沪教版（2024）九年级上册 第3章 物质构成的奥秘第2节 组成物质的化学元素 题型专练(含解析)
文档属性
| 名称 | 沪教版（2024）九年级上册 第3章 物质构成的奥秘第2节 组成物质的化学元素 题型专练(含解析) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-14 00:00:00 | ||
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文档简介
沪教版（2024）九年级上册 第3章 物质构成的奥秘第2节 组成物质的化学元素 题型专练
【题型1】元素的概念
【典型例题】大小超市陈列的商品中，标签上注明“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“铁强化酱油”，这里的“氟、钙、碘、铁”等指的是（ ）
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
【举一反三1】下列叙述中正确的是（ ）
A.若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
B.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同
C.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同
D.若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素
【举一反三2】医生建议缺锌患者多吃豆类、花生、小米、肝脏、瘦肉、蛋、鱼类等食物来补锌。这里的“锌”指的是（ ）
A.元素 B.原子 C.分子 D.离子
【举一反三3】氧、碳、氢是生物细胞中含量最高的三种元素，这三种元素的本质区别是（ ）
A.中子数不同
B.质子数不同
C.电子层数不同
D.原子质量不同
【举一反三4】硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（ ）
A.电子数不同
B.质子数不同
C.中子数不同
D.原子质量不同
【举一反三5】观察下图中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)上图中共有_______种元素，化学性质相似的原子有_______(填字母，下同)。
(2)具有相对稳定结构的微粒有______________。
【举一反三6】建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。
(1)A～D四种粒子中，属于同种元素的是_______ (填字母)，表示阳离子结构示意图的是_______ (填化学符号)。
(2)若E为某原子失去两个电子形成的离子，则x的数值为_______。
(3)化学性质相似的两种原子是_______ (填原子符号)。
【举一反三7】观察下图中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)上图中共有_______种元素，化学性质相似的原子有_______(填字母，下同)。
(2)具有相对稳定结构的微粒有______________。
【举一反三8】根据以下四种粒子的结构示意图回答。
(1)图中表示______________种元素。
(2)A、D两种元素的原子在化学反应中易_______ _______ (填“失去”或“得到”)电子，两种元素化学性质相似的原因是_____________________。
【题型2】元素符号及其意义
【典型例题】下列化学用语既有微观含义又有宏观含义的是( )
A.2N B.Zn C. F- D.6Mg
【举一反三1】[教材变式]下列关于物质组成与构成的说法正确的是( )
A.氯化氢(HCl)是由氢元素和氯元素组成的
B.氨气(NH3)是由一个氮原子和三个氢原子构成的
C.氧化汞是由氧气和汞混合而成的
D.一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的
【举一反三2】成语是中国文化的瑰宝，下列用元素符号补充成语，元素符号补充错误的是（ ）
A.完Mg无缺 B.雪中送C C.SI兔赛跑 D.粗茶N饭
【举一反三3】化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。写出下列元素的元素符号：
（1）氢元素 ；
（2）氧元素 ；
（3）磷元素 ；
（4）铁元素 ；
（5）钙元素 。
【举一反三4】查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素的名称和元素符号。举例说明生活中与它们有关的物质和用途。
【题型3】元素周期表结构及简单规律
【典型例题】元素周期表使化学的学习变得有规律可循。元素甲、乙、丙在元素周期表中的位置如图1所示，图2为元素乙在周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A.甲表示碳元素
B.元素甲与乙属于同一周期
C.元素乙与丙属于同一族
D.硫的相对原子质量为32.06
【举一反三1】元素周期表中元素排列顺序的依据是（ ）
A.相对原子质量由小到大
B.原子核电荷数由小到大
C.中子数由小到大
D.汉字偏旁
【举一反三2】一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。下列关于元素说法中正确的是( )
A.2：00对应的元素化学性质不活泼
B.5：00对应的元素属于金属元素
C.9：00对应元素的离子符号为F+
D.10：00对应的元素位于元素周期表第三周期
【举一反三3】如图摘自元素周期表，据此判断下列说法不正确的是（ ）
A.碳的相对原子质量是12.01g
B.这三种元素都属于非金属元素
C.这三种元素在元素周期表中属于同一周期
D.N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同
【举一反三4】在元素周期表中同一族(氢除外)的元素具有相似的化学性质。下列具有相似化学性质的是（ ）
A.C和N B.Na和Mg C.C和Si D.P和S
【举一反三5】钡元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示。根据图示回答下列问题：
（1）钡属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钡元素在元素周期表中属于第 周期的元素。
（2）钡元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。
（3）下列粒子示意图中，与钡原子具有相似化学性质的是 （填字母序号）。
A．
B．
C．
D．
（4）图二所示粒子的化学符号是 。
【举一反三6】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出18号元素的名称为 ，相对原子质量为 。
(2)元素的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关。氧元素与表中的 (填元素符号)化学性质相似。
(3)已知信息获悉，俄罗斯科学家宣布他们已经人工合成第118号元素，是人工合成最重的一种原子，其相对原子质量为293，则该元素原子里的中子数为 。
【举一反三7】阅读下列材料，回答相应问题。
材料一：锂的化学性质活泼，能与很多非金属反应，是密度最小的金属，它的相对原子质量为6.941，原子结构示意图如图1所示；
材料二：自然界中常见的氢原子有H(一个质子)、D(一个质子和一个中子)、T(一个质子和两个中子)。氢原子可以得一个电子形成H-，也可以失去一个电子形成H+。
(1)锂在化学反应中容易_________ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)将图2中的信息补充完整。
(3)H、D、T都属于氢元素，因为它们的_________相同。
(4)画出H-的结构示意图：_________。
【题型4】元素周期表信息示意图
【典型例题】2023年10月我国在包头又发现新矿物，其中包含稀有金属铌。如图是铌元素在元素周期表中的信息。下列分析正确的是（ ）
A.铌属于非金属元素
B.铌原子的质子数是41
C.铌原子的相对原子质量为92.91 g
D.铌原子的核外电子数是52
【举一反三1】铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.铝原子核内有13个质子
B.铝元素属于金属元素
C.铝的相对原子质量为26.98
D.铝元素是地壳中含量最多的元素
【举一反三2】我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角菱方氮化硼。如图为元素周期表中硼元素的信息，下列说法中正确的是（ ）
A.硼属于金属元素
B.硼的元素符号为
C.硼原子的质子数为6
D.硼的相对原子质量是10.81
【举一反三3】金属锶用于制造合金和光电管等。如图是锶在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ）
A.锶的元素符号为Sr
B.锶属于金属元素
C.原子核外电子数为38
D.锶的相对原子质量为87.62g
【举一反三4】“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题：
（1）从宏观知微观。
①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填名称）。
②构成氯化钠的微粒是 （填符号）。
③6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从分子的角度分析并解释问题： 。
（2）从微观知宏观。
①从如图中可知，硼元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
②钠元素位于元素周期表第 周期，该元素在反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。
④溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X＝ ，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 （填写元素符号）。
（3）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，其微观示意图如图1所示，图2中能表示液态空气微观示意图的是 。
【举一反三5】“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题：
（1）从宏观知微观。
①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填名称）。
②构成氯化钠的微粒是 （填符号）。
③6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从分子的角度分析并解释问题： 。
（2）从微观知宏观。
①从如图中可知，硼元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
②钠元素位于元素周期表第 周期，该元素在反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。
④溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X＝ ，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 （填写元素符号）。
（3）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，其微观示意图如图1所示，图2中能表示液态空气微观示意图的是 。
【举一反三6】19世纪初，英国化学家戴维首次制得了金属钠。根据如图回答下列问题：
（1）钠原子的质子数为 。
（2）钠元素的相对原子质量为 。
（3）钠元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
【题型5】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【典型例题】深海沉积的软泥中隐藏着丰富的含锰结核资源，这里的“锰”指的是( )
A.锰元素 B.锰原子 C.二氧化锰 D.金属锰
【举一反三1】下列对化学用语解释错误的是( )
A.Ca—钙元素
B.2N—2个氮原子
C.Mg2+—镁离子
D.2Cu—2个铜元素
【举一反三2】根据所学化学知识，请同学们分析下列认识不正确的是( )
A.原子的质量几乎都集中在原子核上
B.具有相同质子数的一类粒子统称为元素
C.当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
D.在物理变化中，分子种类不变
【举一反三3】一氧化碳和二氧化碳性质不同的根本原因是它们的（ ）
A.相对分子质量不同
B.分子构成不同
C.用途不同
D.组成元素不同
【举一反三4】回答下列问题：
（1）二氧化碳是由 组成的。
（2）二氧化碳是由 构成的。
（3）1个二氧化碳分子是由 构成的。
（4）铁是由 组成的。
（5）铁是由 构成的。
【举一反三5】如图为元素、物质与粒子间的关系图。
（1）水、铜、氯化钠、氮气、铁、碳几种物质中，由分子构成的物质有 ；
（2）保持氧气化学性质的最小粒子是 ；
（3）地壳中含量最高的金属元素符号为 ；
【举一反三6】根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
(1)图中共有________ (填数字)种元素。
(2)微粒C的元素符号为________，x的数值为________。
(3)具有相似化学性质的原子是________ (填字母)。
(4)E粒子在化学反应中容易________ (填“失去”或“得到”)电子。
【举一反三7】如图是物质组成及构成的关系图，请回答下列问题。
（1）通过该关系图可知，X、Y、Z、W分别表示的是 、 、 、 。
（2）从宏观角度看，物质是由 组成的，如二氧化碳是由 和 组成的。
（3）从微观角度看，物质是由粒子构成的。
①有些物质由 构成，如氧气、水等。
②构成铁的粒子是 。
③二氧化碳、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。
【题型6】元素周期表信息示意图结合粒子结构示意图
【典型例题】锌是人体必需的微量元素，如图是锌在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A.锌原子的中子数为30
B.锌原子的质量为65.38
C.锌属于非金属元素
D.锌原子在反应中易失电子
【举一反三1】变色眼镜片在制作过程中加入了对光敏感的溴化银（AgBr），如图所示是溴的原子结构示意图和银元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是（ ）
A.银是非金属元素
B.一个银原子的质量为107.9 g
C.溴原子的质子数为35
D.溴在化学反应中易形成Br1﹣
【举一反三2】“结构决定性质”是化学的核心观念，如图是硅原子结构示意图和硅在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A.图中x的值为4
B.硅属于金属元素
C.硅原子的质子数是14
D.硅位于第三周期
【举一反三3】我国的氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.镓元素属于非金属元素
B.镓原子核内有31个质子
C.镓的相对原子质量是69.72 g
D.镓原子在化学变化中容易得到电子
【举一反三4】原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法不正确的是（ ）
A.钙元素的原子序数是20
B.钙离子核外的电子层最外层有2个电子
C.钙原子的原子核所带电荷数为20
D.钙原子的相对原子质量约为40.08
【举一反三5】如表为元素周期表中第三周期元素的部分信息或原子结构示意图，请据图回答：
（1）请写出12号元素的名称 。
（2）磷元素的相对原子质量为 。
（3）16号元素为 元素（填“金属”或“非金属”）。
（4）在这些元素中具有相对稳定结构的原子中的质子数为 。
（5）第35号元素是溴元素，如图为溴原子的原子结构示意图，x的值为 ，溴元素位于第 周期，溴元素应与表中A~D元素中 （填字母序号）的化学性质相似。
【举一反三6】科技腾飞，化学助力。
（1）嫦娥奔月——“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是 （填“原子”“离子”或“元素”）。
（2）蛟龙探海——“蛟龙号”潜水器的外壳材料主要采用钛合金，如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图，X的数值为 。
【举一反三7】最近我国清华大学研发的“太极-Ⅱ”光芯片，成为光计算机领域的重大突破，“中国芯”闪耀全球。芯片的主要成分是纯度极高的硅，请据图回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，其相对原子质量是 。硅的原子结构示意图如图 2所示，硅元素位于周期表第 周期。
(2)图3中易失去电子的是 填序号；写出图3中表示阴离子的离子符号 。
【题型7】元素的分类
【典型例题】下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A.碳 B.银 C.镁 D.钾
【举一反三1】下列属于金属元素的是（ ）
A.Si B.F C.K D.He
【举一反三2】建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A.元素分类
B.空气成分
C.反应关系
D.原子结构
【举一反三3】下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A.碳 B.银 C.镁 D.钾
【题型8】元素的分布和含量
【典型例题】如图为地壳中元素含量（质量分数）示意图。其中“b”代表的是（ ）
A.氧元素 B.铝元素 C.硅元素 D.氢元素
【举一反三1】如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最多的元素是（ ）
A.铝 B.铁 C.氧 D.硅
【举一反三2】“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A.硒 B.硅 C.钙 D.铝
【举一反三3】地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是( )
A.镁 B.钾 C.钠 D.钙
【举一反三4】构建模型是学习化学理论的重要手段。下列模型正确的是（ ）
A.空气成分模型
B.地壳中元素含量
C.反应类型关系
D.原子结构模型
【举一反三5】空气中含量多且常用作保护气的是 ；地壳中含量最高的元素是 。
【举一反三6】根据所学知识，用元素名称填空：
(1)人体内含量最多的元素是_________。
(2)空气中含量最多的元素是_________。
(3)相对原子质量最小的元素是_________。
【举一反三7】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）空气中体积含量最多的气体是 （填符号）。
（2）地壳中含量最多的金属元素是 （填名称）。
（3）目前未计入空气污染指数监测项目的是 （填字母）。
A.二氧化碳
B.稀有气体
C.二氧化氮
D.可吸入颗粒物
（4）生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，“碘、钙、铁”是指 。
A.单质
B.分子
C.元素
D.原子
【举一反三8】空气中所占体积分数最多的气体是 ；地壳中含量最多的金属元素是 。
【题型9】人体中的化学元素综合
【典型例题】硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是( )
A.不同元素的原子质子数不同
B.硫和硒两种元素位于同一周期
C.硒原子的核外电子数为34
D.硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大
【举一反三1】下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是( )
A.钙 B.铁 C.碘 D.硒
【举一反三2】下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松、佝偻病的是( )
A.铁 B.碘 C.锌 D.钙
【举一反三3】元素与人体健康关系密切，青少年缺少下列元素会患上佝偻病的是（ ）
A.Ca B.O C.Fe D.Zn
【举一反三4】元素与生命健康有着千丝万缕的联系，下列有关元素与健康的说法正确的是（ ）
A.人体缺锌可能引起佝偻病
B.缺铁会导致坏血病
C.钙、钠、锌、硒都是人体必需的微量元素
D.人体摄入过多的碘元素容易得甲状腺肿大
【举一反三5】“这么近，那么美，周末到河北。”——走进白洋淀。
(1)盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是 。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的 元素可预防骨质疏松。
(2)白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 (填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)；藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于 (填“无机”或“有机”)化合物。
(3)为保持白洋淀水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议： 。
【举一反三6】某矿泉水含有“钙、镁、钾、钠”“素，这些元素都是人体所需的__________ (填“常量”““微量”“元素”)。
【举一反三7】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图为硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。
(1)硒的相对原子质量为 。
(2)根据硒的原子结构示意图，判断x＝ 。
(3)硒属于人体必需的微量元素，其作用是 (填字母)。
A.预防贫血
B.预防骨质疏松
C.防癌、抗癌
【举一反三8】“这么近，那么美，周末到河北。”——走进白洋淀。
(1)盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是 。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的 元素可预防骨质疏松。
(2)白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 (填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)；藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于 (填“无机”或“有机”)化合物。
(3)为保持白洋淀水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议： 。
【题型10】人体元素的组成
【典型例题】人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ）
A.元素
B.离子
C.分子
D.原子
【举一反三1】化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A.高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素
B.幼儿缺碘会影响生长发育，应合理摄入适量碘元素
C.纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
D.未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素
【举一反三2】在人体所含的元素中，质量分数最高的是（ ）
A.氢 B.氧 C.钙 D.铁
【举一反三3】香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是（ ）
A.单质
B.分子
C.原子
D.元素
【举一反三4】“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法错误的是（ ）
A.食用蔬菜、水果可补充维生素
B.人体必需元素的摄入应该越多越好
C.青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食
D.食用含铁丰富的食物预防贫血
【举一反三5】人体中含量最高的金属元素是 ；地壳中含量第二位的金属元素是 ．
【举一反三6】生活处处有化学，人类的文化、饮食、健康涉及到丰富的化学知识。
（1）宝应既是江北美食小城，又是历史文化小城。
①“泾河大糕”绵柔细白，香甜可口，入口即化。原料中的淀粉属于 （填字母）。
A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
②宝应昂刺鱼肉质鲜美、滑爽细嫩的口感，富含蛋白质，还含有少量维生素A、钙、钾、钠、铁、锌等，儿童缺 （填元素符号）可能会智力低下；蛋白质在人体内转化成能被吸收的小分子化合物为 ；其制作过程需用到加碘盐，这里的“碘”指的是
（填“元素”或“原子”）。
（2）环境优美、绿波荡漾的宝应湖是宝应的母亲湖。
①清澈的湖水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
②湖水在蒸发的过程中，下列说法正确的是 。
a．水分子变大
b．水分子间的空隙变大
c．水分子分成了氢原子和氧原子
③自然界中的水大多不可以直接饮用。需要经过“取水﹣沉降﹣过滤﹣消毒”等步骤才可以饮用，其中属于化学变化的步骤是 。
④含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“硬水”或“软水”），区分硬水和软水常用 （填物质名称），生活中降低水的硬度，可以采取 的方法。
⑤水是由氢元素、氧元素组成的。氧元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如上图所示。氧元素的相对原子质量为 。氧原子的原子核外有 个电子层，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成 （填离子符号）。
【题型11】常量元素、微量元素
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（ 1）葡萄糖酸锌是由__________ 种元素组成的，其中属于常量元素的是_________（填元素符号，下同），属于微量元素的是 ______________________________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_________。某种葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌 3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是_________mg。（计算结果均保留一位小数。）
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（ 1）葡萄糖酸锌是由__________ 种元素组成的，其中属于常量元素的是_________（填元素符号，下同），属于微量元素的是 ______________________________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_________。某种葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌 3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是_________mg。（计算结果均保留一位小数。）
人体中含量(质量分数)在 以下的元素称为微量元素。
【题型12】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【典型例题】下列物质中与另外三种不属于同一类别的是（ ）
A.干冰（CO2）
B.五氧化二磷（P2O5）
C.氯化钠（NaCl）
D.氧化镁（MgO）
如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法正确的是( )
A.分子由元素构成
B.氨气(NH3)是由氨元素组成
C.氯化钠由Na+和Cl构成
D.保持铁的化学性质的最小粒子为铁原子
【举一反三2】“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是( )
