2025浙教版科学八年级科学上册第十五周复习课件-生活中的水溶液

(共25张PPT)
2025浙教版K8上
15-生活中的
水溶液
CyScience
气息666
一、物质的溶解
1、试剂的取用
（1）液体试剂的取用
①少量液体取用：滴管滴加法
a.轻压滴管胶头挤出胶头空气（勿深入液体内）
b.将滴管口伸入试剂瓶的液体中，松开胶头，
让滴管吸入一部分液体
c.将竖直滴管移至竖直的试管上空，悬空缓慢
逐滴滴入
d.滴管口不可伸入试管口，不可与试管口接触
e.滴管使用后应立即冲洗，未经洗涤的滴管严
禁吸取其他试剂
f.吸管使用中不可倒置或者平放于桌面
√
×
×
气息666
一、物质的溶解
②大量液体取用：倾倒法
a.试管或者量筒略倾斜
b.瓶口紧靠试管口
c.标签向着手心
d.瓶塞倒置在桌面上
e.倒完后及时盖好瓶塞，标签朝外，放回原处
f.用量筒量取一定体积液体时，液体接近需要
刻度线时，改用胶头滴管滴加。
气息666
一、物质的溶解
（2）固体药品的取用
①粉末状固体取用：药匙或者纸槽（一横二送三直立）
a.先将试管横放 b.用药匙或者纸槽把试剂送至试管底部 c.把试管竖直立起来
②块状固体取用：镊子（一横二放三慢滑）
a.先将试管横放
b.用镊子将块状药品放在试管口
c.把试管慢慢竖直，让块状药品缓缓滑至试管底部
气息666
一、物质的溶解
2、溶液、乳浊液、悬浊液
（1）溶液：一种或几种物质，溶解到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、酒精、碘、氧气）。
溶剂：能溶解其他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）两种液体互溶时，通常量多的为溶剂，量少的为溶质，
但有水时，无论水多少，水都是溶剂。
气息666
一、物质的溶解
（2）浊液
乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物
悬浊液：固体小颗粒悬浮再液体中形成的混合物。
乳浊液和悬浊液都属于浊液，浊液既不均一、也不稳定，静置时间稍长就会出现分层现象。
气息666
一、物质的溶解
（3）溶液与浊液的区别
溶液 悬浊液 乳浊液
混入物质 固、液、气被溶解 固体小颗粒（不溶解） 液体小液滴（不溶解）
颗粒直径 小于1nm（单个分子、离子等） 大于100nm 是否透明 一般透明 不透明 是否分层 不分层 浑浊，久置分层 特点 均一、稳定 不均一、不稳定 举例 高锰酸钾水溶液（紫红色） 碘的酒精溶液（棕黄色） 泥浆水、石灰浆、血液、钡餐、粒粒橙 牛奶、肥皂水
共同点 都是混合物 气息666
二、物质的溶解性
1、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中的溶解多少的能力
注意：溶解性与溶解速度是不同概念，溶解性是指相等溶剂中完全溶解的溶质的多少。一定条件下，很多物质的溶解多少的量是有限的。
2、影响溶解性的因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度
（1）不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同。
（2）同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同。
（3）温度不同，物质的溶解性不同。
（4）溶解性与物质颗粒大小，是否搅拌等影响溶解速度的因素无关。
气息666
二、物质的溶解性
3、物质溶解时热量的变化
（1）有些物质溶解时放出热量，使液体温度升高：氢氧化钠NaOH/浓硫酸H2SO4
（2）有些物质溶解时吸收热量，使液体温度降低：硝酸铵NH4NO3
（3）大多数物质溶解时既不放热也不吸热：氯化钠、蔗糖等：NaCl
气息666
三、物质的溶解度
1、饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
（3）判断方法：在一定条件下，向原溶液中加入少量原溶质 ，若溶解的量不再增加 则该溶液为饱和溶液。若溶解的量能再增大则该溶液为不饱和溶液。
气息666
三、物质的溶解度
（4）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但相同温度，同种溶质和溶剂，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。饱和与不饱和体现的是溶液能否继续溶解的能力。而浓溶液和稀溶液体现的是溶质在溶液中的质量占比多少的笼统表述。
（5）饱和溶液和不饱和溶液可以通过条件（温度、压强、溶质及溶剂的量）改变互相转化。
特殊情况：
氢氧化钙Ca(OH)2饱和溶液
和气态溶质饱和溶液降低温度
会变为不饱和溶液。
气态溶质饱和溶液压强变大
会变为不饱和溶液。
（6）溶液是否饱和只针对一种溶质而言，换一种溶质很可能可以继续溶解。
气息666
三、物质的溶解度
2、物质的溶解度
（1）溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：
①条件：一定温度
②标准：100g溶剂(一般不特别说明，溶剂默认为水）
③状态：达到饱和
④质量：单位为克
气息666
三、物质的溶解度
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶解度为36g的含义：
