密度大
（ρ=1.84g/cm3，ω=98.3%，c=18.4mol/L）
高沸点（338℃ ）
—— 难挥发
极易溶于水，能与水以任意比混溶
溶解时放出大量的热
（酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅）如果不小心把少量浓硫酸沾在皮肤上，应如何处理？
浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。如果不小心沾上硫酸，应立即用布拭去，立刻用大量的水冲洗，最后涂上3％－5％的Na2CO3溶液。2、特性（1）吸水性
——干燥剂
H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O
（水合放热）
可吸收空气中、溶液中的自由水，
还可夺取结晶水合物中的结晶水。
实验：在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察现象。
现象：蓝色晶体变白。（2）脱水性
浓硫酸可将纸张、布条、木棍中H、O元素以水的比例脱去，生成黑色的炭。
—— 炭化
思考：浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？黑面包实验：取10g蔗糖（C12H22O11）放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变化并闻产生气体的气味。
实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的碳，并放出有刺激性气味的气体。
思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O
（水合放热）（3）强氧化性与非金属单质反应：与金属单质反应
实验：Cu和浓H2SO4反应
讨论： Cu和浓H2SO4反应需什么条件？
铜丝为什么绕成螺旋状？
为什么要设计成可自由移动？
试管口为什么要塞一团棉花？
现象：品红溶液褪色，
生成蓝色的溶液和黑色物质。
请根据实验现象推测生成物。
化学方程式：与Zn：与金属反应的规律：
A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Pt、Au等除外），但不产生H2。
B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。
C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。铝槽车运输浓硫酸与还原性化合物反应：
H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+2H2O
HBr + H2SO4(浓) = Br2+ SO2↑+ 2H2O
SO2与H2SO4 反应吗？ 三、SO42－的检验方法：
先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液。
注意：
1）加入盐酸酸化，以排除CO32－、 SO32－、 Ag+等的干扰；
2）不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO32－而造成干扰。四、硫酸的用途1、干燥剂
——吸水性
2、蓄电池
——强电解质
3、除铁锈、制化肥
——酸性4、制炸药
——强氧化性
5、制挥发性的酸
——难挥发性
思考：浓硫酸和稀硫酸性质为什么有如此大的差异？
组成：稀硫酸中主要粒子是H＋、SO42－，
浓硫酸中主要粒子是硫酸分子。
粒子不同，浓度不同，导致了性质差别。
浓硫酸氧化性是由于硫酸分子里+6价硫引起，
稀硫酸氧化性是由于电离出H+引起。
H+氧化性 < 硫酸分子内+6价硫的氧化性。思考：下列气体可以用浓硫酸干燥吗？
H2、O2、NH3、N2、H2S、HI、CO2、CH4、HBr、SO2、HCl、Cl2
可用浓硫酸干燥的气体有：
酸性气体和中性气体。
如： O2、H2、N2、CH4、CO2、SO2、HCl、Cl2等。
不能用浓硫酸不能干燥的气体：
碱性气体（NH3)、还原性气体（H2S等）下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质？
浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑
敞口放置浓硫酸时，质量增加
浓硫酸不能干燥氨气
浓硫酸可以干燥二氧化硫
把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生
利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体
浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体
胆矾遇浓硫酸变白
铁片投入浓硫酸中不溶解如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案
密度法、粘度法、稀释法、露置法、
吸水法、钝化法、氧化法、脱水法、
生雾法、导电法将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，体现了浓硫酸的什么性质？
—— 吸水性、稀释放热、难挥发性向50ml18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）