A.分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
D.化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化
如图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。下列有关叙述错误的是（ ）
【举一反三3】
A. 图中“”处应该填“原子核”，“”处应该填“质子”
B. 原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子
C. 原子的核内质子数一定等于核外电子数
D. 不同种原子的本质区别是最外层电子数不同
根据物质组成和构成的关系填空。
【举一反三4】(1)铁是由 组成的，是由 直接构成的。
(2)水是由 组成的，是由 构成的，水分子是由 构成的，每一个水分子是由 构成的。
(3)氯化钠是由 组成的，是由 构成的。
在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
【举一反三5】(1)元素、物质、微观粒子三者之间的关系如图所示。①应填 ,②应填 ，③应填 ，④为带正电荷的粒子，应填 。
(2)在化学反应的过程中，分子种类 (填“变化”或“无变化”)，由此说明分子的特征之一：分子是保持物质 的一种微观粒子。
(3)1个铁原子质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子核外电子数为 。
根据物质组成和构成的关系填空。
【举一反三6】(1)铁是由 组成的，是由 直接构成的。
(2)水是由 组成的，是由 构成的，水分子是由 构成的，每一个水分子是由 构成的。
(3)氯化钠是由 组成的，是由 构成的。
【题型13】单质与化合物的概念及判别
【典型例题】自然界的碳循环涉及到下列物质，其中属于单质的是（ ）
A. B. C. D.
【举一反三1】分类是认识物质的一种有效方法。下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A.生铁、氯化亚铁、铁粉
B.不锈钢、水、空气
C.氧化铜、碘酒、水银
D.冰水混合物、食盐水、氢气
【举一反三2】下列是表示气体微粒的示意图，图中的“ ”和“ ”表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 (填字母，下同)，表示单质的是 ，表示化合物的是 。
【举一反三3】将下列物质分别按混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物进行分类。
(1)空气 2)氧气 (3)水蒸气 (4)二氧化硫 (5)高锰酸钾 (6)铁粉 (7)氮气 (8)二氧化锰
【题型14】氧化物概念及判别
【典型例题】下列物质中属于氧化物的是( )
A.O2 B.NaOH C.H2O D.KMnO4
【举一反三1】下列物质的分类不正确的是（ ）
A.空气污染物：SO2、CO2、NO
B.混合物：食盐水、空气、自来水
C.单质：氢气、氮气、金刚石
D.氧化物：水、氧化铜、四氧化三铁
现有①氧气、②金刚石、③铁、④二氧化碳、⑤氧化镁、⑥水、⑦高锰酸钾、⑧空气、⑨碳酸氢铵等九种物质，其中属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于含氧元素的化合物，但不属于氧化物的是 ；含有氧分子的是 ；含有元素种类最多的化合物是 。（均填序号）
【举一反三3】下列物质：
①氮气 ②液态空气 ③氧化汞 ④矿泉水 ⑤高锰酸钾 ⑥二氧化锰 ⑦铁 ⑧冰、水混合物 ⑨75%的酒精
其中属于混合物的有 ，属于氧化物的有 ，属于单质的有 ，由原子直接构成的是 。
【举一反三4】判断下列叙述是否正确，并说明理由。
(1)自然界的物质都以化合物形式存在。
(2)冰与水混合得到混合物。
(3)凡是含氧元素的物质都是氧化物。
沪教版（2024）九年级上册 第3章 物质构成的奥秘第2节 组成物质的化学元素 题型专练（参考答案）
【题型1】元素的概念
【典型例题】大小超市陈列的商品中，标签上注明“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“铁强化酱油”，这里的“氟、钙、碘、铁”等指的是（ ）
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
【答案】A
【解析】“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“铁强化酱油”，这里的氟、钙、碘、铁等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟、钙、碘、铁”是强调物质中存在的元素，与具体形态无关。
【举一反三1】下列叙述中正确的是（ ）
A.若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
B.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同
C.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同
D.若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素
【答案】B
【解析】若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子不一定属于同种元素，如镁离子和钠离子核外电子数相同，但它们的质子数不同，属于不同种元素；故A错误；若两种粒子属于种同种元素，这两种粒子的质子数一定相同，中子数不一定相同，故B正确；若两种粒子属于种同种元素，这两种粒子的最外层电子数不一定相同，如元素的原子和离子最外层电子数不相同，故C正确；质子数相同的粒子，不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，不能说是同种元素的原子，故D错误。
【举一反三2】医生建议缺锌患者多吃豆类、花生、小米、肝脏、瘦肉、蛋、鱼类等食物来补锌。这里的“锌”指的是（ ）
A.元素 B.原子 C.分子 D.离子
【答案】A
【解析】豆类、花生、小米、肝脏、瘦肉、蛋、鱼类等食物中的“锌”指的是锌元素。这里的“锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
【举一反三3】氧、碳、氢是生物细胞中含量最高的三种元素，这三种元素的本质区别是（ ）
A.中子数不同
B.质子数不同
C.电子层数不同
D.原子质量不同
【答案】B
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故氧、碳、氢这三种元素的本质区别是质子数不同。
【举一反三4】硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（ ）
A.电子数不同
B.质子数不同
C.中子数不同
D.原子质量不同
【答案】B
【解析】元素是具有相同核内质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。
【举一反三5】观察下图中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)上图中共有_______种元素，化学性质相似的原子有_______(填字母，下同)。
(2)具有相对稳定结构的微粒有______________。
【答案】(1)5 BD (2)ACF
【解析】(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，E、F核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示5种元素；B与D原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
(2)A的核外只有一个电子层，且该电子层上只有2个电子，属于稳定结构，C、F的最外层有8个电子，属于稳定结构，因此具有相对稳定结构的是ACF。
【举一反三6】建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。
(1)A～D四种粒子中，属于同种元素的是_______ (填字母)，表示阳离子结构示意图的是_______ (填化学符号)。
(2)若E为某原子失去两个电子形成的离子，则x的数值为_______。
(3)化学性质相似的两种原子是_______ (填原子符号)。
【答案】(1)BD Na+ (2)20 (3)He和Ne
【解析】(1)元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，因此，BD属于同种元素的粒子；A中质子数=电子数，属于原子；B中质子数大于电子数，属于阳离子；C中质子数=电子数，属于原子；D中质子数=电子数，属于原子；B的质子数是11，失去一个电子，故B表示Na+。
(3)最外层电子数为8(一个电子层时2电子)为稳定结构，故A(He)和B(Ne)均为稳定结构，化学性质相似。
【举一反三7】观察下图中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)上图中共有_______种元素，化学性质相似的原子有_______(填字母，下同)。
(2)具有相对稳定结构的微粒有______________。
【答案】(1)5 BD (2)ACF
【解析】(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，E、F核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示5种元素；B与D原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
(2)A的核外只有一个电子层，且该电子层上只有2个电子，属于稳定结构，C、F的最外层有8个电子，属于稳定结构，因此具有相对稳定结构的是ACF。
【举一反三8】根据以下四种粒子的结构示意图回答。
(1)图中表示______________种元素。
(2)A、D两种元素的原子在化学反应中易_______ _______ (填“失去”或“得到”)电子，两种元素化学性质相似的原因是_____________________。
【答案】(1)3 (2)失去 原子核外最外层电子数相同
【解析】(1)题图中四种粒子有3种质子数，表示3种元素。 (2)A、D两种元素原子的最外层电子数均为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子；两种元素化学性质相似的原因是二者原子核外最外层电子数相同。
【题型2】元素符号及其意义
【典型例题】下列化学用语既有微观含义又有宏观含义的是( )
A.2N B.Zn C. F- D.6Mg
【答案】B
【解析】2N表示2个氮原子，只有微观含义， A 不符合题意；Zn 可表示锌元素、1 个锌原子、锌这种物质、锌由锌元素组成，既有微观含义又有宏观含义，B符合题意；F-表示1个氟离子，只有微观含义，C不符合题意；6Mg表示6个镁原子，只有微观含义，D不符合题意。
【举一反三1】[教材变式]下列关于物质组成与构成的说法正确的是( )
A.氯化氢(HCl)是由氢元素和氯元素组成的
B.氨气(NH3)是由一个氮原子和三个氢原子构成的
C.氧化汞是由氧气和汞混合而成的
D.一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的
【答案】A
【解析】氨气是由氨分子构成的,每个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的;氧化汞是一种纯净物,不含氧气和汞;一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的。
【举一反三2】成语是中国文化的瑰宝，下列用元素符号补充成语，元素符号补充错误的是（ ）
A.完Mg无缺 B.雪中送C C.SI兔赛跑 D.粗茶N饭
【答案】C
【解析】“完 Mg 无缺” 对应 “完美无缺”，Mg 是镁元素的符号；“雪中送 C” 对应 “雪中送炭”，C 是碳元素的符号；元素符号书写规则是由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，“SI 兔赛跑” 中 “SI” 的书写不符合规则，正确的硅元素符号是 Si；“粗茶 N 饭” 对应 “粗茶淡饭”，N 是氮元素的符号。
【举一反三3】化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。写出下列元素的元素符号：
（1）氢元素 ；
（2）氧元素 ；
（3）磷元素 ；
（4）铁元素 ；
（5）钙元素 。
【答案】（1）H （2）O （3）P （4）Fe （5）Ca
【举一反三4】查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素的名称和元素符号。举例说明生活中与它们有关的物质和用途。
【答案】钙 Ca 氯化钙 干燥剂
铁 Fe 硫酸亚铁 补铁剂
碘 I 碘酸钾 用于食盐加碘
【题型3】元素周期表结构及简单规律
【典型例题】元素周期表使化学的学习变得有规律可循。元素甲、乙、丙在元素周期表中的位置如图1所示，图2为元素乙在周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A.甲表示碳元素
B.元素甲与乙属于同一周期
C.元素乙与丙属于同一族
D.硫的相对原子质量为32.06
【答案】D
【解析】乙的原子序数为16，相邻周期的同一族元素的原子，原子序数的差值为8，甲的原子序数为16﹣8＝8，表示氧元素，故A错误；元素甲与乙位于同一纵列，属于同一族，故B错误；元素乙与丙位于同一横行，属于同一周期，故C错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，故D正确。
【举一反三1】元素周期表中元素排列顺序的依据是（ ）
A.相对原子质量由小到大
B.原子核电荷数由小到大
C.中子数由小到大
D.汉字偏旁
【答案】B
【解析】不同元素相对原子质量不同，但因为存在同位素的关系，使得相对原子质量变化没有规律，元素周期表不是按照相对原子质量的大小排序，故A错误；不同元素的质子数不同，在原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，元素周期表的排列顺序的依据是原子核电荷数由小到大，故B正确；不同原子的中子数大小关系不能确定，不能用中子数的大小排序，故C错误；元素周期表中的中文名称为翻译结果，不能按照偏旁对元素进行排序，故D错误。
【举一反三2】一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。下列关于元素说法中正确的是( )
A.2：00对应的元素化学性质不活泼
B.5：00对应的元素属于金属元素
C.9：00对应元素的离子符号为F+
D.10：00对应的元素位于元素周期表第三周期
【答案】A
【解析】2：00对应的元素为氦元素，属于稀有气体元素，化学性质不活泼，A正确；5：00对应的元素是硼元素，属于非金属元素，B错误；9：00对应元素是氟元素，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的氟离子，离子符号为F﹣，C错误；10：00对应的元素是氖元素，核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，D错误。
【举一反三3】如图摘自元素周期表，据此判断下列说法不正确的是（ ）
A.碳的相对原子质量是12.01g
B.这三种元素都属于非金属元素
C.这三种元素在元素周期表中属于同一周期
D.N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同
【答案】A
【解析】由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故碳的相对原子质量为12.01，说法错误；碳带“石”字旁，属于非金属元素，氮、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，说法正确；碳、氮、氧三种元素在元素周期表中属于第二周期，说法正确；N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同，说法正确。
【举一反三4】在元素周期表中同一族(氢除外)的元素具有相似的化学性质。下列具有相似化学性质的是（ ）
A.C和N B.Na和Mg C.C和Si D.P和S
【答案】C
【解析】C（碳）位于第14族（IVA族），N（氮）位于第15族（VA族），不同族，化学性质不相似；Na（钠）位于第1族（IA族），Mg（镁）位于第2族（IIA族），不同族化学性质不相似；C（碳）和Si（硅）均位于第14族（IVA族），同族元素，化学性质相似；P（磷）位于第15族（VA族），S（硫）位于第16族（VIA族），不同族，化学性质不相似。
【举一反三5】钡元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示。根据图示回答下列问题：
（1）钡属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钡元素在元素周期表中属于第 周期的元素。
（2）钡元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。
（3）下列粒子示意图中，与钡原子具有相似化学性质的是 （填字母序号）。
A．
B．
C．
D．
（4）图二所示粒子的化学符号是 。
【答案】（1）金属 六 （2）56 137.3（3）C （4）Ba2+
【解析】（1）钡带有“钅“字旁，属于金属元素；在原子中，元素所处的周期数＝原子核外电子层数，钡元素核外有6个电子层，则钡元素在元素周期表中属于第六周期的元素。
（2）元素周期表中左上角的数字表示原子序数，因此钡元素的原子序数为56；元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钡元素的相对原子质量为137.3。
（3）最外层电子数决定了元素的主要化学性质，钡原子最外层有2个电子，因此与钡原子具有相似化学性质的是C，而A原子结构中，只有一个电子层，且电子数为2，属于稳定结构，与钡原子化学性质不相同，故选C。
（4）图二中，质子数＝56，，核外电子数＝2+8+18+18+8＝54，质子数＞核外电子数，表示阳离子，是钡原子失去最外层的2个电子，形成的带2个单位正电荷的钡离子，表示为Ba2+。
【举一反三6】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出18号元素的名称为 ，相对原子质量为 。
(2)元素的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关。氧元素与表中的 (填元素符号)化学性质相似。
(3)已知信息获悉，俄罗斯科学家宣布他们已经人工合成第118号元素，是人工合成最重的一种原子，其相对原子质量为293，则该元素原子里的中子数为 。
【答案】(1)氩 39.95 (2)S (3)175
【解析】(1)18号元素是氩；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.95。(2)元素的化学性质与最外层电子数的关系密切，硫原子的最外层电子数与氧的最外层电子数相同，化学性质最相似，其元素符号为S。(3)其原子序数为118，原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，其质子数是118；由于原子的相对原子质量为293，相对原子质量≈质子数+中子数，该原子的中子数≈293﹣118＝175。
【举一反三7】阅读下列材料，回答相应问题。
材料一：锂的化学性质活泼，能与很多非金属反应，是密度最小的金属，它的相对原子质量为6.941，原子结构示意图如图1所示；
材料二：自然界中常见的氢原子有H(一个质子)、D(一个质子和一个中子)、T(一个质子和两个中子)。氢原子可以得一个电子形成H-，也可以失去一个电子形成H+。
(1)锂在化学反应中容易_________ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)将图2中的信息补充完整。
(3)H、D、T都属于氢元素，因为它们的_________相同。
(4)画出H-的结构示意图：_________。
【答案】(1)失去
(2)
(3)质子数(或核电荷数)
(4)
【解析】(2)在原子中，原子序数=质子数，则锂原子序数为3，由题干可知，它的相对原子质量为6.941，则信息补充见答案。
(3)元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，H、D、T都属于氢元素，因为它们的质子数或核电荷数相同。
(4)氢原子可以得一个电子形成H-，质子数不变还是1，核外电子数为1+1=2，则H-的结构示意图为。
【题型4】元素周期表信息示意图
【典型例题】2023年10月我国在包头又发现新矿物，其中包含稀有金属铌。如图是铌元素在元素周期表中的信息。下列分析正确的是（ ）
A.铌属于非金属元素
B.铌原子的质子数是41
C.铌原子的相对原子质量为92.91 g
D.铌原子的核外电子数是52
【答案】B
【解析】铌字带有“钅“字旁，属于金属元素，故A错误；由元素周期表中的一格知，元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，因此铌原子的质子数是41，故B正确；
由元素周期表中的一格知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C错误：由元素周期表中的一格知，元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，因此铌原子的核外电子数是41，故D错误。
【举一反三1】铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.铝原子核内有13个质子
B.铝元素属于金属元素
C.铝的相对原子质量为26.98
D.铝元素是地壳中含量最多的元素
【答案】D
【解析】在元素周期表的一格中，左上角的数表示原子序数，铝元素的原子序数为 13，原子中，质子数=原子序数，则铝原子核内有13个质子，A 正确；该元素的名称是铝，铝带“钅”字旁，属于金属元素，B 正确；汉字下面的数表示相对原子质量，其单位是“1”，通常省略不写，则铝元素的相对原子质量为26.98，C 正确；氧元素是地壳中含量最多的元素,D错误。
【举一反三2】我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角菱方氮化硼。如图为元素周期表中硼元素的信息，下列说法中正确的是（ ）
A.硼属于金属元素
B.硼的元素符号为
C.硼原子的质子数为6
D.硼的相对原子质量是10.81
【答案】D
【解析】硼元素名称带“石”字旁，属于非金属元素；根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则硼的元素符号为B；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硼的原子序数为5，原子中原子序数=质子数，所以硼原子的质子数为5；根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硼的相对原子质量为10.81。
【举一反三3】金属锶用于制造合金和光电管等。如图是锶在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ）
A.锶的元素符号为Sr
B.锶属于金属元素
C.原子核外电子数为38
D.锶的相对原子质量为87.62g
【答案】D
【解析】根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则锶的元素符号为Sr，故A正确。
锶带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38，故C正确。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。
