2015-2016学年山东省德州市跃华学校高一（下）月考化学试卷【解析版】（3月份）

2015-2016学年山东省德州市跃华学校高一（下）月考化学试卷（3月份）
一、选择题（单选题每题3分，共52分）．
1．生产、生活中离不开化学知识．下列说法正确的是(
)
A．汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因
B．用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应
C．不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬
D．“辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
2．下列有关铜元素的说法中，正确的是(
)
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜与O2反应，生成黑色的Cu2O
D．CuSO4 5H2O是一种混合物，加热后变为白色粉末
3．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是(
)
A．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣
B．Ba2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、Ag+、SO42﹣、Cl﹣
D．Al3+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
4．我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种的名称是铪﹣185
（18572Hf）．关于铪﹣185的说法正确的是(
)
A．铪﹣185的原子核内有72个电子
B．其中子数比电子数多41
C．是铪﹣180的一种新的同素异形体
D．铪﹣185的原子核内有185个质子
5．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
6．已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是(
)
A．R
B．R
C．R
D．R
7．下列说法中，正确的是(
)
A．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
8．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为(
)
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．1：4
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是(
)
X
Y
Z
W
A．原子半径：Z＞X＞Y
B．Y的最高正价与最低负价的和是4
C．W的单质是工业制取盐酸的原料之一
D．X、W的氢化物相遇会产生白烟
10．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素
(
)
A．一定是第2周期元素
B．一定是同一主族元素
C．可能是第2、3周期元素
D．可以相互化合形成化合物
11．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是(
)
A．该元素原子的最外层电子数为4
B．其常见价态为+2、+4
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比第115号元素的原子半径小
12．An+、Bn﹣、C
3种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是(
)
A．原子序数：C＞B＞A
B．离子半径：Bn﹣＜An+
C．C是稀有气体元素的原子
D．原子半径：A＜B
13．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
二、解答题（共4小题，满分48分）
14．①168O、178O、188O
②H2O、D2O
③O2、O3
④H、D、T
⑤146C、C60五组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是；
（2）互为同素异形体的是；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是（填化学式）
15．（1）铜在潮湿的空气中会被锈蚀，表面生成的，写出其化学方程式．
（2）高温下，将CO通入CuO中，现象：，方程式为．
16．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是，滤液B的成分是；
（2）在步骤③中发生的离子反应方程式；
（3）固体C的化学式；
步骤④的化学方程式为；
（4）写出固体C与NaOH溶液反应的方程式；
（5）要想将沉淀和滤液分离，①②③所需要的操作是，写出实验室制备Al（OH）3的离子方程式．
17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）写出d元素和l元素的名称．d：
l：
（2）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为．
（3）画出i元素原子的结构示意图，画出k元素的离子结构示意图
（4）l元素的最高正价是，最低负价是．
（5）比较元素e、f、g、h的离子半径．（写出离子符号）
（6）表中p元素是元素（填“金属”或“非金属”），p元素在元素周期表中的位置是．
2015-2016学年山东省德州市跃华学校高一（下）月考化学试卷（3月份）
一、选择题（单选题每题3分，共52分）．
1．生产、生活中离不开化学知识．下列说法正确的是(
)
A．汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因
B．用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应
C．不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬
D．“辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
【分析】A．从工业废气、汽车尾气中含有大量的烟尘和污染空气的气体去分析解答；
B．常温下能用铝制容器盛放浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应；
C．在铁中添加金属铬制得不锈钢；
D．特种钢缆为金属材料．
【解答】解：A．工业废气、汽车尾气中含有大量的烟尘和污染空气的气体，故A正确；
B．常温下能用铝制容器盛放浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故B错误；
C．在铁中添加至少10.5%的金属铬即可制得不锈钢，金属铬在表面形成一层氧化物薄膜，有效的保护内层金属，使更耐腐蚀，故C错误；
D．特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查物质的组成、结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、应用及化学与生活的关系为解答的关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．
2．下列有关铜元素的说法中，正确的是(
)
