重庆市名校联盟2025-2026学年高一（上）第二次月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市名校联盟2025-2026学年高一（上）第二次月考化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 132.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-14 23:16:21 | ||
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文档简介
2025-2026学年重庆市名校联盟高一（上）第二次月考化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.2025年9月3日是中国抗战胜利80周年纪念日，举行阅兵的过程中不涉及金属材料的是（ ）
A. 歼20机身隐身涂料 B. 参阅部队的军靴橡胶底
C. 礼炮中电子击针 D. 运送东风-5C所用支撑架材料
2.下列化学用语正确的是（ ）
A. Cl-的结构示意图：
B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
C. NaHCO3在水中电离：NaHCO3=Na++
D. 铜和石墨均能导电，所以它们是电解质
3.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中：Na+、、K+、
B. 久置氯水溶液中：Cu2+、Fe2+、、
C. 与Al反应能放出H2的溶液：Mg2+、、、
D. 使酚酞试剂显红色的溶液中：K+、Cl-、、Cu2+
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 0.1mol L-1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA
B. 标准状况下，22.4L的SO3中所含分子数为NA
C. 22gCO2与CO的混合物中所含有的原子数为1.5NA
D. Na2O2与H2O的反应中，每生成1molO2时，电子转移数为2NA
5.下列有关说法正确的是（ ）
A. Fe3O4常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B. 将Na2O2投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C. 钠投入硫酸铜溶液中能置换出铜
D. 氢氧化铝为两性氢氧化物，因此可溶于氨水
6.下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 装置甲可用于配制0.10mol/LNaOH溶液 B. 装置乙可用于稀释浓硫酸
C. 装置丙可用于探究碳酸氢钠的受热分解 D. 装置丁可用于验证钠与水反应放热
7.已知反应①6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法正确的是（ ）
A. 在反应①中，浓盐酸只做还原剂
B. 在反应①中，电子得失情况：
C. 氧化性强弱：KClO3＞Cl2＞FeCl3
D. 在反应①中被还原和被氧化的氯元素的质量比为1：6
8.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：CO2+[Al（OH）4]-=+Al（OH）3↓
B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
C. NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+
D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
9.设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（ ）
A. 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B. 分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
C. 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
D. 分别将等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊
10.下列物质在一定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
B. Fe3O4FeFeCl3
C. Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]
D. CaCl2溶液CaCO3CO2
11.关于配制480mL0.1mol/LCuSO4的溶液的实验，下列说法正确的是（ ）
A. 需要称取CuSO4 5H2O固体的质量为8.0g
B. 向容量瓶中加入蒸馏水时，应将玻璃棒伸到刻度线以下
C. 为加快CuSO4 5H2O固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中
D. 反复倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低处与刻度线相切
12.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 检验溶液中是否存在 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。 存在
B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性
C 检验Fe2+是否变质 向待测溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变为红色 Fe2+已完全变质
D 探究Na2O2与水反应的产物 将1～2mL水滴入盛有1～2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和H2O2
A. A B. B C. C D. D
13.某硫酸铝溶液VmL中含有ag铝离子，取出溶液稀释至4VmL后，所得溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（ ）
A. B. C. D.
14.能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
A. 还原过程中，CxHy发生还原反应
B. 储存过程中，BaO作还原剂
C. 还原过程中，净化2.8gCO，理论上需消耗Ba（NO3）210.44g
D. 储存过程中，当NOx中x=2时，反应的NO2和O2的物质的量之比为4：1
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.工厂的废铁屑（主要成分为Fe,此外还含有少量Cu、Al、Fe2O3杂质）具有较高的回收利用价值。某化学兴趣小组利用废铁屑制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾（FeSO4 7H2O）和净水剂（Na2FeO4）。其实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）试剂X灼烧时的焰色为：______ ，操作Ⅰ中，生成溶液A发生反应的离子方程式______ 。
（2）已知溶液D中加入KSCN溶液无红色产生，可能的原因是：______ （用离子方程式表示）。
（3）检验溶液E中Fe2+离子的存在，可以选择的试剂______ 。
A.酸性KMnO4溶液
B.先加KSCN，再加过量氯水
C.加入足量NaOH
（4）操作Ⅳ的方法是______ ，过滤，洗涤，干燥。
（5）写出由固体G生成Na2FeO4的离子方程式______ 。
（6）若溶液D中含3molFe2+，则理论上加入______ molH2O2可使溶液E中铁元素恰好完全转化为Fe3O4胶体。
三、实验题：本大题共2小题，共29分。
16.某化学兴趣小组利用如下图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为______ ，盛装浓盐酸的仪器的名称为______ 。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______ （填“a”或“b”），乙装置的作用为______ 。丙盛装的试剂是______ （填名称）。
（3）将氯气通入装置戊中可以制备“84”消毒液，“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用的原因是（用离子方程式表示）：______ 。
（4）装置己中发生反应的离子方程式为：______ 。
（5）若用8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的质量为______ g。
17.酸性KMnO4因具有强氧化性而用途广泛，高效去除甲醛（HCHO）净化空气、测定血液样品中Ca2+的浓度等。
Ⅰ：配制500mL0.040mol/LKMnO4标准溶液
