沪教版（2024）九年级下册 第8章 酸、碱、盐及其应用第2节 常见的酸和碱 题型专练（含解析）
文档属性
| 名称 | 沪教版（2024）九年级下册 第8章 酸、碱、盐及其应用第2节 常见的酸和碱 题型专练（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-14 00:00:00 | ||
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文档简介
沪教版（2024）九年级下册 第8章 酸、碱、盐及其应用第2节 常见的酸和碱 题型专练
【题型1】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合
【典型例题】通过这么久的学习，我们对一些现象的认识更加深入，下列解释错误的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三1】浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大
B.溶液质量都变小，溶质质量分数都变小
C.溶液质量都变大，溶液质量分数都变小
D.溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小
【举一反三2】请用：变大、变小或不变填空
（1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量___________，溶液的溶质质量分数将__________，这是因为浓盐酸具有__________性。
（2）将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量_______，溶液的溶质质量分数将_______，这是因为浓硫酸具有________性。
【举一反三3】实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有 性，而浓HCl具有 性。
【题型2】浓硫酸的腐蚀性和稀释
【典型例题】规范的实验操作是进行化学实验的基础。下列有关实验操作正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三1】硫酸具有较强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心．以下稀释浓硫酸的操作规范的是（ ）
A.把水倒入浓硫酸中
B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C.为了防止手沾到硫酸，稀释时不要搅动
D.把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅动
【举一反三2】溶液的配制是重要的实验操作。根据相关知识，回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作：将______________沿器壁缓慢注入另一种物质中，同时用________________不断搅拌。
（2）将浓硫酸配制成稀硫酸时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______________________（填数字序号）。
（3）将50 g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 _____________；
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是______________（填字母）。
A.量取水的体积时仰视读数
B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D.转移配制好的溶液时，液体溅出
【举一反三3】实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_____________________________。
（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是__________________________________________。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_____________，a的作用是_____________________。
【举一反三4】根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验中，仪器a的名称是 ，该实验不能用于验证质量守恒定律的原因是 。
（2）乙是稀释浓硫酸的实验。试剂Y是 ，玻璃棒的作用是 。若试剂Y往试剂X中加入，则出现的现象是 。
【题型3】浓盐酸的物理性质
【典型例题】下列实验操作或现象描述正确的是（ ）
A.用排水法收集O2后，先撤酒精灯，后移导管
B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C.木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
【举一反三1】下列现象的描述，正确的是（ ）
A.打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白烟
B.CO通过灼热的Fe2O3，黑色固体逐渐变成红色
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
【举一反三2】下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A.打开浓盐酸瓶塞：瓶口出现白雾
B.铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变为红色
D.氧化钙与水反应：放出大量的热
【举一反三3】对实验现象的准确描述是进行科学探究的重要环节。下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁固体
B.铝条伸入硝酸银溶液中，析出银白色固体
C.打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有大量白烟
D.硝酸铵溶于水，溶液的温度升高
【举一反三4】下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A.细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体
B.浓盐酸打开瓶盖，瓶口出现白烟
C.石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
D.硝酸铵溶于水时温度降低
【题型4】浓硫酸的物理性质
【典型例题】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
【举一反三1】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（ ）
A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性
【举一反三2】门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是（ ）
A.对着一块干燥的玻璃片哈气，玻璃片上有水雾
B.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【举一反三3】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
【题型5】常见碱的俗称及化学式
【典型例题】下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（ ）
A.空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等
B.配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
C.氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰
D.三大化石燃料：煤、石油、天然气
【举一反三1】下列物质的俗称与化学式不对应的是( )
A.消石灰——Ca(OH) B.苛性钠——NaOH C.生石灰——CaO D.熟石灰——CaCO
【举一反三2】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.苛性钠 D.纯碱
【举一反三3】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A.火碱 B.熟石灰 C.烧碱 D.纯碱
【举一反三4】下列物质中俗称熟石灰的是（ ）
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca（OH）2 D.NaOH
【题型6】氢氧化钠的物理性质
【典型例题】化学与生活息息相关。下列正确的是（ ）
A.可以用含有氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症
B.洗洁精和汽油都能去油污是利用了它们的乳化作用
C.久置空气中的咸菜表面出现白色晶体属于溶液的蒸发结晶
D.铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铁更活泼
【举一反三1】化学在日常生活中有许多应用。下列生活中的做法正确的是（ ）
A.食盐水可以除去铁锈
B.活性炭具有吸附性，常用于冰箱除味剂
C.衣服上的油污可用汽油乳化后除去
D.烧碱（NaOH）可用于治疗胃酸过多症
【举一反三2】如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【举一反三3】某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别向三个烧瓶中注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各 15 mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.0～t s曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B.t ～t s曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3 s时烧瓶内压强由大到小的顺序是 a>b>c
D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t３s时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是 a>b>c
【举一反三4】如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【题型7】酸、碱性质的综合应用
【典型例题】向装有2.4 g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列错误的是（ ）
A.m＝64.2
B.a点对应的溶液中存在3种阳离子
C.b点对应的溶液中溶质的质量分数为22.1%
D.该实验中所加稀硫酸的溶质质量分数约为38.9%
【举一反三1】下列实验能用如图表示的是（ ）
A.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
B.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入碳酸钙粉末
C.常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D.常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙
【举一反三2】下列实验现象的描述错误的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热
B.向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，出现白色沉淀
C.将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，产生大量气泡
D.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红
【举一反三3】构建思维导图是重要的学习方法。请根据盐酸和NaOH的化学性质思维导图回答问题（“—”表示相连的物质间能发生反应）。
（1）如图1中物质甲所属的物质类别为_______________。
（2）稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈，反应的化学方程式为______________________。生锈铁钉在稀盐酸中长时间浸泡有气体产生，反应的化学方程式为______________________。
（3）稀硫酸也能与NaOH反应，是因为酸溶液中都含有______________________。如图是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为___________。
（4）如图2实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为___________；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与HCl发生了化学反应，反应的化学方程式为 _______________。该实验说明浓盐酸有酸性和___________性。
（5）下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有___________（填序号）。
A.氢氧化铝 B.碳酸钙粉末 C.氯化钠
D.氢氧化钠 E.氧化铜
写出盐类胃药与胃酸发生反应的化学方程式_________________________________。选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由_________________________________。
【举一反三4】总结概括是学习的一种能力：酸和碱的化学性质是我们近期学习的重点，下列关于酸碱化学性质的应用进行分类。
（1）根据对应用途总结出是属于酸的化学性质还是碱的化学性质：
你的分类依据是都属于_________________________的应用；选出的序号是__________；
（2）按照组成可以把酸分为：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和无氧酸（如：盐酸HCl）H2SiO3的名称是______________，反应前后________________________（填“有”或“没有”）元素化合价发生变化。
【举一反三5】很多化学反应都伴随肉眼可见的实验现象，有助于学生理解知识，进行实验分析。但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的实验现象。甲乙小组同学设计了以下实验变“隐性”为“显性”，证明反应的发生。
查阅资料知：
②甘蓝试剂在不同酸碱溶液中会显示不同颜色，如表1。
②20 ℃时，氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠在水中、乙醇中的溶解度如下表。
表1紫甘蓝试剂在不同酸碱溶液中的颜色变化
甲小组同学：
（1）上述实验装置如何检查气密性？
（2）实验一中温度计示数上升，说明CO2与碳酸钠溶液的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
乙同学小组：
（4）20 ℃时，碳酸钠在水中的溶解度为21.8 g，在酒精中不溶，体现了物质的溶解性与 （填“溶质种类”“溶剂种类”或“温度”）有关。
（5）若要验证稀盐酸与碳酸钠反应生成的气体是二氧化碳，可将右侧试管内的溶液改成 ，观察到的现象是 。
［交流与讨论］：
（6）甲乙小组同学进行讨论后认为，为避免反应时产生杂质对实验结果产生干扰，应将 （填药品名称）换成 。
【举一反三6】认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
［查阅资料］Mg（OH）2是难溶于水的白色固体
（1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。
（2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。
（3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。
活动二：了解NaOH的制备
工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2X2NaOH+Cl2↑+H2↑，则X的化学式为 。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
（1）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。
（2）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【题型8】氢氧化钙的物理性质
【典型例题】有关氢氧化钙的说法，正确的是（ ）
A.组成中含原子团 B.易溶于水 C.为蓝色固体 D.属于氧化物
【举一反三1】以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三2】冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A.石灰浆属于溶液
B.石灰浆的主要成分是CaO
C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D.一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
【举一反三3】有关氢氧化钙的说法，正确的是（ ）
A.组成中含原子团 B.易溶于水 C.为蓝色固体 D.属于氧化物
【举一反三4】请用下列物质的代号填空
石油 干冰 熟石灰 金刚石 E、氧气
（1）能用于切割玻璃的是 ；
（2）供动植物呼吸的气体是 ；
（3）属于化石燃料的是 ；
（4）可用于人工降雨的是 ；
（5）用于改良酸性土壤的是 。
【举一反三5】化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氨气、②醋酸、③氢氧化钙、④金刚石，选择适当的物质，用序号填空。
（1）可用来裁玻璃的是 ；
（2）食醋的主要成分是 ；
（3）可用来改良酸性土壤是 ；
（4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是 。
【题型9】常见金属活动性顺序
【典型例题】根据图判断下列说法错误的是( )
A.C可能是铜
B.将Fe放在B的化合物溶液中可能置挨出B
C.四种金属的活动性顺序是:A＞B＞Fe＞C
D.铁跟盐酸反应生产的化合物是氯化亚铁
【举一反三1】下列物质中金属活动性最强的是( )
A.银 B.钾 C. 铝 D.金
【举一反三2】为防止钢制船闸门被腐蚀，常在其表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是( )
A.铜 B.银 C.镁 D.锡
【举一反三3】根据图判断下列说法错误的是( )
A.C可能是铜
B.将Fe放在B的化合物溶液中可能置挨出B
C.四种金属的活动性顺序是:A＞B＞Fe＞C
D.铁跟盐酸反应生产的化合物是氯化亚铁
【题型10】探究金属活动性顺序
【典型例题】2021年3月20日，三星堆出土了许多青铜器。青铜的主要成分为Cu、Sn（锡）合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是（ ）
A.稀盐酸
B.CuSO4溶液
C.FeSO4溶液
D.SnSO4 溶液
【举一反三1】为验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，小明同学设计并完成了如下实验。你认为该同学所做实验组合能达到实验目的的是( )
①把锌片、铁片、银片分别插入硝酸铜溶液中
②把锌片插入硝酸亚铁溶液中
③把铁片插入硝酸银溶液中
④把锌片插入硝酸银溶液中
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
【举一反三2】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是( )
A.三种金属可能分别是铁、铜、银
B. Y 一定能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大
D.三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z
【举一反三3】(1)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4===MSO4＋H2↑ Fe＋MCl2===M＋FeCl2 N＋FeCl2===Fe＋NCl2
判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是________________，以上三个化学反应均属于________(填基本反应类型)。
(2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液：
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是________________(填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含的成分可能有________种情况。
【举一反三4】云南金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。
（1）云南山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有 。
（2）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是 （化学方程式表示）。
（3）相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为 ，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的 。
（4）要验证Mg、Zn、Cu的金属活动性顺序，只使用下列选项给出的药品，不能达到目的的是 （填序号）。
A．Mg、Zn、Cu、稀盐酸
B．Mg、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、MgSO4溶液
D．Mg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
（5）在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 （填序号）。
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Mg2+，可能有Zn2+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Cu2+
（6）某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6 g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2 gH2，则该合金的金属组合可能有 种。
【举一反三5】金属元素占自然界中的元素近80%，请回答下列问题：
（1）猜谜：值钱不值钱，全在腰两点（打一金属元素，用元素符号表示）
（2）为探究Al、Cu、Ag的活动性顺序，某兴趣小组做了如下实验：
①实验前需要将金属丝打磨，目的是 。
②甲实验中的现象为 ；乙实验中发生反应的化学方程式为 。
③通过甲乙实验的探究，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
④若采用丙实验方案也可得出相同结论，则溶液C为 。
【题型11】金属活动性顺序的应用
【典型例题】下列排序正确的是（ ）
A.地壳中元素含量：
B.空气中体积分数：
C.金属活动性顺序：
D.氯元素的化合价：
【举一反三1】下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）
A.将锌片放入稀硫酸
B.将铜片放入稀硫酸
C.将铜片放入硝酸银溶液
D.将锌片放入硝酸银溶液
【举一反三2】钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是( )
A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B.若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.Ti和稀盐酸不反应
D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
【举一反三3】2022年11月，湖南省首届旅游发展大会在张家界召开。因其拥有独特的自然资源和人文资源而成为越来越多国内外旅客向往的旅游胜地。请你从化学的视角回答问题：
（1）我市拥有奇特的石英砂峰林地貌，石英砂主要含SiO2，其中硅元素的化合价 。
（2）溶洞中形态各异的钟乳石的形成过程可以简单的理解为石灰岩长时间缓慢地“溶解”在水中，“水”在滴落时又缓慢的生长出钟乳。主要反应的化学方程式为：
Ⅰ．CaCO3+CO2+H2O＝2Ca（HCO3）2；
Ⅱ．2Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O。
反应Ⅰ和Ⅱ分别是 （填基本反应类型）。
（3）贺龙元帅铜像铸造主要用的黄铜属于 材料。黄铜具有塑性好、熔点低、 等优良性能。现有锌、铜、银和硝酸银溶液，请你设计实验方案验证锌、铜、银三种金属的活动性： 。
【举一反三4】工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，小明同学设计了甲、乙两个实验方案：
(1)乙实验方案中一定会观察到的现象是____________。
(2)甲方案中发生反应的化学方程式为_____________。
(3)以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，选择方案___(填“甲”或“乙”)更好。
(4)请你再设计一个不同原理的实验方案以达到相同的实验目的___________。
【举一反三5】我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．
（1）［查阅资料］
镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气．
①写出镍与盐酸反应的化学方程式 ．
②结合所学知识， （填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．
（2）［探究实验］（所用金属片均已用砂纸打磨．）
（3）［迁移应用］用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序.
