九年级化学全册教材实验知识梳理复习 课件

(共40张PPT)
第二单元 空气和氧气
课题2 氧 气
第2课时
化学上下册教材实验知识梳理复习
第二单元我们周围的空气
◆ 实验 2-1 　探究空气中氧气含量
【反应原理】 （用化学方程式表示）。
【实验现象】（1）红磷燃烧，产生 ，放出热量。
（2）待装置冷却至室温，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的。
【实验结论】氧气约占空气体积的。
4P + 5O2 2P2O5
大量白烟
【实验反思】
（1） （填“能”或“不能”）用木炭和硫磺粉代替红磷进行实验，原因是 。
不能
它们燃烧都生成气体，无法形成压强差
第二单元我们周围的空气
（2）实验开始时，先在集气瓶里放少量水的目的是_________________
___________________________。
（3）进入瓶中的水体积小于，原因可能是______________________
____________________________。
（4）进入瓶中的水体积大于，原因可能是______________________
___________________________________________________________________________________________。
（5）集气瓶内剩余气体主要是氮气。分析现象可知，氮气 溶于水，
（填化学性质）。
降低温度；吸收
生成的白烟，防止污染空气
装置漏气；红磷量不足；
未冷却到室温就打开弹簧夹
弹簧夹没有夹紧，红磷
燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出
难
不能燃烧也不支持燃烧
第二单元我们周围的空气
◆ 实验 2-2 　木炭分别在空气和氧气中燃烧
【实验现象】木炭在空气中燃烧：持续 ，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭在氧气中燃烧：发出明亮的 ，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【反应原理】 （用化学方程式表示）。
【注意事项】（1）要用 夹取木炭。
（2）木炭要缓慢插入集气瓶，目的是____________________________
__________________。
红热
白光
C + O2 CO2
坩埚钳
避免氧气从瓶口冲出，使木炭
与氧气充分接触
◆ 实验 2-3　硫粉分别在空气和氧气中燃烧
【实验现象】硫粉在空气中燃烧：火焰 色，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体； 硫粉在氧气中燃烧：火焰 色，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
【反应原理】 （用化学方程式表示）。
【注意事项】在集气瓶底留一些水的目的是_______________________
________________。
S + O2 SO2
淡蓝
蓝紫
吸收有害气体二氧化硫，
防止污染空气
第二单元我们周围的空气
◆ 实验 2-4　细铁丝分别在空气和氧气中燃烧
【实验现象】细铁丝在空气中燃烧：不能燃烧，只能 ；细铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧， ，生成 色固体，放出大量的热。
【反应原理】 （用化学方程式表示）。
【注意事项】（1）集气瓶中需留少量水或铺细沙的目的是__________
__________________________。
（2）此实验火柴梗的作用是 。
（3）铁丝要绕成螺旋状的目的是_________________________________
___________。
（4）待火柴快燃尽时再插入氧气瓶中，原因是_____________________
_____________________________________ 。
3Fe + 2O2 Fe3O4
红热
火星四射
黑
防止高温
熔融物溅落，炸裂瓶底
引燃铁丝
增大铁丝的受热面积和与氧气的
接触面积
减少火柴燃烧消耗氧气
的量，防止铁丝与氧气反应现象不明显
第二单元我们周围的空气
◆ 实验 2-5　实验室制氧气
（1）制取装置= 装置 + 装置
（2）发生装置： 型、 型。
（3）制取 O2 的操作步骤（以高锰酸钾制取 O2 并用排水法收集为例） ①步骤：查→装→定→点→收→离→熄（谐音：“茶庄定点收利息”）。
②反应原理： （用化学方程式表示）。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
发生
收集
固固加热
固液常温
第二单元我们周围的空气
③注意事项：a. 试管口略向下倾斜：防止 倒流炸裂试管；b. 试管口应放一团棉花：防止 进入导管；c. 用排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；d. 实验结束时，先 再 ，防止 ；e. 排水法收集到的氧气不纯，可能的原因是 。
冷凝水
试管内的粉末状物质
连续均匀
移出导管
熄灭酒精灯
水倒吸进入试管，使试管炸裂
集气瓶没有装满水；导管口刚有气泡冒出时就开始收集
第二单元我们周围的空气
（4）气体检验和验满
氧气的检验：用 插入集气瓶 ，若复燃则是氧气。
氧气的验满：用 放在集气瓶 ，若复燃则已集满。
（5）实验室制取氧气的两种方法中，最环保的是 ，反应原理： （用化学方程式表示）。若要获得干燥的氧气，应采用 法收集。
