北京交通大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

北京交通大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共21小题，共42分。
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）
A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢
B. “C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂
C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓
D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 浓HCl B. NaOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. Fe(OH)3胶体
3.下列物质中，属于强电解质的是
A. 浓硫酸 B. Ba(OH)2 C. Fe D. C2H5OH
4.化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是
A. —氧化物—供氧 B. —碱—抗酸药
C. NaClO—盐—杀菌消毒 D. —碱性氧化物—作红色颜料
5.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A. 盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化铁溶液 D. 硫酸铜溶液
6.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（ ）
A. Cu→CuSO4 B. Fe2O3→FeCl3
C. SO3→H2SO4 D. NH3→（NH4）2SO4
7.下列行为不符合安全要求的是（）
A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
8.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条
C. 将气体通入AgNO3溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
9.下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是
A. Na+、K+、HCO、 Cl- B. Na+、K+、SO、 Cl-
C. Na+、Al3+、NO、 Cl- D. Na+、Ba2+、SO、 Cl-
10.下列反应中，表现出氧化性的是
A. B.
C. D.
11.下列电离方程式正确的是
A. NaHSO4=Na++ B. Fe2(SO4)3=Fe3++
C. NH3·H2O= +OH- D. NaHCO3=Na++H++
12.下列离子方程式书写正确的是
A. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：
B. 向碳酸钠稀溶液中通入过量气体：
C. 石灰乳中加入稀盐酸：
D. 醋酸溶液中加入氢氧化钠：
13.下列说法正确的是
A. 标准状况下，个 H2O分子所占的体积约是22.4 L
B. 常温常压下，11.2 L H2的物质的量为0.5 mol
C. 1 L 1mol/L HClO溶液中，H+个数为
D. 将溶液中0.5 mol Mg2+完全转化为沉淀，需要消耗OH-个数约为NA
14.下列有关操作、现象、所得结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴入KSCN，溶液无变化，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 溶液中一定含有Fe2+
B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
C 将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色很快褪去 SO2具有漂白性
D 将某市售食盐溶解后加入淀粉溶液、KI溶液、稀H2SO4，溶液变蓝 食盐中一定含有
A. A B. B C. C D. D
15.已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
16.食盐是日常生活的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和．某兴趣小组用稀盐酸、NaOH、Na2CO3、BaCl2等试剂，设计了如下精制方案。
下列有关说法中，不正确的是 （ ）
A. 试剂①、②、③依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 除去Mg2+的反应有Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
C. 操作Ⅰ是过滤
D. 加入稀盐酸的目的是除去过量的、OH-
17.是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是
A. 过程I的反应为：
B. 过程II反应后溶液的pH降低
C. 该过程验证了氧化性：
D. 该过程总反应为：
18.某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是
A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处
B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生
D. 若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
19.电解质溶于水时可电离出自由移动的离子，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大；离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。向两份相同的Ba(OH)2溶液中分别加入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，导电能力与滴加溶液的体积关系如图（不考虑溶液混合和因生成水或沉淀导致的体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A. 曲线①代表的是NaHSO4溶液，曲线②代表的是H2SO4溶液
B. ab段对应的离子方程式为OH-+H+=H2O
C. c点时，溶液①与溶液②的SO浓度不同
D. b点处溶液的溶质为Na2SO4
20.某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有 B. 可能含有
C. 一定含有 D. 一定不含
21.研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液 A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
编号 ① ② ③ ④
操作
现象 溶液变红色， 20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。 ⅱ．变红色 溶液变红色， 2小时后无明显变化
下列说法不正确的是
A. 由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质
B. 由②中现象ⅱ可知，与水反应有生成
C. 由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色
D. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大
二、流程题：本大题共1小题，共11.6分。
22.硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。
【查阅资料】不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。
(1)FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有______。
(2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+，写出酸浸过程中发生反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、______ _______ (写离子方程式)。
