2026年广东省深圳市中考化学核心素养卷（一）(含答案)

2026届广东省深圳市中考化学核心素养卷（一）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 CI-35.5
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．减少污染，保护环境就是保护绿水青山。下列做法或说法正确的是
A．应将医疗垃圾和生活垃圾分类处理 B．无色无味的工业废水可以随意排放
C．任意施用农药化肥提高农作物产量 D．增加烟囱的高度减少工业废气排放
2．变色眼镜片在制作过程中加入了对光敏感的溴化银(AgBr)，下图所示是溴的原子结构示意图和银元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是（　　）
A．银是非金属元素
B．一个银原子的质量为107.9g
C．溴原子的质子数为35
D．溴在化学反应中易形成
3．如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。有关说法不正确的是（ ）
A．反应前后分子总数改变
B．反应前后原子种类发生变化
C．反应后产生两种新物质
D．该反应能使有害气体转化为无害物质
4．下列关于有机物的叙述中正确的是
A．甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为1：4
B．葡萄糖（C6H12O6）中氧元素的质量分数最大
C．醋酸（C2H4O2）由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D．某有机物在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定只含碳、氢元素
5．气体X是O2和CO2的混合物，为测定气体X中氧气和二氧化碳的质量比，某化学兴趣小组的同学将质量为a的X气体通过如图所示装置后，测得剩余气体的质量为b，则下列有关说法中错误的是（浓硫酸是一种常见的气体干燥剂，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，装置内试剂均足量）
A．气体X中O2与CO2的质量比为b：（a﹣b）
B．若装置中没有浓硫酸，则测定结果会偏大
C．气体X中碳、氧元素的质量比为：b
D．若气体X中两种气体分子个数比为1：1，则a：b＝19：8
6．粗盐提纯实验中说法错误的是（ ）
A．搭建蒸发装置时，先放置酒精灯再调节铁圈位置
B．溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快食盐溶解
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量
7．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A．T1 ℃时两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．T2 ℃时将20 g Na2CO3加入50 g水中，充分搅拌得到70 g溶液
C．降低温度一定能使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液
D．T2 ℃时两物质的饱和溶液升温到T3 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是KCl＝Na2CO3
8．某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是（　　）
A．铁的锈蚀是氧化反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．此实验能测出空气中氧气含量
9．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加氯化钡溶液，观察现象
C 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加过量的镁粉，过滤
D 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如下图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是
A．对比①②③④，①的反应速率最快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比①③，温度越高，反应速率越快
D．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
二、非选择题：共4题，30分。
11．木炭还原氧化铜的实验中，若反应温度较低，则会生成氧化亚铜(Cu2O)这种物质。氧化亚铜在外观上看起来与铜单质十分相似，均难溶于水，因此难以用肉眼区分，但二者化学性质差异较大。氧化亚铜可以和稀硫酸反应，方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，而铜单质则无法与稀硫酸发生反应。
若要判断木炭还原氧化铜的过程中有没有生成氧化亚铜，可以从定性和定量两种实验方法入手。现取某次反应后的剩余固体进行实验，以确定剩余反应物的成分。已知在木炭还原氧化铜的反应中，反应前称量氧化铜的质量为1.6g，与稍过量的木炭充分反应后，黑色固体完全消失，剩余固体质量为1.44g。
（1）若使用定性实验的方法，应当向反应剩余固体中加入稀硫酸，若看到 的现象，则说明反应中生成了氧化亚铜。
（2）上述反应不属于复分解反应的原因是 。
（3）若要在上述反应结束后回收铜单质，则应当采用 、洗涤、烘干的方法。
（4）为保证获得的铜粉中不会混硫酸铜粉末，可在洗涤液中加入 (填试剂名称)，若看到 的现象则证明铜粉表面仍含硫酸铜溶液，需要继续洗涤。
（5）除定性方法外，还可以使用定量计算的方法对试管中剩余的物质成分进行判断。请结合上述数据，简要分析剩余物质的成分。
12．结合图示实验装置，回答下列问题。
下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置（用序号填空）
（1）写出图中标号仪器的名称：a 。
（2）实验室制取并收集二氧化碳应选 装置，写出对应的化学方程式 。
（3）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），实验室制取甲烷气体用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合物加热。若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择 。
13．某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置制取二氧化碳并完成相关实验，请你参与他们的活动（K、K1、K2、K3、K4为弹簧夹，夹持仪器已略去）。
（1）关闭K2、K3，打开K、K1，B装置中可以观察到的现象是 。
（2）关闭K1、K3，打开K、K2，一段时间后C装置中无明显现象，针对C装置中是否发生了化学反应，同学们又进行了进一步探究。
（提出问题）CO2与NaOH是否发生了化学反应？
（猜想假设）猜想A：两者没有发生化学反应：
猜想B：两者发生了化学反应。
（设计并进行实验）
Ⅰ、为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学利用反应物CO2被消耗产生压强差的方法，设计了以下四种实验装置，经过讨论后大家选用装置4进行实验，证明了猜想B是正确的。
在用装置4进行实验时，可以观察到矿泉水瓶变瘪的程度是：① ②（填“>”、“<”或“=”）；
同学们认为其他三个装置所示的实验方案还不够严密，理由是 。
Ⅱ、乙小组同学通过检验CO2与NaOH溶液反应后的产物进行实验，也证明了猜想B是正确的，请完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量C装置（烧杯）中的溶液于试管中，滴加足量 （填化学式）溶液，振荡。 猜想B正确
（反思感悟）对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生：通过检验反应物消失（减少）证明反应发生；通过验证生成物证明反应的发生等。
14．为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．B
5．C
6．C
7．B　
8．C
9．C
10．B
11．（1）红色固体部分溶解生成蓝色溶液
（2）生成物中含有单质
（3）过滤
（4）氢氧化钠溶液；有蓝色沉淀生成
（5）1.6g氧化铜中铜元素质量=，所以若木炭还原氧化铜只生成铜单质，则生成固体质量为1.28g；但剩余固体质量为1.44g，则证明该反应生成了氧化亚铜，固体增加的质量即为氧化亚铜中氧元素质量=1.44g-1.28g=0.16g，则氧化亚铜的质量=，证明剩余固体全部为氧化亚铜。
12． 锥形瓶 ；BD ； ；A
13．澄清石灰水变浑浊，溶液由红色变为无色；<；NaOH溶液中有水，CO2溶于水或和水反应时，也会产生类似的实验现象（合理答案均可）；HCl；有气泡产生；
14．
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