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微专题三 离子反应的
综合应用
1.离子方程式正误判断
离子方程式正误判断即按照离子方程式书写规则对题目中给出的离子方程式作出判断的题型,一般为选择题。
[典型例题1] 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
D
离子方程式的正误判断方法
(1)看是否符合客观事实。
如Fe加入硫酸铜溶液中:
思维建模
(2)看是否符合拆写原则。
如石灰石加入稀盐酸中:
思维建模
(3)看是否遵循质量守恒定律。
如Na2CO3与稀硫酸反应:
思维建模
(4)看是否遵循电荷守恒。
如钠与稀硫酸反应:
思维建模
(5)看是否漏掉参加反应的离子。
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:
思维建模
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:
思维建模
[跟踪训练1] 下列离子方程式正确的是( )
C
C
[跟踪训练2] 下列离子方程式正确的是( )
C
2.离子共存判断
(1)所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不能发生离子反应;若离子之间能发生离子反应,则不能大量共存。
(2)在溶液中离子不能大量共存的条件。
[典型例题2] 在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
C
[跟踪训练3] 下列各组离子,能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是
( )
B
[跟踪训练4] 下列在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是( )
A
3.简单离子检验与推断
(1)依据。
离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
(2)离子推断要坚持“四项基本原则”。
①肯定性原则:据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
③进出性原则:要注意所加试剂引入什么离子,是否造成干扰。
④守恒原则(电中性原则):阳离子和阴离子同时存在于溶液中,且正、负电荷总量相等。
[典型例题3] 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是( )
A.取少量滤液,向其中滴加少量Na2CO3溶液,无白色沉淀,说明矿石中一定不含Ca2+
C.取少量滤液,向其中滴加适量NaOH溶液,产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Mg2+
D.取少量滤液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Cl-
B
常见离子的检验方法
思维建模
思维建模
Cu2+ 加入NaOH溶液(OH-起作用) 有蓝色沉淀生成(Cu2+在溶液中通常显蓝色)
Fe3+ 加入NaOH溶液(OH-起作用) 有红褐色沉淀生成(Fe3+在溶液中通常显黄色)
OH- 滴入酚酞溶液 酚酞溶液变红色
思维建模
[跟踪训练5] 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请回答下列问题。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
Cu2+、Fe3+
【解析】 (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色离子。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
Ag+
【解析】 (2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag+。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ,有关反应的离子方程式为 。
Mg2+
【解析】 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现,肯定含有Mg2+。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填字母)。
B微专题三 离子反应的综合应用
1.离子方程式正误判断
离子方程式正误判断即按照离子方程式书写规则对题目中给出的离子方程式作出判断的题型,一般为选择题。
[典型例题1] 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.醋酸除水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B.盐酸与氢氧化镁反应:H++OH- H2O
C.三氯化铁腐蚀印刷电路板:Fe3++CuFe2++Cu2+
D.小苏打与盐酸反应:HC+H+CO2↑+H2O
离子方程式的正误判断方法
(1)看是否符合客观事实。
如Fe加入硫酸铜溶液中:
2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu(×)
Fe+Cu2+Fe2++Cu(√)
(2)看是否符合拆写原则。
如石灰石加入稀盐酸中:
C+2H+CO2↑+H2O(×)
CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(√)
(3)看是否遵循质量守恒定律。
如Na2CO3与稀硫酸反应:
C+H+CO2↑+H2O(×)
C+2H+CO2↑+H2O(√)
(4)看是否遵循电荷守恒。
如钠与稀硫酸反应:
Na+2H+Na++H2↑(×)
2Na+2H+2Na++H2↑(√)
(5)看是否漏掉参加反应的离子。
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++SBaSO4↓(×)
Ba2++S+Cu2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√)
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O(×)
Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O(√)
[跟踪训练1] 下列离子方程式正确的是( )
A.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2++Ag
B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-H2O