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜与O2反应，生成黑色的Cu2O
D．CuSO4 5H2O是一种混合物，加热后变为白色粉末
【分析】A．青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金；
B．铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜；
C．铜与O2反应，生成黑色的CuO；
D．CuSO4 5H2O是纯净物．
【解答】解：A．青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故A正确；
B．铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜，不属氧化物，故B错误；
C．铜与O2反应，生成黑色的CuO，Cu2O是红色的，故C错误；
D．CuSO4 5H2O是纯净物，加热后由蓝色晶体变为白色粉末，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查金属的性质，为高频考点，把握金属及化合物的性质、发生的反应、性质与用途的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
3．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是(
)
A．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣
B．Ba2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、Ag+、SO42﹣、Cl﹣
D．Al3+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．酸性条件下AlO2﹣不能大量共存，故A错误；
B..酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故B错误；
C．Ag+、Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．
4．我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种的名称是铪﹣185
（18572Hf）．关于铪﹣185的说法正确的是(
)
A．铪﹣185的原子核内有72个电子
B．其中子数比电子数多41
C．是铪﹣180的一种新的同素异形体
D．铪﹣185的原子核内有185个质子
【分析】根据原子符号的含义、质量数=质子数+中子数，质子数相同、中子数不同的原子互为同位素．
【解答】解：A．原子核是由质子和中子构成的，无电子，故A错误；
B．72185Hf中子数=185﹣72=113，113﹣72=41，故B正确；
C．因两者的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，同素异形体必须是单质，故C错误；
D．72185Hf是的质量数为185，质子数为72，故D错误．
故选B．
【点评】本题主要考查核素、元素、同位素的概念，难度不大，需要掌握原子中的数字的意义及原子中量的关系．
5．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
【分析】根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断．
【解答】解：A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故A错误；
B、违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：故B错误；
C、违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为：故C错误；
D、均符合核外电子排布规律，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考察核外电子排布规律的应用，充分理解能量最低原理、泡利原理和红特规则及其特例是解题关键．
6．已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是(
)
A．R
B．R
C．R
D．R
【分析】阳离子中，质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，根据质子数和质量数书写原子符号．
【解答】解：R2+离子核外有a个电子，质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，
故选C．
【点评】本题考查质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大．要注意原子符号的意义．
7．下列说法中，正确的是(
)
A．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
【分析】A．主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数；
B．电子层数等于周期序数；
C．最外层电子数为8的粒子可能是离子；
D．电子层数相同，核电荷数越多半径越小．
【解答】解：A．主族元素所在的族序数等于最外层电子数，由原子核外电子数可确定最外层电子数，故A错误；
B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数，故B正确；
C．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是离子例如钠离子，故C错误；
D．电子层数相同，核电荷数越多半径越小，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置关系、元素周期表的结构等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
8．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为(
)
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．1：4
【分析】铝与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，令铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气物质的量分别为1mol、2mol，根据反应的方程式计算参加反应的铝的物质的量，进而计算质量之比．
【解答】解：设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为1mol、2mol，则：
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2
3
mol
1mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2
3
mol
2mol
则第一份与第二份铝屑的质量比为（mol×27g/mol）：（mol×27g/mol）=1：2，
故选B．
【点评】本题考查铝的性质、化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，也可利用电子守恒来计算解答．
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是(
)
X
Y
Z
W
A．原子半径：Z＞X＞Y