【举一反三4】“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题：
（1）从宏观知微观。
①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填名称）。
②构成氯化钠的微粒是 （填符号）。
③6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从分子的角度分析并解释问题： 。
（2）从微观知宏观。
①从如图中可知，硼元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
②钠元素位于元素周期表第 周期，该元素在反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。
④溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X＝ ，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 （填写元素符号）。
（3）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，其微观示意图如图1所示，图2中能表示液态空气微观示意图的是 。
【答案】（1）①二氧化碳分子 ②Na+和Cl﹣ ③分子间有间隔，而且压强越大，间隔越小 （2）①非金属 ②三 失去 ③2 ④18 F （3）B
【解析】（1）①二氧化碳由分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；②氯化钠由钠离子和氯离子构成；③6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，说明加压可以使分子间间隔变小。
（2）①硼的偏旁为“石”，属于非金属元素。
②元素所处的周期数＝原子电子层数，钠元素位于元素周期表第三周期，该元素的原子最外层有1个电子，在反应中易失去1个电子，形成钠离子，离子符号为Na+。
③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有2个电子层；
④溴（Br）原子的原子结构示意图如图所示，数值X＝35﹣2﹣8﹣7＝18，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是A，是因为它们最外层电子数相等。
（3）空气主要是由氮气与氧气组成的，其中氮气与氧气的体积比约为4：1，液态空气中氮分子与氧分子的个数比为4：1，且分子间隔变小，故图示B符合题意。
【举一反三5】“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题：
（1）从宏观知微观。
①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填名称）。
②构成氯化钠的微粒是 （填符号）。
③6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从分子的角度分析并解释问题： 。
（2）从微观知宏观。
①从如图中可知，硼元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
②钠元素位于元素周期表第 周期，该元素在反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。
④溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X＝ ，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 （填写元素符号）。
（3）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，其微观示意图如图1所示，图2中能表示液态空气微观示意图的是 。
【答案】（1）①二氧化碳分子 ②Na+和Cl﹣ ③分子间有间隔，而且压强越大，间隔越小 （2）①非金属 ②三 失去 ③2 ④18 F （3）B
【解析】（1）①二氧化碳由分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；②氯化钠由钠离子和氯离子构成；③6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，说明加压可以使分子间间隔变小。
（2）①硼的偏旁为“石”，属于非金属元素。
②元素所处的周期数＝原子电子层数，钠元素位于元素周期表第三周期，该元素的原子最外层有1个电子，在反应中易失去1个电子，形成钠离子，离子符号为Na+。
③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有2个电子层；
④溴（Br）原子的原子结构示意图如图所示，数值X＝35﹣2﹣8﹣7＝18，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是A，是因为它们最外层电子数相等。
（3）空气主要是由氮气与氧气组成的，其中氮气与氧气的体积比约为4：1，液态空气中氮分子与氧分子的个数比为4：1，且分子间隔变小，故图示B符合题意。
【举一反三6】19世纪初，英国化学家戴维首次制得了金属钠。根据如图回答下列问题：
（1）钠原子的质子数为 。
（2）钠元素的相对原子质量为 。
（3）钠元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
【答案】（1）11 （2）22.99 （3）金属
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钠元素的原子核外电子数为11。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99。
（3）钠带“钅”字旁，属于金属元素。
【题型5】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【典型例题】深海沉积的软泥中隐藏着丰富的含锰结核资源，这里的“锰”指的是( )
A.锰元素 B.锰原子 C.二氧化锰 D.金属锰
【答案】A
【解析】这里的“锰”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锰”是强调存在的元素，与具体形态无关。
【举一反三1】下列对化学用语解释错误的是( )
A.Ca—钙元素
B.2N—2个氮原子
C.Mg2+—镁离子
D.2Cu—2个铜元素
【答案】D
【解析】Ca是元素符号，可表示钙元素、1个钙原子，还可表示金属钙单质，钙是由原子构成，化学式与元素符号相同，故A正确；元素符号前的数字表示原子个数，2N中2表示2个氮原子，故B正确；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Mg2+表示镁离子、1个镁离子、一个镁离子带两个单位正电荷，故C正确；元素符号前的数字表示原子个数，2Cu中2表示2个铜原子，元素不讲个数，故D错误。
【举一反三2】根据所学化学知识，请同学们分析下列认识不正确的是( )
A.原子的质量几乎都集中在原子核上
B.具有相同质子数的一类粒子统称为元素
C.当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
D.在物理变化中，分子种类不变
【答案】B
【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如H2O和NH3的质子数相同，不属于同种元素，B符合题意。
【举一反三3】一氧化碳和二氧化碳性质不同的根本原因是它们的（ ）
A.相对分子质量不同
B.分子构成不同
C.用途不同
D.组成元素不同
【答案】B
【解析】一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同。
【举一反三4】回答下列问题：
（1）二氧化碳是由 组成的。
（2）二氧化碳是由 构成的。
（3）1个二氧化碳分子是由 构成的。
（4）铁是由 组成的。
（5）铁是由 构成的。
【答案】（1）碳元素和氧元素 （2）二氧化碳分子（3）1个碳原子和2个氧原子 （4）铁元素 （5）铁原子
【举一反三5】如图为元素、物质与粒子间的关系图。
（1）水、铜、氯化钠、氮气、铁、碳几种物质中，由分子构成的物质有 ；
（2）保持氧气化学性质的最小粒子是 ；
（3）地壳中含量最高的金属元素符号为 ；
【答案】（1）水、氮气 （2）氧分子 （3）Al
【解析】（1）水是由水分子构成，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，氮气是由氮气分子构成，铁是由铁原子构成，碳是由碳原子构成，这种物质中，由分子构成的物质有水、氮气。
（2）氧气是由氧气分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
（3）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。
【举一反三6】根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
(1)图中共有________ (填数字)种元素。
(2)微粒C的元素符号为________，x的数值为________。
(3)具有相似化学性质的原子是________ (填字母)。
(4)E粒子在化学反应中容易________ (填“失去”或“得到”)电子。
【答案】(1)4(或四) (2) Na 8 (3)AD (4)失去
【举一反三7】如图是物质组成及构成的关系图，请回答下列问题。
（1）通过该关系图可知，X、Y、Z、W分别表示的是 、 、 、 。
（2）从宏观角度看，物质是由 组成的，如二氧化碳是由 和 组成的。
（3）从微观角度看，物质是由粒子构成的。
①有些物质由 构成，如氧气、水等。
②构成铁的粒子是 。
③二氧化碳、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。
【答案】（1）原子 分子 离子 元素
（2）元素 碳元素 氧元素
（3）①分子 ②铁原子 ③氯化钠
【解析】（1）物质是由元素组成的，故W为元素；分子、原子、离子是构成物质的粒子，分子可以分成原子，原子可以结合成分子，原子得失电子可以形成离子，故Y为分子，X为原子，Z为离子。
（3）①有些物质由分子构成，如氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的。
②铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的。
③二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则三种物质中，由离子构成的是氯化钠。
【题型6】元素周期表信息示意图结合粒子结构示意图
【典型例题】锌是人体必需的微量元素，如图是锌在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A.锌原子的中子数为30
B.锌原子的质量为65.38
C.锌属于非金属元素
D.锌原子在反应中易失电子
【答案】D
【解析】在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，质子数＝电子数＝核电荷数＝原子序数，由锌在元素周期表中的部分信息图可知，锌的原子序数＝30，故中子数＝65﹣30＝35，故A错误；由锌在元素周期表中的部分信息图可知，锌原子的相对原子质量为65.38，非实际质量，故B错误；锌带“钅”字旁，属于金属元素，故C错误；锌原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故D正确。
【举一反三1】变色眼镜片在制作过程中加入了对光敏感的溴化银（AgBr），如图所示是溴的原子结构示意图和银元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是（ ）
A.银是非金属元素
B.一个银原子的质量为107.9 g
C.溴原子的质子数为35
D.溴在化学反应中易形成Br1﹣
【答案】C
【解析】银带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则银原子的相对原子质量为107.9，而不是一个银原子的质量为107.9 g，故B错误；由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则溴原子的质子数为35，故C正确；由原子结构示意图可知，溴原子的最外层电子数为7，多于4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，其离子符号为Br ，故D错误。
【举一反三2】“结构决定性质”是化学的核心观念，如图是硅原子结构示意图和硅在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A.图中x的值为4
B.硅属于金属元素
C.硅原子的质子数是14
D.硅位于第三周期
【答案】B
【解析】根据原子中，核内质子数＝核外电子数，14＝2+8+x，x＝4，故A正确；硅元素的“硅”字是“石”字旁，属于固态非金属元素，故B错误；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子中的质子数为14，故C正确；元素周期表中，元素所处的周期数与该元素原子的核外电子层数相同，硅原子核外有3个电子层，则硅位于元素周期表第三周期，故D正确。
【举一反三3】我国的氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.镓元素属于非金属元素
B.镓原子核内有31个质子
C.镓的相对原子质量是69.72 g
D.镓原子在化学变化中容易得到电子
【答案】B
【解析】镓带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，可知镓原子的核内质子数为31，故B正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误；由题图可知，镓原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故D错误。
【举一反三4】原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法不正确的是（ ）
A.钙元素的原子序数是20
B.钙离子核外的电子层最外层有2个电子
C.钙原子的原子核所带电荷数为20
D.钙原子的相对原子质量约为40.08
【答案】B
【解析】钙元素的原子序数是20，A正确；钙原子最外层电子数是2，反应中容易失去，因此离子核外最外层有8个电子，B不正确；钙的原子核所带电荷数为20，C正确；钙的相对原子质量约为40.08，D正确。
【举一反三5】如表为元素周期表中第三周期元素的部分信息或原子结构示意图，请据图回答：
（1）请写出12号元素的名称 。
（2）磷元素的相对原子质量为 。
（3）16号元素为 元素（填“金属”或“非金属”）。
（4）在这些元素中具有相对稳定结构的原子中的质子数为 。
（5）第35号元素是溴元素，如图为溴原子的原子结构示意图，x的值为 ，溴元素位于第 周期，溴元素应与表中A~D元素中 （填字母序号）的化学性质相似。
【答案】（1）镁 （2）30.97 （3）非金属 （4）18 （5）7 四 C
【解析】（1）12号元素为镁元素。
（2）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则磷元素的相对原子质量为30.97。
（3）16号元素为硫元素，硫为”石“字旁，属于非金属元素。
（4）最外层电子数为8（只有一个电子层数为2）的结构属于稳定结构，则D粒子属于稳定结构，其质子数为18。
（5）在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝35﹣2﹣8﹣18＝7；溴原子核外有4个电子层，则溴元素位于元素周期表中的第四周期；决定元素化学性质的为最外层电子数，溴元素和C粒子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。
【举一反三6】科技腾飞，化学助力。
（1）嫦娥奔月——“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是 （填“原子”“离子”或“元素”）。
（2）蛟龙探海——“蛟龙号”潜水器的外壳材料主要采用钛合金，如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图，X的数值为 。
【答案】（1）元素 （2）22
【解析】（1）物质是由元素组成的，这里的“硅”、“铝”、“铁”不是以单质、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）根据钛原子结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数，则钛原子的核内质子数为22；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则X＝22。
【举一反三7】最近我国清华大学研发的“太极-Ⅱ”光芯片，成为光计算机领域的重大突破，“中国芯”闪耀全球。芯片的主要成分是纯度极高的硅，请据图回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，其相对原子质量是 。硅的原子结构示意图如图 2所示，硅元素位于周期表第 周期。
(2)图3中易失去电子的是 填序号；写出图3中表示阴离子的离子符号 。
【答案】(1)28.09 三/3
(2)③ Cl-
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09；
周期数=原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期。
（2）图3中易失去电子的是③，是因为③最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子；
④质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，表示带1个单位负电荷的阴离子（氯离子），其离子符号为Cl-。
【题型7】元素的分类
【典型例题】下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A.碳 B.银 C.镁 D.钾
【答案】A
【举一反三1】下列属于金属元素的是（ ）
A.Si B.F C.K D.He
【答案】C
【解析】Si是硅元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A错误；F是氟元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故B错误；K是钾元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故C正确；He是氦元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故D错误。
【举一反三2】建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A.元素分类
B.空气成分
C.反应关系
D.原子结构
【答案】C
【解析】元素分为金属元素和非金属元素和稀有气体元素，故A错误；空气组成及其体积分数：氧气占21%，氮气78%，其它占1%，不是根据质量是根据体积，故B错误；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应；有氧气参加，且生成物为一种的化学反应，既是氧化反应，又是化合反应，如硫与氧气的反应，两种反应属于交叉关系，故C正确；原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故D错误。
【举一反三3】下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A.碳 B.银 C.镁 D.钾
【答案】A
【题型8】元素的分布和含量
【典型例题】如图为地壳中元素含量（质量分数）示意图。其中“b”代表的是（ ）
A.氧元素 B.铝元素 C.硅元素 D.氢元素
【答案】C
【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则“b”代表的是硅元素。
【举一反三1】如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最多的元素是（ ）
A.铝 B.铁 C.氧 D.硅
【答案】C
【解析】由图可知：地壳中含量最多的元素是氧。
【举一反三2】“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A.硒 B.硅 C.钙 D.铝
【答案】B
【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，则如今把这种“矽”元素命名为硅。
【举一反三3】地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是( )
A.镁 B.钾 C.钠 D.钙
【答案】D
【解析】由地壳中部分金属元素的含量表，四种金属中含量最多的是钙。故选D。
【举一反三4】构建模型是学习化学理论的重要手段。下列模型正确的是（ ）
A.空气成分模型
B.地壳中元素含量
C.反应类型关系
D.原子结构模型
【答案】C
【解析】按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分约占空气体积的1%，故A错误；地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝的含量高于铁的含量，故B错误；物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。有些反应是氧化反应，但不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应，但不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，故C正确；原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故D错误。
【举一反三5】空气中含量多且常用作保护气的是 ；地壳中含量最高的元素是 。
【答案】氮气 氧
【解析】空气中含量多且常用作保护气的是氮气，氮气约占空气总体积的78%，氮气的性质是不活泼，常用作保护气。
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最高的元素是氧元素。
【举一反三6】根据所学知识，用元素名称填空：
(1)人体内含量最多的元素是_________。
(2)空气中含量最多的元素是_________。
(3)相对原子质量最小的元素是_________。
【答案】(1)氧元素 (2)氮元素 (3)氢元素
【举一反三7】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）空气中体积含量最多的气体是 （填符号）。
（2）地壳中含量最多的金属元素是 （填名称）。
（3）目前未计入空气污染指数监测项目的是 （填字母）。
A.二氧化碳
B.稀有气体
C.二氧化氮
D.可吸入颗粒物
（4）生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，“碘、钙、铁”是指 。
A.单质
B.分子
C.元素
D.原子
【答案】（1）N2 （2）铝 （3）AB （4）C
【解析】（1）空气中体积含量最多的气体是氮气，化学式为N2；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝。