C.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
D.石灰乳与稀盐酸反应:H++OH-H2O
2H+Ca2++2H2O。
[跟踪训练2] 下列离子方程式正确的是( )
A.氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2-H2O
B.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
C.大理石溶于醋酸溶液:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
2.离子共存判断
(1)所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不能发生离子反应;若离子之间能发生离子反应,则不能大量共存。
(2)在溶液中离子不能大量共存的条件。
①离子间反应生成难溶物质:如Ca2+与C、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等。
②离子间反应生成易挥发物质:如H+与C、H+与HC等。
③离子间反应生成难电离物质:如H+与OH-、H+与CH3COO-、OH-与N等。
④离子间发生氧化还原反应:强氧化性离子Mn(H+)、ClO-等与强还原性离子I-、Fe2+等发生氧化还原反应。
[典型例题2] 在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、S、C
B.Na+、K+、S、OH-
C.Na+、K+、Cl-、N
D. K+、Fe3+、Mn、I-
[跟踪训练3] 下列各组离子,能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是( )
A.K+、Na+、N、Fe3+
B.Mg2+、Na+、Cl-、S
C.K+、Na+、Br-、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH-、S
[跟踪训练4] 下列在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是( )
A.透明的溶液:Fe3+、K+、N、Cl-
B.含有NaHCO3的溶液:S、OH-、K+、C
C.使酚酞溶液呈红色的溶液:Mg2+、Ba2+、N、K+
D.c(H+)=1 mol·L-1的溶液:K+、Na+、Cl-、OH-
3.简单离子检验与推断
(1)依据。
离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
(2)离子推断要坚持“四项基本原则”。
①肯定性原则:据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
②互斥性原则:如溶液中含有Ba2+,则不存在大量的C、S。
③进出性原则:要注意所加试剂引入什么离子,是否造成干扰。
④守恒原则(电中性原则):阳离子和阴离子同时存在于溶液中,且正、负电荷总量相等。
[典型例题3] 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是( )
A.取少量滤液,向其中滴加少量Na2CO3溶液,无白色沉淀,说明矿石中一定不含Ca2+
B.取少量滤液,向其中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明矿石中含有S
C.取少量滤液,向其中滴加适量NaOH溶液,产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Mg2+
D.取少量滤液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Cl-
常见离子的检验方法
离子 检验方法 现象
H+ 滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色
Ag+ 加入稀盐酸(Cl-起作用) 产生白色沉淀
N 加入NaOH溶液并加热(OH-起作用) 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体
Cu2+ 加入NaOH溶液(OH-起作用) 有蓝色沉淀生成(Cu2+在溶液中通常显蓝色)
Fe3+ 加入NaOH溶液(OH-起作用) 有红褐色沉淀生成(Fe3+在溶液中通常显黄色)
OH- 滴入酚酞溶液 酚酞溶液变红色
S 先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液 加足量稀盐酸无现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀
Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸(Ag+起作用) 生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
C 加入稀盐酸,放出的气体通入澄清石灰水(H+起作用) 放出的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊
[跟踪训练5] 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请回答下列问题。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ,有关反应的离子方程式为 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填字母)。
A.Cl- B.N C.C D.OH-
(3)Mg2+ Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ (4)B
1.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na加到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+
B.氢氧化镁与稀硫酸反应:H+ + OH -H2O
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HC+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O
D.用食醋除水垢:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
2.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.铜与硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+Cu2++2Ag