（6）催化剂的特点：“一变二不变”。一变： 反应的速率；二不变：反应前后 和 不变 。
带火星的木条
内
口
带火星的木条
过氧化氢分解制氧气
向上排空气
改变
质量
化学性质
2H2O22H2O ＋O2↑
第二单元我们周围的空气
第三单元 物质构成的奥秘
实验 现象 结论
实 验 ① ：_________ ___________ 实 验 ② ：_________ _________________________________________________ 分子____
________，且温度越 高，____
________
◆ 实验 3-1　有关分子运动的实验
烧杯A中
溶液变红色
C、D试管
中棉花都变为红色，且D试管中棉花变色更快
在不
断运动
运动
速率越快
第四单元 自然界的水
◆ 实验 4-1　过滤
（1）适用范围：分离 与 。
（2）实验仪器： 、 、 、 。
（3）操作要点及违反操作可能产生的后果
“一贴”：滤纸紧贴 ，如果滤纸未贴紧，留有气泡，会影响 ；
“二低”： 低于漏斗边缘，液面低于 ；
“三靠”：倾倒液体的烧杯口紧靠 ；玻璃棒下端紧靠三层滤纸的一边，如果玻璃棒靠在一层滤纸上，可能造成滤纸 ；漏斗下端紧靠 ，如果没有紧靠，会造成 。
固体
液体
铁架台
烧杯
漏斗
玻璃棒
漏斗内壁
过滤速度
滤纸边缘
滤纸边缘
玻璃棒
破损
烧杯内壁
液滴飞溅
第四单元 自然界的水
（4）实验反思：①玻璃棒在过滤中的作用是 。
②如果过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是__________
_____________________，接下来应如何操作？________
___________________________。
③过滤后所得液体是 （填“纯净物”或“混合物”），过滤只是除去了水中的难溶性杂质，还有______
_______没有除去。
引流
滤纸破损；
液面高于滤纸边缘
清洗仪
器，更换滤纸，重新过滤
混合物
可溶性
杂质
第四单元 自然界的水
◆ 实验 4-2　水的组成及变化的探究
【实验原理】 （用化学方程式表示）。
【实验现象】两电极上都产生气泡，正负极产生气体的体积比为 。
【气体检验】将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，正极： ，正极产生的是 ；负极 ：气体燃烧 ，发出淡蓝色火焰 ，负极产生的是 。
2H2O 2H2↑+ O2↑
【实验结论】 。
【注意事项】
（1）电解时加入少量硫酸钠（或氢氧化钠，或稀硫酸），作用是_____
____________。
（2）正负极产生气体的质量比为 。
8∶1
增强
水的导电性
水由氢元素和氧元素组成
氢气
氧气
木条燃烧得更旺
1∶2
第五单元 化学反应的定量关系
◆ 实验 5-1　验证质量守恒定律
实验 实验现象 化学方程式 实验反思
实验 1 ①红色固体逐渐变为 ，气球_____ _____________ ②___________ _______________ 气球的作用：一是___
___________________
_____，二是________
黑色
先胀
大，后变瘪
2Cu + O22CuO
缓
冲，调节锥形瓶内的压强
密封作用
m1 = m2
第五单元 化学反应的定量关系
实验 实验现象 化学方程式 实验反思
实验 2 铁丝表面出现 色固体， 溶液由 色变为 色 ______________________ 称量前铁丝要
____________
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
红
蓝
浅绿
用砂纸打磨
第五单元 化学反应的定量关系
实验 实验现象 化学方程式 实验反思
实验 3 产生大量 ，天平偏____ _______________________________________ ①天平不平衡的原因：
________________________________；
②改进思路：放到密封装置中进行实验
Na2CO3+2HCl==2NaCl+
H2O+CO2↑
气泡
右
生成的二氧化碳气体逸散到空气中
第五单元 化学反应的定量关系
实验 实验现象 化学方程式 实验反思
实验 4 发出 ，产生白烟，生成___________ ___________________ 天平不平衡的原因：
① __________________
_____________________
_________；②产生白烟，造成氧化镁散失较多，使得天平指针向右偏转
2Mg＋O2 2MgO　
耀眼白光
白色固体
没有称量反应物氧气
的质量，使得天平指针向左偏转
第六单元 碳和碳的氧化物
◆ 实验 6-1 C、CO 和 CO2 的性质实验
（1）实 验 1：试管内固体的现象是____________
______________，发生反应的化学方程式是
。试管中的澄清石灰水 ，发生反应的化学方程式是
。在酒精灯上
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓ ＋ H2O
固体由黑色
变成红色
集中火焰，提高温度
防止冷凝水回流使试管炸裂
撤出导管
熄灭酒精灯
防止石灰水倒流使试管炸裂
加网罩的作用是 。 试管口略向下倾斜的目的是
。反应完毕后，要先 ，然后 ，目的是 。
变浑浊
第六单元 碳和碳的氧化物
（2）实验 2：倒入适量水后立即旋紧瓶盖，观察到的现象是 ，说明 ，得到此现象的原因分析：_____________________