【举一反三6】用如图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为 。
（2）③中反应的化学方程式为 。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 （填序号）。
A.①④
B.③④
C.①②④
【题型12】稀盐酸的化学性质
【典型例题】下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A.打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
B.将稀盐酸加入滴有无色酚酞的水中，酚酞变红
C.铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
D.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【举一反三1】下列变化不能通过加稀盐酸实现的是（ ）
A. CaCO →CaCl B. Al→H C. Fe→FeCl D. MgO→MgCl
【举一反三2】如图是小明同学构建的酸的化学性质的知识网络，请回答下列问题。
(1)要验证性质①，酸碱指示剂应选择的是________。
(2)要全面验证酸的化学性质，请将性质②补充完整。
(3)镁和锌可以用来验证酸的性质③，要探究镁和锌与稀盐酸反应的快慢，需要控制的不变量是_________(填字母)。
A.两种金属的表面积
B.温度
C.反应容器的大小
D.稀盐酸的溶质质量分数
(4)当胃酸(主要成分HCl)过多时，可服用含有氢氧化镁的药物进行治疗，这利用的是性质________(填序号)。
【举一反三3】学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用紫色石蕊实现①，会得到__________色溶液。
（2）若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。
（3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应的化学方程式为 ______________________________。
【举一反三4】从身边的事物来看，化学就在我们的身边。
（1）跳台主体为钢结构，钢的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铁。
（2）跳台采用的耐火耐候钢自带防火和防锈功能。工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为 。
（3）耐火耐候钢还含有铜、镍（Ni）等金属，资料显示金属活动性：Fe＞Ni＞H＞Cu，Ni在化合物中通常呈+2价。为验证这三种金属的活动性顺序，你所选择的试剂是 。
（4）医药上常用碘酒来抑制和杀灭细菌、病毒等，碘酒的溶剂是 。
（5）餐后，乐乐主动清洗碗筷，用洗洁精去除碗筷上的油污，利用的原理是 。他用肥皂水检验得知家中的井水为硬水，可用 的方法将硬水软化。
【题型13】稀硫酸的化学性质
【典型例题】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关错误的是（ ）
A.铜丝表面变黑，质量增加
B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
【举一反三1】某环保兴趣小组的同学为证明当地硫酸工厂排出的废水呈酸性（忽略其他因素的影响），设计了以下四种实验方案进行检测，其中不能达到目的的是（ ）
A.取样，滴在pH试纸上
B.取样，向其中加入氢氧化钠溶液
C.取样，向其中加入锌粒
D.取样，向其中滴加紫色石蕊溶液
【举一反三2】向某氧化铜与铁粉的混合物M中加入一定量的稀硫酸，微热并搅拌，充分反应后冷却，过滤得到滤渣N。向所得滤液Q中放入一枚洁净表面已充分打磨过的铁钉，铁钉表面无明显变化。下列有关说法不、正确的是（ ）
A.混合物M中加入稀硫酸，可能发生Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B.向滤渣N中加入适量稀硫酸，可能会有气泡产生
C.混合物M和滤渣N的质量可能相等
D.滤液Q中不可能含有CuSO4
【举一反三3】请结合图示分析，下列说法中正确的是（ ）
A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D.反应④可用于工业除铁锈，其现象可观察到溶液变为浅绿色
【举一反三4】硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（ ）
A.稀硫酸和锌反应制取氢气
B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C.稀硫酸的密度比水小
D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑
【举一反三5】如图所示，向新制KCuO2中滴加适量稀硫酸，产生蓝色溶液且出现气泡，试管口带火星的木条复燃。
（1）KCuO2中铜元素的化合价为 。
（2）KCuO2与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（KCuO2与稀硫酸化学计量数之比为2：3）
【举一反三6】硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性；将2.4 g Mg、6.5 g Zn、5.6 g Fe和3.2 g Cu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6 g，则生成氢气的质量是 g。
【题型14】其他常见的酸
【典型例题】食醋中含有乙酸。纯净的乙酸在16.6 ℃以下是呈冰状的固体，所以被称作“冰醋酸”。下列物质中不能与冰醋酸发生化学反应的是（ ）
A.Mg B.CuO C.CO2 D.Ca（OH）2
【举一反三1】 “劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三2】过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的杀菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括病毒、细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列错误的是（ ）
A.配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上
B.可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒
C.如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗
D.过氧乙酸不宜长时间放置
【举一反三3】阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：
食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答：
（1）乙酸的物理性质______________________（任写一点）。
（2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 _________（填离子符号）。
（3）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH═
（CH3COO）2Ca+___________。
（4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是 _________________________________。
（5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是____________________________________________。
【举一反三4】古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 变化。
（2）在醋酸中滴入紫色石蕊试液，试液变 。
（3）新方法的反应化学方程式是 ；两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 g。
（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，从环保的角度看还有助于 。
【题型15】酸具有相似化学性质的本质原因
【典型例题】下列正确的是（ ）
A.“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B.金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
C.盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
D.在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
【举一反三1】盐酸、硫酸是工农业生产中重要的两种酸，下列有关正确的是（ ）
A.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都观察到白雾
B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为溶液中都有H+
D.除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的 Ca（OH）2溶液
【举一反三2】科学思维是化学课程要培养的核心素养之一。下列有关科学思维的正确的是（ ）
A.比较：金刚石和石墨的组成元素相同，两者的物理性质相似
B.归纳：可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧
C.分析：盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为它们都可以在水溶液中解离出氢离子
D.推理：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
【举一反三3】盐酸、硫酸是工农业生产中重要的两种酸，下列有关正确的是（ ）
A.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都观察到白雾
B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为溶液中都有H+
D.除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的 Ca（OH）2溶液
【举一反三4】不同的酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A.它们都含有酸根
B.它们都含有氢元素
C.它们溶于水后都能解离出H+
D.它们都含有氧元素
【题型16】酸的化学性质综合
【典型例题】老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察溶液颜色的变化，可判断出反应发生的是（ ）
A. B. C. D.
【举一反三1】在一次社团活动中，同学们为探究某除锈剂的成分，进行了如下实验。下列有关分析正确的是（ ）
A.实验①滴管使用后放在实验台上
B.实验①可证明除锈剂液体呈酸性
C.实验②中产生的气泡为二氧化碳
D.实验②可证明除锈剂中含有盐酸
【举一反三2】检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液于试管中，进行下列操作，其中不正确的是（ ）
A.滴入石蕊溶液 B.滴入酚酞溶液 C.加入石灰石 D.加入铁屑
【举一反三3】学习完酸的化学性质，小凯同学建立了知识网络（如图）。请回答下列问题：
（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是______________。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为______________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为______________。
（4）若X是稀盐酸，D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为_______________________。
【举一反三4】小明同学学习了酸的化学性质后，绘制了如下思维导图，请根据该思维导图回答下列有关问题。
(1)稀盐酸和稀硫酸都能验证性质①，是因为两种酸中都存在_______________。
(2)若用CuO 验证性质②,则会得到__________色溶液。
(3)若要验证性质③，可选用的单质是________(填化学式)，该反应的基本反应类型为___________。
(4)写出满足性质④的一个化学反应方程式________________。
【举一反三5】酸、碱是生活中重要的化合物。
（1）浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中各量的变化如图1所示，则纵坐标表示 。
A．溶液的质量
B．溶质的质量
C．溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
（2）以下为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
①用紫色石蕊测定洁厕灵的酸碱性时，紫色石蕊溶液会由紫色变为 色；若要测定漂白精的酸碱度，可选用 （填标号）。
A.pH试纸
B.酚酞溶液
C.石蕊溶液
②往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。你的依据是 。
【题型17】硫酸的用途
【典型例题】下列的物质性质和用途有直接联系的是（ ）
A.稀有气体化学性质稳定，可作电光源
B.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C.石墨有导电性，可用作铅笔芯
D.浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂
【举一反三1】物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A.金刚石用于切割玻璃——金刚石硬度大
B.干冰用于人工降雨——干冰升华吸收大量的热
C.浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸有脱水性
D.石墨烯用作新型电阻触摸屏的电极——石墨烯导电性强
【举一反三2】物质的性质决定其用途，下列对应关系错误的是（ ）
A.石墨具有优良的导电性，可用来做石墨电极
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
C.钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨
D.氧气能支持燃烧，可用于火箭发射的燃料
【举一反三3】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.N2是无色气体，可用作保护气体
B.石墨具有导电性，可用作铅笔芯
C.CO具有还原性，可用于工业炼铁
D.浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂
【题型18】盐酸的用途
【典型例题】下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B.干冰升华吸热，可用于人工降雨
C.石墨质软，可用作电池电极
D.稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源
【举一反三1】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.金刚石硬度大，可用于切割大理石
B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C.石墨质地较软，可用于制作电极
D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈
【举一反三2】关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是（ ）
A.盐酸可用来制造药物
B.浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C.打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”
D.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
【举一反三3】性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.N2是无色气体，可用作保护气
B.盐酸具有酸性，可用于除铁锈
C.氢气具有可燃性，可用于填充探空气球
D.浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂
【举一反三4】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.二氧化碳密度大——用作制冷剂
B.盐酸具有酸性——用于除铁锈
C.石墨导电性好——用作铅笔芯
D.酒精具有挥发性——用于杀菌消毒
【题型19】酸的用途综合
【典型例题】下列关于酸的用途的说法，错误的是（ ）
A.盐酸可用于金属除锈
B.浓盐酸在实验室中做干燥剂
C.人体胃液中的盐酸可帮助消化
D.硫酸是一种重要的化工原料
【举一反三1】下列关于几种常见酸的用途的说法，错误的是（ ）
A.盐酸可用于金属表面除锈
B.浓硫酸在实验室中可用来作干燥剂
C.醋酸可用来制造食用醋
D.人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
【举一反三2】下列有关盐酸和硫酸的说法中，错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张、布料、木材等脱水炭化变黑
C.人体胃液中含有盐酸
D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
【举一反三3】下列有关盐酸和硫酸的说法中，错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张、布料、木材等脱水炭化变黑
C.人体胃液中含有盐酸
D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
【举一反三4】下列关于酸的用途的说法，错误的是（ ）
A.盐酸可用于金属除锈
B.浓盐酸在实验室中做干燥剂
C.人体胃液中的盐酸可帮助消化
D.硫酸是一种重要的化工原料
【题型20】酸及其性质综合
【典型例题】下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（ ）
A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分
C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
【举一反三1】如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（ ）
A.分子在不断地运动
B.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C.氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D.氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
【举一反三2】利用下图实验验证分子在不断运动，观察到b中溶液变红。 下列说法不正确的是（ ）
A. HCl分子运动到了b中
B.利用了盐酸的酸性
C.说明浓盐酸具有挥发性
D.可用浓硫酸代替浓盐酸
【举一反三3】根据你所学的化学知识判断下列做法或解释合理的是（ ）
A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
B.如果不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液
C.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而增大
D.浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减少
【举一反三4】盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（ ）
A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
【题型21】氢氧化钠的化学性质
【典型例题】提高实验的综合性是对教材实验进行改进的一个方向。对以下两个改进实验的分析错误的是（ ）
A.甲装置静置一段时间后打开弹簧夹，进入集气瓶内的水约占瓶内体积的
B.通过甲装置内左右两侧滤纸上物质颜色的对比，不能验证铁锈蚀与水有关
C.乙中先给锥形瓶内滴入稀盐酸，气球膨胀，天平指针向左偏转，可验证质量守恒定律
D.乙中后滴入浓氢氧化钠溶液，气球变瘪，是因为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应
【举一反三1】马虎同学在2024化学复习备考笔记中梳理了氢氧化钠的相关知识，其中错误的是（ ）
A.俗称：苛性钠、烧碱、火碱
B.物理性质：白色固体，易潮解
C.化学性质：可与稀硫酸、硫酸铜溶液、SO2反应
D.用途：可用于治疗胃酸过多
【举一反三2】如图是小明同学构建的氢氧化钠部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。
(1)将酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成红色，原因是 NaOH 溶液中能解离出____________(填离子符号)。
(2)X溶液能与 NaOH 溶液反应并产生蓝色沉淀，写出产生该实验现象的一个化学反应方程式___________。
(3)实验室通常用 NaOH 溶液吸收二氧化碳，不用 Ca(OH) 溶液的原因是___________________________。
(4)NaOH 溶液与稀硫酸反应无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，可采取的方法是____________________________ (简要写出实验步骤和实验现象)。
【举一反三3】根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，请回答下列问题：
（1）该反应中观察到的明显现象是____________________。
（2）若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中，含有的溶质是_____________________。
（3）反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量______________（填“增加”“减少”或“不变”）。
【举一反三4】为了证明NaOH能与CO2发生了反应，将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。乙中液面高于甲，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 ，本实验中甲的作用是 。
【举一反三5】为了证明NaOH能与CO2发生了反应，将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。
（1）图甲中液面上升的原因是 。
（2）乙中液面高于甲，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 ，本实验中甲的作用是 。
【题型22】氢氧化钙的化学性质
【典型例题】向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（ ）
A.烧杯内水的质量
B.烧杯内溶液的质量
C.烧杯内物质的总质量
D.烧杯内物质中氢元素的总质量
【举一反三1】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途，下列说法错误的是（ ）
A.熟石灰可由生石灰溶于水制得
B.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