B．Y的最高正价与最低负价的和是4
C．W的单质是工业制取盐酸的原料之一
D．X、W的氢化物相遇会产生白烟
【分析】X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，X为第二周期的N元素，最外层电子数为5，结合在短周期的位置可知，Y为O，Z为P，W为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
【解答】解：X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，X为第二周期的N元素，最外层电子数为5，结合在短周期的位置可知，Y为O，Z为P，W为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：Z＞X＞Y，故A正确；
B．Y为O，不存在最高正价，故B错误；
C．氯气与氢气发生反应生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，则W的单质是工业制取盐酸的原料之一，故C正确；
D．X、W的氢化物分别为氨气、HCl，二者反应生成氯化铵，相遇会产生白烟，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意O不存在正价，题目难度不大．
10．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素
(
)
A．一定是第2周期元素
B．一定是同一主族元素
C．可能是第2、3周期元素
D．可以相互化合形成化合物
【分析】A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，核外电子数可为2、1，或2、8、4，可能为Li、Si，以此解答该题．
【解答】解：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，核外电子数可为2、1，或2、8、4，可能为Li、Si，
A．如B为Si，则为第三周期元素，故A错误；
B．A为O，B可能为Li或Si，则一定不在同一主族，故B错误；
C．A为O，B可能为Li或Si，可能是第二、三周期元素，故C正确；
D．如B为Li，则形成的化合物为B2A，如B为Si，则形成的化合物化学式为BA2，可以相互化合形成化合物，故D正确．
故选CD．
【点评】本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，为解答该题的关键，难度不大．
11．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是(
)
A．该元素原子的最外层电子数为4
B．其常见价态为+2、+4
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比第115号元素的原子半径小
【分析】原子序数为114的元素属于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素，利用第ⅣA族元素的性质的相似性和递变性来解答．
【解答】解：A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A正确；
B．位于第ⅣA族，常见的价态为+2、+4，故B正确；
C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；
D．同周期从左向右原子半径在减小，则它的原子半径比第115号元素的原子半径大，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查元素的位置及性质，为高频考点，把握第ⅣA族元素的性质是解答本题的关键，注意元素周期表和周期律的应用，题目难度不大．
12．An+、Bn﹣、C
3种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是(
)
A．原子序数：C＞B＞A
B．离子半径：Bn﹣＜An+
C．C是稀有气体元素的原子
D．原子半径：A＜B
【分析】An+、Bn﹣、C
3种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，可知A位于B、C的下一周期，B、C位于相同周期，C的最外层达到稳定结构，以此解答该题．
【解答】解：A．设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z﹣n，则原子序数为A＞C＞B，故A错误；
B．因An+、Bn﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即Bn﹣＞An+，故B错误；
C．An+、Bn﹣都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An+、Bn﹣，所以C必为稀有气体元素的原子，故C正确；
D．A处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B．故D错误．
故选C．
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照．
13．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝
会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．
【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH﹣═[Al（OH）4]﹣，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C．
【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．
二、解答题（共4小题，满分48分）
14．①168O、178O、188O
②H2O、D2O
③O2、O3
④H、D、T
⑤146C、C60五组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是①④；
（2）互为同素异形体的是③；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是T2188O（填化学式）
【分析】有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
相同元素组成、不同形态的单质互为同素异形体．
【解答】解：（1）①168O、178O、188O
质子数相同，中子数不同，互为同位素；④H、D、T质子数相同，中子数不同，互为同位素；
（2）O2、O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是T2188O；
故答案为：①④；③；T2188O．
【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
15．（1）铜在潮湿的空气中会被锈蚀，表面生成绿色的碱式碳酸铜，写出其化学方程式2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
（2）高温下，将CO通入CuO中，现象：黑色粉末变为红色固体，方程式为CuO+COCu+CO2．
【分析】（1）铜在空气中与O2、CO2、H2O反应产生Cu2（OH）2CO3；
（2）高温下CO具有强还原性，CuO被还原成Cu单质．
【解答】解：（1）铜在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的碱式碳酸铜，是因为铜在空气中与O2、CO2、H2O反应产生Cu2（OH）2CO3；反应方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3，