B.向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
C.二氧化碳溶于过量氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-C+H2O
D.Fe溶于稀盐酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
3.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在无色溶液中:N、Cu2+、N、S
B.在含大量Ba2+的溶液中:K+、OH-、HC
C.在强酸性的溶液中:Na+、Fe3+、S、CH3COO-
D.在强碱性的溶液中:Na+、K+、Cl-、C
4.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来。下列实验操作顺序中,正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
5.现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是N、S、Cl-、C中的某一种。
(1)根据已知条件分析,将同一种盐溶液中的阳离子与阴离子用短线连接。
(2)四种盐溶液中,B呈蓝色。则B中溶质的化学式为 。
(3)向另外三种无色溶液中分别加入盐酸,A变浑浊,C有气泡产生。则A中溶质的化学式为 ,C与D混合的离子方程式为 。
(2)CuSO4
(3)AgNO3 Ba2++CBaCO3↓
(2)呈蓝色的溶液中一定含有Cu2+,故B为CuSO4溶液。
(3)加入盐酸变浑浊的溶液中一定含有Ag+,故A为AgNO3溶液,加入盐酸后有气泡产生的溶液中一定含有C,则C为Na2CO3溶液,D为 BaCl2溶液,Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合时的离子方程式为 Ba2++CBaCO3↓。微专题三 离子反应的综合应用
1.离子方程式正误判断
离子方程式正误判断即按照离子方程式书写规则对题目中给出的离子方程式作出判断的题型,一般为选择题。
[典型例题1] 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.醋酸除水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B.盐酸与氢氧化镁反应:H++OH- H2O
C.三氯化铁腐蚀印刷电路板:Fe3++CuFe2++Cu2+
D.小苏打与盐酸反应:HC+H+CO2↑+H2O
【答案】 D
【解析】 醋酸是弱酸,不能拆成离子形式,A错误;氢氧化镁为难溶物,不能拆成离子形式,B错误;电荷不守恒,应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C错误;碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O,D正确。
离子方程式的正误判断方法
(1)看是否符合客观事实。
如Fe加入硫酸铜溶液中:
2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu(×)
Fe+Cu2+Fe2++Cu(√)
(2)看是否符合拆写原则。
如石灰石加入稀盐酸中:
C+2H+CO2↑+H2O(×)
CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(√)
(3)看是否遵循质量守恒定律。
如Na2CO3与稀硫酸反应:
C+H+CO2↑+H2O(×)
C+2H+CO2↑+H2O(√)
(4)看是否遵循电荷守恒。
如钠与稀硫酸反应:
Na+2H+Na++H2↑(×)
2Na+2H+2Na++H2↑(√)
(5)看是否漏掉参加反应的离子。
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++SBaSO4↓(×)
Ba2++S+Cu2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√)
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O(×)
Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O(√)
[跟踪训练1] 下列离子方程式正确的是( )
A.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2++Ag
B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-H2O
C.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
D.石灰乳与稀盐酸反应:H++OH-H2O
【答案】 C
【解析】 A项,电荷不守恒,应为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+;B项,CH3COOH应写成化学式,应为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O;D项,石灰乳应写成化学式,应为Ca(OH)2+
2H+Ca2++2H2O。
[跟踪训练2] 下列离子方程式正确的是( )
A.氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2-H2O
B.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
C.大理石溶于醋酸溶液:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
【答案】 C
【解析】 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的离子方程式为2H++CuOH2O+Cu2+,故A错误;澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水,反应的离子方程式为OH-+H+H2O,故B错误;大理石溶于醋酸溶液生成醋酸钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故C正确;氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性,参与反应的氢氧化钡、硫酸氢钠的物质的量之比为1∶2,生成硫酸钡、硫酸钠和水,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故D错误。
2.离子共存判断