（1）配制时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______ 。
（2）如图是配制溶液的几个关键步骤和操作，将下述实验步骤A～F按实验的先后顺序排列______ 。
A B C D E F
（3）配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是______ （填字母）。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（4）完成酸性KMnO4与甲醛（HCHO）反应的离子方程式______ 。
________HCHO+____=____Mn2++____CO2↑+____。
Ⅱ：用0.040mol/LKMnO4标准溶液间接测定血液样品中Ca2+的浓度。
抽取血样20.00mL，滴加足量草酸钠（Na2C2O4）溶液生成草酸钙（CaC2O4）沉淀，过滤、洗涤后将沉淀用足量稀硫酸处理得草酸（H2C2O4，二元弱酸），再加入标准溶液与草酸反应，恰好消耗标准溶液7.00mL。
（5）写出草酸与KMnO4标准溶液反应的离子方程式______ 。恰好反应时转移的电子数为______ （用含NA的式子表示）。
（6）在标准状况下，关于下列物质①6.72LCO2②3.01×1023个O2分子③13.6gH2S④0.2molCH4的关系式错误的是______ 。
A.体积大小：②＞③＞①＞④
B.质量大小：②＞③＞①＞④
C.密度大小：②＞①＞③＞④
D.原子数目：③＞①＞②＞④
（7）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为______ （mg/mL）。
四、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。图中涉及某金属单质及其化合物之间的转化关系，“→”所指的转化都是一步完成。已知B为呼吸面具中的供氧剂。
（1）实验室少量A保存于______ 中；写出B→C的离子方程式为______ 。
（2）将A分别放入下列溶液，既有气体产生，又有沉淀产生的是______ （填序号）。
①MgSO4溶液
②NaHCO3溶液
③Na2SO4溶液
④CuSO4溶液
⑤饱和石灰水
（3）B常用于呼吸面具的氧气供给，该物质中阴阳离子个数比为______ ，B用于呼吸面具供氧时涉及的化学方程式______ 。
（4）若D为发酵剂，它的俗名是______ ，它受热分解的化学方程式为______ 。
（5）将露置于空气中的固体C样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入稀盐酸的体积关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解）。回答下列问题。
盐酸的物质的量浓度为______ mol/L。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】黄色; Fe+2Fe3+=3Fe2+ A 蒸发浓缩、冷却结晶 1
16.【答案】;分液漏斗 b;除去氯气中的氯化氢;浓硫酸 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 3
17.【答案】500mL容量瓶 DBCAFE BC ;1.4×10-3NA CD 1.4
18.【答案】煤油或石蜡油; ①④⑤ 1：2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小苏打; 4
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一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.2025年9月3日是中国抗战胜利80周年纪念日，举行阅兵的过程中不涉及金属材料的是（ ）
A. 歼20机身隐身涂料 B. 参阅部队的军靴橡胶底
C. 礼炮中电子击针 D. 运送东风-5C所用支撑架材料
2.下列化学用语正确的是（ ）
A. Cl-的结构示意图：
B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
C. NaHCO3在水中电离：NaHCO3=Na++
D. 铜和石墨均能导电，所以它们是电解质
3.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中：Na+、、K+、
B. 久置氯水溶液中：Cu2+、Fe2+、、
C. 与Al反应能放出H2的溶液：Mg2+、、、
D. 使酚酞试剂显红色的溶液中：K+、Cl-、、Cu2+
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 0.1mol L-1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA
B. 标准状况下，22.4L的SO3中所含分子数为NA
C. 22gCO2与CO的混合物中所含有的原子数为1.5NA
D. Na2O2与H2O的反应中，每生成1molO2时，电子转移数为2NA
5.下列有关说法正确的是（ ）
A. Fe3O4常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B. 将Na2O2投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C. 钠投入硫酸铜溶液中能置换出铜
D. 氢氧化铝为两性氢氧化物，因此可溶于氨水
6.下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 装置甲可用于配制0.10mol/LNaOH溶液 B. 装置乙可用于稀释浓硫酸
C. 装置丙可用于探究碳酸氢钠的受热分解 D. 装置丁可用于验证钠与水反应放热
7.已知反应①6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法正确的是（ ）
A. 在反应①中，浓盐酸只做还原剂
B. 在反应①中，电子得失情况：
C. 氧化性强弱：KClO3＞Cl2＞FeCl3
D. 在反应①中被还原和被氧化的氯元素的质量比为1：6
8.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：CO2+[Al（OH）4]-=+Al（OH）3↓
B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
C. NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+
D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
9.设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（ ）
A. 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B. 分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
C. 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
D. 分别将等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊
10.下列物质在一定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
B. Fe3O4FeFeCl3
C. Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]
D. CaCl2溶液CaCO3CO2
11.关于配制480mL0.1mol/LCuSO4的溶液的实验，下列说法正确的是（ ）
A. 需要称取CuSO4 5H2O固体的质量为8.0g
B. 向容量瓶中加入蒸馏水时，应将玻璃棒伸到刻度线以下
C. 为加快CuSO4 5H2O固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中
D. 反复倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低处与刻度线相切
12.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 检验溶液中是否存在 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。 存在
B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性
C 检验Fe2+是否变质 向待测溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变为红色 Fe2+已完全变质
D 探究Na2O2与水反应的产物 将1～2mL水滴入盛有1～2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和H2O2
A. A B. B C. C D. D
13.某硫酸铝溶液VmL中含有ag铝离子，取出溶液稀释至4VmL后，所得溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（ ）