（3）计入空气污染指数监测项目的是一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物，而二氧化碳和稀有气体属于空气的成分，未计入空气污染指数监测项目，故选A、B。
（4）“碘、钙、铁″不是以分子、原子、单质等形式存在， “碘、钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，是指元素，故选C。
【举一反三8】空气中所占体积分数最多的气体是 ；地壳中含量最多的金属元素是 。
【答案】N2 Al
【解析】空气中含量最多的气体为氮气．地壳中含量最多的金属元素为铝元素．
【题型9】人体中的化学元素综合
【典型例题】硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是( )
A.不同元素的原子质子数不同
B.硫和硒两种元素位于同一周期
C.硒原子的核外电子数为34
D.硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大
【答案】B
【解析】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，不同元素的原子质子数不同，A正确。
硫和硒两种元素位于同一纵列，属于同一族元素，B错误。
由题图可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，C正确。
硫和氯为常量元素，是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大，D正确。
【举一反三1】下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是( )
A.钙 B.铁 C.碘 D.硒
【答案】C
【举一反三2】下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松、佝偻病的是( )
A.铁 B.碘 C.锌 D.钙
【答案】D
【举一反三3】元素与人体健康关系密切，青少年缺少下列元素会患上佝偻病的是（ ）
A.Ca B.O C.Fe D.Zn
【答案】A
【解析】钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，缺乏钙元素（Ca）幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。
【举一反三4】元素与生命健康有着千丝万缕的联系，下列有关元素与健康的说法正确的是（ ）
A.人体缺锌可能引起佝偻病
B.缺铁会导致坏血病
C.钙、钠、锌、硒都是人体必需的微量元素
D.人体摄入过多的碘元素容易得甲状腺肿大
【答案】D
【解析】幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，选项A错误，不符合题意；缺铁会导致贫血，缺乏维生素C会导致坏血病，选项B错误，不符合题意；钙元素和钠元素属于人体所需的常量元素，锌元素和硒元素属于人体所需的微量元素，选项C错误，不符合题意；缺碘及碘过量均会引起甲状腺肿大，故人体摄入过多的碘元素容易得甲状腺肿大，选项D正确，符合题意。
【举一反三5】“这么近，那么美，周末到河北。”——走进白洋淀。
(1)盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是 。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的 元素可预防骨质疏松。
(2)白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 (填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)；藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于 (填“无机”或“有机”)化合物。
(3)为保持白洋淀水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议： 。
【答案】(1)分子是在不断运动的 钙 (2)糖类 有机 (3)不向湖水中丢垃圾(合理即可)
【解析】(2)藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素是一种含碳元素的混合物，属于有机化合物。(3)为保持白洋淀水质优良，给当地居民或游客提出的合理建议有不向湖水中丢垃圾、不向湖水中排放生活污染、使用无磷洗衣粉等。
【举一反三6】某矿泉水含有“钙、镁、钾、钠”“素，这些元素都是人体所需的__________ (填“常量”““微量”“元素”)。
【答案】常量
【举一反三7】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图为硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。
(1)硒的相对原子质量为 。
(2)根据硒的原子结构示意图，判断x＝ 。
(3)硒属于人体必需的微量元素，其作用是 (填字母)。
A.预防贫血
B.预防骨质疏松
C.防癌、抗癌
【答案】(1)78.96 (2)18 (3)C
【解析】(1)由题图可知，硒的相对原子质量为78.96。(2)在原子中，质子数＝电子数，因此2+8+x+6＝34，则x＝18。
【举一反三8】“这么近，那么美，周末到河北。”——走进白洋淀。
(1)盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是 。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的 元素可预防骨质疏松。
(2)白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 (填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)；藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于 (填“无机”或“有机”)化合物。
(3)为保持白洋淀水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议： 。
【答案】(1)分子是在不断运动的 钙 (2)糖类 有机 (3)不向湖水中丢垃圾(合理即可)
【解析】(2)藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素是一种含碳元素的混合物，属于有机化合物。(3)为保持白洋淀水质优良，给当地居民或游客提出的合理建议有不向湖水中丢垃圾、不向湖水中排放生活污染、使用无磷洗衣粉等。
【题型10】人体元素的组成
【典型例题】人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ）
A.元素
B.离子
C.分子
D.原子
【答案】A
【解析】人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”不是以分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。
【举一反三1】化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A.高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素
B.幼儿缺碘会影响生长发育，应合理摄入适量碘元素
C.纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
D.未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素
【答案】C
【解析】物质由元素组成，高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素，故A正确；幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，摄入过量也不好，应合理摄入适量碘元素，故B正确；纤维素属于糖类，不能被人体消化，但纤维素能促进胃肠蠕动、帮助消化，故C错误；由于未成年人正处于生长发育阶段，故需要摄入比成年人更多的钙元素，故D正确。
【举一反三2】在人体所含的元素中，质量分数最高的是（ ）
A.氢 B.氧 C.钙 D.铁
【答案】B
【解析】人体中含量最多的物质是水，水中氧元素和氢元素的质量比是8：1，所以在人体所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。
【举一反三3】香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是（ ）
A.单质
B.分子
C.原子
D.元素
【答案】D
【解析】香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，“钾、镁、磷”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、镁、磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。
【举一反三4】“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法错误的是（ ）
A.食用蔬菜、水果可补充维生素
B.人体必需元素的摄入应该越多越好
C.青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食
D.食用含铁丰富的食物预防贫血
【答案】B
【解析】蔬菜、水果中含有大量的维生素，因此食用新鲜的蔬菜，水果可补充维生素，故A说法正确；即使是必需元素，也是要合理摄入，摄入不足或过多均不利于人体健康，故B说法错误；为了健康成长，青少年要注意膳食中的营养平衡，均衡膳食，不要偏食，故C说法正确；缺铁会引起贫血，食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血，故D说法正确；
【举一反三5】人体中含量最高的金属元素是 ；地壳中含量第二位的金属元素是 ．
【答案】Ca；Fe
【解析】在人体中含量最多的金属元素是钙元素；地壳中元素含量的顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，所以地壳中含量第二位的金属元素是铁．
【举一反三6】生活处处有化学，人类的文化、饮食、健康涉及到丰富的化学知识。
（1）宝应既是江北美食小城，又是历史文化小城。
①“泾河大糕”绵柔细白，香甜可口，入口即化。原料中的淀粉属于 （填字母）。
A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
②宝应昂刺鱼肉质鲜美、滑爽细嫩的口感，富含蛋白质，还含有少量维生素A、钙、钾、钠、铁、锌等，儿童缺 （填元素符号）可能会智力低下；蛋白质在人体内转化成能被吸收的小分子化合物为 ；其制作过程需用到加碘盐，这里的“碘”指的是
（填“元素”或“原子”）。
（2）环境优美、绿波荡漾的宝应湖是宝应的母亲湖。
①清澈的湖水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
②湖水在蒸发的过程中，下列说法正确的是 。
a．水分子变大
b．水分子间的空隙变大
c．水分子分成了氢原子和氧原子
③自然界中的水大多不可以直接饮用。需要经过“取水﹣沉降﹣过滤﹣消毒”等步骤才可以饮用，其中属于化学变化的步骤是 。
④含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“硬水”或“软水”），区分硬水和软水常用 （填物质名称），生活中降低水的硬度，可以采取 的方法。
⑤水是由氢元素、氧元素组成的。氧元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如上图所示。氧元素的相对原子质量为 。氧原子的原子核外有 个电子层，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成 （填离子符号）。
【答案】（1）A；Zn；氨基酸；元素；
（2）混合物；b；消毒；硬水；肥皂水；煮沸；16.00；2；得到；O2﹣。
【解析】（1）①原料中的淀粉属于多糖，属于糖类。
②儿童缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，可能会导致智力低下；蛋白质在人体内转化成能被吸收的小分子化合物为氨基酸；这里的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）①清澈的湖水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
②湖水在蒸发的过程中，水分子的大小不变，不符合题意；
湖水在蒸发的过程中，水分子之间的间隔变大，符合题意；
湖水在蒸发的过程中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子的种类不变，不符合题意。
③取水，无新物质生成，属于物理变化；沉降，只是使悬浮的杂质沉降，无新物质生成，属于物理变化，过滤，只能实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化，消毒，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化；
④含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中降低水的硬度，可通过煮沸的方法；
⑤在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氧元素的相对原子质量为16.00；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子核外有2个电子层，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成氧离子。
【题型11】常量元素、微量元素
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（ 1）葡萄糖酸锌是由__________ 种元素组成的，其中属于常量元素的是_________（填元素符号，下同），属于微量元素的是 ______________________________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_________。某种葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌 3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是_________mg。（计算结果均保留一位小数。）
【答案】
(1)4 C、H、O Zn
(2)14.3% 5.0
【解析】
(2)65÷（12×12+1×22+16×14+65）=14.3%，3.5mg×10mL×14.3%≈5mg
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（ 1）葡萄糖酸锌是由__________ 种元素组成的，其中属于常量元素的是_________（填元素符号，下同），属于微量元素的是 ______________________________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_________。某种葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌 3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是_________mg。（计算结果均保留一位小数。）
【答案】
(1)4 C、H、O Zn
(2)14.3% 5.0
【解析】
(2)65÷（12×12+1×22+16×14+65）=14.3%，3.5mg×10mL×14.3%≈5mg
人体中含量(质量分数)在 以下的元素称为微量元素。
【答案】
0.01%
【题型12】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【典型例题】下列物质中与另外三种不属于同一类别的是（ ）
A.干冰（CO2）
B.五氧化二磷（P2O5）
C.氯化钠（NaCl）
D.氧化镁（MgO）
【答案】C
如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法正确的是( )
A.分子由元素构成
B.氨气(NH3)是由氨元素组成
C.氯化钠由Na+和Cl构成
D.保持铁的化学性质的最小粒子为铁原子
【答案】D
【解析】
分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，A错误；氨气(NH3)是由氢元素与氮元素组成，B错误；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，符号分别为Na+、Cl﹣，C错误；铁是由铁原子构成的，由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持铁的化学性质的最小粒子为铁原子，D正确。
【举一反三2】“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是( )
A.分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
D.化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化
【答案】C
【解析】分子可以构成物质，原子、离子也可以构成物质，A错误；
离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定都是离子，如：质子、电子都带有电荷，但不是离子，B错误；
化学变化通常伴随热量变化，但有热量变化的过程不一定都是化学变化，如：浓硫酸溶于水放出大量的热，发生的是物理变化，D错误。
如图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。下列有关叙述错误的是（ ）
【举一反三3】
A. 图中“”处应该填“原子核”，“”处应该填“质子”
B. 原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子
C. 原子的核内质子数一定等于核外电子数
D. 不同种原子的本质区别是最外层电子数不同
【答案】D
根据物质组成和构成的关系填空。
【举一反三4】(1)铁是由 组成的，是由 直接构成的。
(2)水是由 组成的，是由 构成的，水分子是由 构成的，每一个水分子是由 构成的。
(3)氯化钠是由 组成的，是由 构成的。
【答案】(1)铁元素 铁原子 (2)氢元素和氧元素 水分子 氢原子和氧原子 一个氧原子和两个氢原子 (3)钠元素和氯元素 钠离子和氯离子
在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
【举一反三5】(1)元素、物质、微观粒子三者之间的关系如图所示。①应填 ,②应填 ，③应填 ，④为带正电荷的粒子，应填 。
(2)在化学反应的过程中，分子种类 (填“变化”或“无变化”)，由此说明分子的特征之一：分子是保持物质 的一种微观粒子。
(3)1个铁原子质子数为26，中子数比质子数多4，则该原
【题型1】元素的概念
【典型例题】大小超市陈列的商品中，标签上注明“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“铁强化酱油”，这里的“氟、钙、碘、铁”等指的是（ ）
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
【举一反三1】下列叙述中正确的是（ ）
A.若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
B.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同
C.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同
D.若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素
【举一反三2】医生建议缺锌患者多吃豆类、花生、小米、肝脏、瘦肉、蛋、鱼类等食物来补锌。这里的“锌”指的是（ ）
A.元素 B.原子 C.分子 D.离子
【举一反三3】氧、碳、氢是生物细胞中含量最高的三种元素，这三种元素的本质区别是（ ）
A.中子数不同
B.质子数不同
C.电子层数不同
D.原子质量不同
【举一反三4】硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（ ）
A.电子数不同
B.质子数不同
C.中子数不同
D.原子质量不同
【举一反三5】观察下图中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)上图中共有_______种元素，化学性质相似的原子有_______(填字母，下同)。
(2)具有相对稳定结构的微粒有______________。
【举一反三6】建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。
(1)A～D四种粒子中，属于同种元素的是_______ (填字母)，表示阳离子结构示意图的是_______ (填化学符号)。
(2)若E为某原子失去两个电子形成的离子，则x的数值为_______。
(3)化学性质相似的两种原子是_______ (填原子符号)。
【举一反三7】观察下图中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)上图中共有_______种元素，化学性质相似的原子有_______(填字母，下同)。
(2)具有相对稳定结构的微粒有______________。
【举一反三8】根据以下四种粒子的结构示意图回答。
(1)图中表示______________种元素。
(2)A、D两种元素的原子在化学反应中易_______ _______ (填“失去”或“得到”)电子，两种元素化学性质相似的原因是_____________________。
【题型2】元素符号及其意义
【典型例题】下列化学用语既有微观含义又有宏观含义的是( )
A.2N B.Zn C. F- D.6Mg
【举一反三1】[教材变式]下列关于物质组成与构成的说法正确的是( )
A.氯化氢(HCl)是由氢元素和氯元素组成的
B.氨气(NH3)是由一个氮原子和三个氢原子构成的
C.氧化汞是由氧气和汞混合而成的
D.一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的
【举一反三2】成语是中国文化的瑰宝，下列用元素符号补充成语，元素符号补充错误的是（ ）
A.完Mg无缺 B.雪中送C C.SI兔赛跑 D.粗茶N饭
【举一反三3】化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。写出下列元素的元素符号：
（1）氢元素 ；
（2）氧元素 ；
（3）磷元素 ；
（4）铁元素 ；
（5）钙元素 。
【举一反三4】查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素的名称和元素符号。举例说明生活中与它们有关的物质和用途。
【题型3】元素周期表结构及简单规律
【典型例题】元素周期表使化学的学习变得有规律可循。元素甲、乙、丙在元素周期表中的位置如图1所示，图2为元素乙在周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A.甲表示碳元素
B.元素甲与乙属于同一周期
C.元素乙与丙属于同一族
D.硫的相对原子质量为32.06
【举一反三1】元素周期表中元素排列顺序的依据是（ ）
A.相对原子质量由小到大
B.原子核电荷数由小到大
C.中子数由小到大