(1)所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不能发生离子反应;若离子之间能发生离子反应,则不能大量共存。
(2)在溶液中离子不能大量共存的条件。
①离子间反应生成难溶物质:如Ca2+与C、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等。
②离子间反应生成易挥发物质:如H+与C、H+与HC等。
③离子间反应生成难电离物质:如H+与OH-、H+与CH3COO-、OH-与N等。
④离子间发生氧化还原反应:强氧化性离子Mn(H+)、ClO-等与强还原性离子I-、Fe2+等发生氧化还原反应。
[典型例题2] 在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、S、C
B.Na+、K+、S、OH-
C.Na+、K+、Cl-、N
D. K+、Fe3+、Mn、I-
【答案】 C
【解析】 H+、C反应生成CO2和H2O而不能大量共存,故A不符合题意;H+、OH-反应生成H2O而不能大量共存,故B不符合题意;Na+、K+、Cl-、N、H+之间不反应且溶液呈无色,能大量共存,故C符合题意;Fe3+、Mn在水溶液中有颜色,不符合无色条件,且Fe3+、Mn能与I-反应,故D不符合题意。
[跟踪训练3] 下列各组离子,能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是( )
A.K+、Na+、N、Fe3+
B.Mg2+、Na+、Cl-、S
C.K+、Na+、Br-、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH-、S
【答案】 B
【解析】 Fe3+的水溶液呈黄色,A不符合题意;Mg2+、Na+、Cl-、S在酸性条件下不产生沉淀、气体和水(难电离物质),同时溶液呈无色,B符合题意;Cu2+的水溶液呈蓝色,C不符合题意;BaSO4难溶于水,强酸性溶液中,OH-也不能大量存在,D不符合题意。
[跟踪训练4] 下列在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是( )
A.透明的溶液:Fe3+、K+、N、Cl-
B.含有NaHCO3的溶液:S、OH-、K+、C
C.使酚酞溶液呈红色的溶液:Mg2+、Ba2+、N、K+
D.c(H+)=1 mol·L-1的溶液:K+、Na+、Cl-、OH-
【答案】 A
【解析】 Fe3+、K+、N、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故A正确;HC与OH-不能大量共存,故B错误;使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性,Mg2+和OH-不能大量共存,故C错误;c(H+)=1 mol·L-1的溶液呈酸性,OH-不能大量存在,故D错误。
3.简单离子检验与推断
(1)依据。
离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
(2)离子推断要坚持“四项基本原则”。
①肯定性原则:据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
②互斥性原则:如溶液中含有Ba2+,则不存在大量的C、S。
③进出性原则:要注意所加试剂引入什么离子,是否造成干扰。
④守恒原则(电中性原则):阳离子和阴离子同时存在于溶液中,且正、负电荷总量相等。
[典型例题3] 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是( )
A.取少量滤液,向其中滴加少量Na2CO3溶液,无白色沉淀,说明矿石中一定不含Ca2+
B.取少量滤液,向其中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明矿石中含有S
C.取少量滤液,向其中滴加适量NaOH溶液,产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Mg2+
D.取少量滤液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Cl-
【答案】 B
【解析】 因稀盐酸过量,加入的少量Na2CO3溶液应先和H+反应,即使有Ca2+存在,也不会产生白色沉淀,A项错误;加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀,说明矿石中含有S,B项正确;加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2,Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀,C项错误;溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,不能说明矿石中含有Cl-,因为在矿石溶解时,加入了过量的稀盐酸,引入了Cl-,D项错误。
常见离子的检验方法
离子 检验方法 现象
H+ 滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色
Ag+ 加入稀盐酸(Cl-起作用) 产生白色沉淀
N 加入NaOH溶液并加热(OH-起作用) 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体
Cu2+ 加入NaOH溶液(OH-起作用) 有蓝色沉淀生成(Cu2+在溶液中通常显蓝色)
Fe3+ 加入NaOH溶液(OH-起作用) 有红褐色沉淀生成(Fe3+在溶液中通常显黄色)
OH- 滴入酚酞溶液 酚酞溶液变红色
S 先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液 加足量稀盐酸无现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀
Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸(Ag+起作用) 生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
C 加入稀盐酸,放出的气体通入澄清石灰水(H+起作用) 放出的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊
[跟踪训练5] 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请回答下列问题。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ,有关反应的离子方程式为 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填字母)。
A.Cl- B.N C.C D.OH-