C.饱和的澄清石灰水变浑浊，一定是其与CO2发生了反应
D.可通过滴加足量稀盐酸检验久置的熟石灰是否变质
【举一反三2】常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2 g Ca（OH）2粉末，然后各加入2 mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2 mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2 mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（ ）
A.步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水
B.步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+
C.步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【举一反三3】氢氧化钙溶液俗称为石灰水，以下是有关石灰水实验：
实验①：向一定量澄清石灰水中通入CO2，石灰水变浑浊；
实验②：向实验①所得浑浊液体中继续通入CO2，液体又变澄清[生成Ca（HCO3）2可溶于水]；
实验③：对实验②中澄清液体进行加热，出现白色固体并有气体产生。
下列说法不正确的是（ ）
A.向石灰水中滴入酚酞，溶液变红色，说明石灰水呈碱性
B.根据实验①的现象可知，用澄清石灰水可以检验CO2
C.实验②中的反应为CaCO3+CO2═Ca（HCO3）2
D.根据实验③中现象，可以用加热煮沸的方法使硬水软化
【举一反三4】根据下图所示实验回答问题。
（1）甲是实验室利用高锰酸钾制取氧气的实验。该实验有一处不足，请改正： 。实验后发现收集的氧气中混有少量空气，可能的原因是 （写出一条即可）。
（2）乙是验证氢氧化钙性质的实验。试剂X是 ；现象M是 。该实验可得出氢氧化钙的化学性质是 （写出一条即可）。
【举一反三5】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习完酸、碱、盐之后，同学们小组合作，对物质A和氢氧化钙的相关知识进行如下梳理。
（1）物质A和氢氧化钙都能使酚酞溶液变红，原因是 。
（2）物质A或氢氧化钙与酸反应的微观实质是 。
（3）实验室用A的溶液吸收CO2而不用氢氧化钙溶液的原因是 。
（4）工业上常用氢氧化钙制取物质A的原理用化学方程式可表示为 。
（5）物质A和氢氧化钙在生活中都具有广泛用途，例如， 。
【题型23】其他常见的碱
【典型例题】从古代的造纸、制染料等均用到带“石灰”字样的物质，下列物质属于碱的是（ ）
A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.石灰乳
【举一反三1】常温下，氢氧化锂是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与氢氧化钠相似，下列关于氢氧化锂溶液的说法错误的是（已知氯化锂可溶于水）（ ）
A.能与氯化钾溶液反应
B.能使酚酞试液变红
C.能与稀硫酸反应
D.能与三氧化硫反应
【举一反三2】下列常见物质，其中属于碱的是（ ）
A.NH3 H2O B.Mg2（OH）2CO3 C.Na2CO3 D.C2H5OH
【举一反三3】从二氧化碳、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题：
（1）属于碱的是 （填化学式）。
（2）常用作制冷剂的氧化物是 （填化学式）。
【举一反三4】阅读下面的科普短文。
捕捉CO2—为航天英雄保驾护航
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除是利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。（mol是物质的量单位，1 molCO2的质量为44 g）
固体胺和乙醇胺都可以捕捉CO2，他们清除CO2的性能如下表。
对比表格可知，采用胺法清除时CO2，最好选用固体胺。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究表明：分子筛具有很强的吸水性，因此，在吸附和再生期间绝不能让分子筛与水分接触而降低其吸附CO2的能力。如果有意外情况发生使水分带入了分子筛，惟有通过高温“特殊再生”才能够使其恢复到原有的吸附性能。水分会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。
（原文作者杨乐）
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前航天器中的CO2清除技术有LiOH清除、 和分子筛吸附。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH溶液在空气也容易变质，请设计实验检验LiOH溶液已经变质。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论： 。
（4）对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，说出人们通常选择固体胺清除二氧化碳的理由 。
（5）结合短文，下列说法正确的是 （填序号）。
a.由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。
b.图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对CO2吸附量大。
c.分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务。
【题型24】碱的化学性质综合
【典型例题】如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（ ）
A.O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B.CO2 H2O 无色酚酞试液
C.CO Ca（OH）2 无色酚酞试液
D.HCl NaOH 紫色石蕊试液
【举一反三1】 “碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，是实验室常用的干燥剂。同学们对一瓶久置的“碱石灰”样品的成分进行如下实验探究：①取“碱石灰”样品，加足量水溶解，过滤，得滤渣和滤液。②取滤液少许于试管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加无色酚酞试液，溶液变红。下列关于样品成分的分析正确的是（ ）
A.一定含Na2CO3
B.一定含Na2CO3和NaOH
C.一定含NaOH、CaO中的一种或两种
D.一定含有CaCO3
【举一反三2】我们在生活中经常会接触到酸和碱，人体胃液中含有盐酸，有些下水道疏通剂中含有氢氧化钠，下列关于常见的酸和碱的描述正确的是（ ）
A.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性，都可以用来作干燥剂
B.稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈
C.氢氧化钠和氢氧化钙都易溶于水
D.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
【举一反三3】某化学兴趣小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验，四支试管内的物质在烧杯 G中混合，充分反应后得到无色溶液。已知在整个过程中共加入盐酸的质量为m2 g，共加入碳酸钾溶液的质量为 m3 g。下列说法错误的是（ ）
①六支试管中的溶液有两份是无色的；
②烧杯 G内的溶液中至少含有3种阳离子；
③取少量试管B中溶液，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，则证明试管B中稀盐酸过量；
④若A试管内溶液中氢氧化钠的质量分数为a%，则烧杯 G内溶液中氯化钠的质量分数为。
A.①③ B.②③ C.②④ D.③④
【举一反三4】下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（ ）
A.CO2 B.CO C.CaO D.CuO
【举一反三5】氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱：
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_________________。
（2）可作某些气体干燥剂的是_________________。（填化学式）
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________。
（4）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
①实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为___________________。A、B两支试管中共同的实验现象是____________________。
②实验二中，C试管中有白色沉淀生成，D试管中无现象。为了探究通入二氧化碳后是否发生反应，小明同学取D中少量溶液于试管中，选择合适的试剂进行实验，用化学方程式表示发生反应 ________。
【举一反三6】阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。
（1）文中提到的氧化物有 （填化学式）。
（2）航天员在空间站的失重环境中，体内钙会不断流失，缺钙会引发的疾病是 （写一种）。
（3）LiOH与NaOH化学性质相似，均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。
（4）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。
【题型25】酸、碱性质的综合应用
【典型例题】实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存的原因解释错误的是 ( )
A.浓盐酸——防止挥发
B.生石灰——防止与O 和H O反应
C.浓硫酸——防止吸水
D.澄清石灰水——防止与CO 反应
【举一反三1】下列实验现象描述错误的是（ ）
A.将紫色石蕊溶液加入到氢氧化钠溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红
B.往澄清石灰水中通入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊
C.往硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成
D.将稀盐酸加入硝酸银溶液中，观察到有白色沉淀产生
【举一反三2】下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出
B.把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D.硝酸铵溶于水后，溶液温度升高
【举一反三3】下列事实能证明观点的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三4】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【题型26】复分解反应的定义及特征
【典型例题】化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A.分类观念：空气、烧碱、石灰石都属于混合物
B.守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D.证据推理：复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应都是复分解反应
【举一反三1】下列对化学反应类型的判断，错误的是( )
A.2H S+SO ==3S↓+2H O(复分解反应)
B.2H2+O22H2O(化合反应)
C.2HgO2Hg+O2↑(分解反应)
D.2Mg+CO22MgO+C置换反应)
【举一反三2】胃液中过多的盐酸可用止酸剂中的氢氧化镁缓解，发生的化学反应属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【举一反三3】下列对化学反应类型的判断，错误的是( )
A.2H S+SO ==3S↓+2H O(复分解反应)
B.2H2+O22H2O(化合反应)
C.2HgO2Hg+O2↑(分解反应)
D.2Mg+CO22MgO+C置换反应)
【举一反三4】下列反应属于复分解反应的是（ ）
A.2HClO2HCl+O2↑
B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl
D.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【题型27】常见碱的用途
【典型例题】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.金刚石性质稳定，可用于切割玻璃
B.干冰升华吸热，可用作制冷剂
C.汽油常温呈液态，可用于乳化油污
D.熟石灰微溶于水，可用作酸性土壤改良剂
【举一反三1】物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列物质的用途与性质没有关联的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三2】物质性质决定用途。下列错误的是（ ）
A.食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
B.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味
C.镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D.氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
【举一反三3】物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性
B.活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性
C.汽油能去除油污，因为汽油具有乳化功能
D.钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电
【举一反三4】 “物质性质决定用途”是化学观念之一。下列错误的是（ ）
A.NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B.食醋具有酸性——可用于清洗热水瓶中的水垢
C.钛合金与人体有很好的相容性——制造人造骨
D.CO具有可燃性——可用作燃料
沪教版（2024）九年级下册 第8章 酸、碱、盐及其应用第2节 常见的酸和碱 题型专练（参考答案）
【题型1】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合
【典型例题】通过这么久的学习，我们对一些现象的认识更加深入，下列解释错误的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【答案】B
【解析】浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，所以浓盐酸必须密封保存，A正确；水能灭火，是因为水蒸发吸热，降低温度至着火点以下，可燃物的着火点为固有属性，不能改变，B错误；金刚石和石墨均为碳单质，由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，C正确；洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，将大的油滴分散成小油滴，随水流走，D正确。
【举一反三1】浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大
B.溶液质量都变小，溶质质量分数都变小
C.溶液质量都变大，溶液质量分数都变小
D.溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小
【答案】D
【解析】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小。
【举一反三2】请用：变大、变小或不变填空
（1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量___________，溶液的溶质质量分数将__________，这是因为浓盐酸具有__________性。
（2）将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量_______，溶液的溶质质量分数将_______，这是因为浓硫酸具有________性。
【答案】（1）变小 变小 挥发
（2）变大 变小 吸水
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量变小，溶质质量分数变小。
（2）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量变大，溶质质量分数变小。
【举一反三3】实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有 性，而浓HCl具有 性。
【答案】吸水；挥发。
【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后溶液会变稀；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后溶液会变稀，通常密封保存在细口瓶中．
【题型2】浓硫酸的腐蚀性和稀释
【典型例题】规范的实验操作是进行化学实验的基础。下列有关实验操作正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，A错误；闻浓盐酸的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻浓盐酸的气味，B正确；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，C错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D错误。
【举一反三1】硫酸具有较强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心．以下稀释浓硫酸的操作规范的是（ ）
A.把水倒入浓硫酸中
B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C.为了防止手沾到硫酸，稀释时不要搅动
D.把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅动
【答案】D
【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
【举一反三2】溶液的配制是重要的实验操作。根据相关知识，回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作：将______________沿器壁缓慢注入另一种物质中，同时用________________不断搅拌。
（2）将浓硫酸配制成稀硫酸时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______________________（填数字序号）。
（3）将50 g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 _____________；
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是______________（填字母）。
A.量取水的体积时仰视读数
B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D.转移配制好的溶液时，液体溅出
【答案】（1）浓硫酸 玻璃棒
（2）③①④②
（3）195 g
（4）ABC
【解析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使溶解产生的热量及时地扩散；
（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；据此可知操作时正确的顺序为③①④②；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50 g×98%＝（50 g+x）×20% x＝195 g；
（4）量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液溶质质量分数偏小；使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液溶质质量分数偏小；从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
【举一反三3】实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_____________________________。
（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是__________________________________________。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_____________，a的作用是_____________________。
【答案】（1）小木棍蘸有硫酸的部位变黑
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热
（3）浓硫酸 搅拌，使热量及时的扩散
【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，则b中盛放的物质是浓硫酸。
【举一反三4】根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验中，仪器a的名称是 ，该实验不能用于验证质量守恒定律的原因是 。
（2）乙是稀释浓硫酸的实验。试剂Y是 ，玻璃棒的作用是 。若试剂Y往试剂X中加入，则出现的现象是 。
【答案】（1）烧杯；碳酸钠和盐酸反应会生成气体，气体散逸到空气中，导致天平不再平衡；（2）水；搅拌，使热量及时扩散；液滴飞溅。
【解析】（1）仪器a的名称是烧杯；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。
【题型3】浓盐酸的物理性质
【典型例题】下列实验操作或现象描述正确的是（ ）
A.用排水法收集O2后，先撤酒精灯，后移导管
B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C.木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
【答案】D
【解析】用排水法收集氧气后，先移导管，后撤酒精灯，以防冷水倒流，炸裂试管，A错误；硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，B错误；木炭燃烧产生白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论而不是实验现象，C错误；浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，D正确。
【举一反三1】下列现象的描述，正确的是（ ）
A.打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白烟
B.CO通过灼热的Fe2O3，黑色固体逐渐变成红色
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾，A错误；CO通过灼热的Fe2O3，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，红色固体逐渐变成黑色，B错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，C错误；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，D正确。
【举一反三2】下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A.打开浓盐酸瓶塞：瓶口出现白雾