在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质(种类）
②温度
（4）溶解度和溶解性的关系：溶解性是一种性质，定性表示溶解多少的能力；溶解度是定量表示溶解多少能力。
20℃时溶解度/克 ＜0.01 0.01~1 1~10 ≥10
溶解性分类 难溶（不溶） 微溶 可溶 易溶
举例 碳酸钙CaCO3 氢氧化钙Ca(OH)2 氯酸钾KClO3 氯化钠NaCl
气息666
三、物质的溶解度
（5）溶解度曲线：
①溶解度随着温度变化而发生变化的曲线，大多固体物质溶解度随温度升高变大，氢氧化钙Ca(OH)2特殊，随温度升高溶解度变小。曲线越陡，随温度溶解度变化越明显。
②溶解度曲线的交点，表示该温度下，溶解度相等。
③如果是溶解度曲线内的点，
表示该温度下的溶液为饱和溶液。
如果是溶解度曲线下方的点，
表示该温度下的溶液为不饱和溶液。
气息666
四、溶液的配置
1、涵义:
溶液中溶质的质量分数是指 溶质质量与 溶液质量的比值。
溶质的质量分数的计算公式:
溶质质量分数 ＝ a%＝
①溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位；
②溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示； 计算时溶液不一定饱和
③公式的变换形式:
m质＝m液×溶质的质量分数(a％)
m液＝m质/溶质的质量分数(a％)
2、溶液质量与体积之间的换算：m=ρv 注意：质量分数越大，不一定密度越大
溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）
气息666
四、溶液的配置
3、溶液配置
（1）计算：根据配置溶液的要求质量百分数与总质量，计算出溶质的质量和溶剂的质量体积。
（2）称量：用天平称取需要的溶质质量，用量筒量取需要的溶剂的体积。
（3）溶解：将称量的溶质放入烧杯，倒入量取的溶剂，用玻璃棒搅拌，加速溶解，完全溶解后，配置完成。
（4）转移：把配置完成的溶液倒入细口瓶，贴上相应质量分数的溶液名称标签贴。
气息666
四、溶液的配置
4、溶液的稀释(浓缩)问题：稀释（浓缩）前后溶液中溶质质量保持不变
浓溶液的溶质=稀释后的溶液的溶质
m浓 a1％ = (m浓+ m水) a 2％
两种同溶质不同浓度的溶液溶质之和=混合后的溶液溶质
m1 a 1％+ m2 a 2％ = (m1+ m2) a 3％
稀溶液的溶质=蒸发水分浓缩后溶液的溶质（浓缩后未有溶质析出）
m稀 a1％ = (m稀- m水) a 2％
气息666
五、溶液的相关计算
5、一定温度下，饱和溶液中的的质量分数(a％)与溶解度(S)的关系:
可得出以下正比例关系：
气息666
六、海水的淡化
1、海水淡化的发展
海水淡化是指将海水脱盐取得淡水的过程。我国的海水淡化技术已经在全球占领了一定的市场
2、海水淡化的技术：反渗透法、蒸馏法、冷冻法
（1）反渗透法：
反渗透膜是模拟生物半透膜制成的
具有一定特性的人工半透膜，是反
渗透技术的核心构件。反渗透膜的
孔径非常小，能有效截留水中的各
种溶质，而水则能从半透膜渗出，
从而取得比较纯净的水。
气息666
六、海水的淡化
（2）蒸馏法：
把水加热到沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法，用这种方法收集到的水就是蒸馏水。
蒸馏水中杂质非常少，可以将
其看成是单一由水组成的。
这种仅由一种物质组成的物质，
叫作纯净物。
气息666
七、海盐的提取
1、日晒法提取海盐
（1）食盐（氯化钠）的溶解度随着温度变化不明显，在夏季通过太阳辐射来蒸发海水中的溶剂（水）的方式获取溶质（食盐）的方法得较为经济高效。
（2）结晶：固体溶质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程称为结晶
①蒸发溶剂结晶：饱和溶液蒸发溶
剂后，因为溶剂的量减少，溶剂中
所溶解的溶质量也会相应减少，便
会析出晶体。一般应用于溶解度随
温度变化不明显的固体溶质的析出。
如：夏日晒盐
气息666
七、海盐的提取
②冷却热饱和溶液结晶：大多数固体物质随着温度的升高，溶解度增大，所以当把热的饱和溶液降温时，由于溶解度减小，一部分溶质便会结晶析出。一般应用于溶解度随温度降低，溶解度变小明显的固体溶质的析出。如：冬日捞碱
③大多数物质结晶析
出，通常两种方法综
合运用，先加热蒸发
溶剂，再冷却热饱和
溶液，更高效。
气息666
七、海盐的提取
2、粗盐的提纯
（1）溶解：称取10g粗盐，放入烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌至充分溶解，形成悬浊液
（2）过滤：一贴、二低、三靠
①折叠滤纸，滤纸边缘要低于漏
斗口，滤纸用少量蒸馏水湿润后
紧贴在漏斗内壁，无气泡。
②漏斗下端紧靠烧杯内壁，使滤液可以沿内壁流下。
③用玻璃棒轻靠在三层滤纸的一边，将装有悬浊液
的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒慢慢倒下，使其沿玻璃棒流
入漏斗，注意液面要低于滤纸边缘。
气息666
七、海盐的提取
2、粗盐的提纯
（3）蒸发结晶：把滤液倒入蒸发皿，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌。当出现大量食盐晶体后，熄灭酒精灯，利用余热蒸发剩余的水
（4）转移：冷却后用玻璃棒把蒸发皿中的食盐晶体转移到烧杯中
see you