【答案】 (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+
(3)Mg2+ Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ (4)B
【解析】 (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag+。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现,肯定含有Mg2+。(4)原溶液中由于含有Ag+和Mg2+,阴离子中不可能含有Cl-、C、OH-,可能含N。
1.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na加到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+
B.氢氧化镁与稀硫酸反应:H+ + OH -H2O
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HC+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O
D.用食醋除水垢:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
【答案】 D
【解析】 Na与溶液中的水发生置换反应,2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,生成的OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,A错误;Mg(OH)2为难溶物,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,B错误;要以不足量的Ca(HCO3)2为标准,假设其物质的量是1 mol,其与足量NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀、Na2CO3和H2O,反应的离子方程式应该为Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓++2H2O,C错误;反应符合事实,遵循物质的拆分原则,D正确。
2.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.铜与硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+Cu2++2Ag
B.向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
C.二氧化碳溶于过量氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-C+H2O
D.Fe溶于稀盐酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
【答案】 D
【解析】 铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,离子方程式为Cu+2Ag+Cu2++2Ag,A正确;向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,B正确;二氧化碳溶于过量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH-C+H2O,C正确;Fe溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为 Fe+2H+Fe2++H2↑,D错误。
3.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在无色溶液中:N、Cu2+、N、S
B.在含大量Ba2+的溶液中:K+、OH-、HC
C.在强酸性的溶液中:Na+、Fe3+、S、CH3COO-
D.在强碱性的溶液中:Na+、K+、Cl-、C
【答案】 D
【解析】 Cu2+为有色离子,无色溶液中不可能含有大量的Cu2+,A不符合题意;在含大量Ba2+的溶液中,Ba2+与OH-、HC发生反应Ba2++ OH-+BaCO3↓+H2O,不能大量共存,B不符合题意;在强酸性的溶液中含有大量的H+,H+与CH3COO-结合成CH3COOH而不能大量共存,C不符合题意;在强碱性的溶液中含有大量的OH-,OH-、Na+、K+、Cl-、C之间互不反应,能够大量共存,D符合题意。
4.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来。下列实验操作顺序中,正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
【答案】 B
【解析】 Cl-、C、OH-都和AgNO3反应生成白色沉淀,C、OH-都和Mg(NO3)2反应生成白色沉淀,只有C和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀,为了防止干扰,应先检验C,再检验OH-,最后检验Cl-。取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液,反应生成碳酸钡白色沉淀,检验并除去碳酸根离子,过滤,滤液中加入过量硝酸镁溶液,反应生成白色沉淀,检验并除去氢氧根离子,过滤,滤液中加入硝酸银溶液,反应生成AgCl白色沉淀,检验氯离子,则可依次检验三种阴离子,操顺序为④②①②③,故B符合题意。
5.现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是N、S、Cl-、C中的某一种。
(1)根据已知条件分析,将同一种盐溶液中的阳离子与阴离子用短线连接。
(2)四种盐溶液中,B呈蓝色。则B中溶质的化学式为 。
(3)向另外三种无色溶液中分别加入盐酸,A变浑浊,C有气泡产生。则A中溶质的化学式为 ,C与D混合的离子方程式为 。
【答案】 (1)
(2)CuSO4
(3)AgNO3 Ba2++CBaCO3↓
【解析】 (1)由离子共存知识可知,C只能与Na+结合成可溶性盐;S与Ba2+、Ag+都生成沉淀,故只有与Cu2+结合形成可溶的CuSO4;AgCl是沉淀,则Cl-只能与Ba2+结合形成可溶的BaCl2;最后N与Ag+结合形成可溶的AgNO3。
(2)呈蓝色的溶液中一定含有Cu2+,故B为CuSO4溶液。
(3)加入盐酸变浑浊的溶液中一定含有Ag+,故A为AgNO3溶液,加入盐酸后有气泡产生的溶液中一定含有C,则C为Na2CO3溶液,D为 BaCl2溶液,Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合时的离子方程式为 Ba2++CBaCO3↓。