B.铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变为红色
D.氧化钙与水反应：放出大量的热
【答案】B
【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解到空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，可观察到有白雾产生，A正确；铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，现象描述中不能出现具体的物质名称，B错误；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体逐渐变为红色，C正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可观察到固体溶解，放出大量的热，D正确。
【举一反三3】对实验现象的准确描述是进行科学探究的重要环节。下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁固体
B.铝条伸入硝酸银溶液中，析出银白色固体
C.打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有大量白烟
D.硝酸铵溶于水，溶液的温度升高
【答案】B
【解析】镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，但生成氧化镁是结论，而不是现象，A错误；铝和硝酸银反应产生银白色的银和硝酸铝，因此铝条表面析出银白色固体，B正确；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，从而在瓶口出现白雾，不是白烟，C错误；硝酸铵溶于水时吸收大量的热，溶液温度降低，D错误。
【举一反三4】下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A.细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体
B.浓盐酸打开瓶盖，瓶口出现白烟
C.石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
D.硝酸铵溶于水时温度降低
【答案】D
【解析】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，A错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故浓盐酸打开瓶盖时，在浓盐酸的瓶口会观察到有白雾，B错误；石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，C错误；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，D正确。
【题型4】浓硫酸的物理性质
【典型例题】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，A正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是现象，B错误；浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾，C错误；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，D错误。
【举一反三1】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（ ）
A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性
【答案】C
【解析】放置一段时间后电子秤的示数变大，是因为浓硫酸具有吸水性，导致质量变大。
【举一反三2】门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是（ ）
A.对着一块干燥的玻璃片哈气，玻璃片上有水雾
B.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】A
【解析】水蒸气遇冷凝结成水雾，呼出气体中含有较多的水蒸气，对着一块干燥的玻璃片哈气，玻璃片上有水雾，A正确；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁是实验结论而不是实验现象，B错误；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口上方无明显现象，C错误；铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，D错误。
【举一反三3】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，A正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是现象，B错误；浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾，C错误；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，D错误。
【题型5】常见碱的俗称及化学式
【典型例题】下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（ ）
A.空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等
B.配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
C.氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰
D.三大化石燃料：煤、石油、天然气
【答案】C
【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，故A正确；配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故B正确；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，消石灰是氢氧化钙的俗称，故C错误；三大化石燃料包括煤、石油、天然气，故D正确。
【举一反三1】下列物质的俗称与化学式不对应的是( )
A.消石灰——Ca(OH) B.苛性钠——NaOH C.生石灰——CaO D.熟石灰——CaCO
【答案】D
【解析】氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH) ，CaCO 是大理石或石灰石的主要成分。
【举一反三2】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.苛性钠 D.纯碱
【答案】B
【解析】氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙；苛性钠是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称。
【举一反三3】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A.火碱 B.熟石灰 C.烧碱 D.纯碱
【答案】B
【解析】火碱是氢氧化钠的俗称，A不合题意；熟石灰是氢氧化钙的俗称，B符合题意；烧碱是氢氧化钠的俗称，C不合题意；纯碱是碳酸钠的俗称，D不合题意。
【举一反三4】下列物质中俗称熟石灰的是（ ）
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca（OH）2 D.NaOH
【答案】C
【解析】碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠俗称小苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
【题型6】氢氧化钠的物理性质
【典型例题】化学与生活息息相关。下列正确的是（ ）
A.可以用含有氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症
B.洗洁精和汽油都能去油污是利用了它们的乳化作用
C.久置空气中的咸菜表面出现白色晶体属于溶液的蒸发结晶
D.铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铁更活泼
【答案】C
【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故A错误；洗洁精去油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，汽油去油污，是利用了汽油能溶解油污，故B错误；久置空气中的咸菜表面出现白色晶体，是因为溶剂逐渐减少，有氯化钠晶体析出，属于溶液的蒸发结晶，故C正确；铝制品比铁制品更耐受腐蚀，不是因为铁更活泼，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故D错误。
【举一反三1】化学在日常生活中有许多应用。下列生活中的做法正确的是（ ）
A.食盐水可以除去铁锈
B.活性炭具有吸附性，常用于冰箱除味剂
C.衣服上的油污可用汽油乳化后除去
D.烧碱（NaOH）可用于治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】铁锈的主要成分不能与食盐水反应，食盐水不能用于除去铁锈，故A错误；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用于冰箱除味剂，故B正确；汽油能溶解油污，衣服上的油污可用汽油溶解后除去，故C错误；烧碱（NaOH）具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多症，故D错误。
【举一反三2】如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【答案】D
【解析】烧碱易潮解，会吸收不饱和食盐水蒸发出来的水蒸气，导致天平右边质量增加，所以一段时间后天平指针偏右；天平左边不饱和食盐水中的溶剂质量减少，溶质质量不变，则溶液变浓，溶液质量减少。
【举一反三3】某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别向三个烧瓶中注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各 15 mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.0～t s曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B.t ～t s曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3 s时烧瓶内压强由大到小的顺序是 a>b>c
D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t３s时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是 a>b>c
【答案】C
【解析】 0～t s曲线呈现这种形态是因为没有注入氢氧化钠溶液，A 不正确；t ～t s曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，B不正确；a、b、c三种曲线所示的实验中，t s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c,C正确;a、b、c三种曲线所示的实验中，t s时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是 c>b>a,D不正确。
【举一反三4】如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【答案】D
【解析】烧碱易潮解，会吸收不饱和食盐水蒸发出来的水蒸气，导致天平右边质量增加，所以一段时间后天平指针偏右；天平左边不饱和食盐水中的溶剂质量减少，溶质质量不变，则溶液变浓，溶液质量减少。
【题型7】酸、碱性质的综合应用
【典型例题】向装有2.4 g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列错误的是（ ）
A.m＝64.2
B.a点对应的溶液中存在3种阳离子
C.b点对应的溶液中溶质的质量分数为22.1%
D.该实验中所加稀硫酸的溶质质量分数约为38.9%
【答案】C
【解析】由图象可以看出，NaOH溶液质量在0～10 g和30 g以后，溶液质量增加趋势一致，说明镁条与稀硫酸充分反应后稀硫酸有剩余，镁条与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，设生成MgSO4的质量为x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120
2.4 g x
，x＝12 g。
MgSO4与NaOH反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4，
设生成Mg（OH）2的质量为y，消耗氢氧化钠的质量分数为z
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 80 58
12 g （30 g﹣10 g）z y
y＝5.8 g，
z＝40%，所以m的值为40+30﹣5.8＝64.2，故A正确；
a点发生反应：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，此时溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4、MgSO4，存在的阳离子为H+、Na+、Mg2+，故B正确；
NaOH溶液质量在10～30 g时，发生反应：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4，
设产生的Na2SO4的质量为a，
2NaOH～Na2SO4
80 142
30 g×40% a
a＝21.3 g
b点对应的溶液中溶质的质量分数为≈33.2%，故C错误；
设生成氢气的质量为b，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
2.4 g b
，b＝0.2 g
加入稀硫酸的质量为40 g+0.2 g﹣2.4 g＝37.8 g。
设硫酸的质量分数为c。
2NaOH～H2SO4
80 98
30 g×40% 37.8 gc
c≈38.9%，故D正确。
【举一反三1】下列实验能用如图表示的是（ ）
A.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
B.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入碳酸钙粉末
C.常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D.常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙
【答案】C
【解析】每160份质量的硫酸铜与铁反应生成152份质量的硫酸亚铁和铜，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，故A错误；碳酸钙难溶于水，与氢氧化钠不反应，向一定质量的氢氧化钠溶液中加入碳酸钙粉末，溶液的质量不变，故B错误；常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液中可继续溶解硝酸钾，溶液饱和后不再溶解，所以溶液质量开始阶段逐渐增加，饱和后溶液质量不变，故B正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，溶质会变为晶体析出，溶液中溶质、溶剂的质量都减小，溶液质量减小，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而减小，溶质也会变为晶体析出，也导致溶液质量减小，故D错误。
【举一反三2】下列实验现象的描述错误的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热
B.向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，出现白色沉淀
C.将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，产生大量气泡
D.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红
【答案】B
【解析】镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，故A正确；向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故B错误；将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生大量气泡，故C正确；将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，石蕊试液变红，故D正确。
【举一反三3】构建思维导图是重要的学习方法。请根据盐酸和NaOH的化学性质思维导图回答问题（“—”表示相连的物质间能发生反应）。
（1）如图1中物质甲所属的物质类别为_______________。
（2）稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈，反应的化学方程式为______________________。生锈铁钉在稀盐酸中长时间浸泡有气体产生，反应的化学方程式为______________________。
（3）稀硫酸也能与NaOH反应，是因为酸溶液中都含有______________________。如图是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为___________。
（4）如图2实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为___________；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与HCl发生了化学反应，反应的化学方程式为 _______________。该实验说明浓盐酸有酸性和___________性。
（5）下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有___________（填序号）。
A.氢氧化铝 B.碳酸钙粉末 C.氯化钠
D.氢氧化钠 E.氧化铜
写出盐类胃药与胃酸发生反应的化学方程式_________________________________。选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由_________________________________。
【答案】（1）金属氧化物
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）氢离子 S
（4）红色 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 挥发
（5）AB Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）。
【解析】（1）根据酸的通性，酸可以和活泼金属反应、和金属氧化物反应、和碱反应、和某些盐反应，所以甲是金属氧化物。
（2）稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；生锈铁钉在稀盐酸中长时间浸泡有气体产生，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）稀硫酸也能与NaOH反应，是因为酸溶液中都含有氢离子；如图是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观过程示意图，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以乙的粒子符号为S。
（4）如图2实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与HCl发生了化学反应，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；该实验说明浓盐酸有酸性和挥发性。
（5）可用作治疗胃酸过多的胃药有氢氧化铝、碳酸钙，故选：AB；胃药中盐与胃酸的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由是：氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）。
【举一反三4】总结概括是学习的一种能力：酸和碱的化学性质是我们近期学习的重点，下列关于酸碱化学性质的应用进行分类。
（1）根据对应用途总结出是属于酸的化学性质还是碱的化学性质：
你的分类依据是都属于_________________________的应用；选出的序号是__________；
（2）按照组成可以把酸分为：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和无氧酸（如：盐酸HCl）H2SiO3的名称是______________，反应前后________________________（填“有”或“没有”）元素化合价发生变化。
【答案】（1）碱的化学性质 CD（或酸的化学性质ABDE）
（2）硅酸 没有
【解析】（1）分类依据是都属于碱的化学性质的应用；选出的序号是CD；
（2）按照组成可以把酸分为：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和无氧酸（如：盐酸HCl）H2SiO3的名称是硅酸，H2SiO3与氢氧化钙溶液反应生成硅酸钙和水，化学方程式为：H2SiO3+Ca（OH）2═CaSiO3+2H2O，反应前后没有元素化合价发生变化。
【举一反三5】很多化学反应都伴随肉眼可见的实验现象，有助于学生理解知识，进行实验分析。但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的实验现象。甲乙小组同学设计了以下实验变“隐性”为“显性”，证明反应的发生。
查阅资料知：
②甘蓝试剂在不同酸碱溶液中会显示不同颜色，如表1。
②20 ℃时，氢氧
【题型1】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合
【典型例题】通过这么久的学习，我们对一些现象的认识更加深入，下列解释错误的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三1】浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大
B.溶液质量都变小，溶质质量分数都变小
C.溶液质量都变大，溶液质量分数都变小
D.溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小
【举一反三2】请用：变大、变小或不变填空
（1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量___________，溶液的溶质质量分数将__________，这是因为浓盐酸具有__________性。
（2）将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量_______，溶液的溶质质量分数将_______，这是因为浓硫酸具有________性。
【举一反三3】实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有 性，而浓HCl具有 性。
【题型2】浓硫酸的腐蚀性和稀释
【典型例题】规范的实验操作是进行化学实验的基础。下列有关实验操作正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三1】硫酸具有较强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心．以下稀释浓硫酸的操作规范的是（ ）
A.把水倒入浓硫酸中
B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C.为了防止手沾到硫酸，稀释时不要搅动