A、等于0.9mol
B、大于0.45mol，小于0.9mol
C、等于0.45mol
D、小于0.45molD思考：设计实验装置，验证木炭与浓H2SO4反应的产物。硫酸的制备——接触法制硫酸4FeS2(s)+11O2(g) ==2Fe2O3(s)+8SO2(g)；
△H= -3412 KJ/mol SO3（g）+ H2O（l）== H2SO4(l)；
△H= -130.8KJ/mol沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔净化冷 却硫酸的工业生产硝酸（HNO3）一、物理性质
无色、有刺激性气味、液态
易挥发
浓硝酸：
ρ=1.5g/cm3，ω=69％，c=16mol/L
98%以上的浓硝酸在空气中因挥发HNO3而产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。盐酸、硫酸、硝酸主要物理性质 无色溶液 无色粘稠
溶液 无色溶液 刺激性 无 刺激性 易挥发 难挥发 易挥发 37％
12mol/L98％
18.4mol/L69％
16mol/L 二、化学性质 1、具有酸的通性
（1）与酸碱指示剂的反应
（2）与金属的反应
（3）与碱的反应
（4）与碱性氧化物的反应
（5）与某些盐的反应 2、硝酸的不稳定性 保存在棕色细口瓶中3、强氧化性 （1）与金属的反应
Cu+4HNO3(浓) =
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 金属与HNO3反应的规律
① 不论稀HNO3还是浓HNO3都有强氧化性，能氧化除Au、Pt以外的几乎所有的金属。
② HNO3与金属反应时不生成氢气。
对于氢后面的金属，浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3的还原产物一般是NO。
③ 冷的浓HNO3可使Fe、Al钝化 （2）与非金属的反应 4HNO3(浓)+C=4NO2↑+CO2↑+ 2H2O
HNO3和非金属反应时，
一般，非金属被氧化成最高价含氧酸，
若酸不稳定则被氧化成最高价氧化物。
如： 浓H2SO4与浓HNO3强氧化性的比较 Cu+4HNO3(浓)=
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可使Fe、A1钝化 可使Fe、A1钝化 C+4HNO3(浓) =
2H2O+4NO2↑+CO2↑三、用途 重要的化工原料：
制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 四、硝酸的制法 1、实验室制法 2、工业制法 2NO + O2 == 2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO练习 1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）
A．能使石蕊试剂变红色
B．能跟Ag反应生成AgNO3
C．能和磷酸钙反应
D．能和FeO反应生成Fe(NO3)3BD2、为了测定某铜银合金的成份，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标况），并测得溶液中的c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。 氨气和铵盐一、氨气
1、物理性质
无色、有刺激性气味的气体
很容易液化（-33.5℃）
密度比空气小
极易溶于水（1：700）
氨溶于水的喷泉实验2、氨的化学性质① 与水反应氨水中的主要微粒：
分子：NH3、H2O、NH3·H2O
离子：NH4+、OH－、H+（极少量）氨水与液氨的比较 纯净物
（非电解质） 混合物
（NH3·H2O为弱电解质） NH3分子 分子：NH3、H2O、NH3·H2O
离子：NH4+、OH－、H+没有碱性 具有碱的通性 常温常压下
不能存在 常温常压下可存在 ② 与酸反应 NH3+ HCl ＝ NH4Cl （白烟）
NH3+ HNO3 = NH4NO3（白烟）
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ③ 与氧气反应氨的催化氧化——工业制硝酸的基础 3、用途 作制冷剂
制医用稀氨水
重要的化工原料
制硝酸、铵盐、纯碱、 制氮肥
用于有机合成工业
（制合成纤维、塑料、染料）4、氨气的实验室制法 1）原料：NH4Cl（s）、Ca(OH)2（s）
为什么不用NaOH固体呢？
2）原理：铵盐与碱共热产生NH3 3）装置特点：4）收集方法：向下排空气法
5）验满方法：
（1）湿润的红色石蕊试纸放在容器口
（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口 6）干燥方法：
用碱石灰或生石灰
将气体通过干燥管或U型管干燥。 7）吸收方法： 用浸湿的棉花团
作用：
（1）防止氨气与空气对流，
使所制氨气不纯；
（2）可吸收多余的氨气，
防止污染空气。5、氨气的工业制法 二、铵盐1、铵盐的物理性质：
无色晶体
都易溶于水2、铵盐的化学性质 （1）受热分解 NH3+HCl=NH4Cl其它铵盐的受热分解规律：
对于非氧化性酸的铵盐，加热后分解为氨气和相应的酸。 对于氧化性酸的铵盐，加热后一般会发生
氧化还原反应，不会产生NH3 。（2）与碱反应 3、NH4+的检验 原理：