D.汉字偏旁
【举一反三2】一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。下列关于元素说法中正确的是( )
A.2：00对应的元素化学性质不活泼
B.5：00对应的元素属于金属元素
C.9：00对应元素的离子符号为F+
D.10：00对应的元素位于元素周期表第三周期
【举一反三3】如图摘自元素周期表，据此判断下列说法不正确的是（ ）
A.碳的相对原子质量是12.01g
B.这三种元素都属于非金属元素
C.这三种元素在元素周期表中属于同一周期
D.N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同
【举一反三4】在元素周期表中同一族(氢除外)的元素具有相似的化学性质。下列具有相似化学性质的是（ ）
A.C和N B.Na和Mg C.C和Si D.P和S
【举一反三5】钡元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示。根据图示回答下列问题：
（1）钡属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钡元素在元素周期表中属于第 周期的元素。
（2）钡元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。
（3）下列粒子示意图中，与钡原子具有相似化学性质的是 （填字母序号）。
A．
B．
C．
D．
（4）图二所示粒子的化学符号是 。
【举一反三6】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出18号元素的名称为 ，相对原子质量为 。
(2)元素的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关。氧元素与表中的 (填元素符号)化学性质相似。
(3)已知信息获悉，俄罗斯科学家宣布他们已经人工合成第118号元素，是人工合成最重的一种原子，其相对原子质量为293，则该元素原子里的中子数为 。
【举一反三7】阅读下列材料，回答相应问题。
材料一：锂的化学性质活泼，能与很多非金属反应，是密度最小的金属，它的相对原子质量为6.941，原子结构示意图如图1所示；
材料二：自然界中常见的氢原子有H(一个质子)、D(一个质子和一个中子)、T(一个质子和两个中子)。氢原子可以得一个电子形成H-，也可以失去一个电子形成H+。
(1)锂在化学反应中容易_________ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)将图2中的信息补充完整。
(3)H、D、T都属于氢元素，因为它们的_________相同。
(4)画出H-的结构示意图：_________。
【题型4】元素周期表信息示意图
【典型例题】2023年10月我国在包头又发现新矿物，其中包含稀有金属铌。如图是铌元素在元素周期表中的信息。下列分析正确的是（ ）
A.铌属于非金属元素
B.铌原子的质子数是41
C.铌原子的相对原子质量为92.91 g
D.铌原子的核外电子数是52
【举一反三1】铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.铝原子核内有13个质子
B.铝元素属于金属元素
C.铝的相对原子质量为26.98
D.铝元素是地壳中含量最多的元素
【举一反三2】我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角菱方氮化硼。如图为元素周期表中硼元素的信息，下列说法中正确的是（ ）
A.硼属于金属元素
B.硼的元素符号为
C.硼原子的质子数为6
D.硼的相对原子质量是10.81
【举一反三3】金属锶用于制造合金和光电管等。如图是锶在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ）
A.锶的元素符号为Sr
B.锶属于金属元素
C.原子核外电子数为38
D.锶的相对原子质量为87.62g
【举一反三4】“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题：
（1）从宏观知微观。
①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填名称）。
②构成氯化钠的微粒是 （填符号）。
③6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从分子的角度分析并解释问题： 。
（2）从微观知宏观。
①从如图中可知，硼元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
②钠元素位于元素周期表第 周期，该元素在反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。
④溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X＝ ，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 （填写元素符号）。
（3）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，其微观示意图如图1所示，图2中能表示液态空气微观示意图的是 。
【举一反三5】“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题：
（1）从宏观知微观。
①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填名称）。
②构成氯化钠的微粒是 （填符号）。
③6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从分子的角度分析并解释问题： 。
（2）从微观知宏观。
①从如图中可知，硼元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
②钠元素位于元素周期表第 周期，该元素在反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。
④溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X＝ ，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 （填写元素符号）。
（3）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，其微观示意图如图1所示，图2中能表示液态空气微观示意图的是 。
【举一反三6】19世纪初，英国化学家戴维首次制得了金属钠。根据如图回答下列问题：
（1）钠原子的质子数为 。
（2）钠元素的相对原子质量为 。
（3）钠元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
【题型5】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【典型例题】深海沉积的软泥中隐藏着丰富的含锰结核资源，这里的“锰”指的是( )
A.锰元素 B.锰原子 C.二氧化锰 D.金属锰
【举一反三1】下列对化学用语解释错误的是( )
A.Ca—钙元素
B.2N—2个氮原子
C.Mg2+—镁离子
D.2Cu—2个铜元素
【举一反三2】根据所学化学知识，请同学们分析下列认识不正确的是( )
A.原子的质量几乎都集中在原子核上
B.具有相同质子数的一类粒子统称为元素
C.当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
D.在物理变化中，分子种类不变
【举一反三3】一氧化碳和二氧化碳性质不同的根本原因是它们的（ ）
A.相对分子质量不同
B.分子构成不同
C.用途不同
D.组成元素不同
【举一反三4】回答下列问题：
（1）二氧化碳是由 组成的。
（2）二氧化碳是由 构成的。
（3）1个二氧化碳分子是由 构成的。
（4）铁是由 组成的。
（5）铁是由 构成的。
【举一反三5】如图为元素、物质与粒子间的关系图。
（1）水、铜、氯化钠、氮气、铁、碳几种物质中，由分子构成的物质有 ；
（2）保持氧气化学性质的最小粒子是 ；
（3）地壳中含量最高的金属元素符号为 ；
【举一反三6】根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
(1)图中共有________ (填数字)种元素。
(2)微粒C的元素符号为________，x的数值为________。
(3)具有相似化学性质的原子是________ (填字母)。
(4)E粒子在化学反应中容易________ (填“失去”或“得到”)电子。
【举一反三7】如图是物质组成及构成的关系图，请回答下列问题。
（1）通过该关系图可知，X、Y、Z、W分别表示的是 、 、 、 。
（2）从宏观角度看，物质是由 组成的，如二氧化碳是由 和 组成的。
（3）从微观角度看，物质是由粒子构成的。
①有些物质由 构成，如氧气、水等。
②构成铁的粒子是 。
③二氧化碳、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。
【题型6】元素周期表信息示意图结合粒子结构示意图
【典型例题】锌是人体必需的微量元素，如图是锌在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A.锌原子的中子数为30
B.锌原子的质量为65.38
C.锌属于非金属元素
D.锌原子在反应中易失电子
【举一反三1】变色眼镜片在制作过程中加入了对光敏感的溴化银（AgBr），如图所示是溴的原子结构示意图和银元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是（ ）
A.银是非金属元素
B.一个银原子的质量为107.9 g
C.溴原子的质子数为35
D.溴在化学反应中易形成Br1﹣
【举一反三2】“结构决定性质”是化学的核心观念，如图是硅原子结构示意图和硅在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A.图中x的值为4
B.硅属于金属元素
C.硅原子的质子数是14
D.硅位于第三周期
【举一反三3】我国的氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.镓元素属于非金属元素
B.镓原子核内有31个质子
C.镓的相对原子质量是69.72 g
D.镓原子在化学变化中容易得到电子
【举一反三4】原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法不正确的是（ ）
A.钙元素的原子序数是20
B.钙离子核外的电子层最外层有2个电子
C.钙原子的原子核所带电荷数为20
D.钙原子的相对原子质量约为40.08
【举一反三5】如表为元素周期表中第三周期元素的部分信息或原子结构示意图，请据图回答：
（1）请写出12号元素的名称 。
（2）磷元素的相对原子质量为 。
（3）16号元素为 元素（填“金属”或“非金属”）。
（4）在这些元素中具有相对稳定结构的原子中的质子数为 。
（5）第35号元素是溴元素，如图为溴原子的原子结构示意图，x的值为 ，溴元素位于第 周期，溴元素应与表中A~D元素中 （填字母序号）的化学性质相似。
【举一反三6】科技腾飞，化学助力。
（1）嫦娥奔月——“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是 （填“原子”“离子”或“元素”）。
（2）蛟龙探海——“蛟龙号”潜水器的外壳材料主要采用钛合金，如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图，X的数值为 。
【举一反三7】最近我国清华大学研发的“太极-Ⅱ”光芯片，成为光计算机领域的重大突破，“中国芯”闪耀全球。芯片的主要成分是纯度极高的硅，请据图回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，其相对原子质量是 。硅的原子结构示意图如图 2所示，硅元素位于周期表第 周期。
(2)图3中易失去电子的是 填序号；写出图3中表示阴离子的离子符号 。
【题型7】元素的分类
【典型例题】下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A.碳 B.银 C.镁 D.钾
【举一反三1】下列属于金属元素的是（ ）
A.Si B.F C.K D.He
【举一反三2】建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A.元素分类
B.空气成分
C.反应关系
D.原子结构
【举一反三3】下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A.碳 B.银 C.镁 D.钾
【题型8】元素的分布和含量
【典型例题】如图为地壳中元素含量（质量分数）示意图。其中“b”代表的是（ ）
A.氧元素 B.铝元素 C.硅元素 D.氢元素
【举一反三1】如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最多的元素是（ ）
A.铝 B.铁 C.氧 D.硅
【举一反三2】“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A.硒 B.硅 C.钙 D.铝
【举一反三3】地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是( )
A.镁 B.钾 C.钠 D.钙
【举一反三4】构建模型是学习化学理论的重要手段。下列模型正确的是（ ）
A.空气成分模型
B.地壳中元素含量
C.反应类型关系
D.原子结构模型
【举一反三5】空气中含量多且常用作保护气的是 ；地壳中含量最高的元素是 。
【举一反三6】根据所学知识，用元素名称填空：
(1)人体内含量最多的元素是_________。
(2)空气中含量最多的元素是_________。
(3)相对原子质量最小的元素是_________。
【举一反三7】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）空气中体积含量最多的气体是 （填符号）。
（2）地壳中含量最多的金属元素是 （填名称）。
（3）目前未计入空气污染指数监测项目的是 （填字母）。
A.二氧化碳
B.稀有气体
C.二氧化氮
D.可吸入颗粒物
（4）生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，“碘、钙、铁”是指 。
A.单质
B.分子
C.元素
D.原子
【举一反三8】空气中所占体积分数最多的气体是 ；地壳中含量最多的金属元素是 。
【题型9】人体中的化学元素综合
【典型例题】硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是( )
A.不同元素的原子质子数不同
B.硫和硒两种元素位于同一周期
C.硒原子的核外电子数为34
D.硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大
【举一反三1】下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是( )
A.钙 B.铁 C.碘 D.硒
【举一反三2】下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松、佝偻病的是( )
A.铁 B.碘 C.锌 D.钙
【举一反三3】元素与人体健康关系密切，青少年缺少下列元素会患上佝偻病的是（ ）
A.Ca B.O C.Fe D.Zn
【举一反三4】元素与生命健康有着千丝万缕的联系，下列有关元素与健康的说法正确的是（ ）
A.人体缺锌可能引起佝偻病
B.缺铁会导致坏血病
C.钙、钠、锌、硒都是人体必需的微量元素
D.人体摄入过多的碘元素容易得甲状腺肿大
【举一反三5】“这么近，那么美，周末到河北。”——走进白洋淀。
(1)盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是 。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的 元素可预防骨质疏松。
(2)白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 (填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)；藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于 (填“无机”或“有机”)化合物。
(3)为保持白洋淀水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议： 。
【举一反三6】某矿泉水含有“钙、镁、钾、钠”“素，这些元素都是人体所需的__________ (填“常量”““微量”“元素”)。
【举一反三7】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图为硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。
(1)硒的相对原子质量为 。
(2)根据硒的原子结构示意图，判断x＝ 。
(3)硒属于人体必需的微量元素，其作用是 (填字母)。
A.预防贫血
B.预防骨质疏松
C.防癌、抗癌
【举一反三8】“这么近，那么美，周末到河北。”——走进白洋淀。
(1)盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是 。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的 元素可预防骨质疏松。
(2)白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 (填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)；藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于 (填“无机”或“有机”)化合物。
(3)为保持白洋淀水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议： 。
【题型10】人体元素的组成
【典型例题】人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ）
A.元素
B.离子
C.分子
D.原子
【举一反三1】化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A.高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素
B.幼儿缺碘会影响生长发育，应合理摄入适量碘元素
C.纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
D.未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素
【举一反三2】在人体所含的元素中，质量分数最高的是（ ）
A.氢 B.氧 C.钙 D.铁
【举一反三3】香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是（ ）
A.单质
B.分子
C.原子
D.元素
【举一反三4】“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法错误的是（ ）
A.食用蔬菜、水果可补充维生素
B.人体必需元素的摄入应该越多越好
C.青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食
D.食用含铁丰富的食物预防贫血
【举一反三5】人体中含量最高的金属元素是 ；地壳中含量第二位的金属元素是 ．
【举一反三6】生活处处有化学，人类的文化、饮食、健康涉及到丰富的化学知识。
（1）宝应既是江北美食小城，又是历史文化小城。
①“泾河大糕”绵柔细白，香甜可口，入口即化。原料中的淀粉属于 （填字母）。
A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
②宝应昂刺鱼肉质鲜美、滑爽细嫩的口感，富含蛋白质，还含有少量维生素A、钙、钾、钠、铁、锌等，儿童缺 （填元素符号）可能会智力低下；蛋白质在人体内转化成能被吸收的小分子化合物为 ；其制作过程需用到加碘盐，这里的“碘”指的是
（填“元素”或“原子”）。
（2）环境优美、绿波荡漾的宝应湖是宝应的母亲湖。
①清澈的湖水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
②湖水在蒸发的过程中，下列说法正确的是 。
a．水分子变大
b．水分子间的空隙变大
c．水分子分成了氢原子和氧原子
③自然界中的水大多不可以直接饮用。需要经过“取水﹣沉降﹣过滤﹣消毒”等步骤才可以饮用，其中属于化学变化的步骤是 。
④含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“硬水”或“软水”），区分硬水和软水常用 （填物质名称），生活中降低水的硬度，可以采取 的方法。
⑤水是由氢元素、氧元素组成的。氧元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如上图所示。氧元素的相对原子质量为 。氧原子的原子核外有 个电子层，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成 （填离子符号）。
【题型11】常量元素、微量元素
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（ 1）葡萄糖酸锌是由__________ 种元素组成的，其中属于常量元素的是_________（填元素符号，下同），属于微量元素的是 ______________________________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_________。某种葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌 3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是_________mg。（计算结果均保留一位小数。）
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（ 1）葡萄糖酸锌是由__________ 种元素组成的，其中属于常量元素的是_________（填元素符号，下同），属于微量元素的是 ______________________________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_________。某种葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌 3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是_________mg。（计算结果均保留一位小数。）
人体中含量(质量分数)在 以下的元素称为微量元素。
【题型12】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【典型例题】下列物质中与另外三种不属于同一类别的是（ ）
A.干冰（CO2）
B.五氧化二磷（P2O5）
C.氯化钠（NaCl）
D.氧化镁（MgO）
如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法正确的是( )
A.分子由元素构成
B.氨气(NH3)是由氨元素组成
C.氯化钠由Na+和Cl构成
D.保持铁的化学性质的最小粒子为铁原子
【举一反三2】“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是( )