D.把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅动
【举一反三2】溶液的配制是重要的实验操作。根据相关知识，回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作：将______________沿器壁缓慢注入另一种物质中，同时用________________不断搅拌。
（2）将浓硫酸配制成稀硫酸时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______________________（填数字序号）。
（3）将50 g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 _____________；
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是______________（填字母）。
A.量取水的体积时仰视读数
B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D.转移配制好的溶液时，液体溅出
【举一反三3】实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_____________________________。
（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是__________________________________________。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_____________，a的作用是_____________________。
【举一反三4】根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验中，仪器a的名称是 ，该实验不能用于验证质量守恒定律的原因是 。
（2）乙是稀释浓硫酸的实验。试剂Y是 ，玻璃棒的作用是 。若试剂Y往试剂X中加入，则出现的现象是 。
【题型3】浓盐酸的物理性质
【典型例题】下列实验操作或现象描述正确的是（ ）
A.用排水法收集O2后，先撤酒精灯，后移导管
B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C.木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
【举一反三1】下列现象的描述，正确的是（ ）
A.打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白烟
B.CO通过灼热的Fe2O3，黑色固体逐渐变成红色
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
【举一反三2】下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A.打开浓盐酸瓶塞：瓶口出现白雾
B.铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变为红色
D.氧化钙与水反应：放出大量的热
【举一反三3】对实验现象的准确描述是进行科学探究的重要环节。下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁固体
B.铝条伸入硝酸银溶液中，析出银白色固体
C.打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有大量白烟
D.硝酸铵溶于水，溶液的温度升高
【举一反三4】下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A.细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体
B.浓盐酸打开瓶盖，瓶口出现白烟
C.石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
D.硝酸铵溶于水时温度降低
【题型4】浓硫酸的物理性质
【典型例题】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
【举一反三1】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（ ）
A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性
【举一反三2】门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是（ ）
A.对着一块干燥的玻璃片哈气，玻璃片上有水雾
B.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【举一反三3】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
【题型5】常见碱的俗称及化学式
【典型例题】下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（ ）
A.空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等
B.配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
C.氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰
D.三大化石燃料：煤、石油、天然气
【举一反三1】下列物质的俗称与化学式不对应的是( )
A.消石灰——Ca(OH) B.苛性钠——NaOH C.生石灰——CaO D.熟石灰——CaCO
【举一反三2】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.苛性钠 D.纯碱
【举一反三3】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A.火碱 B.熟石灰 C.烧碱 D.纯碱
【举一反三4】下列物质中俗称熟石灰的是（ ）
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca（OH）2 D.NaOH
【题型6】氢氧化钠的物理性质
【典型例题】化学与生活息息相关。下列正确的是（ ）
A.可以用含有氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症
B.洗洁精和汽油都能去油污是利用了它们的乳化作用
C.久置空气中的咸菜表面出现白色晶体属于溶液的蒸发结晶
D.铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铁更活泼
【举一反三1】化学在日常生活中有许多应用。下列生活中的做法正确的是（ ）
A.食盐水可以除去铁锈
B.活性炭具有吸附性，常用于冰箱除味剂
C.衣服上的油污可用汽油乳化后除去
D.烧碱（NaOH）可用于治疗胃酸过多症
【举一反三2】如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【举一反三3】某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别向三个烧瓶中注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各 15 mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.0～t s曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B.t ～t s曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3 s时烧瓶内压强由大到小的顺序是 a>b>c
D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t３s时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是 a>b>c
【举一反三4】如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【题型7】酸、碱性质的综合应用
【典型例题】向装有2.4 g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列错误的是（ ）
A.m＝64.2
B.a点对应的溶液中存在3种阳离子
C.b点对应的溶液中溶质的质量分数为22.1%
D.该实验中所加稀硫酸的溶质质量分数约为38.9%
【举一反三1】下列实验能用如图表示的是（ ）
A.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
B.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入碳酸钙粉末
C.常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D.常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙
【举一反三2】下列实验现象的描述错误的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热
B.向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，出现白色沉淀
C.将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，产生大量气泡
D.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红
【举一反三3】构建思维导图是重要的学习方法。请根据盐酸和NaOH的化学性质思维导图回答问题（“—”表示相连的物质间能发生反应）。
（1）如图1中物质甲所属的物质类别为_______________。
（2）稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈，反应的化学方程式为______________________。生锈铁钉在稀盐酸中长时间浸泡有气体产生，反应的化学方程式为______________________。
（3）稀硫酸也能与NaOH反应，是因为酸溶液中都含有______________________。如图是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为___________。
（4）如图2实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为___________；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与HCl发生了化学反应，反应的化学方程式为 _______________。该实验说明浓盐酸有酸性和___________性。
（5）下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有___________（填序号）。
A.氢氧化铝 B.碳酸钙粉末 C.氯化钠
D.氢氧化钠 E.氧化铜
写出盐类胃药与胃酸发生反应的化学方程式_________________________________。选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由_________________________________。
【举一反三4】总结概括是学习的一种能力：酸和碱的化学性质是我们近期学习的重点，下列关于酸碱化学性质的应用进行分类。
（1）根据对应用途总结出是属于酸的化学性质还是碱的化学性质：
你的分类依据是都属于_________________________的应用；选出的序号是__________；
（2）按照组成可以把酸分为：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和无氧酸（如：盐酸HCl）H2SiO3的名称是______________，反应前后________________________（填“有”或“没有”）元素化合价发生变化。
【举一反三5】很多化学反应都伴随肉眼可见的实验现象，有助于学生理解知识，进行实验分析。但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的实验现象。甲乙小组同学设计了以下实验变“隐性”为“显性”，证明反应的发生。
查阅资料知：
②甘蓝试剂在不同酸碱溶液中会显示不同颜色，如表1。
②20 ℃时，氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠在水中、乙醇中的溶解度如下表。
表1紫甘蓝试剂在不同酸碱溶液中的颜色变化
甲小组同学：
（1）上述实验装置如何检查气密性？
（2）实验一中温度计示数上升，说明CO2与碳酸钠溶液的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
乙同学小组：
（4）20 ℃时，碳酸钠在水中的溶解度为21.8 g，在酒精中不溶，体现了物质的溶解性与 （填“溶质种类”“溶剂种类”或“温度”）有关。
（5）若要验证稀盐酸与碳酸钠反应生成的气体是二氧化碳，可将右侧试管内的溶液改成 ，观察到的现象是 。
［交流与讨论］：
（6）甲乙小组同学进行讨论后认为，为避免反应时产生杂质对实验结果产生干扰，应将 （填药品名称）换成 。
【举一反三6】认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
［查阅资料］Mg（OH）2是难溶于水的白色固体
（1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。
（2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。
（3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。
活动二：了解NaOH的制备
工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2X2NaOH+Cl2↑+H2↑，则X的化学式为 。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
（1）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。
（2）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【题型8】氢氧化钙的物理性质
【典型例题】有关氢氧化钙的说法，正确的是（ ）
A.组成中含原子团 B.易溶于水 C.为蓝色固体 D.属于氧化物
【举一反三1】以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三2】冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A.石灰浆属于溶液
B.石灰浆的主要成分是CaO
C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D.一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
【举一反三3】有关氢氧化钙的说法，正确的是（ ）
A.组成中含原子团 B.易溶于水 C.为蓝色固体 D.属于氧化物
【举一反三4】请用下列物质的代号填空
石油 干冰 熟石灰 金刚石 E、氧气
（1）能用于切割玻璃的是 ；
（2）供动植物呼吸的气体是 ；
（3）属于化石燃料的是 ；
（4）可用于人工降雨的是 ；
（5）用于改良酸性土壤的是 。
【举一反三5】化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氨气、②醋酸、③氢氧化钙、④金刚石，选择适当的物质，用序号填空。
（1）可用来裁玻璃的是 ；
（2）食醋的主要成分是 ；
（3）可用来改良酸性土壤是 ；
（4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是 。
【题型9】常见金属活动性顺序
【典型例题】根据图判断下列说法错误的是( )
A.C可能是铜
B.将Fe放在B的化合物溶液中可能置挨出B
C.四种金属的活动性顺序是:A＞B＞Fe＞C
D.铁跟盐酸反应生产的化合物是氯化亚铁
【举一反三1】下列物质中金属活动性最强的是( )
A.银 B.钾 C. 铝 D.金
【举一反三2】为防止钢制船闸门被腐蚀，常在其表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是( )
A.铜 B.银 C.镁 D.锡
【举一反三3】根据图判断下列说法错误的是( )
A.C可能是铜
B.将Fe放在B的化合物溶液中可能置挨出B
C.四种金属的活动性顺序是:A＞B＞Fe＞C
D.铁跟盐酸反应生产的化合物是氯化亚铁
【题型10】探究金属活动性顺序
【典型例题】2021年3月20日，三星堆出土了许多青铜器。青铜的主要成分为Cu、Sn（锡）合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是（ ）
A.稀盐酸
B.CuSO4溶液
C.FeSO4溶液
D.SnSO4 溶液
【举一反三1】为验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，小明同学设计并完成了如下实验。你认为该同学所做实验组合能达到实验目的的是( )
①把锌片、铁片、银片分别插入硝酸铜溶液中
②把锌片插入硝酸亚铁溶液中
③把铁片插入硝酸银溶液中
④把锌片插入硝酸银溶液中
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
【举一反三2】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是( )
A.三种金属可能分别是铁、铜、银
B. Y 一定能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大
D.三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z
【举一反三3】(1)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4===MSO4＋H2↑ Fe＋MCl2===M＋FeCl2 N＋FeCl2===Fe＋NCl2
判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是________________，以上三个化学反应均属于________(填基本反应类型)。
(2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液：
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是________________(填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含的成分可能有________种情况。
【举一反三4】云南金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。
（1）云南山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有 。
（2）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是 （化学方程式表示）。
（3）相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为 ，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的 。
（4）要验证Mg、Zn、Cu的金属活动性顺序，只使用下列选项给出的药品，不能达到目的的是 （填序号）。
A．Mg、Zn、Cu、稀盐酸
B．Mg、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、MgSO4溶液
D．Mg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
（5）在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 （填序号）。
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Mg2+，可能有Zn2+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Cu2+
（6）某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6 g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2 gH2，则该合金的金属组合可能有 种。
【举一反三5】金属元素占自然界中的元素近80%，请回答下列问题：
（1）猜谜：值钱不值钱，全在腰两点（打一金属元素，用元素符号表示）
（2）为探究Al、Cu、Ag的活动性顺序，某兴趣小组做了如下实验：
①实验前需要将金属丝打磨，目的是 。
②甲实验中的现象为 ；乙实验中发生反应的化学方程式为 。
③通过甲乙实验的探究，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
④若采用丙实验方案也可得出相同结论，则溶液C为 。
【题型11】金属活动性顺序的应用
【典型例题】下列排序正确的是（ ）
A.地壳中元素含量：
B.空气中体积分数：
C.金属活动性顺序：
D.氯元素的化合价：
【举一反三1】下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）
A.将锌片放入稀硫酸
B.将铜片放入稀硫酸
C.将铜片放入硝酸银溶液
D.将锌片放入硝酸银溶液
【举一反三2】钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是( )
A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B.若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.Ti和稀盐酸不反应
D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
【举一反三3】2022年11月，湖南省首届旅游发展大会在张家界召开。因其拥有独特的自然资源和人文资源而成为越来越多国内外旅客向往的旅游胜地。请你从化学的视角回答问题：
（1）我市拥有奇特的石英砂峰林地貌，石英砂主要含SiO2，其中硅元素的化合价 。
（2）溶洞中形态各异的钟乳石的形成过程可以简单的理解为石灰岩长时间缓慢地“溶解”在水中，“水”在滴落时又缓慢的生长出钟乳。主要反应的化学方程式为：
Ⅰ．CaCO3+CO2+H2O＝2Ca（HCO3）2；
Ⅱ．2Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O。
反应Ⅰ和Ⅱ分别是 （填基本反应类型）。
（3）贺龙元帅铜像铸造主要用的黄铜属于 材料。黄铜具有塑性好、熔点低、 等优良性能。现有锌、铜、银和硝酸银溶液，请你设计实验方案验证锌、铜、银三种金属的活动性： 。
【举一反三4】工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，小明同学设计了甲、乙两个实验方案：
(1)乙实验方案中一定会观察到的现象是____________。
(2)甲方案中发生反应的化学方程式为_____________。
(3)以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，选择方案___(填“甲”或“乙”)更好。
(4)请你再设计一个不同原理的实验方案以达到相同的实验目的___________。
【举一反三5】我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．
（1）［查阅资料］
镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气．
①写出镍与盐酸反应的化学方程式 ．
②结合所学知识， （填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．
（2）［探究实验］（所用金属片均已用砂纸打磨．）
（3）［迁移应用］用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序.