故答案为：绿色；碱式碳酸铜；2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3；
（2）高温下CO具有强还原性，黑色粉末CuO被还原成Cu单质，铜是红色固体，反应方程式为：CuO+COCu+CO2，
故答案为：黑色粉末变为红色固体；CuO+COCu+CO2．
【点评】本题考查铜及其化合物的性质，属于基础知识的考查，注意碱式碳酸铜化学式的书写，题目比较简单．
16．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是SiO2，滤液B的成分是NaAlO2、NaCl、NaOH；
（2）在步骤③中发生的离子反应方程式CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；
（3）固体C的化学式Al2O3；
步骤④的化学方程式为2Al（OH）33H2O↑+Al2O3；
（4）写出固体C与NaOH溶液反应的方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（5）要想将沉淀和滤液分离，①②③所需要的操作是过滤，写出实验室制备Al（OH）3的离子方程式Al3++3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
【分析】氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸氧化铝、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁溶液，过滤得到沉淀A为二氧化硅，滤液A为氯化铁和氯化铝溶液，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤得到沉淀B为Fe（OH）3，滤液为NaAlO2，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成C为氧化铝，以此解答该题．
【解答】解：氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸氧化铝、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁溶液，过滤得到沉淀A为二氧化硅，滤液A为氯化铁和氯化铝溶液，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤得到沉淀B为Fe（OH）3，滤液为NaAlO2，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成C为氧化铝，
（1）由以上分析可知沉淀A为SiO2，滤液B的成分为NaAlO2、NaCl、NaOH，故答案为：SiO2；NaAlO2、NaCl、NaOH；
（2）步骤③为偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，其离子反应为CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓，
故答案为：CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；
（3）C为Al2O3，步骤④的化学方程式为2Al（OH）33H2O↑+Al2O3，故答案为：Al2O3；2Al（OH）33H2O↑+Al2O3；
（4）氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应的方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（5）分离液体和不溶性固体，可用过滤的方法，实验室制备Al（OH）3，利用可溶性铝盐和氨水反应，离子反应为Al3++3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：过滤；Al3++3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
【点评】本题考查镁、铝、硅的化合物的性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确物质的性质及转化中发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）写出d元素和l元素的名称．d：氮
l：氯
（2）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg．
（3）画出i元素原子的结构示意图，画出k元素的离子结构示意图
（4）l元素的最高正价是+7，最低负价是﹣1．
（5）比较元素e、f、g、h的离子半径O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+．（写出离子符号）
（6）表中p元素是非金属元素（填“金属”或“非金属”），p元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA族．
【分析】根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是F，g是Na，h是Mg，i是Al，j是Si，k是S，l是Cl，m是Ar，n是K，o是Ge，p为As元素．
（1）由以上分析可知d为氮元素，l为氯元素；
（2）根据核外电子排布判断；
（3）根据核外电子排布特点书写结构示意图；
（4）l是Cl，最外层有7个电子，最高正价为+7价，最低负价为﹣1价；
（5）e是O，f是F，g是Na，h是Mg，对应离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小；
（6）p为As元素，为非金属元素，位于周期表第四周期ⅤA族．
【解答】解：根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是F，g是Na，h是Mg，i是Al，j是Si，k是S，l是Cl，m是Ar，n是K，o是Ge，p为As元素．
（1）由以上分析可知d为氮元素，l为氯元素，故答案为：氮；氯；
（2）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg，故答案为：He、Mg；
（3）i是Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，k为S元素，离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，
故答案为：；；
（4）l是Cl，最外层有7个电子，最高正价为+7价，最低负价为﹣1价，故答案为：+7；﹣1；
（5）e是O，f是F，g是Na，h是Mg，对应离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，应为O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，
故答案为：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+；
（6）p为As元素，为非金属元素，位于周期表第四周期ⅤA族，故答案为：非金属；第四周期ⅤA族．
【点评】本题考查了周期表的结构应用，原子结构的分析判断，元素性质的应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意周期表中，元素的推断，规律的应用是解题关键，题目难度中等．