A.分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
D.化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化
如图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。下列有关叙述错误的是（ ）
【举一反三3】
A. 图中“”处应该填“原子核”，“”处应该填“质子”
B. 原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子
C. 原子的核内质子数一定等于核外电子数
D. 不同种原子的本质区别是最外层电子数不同
根据物质组成和构成的关系填空。
【举一反三4】(1)铁是由 组成的，是由 直接构成的。
(2)水是由 组成的，是由 构成的，水分子是由 构成的，每一个水分子是由 构成的。
(3)氯化钠是由 组成的，是由 构成的。
在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
【举一反三5】(1)元素、物质、微观粒子三者之间的关系如图所示。①应填 ,②应填 ，③应填 ，④为带正电荷的粒子，应填 。
(2)在化学反应的过程中，分子种类 (填“变化”或“无变化”)，由此说明分子的特征之一：分子是保持物质 的一种微观粒子。
(3)1个铁原子质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子核外电子数为 。
根据物质组成和构成的关系填空。
【举一反三6】(1)铁是由 组成的，是由 直接构成的。
(2)水是由 组成的，是由 构成的，水分子是由 构成的，每一个水分子是由 构成的。
(3)氯化钠是由 组成的，是由 构成的。
【题型13】单质与化合物的概念及判别
【典型例题】自然界的碳循环涉及到下列物质，其中属于单质的是（ ）
A. B. C. D.
【举一反三1】分类是认识物质的一种有效方法。下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A.生铁、氯化亚铁、铁粉
B.不锈钢、水、空气
C.氧化铜、碘酒、水银
D.冰水混合物、食盐水、氢气
【举一反三2】下列是表示气体微粒的示意图，图中的“ ”和“ ”表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 (填字母，下同)，表示单质的是 ，表示化合物的是 。
【举一反三3】将下列物质分别按混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物进行分类。
(1)空气 2)氧气 (3)水蒸气 (4)二氧化硫 (5)高锰酸钾 (6)铁粉 (7)氮气 (8)二氧化锰
【题型14】氧化物概念及判别
【典型例题】下列物质中属于氧化物的是( )
A.O2 B.NaOH C.H2O D.KMnO4
【举一反三1】下列物质的分类不正确的是（ ）
A.空气污染物：SO2、CO2、NO
B.混合物：食盐水、空气、自来水
C.单质：氢气、氮气、金刚石
D.氧化物：水、氧化铜、四氧化三铁
现有①氧气、②金刚石、③铁、④二氧化碳、⑤氧化镁、⑥水、⑦高锰酸钾、⑧空气、⑨碳酸氢铵等九种物质，其中属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于含氧元素的化合物，但不属于氧化物的是 ；含有氧分子的是 ；含有元素种类最多的化合物是 。（均填序号）
【举一反三3】下列物质：
①氮气 ②液态空气 ③氧化汞 ④矿泉水 ⑤高锰酸钾 ⑥二氧化锰 ⑦铁 ⑧冰、水混合物 ⑨75%的酒精
其中属于混合物的有 ，属于氧化物的有 ，属于单质的有 ，由原子直接构成的是 。
【举一反三4】判断下列叙述是否正确，并说明理由。
(1)自然界的物质都以化合物形式存在。
(2)冰与水混合得到混合物。
(3)凡是含氧元素的物质都是氧化物。
沪教版（2024）九年级上册 第3章 物质构成的奥秘第2节 组成物质的化学元素 题型专练（参考答案）
【题型1】元素的概念
【典型例题】大小超市陈列的商品中，标签上注明“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“铁强化酱油”，这里的“氟、钙、碘、铁”等指的是（ ）
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
【答案】A
【解析】“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“铁强化酱油”，这里的氟、钙、碘、铁等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟、钙、碘、铁”是强调物质中存在的元素，与具体形态无关。
【举一反三1】下列叙述中正确的是（ ）
A.若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
B.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同
C.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同
D.若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素
【答案】B
【解析】若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子不一定属于同种元素，如镁离子和钠离子核外电子数相同，但它们的质子数不同，属于不同种元素；故A错误；若两种粒子属于种同种元素，这两种粒子的质子数一定相同，中子数不一定相同，故B正确；若两种粒子属于种同种元素，这两种粒子的最外层电子数不一定相同，如元素的原子和离子最外层电子数不相同，故C正确；质子数相同的粒子，不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，不能说是同种元素的原子，故D错误。
【举一反三2】医生建议缺锌患者多吃豆类、花生、小米、肝脏、瘦肉、蛋、鱼类等食物来补锌。这里的“锌”指的是（ ）
A.元素 B.原子 C.分子 D.离子
【答案】A
【解析】豆类、花生、小米、肝脏、瘦肉、蛋、鱼类等食物中的“锌”指的是锌元素。这里的“锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
【举一反三3】氧、碳、氢是生物细胞中含量最高的三种元素，这三种元素的本质区别是（ ）
A.中子数不同
B.质子数不同
C.电子层数不同
D.原子质量不同
【答案】B
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故氧、碳、氢这三种元素的本质区别是质子数不同。
【举一反三4】硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（ ）
A.电子数不同
B.质子数不同
C.中子数不同
D.原子质量不同
【答案】B
【解析】元素是具有相同核内质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。
【举一反三5】观察下图中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)上图中共有_______种元素，化学性质相似的原子有_______(填字母，下同)。
(2)具有相对稳定结构的微粒有______________。
【答案】(1)5 BD (2)ACF
【解析】(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，E、F核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示5种元素；B与D原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
(2)A的核外只有一个电子层，且该电子层上只有2个电子，属于稳定结构，C、F的最外层有8个电子，属于稳定结构，因此具有相对稳定结构的是ACF。
【举一反三6】建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。
(1)A～D四种粒子中，属于同种元素的是_______ (填字母)，表示阳离子结构示意图的是_______ (填化学符号)。
(2)若E为某原子失去两个电子形成的离子，则x的数值为_______。
(3)化学性质相似的两种原子是_______ (填原子符号)。
【答案】(1)BD Na+ (2)20 (3)He和Ne
【解析】(1)元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，因此，BD属于同种元素的粒子；A中质子数=电子数，属于原子；B中质子数大于电子数，属于阳离子；C中质子数=电子数，属于原子；D中质子数=电子数，属于原子；B的质子数是11，失去一个电子，故B表示Na+。
(3)最外层电子数为8(一个电子层时2电子)为稳定结构，故A(He)和B(Ne)均为稳定结构，化学性质相似。
【举一反三7】观察下图中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)上图中共有_______种元素，化学性质相似的原子有_______(填字母，下同)。
(2)具有相对稳定结构的微粒有______________。
【答案】(1)5 BD (2)ACF
【解析】(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，E、F核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示5种元素；B与D原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
(2)A的核外只有一个电子层，且该电子层上只有2个电子，属于稳定结构，C、F的最外层有8个电子，属于稳定结构，因此具有相对稳定结构的是ACF。
【举一反三8】根据以下四种粒子的结构示意图回答。
(1)图中表示______________种元素。
(2)A、D两种元素的原子在化学反应中易_______ _______ (填“失去”或“得到”)电子，两种元素化学性质相似的原因是_____________________。
【答案】(1)3 (2)失去 原子核外最外层电子数相同
【解析】(1)题图中四种粒子有3种质子数，表示3种元素。 (2)A、D两种元素原子的最外层电子数均为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子；两种元素化学性质相似的原因是二者原子核外最外层电子数相同。
【题型2】元素符号及其意义
【典型例题】下列化学用语既有微观含义又有宏观含义的是( )
A.2N B.Zn C. F- D.6Mg
【答案】B
【解析】2N表示2个氮原子，只有微观含义， A 不符合题意；Zn 可表示锌元素、1 个锌原子、锌这种物质、锌由锌元素组成，既有微观含义又有宏观含义，B符合题意；F-表示1个氟离子，只有微观含义，C不符合题意；6Mg表示6个镁原子，只有微观含义，D不符合题意。
【举一反三1】[教材变式]下列关于物质组成与构成的说法正确的是( )
A.氯化氢(HCl)是由氢元素和氯元素组成的
B.氨气(NH3)是由一个氮原子和三个氢原子构成的
C.氧化汞是由氧气和汞混合而成的
D.一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的
【答案】A
【解析】氨气是由氨分子构成的,每个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的;氧化汞是一种纯净物,不含氧气和汞;一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的。
【举一反三2】成语是中国文化的瑰宝，下列用元素符号补充成语，元素符号补充错误的是（ ）
A.完Mg无缺 B.雪中送C C.SI兔赛跑 D.粗茶N饭
【答案】C
【解析】“完 Mg 无缺” 对应 “完美无缺”，Mg 是镁元素的符号；“雪中送 C” 对应 “雪中送炭”，C 是碳元素的符号；元素符号书写规则是由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，“SI 兔赛跑” 中 “SI” 的书写不符合规则，正确的硅元素符号是 Si；“粗茶 N 饭” 对应 “粗茶淡饭”，N 是氮元素的符号。
【举一反三3】化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。写出下列元素的元素符号：
（1）氢元素 ；
（2）氧元素 ；
（3）磷元素 ；
（4）铁元素 ；
（5）钙元素 。
【答案】（1）H （2）O （3）P （4）Fe （5）Ca
【举一反三4】查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素的名称和元素符号。举例说明生活中与它们有关的物质和用途。
【答案】钙 Ca 氯化钙 干燥剂
铁 Fe 硫酸亚铁 补铁剂
碘 I 碘酸钾 用于食盐加碘
【题型3】元素周期表结构及简单规律
【典型例题】元素周期表使化学的学习变得有规律可循。元素甲、乙、丙在元素周期表中的位置如图1所示，图2为元素乙在周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A.甲表示碳元素
B.元素甲与乙属于同一周期
C.元素乙与丙属于同一族
D.硫的相对原子质量为32.06
【答案】D
【解析】乙的原子序数为16，相邻周期的同一族元素的原子，原子序数的差值为8，甲的原子序数为16﹣8＝8，表示氧元素，故A错误；元素甲与乙位于同一纵列，属于同一族，故B错误；元素乙与丙位于同一横行，属于同一周期，故C错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，故D正确。
【举一反三1】元素周期表中元素排列顺序的依据是（ ）
A.相对原子质量由小到大
B.原子核电荷数由小到大
C.中子数由小到大
D.汉字偏旁
【答案】B
【解析】不同元素相对原子质量不同，但因为存在同位素的关系，使得相对原子质量变化没有规律，元素周期表不是按照相对原子质量的大小排序，故A错误；不同元素的质子数不同，在原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，元素周期表的排列顺序的依据是原子核电荷数由小到大，故B正确；不同原子的中子数大小关系不能确定，不能用中子数的大小排序，故C错误；元素周期表中的中文名称为翻译结果，不能按照偏旁对元素进行排序，故D错误。
【举一反三2】一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。下列关于元素说法中正确的是( )
A.2：00对应的元素化学性质不活泼
B.5：00对应的元素属于金属元素
C.9：00对应元素的离子符号为F+
D.10：00对应的元素位于元素周期表第三周期
【答案】A
【解析】2：00对应的元素为氦元素，属于稀有气体元素，化学性质不活泼，A正确；5：00对应的元素是硼元素，属于非金属元素，B错误；9：00对应元素是氟元素，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的氟离子，离子符号为F﹣，C错误；10：00对应的元素是氖元素，核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，D错误。
【举一反三3】如图摘自元素周期表，据此判断下列说法不正确的是（ ）
A.碳的相对原子质量是12.01g
B.这三种元素都属于非金属元素
C.这三种元素在元素周期表中属于同一周期
D.N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同
【答案】A
【解析】由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故碳的相对原子质量为12.01，说法错误；碳带“石”字旁，属于非金属元素，氮、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，说法正确；碳、氮、氧三种元素在元素周期表中属于第二周期，说法正确；N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同，说法正确。
【举一反三4】在元素周期表中同一族(氢除外)的元素具有相似的化学性质。下列具有相似化学性质的是（ ）
A.C和N B.Na和Mg C.C和Si D.P和S
【答案】C
【解析】C（碳）位于第14族（IVA族），N（氮）位于第15族（VA族），不同族，化学性质不相似；Na（钠）位于第1族（IA族），Mg（镁）位于第2族（IIA族），不同族化学性质不相似；C（碳）和Si（硅）均位于第14族（IVA族），同族元素，化学性质相似；P（磷）位于第15族（VA族），S（硫）位于第16族（VIA族），不同族，化学性质不相似。
【举一反三5】钡元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示。根据图示回答下列问题：
（1）钡属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钡元素在元素周期表中属于第 周期的元素。
（2）钡元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。
（3）下列粒子示意图中，与钡原子具有相似化学性质的是 （填字母序号）。
A．
B．
C．
D．
（4）图二所示粒子的化学符号是 。
【答案】（1）金属 六 （2）56 137.3（3）C （4）Ba2+
【解析】（1）钡带有“钅“字旁，属于金属元素；在原子中，元素所处的周期数＝原子核外电子层数，钡元素核外有6个电子层，则钡元素在元素周期表中属于第六周期的元素。
（2）元素周期表中左上角的数字表示原子序数，因此钡元素的原子序数为56；元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钡元素的相对原子质量为137.3。
（3）最外层电子数决定了元素的主要化学性质，钡原子最外层有2个电子，因此与钡原子具有相似化学性质的是C，而A原子结构中，只有一个电子层，且电子数为2，属于稳定结构，与钡原子化学性质不相同，故选C。
（4）图二中，质子数＝56，，核外电子数＝2+8+18+18+8＝54，质子数＞核外电子数，表示阳离子，是钡原子失去最外层的2个电子，形成的带2个单位正电荷的钡离子，表示为Ba2+。
【举一反三6】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出18号元素的名称为 ，相对原子质量为 。
(2)元素的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关。氧元素与表中的 (填元素符号)化学性质相似。
(3)已知信息获悉，俄罗斯科学家宣布他们已经人工合成第118号元素，是人工合成最重的一种原子，其相对原子质量为293，则该元素原子里的中子数为 。
【答案】(1)氩 39.95 (2)S (3)175
【解析】(1)18号元素是氩；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.95。(2)元素的化学性质与最外层电子数的关系密切，硫原子的最外层电子数与氧的最外层电子数相同，化学性质最相似，其元素符号为S。(3)其原子序数为118，原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，其质子数是118；由于原子的相对原子质量为293，相对原子质量≈质子数+中子数，该原子的中子数≈293﹣118＝175。
【举一反三7】阅读下列材料，回答相应问题。
材料一：锂的化学性质活泼，能与很多非金属反应，是密度最小的金属，它的相对原子质量为6.941，原子结构示意图如图1所示；
材料二：自然界中常见的氢原子有H(一个质子)、D(一个质子和一个中子)、T(一个质子和两个中子)。氢原子可以得一个电子形成H-，也可以失去一个电子形成H+。
(1)锂在化学反应中容易_________ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)将图2中的信息补充完整。
(3)H、D、T都属于氢元素，因为它们的_________相同。
(4)画出H-的结构示意图：_________。
【答案】(1)失去
(2)
(3)质子数(或核电荷数)
(4)
【解析】(2)在原子中，原子序数=质子数，则锂原子序数为3，由题干可知，它的相对原子质量为6.941，则信息补充见答案。
(3)元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，H、D、T都属于氢元素，因为它们的质子数或核电荷数相同。
(4)氢原子可以得一个电子形成H-，质子数不变还是1，核外电子数为1+1=2，则H-的结构示意图为。
【题型4】元素周期表信息示意图
【典型例题】2023年10月我国在包头又发现新矿物，其中包含稀有金属铌。如图是铌元素在元素周期表中的信息。下列分析正确的是（ ）
A.铌属于非金属元素
B.铌原子的质子数是41
C.铌原子的相对原子质量为92.91 g
D.铌原子的核外电子数是52
【答案】B
【解析】铌字带有“钅“字旁，属于金属元素，故A错误；由元素周期表中的一格知，元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，因此铌原子的质子数是41，故B正确；
由元素周期表中的一格知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C错误：由元素周期表中的一格知，元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，因此铌原子的核外电子数是41，故D错误。
【举一反三1】铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.铝原子核内有13个质子
B.铝元素属于金属元素
C.铝的相对原子质量为26.98
D.铝元素是地壳中含量最多的元素
【答案】D
【解析】在元素周期表的一格中，左上角的数表示原子序数，铝元素的原子序数为 13，原子中，质子数=原子序数，则铝原子核内有13个质子，A 正确；该元素的名称是铝，铝带“钅”字旁，属于金属元素，B 正确；汉字下面的数表示相对原子质量，其单位是“1”，通常省略不写，则铝元素的相对原子质量为26.98，C 正确；氧元素是地壳中含量最多的元素,D错误。