【举一反三6】用如图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为 。
（2）③中反应的化学方程式为 。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 （填序号）。
A.①④
B.③④
C.①②④
【题型12】稀盐酸的化学性质
【典型例题】下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A.打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
B.将稀盐酸加入滴有无色酚酞的水中，酚酞变红
C.铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
D.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【举一反三1】下列变化不能通过加稀盐酸实现的是（ ）
A. CaCO →CaCl B. Al→H C. Fe→FeCl D. MgO→MgCl
【举一反三2】如图是小明同学构建的酸的化学性质的知识网络，请回答下列问题。
(1)要验证性质①，酸碱指示剂应选择的是________。
(2)要全面验证酸的化学性质，请将性质②补充完整。
(3)镁和锌可以用来验证酸的性质③，要探究镁和锌与稀盐酸反应的快慢，需要控制的不变量是_________(填字母)。
A.两种金属的表面积
B.温度
C.反应容器的大小
D.稀盐酸的溶质质量分数
(4)当胃酸(主要成分HCl)过多时，可服用含有氢氧化镁的药物进行治疗，这利用的是性质________(填序号)。
【举一反三3】学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用紫色石蕊实现①，会得到__________色溶液。
（2）若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。
（3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应的化学方程式为 ______________________________。
【举一反三4】从身边的事物来看，化学就在我们的身边。
（1）跳台主体为钢结构，钢的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铁。
（2）跳台采用的耐火耐候钢自带防火和防锈功能。工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为 。
（3）耐火耐候钢还含有铜、镍（Ni）等金属，资料显示金属活动性：Fe＞Ni＞H＞Cu，Ni在化合物中通常呈+2价。为验证这三种金属的活动性顺序，你所选择的试剂是 。
（4）医药上常用碘酒来抑制和杀灭细菌、病毒等，碘酒的溶剂是 。
（5）餐后，乐乐主动清洗碗筷，用洗洁精去除碗筷上的油污，利用的原理是 。他用肥皂水检验得知家中的井水为硬水，可用 的方法将硬水软化。
【题型13】稀硫酸的化学性质
【典型例题】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关错误的是（ ）
A.铜丝表面变黑，质量增加
B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
【举一反三1】某环保兴趣小组的同学为证明当地硫酸工厂排出的废水呈酸性（忽略其他因素的影响），设计了以下四种实验方案进行检测，其中不能达到目的的是（ ）
A.取样，滴在pH试纸上
B.取样，向其中加入氢氧化钠溶液
C.取样，向其中加入锌粒
D.取样，向其中滴加紫色石蕊溶液
【举一反三2】向某氧化铜与铁粉的混合物M中加入一定量的稀硫酸，微热并搅拌，充分反应后冷却，过滤得到滤渣N。向所得滤液Q中放入一枚洁净表面已充分打磨过的铁钉，铁钉表面无明显变化。下列有关说法不、正确的是（ ）
A.混合物M中加入稀硫酸，可能发生Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B.向滤渣N中加入适量稀硫酸，可能会有气泡产生
C.混合物M和滤渣N的质量可能相等
D.滤液Q中不可能含有CuSO4
【举一反三3】请结合图示分析，下列说法中正确的是（ ）
A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D.反应④可用于工业除铁锈，其现象可观察到溶液变为浅绿色
【举一反三4】硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（ ）
A.稀硫酸和锌反应制取氢气
B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C.稀硫酸的密度比水小
D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑
【举一反三5】如图所示，向新制KCuO2中滴加适量稀硫酸，产生蓝色溶液且出现气泡，试管口带火星的木条复燃。
（1）KCuO2中铜元素的化合价为 。
（2）KCuO2与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（KCuO2与稀硫酸化学计量数之比为2：3）
【举一反三6】硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性；将2.4 g Mg、6.5 g Zn、5.6 g Fe和3.2 g Cu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6 g，则生成氢气的质量是 g。
【题型14】其他常见的酸
【典型例题】食醋中含有乙酸。纯净的乙酸在16.6 ℃以下是呈冰状的固体，所以被称作“冰醋酸”。下列物质中不能与冰醋酸发生化学反应的是（ ）
A.Mg B.CuO C.CO2 D.Ca（OH）2
【举一反三1】 “劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三2】过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的杀菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括病毒、细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列错误的是（ ）
A.配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上
B.可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒
C.如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗
D.过氧乙酸不宜长时间放置
【举一反三3】阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：
食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答：
（1）乙酸的物理性质______________________（任写一点）。
（2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 _________（填离子符号）。
（3）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH═
（CH3COO）2Ca+___________。
（4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是 _________________________________。
（5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是____________________________________________。
【举一反三4】古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 变化。
（2）在醋酸中滴入紫色石蕊试液，试液变 。
（3）新方法的反应化学方程式是 ；两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 g。
（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，从环保的角度看还有助于 。
【题型15】酸具有相似化学性质的本质原因
【典型例题】下列正确的是（ ）
A.“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B.金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
C.盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
D.在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
【举一反三1】盐酸、硫酸是工农业生产中重要的两种酸，下列有关正确的是（ ）
A.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都观察到白雾
B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为溶液中都有H+
D.除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的 Ca（OH）2溶液
【举一反三2】科学思维是化学课程要培养的核心素养之一。下列有关科学思维的正确的是（ ）
A.比较：金刚石和石墨的组成元素相同，两者的物理性质相似
B.归纳：可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧
C.分析：盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为它们都可以在水溶液中解离出氢离子
D.推理：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
【举一反三3】盐酸、硫酸是工农业生产中重要的两种酸，下列有关正确的是（ ）
A.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都观察到白雾
B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为溶液中都有H+
D.除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的 Ca（OH）2溶液
【举一反三4】不同的酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A.它们都含有酸根
B.它们都含有氢元素
C.它们溶于水后都能解离出H+
D.它们都含有氧元素
【题型16】酸的化学性质综合
【典型例题】老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察溶液颜色的变化，可判断出反应发生的是（ ）
A. B. C. D.
【举一反三1】在一次社团活动中，同学们为探究某除锈剂的成分，进行了如下实验。下列有关分析正确的是（ ）
A.实验①滴管使用后放在实验台上
B.实验①可证明除锈剂液体呈酸性
C.实验②中产生的气泡为二氧化碳
D.实验②可证明除锈剂中含有盐酸
【举一反三2】检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液于试管中，进行下列操作，其中不正确的是（ ）
A.滴入石蕊溶液 B.滴入酚酞溶液 C.加入石灰石 D.加入铁屑
【举一反三3】学习完酸的化学性质，小凯同学建立了知识网络（如图）。请回答下列问题：
（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是______________。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为______________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为______________。
（4）若X是稀盐酸，D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为_______________________。
【举一反三4】小明同学学习了酸的化学性质后，绘制了如下思维导图，请根据该思维导图回答下列有关问题。
(1)稀盐酸和稀硫酸都能验证性质①，是因为两种酸中都存在_______________。
(2)若用CuO 验证性质②,则会得到__________色溶液。
(3)若要验证性质③，可选用的单质是________(填化学式)，该反应的基本反应类型为___________。
(4)写出满足性质④的一个化学反应方程式________________。
【举一反三5】酸、碱是生活中重要的化合物。
（1）浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中各量的变化如图1所示，则纵坐标表示 。
A．溶液的质量
B．溶质的质量
C．溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
（2）以下为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
①用紫色石蕊测定洁厕灵的酸碱性时，紫色石蕊溶液会由紫色变为 色；若要测定漂白精的酸碱度，可选用 （填标号）。
A.pH试纸
B.酚酞溶液
C.石蕊溶液
②往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。你的依据是 。
【题型17】硫酸的用途
【典型例题】下列的物质性质和用途有直接联系的是（ ）
A.稀有气体化学性质稳定，可作电光源
B.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C.石墨有导电性，可用作铅笔芯
D.浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂
【举一反三1】物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A.金刚石用于切割玻璃——金刚石硬度大
B.干冰用于人工降雨——干冰升华吸收大量的热
C.浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸有脱水性
D.石墨烯用作新型电阻触摸屏的电极——石墨烯导电性强
【举一反三2】物质的性质决定其用途，下列对应关系错误的是（ ）
A.石墨具有优良的导电性，可用来做石墨电极
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
C.钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨
D.氧气能支持燃烧，可用于火箭发射的燃料
【举一反三3】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.N2是无色气体，可用作保护气体
B.石墨具有导电性，可用作铅笔芯
C.CO具有还原性，可用于工业炼铁
D.浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂
【题型18】盐酸的用途
【典型例题】下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B.干冰升华吸热，可用于人工降雨
C.石墨质软，可用作电池电极
D.稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源
【举一反三1】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.金刚石硬度大，可用于切割大理石
B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C.石墨质地较软，可用于制作电极
D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈
【举一反三2】关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是（ ）
A.盐酸可用来制造药物
B.浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C.打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”
D.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
【举一反三3】性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.N2是无色气体，可用作保护气
B.盐酸具有酸性，可用于除铁锈
C.氢气具有可燃性，可用于填充探空气球
D.浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂
【举一反三4】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.二氧化碳密度大——用作制冷剂
B.盐酸具有酸性——用于除铁锈
C.石墨导电性好——用作铅笔芯
D.酒精具有挥发性——用于杀菌消毒
【题型19】酸的用途综合
【典型例题】下列关于酸的用途的说法，错误的是（ ）
A.盐酸可用于金属除锈
B.浓盐酸在实验室中做干燥剂
C.人体胃液中的盐酸可帮助消化
D.硫酸是一种重要的化工原料
【举一反三1】下列关于几种常见酸的用途的说法，错误的是（ ）
A.盐酸可用于金属表面除锈
B.浓硫酸在实验室中可用来作干燥剂
C.醋酸可用来制造食用醋
D.人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
【举一反三2】下列有关盐酸和硫酸的说法中，错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张、布料、木材等脱水炭化变黑
C.人体胃液中含有盐酸
D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
【举一反三3】下列有关盐酸和硫酸的说法中，错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张、布料、木材等脱水炭化变黑
C.人体胃液中含有盐酸
D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
【举一反三4】下列关于酸的用途的说法，错误的是（ ）
A.盐酸可用于金属除锈
B.浓盐酸在实验室中做干燥剂
C.人体胃液中的盐酸可帮助消化
D.硫酸是一种重要的化工原料
【题型20】酸及其性质综合
【典型例题】下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（ ）
A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分
C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
【举一反三1】如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（ ）
A.分子在不断地运动
B.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C.氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D.氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
【举一反三2】利用下图实验验证分子在不断运动，观察到b中溶液变红。 下列说法不正确的是（ ）
A. HCl分子运动到了b中
B.利用了盐酸的酸性
C.说明浓盐酸具有挥发性
D.可用浓硫酸代替浓盐酸
【举一反三3】根据你所学的化学知识判断下列做法或解释合理的是（ ）
A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
B.如果不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液
C.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而增大
D.浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减少
【举一反三4】盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（ ）
A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
【题型21】氢氧化钠的化学性质
【典型例题】提高实验的综合性是对教材实验进行改进的一个方向。对以下两个改进实验的分析错误的是（ ）
A.甲装置静置一段时间后打开弹簧夹，进入集气瓶内的水约占瓶内体积的
B.通过甲装置内左右两侧滤纸上物质颜色的对比，不能验证铁锈蚀与水有关
C.乙中先给锥形瓶内滴入稀盐酸，气球膨胀，天平指针向左偏转，可验证质量守恒定律
D.乙中后滴入浓氢氧化钠溶液，气球变瘪，是因为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应
【举一反三1】马虎同学在2024化学复习备考笔记中梳理了氢氧化钠的相关知识，其中错误的是（ ）
A.俗称：苛性钠、烧碱、火碱
B.物理性质：白色固体，易潮解
C.化学性质：可与稀硫酸、硫酸铜溶液、SO2反应
D.用途：可用于治疗胃酸过多
【举一反三2】如图是小明同学构建的氢氧化钠部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。
(1)将酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成红色，原因是 NaOH 溶液中能解离出____________(填离子符号)。
(2)X溶液能与 NaOH 溶液反应并产生蓝色沉淀，写出产生该实验现象的一个化学反应方程式___________。
(3)实验室通常用 NaOH 溶液吸收二氧化碳，不用 Ca(OH) 溶液的原因是___________________________。
(4)NaOH 溶液与稀硫酸反应无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，可采取的方法是____________________________ (简要写出实验步骤和实验现象)。
【举一反三3】根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，请回答下列问题：
（1）该反应中观察到的明显现象是____________________。
（2）若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中，含有的溶质是_____________________。
（3）反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量______________（填“增加”“减少”或“不变”）。
【举一反三4】为了证明NaOH能与CO2发生了反应，将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。乙中液面高于甲，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 ，本实验中甲的作用是 。
【举一反三5】为了证明NaOH能与CO2发生了反应，将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。
（1）图甲中液面上升的原因是 。
（2）乙中液面高于甲，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 ，本实验中甲的作用是 。