现象：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝
且有刺激性气味的气体。 4、铵盐的用途 主要用作氮肥 铵根与氨的区别 由1个氮原子与4个氢原子构成，
带1个单位正电荷 由1个氮原子与3个氢原子构成，
呈电中性 氨水、铵盐中
不能单独存在 氨、液氨、氨水中
可以单独存在 练习 氯化铵和氯化钠可用下列哪种方法分离？
A．加入NaOH溶液
B．加入AgNO3溶液
C．加热法
D．加入一种合适的酸
E．加入水 D下列反应中，NH3既显还原性又显碱性的是（ ）
A．2NH3=N2+3H2
B. 2NH3+3Cl2=N2+6HCl
C. 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O
D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2判断下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按下图所示装置实验，能看到喷泉现象的是（ ）
A．HCl（H2O） B．CO2（H2O）
C．SO2（NaOH溶液） D．NH3 （KCl溶液）
（1）中能形成喷泉的原因
是 。
（2）某学生试图用氨气做
喷泉实验，结果实验失败。
试分析实验失败的可能原因。（l） A、C、D
（2）少量液体进入烧瓶后，由于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生较大压强差，最后形成喷泉。
（3） 收集的NH3中有大量空气
收集氨气的烧瓶潮湿
装置漏气标准状况下560体积氨气溶于1体积的水中，所得氨水的密度为0.93g/mL。
计算：
（1）该氨水中溶质的质量分数？
（2）该氨水的物质的量浓度？7、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共
500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收
生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用
0.125 mol/L NaOH溶液20mL恰好中和，则与
混合气体反应的H2的体积为（ ）
A. 280mL B. 440mL
C. 500mL D. 720mL8、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原气体中的H2、O2、Cl2的体积比为（ ）
A. 9∶4∶2 B. 9∶4∶1
C. 2∶1∶1 D. 2∶1∶1
一、稀硫酸具有酸的通性
与酸碱指示剂反应
与活泼金属反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应—— H+二、浓硫酸的性质1、物理性质
无色、油状、液体
密度大
（ρ=1.84g/cm3，ω=98.3%，c=18.4mol/L）
高沸点（338℃ ）
—— 难挥发
极易溶于水，能与水以任意比混溶
溶解时放出大量的热
（酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅）如果不小心把少量浓硫酸沾在皮肤上，应如何处理？
浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。如果不小心沾上硫酸，应立即用布拭去，立刻用大量的水冲洗，最后涂上3％－5％的Na2CO3溶液。2、特性（1）吸水性
——干燥剂
H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O
（水合放热）
可吸收空气中、溶液中的自由水，
还可夺取结晶水合物中的结晶水。
实验：在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察现象。
现象：蓝色晶体变白。（2）脱水性
浓硫酸可将纸张、布条、木棍中H、O元素以水的比例脱去，生成黑色的炭。
—— 炭化
思考：浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？黑面包实验：取10g蔗糖（C12H22O11）放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变化并闻产生气体的气味。
实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的碳，并放出有刺激性气味的气体。
思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O
（水合放热）（3）强氧化性与非金属单质反应：与金属单质反应
实验：Cu和浓H2SO4反应
讨论： Cu和浓H2SO4反应需什么条件？
铜丝为什么绕成螺旋状？
为什么要设计成可自由移动？
试管口为什么要塞一团棉花？
现象：品红溶液褪色，
生成蓝色的溶液和黑色物质。
请根据实验现象推测生成物。
化学方程式：与Zn：与金属反应的规律：
A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Pt、Au等除外），但不产生H2。
B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。
C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。铝槽车运输浓硫酸与还原性化合物反应：