【举一反三2】我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角菱方氮化硼。如图为元素周期表中硼元素的信息，下列说法中正确的是（ ）
A.硼属于金属元素
B.硼的元素符号为
C.硼原子的质子数为6
D.硼的相对原子质量是10.81
【答案】D
【解析】硼元素名称带“石”字旁，属于非金属元素；根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则硼的元素符号为B；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硼的原子序数为5，原子中原子序数=质子数，所以硼原子的质子数为5；根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硼的相对原子质量为10.81。
【举一反三3】金属锶用于制造合金和光电管等。如图是锶在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ）
A.锶的元素符号为Sr
B.锶属于金属元素
C.原子核外电子数为38
D.锶的相对原子质量为87.62g
【答案】D
【解析】根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则锶的元素符号为Sr，故A正确。
锶带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38，故C正确。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。
【举一反三4】“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题：
（1）从宏观知微观。
①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填名称）。
②构成氯化钠的微粒是 （填符号）。
③6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从分子的角度分析并解释问题： 。
（2）从微观知宏观。
①从如图中可知，硼元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
②钠元素位于元素周期表第 周期，该元素在反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。
④溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X＝ ，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 （填写元素符号）。
（3）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，其微观示意图如图1所示，图2中能表示液态空气微观示意图的是 。
【答案】（1）①二氧化碳分子 ②Na+和Cl﹣ ③分子间有间隔，而且压强越大，间隔越小 （2）①非金属 ②三 失去 ③2 ④18 F （3）B
【解析】（1）①二氧化碳由分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；②氯化钠由钠离子和氯离子构成；③6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，说明加压可以使分子间间隔变小。
（2）①硼的偏旁为“石”，属于非金属元素。
②元素所处的周期数＝原子电子层数，钠元素位于元素周期表第三周期，该元素的原子最外层有1个电子，在反应中易失去1个电子，形成钠离子，离子符号为Na+。
③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有2个电子层；
④溴（Br）原子的原子结构示意图如图所示，数值X＝35﹣2﹣8﹣7＝18，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是A，是因为它们最外层电子数相等。
（3）空气主要是由氮气与氧气组成的，其中氮气与氧气的体积比约为4：1，液态空气中氮分子与氧分子的个数比为4：1，且分子间隔变小，故图示B符合题意。
【举一反三5】“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题：
（1）从宏观知微观。
①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填名称）。
②构成氯化钠的微粒是 （填符号）。
③6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从分子的角度分析并解释问题： 。
（2）从微观知宏观。
①从如图中可知，硼元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
②钠元素位于元素周期表第 周期，该元素在反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。
④溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X＝ ，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 （填写元素符号）。
（3）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离，其微观示意图如图1所示，图2中能表示液态空气微观示意图的是 。
【答案】（1）①二氧化碳分子 ②Na+和Cl﹣ ③分子间有间隔，而且压强越大，间隔越小 （2）①非金属 ②三 失去 ③2 ④18 F （3）B
【解析】（1）①二氧化碳由分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；②氯化钠由钠离子和氯离子构成；③6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，说明加压可以使分子间间隔变小。
（2）①硼的偏旁为“石”，属于非金属元素。
②元素所处的周期数＝原子电子层数，钠元素位于元素周期表第三周期，该元素的原子最外层有1个电子，在反应中易失去1个电子，形成钠离子，离子符号为Na+。
③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有2个电子层；
④溴（Br）原子的原子结构示意图如图所示，数值X＝35﹣2﹣8﹣7＝18，A~D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是A，是因为它们最外层电子数相等。
（3）空气主要是由氮气与氧气组成的，其中氮气与氧气的体积比约为4：1，液态空气中氮分子与氧分子的个数比为4：1，且分子间隔变小，故图示B符合题意。
【举一反三6】19世纪初，英国化学家戴维首次制得了金属钠。根据如图回答下列问题：
（1）钠原子的质子数为 。
（2）钠元素的相对原子质量为 。
（3）钠元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
【答案】（1）11 （2）22.99 （3）金属
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钠元素的原子核外电子数为11。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99。
（3）钠带“钅”字旁，属于金属元素。
【题型5】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【典型例题】深海沉积的软泥中隐藏着丰富的含锰结核资源，这里的“锰”指的是( )
A.锰元素 B.锰原子 C.二氧化锰 D.金属锰
【答案】A
【解析】这里的“锰”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锰”是强调存在的元素，与具体形态无关。
【举一反三1】下列对化学用语解释错误的是( )
A.Ca—钙元素
B.2N—2个氮原子
C.Mg2+—镁离子
D.2Cu—2个铜元素
【答案】D
【解析】Ca是元素符号，可表示钙元素、1个钙原子，还可表示金属钙单质，钙是由原子构成，化学式与元素符号相同，故A正确；元素符号前的数字表示原子个数，2N中2表示2个氮原子，故B正确；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Mg2+表示镁离子、1个镁离子、一个镁离子带两个单位正电荷，故C正确；元素符号前的数字表示原子个数，2Cu中2表示2个铜原子，元素不讲个数，故D错误。
【举一反三2】根据所学化学知识，请同学们分析下列认识不正确的是( )
A.原子的质量几乎都集中在原子核上
B.具有相同质子数的一类粒子统称为元素
C.当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
D.在物理变化中，分子种类不变
【答案】B
【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如H2O和NH3的质子数相同，不属于同种元素，B符合题意。
【举一反三3】一氧化碳和二氧化碳性质不同的根本原因是它们的（ ）
A.相对分子质量不同
B.分子构成不同
C.用途不同
D.组成元素不同
【答案】B
【解析】一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同。
【举一反三4】回答下列问题：
（1）二氧化碳是由 组成的。
（2）二氧化碳是由 构成的。
（3）1个二氧化碳分子是由 构成的。
（4）铁是由 组成的。
（5）铁是由 构成的。
【答案】（1）碳元素和氧元素 （2）二氧化碳分子（3）1个碳原子和2个氧原子 （4）铁元素 （5）铁原子
【举一反三5】如图为元素、物质与粒子间的关系图。
（1）水、铜、氯化钠、氮气、铁、碳几种物质中，由分子构成的物质有 ；
（2）保持氧气化学性质的最小粒子是 ；
（3）地壳中含量最高的金属元素符号为 ；
【答案】（1）水、氮气 （2）氧分子 （3）Al
【解析】（1）水是由水分子构成，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，氮气是由氮气分子构成，铁是由铁原子构成，碳是由碳原子构成，这种物质中，由分子构成的物质有水、氮气。
（2）氧气是由氧气分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
（3）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。
【举一反三6】根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
(1)图中共有________ (填数字)种元素。
(2)微粒C的元素符号为________，x的数值为________。
(3)具有相似化学性质的原子是________ (填字母)。
(4)E粒子在化学反应中容易________ (填“失去”或“得到”)电子。
【答案】(1)4(或四) (2) Na 8 (3)AD (4)失去
【举一反三7】如图是物质组成及构成的关系图，请回答下列问题。
（1）通过该关系图可知，X、Y、Z、W分别表示的是 、 、 、 。
（2）从宏观角度看，物质是由 组成的，如二氧化碳是由 和 组成的。
（3）从微观角度看，物质是由粒子构成的。
①有些物质由 构成，如氧气、水等。
②构成铁的粒子是 。
③二氧化碳、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。
【答案】（1）原子 分子 离子 元素
（2）元素 碳元素 氧元素
（3）①分子 ②铁原子 ③氯化钠
【解析】（1）物质是由元素组成的，故W为元素；分子、原子、离子是构成物质的粒子，分子可以分成原子，原子可以结合成分子，原子得失电子可以形成离子，故Y为分子，X为原子，Z为离子。
（3）①有些物质由分子构成，如氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的。
②铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的。
③二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则三种物质中，由离子构成的是氯化钠。
【题型6】元素周期表信息示意图结合粒子结构示意图
【典型例题】锌是人体必需的微量元素，如图是锌在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A.锌原子的中子数为30
B.锌原子的质量为65.38
C.锌属于非金属元素
D.锌原子在反应中易失电子
【答案】D
【解析】在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，质子数＝电子数＝核电荷数＝原子序数，由锌在元素周期表中的部分信息图可知，锌的原子序数＝30，故中子数＝65﹣30＝35，故A错误；由锌在元素周期表中的部分信息图可知，锌原子的相对原子质量为65.38，非实际质量，故B错误；锌带“钅”字旁，属于金属元素，故C错误；锌原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故D正确。
【举一反三1】变色眼镜片在制作过程中加入了对光敏感的溴化银（AgBr），如图所示是溴的原子结构示意图和银元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是（ ）
A.银是非金属元素
B.一个银原子的质量为107.9 g
C.溴原子的质子数为35
D.溴在化学反应中易形成Br1﹣
【答案】C
【解析】银带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则银原子的相对原子质量为107.9，而不是一个银原子的质量为107.9 g，故B错误；由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则溴原子的质子数为35，故C正确；由原子结构示意图可知，溴原子的最外层电子数为7，多于4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，其离子符号为Br ，故D错误。
【举一反三2】“结构决定性质”是化学的核心观念，如图是硅原子结构示意图和硅在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A.图中x的值为4
B.硅属于金属元素
C.硅原子的质子数是14
D.硅位于第三周期
【答案】B
【解析】根据原子中，核内质子数＝核外电子数，14＝2+8+x，x＝4，故A正确；硅元素的“硅”字是“石”字旁，属于固态非金属元素，故B错误；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子中的质子数为14，故C正确；元素周期表中，元素所处的周期数与该元素原子的核外电子层数相同，硅原子核外有3个电子层，则硅位于元素周期表第三周期，故D正确。
【举一反三3】我国的氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.镓元素属于非金属元素
B.镓原子核内有31个质子
C.镓的相对原子质量是69.72 g
D.镓原子在化学变化中容易得到电子
【答案】B
【解析】镓带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，可知镓原子的核内质子数为31，故B正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误；由题图可知，镓原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故D错误。
【举一反三4】原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法不正确的是（ ）
A.钙元素的原子序数是20
B.钙离子核外的电子层最外层有2个电子
C.钙原子的原子核所带电荷数为20
D.钙原子的相对原子质量约为40.08
【答案】B
【解析】钙元素的原子序数是20，A正确；钙原子最外层电子数是2，反应中容易失去，因此离子核外最外层有8个电子，B不正确；钙的原子核所带电荷数为20，C正确；钙的相对原子质量约为40.08，D正确。
【举一反三5】如表为元素周期表中第三周期元素的部分信息或原子结构示意图，请据图回答：
（1）请写出12号元素的名称 。
（2）磷元素的相对原子质量为 。
（3）16号元素为 元素（填“金属”或“非金属”）。
（4）在这些元素中具有相对稳定结构的原子中的质子数为 。
（5）第35号元素是溴元素，如图为溴原子的原子结构示意图，x的值为 ，溴元素位于第 周期，溴元素应与表中A~D元素中 （填字母序号）的化学性质相似。
【答案】（1）镁 （2）30.97 （3）非金属 （4）18 （5）7 四 C
【解析】（1）12号元素为镁元素。
（2）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则磷元素的相对原子质量为30.97。
（3）16号元素为硫元素，硫为”石“字旁，属于非金属元素。
（4）最外层电子数为8（只有一个电子层数为2）的结构属于稳定结构，则D粒子属于稳定结构，其质子数为18。
（5）在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝35﹣2﹣8﹣18＝7；溴原子核外有4个电子层，则溴元素位于元素周期表中的第四周期；决定元素化学性质的为最外层电子数，溴元素和C粒子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。
【举一反三6】科技腾飞，化学助力。
（1）嫦娥奔月——“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是 （填“原子”“离子”或“元素”）。
（2）蛟龙探海——“蛟龙号”潜水器的外壳材料主要采用钛合金，如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图，X的数值为 。
【答案】（1）元素 （2）22
【解析】（1）物质是由元素组成的，这里的“硅”、“铝”、“铁”不是以单质、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）根据钛原子结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数，则钛原子的核内质子数为22；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则X＝22。
【举一反三7】最近我国清华大学研发的“太极-Ⅱ”光芯片，成为光计算机领域的重大突破，“中国芯”闪耀全球。芯片的主要成分是纯度极高的硅，请据图回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，其相对原子质量是 。硅的原子结构示意图如图 2所示，硅元素位于周期表第 周期。
(2)图3中易失去电子的是 填序号；写出图3中表示阴离子的离子符号 。
【答案】(1)28.09 三/3
(2)③ Cl-
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09；
周期数=原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期。
（2）图3中易失去电子的是③，是因为③最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子；
④质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，表示带1个单位负电荷的阴离子（氯离子），其离子符号为Cl-。
【题型7】元素的分类
【典型例题】下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A.碳 B.银 C.镁 D.钾
【答案】A
【举一反三1】下列属于金属元素的是（ ）
A.Si B.F C.K D.He
【答案】C
【解析】Si是硅元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A错误；F是氟元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故B错误；K是钾元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故C正确；He是氦元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故D错误。
【举一反三2】建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A.元素分类
B.空气成分
C.反应关系
D.原子结构
【答案】C
【解析】元素分为金属元素和非金属元素和稀有气体元素，故A错误；空气组成及其体积分数：氧气占21%，氮气78%，其它占1%，不是根据质量是根据体积，故B错误；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应；有氧气参加，且生成物为一种的化学反应，既是氧化反应，又是化合反应，如硫与氧气的反应，两种反应属于交叉关系，故C正确；原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故D错误。
【举一反三3】下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A.碳 B.银 C.镁 D.钾
【答案】A
【题型8】元素的分布和含量
【典型例题】如图为地壳中元素含量（质量分数）示意图。其中“b”代表的是（ ）
A.氧元素 B.铝元素 C.硅元素 D.氢元素
【答案】C
【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则“b”代表的是硅元素。
【举一反三1】如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最多的元素是（ ）
A.铝 B.铁 C.氧 D.硅
【答案】C
【解析】由图可知：地壳中含量最多的元素是氧。
【举一反三2】“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A.硒 B.硅 C.钙 D.铝
【答案】B