(3)补全“还原”过程的离子方程式：______。
_______=_____________
(4)“结晶”过程的步骤如下：
溶液
若未加入H2SO4，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO4。
①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，______ (填操作和现象)。
②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因：______。
(5)测定制得晶体样品中Fe2+的质量分数。
称取w g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol·L-1的K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2++ +14H =6Fe3++2Cr3++7H2O，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液v mL，计算制得晶体样品中Fe2+的质量分数：______。
(6)结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制H2SO4和FeSO4·7H2O的优势：______。
三、实验题：本大题共3小题，共34.8分。
23.某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。
I.氯水具有多种性质，该小组同学用足量氯水分别与Na2CO3溶液、AgNO3溶液和FeBr2溶液反应。
【查阅资料】常温下发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2FeBr2=2FeBr3
(1)结合以上实验，能证明氯水呈酸性的证据是______。
(2)氯水与FeBr2溶液反应能证明氯水具有氧化性，足量氯水与FeBr2溶液反应的离子方程式是______。
Ⅱ.该小组同学在实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
【查阅资料】i.氯气与碱反应时温度不同则产物不同
请回答下列问题：
(3)写出装置①中制取氯气的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：______。
(4)装置②中的试剂是______
(5)装置③中歧化反应的化学方程式为______，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。
(6)装置④中冰水的作用是：______，其中发生反应的离子方程式为______。
24.用下图所示实验：对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行相关研究(夹持和加热装置已略去)。
(1)某同学认为A中会有SO2和H2两种气体产生，理由是浓硫酸具有______和酸性，发生如下反应：______，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)实验证明了SO2和H2两种气体的产生。
①B中品红溶液褪色，证明有______生成；C中溶液______ (填现象)也证明有该气体生成。
②证明有H2生成的操作是：______
(3)用离子方程式说明D的作用：______
(4)若要验证H2O的产生，应该在装置______ (填装置序号)之间加一个装有无水CuSO4的干燥管，______ (填实验现象)，说明有H2O产生。
25.某小组同学向pH=1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
【查阅资料】0.5 mol·L-1 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。
(1)理论分析
①依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是______。
②Cu和FeCl3反应的化学方程式为：______。
(2)实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质
①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有Fe2+生成，依据的现象是______。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，结合化学用语解释原因______。
③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。
i.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。分别写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式______；______。
b.乙认为在pH为3～4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验(填实验操作和现象)______。证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。
c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
ii.结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3～4时，不取出固体，滴入几滴KSCN溶液，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，当观察到______时停止加入盐酸，待pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。
(3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因______。
四、简答题：本大题共1小题，共11.6分。
26.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)填写二维图中缺失物质的化学式：①______、②______。
(2)向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH) 2溶液，离子反应方程式为______
(3)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可以加入适量的NaOH，对应的化学方程式为：______
(4)①从物质类别角度看，HClO属于______。
②参考HClO中Cl的化合价，并结合氧化还原的相关知识可知，HClO具有______，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO 生成，该反应的离子方程式为______。
③从HClO特性看，HClO不稳定，写出HClO分解的化学反应方程式______。
(5)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480 mL H2时转移电子物质的量是______。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】A
16.【答案】A
17.【答案】B
18.【答案】C
19.【答案】C
20.【答案】A
21.【答案】D
22.【答案】(1) 、S
(2)
(3)
(4) 加入稀硫酸溶解，取上清液滴加入KSCN，如溶液变为血红色，说明黄色沉淀中含有铁元素
(5)
(6)硫元素转化为 ，可用于酸浸工序； 可用于还原工序，将 转化为

23.【答案】(1)向氯水中滴加 溶液，有气泡产生
(2)
(3)
(4)饱和食盐水
(5)
(6) 降温，避免温度较高时生成

24.【答案】(1) 强氧化性
(2) 出现淡黄色浑浊 点燃E中肥皂液产生的气泡，观察到淡蓝色火焰，且火焰上方罩着的干冷烧杯内壁出现水雾
(3)
(4) A、B 无水 变蓝

25.【答案】(1) Zn、Mg
(2) 产生蓝色沉淀 的水解方程式为 ，加入的Zn、Mg会消耗 ，促进 水解平衡正向移动，使其转化为 沉淀 向pH为3~4的稀盐酸中加入铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加 溶液，不产生蓝色沉淀 溶液红色消失
(3)加入镁粉后持续产生大量气泡，使镁粉不容易被 沉淀包裹

26.【答案】(1) NaOH NaClO
(2)
(3)
(4) 酸 氧化性和还原性
(5)0.2mol

第1页，共1页