【题型22】氢氧化钙的化学性质
【典型例题】向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（ ）
A.烧杯内水的质量
B.烧杯内溶液的质量
C.烧杯内物质的总质量
D.烧杯内物质中氢元素的总质量
【举一反三1】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途，下列说法错误的是（ ）
A.熟石灰可由生石灰溶于水制得
B.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
C.饱和的澄清石灰水变浑浊，一定是其与CO2发生了反应
D.可通过滴加足量稀盐酸检验久置的熟石灰是否变质
【举一反三2】常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2 g Ca（OH）2粉末，然后各加入2 mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2 mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2 mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（ ）
A.步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水
B.步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+
C.步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【举一反三3】氢氧化钙溶液俗称为石灰水，以下是有关石灰水实验：
实验①：向一定量澄清石灰水中通入CO2，石灰水变浑浊；
实验②：向实验①所得浑浊液体中继续通入CO2，液体又变澄清[生成Ca（HCO3）2可溶于水]；
实验③：对实验②中澄清液体进行加热，出现白色固体并有气体产生。
下列说法不正确的是（ ）
A.向石灰水中滴入酚酞，溶液变红色，说明石灰水呈碱性
B.根据实验①的现象可知，用澄清石灰水可以检验CO2
C.实验②中的反应为CaCO3+CO2═Ca（HCO3）2
D.根据实验③中现象，可以用加热煮沸的方法使硬水软化
【举一反三4】根据下图所示实验回答问题。
（1）甲是实验室利用高锰酸钾制取氧气的实验。该实验有一处不足，请改正： 。实验后发现收集的氧气中混有少量空气，可能的原因是 （写出一条即可）。
（2）乙是验证氢氧化钙性质的实验。试剂X是 ；现象M是 。该实验可得出氢氧化钙的化学性质是 （写出一条即可）。
【举一反三5】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习完酸、碱、盐之后，同学们小组合作，对物质A和氢氧化钙的相关知识进行如下梳理。
（1）物质A和氢氧化钙都能使酚酞溶液变红，原因是 。
（2）物质A或氢氧化钙与酸反应的微观实质是 。
（3）实验室用A的溶液吸收CO2而不用氢氧化钙溶液的原因是 。
（4）工业上常用氢氧化钙制取物质A的原理用化学方程式可表示为 。
（5）物质A和氢氧化钙在生活中都具有广泛用途，例如， 。
【题型23】其他常见的碱
【典型例题】从古代的造纸、制染料等均用到带“石灰”字样的物质，下列物质属于碱的是（ ）
A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.石灰乳
【举一反三1】常温下，氢氧化锂是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与氢氧化钠相似，下列关于氢氧化锂溶液的说法错误的是（已知氯化锂可溶于水）（ ）
A.能与氯化钾溶液反应
B.能使酚酞试液变红
C.能与稀硫酸反应
D.能与三氧化硫反应
【举一反三2】下列常见物质，其中属于碱的是（ ）
A.NH3 H2O B.Mg2（OH）2CO3 C.Na2CO3 D.C2H5OH
【举一反三3】从二氧化碳、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题：
（1）属于碱的是 （填化学式）。
（2）常用作制冷剂的氧化物是 （填化学式）。
【举一反三4】阅读下面的科普短文。
捕捉CO2—为航天英雄保驾护航
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除是利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。（mol是物质的量单位，1 molCO2的质量为44 g）
固体胺和乙醇胺都可以捕捉CO2，他们清除CO2的性能如下表。
对比表格可知，采用胺法清除时CO2，最好选用固体胺。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究表明：分子筛具有很强的吸水性，因此，在吸附和再生期间绝不能让分子筛与水分接触而降低其吸附CO2的能力。如果有意外情况发生使水分带入了分子筛，惟有通过高温“特殊再生”才能够使其恢复到原有的吸附性能。水分会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。
（原文作者杨乐）
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前航天器中的CO2清除技术有LiOH清除、 和分子筛吸附。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH溶液在空气也容易变质，请设计实验检验LiOH溶液已经变质。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论： 。
（4）对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，说出人们通常选择固体胺清除二氧化碳的理由 。
（5）结合短文，下列说法正确的是 （填序号）。
a.由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。
b.图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对CO2吸附量大。
c.分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务。
【题型24】碱的化学性质综合
【典型例题】如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（ ）
A.O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B.CO2 H2O 无色酚酞试液
C.CO Ca（OH）2 无色酚酞试液
D.HCl NaOH 紫色石蕊试液
【举一反三1】 “碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，是实验室常用的干燥剂。同学们对一瓶久置的“碱石灰”样品的成分进行如下实验探究：①取“碱石灰”样品，加足量水溶解，过滤，得滤渣和滤液。②取滤液少许于试管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加无色酚酞试液，溶液变红。下列关于样品成分的分析正确的是（ ）
A.一定含Na2CO3
B.一定含Na2CO3和NaOH
C.一定含NaOH、CaO中的一种或两种
D.一定含有CaCO3
【举一反三2】我们在生活中经常会接触到酸和碱，人体胃液中含有盐酸，有些下水道疏通剂中含有氢氧化钠，下列关于常见的酸和碱的描述正确的是（ ）
A.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性，都可以用来作干燥剂
B.稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈
C.氢氧化钠和氢氧化钙都易溶于水
D.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
【举一反三3】某化学兴趣小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验，四支试管内的物质在烧杯 G中混合，充分反应后得到无色溶液。已知在整个过程中共加入盐酸的质量为m2 g，共加入碳酸钾溶液的质量为 m3 g。下列说法错误的是（ ）
①六支试管中的溶液有两份是无色的；
②烧杯 G内的溶液中至少含有3种阳离子；
③取少量试管B中溶液，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，则证明试管B中稀盐酸过量；
④若A试管内溶液中氢氧化钠的质量分数为a%，则烧杯 G内溶液中氯化钠的质量分数为。
A.①③ B.②③ C.②④ D.③④
【举一反三4】下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（ ）
A.CO2 B.CO C.CaO D.CuO
【举一反三5】氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱：
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_________________。
（2）可作某些气体干燥剂的是_________________。（填化学式）
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________。
（4）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
①实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为___________________。A、B两支试管中共同的实验现象是____________________。
②实验二中，C试管中有白色沉淀生成，D试管中无现象。为了探究通入二氧化碳后是否发生反应，小明同学取D中少量溶液于试管中，选择合适的试剂进行实验，用化学方程式表示发生反应 ________。
【举一反三6】阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。
（1）文中提到的氧化物有 （填化学式）。
（2）航天员在空间站的失重环境中，体内钙会不断流失，缺钙会引发的疾病是 （写一种）。
（3）LiOH与NaOH化学性质相似，均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。
（4）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。
【题型25】酸、碱性质的综合应用
【典型例题】实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存的原因解释错误的是 ( )
A.浓盐酸——防止挥发
B.生石灰——防止与O 和H O反应
C.浓硫酸——防止吸水
D.澄清石灰水——防止与CO 反应
【举一反三1】下列实验现象描述错误的是（ ）
A.将紫色石蕊溶液加入到氢氧化钠溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红
B.往澄清石灰水中通入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊
C.往硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成
D.将稀盐酸加入硝酸银溶液中，观察到有白色沉淀产生
【举一反三2】下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出
B.把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D.硝酸铵溶于水后，溶液温度升高
【举一反三3】下列事实能证明观点的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三4】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【题型26】复分解反应的定义及特征
【典型例题】化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A.分类观念：空气、烧碱、石灰石都属于混合物
B.守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D.证据推理：复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应都是复分解反应
【举一反三1】下列对化学反应类型的判断，错误的是( )
A.2H S+SO ==3S↓+2H O(复分解反应)
B.2H2+O22H2O(化合反应)
C.2HgO2Hg+O2↑(分解反应)
D.2Mg+CO22MgO+C置换反应)
【举一反三2】胃液中过多的盐酸可用止酸剂中的氢氧化镁缓解，发生的化学反应属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【举一反三3】下列对化学反应类型的判断，错误的是( )
A.2H S+SO ==3S↓+2H O(复分解反应)
B.2H2+O22H2O(化合反应)
C.2HgO2Hg+O2↑(分解反应)
D.2Mg+CO22MgO+C置换反应)
【举一反三4】下列反应属于复分解反应的是（ ）
A.2HClO2HCl+O2↑
B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl
D.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【题型27】常见碱的用途
【典型例题】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.金刚石性质稳定，可用于切割玻璃
B.干冰升华吸热，可用作制冷剂
C.汽油常温呈液态，可用于乳化油污
D.熟石灰微溶于水，可用作酸性土壤改良剂
【举一反三1】物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列物质的用途与性质没有关联的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三2】物质性质决定用途。下列错误的是（ ）
A.食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
B.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味
C.镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D.氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
【举一反三3】物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性
B.活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性
C.汽油能去除油污，因为汽油具有乳化功能
D.钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电
【举一反三4】 “物质性质决定用途”是化学观念之一。下列错误的是（ ）
A.NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B.食醋具有酸性——可用于清洗热水瓶中的水垢
C.钛合金与人体有很好的相容性——制造人造骨
D.CO具有可燃性——可用作燃料
沪教版（2024）九年级下册 第8章 酸、碱、盐及其应用第2节 常见的酸和碱 题型专练（参考答案）
【题型1】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合
【典型例题】通过这么久的学习，我们对一些现象的认识更加深入，下列解释错误的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【答案】B
【解析】浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，所以浓盐酸必须密封保存，A正确；水能灭火，是因为水蒸发吸热，降低温度至着火点以下，可燃物的着火点为固有属性，不能改变，B错误；金刚石和石墨均为碳单质，由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，C正确；洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，将大的油滴分散成小油滴，随水流走，D正确。
【举一反三1】浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大
B.溶液质量都变小，溶质质量分数都变小
C.溶液质量都变大，溶液质量分数都变小
D.溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小
【答案】D
【解析】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小。
【举一反三2】请用：变大、变小或不变填空
（1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量___________，溶液的溶质质量分数将__________，这是因为浓盐酸具有__________性。
（2）将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量_______，溶液的溶质质量分数将_______，这是因为浓硫酸具有________性。
【答案】（1）变小 变小 挥发
（2）变大 变小 吸水
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量变小，溶质质量分数变小。
（2）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量变大，溶质质量分数变小。
【举一反三3】实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有 性，而浓HCl具有 性。
【答案】吸水；挥发。
【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后溶液会变稀；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后溶液会变稀，通常密封保存在细口瓶中．
【题型2】浓硫酸的腐蚀性和稀释
【典型例题】规范的实验操作是进行化学实验的基础。下列有关实验操作正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，A错误；闻浓盐酸的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻浓盐酸的气味，B正确；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，C错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D错误。
【举一反三1】硫酸具有较强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心．以下稀释浓硫酸的操作规范的是（ ）
A.把水倒入浓硫酸中
B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C.为了防止手沾到硫酸，稀释时不要搅动
D.把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅动
【答案】D
【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
【举一反三2】溶液的配制是重要的实验操作。根据相关知识，回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作：将______________沿器壁缓慢注入另一种物质中，同时用________________不断搅拌。
（2）将浓硫酸配制成稀硫酸时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______________________（填数字序号）。
（3）将50 g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 _____________；
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是______________（填字母）。
A.量取水的体积时仰视读数
B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D.转移配制好的溶液时，液体溅出
【答案】（1）浓硫酸 玻璃棒
（2）③①④②
（3）195 g
（4）ABC
【解析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使溶解产生的热量及时地扩散；
（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；据此可知操作时正确的顺序为③①④②；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50 g×98%＝（50 g+x）×20% x＝195 g；
（4）量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液溶质质量分数偏小；使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液溶质质量分数偏小；从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
【举一反三3】实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_____________________________。
（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是__________________________________________。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_____________，a的作用是_____________________。
【答案】（1）小木棍蘸有硫酸的部位变黑
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热
（3）浓硫酸 搅拌，使热量及时的扩散
【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，则b中盛放的物质是浓硫酸。
【举一反三4】根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验中，仪器a的名称是 ，该实验不能用于验证质量守恒定律的原因是 。
（2）乙是稀释浓硫酸的实验。试剂Y是 ，玻璃棒的作用是 。若试剂Y往试剂X中加入，则出现的现象是 。
【答案】（1）烧杯；碳酸钠和盐酸反应会生成气体，气体散逸到空气中，导致天平不再平衡；（2）水；搅拌，使热量及时扩散；液滴飞溅。
【解析】（1）仪器a的名称是烧杯；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。
【题型3】浓盐酸的物理性质
【典型例题】下列实验操作或现象描述正确的是（ ）
A.用排水法收集O2后，先撤酒精灯，后移导管
B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C.木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
【答案】D