__________________________________________ 。
（3）实验 3：倾倒二氧化碳后观察到的现象是_________________________________，该实验说明二氧化碳具有的性质是______________________
_______________，所以 CO2 可用于 。
矿泉水瓶变瘪
CO2 能溶于水
二氧化碳能溶于水，瓶
内气体减少，压强减小，大气压将瓶压瘪
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
密度比空气大、不能燃烧
也不支持燃烧
灭火
第六单元 碳和碳的氧化物
◆ 实验 6-2　实验室制取二氧化碳
（1）实验试剂： 。
（2）反应原理： （用化学方程式表示）。
石灰石（或大理石）、稀盐酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
第六单元 碳和碳的氧化物
（3）发生装置： 型。上图中 ABCDEF 均可用作发生装置，装置 A 的优点： ；装置 B、C 的优点：______
______________ ；装置 D、E 的优点： ；装置 F 的优点： 。
固液常温
便于添加液体试剂
可以
控制反应速率
可控制反应的发生和停止
可控制反应的发生和停止，还可以控制反应的速率
第六单元 碳和碳的氧化物
（3）发生装置： 型。上图中 ABCDEF 均可用作发生装置，装置 A 的优点： ；装置 B、C 的优点：______
______________ ；装置 D、E 的优点： ；装置 F 的优点： 。
固液常温
便于添加液体试剂
可以
控制反应速率
可控制反应的发生和停止
可控制反应的发生和停止，还可以控制反应的速率
第六单元 碳和碳的氧化物
（5）上图中的 K 装置可用来测量生成 CO2 的体积，广口瓶上方残留的空气 （填“会”或 “不会”）对 CO2 体积的测量造成影响。
不会
第六单元 碳和碳的氧化物
（6）注意事项。①不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因：______________
_______________________________________________________________________ ；②不用浓盐酸的原因：______________________________
________________；③制取的 CO2 中通常含有 HCl 气体和水蒸气，应先用 除去 HCl，再用 干燥。发生反应的化学方程式： 。
稀硫酸与碳酸钙
反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应的进一步进行
浓盐酸具有挥发性，使收集到的
饱和的 NaHCO3 溶液
浓硫酸
HCl + NaHCO3 == NaCl + H2O + CO2↑
二氧化碳不纯
第七单元 能源的合理利用与开发
◆ 实验 7-1　燃烧条件的探究
（1）实验 1：①实验中，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 ；铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，说明燃烧需要 。②实验中的白磷为何能燃烧？
_______________________________________________________________________________。从环保角度分析，实验 1 存在的问题是_________
__________________________。
氧气
温度达到可燃物的着火点
因为满足了燃烧所需的三个条件（或白磷是可燃物，与氧气接触，温度达到了着火点）
燃烧生成
的P2O5白烟会污染空气
第七单元 能源的合理利用与开发
（2）实验 2：观察到的现象是 ，该实验的目的是证明 是燃烧的条件之一，该实验所用的实验方法叫 法。
小木块先燃烧，小煤块后燃烧
温度达到可燃物的着火点
对比实验
第七单元 能源的合理利用与开发
◆ 实验 7-2 灭火器灭火原理的探究
（1）Ⅰ实验的现象是 ，原因是___________________
_______。
（2）Ⅱ实验的现象是蜡烛正常燃烧。
（3）Ⅲ实验的现象是 ，原因是_____
______________________________________________________________________________。
蜡烛火焰熄灭
蜡烛与空气（或氧气）
隔绝
产生大量气泡，蜡烛火焰熄灭
生成
的二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，使蜡烛与空气（或氧气）隔绝
第八单元 金属和金属材料
实验 8-1　金属的物理、化学性质
铝片上痕迹深、明显
纯铜片上痕迹
深、明显
铜的硬度大于铝
合金的硬度一般
大于组成它的纯金属
灯泡发光
导电
铜片表面变黑
2Cu + O2 2CuO
【实验 1】实验现象：① ；② _____________
__________。 实验结论：① ；② _______________
____________________。
【实验 2】实验现象： 。实验结论：金属具有 性。
【实验 3】实验现象： 。实验结论：铜能与氧气反应。反应的化学方程式为 。
第八单元 金属和金属材料
【实验 4】实验现象：①镁条消失，有 产生；②锌粒减少，有较多气泡产生；③有少量气泡产生，溶液由无色变为 色；④ 。实验结论：在金属活动性顺序里，排在
的金属能与酸反应。①实验的镁条需要用砂纸打磨，目的是