A. B. C. D.
14.能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
A. 还原过程中，CxHy发生还原反应
B. 储存过程中，BaO作还原剂
C. 还原过程中，净化2.8gCO，理论上需消耗Ba（NO3）210.44g
D. 储存过程中，当NOx中x=2时，反应的NO2和O2的物质的量之比为4：1
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.工厂的废铁屑（主要成分为Fe,此外还含有少量Cu、Al、Fe2O3杂质）具有较高的回收利用价值。某化学兴趣小组利用废铁屑制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾（FeSO4 7H2O）和净水剂（Na2FeO4）。其实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）试剂X灼烧时的焰色为：______ ，操作Ⅰ中，生成溶液A发生反应的离子方程式______ 。
（2）已知溶液D中加入KSCN溶液无红色产生，可能的原因是：______ （用离子方程式表示）。
（3）检验溶液E中Fe2+离子的存在，可以选择的试剂______ 。
A.酸性KMnO4溶液
B.先加KSCN，再加过量氯水
C.加入足量NaOH
（4）操作Ⅳ的方法是______ ，过滤，洗涤，干燥。
（5）写出由固体G生成Na2FeO4的离子方程式______ 。
（6）若溶液D中含3molFe2+，则理论上加入______ molH2O2可使溶液E中铁元素恰好完全转化为Fe3O4胶体。
三、实验题：本大题共2小题，共29分。
16.某化学兴趣小组利用如下图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为______ ，盛装浓盐酸的仪器的名称为______ 。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______ （填“a”或“b”），乙装置的作用为______ 。丙盛装的试剂是______ （填名称）。
（3）将氯气通入装置戊中可以制备“84”消毒液，“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用的原因是（用离子方程式表示）：______ 。
（4）装置己中发生反应的离子方程式为：______ 。
（5）若用8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的质量为______ g。
17.酸性KMnO4因具有强氧化性而用途广泛，高效去除甲醛（HCHO）净化空气、测定血液样品中Ca2+的浓度等。
Ⅰ：配制500mL0.040mol/LKMnO4标准溶液
（1）配制时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______ 。
（2）如图是配制溶液的几个关键步骤和操作，将下述实验步骤A～F按实验的先后顺序排列______ 。
A B C D E F
（3）配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是______ （填字母）。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（4）完成酸性KMnO4与甲醛（HCHO）反应的离子方程式______ 。
________HCHO+____=____Mn2++____CO2↑+____。
Ⅱ：用0.040mol/LKMnO4标准溶液间接测定血液样品中Ca2+的浓度。
抽取血样20.00mL，滴加足量草酸钠（Na2C2O4）溶液生成草酸钙（CaC2O4）沉淀，过滤、洗涤后将沉淀用足量稀硫酸处理得草酸（H2C2O4，二元弱酸），再加入标准溶液与草酸反应，恰好消耗标准溶液7.00mL。
（5）写出草酸与KMnO4标准溶液反应的离子方程式______ 。恰好反应时转移的电子数为______ （用含NA的式子表示）。
（6）在标准状况下，关于下列物质①6.72LCO2②3.01×1023个O2分子③13.6gH2S④0.2molCH4的关系式错误的是______ 。
A.体积大小：②＞③＞①＞④
B.质量大小：②＞③＞①＞④
C.密度大小：②＞①＞③＞④
D.原子数目：③＞①＞②＞④
（7）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为______ （mg/mL）。
四、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。图中涉及某金属单质及其化合物之间的转化关系，“→”所指的转化都是一步完成。已知B为呼吸面具中的供氧剂。
（1）实验室少量A保存于______ 中；写出B→C的离子方程式为______ 。
（2）将A分别放入下列溶液，既有气体产生，又有沉淀产生的是______ （填序号）。
①MgSO4溶液
②NaHCO3溶液
③Na2SO4溶液
④CuSO4溶液
⑤饱和石灰水
（3）B常用于呼吸面具的氧气供给，该物质中阴阳离子个数比为______ ，B用于呼吸面具供氧时涉及的化学方程式______ 。
（4）若D为发酵剂，它的俗名是______ ，它受热分解的化学方程式为______ 。
（5）将露置于空气中的固体C样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入稀盐酸的体积关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解）。回答下列问题。
盐酸的物质的量浓度为______ mol/L。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】黄色; Fe+2Fe3+=3Fe2+ A 蒸发浓缩、冷却结晶 1
16.【答案】;分液漏斗 b;除去氯气中的氯化氢;浓硫酸 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 3
17.【答案】500mL容量瓶 DBCAFE BC ;1.4×10-3NA CD 1.4
18.【答案】煤油或石蜡油; ①④⑤ 1：2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小苏打; 4
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