H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+2H2O
HBr + H2SO4(浓) = Br2+ SO2↑+ 2H2O
SO2与H2SO4 反应吗？ 三、SO42－的检验方法：
先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液。
注意：
1）加入盐酸酸化，以排除CO32－、 SO32－、 Ag+等的干扰；
2）不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO32－而造成干扰。四、硫酸的用途1、干燥剂
——吸水性
2、蓄电池
——强电解质
3、除铁锈、制化肥
——酸性4、制炸药
——强氧化性
5、制挥发性的酸
——难挥发性
思考：浓硫酸和稀硫酸性质为什么有如此大的差异？
组成：稀硫酸中主要粒子是H＋、SO42－，
浓硫酸中主要粒子是硫酸分子。
粒子不同，浓度不同，导致了性质差别。
浓硫酸氧化性是由于硫酸分子里+6价硫引起，
稀硫酸氧化性是由于电离出H+引起。
H+氧化性 < 硫酸分子内+6价硫的氧化性。思考：下列气体可以用浓硫酸干燥吗？
H2、O2、NH3、N2、H2S、HI、CO2、CH4、HBr、SO2、HCl、Cl2
可用浓硫酸干燥的气体有：
酸性气体和中性气体。
如： O2、H2、N2、CH4、CO2、SO2、HCl、Cl2等。
不能用浓硫酸不能干燥的气体：
碱性气体（NH3)、还原性气体（H2S等）下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质？
浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑
敞口放置浓硫酸时，质量增加
浓硫酸不能干燥氨气
浓硫酸可以干燥二氧化硫
把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生
利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体
浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体
胆矾遇浓硫酸变白
铁片投入浓硫酸中不溶解如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案
密度法、粘度法、稀释法、露置法、
吸水法、钝化法、氧化法、脱水法、
生雾法、导电法将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，体现了浓硫酸的什么性质？
—— 吸水性、稀释放热、难挥发性向50ml18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）
A、等于0.9mol
B、大于0.45mol，小于0.9mol
C、等于0.45mol
D、小于0.45molD思考：设计实验装置，验证木炭与浓H2SO4反应的产物。硫酸的制备——接触法制硫酸4FeS2(s)+11O2(g) ==2Fe2O3(s)+8SO2(g)；
△H= -3412 KJ/mol SO3（g）+ H2O（l）== H2SO4(l)；
△H= -130.8KJ/mol沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔净化冷 却硫酸的工业生产硝酸（HNO3）一、物理性质
无色、有刺激性气味、液态
易挥发
浓硝酸：
ρ=1.5g/cm3，ω=69％，c=16mol/L
98%以上的浓硝酸在空气中因挥发HNO3而产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。盐酸、硫酸、硝酸主要物理性质 无色溶液 无色粘稠
溶液 无色溶液 刺激性 无 刺激性 易挥发 难挥发 易挥发 37％
12mol/L98％
18.4mol/L69％
16mol/L 二、化学性质 1、具有酸的通性
（1）与酸碱指示剂的反应
（2）与金属的反应
（3）与碱的反应
（4）与碱性氧化物的反应
（5）与某些盐的反应 2、硝酸的不稳定性 保存在棕色细口瓶中3、强氧化性 （1）与金属的反应
Cu+4HNO3(浓) =
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 金属与HNO3反应的规律
① 不论稀HNO3还是浓HNO3都有强氧化性，能氧化除Au、Pt以外的几乎所有的金属。
② HNO3与金属反应时不生成氢气。
对于氢后面的金属，浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3的还原产物一般是NO。
③ 冷的浓HNO3可使Fe、Al钝化 （2）与非金属的反应 4HNO3(浓)+C=4NO2↑+CO2↑+ 2H2O
HNO3和非金属反应时，
一般，非金属被氧化成最高价含氧酸，
若酸不稳定则被氧化成最高价氧化物。
如： 浓H2SO4与浓HNO3强氧化性的比较 Cu+4HNO3(浓)=
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可使Fe、A1钝化 可使Fe、A1钝化 C+4HNO3(浓) =
2H2O+4NO2↑+CO2↑三、用途 重要的化工原料：