【解析】用排水法收集氧气后，先移导管，后撤酒精灯，以防冷水倒流，炸裂试管，A错误；硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，B错误；木炭燃烧产生白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论而不是实验现象，C错误；浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，D正确。
【举一反三1】下列现象的描述，正确的是（ ）
A.打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白烟
B.CO通过灼热的Fe2O3，黑色固体逐渐变成红色
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾，A错误；CO通过灼热的Fe2O3，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，红色固体逐渐变成黑色，B错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，C错误；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，D正确。
【举一反三2】下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A.打开浓盐酸瓶塞：瓶口出现白雾
B.铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变为红色
D.氧化钙与水反应：放出大量的热
【答案】B
【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解到空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，可观察到有白雾产生，A正确；铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，现象描述中不能出现具体的物质名称，B错误；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体逐渐变为红色，C正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可观察到固体溶解，放出大量的热，D正确。
【举一反三3】对实验现象的准确描述是进行科学探究的重要环节。下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁固体
B.铝条伸入硝酸银溶液中，析出银白色固体
C.打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有大量白烟
D.硝酸铵溶于水，溶液的温度升高
【答案】B
【解析】镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，但生成氧化镁是结论，而不是现象，A错误；铝和硝酸银反应产生银白色的银和硝酸铝，因此铝条表面析出银白色固体，B正确；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，从而在瓶口出现白雾，不是白烟，C错误；硝酸铵溶于水时吸收大量的热，溶液温度降低，D错误。
【举一反三4】下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A.细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体
B.浓盐酸打开瓶盖，瓶口出现白烟
C.石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
D.硝酸铵溶于水时温度降低
【答案】D
【解析】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，A错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故浓盐酸打开瓶盖时，在浓盐酸的瓶口会观察到有白雾，B错误；石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，C错误；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，D正确。
【题型4】浓硫酸的物理性质
【典型例题】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，A正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是现象，B错误；浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾，C错误；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，D错误。
【举一反三1】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（ ）
A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性
【答案】C
【解析】放置一段时间后电子秤的示数变大，是因为浓硫酸具有吸水性，导致质量变大。
【举一反三2】门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是（ ）
A.对着一块干燥的玻璃片哈气，玻璃片上有水雾
B.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】A
【解析】水蒸气遇冷凝结成水雾，呼出气体中含有较多的水蒸气，对着一块干燥的玻璃片哈气，玻璃片上有水雾，A正确；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁是实验结论而不是实验现象，B错误；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口上方无明显现象，C错误；铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，D错误。
【举一反三3】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，A正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是现象，B错误；浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾，C错误；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，D错误。
【题型5】常见碱的俗称及化学式
【典型例题】下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（ ）
A.空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等
B.配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
C.氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰
D.三大化石燃料：煤、石油、天然气
【答案】C
【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，故A正确；配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故B正确；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，消石灰是氢氧化钙的俗称，故C错误；三大化石燃料包括煤、石油、天然气，故D正确。
【举一反三1】下列物质的俗称与化学式不对应的是( )
A.消石灰——Ca(OH) B.苛性钠——NaOH C.生石灰——CaO D.熟石灰——CaCO
【答案】D
【解析】氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH) ，CaCO 是大理石或石灰石的主要成分。
【举一反三2】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.苛性钠 D.纯碱
【答案】B
【解析】氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙；苛性钠是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称。
【举一反三3】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A.火碱 B.熟石灰 C.烧碱 D.纯碱
【答案】B
【解析】火碱是氢氧化钠的俗称，A不合题意；熟石灰是氢氧化钙的俗称，B符合题意；烧碱是氢氧化钠的俗称，C不合题意；纯碱是碳酸钠的俗称，D不合题意。
【举一反三4】下列物质中俗称熟石灰的是（ ）
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca（OH）2 D.NaOH
【答案】C
【解析】碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠俗称小苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
【题型6】氢氧化钠的物理性质
【典型例题】化学与生活息息相关。下列正确的是（ ）
A.可以用含有氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症
B.洗洁精和汽油都能去油污是利用了它们的乳化作用
C.久置空气中的咸菜表面出现白色晶体属于溶液的蒸发结晶
D.铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铁更活泼
【答案】C
【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故A错误；洗洁精去油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，汽油去油污，是利用了汽油能溶解油污，故B错误；久置空气中的咸菜表面出现白色晶体，是因为溶剂逐渐减少，有氯化钠晶体析出，属于溶液的蒸发结晶，故C正确；铝制品比铁制品更耐受腐蚀，不是因为铁更活泼，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故D错误。
【举一反三1】化学在日常生活中有许多应用。下列生活中的做法正确的是（ ）
A.食盐水可以除去铁锈
B.活性炭具有吸附性，常用于冰箱除味剂
C.衣服上的油污可用汽油乳化后除去
D.烧碱（NaOH）可用于治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】铁锈的主要成分不能与食盐水反应，食盐水不能用于除去铁锈，故A错误；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用于冰箱除味剂，故B正确；汽油能溶解油污，衣服上的油污可用汽油溶解后除去，故C错误；烧碱（NaOH）具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多症，故D错误。
【举一反三2】如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【答案】D
【解析】烧碱易潮解，会吸收不饱和食盐水蒸发出来的水蒸气，导致天平右边质量增加，所以一段时间后天平指针偏右；天平左边不饱和食盐水中的溶剂质量减少，溶质质量不变，则溶液变浓，溶液质量减少。
【举一反三3】某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别向三个烧瓶中注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各 15 mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.0～t s曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B.t ～t s曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3 s时烧瓶内压强由大到小的顺序是 a>b>c
D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t３s时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是 a>b>c
【答案】C
【解析】 0～t s曲线呈现这种形态是因为没有注入氢氧化钠溶液，A 不正确；t ～t s曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，B不正确；a、b、c三种曲线所示的实验中，t s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c,C正确;a、b、c三种曲线所示的实验中，t s时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是 c>b>a,D不正确。
【举一反三4】如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【答案】D
【解析】烧碱易潮解，会吸收不饱和食盐水蒸发出来的水蒸气，导致天平右边质量增加，所以一段时间后天平指针偏右；天平左边不饱和食盐水中的溶剂质量减少，溶质质量不变，则溶液变浓，溶液质量减少。
【题型7】酸、碱性质的综合应用
【典型例题】向装有2.4 g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列错误的是（ ）
A.m＝64.2
B.a点对应的溶液中存在3种阳离子
C.b点对应的溶液中溶质的质量分数为22.1%
D.该实验中所加稀硫酸的溶质质量分数约为38.9%
【答案】C
【解析】由图象可以看出，NaOH溶液质量在0～10 g和30 g以后，溶液质量增加趋势一致，说明镁条与稀硫酸充分反应后稀硫酸有剩余，镁条与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，设生成MgSO4的质量为x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120
2.4 g x
，x＝12 g。
MgSO4与NaOH反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4，
设生成Mg（OH）2的质量为y，消耗氢氧化钠的质量分数为z
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 80 58
12 g （30 g﹣10 g）z y
y＝5.8 g，
z＝40%，所以m的值为40+30﹣5.8＝64.2，故A正确；
a点发生反应：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，此时溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4、MgSO4，存在的阳离子为H+、Na+、Mg2+，故B正确；
NaOH溶液质量在10～30 g时，发生反应：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4，
设产生的Na2SO4的质量为a，
2NaOH～Na2SO4
80 142
30 g×40% a
a＝21.3 g
b点对应的溶液中溶质的质量分数为≈33.2%，故C错误；
设生成氢气的质量为b，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
2.4 g b
，b＝0.2 g
加入稀硫酸的质量为40 g+0.2 g﹣2.4 g＝37.8 g。
设硫酸的质量分数为c。
2NaOH～H2SO4
80 98
30 g×40% 37.8 gc
c≈38.9%，故D正确。
【举一反三1】下列实验能用如图表示的是（ ）
A.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
B.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入碳酸钙粉末
C.常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D.常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙
【答案】C
【解析】每160份质量的硫酸铜与铁反应生成152份质量的硫酸亚铁和铜，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，故A错误；碳酸钙难溶于水，与氢氧化钠不反应，向一定质量的氢氧化钠溶液中加入碳酸钙粉末，溶液的质量不变，故B错误；常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液中可继续溶解硝酸钾，溶液饱和后不再溶解，所以溶液质量开始阶段逐渐增加，饱和后溶液质量不变，故B正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，溶质会变为晶体析出，溶液中溶质、溶剂的质量都减小，溶液质量减小，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而减小，溶质也会变为晶体析出，也导致溶液质量减小，故D错误。
【举一反三2】下列实验现象的描述错误的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热
B.向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，出现白色沉淀
C.将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，产生大量气泡
D.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红
【答案】B
【解析】镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，故A正确；向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故B错误；将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生大量气泡，故C正确；将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，石蕊试液变红，故D正确。
【举一反三3】构建思维导图是重要的学习方法。请根据盐酸和NaOH的化学性质思维导图回答问题（“—”表示相连的物质间能发生反应）。
（1）如图1中物质甲所属的物质类别为_______________。
（2）稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈，反应的化学方程式为______________________。生锈铁钉在稀盐酸中长时间浸泡有气体产生，反应的化学方程式为______________________。
（3）稀硫酸也能与NaOH反应，是因为酸溶液中都含有______________________。如图是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为___________。
（4）如图2实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为___________；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与HCl发生了化学反应，反应的化学方程式为 _______________。该实验说明浓盐酸有酸性和___________性。
（5）下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有___________（填序号）。
A.氢氧化铝 B.碳酸钙粉末 C.氯化钠
D.氢氧化钠 E.氧化铜
写出盐类胃药与胃酸发生反应的化学方程式_________________________________。选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由_________________________________。
【答案】（1）金属氧化物
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）氢离子 S
（4）红色 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 挥发
（5）AB Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）。
【解析】（1）根据酸的通性，酸可以和活泼金属反应、和金属氧化物反应、和碱反应、和某些盐反应，所以甲是金属氧化物。
（2）稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；生锈铁钉在稀盐酸中长时间浸泡有气体产生，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）稀硫酸也能与NaOH反应，是因为酸溶液中都含有氢离子；如图是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观过程示意图，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以乙的粒子符号为S。
（4）如图2实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与HCl发生了化学反应，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；该实验说明浓盐酸有酸性和挥发性。
（5）可用作治疗胃酸过多的胃药有氢氧化铝、碳酸钙，故选：AB；胃药中盐与胃酸的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由是：氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）。
【举一反三4】总结概括是学习的一种能力：酸和碱的化学性质是我们近期学习的重点，下列关于酸碱化学性质的应用进行分类。
（1）根据对应用途总结出是属于酸的化学性质还是碱的化学性质：
你的分类依据是都属于_________________________的应用；选出的序号是__________；
（2）按照组成可以把酸分为：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和无氧酸（如：盐酸HCl）H2SiO3的名称是______________，反应前后________________________（填“有”或“没有”）元素化合价发生变化。
【答案】（1）碱的化学性质 CD（或酸的化学性质ABDE）
（2）硅酸 没有
【解析】（1）分类依据是都属于碱的化学性质的应用；选出的序号是CD；
（2）按照组成可以把酸分为：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和无氧酸（如：盐酸HCl）H2SiO3的名称是硅酸，H2SiO3与氢氧化钙溶液反应生成硅酸钙和水，化学方程式为：H2SiO3+Ca（OH）2═CaSiO3+2H2O，反应前后没有元素化合价发生变化。
【举一反三5】很多化学反应都伴随肉眼可见的实验现象，有助于学生理解知识，进行实验分析。但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的实验现象。甲乙小组同学设计了以下实验变“隐性”为“显性”，证明反应的发生。
查阅资料知：
②甘蓝试剂在不同酸碱溶液中会显示不同颜色，如表1。
②20 ℃时，氢氧
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