。①实验发生反应的化学方程式为
。
大量气泡
浅绿
铜片表面无明显变化
除去表面的氧化膜等杂质
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
氢前面
第八单元 金属和金属材料
【实验 5】实验现象：①铁丝表面覆盖了一层 色物质，溶液由 色变为 色 ；②铜丝表面覆盖了一层 色物质，溶液由无色变为 色。实验结论：铁、铜、银三种金属的活动性顺序是 。 ②实验发生反应的化学方程式为 。
红
蓝
浅绿
银白
蓝
Fe>Cu>Ag
Cu + 2AgNO3 == Cu( NO3)2 + 2Ag
第八单元 金属和金属材料
（1）由Ⅰ和Ⅱ对比可知铁生锈与 有关，由 对比可知铁生锈与 有关。铁制品锈蚀的过程，实际是铁与 等发生化学反应的过程。
（2）实验中将蒸馏水煮沸的目的是 。实验Ⅱ在水面上加一层植物油的目的是 。铁锈的主要成分是
。
氧气
水
氧气、水
除去溶解在水中的氧气
隔绝氧气
Fe2O3·xH2O
Ⅰ和Ⅲ
第九单元 溶液
◆ 实验 9-1　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
（1）图 1 是用 NaCl 固体和蒸馏水配制 50 g 质量分数为 6% 的 NaCl 溶液的过程，该实验正确的操作顺序为 （填字母）。
（2）操作 B 中称量 NaCl 固体时，应该先在左右托盘各放___________
____________。若天平指针偏左，他应进行的操作是________________
_____________。
（3）溶液配制好后，标签应怎样写？请标注在图 2 中。
CBAED
一张等质量
的称量纸
减少 NaCl 固体
至天平平衡
NaCl溶液
6%
第九单元 溶液
（4）小东同学采用浓溶液（溶质质量分数为 20% 的 NaCl 溶液）加水稀释的方法配制 6% 的 NaCl 溶液。小东实验时应进行的步骤是计算、
、 、装瓶贴标签。这个稀释过程，是否需要用到天平？ 。
量取
混匀
不需要
第九单元 溶液
◆ 实验 9-2　粗盐中难溶性杂质的去除
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号）。
（2）操作③中玻璃棒的作用是 ；操作④中玻璃棒的作用是 。操作⑥中玻璃棒的作用是 。
（3）进行操作⑤时，放置粗盐到托盘上后，发现天平指针偏右，接着的操作是 。进行④操作时，当蒸发皿中 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
①⑤②③⑥④
搅拌，加快固体溶解
搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅
引流
向左盘中逐渐加粗盐，直至天平平衡
出现较多固体
第十单元 常见的酸、碱、盐
◆ 实验 10-1　酸、碱的化学性质
【实验 1】①实验现象：滴有稀盐酸和稀硫酸的 A、B 处溶液
；滴有氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液的 C、D 处溶液___
___。实验结论： 能使紫色石
变红
变
蓝
酸
碱
不变色
变红
碱
酸
中
蕊溶液变红， 能使紫色石蕊溶液变蓝 。 ②实验现象：滴有稀盐酸和稀硫酸的E、F处溶液 ；滴有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的 G、H 处溶液 。实验结论：酸不能使无色酚酞溶液变红， 能使无色酚酞溶液变色。注意： 性溶液和 性溶液都不能使无色酚酞溶液变色。
第十单元 常见的酸、碱、盐
【实验 2】实验现象：铁锈消失，铁钉变光亮，溶液由 色变为____色。实验结论：酸能与金属氧化物反应。反应的化学方程式为
。浸泡时间不宜过长，原因是
（用化学方程式表示）。
无
黄
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
第十单元 常见的酸、碱、盐
【实验 3】①实验现象：产生 ，溶液由 色变为 色。实验结论：碱溶液能与某些盐反应。 反应的化学方程式为
。 ②实验现象： 色沉淀消失，溶液由 色变为 色。实验结论：酸能与碱反应。反应的化学方程式为 。
蓝色沉淀
蓝
无
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
蓝
无
蓝
Cu (OH)2+ 2HCl == CuCl2 + 2H2O
第十单元 常见的酸、碱、盐
◆ 实验 10-2　酸、碱的中和反应
（1）图 1 中，①中的现象是溶液由 色变为 色，当②中溶液变为无色时，说明稀盐酸和稀氢氧化钠发生了化学反应。此时能否判断盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？并简述理由：_______________________
__________________。盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式为
。
（2）玻璃棒搅拌的作用是 。
无
红
不能，因为当盐酸过量时
溶液也呈无色
HCl + NaOH == NaCl + H2O
加快反应速率
第十单元 常见的酸、碱、盐
（3）由图 2 可知发生中和反应的微观实质是_______________________
_____________________________________。
氢离子（或H+）和氢氧根
离子（或OH-）反应生成水分子（H2O）
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