制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 四、硝酸的制法 1、实验室制法 2、工业制法 2NO + O2 == 2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO练习 1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）
A．能使石蕊试剂变红色
B．能跟Ag反应生成AgNO3
C．能和磷酸钙反应
D．能和FeO反应生成Fe(NO3)3BD2、为了测定某铜银合金的成份，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标况），并测得溶液中的c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。 氨气和铵盐一、氨气
1、物理性质
无色、有刺激性气味的气体
很容易液化（-33.5℃）
密度比空气小
极易溶于水（1：700）
氨溶于水的喷泉实验2、氨的化学性质① 与水反应氨水中的主要微粒：
分子：NH3、H2O、NH3·H2O
离子：NH4+、OH－、H+（极少量）氨水与液氨的比较 纯净物
（非电解质） 混合物
（NH3·H2O为弱电解质） NH3分子 分子：NH3、H2O、NH3·H2O
离子：NH4+、OH－、H+没有碱性 具有碱的通性 常温常压下
不能存在 常温常压下可存在 ② 与酸反应 NH3+ HCl ＝ NH4Cl （白烟）
NH3+ HNO3 = NH4NO3（白烟）
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ③ 与氧气反应氨的催化氧化——工业制硝酸的基础 3、用途 作制冷剂
制医用稀氨水
重要的化工原料
制硝酸、铵盐、纯碱、 制氮肥
用于有机合成工业
（制合成纤维、塑料、染料）4、氨气的实验室制法 1）原料：NH4Cl（s）、Ca(OH)2（s）
为什么不用NaOH固体呢？
2）原理：铵盐与碱共热产生NH3 3）装置特点：4）收集方法：向下排空气法
5）验满方法：
（1）湿润的红色石蕊试纸放在容器口
（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口 6）干燥方法：
用碱石灰或生石灰
将气体通过干燥管或U型管干燥。 7）吸收方法： 用浸湿的棉花团
作用：
（1）防止氨气与空气对流，
使所制氨气不纯；
（2）可吸收多余的氨气，
防止污染空气。5、氨气的工业制法 二、铵盐1、铵盐的物理性质：
无色晶体
都易溶于水2、铵盐的化学性质 （1）受热分解 NH3+HCl=NH4Cl其它铵盐的受热分解规律：
对于非氧化性酸的铵盐，加热后分解为氨气和相应的酸。 对于氧化性酸的铵盐，加热后一般会发生
氧化还原反应，不会产生NH3 。（2）与碱反应 3、NH4+的检验 原理：
现象：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝
且有刺激性气味的气体。 4、铵盐的用途 主要用作氮肥 铵根与氨的区别 由1个氮原子与4个氢原子构成，
带1个单位正电荷 由1个氮原子与3个氢原子构成，
呈电中性 氨水、铵盐中
不能单独存在 氨、液氨、氨水中
可以单独存在 练习 氯化铵和氯化钠可用下列哪种方法分离？
A．加入NaOH溶液
B．加入AgNO3溶液
C．加热法
D．加入一种合适的酸
E．加入水 D下列反应中，NH3既显还原性又显碱性的是（ ）
A．2NH3=N2+3H2
B. 2NH3+3Cl2=N2+6HCl
C. 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O
D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2判断下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按下图所示装置实验，能看到喷泉现象的是（ ）
A．HCl（H2O） B．CO2（H2O）
C．SO2（NaOH溶液） D．NH3 （KCl溶液）
（1）中能形成喷泉的原因
是 。
（2）某学生试图用氨气做
喷泉实验，结果实验失败。
试分析实验失败的可能原因。（l） A、C、D
（2）少量液体进入烧瓶后，由于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生较大压强差，最后形成喷泉。
（3） 收集的NH3中有大量空气
收集氨气的烧瓶潮湿
装置漏气标准状况下560体积氨气溶于1体积的水中，所得氨水的密度为0.93g/mL。
计算：
（1）该氨水中溶质的质量分数？
（2）该氨水的物质的量浓度？7、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共
500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收
生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用
0.125 mol/L NaOH溶液20mL恰好中和，则与
混合气体反应的H2的体积为（ ）
A. 280mL B. 440mL
C. 500mL D. 720mL8、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原气体中的H2、O2、Cl2的体积比为（ ）
A. 9∶4∶2 B. 9∶4∶1
C. 2∶1∶1 D. 2∶1∶1