【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，则如今把这种“矽”元素命名为硅。
【举一反三3】地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是( )
A.镁 B.钾 C.钠 D.钙
【答案】D
【解析】由地壳中部分金属元素的含量表，四种金属中含量最多的是钙。故选D。
【举一反三4】构建模型是学习化学理论的重要手段。下列模型正确的是（ ）
A.空气成分模型
B.地壳中元素含量
C.反应类型关系
D.原子结构模型
【答案】C
【解析】按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分约占空气体积的1%，故A错误；地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝的含量高于铁的含量，故B错误；物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。有些反应是氧化反应，但不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应，但不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，故C正确；原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故D错误。
【举一反三5】空气中含量多且常用作保护气的是 ；地壳中含量最高的元素是 。
【答案】氮气 氧
【解析】空气中含量多且常用作保护气的是氮气，氮气约占空气总体积的78%，氮气的性质是不活泼，常用作保护气。
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最高的元素是氧元素。
【举一反三6】根据所学知识，用元素名称填空：
(1)人体内含量最多的元素是_________。
(2)空气中含量最多的元素是_________。
(3)相对原子质量最小的元素是_________。
【答案】(1)氧元素 (2)氮元素 (3)氢元素
【举一反三7】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）空气中体积含量最多的气体是 （填符号）。
（2）地壳中含量最多的金属元素是 （填名称）。
（3）目前未计入空气污染指数监测项目的是 （填字母）。
A.二氧化碳
B.稀有气体
C.二氧化氮
D.可吸入颗粒物
（4）生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，“碘、钙、铁”是指 。
A.单质
B.分子
C.元素
D.原子
【答案】（1）N2 （2）铝 （3）AB （4）C
【解析】（1）空气中体积含量最多的气体是氮气，化学式为N2；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝。
（3）计入空气污染指数监测项目的是一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物，而二氧化碳和稀有气体属于空气的成分，未计入空气污染指数监测项目，故选A、B。
（4）“碘、钙、铁″不是以分子、原子、单质等形式存在， “碘、钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，是指元素，故选C。
【举一反三8】空气中所占体积分数最多的气体是 ；地壳中含量最多的金属元素是 。
【答案】N2 Al
【解析】空气中含量最多的气体为氮气．地壳中含量最多的金属元素为铝元素．
【题型9】人体中的化学元素综合
【典型例题】硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是( )
A.不同元素的原子质子数不同
B.硫和硒两种元素位于同一周期
C.硒原子的核外电子数为34
D.硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大
【答案】B
【解析】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，不同元素的原子质子数不同，A正确。
硫和硒两种元素位于同一纵列，属于同一族元素，B错误。
由题图可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，C正确。
硫和氯为常量元素，是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大，D正确。
【举一反三1】下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是( )
A.钙 B.铁 C.碘 D.硒
【答案】C
【举一反三2】下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松、佝偻病的是( )
A.铁 B.碘 C.锌 D.钙
【答案】D
【举一反三3】元素与人体健康关系密切，青少年缺少下列元素会患上佝偻病的是（ ）
A.Ca B.O C.Fe D.Zn
【答案】A
【解析】钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，缺乏钙元素（Ca）幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。
【举一反三4】元素与生命健康有着千丝万缕的联系，下列有关元素与健康的说法正确的是（ ）
A.人体缺锌可能引起佝偻病
B.缺铁会导致坏血病
C.钙、钠、锌、硒都是人体必需的微量元素
D.人体摄入过多的碘元素容易得甲状腺肿大
【答案】D
【解析】幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，选项A错误，不符合题意；缺铁会导致贫血，缺乏维生素C会导致坏血病，选项B错误，不符合题意；钙元素和钠元素属于人体所需的常量元素，锌元素和硒元素属于人体所需的微量元素，选项C错误，不符合题意；缺碘及碘过量均会引起甲状腺肿大，故人体摄入过多的碘元素容易得甲状腺肿大，选项D正确，符合题意。
【举一反三5】“这么近，那么美，周末到河北。”——走进白洋淀。
(1)盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是 。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的 元素可预防骨质疏松。
(2)白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 (填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)；藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于 (填“无机”或“有机”)化合物。
(3)为保持白洋淀水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议： 。
【答案】(1)分子是在不断运动的 钙 (2)糖类 有机 (3)不向湖水中丢垃圾(合理即可)
【解析】(2)藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素是一种含碳元素的混合物，属于有机化合物。(3)为保持白洋淀水质优良，给当地居民或游客提出的合理建议有不向湖水中丢垃圾、不向湖水中排放生活污染、使用无磷洗衣粉等。
【举一反三6】某矿泉水含有“钙、镁、钾、钠”“素，这些元素都是人体所需的__________ (填“常量”““微量”“元素”)。
【答案】常量
【举一反三7】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图为硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。
(1)硒的相对原子质量为 。
(2)根据硒的原子结构示意图，判断x＝ 。
(3)硒属于人体必需的微量元素，其作用是 (填字母)。
A.预防贫血
B.预防骨质疏松
C.防癌、抗癌
【答案】(1)78.96 (2)18 (3)C
【解析】(1)由题图可知，硒的相对原子质量为78.96。(2)在原子中，质子数＝电子数，因此2+8+x+6＝34，则x＝18。
【举一反三8】“这么近，那么美，周末到河北。”——走进白洋淀。
(1)盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是 。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的 元素可预防骨质疏松。
(2)白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 (填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)；藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于 (填“无机”或“有机”)化合物。
(3)为保持白洋淀水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议： 。
【答案】(1)分子是在不断运动的 钙 (2)糖类 有机 (3)不向湖水中丢垃圾(合理即可)
【解析】(2)藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素是一种含碳元素的混合物，属于有机化合物。(3)为保持白洋淀水质优良，给当地居民或游客提出的合理建议有不向湖水中丢垃圾、不向湖水中排放生活污染、使用无磷洗衣粉等。
【题型10】人体元素的组成
【典型例题】人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ）
A.元素
B.离子
C.分子
D.原子
【答案】A
【解析】人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”不是以分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。
【举一反三1】化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A.高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素
B.幼儿缺碘会影响生长发育，应合理摄入适量碘元素
C.纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
D.未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素
【答案】C
【解析】物质由元素组成，高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素，故A正确；幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，摄入过量也不好，应合理摄入适量碘元素，故B正确；纤维素属于糖类，不能被人体消化，但纤维素能促进胃肠蠕动、帮助消化，故C错误；由于未成年人正处于生长发育阶段，故需要摄入比成年人更多的钙元素，故D正确。
【举一反三2】在人体所含的元素中，质量分数最高的是（ ）
A.氢 B.氧 C.钙 D.铁
【答案】B
【解析】人体中含量最多的物质是水，水中氧元素和氢元素的质量比是8：1，所以在人体所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。
【举一反三3】香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是（ ）
A.单质
B.分子
C.原子
D.元素
【答案】D
【解析】香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，“钾、镁、磷”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、镁、磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。
【举一反三4】“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法错误的是（ ）
A.食用蔬菜、水果可补充维生素
B.人体必需元素的摄入应该越多越好
C.青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食
D.食用含铁丰富的食物预防贫血
【答案】B
【解析】蔬菜、水果中含有大量的维生素，因此食用新鲜的蔬菜，水果可补充维生素，故A说法正确；即使是必需元素，也是要合理摄入，摄入不足或过多均不利于人体健康，故B说法错误；为了健康成长，青少年要注意膳食中的营养平衡，均衡膳食，不要偏食，故C说法正确；缺铁会引起贫血，食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血，故D说法正确；
【举一反三5】人体中含量最高的金属元素是 ；地壳中含量第二位的金属元素是 ．
【答案】Ca；Fe
【解析】在人体中含量最多的金属元素是钙元素；地壳中元素含量的顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，所以地壳中含量第二位的金属元素是铁．
【举一反三6】生活处处有化学，人类的文化、饮食、健康涉及到丰富的化学知识。
（1）宝应既是江北美食小城，又是历史文化小城。
①“泾河大糕”绵柔细白，香甜可口，入口即化。原料中的淀粉属于 （填字母）。
A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
②宝应昂刺鱼肉质鲜美、滑爽细嫩的口感，富含蛋白质，还含有少量维生素A、钙、钾、钠、铁、锌等，儿童缺 （填元素符号）可能会智力低下；蛋白质在人体内转化成能被吸收的小分子化合物为 ；其制作过程需用到加碘盐，这里的“碘”指的是
（填“元素”或“原子”）。
（2）环境优美、绿波荡漾的宝应湖是宝应的母亲湖。
①清澈的湖水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
②湖水在蒸发的过程中，下列说法正确的是 。
a．水分子变大
b．水分子间的空隙变大
c．水分子分成了氢原子和氧原子
③自然界中的水大多不可以直接饮用。需要经过“取水﹣沉降﹣过滤﹣消毒”等步骤才可以饮用，其中属于化学变化的步骤是 。
④含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“硬水”或“软水”），区分硬水和软水常用 （填物质名称），生活中降低水的硬度，可以采取 的方法。
⑤水是由氢元素、氧元素组成的。氧元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如上图所示。氧元素的相对原子质量为 。氧原子的原子核外有 个电子层，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成 （填离子符号）。
【答案】（1）A；Zn；氨基酸；元素；
（2）混合物；b；消毒；硬水；肥皂水；煮沸；16.00；2；得到；O2﹣。
【解析】（1）①原料中的淀粉属于多糖，属于糖类。
②儿童缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，可能会导致智力低下；蛋白质在人体内转化成能被吸收的小分子化合物为氨基酸；这里的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）①清澈的湖水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
②湖水在蒸发的过程中，水分子的大小不变，不符合题意；
湖水在蒸发的过程中，水分子之间的间隔变大，符合题意；
湖水在蒸发的过程中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子的种类不变，不符合题意。
③取水，无新物质生成，属于物理变化；沉降，只是使悬浮的杂质沉降，无新物质生成，属于物理变化，过滤，只能实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化，消毒，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化；
④含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中降低水的硬度，可通过煮沸的方法；
⑤在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氧元素的相对原子质量为16.00；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子核外有2个电子层，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成氧离子。
【题型11】常量元素、微量元素
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（ 1）葡萄糖酸锌是由__________ 种元素组成的，其中属于常量元素的是_________（填元素符号，下同），属于微量元素的是 ______________________________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_________。某种葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌 3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是_________mg。（计算结果均保留一位小数。）
【答案】
(1)4 C、H、O Zn
(2)14.3% 5.0
【解析】
(2)65÷（12×12+1×22+16×14+65）=14.3%，3.5mg×10mL×14.3%≈5mg
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（ 1）葡萄糖酸锌是由__________ 种元素组成的，其中属于常量元素的是_________（填元素符号，下同），属于微量元素的是 ______________________________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_________。某种葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌 3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是_________mg。（计算结果均保留一位小数。）
【答案】
(1)4 C、H、O Zn
(2)14.3% 5.0
【解析】
(2)65÷（12×12+1×22+16×14+65）=14.3%，3.5mg×10mL×14.3%≈5mg
人体中含量(质量分数)在 以下的元素称为微量元素。
【答案】
0.01%
【题型12】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【典型例题】下列物质中与另外三种不属于同一类别的是（ ）
A.干冰（CO2）
B.五氧化二磷（P2O5）
C.氯化钠（NaCl）
D.氧化镁（MgO）
【答案】C
如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法正确的是( )
A.分子由元素构成
B.氨气(NH3)是由氨元素组成
C.氯化钠由Na+和Cl构成
D.保持铁的化学性质的最小粒子为铁原子
【答案】D
【解析】
分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，A错误；氨气(NH3)是由氢元素与氮元素组成，B错误；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，符号分别为Na+、Cl﹣，C错误；铁是由铁原子构成的，由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持铁的化学性质的最小粒子为铁原子，D正确。
【举一反三2】“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是( )
A.分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
D.化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化
【答案】C
【解析】分子可以构成物质，原子、离子也可以构成物质，A错误；
离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定都是离子，如：质子、电子都带有电荷，但不是离子，B错误；
化学变化通常伴随热量变化，但有热量变化的过程不一定都是化学变化，如：浓硫酸溶于水放出大量的热，发生的是物理变化，D错误。
如图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。下列有关叙述错误的是（ ）
【举一反三3】
A. 图中“”处应该填“原子核”，“”处应该填“质子”
B. 原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子
C. 原子的核内质子数一定等于核外电子数
D. 不同种原子的本质区别是最外层电子数不同
【答案】D
根据物质组成和构成的关系填空。
【举一反三4】(1)铁是由 组成的，是由 直接构成的。
(2)水是由 组成的，是由 构成的，水分子是由 构成的，每一个水分子是由 构成的。
(3)氯化钠是由 组成的，是由 构成的。
【答案】(1)铁元素 铁原子 (2)氢元素和氧元素 水分子 氢原子和氧原子 一个氧原子和两个氢原子 (3)钠元素和氯元素 钠离子和氯离子
在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
【举一反三5】(1)元素、物质、微观粒子三者之间的关系如图所示。①应填 ,②应填 ，③应填 ，④为带正电荷的粒子，应填 。
(2)在化学反应的过程中，分子种类 (填“变化”或“无变化”)，由此说明分子的特征之一：分子是保持物质 的一种微观粒子。
(3)1个铁原子质子数为26，中子数比质子数多4，则该原
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